2023年福建省高考化學(xué)試卷

12023年福建省高考化學(xué)試卷一、選擇題13分〔2023福建〕以下關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的生疏不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰〔固態(tài)甲烷水合物〕有助于緩解能源緊缺23分〔2023福建〕依據(jù)元素周期表及元素周期律，以下推斷正確的選項(xiàng)是〔 〕A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg〔OH〕2的堿性比Be〔OH〕2的強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增加D．假設(shè)M+和R2﹣的核外電子層構(gòu)造一樣，則原子序數(shù)：R＞M33分〔2023福建〕以下關(guān)于有機(jī)化合物的生疏錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以電離出H+D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反響屬于取代反響43分〔2023福建〕下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反響通過Y得到W的一組化合物是〔 〕①②③④YCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2A．①B．②C．③ D．④53分〔2023?福建〕常溫下0.1mo?﹣1醋酸溶液的pH=，以下能使溶液pH〔a+〕的措施是〔 〕A10倍B．參與適量的醋酸鈉固體C0.2mol?L﹣1鹽酸D．提高溶液的溫度63分〔2023?福建〕爭論人員研制出一種鋰水電池，可作為和潛艇的貯存電源．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)參與水即可放電．關(guān)于該電池的以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時(shí)正極上有氫氣生成C．放電時(shí)OH﹣向正極移動D．總反響為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑73分〔2023福建2℃時(shí)，在含有P2+S2的某溶液中，參與過量金屬錫S〔+P2〔a?S2〔a+P〔，體系中Pb2〕和〔S2〕變化關(guān)系如以下圖．以下推斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．往平衡體系中參與金屬鉛后，c〔Pb2+〕增大B．往平衡體系中參與少量Sn〔NO3〕2固體后，c〔Pb2+〕變小C．上升溫度，平衡體系中c〔Pb2+〕增大，說明該反響△H＞0D．25℃時(shí)，該反響的平衡常數(shù)K=2.2二、解答題815分〔2023福建〕Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．磷元素的原子構(gòu)造示意圖是 ．磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反響為：2Ca3〔PO4〕2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10═P4+10CO每生成1molP4時(shí)，就有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．6硫代硫酸鈉〔Na2S2O3〕是常用的復(fù)原劑．在維生素C〔化學(xué)式C6H8O6〕的水溶液中參與過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反響為：6C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣

2S2O32﹣+I2═SO

2﹣+2I﹣4在確定體積的某維生素C溶液中參與amol?L﹣1I2溶液V1mL，充分反響后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol?L﹣1Na2S2O3溶液V2mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是mol．43在酸性溶液中，碘酸鉀〔KIO3〕和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反響：2IO3﹣+5SO2﹣3+2H+═I2+5SO42﹣+H2O同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)如表所示：0.01mol?L﹣1 0.01mol?L﹣1 H2OKIO3酸性溶液〔含淀Na2SO3溶液的體積/mL粉〕的體積/mL /mL的體積試驗(yàn)溫度/℃溶液消滅藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s試驗(yàn)1 5 V1 3525試驗(yàn)2 5 5 4025試驗(yàn)3 5 5 V20該試驗(yàn)的目的是 ；表中V2= mLⅡ、稀土元素是貴重的戰(zhàn)略資源，我國的隱蔽量居世界首位．鈰〔Ce〕CeCl3CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是 ．在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中參與H2O2，調(diào)整pH≈3，Ce3+通過以下反響形成Ce〔OH〕4沉淀得以分別．完成反響的離子方程式： Ce3++ H2O2+H2O═ Ce〔OH〕4↓+ ．914分〔2023福建〕四氯化鈦TiC4〕是制取航天航空工業(yè)材料﹣﹣料，由鈦鐵礦〔主要成分是FeTiO3〕制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：答復(fù)以下問題：往①中參與鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性．該過程中有如下反響發(fā)生．2Fe3++Fe═3Fe2+2TiO2+〔無色〕+Fe+4H+═2Ti3+〔紫色〕+Fe2++2H2OTi3+〔紫色〕+Fe3++H2O═TiO2+〔無色〕+Fe2++2H+參與鐵屑的作用是 ．在②→③TiO2?nH2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在范圍．假設(shè)把③中制得的固體TiO2?nH2O用酸清洗除去其中的Fe〔OH〕3雜質(zhì)，還可制得鈦3 3 2的平衡常數(shù)K= ．〔4〕：TiO2〔s〕+2Cl2〔g〕═TiCl4〔l〕+O2〔g〕△H=+140kJ?mol﹣1；2C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H=﹣221kJ?mol﹣1寫出④中TiO2和焦炭氯氣反響生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式： ．上述工藝具有本錢低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)．依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的缺乏之處是 〔只要求寫出一項(xiàng)．熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃TiCl4﹣25.0136.4SiCl熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃TiCl4﹣25.0136.4SiCl4﹣68.857.6116分〔2023福建Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢?、過濾．往濾渣中參與過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反響的離子方程式是 ．往〔1〕所得濾液中先通入過量二氧化碳，再參與過量稀鹽酸，觀看到的現(xiàn)象是 ．Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定〔圖中夾持儀器略去C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．依據(jù)試驗(yàn)過程答復(fù)以下問題：試驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反響物外，還有：〔4〕C中反響生成BaCO3的化學(xué)方程式是 ．以下各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是 〔填標(biāo)號．a(chǎn)．在參與鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b．滴加鹽酸不宜過快c．在A﹣B之間增加盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B﹣C之間增加盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置試驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)展三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．C中生成的BaCO3C吸取CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．試驗(yàn)證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，緣由是 ．113分2023?福建〕答復(fù)以下問題：基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是 ．C、N、O三種元素第一電離能從大到小的挨次是 ．肼〔N2H4〕NH3分子中的一個(gè)氫原子被﹣NH2〔氨基〕取代形成的另一種氮的氫化物．①NH3分子的空間構(gòu)型是 ；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 ．②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反響是：N4〔〕+2H〔=3〔〕+4Og△H﹣1038.7k?mo1假設(shè)該反響中有4molN﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵有 mol．③肼能與硫酸反響生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨一樣則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在 〔填標(biāo)號〕離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．范德華力圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的構(gòu)造，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四周體的4個(gè)頂點(diǎn)〔以以下圖2，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識別．以下分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是 〔填標(biāo)號．4CF4 b．CH4 c．NH+ d．H2O．41〔13分2023福建〕瓶．制備它的一種配方中含有以下四種物質(zhì)：填寫以下空白：甲中不含氧原子的官能團(tuán)是 ；以下試劑能與甲反響而褪色的是〔填標(biāo)號〕a．Br2/CCl4溶液 b．石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其