2022年北京門(mén)頭溝高三一?；瘜W(xué)試題和答案

門(mén)頭溝區(qū)2022年高三年級(jí)綜合練習(xí)（一）化學(xué)試卷2022．31．本試卷共10頁(yè)，共100分，考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘。2．請(qǐng)將條形碼粘貼在答題卡相應(yīng)位置處。3．試卷所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。請(qǐng)使用2B鉛筆填涂，用黑色字跡簽字筆或鋼筆作答?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O1623S32第一部分選擇題（共42本部分共14342求的一項(xiàng)。1.第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)在北京市和張家口市成功舉辦。下列不屬于化學(xué)變化的是．．．ABCD冬奧場(chǎng)館使用CO2北京冬奧會(huì)菜單上有冬奧會(huì)開(kāi)幕式中火炬冬奧會(huì)上采用紫外殺跨臨界直接制冰678“飛揚(yáng)”中氫燃料的菌技術(shù)使蛋白質(zhì)變性員對(duì)食材進(jìn)行的煎、炒、烹、炸過(guò)程的水冰轉(zhuǎn)換）2.下列化學(xué)用語(yǔ)或表示不正確的是．．．A．甲基的電子式：．乙烯的分子結(jié)構(gòu)模型：．中子數(shù)為18的氯原子：5D．基態(tài)的電子排布式：1s2263p3d4s2高三化學(xué)試卷第1頁(yè)（共10頁(yè)）3．下列表述不正確的是．．．A．原子軌道能量：1s<2s<3s<4s．M電子層存在3個(gè)能級(jí)、9個(gè)原子軌道．4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)D．同一周期，堿金屬元素的第一電離能最小，最容易失電子4將HS和空氣的混合氣體通入CuCl的混合溶液中反應(yīng)回收2322圖所示。下列敘述不正確的是．．．A．HS和空氣通過(guò)上述循環(huán)的目的是降低活化能，提高總反應(yīng)速率．在轉(zhuǎn)化過(guò)程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3和CuCl2催化劑．該過(guò)程的總反應(yīng)式為：2HS+O2O+2S↓D．若有1molHS發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化的同時(shí)消耗O為0.4mol，22則混合液中Fe濃度增大5.下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荂O2中少量制取氯氣分離酒精和水NO2NaHCO3飽和溶液ABCD6A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1L0.2mol·LNH溶液中，NH4的數(shù)目為0.2A+．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含共用電子對(duì)數(shù)為2A．24g正丁烷和5g異丁烷的混合物中含共價(jià)鍵數(shù)目為6.5AD．等質(zhì)量的O和O中，所含電子數(shù)之比為2323高三化學(xué)試卷第2頁(yè)（共10頁(yè)）7．近期，我國(guó)研究人員報(bào)道了溫和條件下實(shí)現(xiàn)固氮的一類(lèi)三元催化劑，下圖為其電催化固氮的機(jī)理示意圖。以下關(guān)于該電催化機(jī)理過(guò)程的描述不正確的是．．．A．反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行．反應(yīng)過(guò)程涉及N2的氧化反應(yīng)．1個(gè)N分子反應(yīng)生成2個(gè)23D．反應(yīng)分多步進(jìn)行，中間產(chǎn)物為幾種不同的氮?dú)浠?．下列用于解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式不正確的是．．．-A．酚酞滴入碳酸鈉溶液中，溶液變紅色：CO2-+2HOH+2OH23NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，有白色沉淀生成：--32HCO+Ca+2OHCaCO↓+CO2-+2HO．FeSO4溶液滴入溴水中，溴水顏色變淺：2Fe+Br2D．苯酚鈉溶液中通入少量2氣體，溶液變渾濁：2Fe+2Br---3CHO++HOCH+6565229．已知[Co(H]呈粉紅色，[CoCl]呈藍(lán)色，[ZnCl]為無(wú)色?，F(xiàn)將CoCl溶于水，加入濃鹽26442酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：[Co(H]+4Cl-[CoCl]+6HOH，將該溶液分為三份做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化2642如下：①將試管置于冰水浴中②③加水稀釋溶液均呈粉紅色加少量ZnCl2藍(lán)色溶液以下結(jié)論和解釋正確的是A．等物質(zhì)的量的[Co(H][CoCl]σ鍵數(shù)之比為3:2264．由實(shí)驗(yàn)①可知：△H<0，由實(shí)驗(yàn)②可推知加水稀釋?zhuān)瑵舛壬蘍<，平衡逆向移動(dòng)．由實(shí)驗(yàn)③可知：Zn能力比CoCl能力弱D．實(shí)驗(yàn)①②③可知：配合物的形成與溫度、配體的濃度及配體的種類(lèi)等有關(guān)高三化學(xué)試卷第3頁(yè)（共10頁(yè)）10CH+HCOOCH(g)和的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)速率vb>vdB．由圖可知生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80～℃為宜C．向該容器中充入N，的轉(zhuǎn)化率增大23DdeCO正向移動(dòng)．高聚物A在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。以N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β-羥乙酯(HEMA)為原料合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是A．HEMA具有順?lè)串悩?gòu)．1mol高聚物A可以與2molNaOH．分子式為CH69D．HEMA和通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高聚物A高三化學(xué)試卷第4頁(yè)（共10頁(yè)）12下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論向0.1mol·L溶液中加入50.1mol·L相同溫度下，比23ANaOHFeCl3濃溶Mg(OH)2更難溶液，靜置，出現(xiàn)紅褐色沉淀向某溶液中滴加少量KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加幾滴該溶液中含有FeBCD新制氯水，溶液變紅向溶液中通入和X氣體，產(chǎn)生白色沉淀X一定具有強(qiáng)氧化性HSO3H+的能力比3-22室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol·L-23pH，0.1mol·LNaHSO3pH513．在實(shí)驗(yàn)室中以含鎳廢料（主要成分為NiO，含少量FeO、O、CoO、BaO和）為原232料制備O和CoCO的工藝流程如圖。xy3下列說(shuō)法不正確的是A．“濾渣I”中含硅和鋇元素．“氧化”“調(diào)pH”時(shí)均需要加過(guò)量的試劑．“沉鈷”過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為Co+2HCO3-CoCO↓+↑+HO322D(Co)=0.02mol·LCo(OH)2pH<7.5（已知K[Co(OH)]=2×）2142515mL0.1mol·L的NaOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L的CH3溶液的體積與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示（混合過(guò)程中忽略溶液體積變化）。下列分析不正確的是．．．c(Na+)·(H+)A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(OH=1-)·(CH3COO-)．bc點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：b>c．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(Na)c(OH)c(CHCOO)＞(H+)D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中COO)+=0.1mol·L33高三化學(xué)試卷第5頁(yè)（共10頁(yè)）第二部分非選擇題（共5815.（9的資源化可以推動(dòng)經(jīng)濟(jì)高質(zhì)量發(fā)展和生態(tài)環(huán)境質(zhì)量的持續(xù)改善。由222。I．合成甲醇2催化加氫合成甲醇醇①一定條件下，由和H制備甲醇的過(guò)程中有下列反應(yīng)：221：+H+HH1CHOH(g)△H2222：+2H23：+OH(g)+HO(g)△H32232其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K、KK，它們隨溫度變化的曲線如圖所示。123H_____△H（填“”“”或“”）。23②對(duì)于上述加氫合成_____(填字母)。23．增大初始投料比n)/n(H)，有利于提高的轉(zhuǎn)化率222．當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)平衡．體系達(dá)平衡后，若壓縮容器體積，則反應(yīng)1平衡不移動(dòng)，反應(yīng)3平衡正向移動(dòng)．選用合適的催化劑可以提高反應(yīng)3中2的平衡轉(zhuǎn)化率（2）電化學(xué)原理將2在光電催化條件下可以高效地將和HO22①甲醇在（填“陰”或“陽(yáng)”）極生成；②氧化反應(yīng)為。II．甲醇是重要的化工原料，也可用作甲醇燃料電池。以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。（3）該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)是。（4）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是。高三化學(xué)試卷第6頁(yè)（共10頁(yè)）16.（10法有多種。I．在催化劑作用下由CO2制備碳酸二甲酯的過(guò)程如下：1）尿素中N的第一電離能比O的高，原因是：①O失去的是已經(jīng)配對(duì)的電子，配對(duì)電子相互排斥，因而電離能較低；②。2）下列關(guān)于氨氣的敘述不正確的是（填字母）。a.的鍵角小于的鍵角，是因?yàn)榈闹行脑由瞎码娮訉?duì)有較大斥力．．．343b.NH3極易溶解在水中，只因氨分子與水分子間形成了氫鍵c.的沸點(diǎn)比的高，是因?yàn)榈逆I能比33IICeO固溶體的催化體系中也能將轉(zhuǎn)化為碳酸二甲酯。2223）氧化鋯（化學(xué)式為ZrO）晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Zr在晶胞中的配位數(shù)是，若該晶胞的密度為ρg·cmA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是cm（列出計(jì)算式）。（氧化鋯的摩爾質(zhì)量M=123g·mol）4Ce、、和都是過(guò)渡金屬元素，與兩元素的部分電離能如下表所示。電離能（kJ·mol）I1I2I37177591509156132482957①鐵元素位于元素周期表族，屬于②比較兩元素的I、I可知，氣態(tài)Mn再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe再失去1個(gè)電子更23難，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)分析原因。高三化學(xué)試卷第7頁(yè)（共10頁(yè)）17(14分)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)化合物J對(duì)消除由蜈蚣叮咬產(chǎn)生的嚴(yán)重臨床癥狀有良好效果。J的兩條合成路線如下圖所示。已知：回答下列問(wèn)題：（）A中官能團(tuán)有：硝基和________。（）DE的化學(xué)方程式是________。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（）反應(yīng)中的作用________。（）B有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出任意一種同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。①含有-NO2的芳香族化合物②能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物之一含有醛基③苯環(huán)上一氯代物有兩種（）GH的反應(yīng)類(lèi)型是_________。（）IJ的反應(yīng)還可能有副產(chǎn)物，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。（）苯胺()和乙二酸（HOOC-COOH）為起始原料，可以制備。選用必要的試劑完成合成路線_______。高三化學(xué)試卷第8頁(yè)（共10頁(yè)）18.（廢棄的鋰離子電池中含有大量CoNiCu從檸檬酸浸出液中去除銅的方法。方法一：調(diào)pH去除銅1：金屬離子沉淀的pHAl(OH)33.53Cu(OH)24.91Ni(OH)26.88Co(OH)27.40Mn(OH)28.14開(kāi)始沉淀pH完全沉淀pH4.896.678.879.3910.14（）由數(shù)據(jù)分析，甲同學(xué)提出可以控制溶液pH至（）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得不同pH下銅的沉淀率如下表。去除溶液中銅離子。pH58101212銅的沉淀率2.37.29.8由數(shù)據(jù)分析pH=12時(shí)銅的沉淀率為12%結(jié)論：不可以通過(guò)調(diào)pH去除銅。。方法二：還原法去除銅2：抗壞血酸（CHO）具有較強(qiáng)的還原性，氧化后為脫氫抗壞血酸（CHO686666受熱易分解。向檸檬酸浸出液中加入抗壞血酸能有效的將Cu還原成金屬Cu。某實(shí)驗(yàn)小組研究了相同條件下，pH、反應(yīng)時(shí)間和溫度分別對(duì)沉淀率的影響。（）依據(jù)圖1，判斷沉淀銅選擇最佳pH為（）從圖3可以看出，隨著溫度的升高，相同時(shí)間內(nèi)的沉淀率先逐漸增加，理由是。在℃時(shí)達(dá)到最高點(diǎn)，后略有下降。分析原因。（）由上述實(shí)驗(yàn)可知：抗壞血酸還原銅離子可能存在的路徑（用離子方程式表示），。結(jié)論：可以通過(guò)還原法去除銅。高三化學(xué)試卷第9頁(yè)（共10頁(yè)）19.（13某實(shí)驗(yàn)小組探究Mn的檢測(cè)方法。查閱資料：Mn的稀溶液幾乎無(wú)色，在酸性介質(zhì)中，SO8-Mn氧化成MnO。（）資料中檢測(cè)Mn方法的反應(yīng)為（用離子方程式表示）。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向1mL0.002mol·LMnSO4溶液中滴入3滴3mol·LH溶液并加入一粒米大的KSO5min無(wú)明顯現(xiàn)象Ⅰ24228（）實(shí)驗(yàn)Ⅰ并未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，查閱資料，并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向10.002mol·LMnSO4溶液中滴入3滴溶液變棕黃色，1minⅡ3mol·LH溶液并加入一粒米大的KSO固后出現(xiàn)紫紅色24228體，加熱至沸騰向10.002mol·LMnSO4溶液中滴入3滴3mol·LH溶液并加入一粒米大的KSO固出現(xiàn)紫紅色溶液變棕黃色，5minⅢⅣ24228體，再滴入2滴0.1mol·LAgNO3向10.05mol·LMnSO4溶液中滴入3滴迅速生成棕黑色沉淀3mol·LH溶液并加入一粒米大的KSO24228固體，加熱至沸騰①對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ，推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ無(wú)明顯現(xiàn)象的原因②解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中溶液變棕黃色的原因。。③結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中產(chǎn)生棕黑色沉淀的原因。（）乙同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅴ實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1min后出現(xiàn)紫紅色向1mL0.002mol·LMnSO4溶液中滴入3滴3mol·LH溶液并加入一粒米大的KSO24228+，微熱完成表格中空白處。（）總結(jié)：探究Mn的檢測(cè)方法需要考慮的因素有。高三化學(xué)試卷第10頁(yè)（共10頁(yè)）2022北京門(mén)頭溝高三一模化學(xué)參考答案第一部分共14題，每題3分，共42分。題號(hào)答案12345678910B11C12B13B14DADCDACBAD第二部分共5題，共5815．（9分）I．（）①<②acd1（2（2）①陰1②2H2O-4e-O2↑+4H+2分）II．（3）O（空氣）1分）（4）CH3OH+HO-6e-16．（10分）H++2（2I．（N的電子排布是半充滿(mǎn)的，比較穩(wěn)定，電離能高（1（2bc（2分）II．（3801123×4/NAρ（2分）（4VIII1分）d1②Mn2＋3d能級(jí)是5半充滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定；而Fe2＋能級(jí)為不穩(wěn)定的3d6，易失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)，所以需要的能量相對(duì)要少（2分）17.（分）（1）氨基1N