2023年高考化學(xué)模擬試題及答案

高三化學(xué)試題1．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NAFe3+2．19%的MgCl2溶液中，Cl－與H2O個(gè)數(shù)比約為 〔 〕A.4∶90 B.4∶45 C.1∶32 D.19∶81以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )。A．試驗(yàn)室中保存濃硝酸 B．準(zhǔn)確量取9.50mL稀硫酸C．用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體 D．試驗(yàn)室中保存Na2CO3溶液如圖錐形瓶中盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。假設(shè)擠壓滴管頭，使Y滴入瓶中，振蕩，過(guò)一會(huì)兒可見(jiàn)小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不行能是〔 〕32A．X是NH、Y是水 B．X是NO、Y是NaOH溶液32C．XCO

、Y是稀硫酸

D．X是HCl、Y是NaNO溶液2 35．0.6molCu2SHNO3反響，生成物為Cu(NO)、H2SO4、NO、H2O,則參與反32應(yīng)的被復(fù)原和未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量分別為〔 〕A．0.6mol、0.3molC．2mol、0.6mol

B．1.2mol、0.6molD．2mol、2.4molX、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如以下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小X YB．W的原子序數(shù)可能是Y2倍Z WC．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性確定比Y的強(qiáng)D．Z的化學(xué)活潑性確定比X強(qiáng)試驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2∶1H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反響后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反響，則X為( A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3A+X→B+Y(A、B為單質(zhì)，XY為化合物，反響條件已略去)的描述中，正確的選項(xiàng)是( )假設(shè)A為金屬單質(zhì)，則B確定為一種金屬單質(zhì)假設(shè)A為非金屬單質(zhì)，則B確定為一種非金屬單質(zhì)假設(shè)X為含有金屬元素的化合物，則Y確定是一種含有金屬元素的化合物假設(shè)X為不含有金屬元素的化合物，則B確定是一種非金屬單質(zhì)9．在下述條件下，確定能大量共存的離子組是( )4無(wú)色透亮的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO－4含有大量NO－的水溶液中：NH＋、HPO－、SO2－、PO3－3 4 2 4 4 4C．c(HCO－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO2－、Br－3 33D．堿性溶液中：ClO－、S2－、SO2－、Na＋310、能正確表示以下反響的離子方程式是( )3 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3Fe3＋＋NO↑＋3H3 4氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO＋2Cl－ SO2↑＋Cl2↑＋H2O4用過(guò)量氨水吸取工業(yè)尾氣中的SO

：2NH·H

0＋SO

2NH

＋＋SO

2－＋HO2 3 2 2 4 3 24明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－恰好完全沉淀：42Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－ 2BaSO↓＋Al(OH)↓4 4 3以下各組在溶液中的反響不管反響物量的多少都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是( )FeBr2和Cl2 B．Ba(OH)2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．Ca(HCO3)2與NaOH以下除去雜質(zhì)的方法正確的選項(xiàng)是( )除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體除CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體3除去FeCl2溶液中的少量FeCl：參與足量鐵屑，充分反響后，過(guò)濾32除去KCl溶液中的少量MgCl：參與適量NaOH溶液，過(guò)濾213依據(jù)以下化學(xué)試驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論確定正確的選項(xiàng)是( )4向某無(wú)色溶液中先參與氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再參與足量鹽酸，沉淀不溶解。結(jié)論：該溶液中有SO2－44向某無(wú)色溶液中參與氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)。結(jié)論：該溶液中有NH＋4向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)3膠體在溶液中可發(fā)生以下反響：I＋2HClO===Cl＋2HIO，說(shuō)明I的氧化性比Cl強(qiáng)2 3 2 3 2 2以下溶液中通入確定量SO2后，不會(huì)消滅沉淀的是( )A．Na2S溶液C．Ba(NO3)2溶液

B．BaCl2溶液D．NaClO和BaCl2混合溶液CO2KOHBa(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)CO2體積(y)的關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )2取一樣體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl，當(dāng)反響恰好完成時(shí)，消耗Cl22的體積一樣〔同溫、同壓條件下)，則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( A．1:1:2 B．2:1:3 C．6:3:2 D．3:2:1以下反響產(chǎn)生的氣體，通過(guò)Na2SO3溶液不反響的是( )①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和濃鹽酸④濃硝酸和銅片⑤銅片和濃硫酸共熱A．①② B．② C．①②⑤ D．②⑤18．月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)(KAlSi3O8)和橄欖石(MgFeSiO4)的是( )A．輝石、鉀長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B．鉀長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄欖石中鐵為＋2價(jià)D．月球上有游離態(tài)鐵是由于月球上鐵的活動(dòng)性比地球上鐵的活動(dòng)性弱100mL3mol/LNaOH100mL1mol/L氯化鋁溶液，①將NaOH溶液分屢次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分屢次加到NaOH溶液中．比較兩種操作的結(jié)果是( 〕現(xiàn)象一樣，沉淀質(zhì)量不等C．現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等

現(xiàn)象一樣，沉淀質(zhì)量也相等D．現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不等、b、、e分別是CA、F、Al、Mg五種金屬中的一種?！?〕、c均能與稀硫酸反響放出氣體2b與d的硝酸鹽溶液反響，置換出單質(zhì)d3c放出氣體，e可被磁鐵吸引。由此推斷a、b、c、d、e依次為〔〕Fe、Cu、Al、Ag、MgC．Mg、Cu、Al、Fe、Ag某澄清透亮溶液中只可能含有：

Mg、Cu、Al、Ag、FeD．Al、Cu、Mg、Ag、Fe；中的幾種向該溶液中逐滴加人NaOH溶液至過(guò)量生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如以下圖。則該溶液中確定含有的離子是( )A．②⑤⑦C．③⑤⑦

B．②③⑤⑦D．①②③④⑤⑦KNO32mol/L300mL40.4gKNO3晶體，晶體全部溶解，該混和液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為A．0mol B．0．15mol C．0．45mol

( )D．0．6mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLH2和Cl2的混合氣體，經(jīng)光照充分反響后，所得氣體恰好使溶液中bmolNaOH完全轉(zhuǎn)變成鹽，則a、b的關(guān)系不行能是( )b aA． 22.4

B．

a22.4

b aC． 22.4

a24其中只含有F2+、C、Br、〔無(wú)視水的電離，其中CBr、的個(gè)數(shù)比2∶3∶4Cl-和Br-3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的F2+的物質(zhì)的量之比為〔復(fù)原性＞F2+＞B＞Cl〕()A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4在由Fe、FeOFe2O3100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀況，此時(shí)溶液中無(wú)F3+離子，則以下推斷正確的選項(xiàng)是〔〕3種物質(zhì)反響時(shí)消耗鹽鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:3反響后所得溶液中的F2+離子與C離子的物質(zhì)的量濃度之比為2:〔不考慮F2+水解〕C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但FeFe2O3的物質(zhì)的量多D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但FeFeO的物質(zhì)的量多一、填空題〔50分〕26.〔16分〕某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。承受如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體NiS4·7H：操作Ⅰ溶液中金屬離子開(kāi)頭沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開(kāi)頭沉淀時(shí)的pH6.23.72.27.5沉淀完全時(shí)的pH8.74.73.29.0答復(fù)以下問(wèn)題：“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是 。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫(xiě)出該反響的離子方程式 ?！盀V液②”中含有的金屬離子是 ?！稗D(zhuǎn)化”中發(fā)生的離子方程式為 ，假設(shè)工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即 ，“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為 ?！稗D(zhuǎn)化”后加NaOH溶液“調(diào)pH”應(yīng)把握的pH范圍是 ；操作Ⅰ的具體操作是 。硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫(xiě)出該反響的離子方程式 。將分別出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是 。27.〔19分〕PCl3是一種重要的化工原料,試驗(yàn)室用如圖裝置制取PCl3。PCl3的熔點(diǎn)為-112℃,75.5℃,極易水解,受熱易被氧氣氧化。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:〔1〕A中反響的離子方程式 ；B儀器的名稱(chēng)是 。試驗(yàn)開(kāi)頭前的操作依次是:①組裝儀器,② ,③加藥品,④ 最終點(diǎn)燃酒精燈。導(dǎo)管a的作用為 ;E裝置的作用為 。裝置F中的藥品是 ;裝置F的作用是 ;測(cè)定產(chǎn)品純度,步驟如下:稱(chēng)取5.00g產(chǎn)品,溶于水配成100mL溶液(發(fā)生反響:PCl3+3H2O H3PO3+3HCl);25.00mL,20.00mL0.4000molL-1碘水，充分氧化H3PO3的化學(xué)方程式為；以淀粉溶液為指示劑,用0.5000molL-1 Na2S2O3溶液滴定II中所得溶液，發(fā)生的反響為O63I22S2 2- S4O2-+2I-,12.00mL。O63①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 。②該產(chǎn)品的純度為 。28.〔15分〕2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開(kāi)發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。都是他們爭(zhēng)論鋰離子電池的載體。答復(fù)以下問(wèn)題：基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布圖為 。

、 和 等在第四周期d區(qū)元素中，與Ti原子未成對(duì)電子數(shù)一樣的元素名稱(chēng) 。金屬鈦的原子積存方式 如以下圖，則金屬鈦晶胞俯視圖為 。第三電離能數(shù)據(jù)：

， 錳的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要緣由是 。H2S中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，H2O的鍵角 〔填“>”、“<”或“=”〕H2S的鍵角。含

鍵，該配離子的空間構(gòu)型是 。工業(yè)上，承受電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉復(fù)原 制備鈦。：LiCl、 的熔點(diǎn)分別為 、 ，它們的熔點(diǎn)相差很大，其主要緣由是 。立方氮化硼晶體的構(gòu)造與金剛石相像，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，密度是dg·c3，則阿伏加德羅常數(shù)NA為 〔列出計(jì)算式即可〕。1C2B3D4C5D6B7C8D9C10C11B12C13B14B15D16C17B18D19C20B21B22C23D24C25C二．填空題〔2分〕26.〔1〕除去油脂，溶解鋁及其氧化物 AlO

-+H++HO=Al(OH)↓2 2 3〔2〕Ni2+、Fe2+、Fe3+ 〔3〕略 Fe3+〔1分〕〔4〕3.2~6.2 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、枯燥〔5〕2Ni2++ClO?+4OH?=2NiOOH↓+Cl?+H2O 〔6〕提高鎳回收率〔1分〕27.1.方程式略 分液漏斗〔1分〕檢查裝置氣密性;〔1分〕翻開(kāi)K通一段時(shí)間的CO2,然后關(guān)閉K平衡氣壓,使B液體能夠順當(dāng)?shù)蜗? 冷凝并收集PCl3,防止P