2023年屆山東省日照市高三4月模擬考試(一模)化學(xué)試題

--10-2023屆山東省日照市高三4月模擬考試〔一模〕化學(xué)試題答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。選擇題答案必需使用2B船筆〔按填涂樣例〕正確填涂；非選擇題答案必需使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。請依據(jù)題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Fe56Co59一、選擇：此題共10小題，每題2分，共20分。每題只有一個選項符合題意?；瘜W(xué)與生活親熱相關(guān)?？箵粢咔橐骺谡?，勤洗手，以下有關(guān)說法正確的選項是〔 〕型冠狀病毒可能通過氣溶膠傳播，說明病毒的粒子直徑可能在納米級范圍內(nèi)為增加消毒效果可將醫(yī)用消毒酒精與84消毒液混合使用甲醛和戊二醛可殺滅多種病原體，可用于空氣、餐具的消毒可用鋁制容器配制過氧乙酸〔CHCOOOH〕消毒劑3【答案】A爭論覺察，藥物磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制型冠狀病毒的感染，其構(gòu)造如以以下圖所示，以下有關(guān)磷酸氯喹的說法錯誤的選項是〔 〕分子式為C 18

ClNOP26 3 821能溶于水且水溶液呈酸性能發(fā)生取代反響和加成反響【答案】A以下說法錯誤的選項是〔 〕A.只用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯C.2-甲基-2-乙基-1-丁醇C.2-甲基-2-乙基-1-丁醇D.碳酸亞乙酯〔〕可與熱的NaCO溶液反響2 3以下說法正確的選項是〔 〕NaClAlCl3第一電離能：SPSi18g冰中含有N 個氫鍵A基態(tài)原子價電子排布式為5s1的元素的氫氧化物能使氫氧化鋁溶解【答案】D短周期元素X、Y、ZX2Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s1ZZ13

具有40個價電子，以下說法錯誤的選項是〔 〕A.XO

2的空間構(gòu)型為平面三角形3BYZC.YO中心原子的雜化方式為sp2雜化3D.化合物ZY的構(gòu)造與X【答案】B“臭堿Na

S”廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)，可利用反響NaSO 高溫

制備。2 2 4 2C

NaS2 2Ka1

HCO2

4.2107，Ka1

HS9.1108。以下說法正確是〔 〕2B.B.6〔不考慮立體異構(gòu)〕1mol“臭堿”時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA該反響的氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1:21L0.1molL1NaS溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.1N2 A將NaS溶液露置于空氣中不會有HS氣體放出2 2【答案】C以下試驗方案的設(shè)計能到達(dá)相應(yīng)試驗?zāi)康牡氖恰?〕選項選項試驗?zāi)康脑囼灧桨窤驗證Cl的氧化性強(qiáng)于Br2 2向FeBr溶液中通入少量Cl2 2pH0.1molL1的NaF溶B比較HF與HClO的酸性強(qiáng)弱液和NaClO溶液的pH驗證FeClC3與KI的反響是可逆反向1mL0.1molL1FeCl3溶液中滴加5mL0.1molL1KI溶應(yīng)液，充分反響后，取少許混合液滴加KSCN溶液D常溫下，將Fe、Cu與濃硝酸組成原電池A

B

C D.D【答案】C制備。：環(huán)己烷沸點為80.8℃，可與乙醇和水形成共苯甲酸乙酯〔無色液體，難溶于水，沸點制備。：環(huán)己烷沸點為80.8℃，可與乙醇和水形成共沸物，其混合物沸點為62.1℃。以下說法錯誤的選項是〔 〕試驗時最好承受水浴加熱，且冷卻水應(yīng)從b口流出分水器可準(zhǔn)時放出水層，避開水層上升流入燒瓶環(huán)己烷的作用是在較低溫度下帶誕生成的水，促進(jìn)酯化反響向右進(jìn)展試驗時應(yīng)依次向圓底燒瓶中參與碎瓷片、濃硫酸、苯甲酸、無水乙醇、環(huán)己烷【答案】DCu2HgI4是一種紅色固體，常用作示溫涂料。制備反響為：2CuSO4K2HgI4SO22H2O═Cu2HgI4K2SO42H2SO4。以下說法正確的選項是〔 〕上述反響的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價為1上述反響中Hg元素與Cu上述反響中生成1molCuHgI時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N2 4 A由以上信息可推知：可發(fā)生反響2CuSO 2NaClSO 2HO═2CuClNaSO 2HSO4 2 2 2 4 2 4【答案】D在如以下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中〔反響條件略去，常溫下X為氣體bc是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，均常見元素組成。以下說法正確的選項是〔 〕假設(shè)XO，acCO或SO2 2 3假設(shè)a、b、ca假設(shè)bb與XcX假設(shè)bX與bacb【答案】D二、選擇題：此題共5小題，每題4分，共20分。每題只有一個或兩個選項符合題意，420高鐵酸鉀〔KFeO〕是型的綠色環(huán)保水處理劑。一種制備KFeO的流程如下：2 4 2 4以下說法錯誤的選項是〔 〕步驟i2Fe2HO2 2

2H═2Fe32HO2步驟ⅱ說明堿性條件下，氧化性：NaFeO NaClO2 4步驟ⅲ的反響為復(fù)分解反響，說明溶解度：NaFeO KFeO2 4 2 4KFeOFe〔Ⅲ〕2 4【答案】BC試驗室用枯燥的HCl氣體和鐵粉在加熱無氧條件下制備無水FeCl2定電爐內(nèi)的溫度。以下說法錯誤的選項是〔 〕該方法的優(yōu)點是制備的FeCl純潔2由試驗可以推出FeCl的沸點低于鐵粉的沸點21molFeCl2molHCl2純潔FeCl能夠被枯燥的氧氣氧化為FeCl，同時有FeO生成2 3 23【答案】C我國科研工作者研制出基于PANa〔聚丙烯酸鈉〕電解質(zhì)的Zn/Nico-LDMH 可充電電池，該電池具有高容量和超長循環(huán)穩(wěn)定性。電池反響為5Zn6CoOOH4NiOOH5HO5ZnO6Co(OH)2 充電 2

4Ni(OH)

。PANa2合物，吸取大量Zn(CHCOO)KOH3 2列說法錯誤的選項是〔 〕PANaPANa放電時，負(fù)極四周pH充電時，陽極反響為3Co(OH) 2Ni(OH) 5e2 2

5OH

═3CoOOH2NiOOH5HO2【答案】A14.25℃時，分別稀釋pH11的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pHKb

NH3

HO1.8105。以下說法正確的選項是〔 〕235℃時分別稀釋上述兩種溶液，則圖中Ⅰ、Ⅱ曲線將比原來靠近25℃不變，取A、BpH9由水電離產(chǎn)生的cH：A>BcHcNH

c2

NH曲線Ⅰ上任意點對應(yīng)的溶液中，【答案】BD

cNH43

HO2

4 1.8105molL1某興趣小組對試驗室中的一種白色固體進(jìn)展鑒別，試驗探究如下：①將適量白色固體溶于水，得到無色溶液A，溶液呈堿性；②用鉑絲蘸取少量溶液A③取少量溶液A④另取少量溶液A參與硫粉，加熱，硫溶解生成無色溶液B，且無其他明顯現(xiàn)象；連續(xù)向溶液B中參與鹽酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體；假設(shè)將溶液BAgBr沉淀中，沉淀溶解。以下表達(dá)錯誤的選項是〔 〕由試驗可推想該白色固體為NaSO或NaHSO2 3 3試驗③發(fā)生的離子方程式可能為5HSO3

2MnO4

H═2Mn2

5SO24

3HO2試驗④中生成無色溶液B的化學(xué)方程式為：NaSO S

NaSO2 3 2 2 3由試驗④可知S2

O2可以和Ag3

形成協(xié)作物[Ag(SO)2 32

]3而溶解AgBr【答案】AB三、非選擇題：此題共560氫能作為一種清潔高效的二次能源，在將來能源格局中發(fā)揮著重要作用。：常溫下，2HO(1)═2H2

O2

(g)H571.68kJmol1，HTS474.38kJmol1常溫下、水的分解不能自發(fā)進(jìn)展的熱力學(xué)依據(jù)是 。將CoFeO4

負(fù)載在AlO2 3

上，產(chǎn)氧溫度在1200℃，產(chǎn)氫溫度在1000℃時，可順當(dāng)實現(xiàn)水的分解，氫氣產(chǎn)量高且沒有明顯的燒結(jié)現(xiàn)象。循環(huán)機(jī)理如下，過程如圖1所示，不考慮溫度變化對反響H的影響。CoFeO(s)3AlO

?CoAlO(s)2FeAlO(s)1O

(g)HakJmol12 4 2 3第Ⅱ步：

2 4 2 4 2 2CoAlO2 4

(s)2FeAlO2 4

2

?CoFeO2 4

(s)3AlO2 3

(s)H2

(g)HbkJmol1①ab 285.8〔填“>”“<”或“=”。第Ⅰ步反響中化合價有變化的元素 〔填名稱。②第Ⅱ步反響的v正

k 正

O，v2

k 逆 2

，k正

、k逆

分別為正、逆反響速率常數(shù)，僅與溫度有關(guān)。1000℃1L的B2molH

O發(fā)生上述反響，測得H

O(g)和H

物質(zhì)的2 2 2260minvCoFeO2 4

= gmin1〔2。a點時v正

:v 〔填最簡整數(shù)比；平衡時，體系壓強(qiáng)為10kP，則K 。p逆p熱力學(xué)銅-氯循環(huán)制氫法分電解、水解、熱解三步進(jìn)展。H2CuCl2HCl通電H

2CuCl；2 22CuCl2

2

OCl2

2HCl；2Cu

OCl垐2 2

?4CuCl2

O。2：CuCl為白色固體，K (CuCl)1.2106。ap電解裝置如以下圖，則A為 極〔填“陽”或“陰”，B極電極反響 。【答案】 (1).反響的HTS0，所以不能自發(fā)進(jìn)展 (2).< (3).鐵、氧 (4).6.27(5).4:1 (6).4 (7).陰 (8).CuCleCu2Cl自然界中存在大量的金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。答復(fù)以下問題：焰色反響的光譜屬于放射光譜，銅和含銅離子化合物的焰色為 色?；鶓B(tài)Ni原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號是 ，其核外電子排布式中未成對電子數(shù)為 個。釕-多吡啶協(xié)作物具有豐富的光化學(xué)和光物理信息構(gòu)造簡式如以以下圖所示〔Ⅱ的配位數(shù) N原子的雜化類型為 。FeOO2的重復(fù)排列方式如以下圖，該排列方式中存在著如由1、3、6、7O2圍成的3 43、6、7、8、9、12O2圍成的正八面體空隙。FeO中有一半的Fe3填充在正四周體3 4空隙中，另一半Fe3和全部Fe2填充在正八面體空隙中，則FeO晶體中，正八面體空隙數(shù)與O2數(shù)之3 4比為 。正四周體空隙填充率與正八面體空隙填充率之比為 。FeO晶胞中有8個圖示3 4構(gòu)造單元，該晶胞參數(shù)為apm，則晶體密度為 gcm3〔寫出含a和N 的計算表達(dá)式。A【答案】 (1).綠 (2).N (3).2 (4).6 (5).sp2、sp3

(6).1:1 (7).1:4(8).

82321030a3NAFeS和FeCOFeS2 3 2和FeCO的物質(zhì)的量比，利用以以下圖所示裝置進(jìn)展試驗。3試驗步驟如下：Ⅰ.按圖示連接儀器，檢查裝置氣密性后參與藥品；Ⅱ.翻開K1

K，通入一段時間氮氣，關(guān)閉K2

、K，取下枯燥管稱量其質(zhì)量〔m2

〕后再連接好裝置；Ⅲ.翻開K和分液漏斗活塞，向三頸燒瓶中漸漸滴加足量已經(jīng)除去O的稀硫酸〔其它雜質(zhì)與稀硫酸不反1 2應(yīng)，且無復(fù)原性物質(zhì)，待反響完成后，翻開K通入一段時間氮氣；2Ⅳ.關(guān)閉KK，取下三頸燒瓶過濾、洗滌，將濾液與洗滌液合并成100mL1 2Ⅴ.取下上述步驟ⅱ中枯燥管并稱量其質(zhì)量〔m；225mL于錐形瓶中，用0.1molL1KMnO的 4

溶液滴定。答復(fù)以下問題：步驟Ⅱ中需要稱重的枯燥管 〔填“E”或“F”。試驗過程中覺察BA中FeS與稀硫酸反響的化學(xué)方程式2。

假設(shè)撤去裝置則測得的FeCO的含量會 〔填“偏大”“偏小” 或“無影響”。以下關(guān)于步驟Ⅳ的表達(dá)正確的選項是 〔填標(biāo)號。A.濾渣中含有復(fù)原產(chǎn)物單質(zhì)硫過濾過程中玻璃棒起到引流和攪拌的作用過濾操作要快速，否則會使測得的FeS的含量偏低2檢驗沉淀是否洗滌干凈，可向濾液中參與氯化鋇溶液，觀看是否有白色沉淀生成步驟Ⅵ中發(fā)生反響的離子方程式為 ，到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是 。假設(shè)上述試驗中mm2 1

2.2g，步驟Ⅵ消耗0.1molL1KMnO4

45mL，則該礦石樣品中nFeS2

3

。【答案】 (1).E (2).FeS2

HSO2

═FeSO4

SH

S (3).H2

S并檢驗H2

S是否除2盡(4).偏大(5).C(6).MnO5Fe28H═Mn25Fe34HO(7).滴入最終42一滴KMnO溶液，溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不褪去 (8).4:54鉍〔83〕主要用于制造合金，鉍合金具有凝固時不收縮的特性，用于鑄造印刷鉛字和高精度鑄型。濕法提鉍工藝以氧化鉍渣〔主要成分為BiO，含有PbO、AgO、CuO雜質(zhì)〕為原料提Bi2 3 2藝流程如下：：Ⅰ.BiOCl 不溶于水，加熱至700℃就分解生成BiCl，BiCl的沸點為447℃。3 3Ⅱ.25℃Ksp

Cu(OH)2

1.21020；Ksp

PbCl2

1.17105。答復(fù)以下問題：鉍在元素周期表中的位置為 ?！敖觥睍r，在鹽酸濃度0.75molL1、浸出溫度70℃、浸出時間2h及不同浸出液固比條件下進(jìn)展浸出試驗，浸出率與液固比的關(guān)系如以下圖，最適宜的液固比應(yīng)選 ?！盀V渣Ⅰ”的成分為 〔填化學(xué)式。“脫氯”的化學(xué)方程式為 。“沉銅”時，向“濾液Ⅱ”中參與NaOH溶液調(diào)整pH，促進(jìn)Cu2水解生成Cu3

(OCl)2

，則此過程中Cu2水解的離子方程式為 。假設(shè)“濾液Ⅱ”中cCu2 為0.01molL1，當(dāng)加入等體積