2024屆浙江省紹興市皋埠鎮(zhèn)中學(xué)中考化學(xué)仿真試卷含解析

2024屆浙江省紹興市皋埠鎮(zhèn)中學(xué)中考化學(xué)仿真試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（本題包括12個(gè)小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列圖標(biāo)中，表示“禁止煙火”的是A． B． C． D．2．構(gòu)建模型是化學(xué)學(xué)習(xí)的常用方法，如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（）A．參加反應(yīng)的物質(zhì)甲、乙的分子個(gè)數(shù)比為1：1B．該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，也屬于氧化反應(yīng)C．該反應(yīng)前后各原子的數(shù)目發(fā)生了改變D．該化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律3．敦煌莫高窟的壁畫色彩艷麗且常年不褪色，其中用到了很多礦物顏料。顏料的制作常常用到鉻酸鈉（化學(xué)式Na2CrO4），鉻酸鈉中鉻元素（Cr）的化合價(jià)為（）A．+2 B．+3 C．+5 D．+64．我國(guó)古代典籍中有”銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)物中的銀是金屬單質(zhì) B．X的化學(xué)式是Ag2SC．反應(yīng)前后元素的種類不變 D．反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化5．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（）A．向生石灰中滴入水：白色固體變白色漿液，放熱，水沸騰B．粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)：砰的一聲響，伴隨一團(tuán)火光，放熱，塑料蓋被掀起C．向長(zhǎng)期隨意放置的鎂條中滴加足量稀鹽酸：固體逐漸減少，一段時(shí)間后固體表面冒氣泡，放熱，最終固體消失D．一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時(shí)間：出現(xiàn)渾濁6．下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式相符的是A．純堿Na2CO3B．蘇打NaHCO3C．熟石灰CaOD．干冰H2O7．某溶液可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。為了化驗(yàn)其成分進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取少量置于試管，滴加稀HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)滴加至不產(chǎn)生氣泡為止。再向試管中滴加BaCl2溶液，有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加至產(chǎn)生沉淀為止。再向試管中滴加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生。下列對(duì)該溶液成分的判斷錯(cuò)誤的是A．肯定含有Na2CO3B．肯定含有Na2SO4C．肯定含有NaClD．可能含有NaCl8．下列物質(zhì)中氧元素僅以游離態(tài)存在的是A．空氣 B．水 C．氧氣 D．氯酸鉀9．將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列判斷不正確的是（）A．圖線X表示鎂的反應(yīng)情況B．鐵消耗稀鹽酸的質(zhì)量最大C．鋅一定過(guò)量D．鎂一定過(guò)量10．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．Fe與稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OC．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD．AgNO3溶液與稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO311．下列各種銅礦石的主要成分中,含元素種類最多的是A．赤銅礦(Cu2O)B．輝銅礦(Cu2S)C．斑銅礦(Cu5FeS4)D．孔雀石[Cu2(OH)2CO3]12．下列各組物質(zhì)的稀溶液，不另用其他試劑就能鑒別出來(lái)的是A．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3B．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KClC．K2CO3、KOH、Na2SO4、BaCl2D．KNO3、HCl、NaOH、MgCl2二、填空題（本題包括4個(gè)小題，每小題7分，共28分）13．研究主題：水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)資料：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其濃度越大。電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，能反映離子濃度大小。相同溫度下同和溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大。方案一：恒溫條件下，向一定體積定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無(wú)色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀硫酸，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示。①寫出Ba(OH)2與H2SO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。③甲曲線M點(diǎn)時(shí)混合液體呈_____色；④通過(guò)對(duì)甲曲線的分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____（填序號(hào)）AM點(diǎn)前曲線下滑的過(guò)程中，H+和OH-結(jié)合成H2O，Ba2+和SO42-結(jié)合成BaSO4BM點(diǎn)時(shí)離子濃度幾乎為零CM點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大方案二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無(wú)色酚肽試液。插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖乙曲線所示。①通過(guò)對(duì)乙曲線的分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____（填序號(hào)）。A開(kāi)始至完全反應(yīng)過(guò)程中，電導(dǎo)率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色B電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大，表明溶液中還存在較多離子C整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大②N點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的離子是____（填離子符號(hào)）。③通過(guò)比較分析，結(jié)合已學(xué)知識(shí)可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水導(dǎo)致其濃度____（填“增大”或“減小”）。14．我國(guó)資源豐富，現(xiàn)已探的礦種有：煤礦、鐵礦、螢石礦、石灰石、金礦…煤被稱為“工業(yè)的糧食”，它屬于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源．螢石的主要成分是氟化鈣（CaF2）．CaF2中氟元素顯_____價(jià)．煉鐵的原理之一是：高溫下焦炭把赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）中的鐵還原出來(lái)．其化學(xué)方程式為_(kāi)____石灰石通過(guò)以下轉(zhuǎn)化可得燒堿．寫出指定的化學(xué)方程式：石灰石生石灰熟石灰燒堿，反應(yīng)③_____．市面上用黃銅（銅鋅合金）制成的仿金制品，與黃金飾品的外觀極為相似．寫出一種區(qū)別黃金、仿金飾品的化學(xué)方法：_____．15．如圖為四種等質(zhì)量金屬與一定量酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。⑵反應(yīng)結(jié)束發(fā)現(xiàn)有一種金屬?zèng)]有剩余，它是_________。而在所剩金屬中質(zhì)量最多的是__________。⑶據(jù)圖可知，它們所所消耗酸的質(zhì)量應(yīng)______________。⑷在硝酸銅與硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得溶液呈淺綠色；向所得濾渣中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。A．過(guò)濾后濾渣中一定存在的物質(zhì)是______________。B．濾液里一定有的溶質(zhì)是_________________。加入鋅粉首先發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：________16．酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物，在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去該水垢。①“酸洗”時(shí)，一般選用_____（填“稀硫酸”或“稀鹽酸”）；②寫出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見(jiàn)表：主要成分NaHCO3Mg（OH）2建議每次劑量/g0.50.3每次服用Mg（OH）2的劑量比NaHCO3“少”的原因是_____。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2個(gè)小題，每小題7分，共14分）17．實(shí)驗(yàn)操作要規(guī)范，否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)效果，甚至可能發(fā)生事故。如圖所示的兩種錯(cuò)誤操作，都會(huì)引起試管破裂。（1）圖甲中，加熱固體藥品時(shí)試管口高于試管底，試管口的冷凝水在___作用下會(huì)流到試管底。（2）圖乙中，用排水法收集氣體后，未將導(dǎo)管從水槽中取出就撤去酒精燈，水槽中的水在_____作用下會(huì)流入試管。（3）寫出一個(gè)符合實(shí)驗(yàn)室用該正確裝置制取氣體的化學(xué)方程式:__________。18．現(xiàn)欲探究一種固體混合物A的成分,已知其中可能含有NH4NO3、MgO、BaCl2、Na2SO4四種物質(zhì)中的兩種或多種，按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(假設(shè)步驟①中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))。（1）氣體C溶于水,所得溶液的pH_______7(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）溶液E中的溶質(zhì)有_______種。（3）固體混合物A中一定存在的是________(寫化學(xué)式)。（4）溶液B中存在的陰離子為_(kāi)_______(寫離子符號(hào))。（5）寫出步驟①中生成沉淀D的化學(xué)方程式________。四、計(jì)算題（本題包括1個(gè)小題，共12分）19．（6分）將20.0g稀鹽酸逐滴加入到10.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌，隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化情況如圖所示，溶液的溫度變化如表所示（不考慮反應(yīng)過(guò)程中熱量散失）反應(yīng)時(shí)間（s）0102030405060溶液溫度（℃）20.520.620.720.820.920.820.7（1）當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度是_____℃計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（精確到0.1%）

參考答案一、選擇題（本題包括12個(gè)小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A、圖中所示標(biāo)志是禁止煙火標(biāo)志，故A正確；B、圖中所示標(biāo)志是禁止攜帶火種標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C、圖中所示標(biāo)志是禁止放易燃物標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D、圖中所示標(biāo)志是禁止吸煙標(biāo)志，故D錯(cuò)誤。故選A。2、B【解析】

由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氫氣與氧氣反應(yīng)生成了水，反應(yīng)的方程式是：2H2+O22H2O。A、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)甲、乙的分子個(gè)數(shù)比為1：2，故錯(cuò)誤；B、由上述反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)符合“多變一”的化合反應(yīng)特征，也符合物質(zhì)和氧參與反應(yīng)的氧化反應(yīng)特征，故正確；C、由化學(xué)反應(yīng)的特征可知：該反應(yīng)前后各原子的數(shù)目沒(méi)有發(fā)生了改變，故錯(cuò)誤；D、任何化學(xué)反應(yīng)都必須遵循質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)也不例外，故錯(cuò)誤；故選B。3、D【解析】

鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)鉻元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6，故選D。4、D【解析】A、反應(yīng)物中的銀是金屬單質(zhì)，正確；B、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,由反應(yīng)的化學(xué)方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反應(yīng)前銀、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、4、2、2，反應(yīng)后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、4、0、2；根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個(gè)銀原子和2個(gè)原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)銀原子和1個(gè)硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Ag2S，正確；C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，正確；D、在反應(yīng)4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，中硫元素和氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，錯(cuò)誤。故選D。5、D【解析】

A、向生石灰中滴入水，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，白色固體變成白色漿液，該過(guò)程放熱，水沸騰，不符合題意；B、粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：砰的一聲響，伴隨一團(tuán)火光，放出熱量，塑料蓋被掀起，說(shuō)法正確，不符合題意；C、鎂屬于活潑性較強(qiáng)的金屬，能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，滴加足量稀鹽酸，稀鹽酸先和氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，然后再和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：固體逐漸減少，一段時(shí)間后固體表面冒氣泡，放熱，最終固體消失，不符合題意；D、生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，且生理鹽水的濃度較小，密封放置一段時(shí)間，不會(huì)出現(xiàn)渾濁，符合題意。故選D。6、A【解析】

A．純堿、蘇打是碳酸鈉的俗稱，其化學(xué)式為Na2CO3，故正確；

B．NaHCO3是碳酸氫鈉的化學(xué)式，俗稱小蘇打，故錯(cuò)誤；

C．熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式為Ca（OH）2，CaO是氧化鈣的化學(xué)式，俗稱生石灰，故錯(cuò)誤；

D．干冰是固態(tài)二氧化碳的俗稱，其化學(xué)式為CO2，故錯(cuò)誤。

故選：A。7、D【解析】

碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會(huì)生成不溶于酸的氯化銀沉淀．①取少量溶液置于試管中，向其中滴加稀鹽酸后，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明一定含有碳酸鈉，②繼續(xù)滴加稀鹽酸，至氣泡不在產(chǎn)生為止，再向溶液中滴加足量BaCl2溶液，有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明一含硫酸鈉，繼續(xù)滴加至產(chǎn)生沉淀為止。再向試管中滴加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，不能證明一定含有氯化鈉，因?yàn)椴襟E②中的氯化鋇中的氯離子和銀離子會(huì)生成不溶于酸的氯化銀沉淀，因該是可能含有氯化鈉。故選：D?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分。8、C【解析】

A、空氣中有氧氣、二氧化碳等，則氧元素既以游離態(tài)存在，又以化合態(tài)存在，錯(cuò)誤；

B、水是化合物，氧元素只以化合態(tài)存在，錯(cuò)誤；

C、氧氣為單質(zhì)，氧元素只以游離態(tài)存在，正確；D、氯酸鉀是化合物，氧元素只以化合態(tài)存在，錯(cuò)誤。故選C。9、C【解析】

觀察圖像可知，三種金屬反應(yīng)的速率X>Y>Z，判斷出三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y>Z，從而得知X為鎂，Y為鋅，Z為鐵。相同質(zhì)量的三種金屬完全參加反應(yīng)，應(yīng)該是鎂消耗的酸最多，鐵次之，鋅最少，但圖中鐵產(chǎn)生氫氣最多，即消耗稀鹽酸最多；鎂鋅產(chǎn)生氫氣一樣多，即消耗稀鹽酸一樣多，故鎂過(guò)量，但鋅無(wú)法確定。故選C。10、A【解析】A、Fe與稀HCl：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A錯(cuò)誤；B、CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，碳酸鈣是白色沉淀，故B正確；C、Ba（OH）2溶液與稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，硫酸鋇是白色沉淀；D、AgNO3溶液與稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，氯化銀是不溶于酸的白色沉淀，故D正確。點(diǎn)睛∶化學(xué)方程式的書寫應(yīng)遵循兩個(gè)原則⑴以客觀事實(shí)為依據(jù)；⑵遵循質(zhì)量守恒定律。掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件是順利完成本題的重要保證。11、D【解析】

A、赤銅礦中含有銅元素和氧元素兩種元素；

B、輝銅礦中含有銅元素和硫元素兩種元素；

C、斑銅礦中含有銅、鐵、硫三種元素；

D、孔雀石中含有銅、氫、碳、氧四種元素；

故選：D。12、D【解析】

A、Na2CO3溶液與稀硝酸、稀鹽酸反應(yīng)均能產(chǎn)生氣體，與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，無(wú)法鑒別稀硝酸、稀鹽酸，故不加其它試劑不能鑒別。

B、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯象，無(wú)法鑒別Na2SO4、KCl，故不加其它試劑不能鑒別。

C、BaCl2與K2CO3、Na2SO4溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯象，故不加其它試劑無(wú)法鑒別。

D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，混合產(chǎn)生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再將剩余的兩種溶液分別滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是鹽酸，無(wú)明顯變化的是KNO3溶液；再將過(guò)量的NaOH、MgCl2分別滴加至加入稀鹽酸沉淀消失后的溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯變化的是氯化鎂溶液，故不加其它試劑可以鑒別。

故選：D?！军c(diǎn)睛】本題難度較大，解此類題的思路是：先用物理性質(zhì)，一般先看顏色、聞氣味；再用化學(xué)性質(zhì)，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質(zhì)，有不同現(xiàn)象時(shí)方可鑒別。二、填空題（本題包括4個(gè)小題，每小題7分，共28分）13、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O無(wú)CANa+、OH-、SO42-減小【解析】

一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其濃度越大，氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水。【詳解】（1）①氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式。③甲曲線M點(diǎn)時(shí)表示恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，酚酞為無(wú)色，混合液體呈無(wú)色。④A、M點(diǎn)前曲線下滑的過(guò)程中，和結(jié)合成，和結(jié)合成，故A正確；B、M點(diǎn)時(shí)二者剛好完全反應(yīng)，離子濃度幾乎為零，故B正確；C、M點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，溶液中和都在增大，故C不正確。故選C。（2）①A、開(kāi)始至完全反應(yīng)過(guò)程中，電導(dǎo)率減小，反應(yīng)生成的氫氧化鈉呈堿性，溶液為紅色，故A不正確；B、電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大，表明溶液中還存在較多離子，故B正確；C、整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大，故C正確。故選A。②N點(diǎn)時(shí)，溶液中含有氫氧化鈉和過(guò)量的硫酸鈉，故含有的離子是鈉離子、氫氧根離子、硫酸根離子，離子符號(hào)為、、。③通過(guò)比較分析，結(jié)合已學(xué)知識(shí)可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水導(dǎo)致其濃度減小?！军c(diǎn)睛】14、不可再生﹣13C+2Fe2O34Fe+3CO2↑Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH將飾品加入稀硫酸中，看飾品是否部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生【解析】

（1）煤是化石能源，屬于不可再生能源．故答案為不可再生；（2）設(shè)氟的化合價(jià)為x，則有：（+2）+x×2＝0，解得x＝﹣1．故答案為﹣1；（3）碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳．故答案為；（4）碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．反應(yīng)③的方程式為：；（5）黃銅中含有的鋅在氫前，能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而金在氫后，不與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以可以使用與稀硫酸反應(yīng)的方法進(jìn)行鑒別。故答案為將飾品加入稀硫酸中，看飾品是否部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。15、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn;Al相等銅、鐵；硝酸鋅和硝酸亞鐵；Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2【解析】

(1)金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，故化學(xué)方程式寫為2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。（2）由圖可知，四種金屬與酸反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量相同。用鋅、鐵、鎂和鋁四種金屬與酸反應(yīng)生成等質(zhì)量的氫氣時(shí)，消耗四種金屬的質(zhì)量由多到少的順序是鋅>鐵.鎂>鋁。題目中四種金屬質(zhì)量相同，所以反應(yīng)后沒(méi)有剩余的故填Zn，剩余質(zhì)量最多的故填A(yù)l。（3）由圖可知，四種金屬與酸反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量相同，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，組成氫氣的氫元素來(lái)自于反應(yīng)前的酸，所以四種金屬消耗的酸的質(zhì)量是相同的，故填相等；（4）鐵、鋅、銅三者的金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞鐵＞銅，硝酸亞鐵，硝酸銅的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉時(shí)，鋅先置換金屬活動(dòng)性最弱的金屬銅，然后再置換較強(qiáng)的鐵，反應(yīng)后過(guò)濾，所得溶液呈淺綠色說(shuō)明溶液中還有硝酸亞鐵剩余，鋅則完全反應(yīng)完了沒(méi)有剩余。向所得濾渣中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，表明濾渣中含有鐵，所以濾渣中一定有銅和鐵，故填銅、鐵；綜上分析可知鋅與全部的硝酸銅和一部分硝酸亞鐵發(fā)生了置換反應(yīng)，濾液中的溶質(zhì)應(yīng)該是硝酸鋅和硝酸亞鐵，故填硝酸鋅和硝酸亞鐵；鐵、鋅、銅三者的金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞鐵＞銅，硝酸亞鐵，硝酸銅的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉時(shí)，鋅先置換金屬活動(dòng)性最弱的金屬銅，然后再置換活動(dòng)性較強(qiáng)的鐵，所以鋅首先和硝酸銅反應(yīng)，故化學(xué)方程式寫為Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2。16、稀鹽酸Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O0.3gMg（OH）2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl【解析】

（1）①“酸洗”時(shí)，一般選用稀鹽酸而不用稀硫酸，不選用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)阻止反應(yīng)的進(jìn)行，故答案為稀鹽酸；②稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故答案為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）設(shè)0.3gMg(OH)2消耗HCl的質(zhì)量為x。，解得x≈0.38g設(shè)0.5gNaHCO3消耗HCl的質(zhì)量為y。，解得y≈0.22g服用Mg(OH)2的劑量比服用NaHCO3“少”的原因是0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以藥效強(qiáng)于NaHCO3，故答案為0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl?！军c(diǎn)睛】化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例式計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是由質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2個(gè)小題，每小題7分，共14分）17、重力大氣壓【解析】

（1）圖甲中，加熱固體藥品時(shí)試管口高于試管底，試管口的冷凝水在重力作用下會(huì)流到試管底。（2）圖乙中，用排水法收集氣體后，未將導(dǎo)管從水槽中取出就撤去酒精燈，試管內(nèi)溫度下降