2023年屆江蘇省南京市高考化學(xué)三模試卷(含解析)

2023一、單項(xiàng)選擇題〔1228.0分〕據(jù)報(bào)道，科學(xué)家通過(guò)對(duì)稻殼進(jìn)展把握性燃燒熱解，從中提取一種叫做生物質(zhì)納米構(gòu)造二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可制備出超高強(qiáng)度的高性能混凝土。以下關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是()將二氧化碳通入硅酸鈉溶液可以得到硅酸可用二氧化硅坩堝加熱溶化NaOH由于高溫時(shí)二氧化硅與碳酸鈉反響放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)二氧化硅屬于酸性氧化物，它不溶于任何酸A.離子構(gòu)造示意圖：A.離子構(gòu)造示意圖：可以表示16O2?，也可以表示18O2?B.比例模型表示CH4分子或CClB.比例模型表示CH4分子或CCl4分子D.硫的分子式：S以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )石灰水能與Na2CO3反響，而不能與NaHCO3反響Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定焰色反響是化學(xué)變化Cu、CuSO4溶液和CuCl2溶液是不同的物質(zhì)，灼燒呈現(xiàn)不同的焰色30.1mol/L的溶液中：K+、I?、Cl?、NO?3A B.B C.C D.D以下各組物質(zhì)相互混合反響后，最終有白色沉淀生成的是( )①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴參與過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液③向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2④向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2．A.①③④ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④乙酸乙酯(C4H8O2)是一種無(wú)色液體，不溶于水，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約為55℃.要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分別出來(lái)，以下方法中最簡(jiǎn)便的是( )蒸餾 B.分液 C.過(guò)濾 D.蒸發(fā)以下事實(shí)描述中對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是( )O2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色沉淀：SO2+H2O+Ca2++2ClO?=CaSO3↓+2HClO少量Cl2通入到FeBr2溶液中：Cl2+2Br?=2Cl?+Br23往KHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀：Ba2++2OH?+2HCO?=BaCO3↓32+CO2?+2HO234用氨水和飽和FeCI3溶液制備膠體：3NH3?H2O+Fe3+=Fe(OH)3(膠體)+3NH+4X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖，有以下說(shuō)法：①HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水確定顯酸性(m、n均為正整數(shù))②假設(shè)四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物確定為強(qiáng)堿③假設(shè)四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物確定為強(qiáng)酸XYZW④假設(shè)四種元素只有確定為金屬，則Z與YXYZW1項(xiàng) B.2項(xiàng) C.3項(xiàng) D.4項(xiàng)以下各組物質(zhì)，不能按右圖(“→”表示反響一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是( )選項(xiàng)abcAAlAl2O3 Al(OH)3BSiO2Na2SiO3 H2SiO3CAlCl3Na[Al(OH)4] Al(OH)3DA.ACaOCa(OH)2 CaCO3B.B C.CD.D以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )在其他條件不變的狀況下，使用催化劑可以轉(zhuǎn)變反響的焓變?cè)诿复呋矸鬯夥错懼?，溫度越高淀粉水解速率越快密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反響后分子總數(shù)為2NA(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值)分析如圖，以下結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )H2與O2反響是放熱反響斷開化學(xué)鍵要放出能量化學(xué)反響伴隨著物質(zhì)變化和能量變化2molH2和1molO2具有的總能量高于分析如圖，以下結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )H2與O2反響是放熱反響斷開化學(xué)鍵要放出能量化學(xué)反響伴隨著物質(zhì)變化和能量變化2molH2和1molO2具有的總能量高于2molH2O的總能量以下物質(zhì)中不能使品紅溶液褪色的是( )次氯酸鈉 B.二氧化硫 C.鹽酸 D.氯氣二、雙選題〔312.0分〕茚地那韋被用于型冠狀病毒肺炎的治療，其構(gòu)造簡(jiǎn)式如以下圖(未畫出其空間構(gòu)造)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )茚地那韋可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反響分子中的氮原子雜化方式為sp2、sp3虛線框內(nèi)的全部碳、氧原子不行能處于同一平面1mol11mol氫氣發(fā)生加成反響常溫下，以下溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )等物質(zhì)的量濃度的MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(SO2?)>c(NH+)>c(Mg2+)>4 4c(H+)向確定濃度Na2CO3溶液中通入少量CO2：c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO?)+c(CO2?)]3 34pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液中：c(Cl?)>c(NH+)>c(H+)>4c(OH?)一元酸Ka(HA)=1.75×10?5，20mL0.1mol?L?1HA10mL0.1mol?L?1NaOH混合溶液中：c(A?c(OH?)>c(HAc(H+)1L的密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)]充入H

和COn(CO2) 2 22CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△HCO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如以下圖。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )該反響的△H<0氫碳比：X2.0(正) 在氫碳比為2.0時(shí)，Q(正) P點(diǎn)時(shí)，容器中，CO2與H21：1三、流程題〔112.0分〕氯化銨簡(jiǎn)稱“氯銨”，又稱鹵砂，為無(wú)色晶體或白色結(jié)晶性粉末，易溶于水中，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如以下圖。答復(fù)以下問(wèn)題：試驗(yàn)室進(jìn)展蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。試驗(yàn)過(guò)程中趁熱過(guò)濾的目的是。寫出“蒸發(fā)濃縮”時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：。某爭(zhēng)論性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該NH4Cl產(chǎn)品中氮的含量，設(shè)計(jì)了如圖裝置，并進(jìn)展了爭(zhēng)論。NH4Cl顯缺陷是： 。乙同學(xué)：試驗(yàn)過(guò)程中，往燒瓶中參與的濃氫氧化鈉溶液的離子反響方程式為，反響過(guò)程中NaOH確定要足量并充分加熱，緣由是。用改進(jìn)后的試驗(yàn)裝置重進(jìn)展試驗(yàn)，稱取13.0gNH4Cl產(chǎn)品，測(cè)得試驗(yàn)后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為。四、簡(jiǎn)答題〔568.0分〕氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚攏的藥物，可通過(guò)如圖方法合成：：①：①；②中氯原子較難水解；A的名稱是 ，F(xiàn)中無(wú)氧官能團(tuán)的名稱是 ．D的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 ；C分子中最多有 個(gè)原子共平面．(3)寫出以下反響的化學(xué)方程式：反響②： ．(4)(4)：需要經(jīng)受的反響類型有 (需要經(jīng)受的反響類型有 (填寫編號(hào)).①加成反響②消去反響③取代反響④氧化反響⑤復(fù)原反響，寫出制備化合物的最終一步反響(5)E的同分異構(gòu)體中，滿足以下條件的有 種(不考慮立體異構(gòu))，其中一種的核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2，請(qǐng)寫出其構(gòu)造簡(jiǎn)式 ．①構(gòu)造中含有苯環(huán)且存在與F一樣的官能團(tuán)；②能發(fā)生銀鏡反響，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反響．某化學(xué)爭(zhēng)論性學(xué)習(xí)小組擬測(cè)定食醋的總酸量(g/100mL)，請(qǐng)你參與該小組的試驗(yàn)并答復(fù)相關(guān)問(wèn)題【試驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定食醋的總酸量【試驗(yàn)原理】中和滴定【試驗(yàn)用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標(biāo)注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL)，0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)．【試驗(yàn)步驟】①配制并移取待測(cè)食醋溶液10mL10mL100mL容量瓶中，用處理過(guò)的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中．②盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液將堿式滴定管洗凈后，用NaOH3次，然后參與NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排解尖嘴局部氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．③滴定往盛有待測(cè)食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計(jì)2～3滴，滴定至終點(diǎn)．記錄NaOH的終讀數(shù)．重3次．【數(shù)據(jù)記錄】滴定次數(shù)1234試驗(yàn)數(shù)據(jù)V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)始/mL0.000.200.100.10V(NaOH)終/mL14.9815.2015.1216.24【問(wèn)題與思考】步驟①中中還需補(bǔ)充的儀器有 .蒸餾水的處理方法是 ．步驟③中你選擇的酸堿指示劑是 ，理由是 ．假設(shè)用深色食醋進(jìn)展試驗(yàn)，為準(zhǔn)確推斷滴定終點(diǎn)，可實(shí)行的措施是 ．樣品總酸量= g/100mL．19.已化學(xué)方程式：g(H)2(s)MgO(s)+2(g)△H=+.5J?mol?1Mg(OH)2和Al(OH)3起阻用要原是 ．往有聚合物中添阻劑，可增加合物的使用安全，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍．Mg(H2是一種常用的燃，產(chǎn)工如圖：阻燃型M(OH具有晶粒大，易分散、與分子材料容性好點(diǎn)．述流程中與此有關(guān)的步驟是 ．等質(zhì)量Mg(OH)2和l(OH)3/格比，阻燃效較是 ，原是 ．合成反響后，繼33K～5K下水熱理8h，發(fā)生反響：完以下填空：該工生產(chǎn)的原料以用來(lái)提取屬鎂．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)提取金屬鎂工流程框內(nèi)寫物稱，頭上標(biāo)明轉(zhuǎn)化條件)：20.二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許進(jìn)展成一項(xiàng)重要的興產(chǎn)業(yè)．(1)國(guó)外學(xué)者提出的由CO2C1所示e3O4O+O2↑34轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為 ．②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ．H22)=3：1的投料比充入反響器中，發(fā)生反響：2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)；不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：①曲線b表示的物質(zhì)為 (寫化學(xué)式)．②假設(shè)平衡時(shí)壓強(qiáng)為0.08MPa，則CO2的轉(zhuǎn)化率為 用電子式表示CO2分子的形成過(guò)程 ．(3)3所示．①此過(guò)程涉及的全部能量轉(zhuǎn)換為： ．21.物質(zhì)的組成、構(gòu)造都是打算物質(zhì)性質(zhì)的重要因素．(1)R+中全部電子正好布滿K、L、M21.物質(zhì)的組成、構(gòu)造都是打算物質(zhì)性質(zhì)的重要因素．(1)R+中全部電子正好布滿K、L、M三個(gè)電子層，它與Cl?形成的晶體構(gòu)造如以下圖．①其中R+的外圍電子排布式為 ．②該晶體中與同一個(gè)Cl?相連的R+有 個(gè)．(2)以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 (填字母)．A.依據(jù)等電子體原理，N2O為直線形分子B.碳的第一電離能比氮小C.鍵能：EN≡N>3EN?N，則N2分子中鍵能：Eπ鍵>Eσ鍵D.Mr(CH3Cl)>Mr(CH3OH)，則沸點(diǎn)：T(CH3Cl)>T(CH3OH)(3)在配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不考慮空間構(gòu)型，內(nèi)界離子的構(gòu)造可用示意圖表示為 ，其中配體分子中心原子的雜化方式為 ，與外界離子互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為 ．【答案與解析】答案：A解析：此題考察物質(zhì)的性質(zhì)。該題屬于根底性試題，難度不大。只要能記住常見物質(zhì)的性質(zhì)，就不難得出正確的結(jié)論。旨在考察學(xué)生對(duì)根底學(xué)問(wèn)的識(shí)記，留意根底學(xué)問(wèn)的積存把握。碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以將二氧化碳通入硅酸鈉溶液可以得到硅酸和碳酸鈉，故A正確；二氧化硅可以和氫氧化鈉反響生成硅酸鈉和水，故不行用二氧化硅坩堝加熱溶化NaOH，故B錯(cuò)誤；由于二氧化硅與碳酸鈉反響是在高溫時(shí)進(jìn)展的生成氣體的反響，不能說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；二氧化硅屬于酸性氧化物，但它溶于HF，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選A。解析：解：A.解析：解：A.離子構(gòu)造示意圖，則質(zhì)子數(shù)為810，所以可以表示16O2?，B.Cl>C>H，則比例模型B.Cl>C>H，則比例模型表示甲烷分子，而不能表示四氯化碳，故B錯(cuò)誤；C.CH2=CH2C錯(cuò)誤；D.硫單質(zhì)包括S2(二聚硫)，S3(三聚硫)，S4(四聚硫)，S5(五聚硫)，S6(環(huán)六硫)，S7(環(huán)七硫)，S8(環(huán)八硫)，S9(環(huán)九硫)，S10(環(huán)十硫)，S11(環(huán)十一硫)，S12(環(huán)十二硫)，S18(環(huán)十八硫)，S20(環(huán)二十硫)和硫鏈等，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：A。A.依據(jù)核電荷數(shù)為8可知該離子為氧離子，可以為16O2?18O2?，與中子數(shù)無(wú)關(guān)；B.甲烷分子或四氯化碳分子均為正四周體構(gòu)型，但原子半徑為Cl>C>H；C.有機(jī)物的構(gòu)造簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出其官能團(tuán)，乙烯中含有碳碳雙鍵不能省略；D.固態(tài)硫的分子式可能是環(huán)硫、聚硫和硫鏈，如S8、S2等。構(gòu)造簡(jiǎn)式、分子式等學(xué)問(wèn)，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題充分考察了學(xué)生的分析力氣及標(biāo)準(zhǔn)答題的力氣。答案：B解析：解：A.Na2CO3和NaHCO3都與澄清的石灰水反響生成沉淀，反響為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O(NaHCO3少量時(shí))A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉受熱分解，而碳酸鈉不分解，Na2CO3比NaHCO3B正確；C.焰色反響為物理變化，屬于元素的性質(zhì)，由電子發(fā)生躍遷導(dǎo)致，故C錯(cuò)誤；D.都含有Cu元素，焰色反響一樣，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選B．NaHCO3與Na2CO3相比，NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，且與堿反響生成碳酸鹽，結(jié)合焰色反響的特點(diǎn)解答該題．此題考察Na2CO3和NaHCO3Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)以及相關(guān)反應(yīng)的方程式的書寫，留意焰色反響的特征．答案：B試題分析：AAlO?的溶液中，H+與AlO?2 2錯(cuò)誤；BNa+K+CO2?NO?CpH=12的3 3溶液是堿性4溶液，：NH+與OH?反響生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D、c(H+)=0.1mol/L的溶液是酸性4溶液，3I?與NO?、H+發(fā)生氧化復(fù)原反響不能大量共存，錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考察給定條件的離子大量共存的推斷3答案：D解析：解：①鈉和水反響生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化亞鐵反響生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，易被氧化生成氫氧化鐵，為紅褐色沉淀，故錯(cuò)誤；②向AlCl3溶液中逐滴參與過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液，得到偏鋁酸鈉，沒(méi)有沉淀生成，故錯(cuò)誤；a2O3O2故正確；④向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶液碳酸，故正確。應(yīng)選：D。①鈉和水反響生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化亞鐵反響生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，易被氧化生成氫氧化鐵；②向AlCl3溶液中逐滴參與過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液，得到偏鋁酸鈉；③向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，可得到碳酸氫鈉；④向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2，生成氫氧化鋁沉淀．此題考察了物質(zhì)間的反響，為高頻考點(diǎn)和常見題型，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解此題關(guān)鍵，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，嫻熟把握元素化合物之間的反響，題目難度不大答案：B解析：解：乙酸乙酯(C4H8O2)與水互不相溶，混合后會(huì)分層，乙酸乙酯在上層，承受分液法分別，應(yīng)選：B。依據(jù)互不相溶的兩種液體用分液法分別來(lái)解答．此題主要考察了分液法的適用范圍，難度不大，要把握物質(zhì)的溶解性．答案：C解析：此題考察離子方程式正誤推斷，側(cè)重考察分析推斷力氣，明確元素化合物性質(zhì)、離子方程式書寫規(guī)章是解此題關(guān)鍵，留意A中發(fā)生氧化復(fù)原反響，留意B中離子反響先后挨次，題目難度不大。A.少量SO2通入漂白粉溶液中的離子反響為SO2+H2O+Ca2++3ClO?=CaSO4↓+2HClO+Cl?，故A錯(cuò)誤；B.少量Cl2通入到FeBr2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl?+2Fe3+B錯(cuò)誤；C.往KHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀：Ba2++2OH?+2HCO?=BaCO3↓+CO2?+3 32H2OC正確；D.用和飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體：3H2O+Fe3+=Fe(OH)3(膠體)+3H+D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。答案：C解析：解：X、Y、Z、W為短周期主族元素，由元素在周期表中的相對(duì)位置，可知X、Y處于其次周期，Z、W處于第三周期。①假設(shè)HmXOnX為N元素，其氫化物為氨氣，水溶液呈堿性，故錯(cuò)誤；②假設(shè)四種元素均為金屬，則XLi、ZNa、Y為Be、WMg，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，屬于強(qiáng)堿，故正確；③假設(shè)四種元素均為非金屬，X、Z至少處于ⅣA族，W可能為P、S或Cl，最高價(jià)含氧酸中硫酸、高氯酸為強(qiáng)酸，而磷酸屬于中強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；④假設(shè)四種元素只有一種為金厲，則X為B、Z為Al、Y為C、W為Si，Z、Y二者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、碳酸，二者不是強(qiáng)酸，故錯(cuò)誤；3項(xiàng)；應(yīng)選：C。此題考察元素周期表與元素化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用，側(cè)重考察學(xué)生發(fā)散思維力氣和對(duì)根底學(xué)問(wèn)的應(yīng)用力氣，題目難度中等，需要學(xué)生嫻熟把握元素周期表構(gòu)造、元素化合物性質(zhì)．答案：A解析：解：A.Al(OH)3Al，工業(yè)用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉鋁，故A錯(cuò)誤；BO

NaSiO

HO

SiO

，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；2 2 3 2 3 2Cl

)]O2

AlCl

，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；3 4 3 3DO2

O2

△，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確。3應(yīng)選：A。3Al(OH)3Al；二氧化硅與氫氧化鈉反響生成硅酸鈉，硅酸鈉與酸反響生成硅酸，硅酸分解生成二氧化硅；44酸反響生成氯化鋁；氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反響生成碳酸鈣，碳酸鈣分解生成氧化鈣。此題考察物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考察學(xué)生的分析力氣，生疏復(fù)分解反響發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)之間的反響是解答的關(guān)鍵，難度較大，解答中答案不唯一，只要符合轉(zhuǎn)化即可。答案：D解析：解：A.催化劑不轉(zhuǎn)變反響的始終態(tài)，則使用催化劑不能轉(zhuǎn)變反響的焓變，故A錯(cuò)誤；溫度過(guò)高，酶失去催化活性，則溫度太高淀粉水解速率降低，故B錯(cuò)誤；2molSO2和1molO2催化氧化反響為可逆反響，則反響后分子總數(shù)大于2NA，故C錯(cuò)誤；△H?T△S<0△S>0△H>0，故D正確；應(yīng)選：D。A.催化劑不轉(zhuǎn)變反響的始終態(tài)；B.溫度過(guò)高，酶失去催化活性；C.2molSO2和1molO2催化氧化反響為可逆反響；D.△H?T△S<0的反響可自發(fā)進(jìn)展。此題考察反響熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反響中能量變化、催化劑對(duì)反響的影響、反響進(jìn)展方向?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力氣的考察，留意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。答案：B解析：解：A、反響物的總能量高于生成物的總能量，所以H2與O2反響是放熱反響，故A正確；B、斷開化學(xué)鍵要吸取能量，形成化學(xué)鍵要放熱，故B錯(cuò)誤；C、任何化學(xué)反響都伴隨著物質(zhì)變化和能量變化，故C正確；D2molH2和1molO2具有的總能量高于2molH2O的總能量，故D正確；應(yīng)選：B。A、反響物的總能量高于生成物的總能量；B、斷開化學(xué)鍵要吸取能量；C、任何化學(xué)反響都伴隨著物質(zhì)變化和能量變化；D、反響物的總能量高于生成物的總能量。此題考察學(xué)生有關(guān)化學(xué)反響中的能量變化學(xué)問(wèn)和化學(xué)反響速率，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能量和根本理論的綜合理解和運(yùn)用的考察，難度不大，留意相關(guān)根底學(xué)問(wèn)的積存。答案：C解析：解：A.次氯酸鈉可水解生成具有漂白性的次氯酸，可使品紅褪色，故A不選；B.二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色，故B不選；C.鹽酸不具有強(qiáng)氧化劑，也不與品紅反響，則不能使品紅溶液褪色，故C選；D.氯氣通到品紅溶液中，生成HClO使溶液褪色，故D不選．應(yīng)選C．具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，能使品紅溶液褪色，如氯氣、HClO、漂白粉等；與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色，如二氧化硫，以此解答該題．此題考察漂白原理，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考察，生疏氯氣、二氧化硫、氨氣、漂白粉的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，留意歸納具有漂白性的物質(zhì)及其原理，題目難度不大．答案：BC解析：解：A.有機(jī)物不含酚羥基，則與氯化鐵溶液不反響，故A錯(cuò)誤；B.N3、4，則氮原子雜化方式為sp2、sp3B正確；C.3個(gè)C均為四周體構(gòu)造，全部碳、氧原子不愿定在同一平面內(nèi)，故C正確；D.能與氫氣發(fā)生加成反響的為苯環(huán)和碳碳雙鍵、碳氮雙鍵，則1mol9mol氫氣發(fā)生加成反響，酰胺鍵與氫氣不反響，故D錯(cuò)誤。BC。A.有機(jī)物不含酚羥基；B.N3、4；C.3個(gè)C均為四周體構(gòu)造；D.能與氫氣發(fā)生加成反響的為苯環(huán)和碳碳雙鍵、碳氮雙鍵。此題考察有機(jī)物的構(gòu)造與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力氣的考察，題目難度不大。答案：AD解析：此題考察離子濃度大小比較，側(cè)重考察分析推斷力氣，明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解此題關(guān)鍵，留意電荷守恒和物料守恒的靈敏運(yùn)用，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)，留意等量代換，題目難度中等。A.SO2?不水解、NH+水解但是程度較小，結(jié)合物料守恒得c(SO2?)>c(NH+)>c(Mg2+)>c(H+)，4 4 4 4故A正確；B.Na2CO3溶液中存在c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO?)+c(CO2?)]，當(dāng)通入少量CO2后，c(Na+)<3 32[c(H2CO3)+c(HCO?)+c(CO2?)]B錯(cuò)誤；3 3CH=H=H+)<H?l?)<H+H+)>l?)>4 4c(OH?)>c(H+)C錯(cuò)誤；D.Ka

(HA)=1.75×10?5，Kh

(HA)= 10?141.75×10?5

≈5.7×10?10<Ka

(HA)，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)導(dǎo)致溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH?)，溶液中存在電荷守恒c(A?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，鈉離子不水解，HA電離程度大于NaA水解程度，則c(A?)>c(Na+)>c(HA)，所以存在c(A?)+c(OH?)>c(HA)+c(H+)，故D正確；應(yīng)選：AD。答案：AD解析：解：A.由圖象可知溫度上升CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則△H<0，故A正確；B.由圖象可知X的碳?xì)浔炔坏扔?，在一樣條件下反響達(dá)平衡時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大了，說(shuō)明是增大了氫氣的量，提高二化碳的轉(zhuǎn)化率，即碳?xì)浔仍酱?，二氧化碳轉(zhuǎn)化率越大，故B錯(cuò)誤；(正) C.在氫碳比為2.0時(shí)，P點(diǎn)達(dá)平衡，Q點(diǎn)未達(dá)平衡，此時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比平衡時(shí)小，說(shuō)明此時(shí)要連續(xù)轉(zhuǎn)化更多的二氧化碳，則平衡正向移動(dòng)，則Q點(diǎn)v大于v(正) D.P點(diǎn)時(shí)，氫碳比[n(H2)]=2.0，設(shè)n(H

)=1mol，此時(shí)α(CO

)=0.5，則n(CO2) 2 2 22CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)起始：1 2 0 0轉(zhuǎn)化：0.5 1.5 0.25 2平衡：0.5 0.5 0.25 2可知P點(diǎn)時(shí)，容器中，CO2與H21：1，故D正確。應(yīng)選：AD。A.由圖象可知溫度上升CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)；B.氫碳比越大，二氧化碳轉(zhuǎn)化率越大；C.在氫碳比為2.0時(shí)，P點(diǎn)達(dá)平衡，Q點(diǎn)未達(dá)平衡，此時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比平衡時(shí)小，說(shuō)明此時(shí)要連續(xù)轉(zhuǎn)化更多的二氧化碳；D.P點(diǎn)時(shí)，氫碳比[n(H2)]=2.0，設(shè)n(H

)=1mol，此時(shí)α(CO

)=0.5，結(jié)合方程式計(jì)算。

n(CO2) 2 2 2此題考察化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡圖象等，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重考察對(duì)圖象的分析獵取信息力氣，題目難度中等。答案：(1)蒸發(fā)皿(4)①A、B裝置間缺一個(gè)枯燥裝置②NH++OH?4NH3↑+H2O(2)防止氯化銨晶體析出而損耗(4)①A、B裝置間缺一個(gè)枯燥裝置②NH++OH?4NH3↑+H2O使氯化銨充分反響完全轉(zhuǎn)化為NH321.5％解析：試題分析：(1)試驗(yàn)室進(jìn)展蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等，(2)由圖像可以看出，在某一溫度范圍內(nèi)，氯化銨的溶解度低于硫酸銨的溶解度，所以趁熱過(guò)濾防止氯化銨晶體析出而損耗，可以使硫酸銨以沉淀形式濾出而氯化銨留在濾液里?！鞲邷?3)(NH4)2SO4+2NaCl=Na2SO4↓+2NH4△高溫(4)①氨氣在進(jìn)入B之前未枯燥，所以含氮量偏高，應(yīng)在A、B裝置間加一個(gè)枯燥裝置，②燒瓶中4發(fā)生的離子方程式是強(qiáng)堿與銨鹽溶液的反響，離子方程式為NH++OH?=NH3↑+H2O；堿要足量的目的就是使銨根離子全部轉(zhuǎn)化為氨氣；3.4g即為氨氣的質(zhì)量，其氮元素的質(zhì)量為3.4g×14÷17=2.8g，所以含氮量為2.8g/13.0g100%=21.5%。417.答案：鄰氯甲苯；氨基和氯原子；17.答案：鄰氯甲苯；氨基和氯原子；；②①③④③；HOCH2CH2OH+HCHO酸HCHO酸；3；解析：解：(1)A為，A的名稱是鄰氯甲苯，依據(jù)F的構(gòu)造簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)中無(wú)氧官能團(tuán)的名(2)依據(jù)上面的分析可知，(2)依據(jù)上面的分析可知，D為，C為，C14個(gè)原子共平面，故答案為：，(3)反響②NaOH故答案為：，依據(jù)D的分子式及ED為③C為，故答案為：；(4)由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物與甲醛反響生成，所以需要經(jīng)受的反響類型有消去反響、加成反響、取代反響、氧化反響、取代反響，制備化合物的最終一步反響為HOCH故答案為：；(4)由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物與甲醛反響生成，所以需要經(jīng)受的反響類型有消去反響、加成反響、取代反響、氧化反響、取代反響，制備化合物的最終一步反響為HOCHCHOH+HCHO酸，2 2故答案為：②①③④③；HOCHCHOH+HCHO酸；2 2(5)E的構(gòu)造簡(jiǎn)式，結(jié)合條件①構(gòu)造中含有苯環(huán)且存在與F一樣的官能團(tuán)，即含有酯基、氨基、氯原子；②能發(fā)生銀鏡反響，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反響，則應(yīng)為甲酸某酯，且氯原子應(yīng)連在酯基中醇的碳上HCOOCHCl??NH2，，故答案為：3；．3種構(gòu)造，其中一種的核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2，故答案為：3；．依據(jù)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與氯氣發(fā)生取代生成B，B水解得C依據(jù)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與氯氣發(fā)生取代生成B，B水解得CA為，(4)由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物與甲醛反響生成，(5)①F②能發(fā)生銀鏡反響，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反響，則應(yīng)為甲酸某酯，且氯原子應(yīng)連在酯基中醇的碳上，結(jié)合E的構(gòu)造簡(jiǎn)式書寫同分異構(gòu)體，據(jù)此答題．此題考察有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重考察學(xué)生分析推斷及學(xué)問(wèn)遷移力氣，為高考高頻點(diǎn)，能依據(jù)流程圖中構(gòu)造簡(jiǎn)式變化方式推斷反響類型，難點(diǎn)是(4)中的合成路線的分析，題目難度中等．18.答案：(1)洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管；蒸餾水煮沸除去CO2并快速冷；酚酞；滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍中變色的指示劑；用活性炭脫色；(4)4.50解析：解：配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的儀器有：移液管、洗耳球、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等；蒸餾水要煮沸除去CO2并快速冷，故答案為：洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管；蒸餾水煮沸除去CO2并快速冷；食醋與NaOH反響生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞，故答案為：酚酞；滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍中變色的指示劑；用深色食醋進(jìn)展試驗(yàn)會(huì)影響終點(diǎn)推斷，可以用活性炭吸附有色物質(zhì)進(jìn)展脫色，故答案為：用活性炭脫色；4次消耗氫氧化鈉溶液體積與其它3組相差很大，舍去第4組數(shù)據(jù)，則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL，醋酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，稀釋后20mL中醋酸的質(zhì)量為0.01500L×0.1000mol/L×60g/mol=0.090g，100mL溶液中醋酸的質(zhì)量為0.090g×100mL20mL

=0.45g100mL3市售白醋樣品含有CHCOOH為0.45g×100mL310mL

=4.5g，故則樣品總酸量4.50g/100mL，故答案為：4.50．配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的儀器有：移液管、洗耳球、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等；蒸餾水中的CO2會(huì)影響結(jié)果的測(cè)定，通過(guò)煮沸除去；pH應(yīng)在指示劑變色范圍之內(nèi)；用深色食醋進(jìn)展試驗(yàn)會(huì)影響終點(diǎn)推斷，活性炭可用于吸附有色物質(zhì)；4次消耗氫氧化鈉溶液體積與其它3組相差很大，應(yīng)舍棄，1、2、3次試驗(yàn)的平均值為消耗氫氧化鈉溶液體積，醋酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，計(jì)算稀釋后20mL中醋酸的質(zhì)量，計(jì)算100mL10mL市售白醋樣品中醋酸質(zhì)量，可得食醋的總酸量．此題考察物質(zhì)含量測(cè)定，涉及中和滴定應(yīng)用、溶液配制等，試題表達(dá)化學(xué)在社會(huì)生活中應(yīng)用，留意對(duì)試驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理．19.答案：2MgCl2+(2?x)Ca(OH)2+2mH2O=2[Mg(OH)2?xClx?mH2O]+(2?x)CaCl2；除去附著在Mg(OH)2外表的可溶性物質(zhì)MgCl2CaCl2Ca(OH)2Mg(OH)2和Al(OH)3受熱分解時(shí)吸取大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3掩蓋在Mg(OH)2；Mg(OH)2的吸熱效率為81.5kJ?mol?1/58g?mol?1=1.41kJ?g1)3J?mol1g?mol1=J?g1)2比3吸熱多解析：解：石是氧化鈣，Ml2與適量石乳反響合堿式氯化鎂[M(OH2?xClx?mHO，依據(jù)元素守，化學(xué)應(yīng)程式為：2Mgl2+(2?x)C(OH)22mH2=[M(OH)2?xlxmH2O+(2?x)CCl；反響除生氫氧化外，還成Mgl2CaCl2M(H)外表的可溶性物質(zhì)MgCl2CClCa(H)2等；故答案為：2MgCl2+(2?xa(O)2+mHO=2[Mg(OH2?xCx?2O]+(2xCaC2；MgOH2Al(OH)受熱分時(shí)吸取大量的熱，使境溫度下降，環(huán)境定到達(dá)著點(diǎn)以下，阻擋了料的燃；同時(shí)MgOl2O3Mg(OH2的熱效率：8.5kJ/ml5g/mol

=141k?78g/ol

1.12kJ??1；g(OH)；M(H)2熱效率為1.5kJ?mol?1/g?mol?1=.41kJ?g?，A(OH)3的吸熱效率877kJ?mol?78g?m?1=1.12J?g?1等質(zhì)量的Mg(OH2lH吸熱多；故答案：除去在MgOH)2外表的性物質(zhì)MgCl2、aCl2、Ca(OH)；故答案為：MO)2和(OH)3受熱解時(shí)吸取大量的熱，使環(huán)境溫下時(shí)生成耐高、穩(wěn)定性好的MgO、Al2掩蓋在可燃物面，阻燃效果佳；；取鎂的，先參與熟灰熟灰與精水中的氯化鎂反響畫出氫氧化鎂白色淀，過(guò)濾后再入鹽酸，氫氧化鎂與鹽酸反響生成氯化鎂和水，蒸發(fā)得到氯化鎂，化鎂通電件下生成氯氣，故此流下：；故案為：．依據(jù)M(OH)2Al(H3故案為：．灰是氫氧鈣，依據(jù)題干信息及元素守恒寫化學(xué)反方程式即可；提取鎂的程中，先入熟，熟石灰與精鹵水中的氯鎂反響試畫出氫氧鎂白色沉，過(guò)后再參與鹽酸氧化鎂與鹽酸應(yīng)生氯化和水，蒸發(fā)得到化鎂，氯化鎂在條件下生成鎂和氯氣；此題主要考察的工業(yè)生產(chǎn)流程圖，涉及學(xué)問(wèn)點(diǎn)較多養(yǎng)了學(xué)生析問(wèn)題的力氣把握各應(yīng)理解決此題目的關(guān)難度較大．20.答案：2NA或1.204×1024；6FeO(S)+CO22Fe3O20.答案：2NA或1.204×1024；6FeO(S)+CO22Fe3O4(S)+C；H2O；53.3%；O2+H++解析：解：(1)①Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，O元素化合價(jià)由?20價(jià)，分解2mol4mol1mol2mol電子，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為2NA或1.204×1024，故答案為：2NA或1.204×1024；為6FeO(S)+CO22Fe3O4為6FeO(S)+CO22Fe3O4(S)+C，故答案為：6FeO(S)+CO22Fe故答案為：6FeO(S)+CO22Fe3O4(S)+C；隨著溫度上升，物質(zhì)的量增大，為二氧化碳，b、c隨著溫度上升其物質(zhì)的量降低，為生成物水、乙烯，但水的變化量大于乙烯，所以b曲線代表H2O，故答案為：H2O；②壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，設(shè)反響前氫氣、二氧化碳物質(zhì)的量分別是3xmol、xmol，反響后混合氣體物質(zhì)的量=(3x+x)mol×0.08MPa=3.2xmol，反響平衡是氣體物質(zhì)的量削減量=(3x+x?0.1MPa設(shè)二氧化碳參與反響的物質(zhì)的量為ymol，2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)削減2mol 3molymol 0.8xmol==