壓軸題  “位-構(gòu)-性”元素推斷（解析版）

(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子是Be。(9)電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子是Li。11△(2)以Ar為出發(fā)點記憶(2)以Ar為出發(fā)點記憶18e-微粒HBCN(P)O(S)F(Cl)Si12343214亞磷酸(H3PO3)次磷酸(H3PO2)22③焰色反應呈黃色的元素是Na，呈紫色(通過藍色鈷玻璃觀察)的元(2)最高價氧化物及對應的水化物既能與強酸反應又能與強堿反應的元素是Al。(3)最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物可形成一種離子化合物的元素是N。(6)最高價氧化物對應水化物的酸性(堿性)最強的元素是Cl(Na)。(8)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F，只有負價而無正價的元素也是F。①AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2{或Na[Al(OH)4]}、NaOH；③H2S3)33)233則可以推出X為He，再依次推知Y為F、Z為 A.C的最低價氫化物的沸點低于F的最低價氫化物B.A元素形成的離子半徑小于B元素形成的離子半徑期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。B．A是H，B是Li，若H形成的簡單離子是H-，Li形成的簡單離子是Li+，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越C．A是H，B是Li，E是Al，三種元素形成的化合物LiAlH4，其陰離子AlH的價層電子對數(shù)是4+故選D。 44A.同周期中第一電離能小于X的元素有4種B.簡單氫化物的還原性：X<YC.1mol該物質(zhì)中含配位鍵的數(shù)目為4NAD.元素Z的化合價為0價 B.X、Y、Z分別與M形成的化合物的化學鍵類型均相同C.X與Y形成的化合物的沸點比X與M形成的化合物高D.M的金屬性比N強，故M可以將N從其氯化物的水溶液中置換出來故選B。5544B.X、Y、Z元素的離子半徑大小是X<Y<ZC.Y與Q和W與Q元素形成的化合物均屬于電解質(zhì)且化學鍵類型相同D.Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最強鍵，故A正確；荷數(shù)越大半徑越小，所以離子半徑大小是X>Y>Z，故B錯誤；55ACBA.B為第二周期元素B.第一電離能：C>AC.A、C元素簡單氫化物的穩(wěn)定性：A>CD.C元素的最高價氧化物對應的水化物酸性很強66B.常見簡單氫化物沸點：W<X<YB.常見簡單氫化物沸點：W<X<Y11A.Z與H、O形成的化合物HZO的電子式為B.如圖兩種化合物中各原子最外層均滿足8電C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>YD.最高價氧化物的水化物的酸性：X>Z22A.第一電離能：Y>X>W77答案選A。 A.電負性：Y<Z<WB.原子半徑：X<Z<W<YC.四種元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：Y<Z<WD.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z<Y<W<X【分析】X原子有兩個單電子且電負性是四種元素中最大的即X為氧，Y原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)磷則W為氯。答案為A。 5A.基態(tài)X原子核外只有1個未成對電子B.第一電離能：Q<Z<M<YC.簡單離子半徑：Q>M>YD.ZM3、ZY3均為三角錐形分子88Ca<P<Cl<F，故B正確；D．PCl355A.電負性：Q>W>Z>YB.第一電離能：Q>W>Z>YD.基態(tài)Z原子電子軌道表示式為：則第一電離能：F>N>O>C，故B錯誤； A.元素電負性：M>E>ZB.簡單氫化物沸點：Z>E>MC.第一電離能：Z>Y>XD.E3和ME2的空間結(jié)構(gòu)均為直線形99 A.元素電負性：M>Z>XB.簡單氫化物的熔點：Z>Y>MC.第一電離能：X>Z>YD.M3為極性分子B．KH為離子晶體，H2O與PH3為分子晶體且H2O存在分子間氫鍵，則氫化物熔點KH>H2O>PH3，B故選D。 A.第一電離能：Z>YB.X與Z形成的化合物的空間構(gòu)型是平面三角形C.X的最高價氧化物對應的水化物是三元酸D.Y的簡單氫化物中Y的化合價是正價反常，可知第一電離能Cl>Si即Z>Y，A正確；BO3+H2O?[B(OH)4]-+H+，C錯誤；99B.W分別與X、Y、Z結(jié)合均可以形成含有相同電子數(shù)的分子C.Y的氧化物對應的水化物為強酸D.元素的第一電離能：X>Y>WH4>H，故D錯誤；故選B。A.氫化物的沸點：X>W>YB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<WD.該藥物在人體內(nèi)可水解產(chǎn)生鄰羥基苯甲酸故本題選D。 A.ZX屬于離子化合物，其中X為-1價B.X2Y2可在酸性條件下被高錳酸鉀還原C.W3-可破壞水的電離，且離子半徑大于Y2-D.WX3中W的最外層到達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解析】A．ZX為NaH屬于離子化合物，其中X為-1價，A正確；故選B。 與X、M原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A.原子半徑：Y>ZB.常溫X、Y的氫化物間能反應C.最高正價：Y>MD.Z的氧化物都是酸性氧化物和Si或F與Al；Al)>C或B>Y(O或F)，A錯誤；B．常溫X、Y的氫化物間能反應NH3與H2O或HF能反應，B正確；答案選B。 A.簡單離子半徑：W>Z>YB.X分別與Y、W形成的常見化合物都屬于弱電解質(zhì)故A錯誤；選B。 A.X、W基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同B.X的簡單氫化物分子為正四面體形C.非金屬性X>YD.Z單質(zhì)在空氣中加熱生成白色固體X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．X、Y相鄰且Y原子則非金屬性N<O，C不正確；故選A。 A.X和Y元素均在p區(qū)B.元素的電負性：Z>M>NC.M的含氧酸根離子的中心原子為sp2雜化D.XN3和ZN3的空間構(gòu)型均為三角錐形B．同周期主族元素從左向右電負性增大，則元素的電負性即P<S<Cl即Z<M<N，B錯誤；A.由X和Y元素可形成XY32-離子，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.氫化物的沸點關系一定存在著：Y>M>X選A。 A.沸點：X2R<X2WB.第一電離能：X<R<YC.Z元素的最高價氧化物為兩性氧化物D.W元素最高價氧化物的水化物的濃溶液在常溫下可以使鐵鈍化的熔沸點比H2SR(H2O)>X2W(H2S)，A錯誤；第一電離能：X(H)<R(O)<Y(N)，B正確；故合理選項是A。 A.第一電離能：X>Y>ZB.簡單離子半徑：Z>Y>XC.W的最高價含氧酸為弱酸D.X與Y形成的化合物中只含有離子鍵B．簡單離子半徑：S2->O2->Na+，B錯誤；③W與R同主族B.T、Q、W、Y的原子半徑大小為T<Q<Y<WD.化合物YT可在低溫下直接由Y和T的單質(zhì)合成是Al。答案選A。WXYZA.原子半徑：Z>Ga