高中化學鈉的其他常見化合物

高中化學鈉的其他常見化合物答案①NaOH+CO2NaHCO3

②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O③Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

④NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O⑤Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH⑥2NaOH+CO2Na2CO3+H2O第2頁,共79頁，2024年2月25日，星期天基礎回歸1.氫氧化鈉（NaOH）俗稱（1）主要物理性質：白色固體，易吸收空氣中的水分而潮解，易溶于水，并且放出大量的熱量，有強腐蝕性。（2）主要化學性質:為一元強堿,具有堿的通性。①NaOH溶于水后完全電離，能與酸堿指示劑或試紙作用。②與酸和酚發(fā)生中和反應：如HCl、等。反應方程式分別為：

,燒堿、火堿、苛性鈉HCl+NaOHNaCl+H2O第3頁,共79頁，2024年2月25日，星期天③與酸酐發(fā)生反應：如SO2、CO2、SiO2、SO3和P2O5等。④與兩性物質反應：如Al、Al2O3、Al(OH)3等。Al與NaOH溶液反應的方程式為：

。⑤與鹽發(fā)生復分解反應：如NH4Cl與NaOH溶液共熱的方程式為：

。⑥提供堿性環(huán)境發(fā)生無機和有機反應，如鹵代烴的水解反應和消去反應、酯類的水解、油脂的皂化等。

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑NH4Cl+NaOH

NaCl+H2O+NH3↑△第4頁,共79頁，2024年2月25日，星期天2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名主要性質色態(tài)白色晶體細小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。?，溶液呈堿性穩(wěn)定性不穩(wěn)定，受熱易分解與H+反應純堿或蘇打小蘇打穩(wěn)定，但結晶碳酸鈉（Na2CO3·10H2O）易風化+2H+H2O+CO2↑+H+H2O+CO2↑第5頁,共79頁，2024年2月25日，星期天CO2+H2O與堿反應［Ca(OH)2］與OH-不反應，但Ca2++CaCO3↓Ca2++OH-+CaCO3↓+H2O(堿過量)Ca2++2OH-+2CaCO3↓++2H2O(堿不足)鹽CaCl2不反應硫酸鋁+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器相互轉化Na2CO3NaHCO3Ca2++CaCO3↓2Al3++3+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑①固（加熱）②液（NaOH）第6頁,共79頁，2024年2月25日，星期天二、堿金屬元素自我診斷2.下列說法是否正確？（1）Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多。（）

(2)因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強。（）（3）堿金屬的單質中鋰的密度最小，熔點最低。（）（4）用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫。（）（5）某物質灼燒時，焰色反應為黃色，該物質一定含有鈉元素，不含鉀元素。（）×√×××第7頁,共79頁，2024年2月25日，星期天基礎回歸1.堿金屬元素的原子結構特點

Li、Na、K的原子結構示意圖分別為

、、。（1）相同點：最外層都是

個電子。（2）不同點：從Li-Cs電子層數(shù)

，原子半徑

。

2.堿金屬元素性質的相似性（1）單質均呈

色（Cs除外），有金屬光澤，硬度

，密度

，熔點

，有良好的導電性和導熱性。LiNaK1依次增多依次增大銀白小較小較低第8頁,共79頁，2024年2月25日，星期天

（2）最高正價均為

價。

(3)均為活潑金屬，氧化物對應的水化物均為

。（4）單質均能與非金屬單質發(fā)生反應。（5）單質均能和水發(fā)生反應：2M+2H2O2MOH+H2↑(M代表堿金屬)。3.堿金屬元素性質的遞變性（按原子序數(shù)遞增的順序）（1）單質的熔、沸點呈現(xiàn)

趨勢。（2）元素的金屬性逐漸

，單質的還原性逐漸（3）與O2反應的產(chǎn)物越來越復雜，反應程度越來越

。（4）與水反應的程度越來越

，產(chǎn)物的堿性逐漸

。+1堿減小增強增強。劇烈劇烈增強第9頁,共79頁，2024年2月25日，星期天三、焰色反應自我診斷3.下列對焰色反應實驗操作注意事項的說明，正確的是()①鉀的火焰顏色，要通過藍色鈷玻璃觀察，②先把鉑絲灼燒到原來火焰顏色相同，再蘸取被檢驗的物質，③每次實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈，④實驗時最好選擇本身顏色較微弱的火焰，⑤沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替。

A.僅有③不正確 B.僅有④不正確

C.僅有⑤不正確 D.全對第10頁,共79頁，2024年2月25日，星期天解析①為了濾去黃光；②、③除去鉑絲上的雜質；④本身顏色越微弱的火焰在實驗時干擾越小，被檢驗物質的火焰顏色越明顯；焰色反應除用鉑絲外，還可以用光潔無銹的鐵絲、鎳絲、鉻絲等。答案D第11頁,共79頁，2024年2月25日，星期天基礎回歸1.焰色反應的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于

變化，屬于元素的性質。2.焰色反應的操作鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色。物理灼燒蘸取酒精燈用鹽酸洗滌灼燒酒精燈灼燒酒精燈第12頁,共79頁，2024年2月25日，星期天3.常見元素的焰色鈉元素

色；鉀元素

色（透過

觀察）；銅元素

色。4.應用檢驗元素的存在。黃紫藍色鈷玻璃綠第13頁,共79頁，2024年2月25日，星期天思考1.焰色反應的原理是什么？答案焰色反應的原理是：最外層電子e-

激發(fā)態(tài)e-基態(tài)e-+E（光），此過程中沒有新物質生成，是物理變化。2.焰色反應實驗過程中為什么要用稀鹽酸洗滌而不選用稀H2SO4？答案金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，這是因為金屬氯化物在灼燒時易揮發(fā)，若用稀H2SO4洗滌金屬絲，則由于硫酸鹽的熔、沸點較高而難以揮發(fā)，會造成對后面實驗的干擾。獲得能量第14頁,共79頁，2024年2月25日，星期天要點精講要點一Na2CO3和NaHCO3性質的應用1.向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2有NaHCO3晶體析出。2.與足量酸反應的比較（1）反應速率濃度相同時，NaHCO3比Na2CO3與酸反應速率

大。（2）耗酸量①等物質的量的Na2CO3、NaHCO3與酸反應時，消耗酸的物質的量之比為2∶1。第15頁,共79頁，2024年2月25日，星期天②等質量的Na2CO3、NaHCO3消耗酸的物質的量之比為84∶53

。（3）生成CO2的量①等物質的量的Na2CO3、NaHCO3產(chǎn)生的CO2一樣多。②等質量時NaHCO3比Na2CO3產(chǎn)生的CO2多。第16頁,共79頁，2024年2月25日，星期天3.鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法（1）熱穩(wěn)定性不同固體（2）和酸反應生成氣體的速率不同(相同條件下)

固體（或溶液）加熱→Na2CO3無明顯變化→NaHCO3放出無色的使澄清石灰水變渾濁的氣體鹽酸反應速率鹽酸用量→產(chǎn)生氣泡速率快的是NaHCO3→產(chǎn)生氣泡速率慢的是Na2CO3→滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3→滴加鹽酸開始不產(chǎn)生氣泡的是Na2CO3第17頁,共79頁，2024年2月25日，星期天(3)陰離子不同溶液(4)溶液的酸堿性溶液BaCl2溶液測相同濃度溶液的pH→產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3→不產(chǎn)生白色沉淀的是NaHCO3→pH大的為Na2CO3→pH小的為NaHCO3第18頁,共79頁，2024年2月25日，星期天4.Na2CO3與NaHCO3的相互轉化Na2CO3NaHCO3特別提醒根據(jù)Na2CO3和HCl互滴時的現(xiàn)象不同可鑒別Na2CO3溶液和鹽酸。操作如下：（1）向鹽酸里逐滴加入Na2CO3溶液（開始時酸過量）開始就有氣體放出。（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸（開始時酸不足）開始無氣體產(chǎn)生，后來產(chǎn)生氣泡。第19頁,共79頁，2024年2月25日，星期天【典例導析1】某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ~Ⅳ所示。第20頁,共79頁，2024年2月25日，星期天（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是（填裝置序號）

。（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為

；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是(填選項序號)

。A.Ⅳ比Ⅲ復雜B.Ⅳ比Ⅲ安全C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行第21頁,共79頁，2024年2月25日，星期天（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學式）

。（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。①當石灰水過量時，其離子方程式為

；②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2∶1時，所得溶液中溶質的化學式為

，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子

。第22頁,共79頁，2024年2月25日，星期天解析（1）圖Ⅰ不能達到實驗目的，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖Ⅱ可以鑒別，因為等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度判斷。第23頁,共79頁，2024年2月25日，星期天（2）圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學方程式為：2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑,實驗Ⅳ的優(yōu)點是可同時做對比實驗。（3）試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。（4）①石灰水過量時，碳酸氫根全部反應，離子方程式為：Ca2++OH-+CaCO3↓+H2O;②2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，則其中的溶質是碳酸鈉，要檢驗，第24頁,共79頁，2024年2月25日，星期天可以取少量上層清液于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有。答案（1）Ⅱ(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OD(3)NaHCO3(4)①Ca2++OH-+CaCO3↓+H2O②Na2CO3取少量上層清液（或過濾后的濾液或所得溶液）于潔凈（若無“潔凈”也可）的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有第25頁,共79頁，2024年2月25日，星期天遷移應用1有3份等質量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應。假若鹽酸的物質的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關系正確的是()A.V1>V2>V3 B.V2>V3>V1C.V1=V2=V3 D.V1>V3>V2第26頁,共79頁，2024年2月25日，星期天解析NaHCO3不分解時NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑1mol1molNaHCO3完全分解時2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2mol1mol1mol0.5molNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑1mol2mol0.5mol1mol所以無論NaHCO3是否受熱分解與鹽酸恰好完全反應消耗的鹽酸的量相等，故V1=V2=V3。答案C第27頁,共79頁，2024年2月25日，星期天要點二CO2與NaOH溶液反應的計算1.產(chǎn)物種類的判斷——可用數(shù)軸法對于此類問題分析步驟如下：首先要弄清CO2與NaOH的反應情況：①CO2+2NaOHNa2CO3+H2O②CO2+NaOHNaHCO3。實際發(fā)生兩步反應：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,故CO2與NaOH反應的生成物可根據(jù)①、②兩個反應點做如下討論：第28頁,共79頁，2024年2月25日，星期天反應情況生成物<1∶2NaOH過量，只發(fā)生反應①Na2CO3(余NaOH)=1∶2CO2與NaOH恰好按①反應Na2CO3①②兩個反應均有NaHCO3、Na2CO3=1∶1恰好發(fā)生反應②NaHCO3>1∶1發(fā)生反應②,CO2剩余NaHCO3第29頁,共79頁，2024年2月25日，星期天2.Na2CO3和NaHCO3混合物組成的計算一般是先設以上判斷出的混合物各組分的物質的量，再根據(jù)質量守恒（碳元素和鈉元素守恒）列式計算。第30頁,共79頁，2024年2月25日，星期天【典例導析2】在1.00L1.0mol/L氫氧化鈉溶液中通入16.8L標準狀況下的CO2，則所得溶液中含有的物質是（）

A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3和NaHCO3D.NaOH、Na2CO3和NaHCO3

解析此題易誤選A項或B項。正確解法是利用極值法判斷：（1）當CO2的物質的量不足NaOH的物質的量的時，反應只能生成第31頁,共79頁，2024年2月25日，星期天Na2CO3;(2)當CO2的物質的量等于或大于氫氧化鈉的物質的量時，生成的Na2CO3會完全與CO2反應轉化為NaHCO3;(3)只有當CO2的物質的量大于NaOH的物質的量的，且小于NaOH的物質的量時，才會生成Na2CO3和NaHCO3兩種產(chǎn)物。經(jīng)過計算題給數(shù)據(jù)可知，本題屬于第（3）種情況，所以溶液中的產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3。答案C第32頁,共79頁，2024年2月25日，星期天思維提升本題可改編為計算題，依據(jù)題目中已知數(shù)據(jù)，也可以計算出所得溶液中Na2CO3和NaHCO3各自的物質的量分別為

,

。0.25mol0.5mol第33頁,共79頁，2024年2月25日，星期天遷移應用2取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示，試回答下列問題：第34頁,共79頁，2024年2月25日，星期天（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為

。（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是

，其物質的量之比為

。（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為

mL。解析（1）產(chǎn)生的氣體體積保持不變時，溶液中的溶質是氯化鈉，所以有下式成立：n（NaCl）=n(NaOH)=n(HCl)=0.1mol/L×0.075L=0.0075mol,故c(NaOH)=0.0075mol/0.01L=0.75mol/L。第35頁,共79頁，2024年2月25日，星期天（2）當所加鹽酸的體積從60ml到75mL時，有氣體生成，則發(fā)生反應：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,此反應消耗鹽酸15mL，則反應Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl也消耗鹽酸15mL，則60mL-15mL=45mL鹽酸只能與氫氧化鈉反應了，故原NaOH溶液中通入CO2后的溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉，根據(jù)鹽酸的量可以計算出它們的物質的量之比為3∶1。第36頁,共79頁，2024年2月25日，星期天（3）當所加鹽酸的體積從25mL到75mL時發(fā)生反應：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑1mol22400mL0.1×(0.075-0.025)molV解得：V=112mL。答案（1）0.75mol/L(2)Na2CO3、NaOH1∶3(3)112第37頁,共79頁，2024年2月25日，星期天對點訓練題組一NaOH、Na2CO3、NaHCO3一定量的NaOH稀溶液（含酚酞）中分別加入足量的下列物質，一段時間后，紅色一定消失的是()①H2O2②HCl③SO2④Cl2⑤NaHCO3A.① B.②⑤C.②③④⑤ D.①②③④

解析

H2O2和Cl2具有強氧化性，可以使溶液褪色；HCl中和NaOH后，溶液呈中性也使溶液褪色；SO2和NaOH反應一段時間后，生成的H2SO3使溶液呈弱酸性而褪色。D第38頁,共79頁，2024年2月25日，星期天2.現(xiàn)有25mL2mol/L的Na2CO3溶液和75mL1

mol/L的稀鹽酸。①將Na2CO3溶液緩慢滴到稀鹽酸中；②將稀鹽酸緩慢滴到Na2CO3溶液中，兩操作的現(xiàn)象及結果（標準狀況下）是()A.現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等

B.現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等

C.現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等

D.現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等第39頁,共79頁，2024年2月25日，星期天解析Na2CO3與鹽酸反應生成CO2是分步進行的，且滴加順序不同，現(xiàn)象也不同。將Na2CO3溶液滴加到稀鹽酸中，鹽酸過量，立即有氣體生成；將稀鹽酸滴加到Na2CO3溶液中，開始鹽酸不足，不產(chǎn)生氣體，到鹽酸過量時，才產(chǎn)生氣體。由題給兩種試劑的量經(jīng)計算：①中產(chǎn)生的CO2體積為840mL;②中產(chǎn)生的CO2體積為560mL，故答案為D。答案

D第40頁,共79頁，2024年2月25日，星期天3.10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為

。乙同學認為溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度

（填“大于”或“小于”）NaHCO3，該分解反應的化學方程式為

。溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8第41頁,共79頁，2024年2月25日，星期天丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。為什么？能不能選用Ba(OH)2溶液？

。（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH

（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3,則

（填“甲”或“乙”）判斷正確。（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言不用再做任何實驗也可判斷，請你分析誰的觀點錯誤，為什么？第42頁,共79頁，2024年2月25日，星期天解析本題為探究性試題，同時考查分析和處理圖表的能力。根據(jù)甲、乙兩同學觀點的差異分析知（1）中只能選用BaCl2溶液；由表中數(shù)據(jù)分析知表中的溫度均沒有達到150℃，因此可以斷定乙同學的猜想是錯誤的。第43頁,共79頁，2024年2月25日，星期天答案

+H2OH2CO3+OH-大于2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(1)若原因是水解程度增大，則溶液中幾乎沒有，所以可用BaCl2溶液檢驗溶液中是否含有來推知乙的觀點是否正確，但不能選用Ba(OH)2溶液，因為Ba2++OH-+BaCO3↓+H2O,若用Ba(OH)2檢驗，無論哪種觀點都會有沉淀產(chǎn)生（2）等于甲（或大于乙）（3）乙的觀點是錯誤的，常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃。第44頁,共79頁，2024年2月25日，星期天題組二堿金屬元素的結構與性質遞變規(guī)律4.

以下各項敘述中錯誤的是（）

A.原子半徑由小到大的順序是Li<Na<K<Rb<CsB.同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小

C.堿金屬單質的密度比較為Li<K<Na<RbD.堿金屬離子的氧化性比較為Li+<Na+<K+<Rb+

解析

A項，同族元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，正確；B項，金屬原子失去電子后，半徑減小，正確；C項，K的性質出現(xiàn)反?，F(xiàn)象，其密度比鈉小，正確；D項，隨核電荷數(shù)的增大，堿金屬原子的還原性逐漸增強，對應陽離子的氧化性逐漸減弱，錯誤。D第45頁,共79頁，2024年2月25日，星期天5.

以下對鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述中不正確的是()①氫氧化物中堿性最強的是氫氧化銫②單質熔點最高的是銫③它們都是熱和電的良導體④它們的密度依次增大，且都比水密度?、菟鼈兊倪€原性依次增強⑥對應離子的氧化性依次增強

A.①③ B.②⑤ C.②④⑥ D.①③⑤

解析

隨原子序數(shù)遞增，金屬性增強，還原性增強，所以最高價氧化物對應水化物堿性增強，對應離子氧化性減弱，物理性質：熔、沸點降低，密度增大，且從銣開始密度比水大。C第46頁,共79頁，2024年2月25日，星期天6.

下列關于堿金屬與鹵素所形成的化合物的性質說法正確的是()①大都具有較高的熔、沸點②其水溶液都能導電③熔融狀態(tài)都不能導電

A.②③ B.①③C.①② D.①②③C第47頁,共79頁，2024年2月25日，星期天題組三焰色反應7.欲觀察氫氣燃燒的顏色，燃氣導管口的材料最好是()A.鈉玻璃 B.鉀玻璃

C.石英玻璃 D.銅管

解析

鈉、鉀、銅元素在灼燒時均發(fā)出有色焰色，故應選C。C第48頁,共79頁，2024年2月25日，星期天8.

用光潔的鉑絲在蘸取了某無色溶液后，在無色火焰上灼燒，直接觀察，火焰呈黃色，下列各判斷正確的是（）

A.只含有Na+B.一定含有Na+,可能有K+C.既含有Na+,又含有K+D.可能有Na+,可能有K+B第49頁,共79頁，2024年2月25日，星期天題組四有關堿金屬元素的計算9.某種堿金屬元素組成的兩種碳酸鹽的混合物

6.14g,加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO2的體積（已折算成標準狀況下的體積）和消耗稀鹽酸的體積，得到下圖所示的曲線。第50頁,共79頁，2024年2月25日，星期天試計算：（1）混合物中碳元素的質量分數(shù)。（2）確定這兩種碳酸鹽的化學式。（3）所滴加鹽酸的物質的量濃度。解析（1）根據(jù)碳元素守恒可得：n(C)=n(CO2)==0.005mol所以6.14g混合物中含有的n（C）=0.005molw(C)=×100%=9.77%。（2）混合物的平均摩爾質量=122.8g/mol第51頁,共79頁，2024年2月25日，星期天若M（M2CO3）=122.8g/mol,則M（M）=31.4g/mol若M（MHCO3）=122.8g/mol,則M（M）=61.8g/mol31.4g/mol<M(K)<61.8g/mol所以該堿金屬元素是鉀元素，兩種碳酸鹽的化學式：K2CO3、KHCO3。（3）n（K2CO3）+n（KHCO3）=0.05moln(K2CO3)×138g/mol+n(KHCO3)×100g/mol=6.14g第52頁,共79頁，2024年2月25日，星期天n(K2CO3)=0.03moln(KHCO3)=0.02molK2CO3~2HCl0.03mol0.06molKHCO3~HCl0.02mol0.02mol所以n（HCl）=0.06mol+0.02mol=0.08molc(HCl)==2.5mol/L答案

（1）9.77%(2)K2CO3、KHCO3(3)2.5mol/L第53頁,共79頁，2024年2月25日，星期天定時檢測一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分)1.(2009·上海，10)9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有（）

A.0.2mol中子 B.0.4mol電子

C.0.2mol質子 D.0.4mol分子第54頁,共79頁，2024年2月25日，星期天解析

n（Na）==0.4molNa與重水反應的化學方程式為2Na+2D2O2NaOD+D2↑210.4mol0.2mol由方程式可知生成D2氣體0.2mol，所以氣體中含中子0.4mol,含電子0.4mol，含質子0.4mol,含分子0.2mol，故B正確。答案B第55頁,共79頁，2024年2月25日，星期天2.(2009·海南，3)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A.通入二氧化碳氣體 B.加入氫氧化鋇溶液

C.加入澄清石灰水 D.加入稀鹽酸

解析

除雜方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質、保留非雜質成份。溶液中可用這樣的方法：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。A第56頁,共79頁，2024年2月25日，星期天3.(2009·天津理綜，2)25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（）

A.均存在電離平衡和水解平衡

B.存在的粒子種類相同

C.c(OH-)前者大于后者

D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c()

均增大第57頁,共79頁，2024年2月25日，星期天解析

在NaHCO3溶液中作為弱酸的酸式酸根既能電離也能水解，同時還存在水的電離平衡；在Na2CO3溶液中存在的水解平衡和水的電離平衡,A項正確;在兩溶液中均存在Na+、H+、、、H2CO3、OH-、H2O七種微粒，B項正確；同濃度的正鹽水解程度大于其酸式鹽，所以Na2CO3溶液中c(OH-)大，堿性強，C項錯；D選項中，NaHCO3溶液中NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，使c()增大，在Na2CO3溶液中加入NaOH固體抑制了的水解，使c（）增大，D正確。答案C第58頁,共79頁，2024年2月25日，星期天4.(2009·全國理綜Ⅱ,8)下列敘述中正確的是（）

A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為

1∶2C.等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結晶析出第59頁,共79頁，2024年2月25日，星期天解析CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，前半句正確，加入NaHCO3飽和溶液后，沒有沉淀產(chǎn)生，A錯誤；向Na2CO3溶液中滴加等物質的量的稀鹽酸，發(fā)生反應為Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，沒有CO2生成，B錯誤；等質量的NaHCO3和Na2CO3，與足量鹽酸反應，產(chǎn)生的CO2體積不同，NaHCO3生成的CO2更多些，C錯誤；溶解度：Na2CO3>NaHCO3,向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2后溶液中有NaHCO3晶體析出，D正確。答案D第60頁,共79頁，2024年2月25日，星期天5.(2009·全國理綜Ⅰ,11)為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2g,則該樣品的純度（質量分數(shù)）是（）

A. B.C. D.第61頁,共79頁，2024年2月25日，星期天解析樣品加熱發(fā)生反應為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Δm16810662m(NaHCO3)w1-w2質量差為w1-w2，故樣品中NaHCO3質量為：

Na2CO3質量為其純度（質量分數(shù)）為答案A第62頁,共79頁，2024年2月25日，星期天6.把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合

物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na+)=

0.6mol/L,若把等質量的混合物加熱到恒重時，

殘留物的質量為

(

)

A.3.18g

B.2.12g

C.5.28g

D.4.22g

解析將Na2CO3·10H2O和NaHCO3加熱至恒重時物質為Na2CO3，n（Na2CO3）=n(Na+)=×0.6mol/L×0.1L=0.03mol，所以m(Na2CO3)=0.03mol×106g/mol=3.18g。A第63頁,共79頁，2024年2月25日，星期天7.

阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是()A.1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NAB.1molNa2O2與足量CO2反應時，轉移2NA個電子

C.1mol/L的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NAD.1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NAA第64頁,共79頁，2024年2月25日，星期天8.

鋇和鈉相似，也能形成的過氧化物，則下列敘述錯誤的是()A.過氧化鋇的化學式是Ba2O2B.1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應都生成0.5mol氧氣

C.過氧化鋇是離子化合物

D.過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑A第65頁,共79頁，2024年2月25日，星期天9.

有兩個分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體的試劑瓶,因標簽失落而無法區(qū)分。有4位同學為鑒別它們，分別設計了下列四種不同的方法，其中可行的是()A.分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成

B.分別取樣后，加入相同濃度和相同體積的稀鹽酸，觀察反應的快慢

C.分別取樣加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生

D.分別取樣配成溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色第66頁,共79頁，2024年2月25日，星期天解析Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,現(xiàn)象相同，A項錯；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,因為鹽酸的量不確定，很難觀察氣泡的冒出速率，B項錯；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,C項對；焰色反應都是Na元素的焰色，均呈黃色不能鑒別，D項錯。答案C第67頁,共79頁，2024年2月25日，星期天10.把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份。保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說法中正確的是()A.加入的NaOH質量一定最大

B.加入的Na2O2和Na2O的物質的量之比為1∶2C.制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質量相同

D.加入的NaOH固體、Na2O2、Na2O、Na的物質的量之比為2∶1∶1∶2A第68頁,共79頁，2024年2月25日，星期天11.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別為OA<AB，OA=AB，OA>AB，則下列分析與判斷正確的是（不計CO2的溶解）()第69頁,共79頁，2024年2月25日，星期天A.M中只有一種溶質的只有（1）B.M中有兩種溶質的有（2）和（4）C.（2）圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)D.(4)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)答案

B

第70頁,共79頁，2024年2月25日，星期天12.

200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3.6g，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有Na+、、、等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是()A.原混合氣體的平均摩爾質量為23.2g/molB.混合氣體與Na2O2反應過程中電子轉移的物質的量為0.25molC.溶液中的物質的量濃度基本保持不變

D.溶液中的物質的量濃度減小，的物質的量濃度增大，但是和的物質的量濃度之和基本保持不變A第71頁,共79頁，2024年2月25日，星期天二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）13.(12分)（2009·寧夏理綜，27）下圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略）第72頁,共79頁，2024年2月25日，星期天(1)A、B、C、D代表的物質分別為

、

、

、

（填化學式）；（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是

；（3）反應②中，若B與F的物質的量之比為4∶3，G、H分別是

、

（填化學式）；（4）反應③中產(chǎn)物K的化學式為

；（5）反應④的離子方程式為

。第73頁,共79頁，2024年2月25日，星期天解析框圖中的所有物質均由短周期元素組成。B為非金屬單質（一般是黑色粉末）可判斷B可能為碳元素；C為常見的無色無味液體，則C可能是H2O；D是淡黃色的固