2023年高考化學(xué)模擬試題及答案

高三化學(xué)試題1．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是( )A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NAFe3+2．19%的MgCl2溶液中，Cl－與H2O個數(shù)比約為 〔 〕A.4∶90 B.4∶45 C.1∶32 D.19∶81以下說法正確的選項是( )。A．試驗室中保存濃硝酸 B．準(zhǔn)確量取9.50mL稀硫酸C．用托盤天平稱量NaOH固體 D．試驗室中保存Na2CO3溶液如圖錐形瓶中盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。假設(shè)擠壓滴管頭，使Y滴入瓶中，振蕩，過一會兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不行能是〔 〕32A．X是NH、Y是水 B．X是NO、Y是NaOH溶液32C．XCO

、Y是稀硫酸

D．X是HCl、Y是NaNO溶液2 35．0.6molCu2SHNO3反響，生成物為Cu(NO)、H2SO4、NO、H2O,則參與反32應(yīng)的被復(fù)原和未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量分別為〔 〕A．0.6mol、0.3molC．2mol、0.6mol

B．1.2mol、0.6molD．2mol、2.4molX、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如以下圖，以下說法正確的選項是〔 〕A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小X YB．W的原子序數(shù)可能是Y2倍Z WC．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性確定比Y的強(qiáng)D．Z的化學(xué)活潑性確定比X強(qiáng)試驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2∶1H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反響后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反響，則X為( A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3A+X→B+Y(A、B為單質(zhì)，XY為化合物，反響條件已略去)的描述中，正確的選項是( )假設(shè)A為金屬單質(zhì)，則B確定為一種金屬單質(zhì)假設(shè)A為非金屬單質(zhì)，則B確定為一種非金屬單質(zhì)假設(shè)X為含有金屬元素的化合物，則Y確定是一種含有金屬元素的化合物假設(shè)X為不含有金屬元素的化合物，則B確定是一種非金屬單質(zhì)9．在下述條件下，確定能大量共存的離子組是( )4無色透亮的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO－4含有大量NO－的水溶液中：NH＋、HPO－、SO2－、PO3－3 4 2 4 4 4C．c(HCO－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO2－、Br－3 33D．堿性溶液中：ClO－、S2－、SO2－、Na＋310、能正確表示以下反響的離子方程式是( )3 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3Fe3＋＋NO↑＋3H3 4氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO＋2Cl－ SO2↑＋Cl2↑＋H2O4用過量氨水吸取工業(yè)尾氣中的SO

：2NH·H

0＋SO

2NH

＋＋SO

2－＋HO2 3 2 2 4 3 24明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－恰好完全沉淀：42Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－ 2BaSO↓＋Al(OH)↓4 4 3以下各組在溶液中的反響不管反響物量的多少都只能用同一個離子方程式來表示的是( )FeBr2和Cl2 B．Ba(OH)2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．Ca(HCO3)2與NaOH以下除去雜質(zhì)的方法正確的選項是( )除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體除CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體3除去FeCl2溶液中的少量FeCl：參與足量鐵屑，充分反響后，過濾32除去KCl溶液中的少量MgCl：參與適量NaOH溶液，過濾213依據(jù)以下化學(xué)試驗事實得出的結(jié)論確定正確的選項是( )4向某無色溶液中先參與氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再參與足量鹽酸，沉淀不溶解。結(jié)論：該溶液中有SO2－44向某無色溶液中參與氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)。結(jié)論：該溶液中有NH＋4向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體在溶液中可發(fā)生以下反響：I＋2HClO===Cl＋2HIO，說明I的氧化性比Cl強(qiáng)2 3 2 3 2 2以下溶液中通入確定量SO2后，不會消滅沉淀的是( )A．Na2S溶液C．Ba(NO3)2溶液

B．BaCl2溶液D．NaClO和BaCl2混合溶液CO2KOHBa(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)CO2體積(y)的關(guān)系正確的選項是( )2取一樣體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl，當(dāng)反響恰好完成時，消耗Cl22的體積一樣〔同溫、同壓條件下)，則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( A．1:1:2 B．2:1:3 C．6:3:2 D．3:2:1以下反響產(chǎn)生的氣體，通過Na2SO3溶液不反響的是( )①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和濃鹽酸④濃硝酸和銅片⑤銅片和濃硫酸共熱A．①② B．② C．①②⑤ D．②⑤18．月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)(KAlSi3O8)和橄欖石(MgFeSiO4)的是( )A．輝石、鉀長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B．鉀長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄欖石中鐵為＋2價D．月球上有游離態(tài)鐵是由于月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱100mL3mol/LNaOH100mL1mol/L氯化鋁溶液，①將NaOH溶液分屢次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分屢次加到NaOH溶液中．比較兩種操作的結(jié)果是( 〕現(xiàn)象一樣，沉淀質(zhì)量不等C．現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等

現(xiàn)象一樣，沉淀質(zhì)量也相等D．現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不等、b、、e分別是CA、F、Al、Mg五種金屬中的一種?！?〕、c均能與稀硫酸反響放出氣體2b與d的硝酸鹽溶液反響，置換出單質(zhì)d3c放出氣體，e可被磁鐵吸引。由此推斷a、b、c、d、e依次為〔〕Fe、Cu、Al、Ag、MgC．Mg、Cu、Al、Fe、Ag某澄清透亮溶液中只可能含有：

Mg、Cu、Al、Ag、FeD．Al、Cu、Mg、Ag、Fe；中的幾種向該溶液中逐滴加人NaOH溶液至過量生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如以下圖。則該溶液中確定含有的離子是( )A．②⑤⑦C．③⑤⑦

B．②③⑤⑦D．①②③④⑤⑦KNO32mol/L300mL40.4gKNO3晶體，晶體全部溶解，該混和液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為A．0mol B．0．15mol C．0．45mol

( )D．0．6mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLH2和Cl2的混合氣體，經(jīng)光照充分反響后，所得氣體恰好使溶液中bmolNaOH完全轉(zhuǎn)變成鹽，則a、b的關(guān)系不行能是( )b aA． 22.4

B．

a22.4

b aC． 22.4

a24其中只含有F2+、C、Br、〔無視水的電離，其中CBr、的個數(shù)比2∶3∶4Cl-和Br-3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的F2+的物質(zhì)的量之比為〔復(fù)原性＞F2+＞B＞Cl〕()A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4在由Fe、FeOFe2O3100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀況，此時溶液中無F3+離子，則以下推斷正確的選項是〔〕3種物質(zhì)反響時消耗鹽鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:3反響后所得溶液中的F2+離子與C離子的物質(zhì)的量濃度之比為2:〔不考慮F2+水解〕C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但FeFe2O3的物質(zhì)的量多D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但FeFeO的物質(zhì)的量多一、填空題〔50分〕26.〔16分〕某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。承受如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體NiS4·7H：操作Ⅰ溶液中金屬離子開頭沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開頭沉淀時的pH6.23.72.27.5沉淀完全時的pH8.74.73.29.0答復(fù)以下問題：“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是 。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反響的離子方程式 ?！盀V液②”中含有的金屬離子是 ?！稗D(zhuǎn)化”中發(fā)生的離子方程式為 ，假設(shè)工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即 ，“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為 ?！稗D(zhuǎn)化”后加NaOH溶液“調(diào)pH”應(yīng)把握的pH范圍是 ；操作Ⅰ的具體操作是 。硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反響的離子方程式 。將分別出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是 。27.〔19分〕PCl3是一種重要的化工原料,試驗室用如圖裝置制取PCl3。PCl3的熔點為-112℃,75.5℃,極易水解,受熱易被氧氣氧化。請答復(fù)以下問題:〔1〕A中反響的離子方程式 ；B儀器的名稱是 。試驗開頭前的操作依次是:①組裝儀器,② ,③加藥品,④ 最終點燃酒精燈。導(dǎo)管a的作用為 ;E裝置的作用為 。裝置F中的藥品是 ;裝置F的作用是 ;測定產(chǎn)品純度,步驟如下:稱取5.00g產(chǎn)品,溶于水配成100mL溶液(發(fā)生反響:PCl3+3H2O H3PO3+3HCl);25.00mL,20.00mL0.4000molL-1碘水，充分氧化H3PO3的化學(xué)方程式為；以淀粉溶液為指示劑,用0.5000molL-1 Na2S2O3溶液滴定II中所得溶液，發(fā)生的反響為O63I22S2 2- S4O2-+2I-,12.00mL。O63①滴定終點時的現(xiàn)象是 。②該產(chǎn)品的純度為 。28.〔15分〕2023年諾貝爾化學(xué)獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。都是他們爭論鋰離子電池的載體。答復(fù)以下問題：基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為 。

、 和 等在第四周期d區(qū)元素中，與Ti原子未成對電子數(shù)一樣的元素名稱 。金屬鈦的原子積存方式 如以下圖，則金屬鈦晶胞俯視圖為 。第三電離能數(shù)據(jù)：

， 錳的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要緣由是 。H2S中S的價層電子對數(shù)為 ，H2O的鍵角 〔填“>”、“<”或“=”〕H2S的鍵角。含

鍵，該配離子的空間構(gòu)型是 。工業(yè)上，承受電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉復(fù)原 制備鈦。：LiCl、 的熔點分別為 、 ，它們的熔點相差很大，其主要緣由是 。立方氮化硼晶體的構(gòu)造與金剛石相像，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，密度是dg·c3，則阿伏加德羅常數(shù)NA為 〔列出計算式即可〕。1C2B3D4C5D6B7C8D9C10C11B12C13B14B15D16C17B18D19C20B21B22C23D24C25C二．填空題〔2分〕26.〔1〕除去油脂，溶解鋁及其氧化物 AlO

-+H++HO=Al(OH)↓2 2 3〔2〕Ni2+、Fe2+、Fe3+ 〔3〕略 Fe3+〔1分〕〔4〕3.2~6.2 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥〔5〕2Ni2++ClO?+4OH?=2NiOOH↓+Cl?+H2O 〔6〕提高鎳回收率〔1分〕27.1.方程式略 分液漏斗〔1分〕檢查裝置氣密性;〔1分〕翻開K通一段時間的CO2,然后關(guān)閉K平衡氣壓,使B液體能夠順當(dāng)?shù)蜗? 冷凝并收集PCl3,防止P