2023屆南通市重點(diǎn)高考化學(xué)押題試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A.周0的電子式為

B.4℃時(shí)，純水的pH=7

C.D216（）中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D.273K、lOlkPa,水分之間的平均距離：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）

2、沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)的是

A.F/+和淀粉檢驗(yàn)1-B.氯水和CCL檢驗(yàn)Br

C.新制CU（OH）2、加熱檢驗(yàn)醛基D.硝酸和AgNfh溶液檢驗(yàn)CI-

S'W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W為空氣中含量最多的元素，Y的周期數(shù)等于其族序

數(shù)，W、X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽和水，Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列

敘述正確的是

A.X、Y均可形成兩種氧化物

B.離子的半徑大小順序：r（X+）＜r（Z2-）

C.W和Z的氫化物之間不能反應(yīng)

D.X的氫化物（XH）中含有共價(jià)鍵

4、下列能源中不屬于化石燃料的是（）

A.石油B.生物質(zhì)能C.天然氣D.煤

5、下列說(shuō)法正確的是（）

A.鋼管鍍鋅時(shí)，鋼管作陰極，鋅棒作為陽(yáng)極，鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液

B.鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2b=Fe2+

C.鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕

D.鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕

6、硫酸銅分解產(chǎn)物受溫度影響較大，現(xiàn)將硫酸銅在一定溫度下分解，得到的氣體產(chǎn)物可能含有SO2、SO3、02,得到

的固體產(chǎn)物可能含有CuO、CuzOo已知CU2O+2H+=CU+CU2++H2O,某學(xué)習(xí)小組對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)

說(shuō)法正確的是

A.將氣體通過(guò)BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明混合氣體中含有SO3

B.將氣體通過(guò)酸性高錦酸鉀溶液，溶液褪色，說(shuō)明混合氣體中含有Sth與02

C.固體產(chǎn)物中加稀硝酸溶解，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體產(chǎn)物中含有CuO

D.將氣體依次通過(guò)飽和Na2sO3溶液、灼熱的銅網(wǎng)、酸性高鈦酸鉀可以將氣體依次吸收

7、嗎啡是嚴(yán)格查禁的毒品.嗎啡分子含C71.58%,H6.67%,N4.91%,其余為O.已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300,

則嗎啡的分子式是

A.CnHwNOaB.Ci7H如N2OC.Ci8H19NO3D.Ct8H20N2O2

8、下列說(shuō)法違反科學(xué)原理的是（）

A.碘化銀可用于人工降雨

B.在一定溫度、壓強(qiáng)下，石墨可變?yōu)榻饎偸?/p>

C.閃電時(shí)空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?/p>

D.燒菜時(shí)如果鹽加得早，氯會(huì)揮發(fā)掉，只剩下鈉

9、如圖是1mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的4H（單位：k『mo「）示意圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選項(xiàng)

中不正建的是

Mgl,

A.由圖可知，MgF2（s）+Br2⑴=MgBr2（s）+F2（g）AH=+600kJ?mo「

B.MgL與Bn反應(yīng)的AH<0

C.電解MgBo制Mg是吸熱反應(yīng)

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：Mgl2>MgBr2>MgC12>MgF2

10、下列敘述正確的是（）

A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越小

B.溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠

D.能用核磁共振氫譜區(qū)分一網(wǎng)和一OH

11，常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.使酚酸變紅色的溶液中：Na+、AP+、SO42,CC

+2+

B."=lxl()r3mol-L-i的溶液中：NH4>Ca.C「、NO3-

c(H1)

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+,K+、Nth、SO?-

+2

D.水電離的c(H+)=lxl(Fi3mo].L-i的溶液中：K,Na+、AIO2,CO3"

12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。(離子可以看作是帶電的原子)下列敘述正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSCh中所含的分子數(shù)為NA

B.0.1mol?I/i的Na2cO3溶液中,C(V-的數(shù)目小于O.INA

C.8.0g由Cu2s和CuO組成的混合物中，所含銅原子的數(shù)目為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCL通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為O.INA

13、水果、蔬菜中含有的維生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脫氫維生素C。某課外小組利用滴定法測(cè)某橙汁中

維生素C的含量，其化學(xué)方程式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.脫氫維生素C分子式為C6H8。6

B.維生素C中含有3種官能團(tuán)

C.該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，且滴定時(shí)不可用淀粉作指示劑

D.維生素C不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

14、有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.原子結(jié)構(gòu)示意圖諭可以表示，也可以表示Me

B.軌道表示式|既可表示碳原子也可表示氧原子最外層電子

C.比例模型二可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

D.分子式C2HJ)?可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

15、下列敘述正確的是()

A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.失電子難的原子，容易獲得的電子

16、下列說(shuō)法不正確的是

A.在光照條件下，正己烷（分子式C6H14）能與液漠發(fā)生取代反應(yīng)

B.乙快和乙烯都能使濱水褪色，其褪色原理相同

C.總質(zhì)量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定

D.對(duì)二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、H是一種氨基酸，其合成路線如下：

(

CH產(chǎn)CHdCH]-A*1

?TrHH

ry

CH：

②RMgBr①環(huán)氧乙史RCH2CH2OH+

②IT"

NaCH〉RpHCNH*RCJKOOH

③R-CHO

NH4aNH、TNH;

完成下列填空：

（1）A的分子式為C3HQ,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（2）E-F的化學(xué)方程式為。

（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

I.含有苯環(huán)；II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。

（4）結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計(jì)一條由CH2a2和環(huán)氧乙烷°&）制備1，4-戊二烯的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。

riiV

?（合成路線常用的表示方式為：A囂黑>B……器黑>目標(biāo)產(chǎn)物）

18、2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)原理如

下:C，H<CH=CHCH\+CH，=CH，俗匕”,C，H,CH=CH，+CH，=CHCHa

現(xiàn)以烯燒C5H10為原料，合成有機(jī)物M和N,合成路線如下:

(1)按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱是?

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(3)C—3D的反應(yīng)類型是。

(4)寫出D—的化學(xué)方程式.

(5)已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無(wú)甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(6)滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①遇FeCb溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

(7)寫出E—?F合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

CHCH-

3心

19、(一)碳酸鐲［La2(CO3)3〕可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：

2LaCb+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4Cl+3c(M+3H20；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鐲。

(1)制備碳酸鐲實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎-tr--

(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為

(3)X中盛放的試劑是.,其作用為

(4憶中應(yīng)先通入NH3,后通入過(guò)量的CO2,原因?yàn)?/p>

它可由氟碳酸缽精礦(主要含CeFCOs)經(jīng)如下流程獲得:

稀蟠、雙氧水減液

2g區(qū)的鍛|T酸浸|―?華_含8+粽溶液]粉含3,濃溶液|~?|0(0則—》即叫

不涔物

已知：在酸性溶液中Ce“+有強(qiáng)氧化性，回答下列問(wèn)題:

⑸氧化焙燒生成的鈾化合物二氧化鋅(Ce。?)，其在酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為；

⑹已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái),該過(guò)程可表示為：2Ce3+(水層)+6HT(有機(jī)層)2c叫+6田(水

層)從平衡角度解釋：向CeT?(有機(jī)層)加入HzSOq獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是；

⑺已知298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)3]=lxUp),為了使溶液中Ce3+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為；

(8)取某Ce(OH)4產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后，用DJOOOmol?t的FeSO」溶液滴定至終點(diǎn)(錦被還原成Ce?+).(已知：

Ce(OH)4的相對(duì)分子質(zhì)量為208)

①FeSO4溶液盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；

②根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算Ce(OH)4產(chǎn)品的純度；

FeSO4溶液體積(mL)

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用DJOOOmol?t的FeCL溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定Ce(OH)4產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測(cè)

定的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

20、氮化鋁(A1N)是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用ALO3+3C+N2高溫2A1N

+3CO制取氮化鋁，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置:

試回答:

(1)實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNCh與NH4C1溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為一.

(2)裝置中分液漏斗與蒸儲(chǔ)燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是一(填寫序號(hào))。

a.防止NaN(h飽和溶液蒸發(fā)

b.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣

c.使NaNCh飽和溶液容易滴下

(3)按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下,

(4)化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問(wèn)題，請(qǐng)說(shuō)明改進(jìn)的辦法：_o

(5)反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì))。已知：氮化

鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlCh和氨氣。

①?gòu)V口瓶中的試劑X最好選用_(填寫序號(hào))。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CC14

②廣口瓶中的液體沒(méi)有裝滿(上方留有空間)，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將__(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g,測(cè)得氨氣的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

21、化合F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下:

OHO?O

A2一DEMgBr人IQ__

kJ'O2)H+.AL、＞2)Zn、H2O

木木木

ACDEF

(1)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是和,由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是

(2)寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：

(3)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體(不包括B)共有種:

能與FeCb溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。

(4)某化合物是D的同分異構(gòu)體，且核磁共振氫普有三個(gè)吸收峰。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

____________________________________________(任寫一種)。

⑸請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚(內(nèi))和CH2=CH2為原料制備有機(jī)物I的合

VHOOCCH2CHCH2CH2COOH

成路線流程圖_____________(無(wú)機(jī)試劑任用)。

HBr

合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2>CH3CH2BrCH3CH2OH

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1,C

【解析】

A.H2O是共價(jià)化合物，其電子式為H：()：H，故A錯(cuò)誤；

B.25c時(shí)，純水的pH=7,故B錯(cuò)誤；

C.D216()質(zhì)量數(shù)之和為2X1+1X16=20,質(zhì)子數(shù)之和為2X1+1X8=10,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，故C正確;

D.273K時(shí)，水以固液混合物的形式存在，且溫度、壓強(qiáng)相同，同種狀態(tài)、同種分子間的距離相同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

2、D

【解析】

3+2+

A.Fe3+具有氧化性，可以將碘離子氧化成碘h,碘遇淀粉變藍(lán)，離子方程式：2Fe+2r=2Fe+I2,故A項(xiàng)涉及；

B.氯水中的氯氣和次氯酸具有氧化性，可以把Br?氧化成Bn,CCL層顯橙色，故B涉及；

C.醛基和新制Cu(OH)2在加熱的條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，故C涉及；

D.cr和硝酸酸化過(guò)的AgNCh溶液中銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，這個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D不涉及；

題目要求選擇不涉及氧化還原反應(yīng)的，故選D。

3、B

【解析】

W是空氣中含量最多的元素，則W為N元素。Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，另Y的原子序數(shù)大于W的原子序數(shù)，則Y

在第三周期第IHA族，Y為Al元素。Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為A1(OH)3,可以與N的最高價(jià)氧化物的水化物

HNO3反應(yīng)生成鹽和水，在A1和N之間的元素，A1(OH)3只能與Na的最高價(jià)的氧化物的水化物NaOH反應(yīng)生成鹽和

水，則X為Na元素。Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層的電子數(shù)為2個(gè)，則Z的最外層電子數(shù)為6,

則z為S元素。

A.Na的氧化物為NazO和NazOM其中NazCh為過(guò)氧化物，屬于特殊的氧化物)，有2種；AI的氧化物為AWh,只有

1種，A錯(cuò)誤；

B.S2-核外有3個(gè)電子層，Na+核外只有2個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則有r(Na+)Vr(S2-),B正確；

C.W和Z的氫化物分別為NH3和H2S,可發(fā)生下列反應(yīng)NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2s=(NH°2S,C錯(cuò)誤；

D.Na的氫化物NaH,由Na卡和H-構(gòu)成，只有離子鍵，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

離子半徑比較方法可以歸納為：①核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；②核外電子排布不同的短周

期元素離子，其電子層數(shù)越多，離子半徑越大。

4、B

【解析】

化石能源指由古動(dòng)物、植物遺體變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等，其特點(diǎn)是具有不可再生性。

【詳解】

化石能源指由古動(dòng)物、植物遺體經(jīng)過(guò)復(fù)雜的物理化學(xué)變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等，故A、C、D不選;

B、生物質(zhì)能可通過(guò)植物光合作用獲得，不屬于化石燃料，故B選；

故選：B.

5、D

【解析】

A、電鍍時(shí)鍍層金屬作陽(yáng)極，則Zn為陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，則Fe為陰極，含有鋅離子的溶液為電解質(zhì)溶液，故A

錯(cuò)誤；

B、Zn比Fe活潑，形成原電池時(shí)，Zn作負(fù)極，鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,故B錯(cuò)誤；

C、鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學(xué)腐蝕，因Fe比Ag活潑，鐵易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D、用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

考查電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護(hù)、在電解池中陰極被保護(hù)。

6、B

【解析】

A.二氧化硫和氧氣和氯化物可以反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，所以不能說(shuō)明混合氣體中含有三氧化硫，故錯(cuò)誤；

B.二氧化硫能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說(shuō)明混合氣體含有二氧化硫，硫酸銅分解生成二氧化硫，硫元素化合價(jià)降低，

應(yīng)有元素化合價(jià)升高，所以產(chǎn)物肯定有氧氣，故正確；

C.固體產(chǎn)物加入稀硝酸，氧化銅或氧化亞銅都可以生成硝酸銅，不能說(shuō)明固體含有氧化銅，故錯(cuò)誤；

D.將氣體通過(guò)飽和Na2sth溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故錯(cuò)誤。

故選B。

7、A

【解析】

可通過(guò)假設(shè)相對(duì)分子質(zhì)量為100,然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質(zhì)量，然后求出原子個(gè)數(shù)，然后乘以3,得出的數(shù)

值即為分子式中原子個(gè)數(shù)的最大值，進(jìn)而求出分子式。

【詳解】

7]58

假設(shè)嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量為100,則碳元素的質(zhì)量就為71.58,碳的原子個(gè)數(shù)為：一行一=5.965,則相對(duì)分子質(zhì)量如果

為300的話，就為5.965x3=17.895；

667491

同理，氫的原子個(gè)數(shù)為：—x3=20.01,氮的原子個(gè)數(shù)為：—x3=L502,氧的原子個(gè)數(shù)

114

為：100—71.5816.67-4.91義3=315,因?yàn)閱岱鹊南鄬?duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300,故嗎啡的化學(xué)式中碳的原子個(gè)數(shù)不超

過(guò)17.895,氫的原子個(gè)數(shù)不超過(guò)20.01,氮的原子個(gè)數(shù)不超過(guò)L502；

符合要求的為A,

答案選A。

8、D

【解析】

A.碘化銀可在空氣中形成結(jié)晶核，是水凝結(jié)，因此可用于人工降雨，A項(xiàng)正確；

B.石墨與金剛石互為同素異形體，在一定溫度、壓強(qiáng)下石墨可變成金剛石，B項(xiàng)正確；

C.閃電時(shí)空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?，例如氮?dú)馀c氫氣在放電條件下可以轉(zhuǎn)化成一氧化氮等，C項(xiàng)正確；

D.氯化鈉在烹飪溫度下不會(huì)分解，氯揮發(fā)的情況不會(huì)出現(xiàn)，而且鈉是非常活潑的金屬，遇水會(huì)立刻轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，

不可能只剩下鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

9、D

【解析】

A.Mg(s)+F2(1)=MgFi(s)△H=-1124kJ-mor1,Mg(s)+Brz(1)=MgBrz(s)△H=-524kJ?mo「，依據(jù)蓋斯

定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式分析判斷；

B.澳化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溟的能量大于碘的能量，所以MgL與Bn反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

C.生成澳化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定。

【詳解】

A.Mg(s)+F2(I)=MgFj(s)△H=-1124kJ-mol_,,Mg(s)+Bn(1)=MgBrz(s)△H=-524kJ,mol-1,將第二個(gè)

方程式與第一方程式相減得MgFz(s)+Bn(L)=MgBrz(s)+F2(g)△H=+600kJ-mor1,故A正確；

B.澳化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溟的能量大于碘的能量，所以MgL與B。反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Mgb與B。反應(yīng)的

△H<0,故B正確；

C.生成淡化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，電解MgB*制Mg是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gL<MgBr2VMgCLVMgF2,故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，易錯(cuò)點(diǎn)D,注意物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的關(guān)系判斷，難點(diǎn)A,依據(jù)

蓋斯定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式。

10、D

【解析】

K

A.某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka,則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與Ka存在關(guān)系為：凡=優(yōu)w，所以Ka越

小，K,越大，故A錯(cuò)誤；

B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，但活化能不變，故B錯(cuò)誤：

C.黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng)，而阻礙了銅在空氣中的氧

化，所以黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故c錯(cuò)誤；

D、一CH3和一OH的核磁共振氫譜上峰的個(gè)數(shù)相同，但峰面積之比分別為1：2：2：3和1：2：2：1,可

以區(qū)分，故D正確；

答案選D。

11、B

【解析】

A、酚猷變紅色的溶液，此溶液顯堿性，A/、OIF生成沉淀或AKh,不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)信息，此溶液中c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性，這些離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；

C、與A1能放出氫氣的，同業(yè)可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fe2+和OH」不共存，若酸性，NO3-在酸性條

件下具有強(qiáng)氧化性，不產(chǎn)生H2,故C錯(cuò)誤；

-2-

D、水電離的c(H+)=lxlO-i3moi.L-i的溶液，此物質(zhì)對(duì)水電離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，A1O2,COj

和H+不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

12、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不能利用22.4L/mol計(jì)算所含的分子數(shù)，A不正確；

B.沒(méi)有提供0.1mol*L＞的Na2c溶液的體積，無(wú)法計(jì)算-的數(shù)目，B不正確；

C.8.0gCu2s和8.0gCuO所含銅原子都為O.lmol,則8.0g混合物所含銅原子的數(shù)目為O.INA,C正確；

D.2.24LCL通入水中，與水反應(yīng)的CL的物質(zhì)的量小于O.lmol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于O.INA,D不正確。

故選C。

13、B

【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知脫氫維生素C的分子式為C6H6。6,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)維生素C結(jié)構(gòu)可知維生素C含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)，B正確；

C.1分子維生素C與12發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1分子脫氫維生素C和2個(gè)HI分子，維生素C分子失去兩個(gè)H原子生成脫氫維

生素C,失去H原子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；碘遇淀粉變藍(lán)，所以滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變藍(lán)

色，C錯(cuò)誤；

D.羥基屬于親水基團(tuán)，維生素C含多個(gè)羥基，故易溶于水，而在有機(jī)溶劑中溶解度比較小，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

14、A

【解析】

A.?④I原子序數(shù)為6,應(yīng)為碳元素的粒子，可以表示SC,也可以表示Me,故A正確；

B.由軌道表示式匚二|，||可知電子排布式為Is22s22P2,可以表示碳原子，不能表示氧原子最外層電子，

故B錯(cuò)誤；

C.比例模型』可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因?yàn)槎趸挤肿邮侵本€形分子，故C錯(cuò)誤；

D.分子式為c2H4。2,也可以表示甲酸甲酯HCOOCH”而乙二醇的分子式為c2H6。2,故D正錯(cuò)誤；

故選Ao

15、C

【解析】

A.在氧化還原反應(yīng)中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，A錯(cuò)誤；

B.同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定發(fā)生元素價(jià)態(tài)的改變，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣體，D錯(cuò)誤。

故選C。

16、D

【解析】

A.在光照條件下，烷燒能夠與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.乙快和乙烯與濱水都能發(fā)生加成反應(yīng)，則褪色原理相同，故B正確；

C.甲苯（C7H8）和甘油（C3H8。3）的含氫量相等，總質(zhì)量一定的甲苯（C7HJ和甘油（C3H8。3）混合物中氫元素的質(zhì)量一

定，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定，故c正確；

D.對(duì)二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，不能說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，因?yàn)槿绻菃坞p鍵交替的結(jié)構(gòu)，對(duì)二氯苯

也是一種結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意是不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，要看對(duì)二氯苯是不是都是一種，應(yīng)該是“鄰二氯苯僅一種結(jié)構(gòu),

才能說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)”，因?yàn)槿绻潜江h(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，鄰二氯苯有2種結(jié)

構(gòu)。

二、非選擇題(本題包括5小題)

>CpCH3CH0+2H20C)"0vMMc0°"

17>CH2=CHCHO2.CH^CHaCH30H+02力;J:

NO)NO)

1M"〈TEIWC-ClcH,CH2cLa

■?CIMgCHiMgCl

CH,CH|

二：二:HOCH2cH2cH2cH2cH20H雕>HC=C

2:HCH2CH=CH2

【解析】

A的分子式為C3HJ),而1,3-丁二烯與A反應(yīng)生成B,且B與氫氣反應(yīng)得到CfCHzOH,結(jié)合信息①可知A為

CH2=CHCHO,B為CfCHO0結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與信息②可知［]CH?OH發(fā)生取代反應(yīng)生成c為CjC/Br,D

1cHic111al

為OCH2MgBr,E為由信息③可知F為C丁CH1cHlcHD,G為CfCH2cH2蠟CN,H為

【詳解】

(1)A的分子式為C3HJ),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCHO,故答案為：CH2=CHCHO5

CHCHCH0

(2)E-F羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為？Q-CH2CH2CH2OHy口2Q-；^+2*0,

故答案為：22cH2cH20H十二：＞20^112cH?CH0+2H;0.

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為」|CH芥H￡；：OO匕滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

I、含有苯環(huán)；II、

分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有:故答案為：

CH,

?CK/ZHiCIlCOOflHQ

-嗎；

(4)由CHQL與Mg/干酸得到CIMgCH2Mge1,再與環(huán)氧乙烷得到由HOCH2cH2cH2cH2cH2(DH,然后再濃

硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到CH2=CH2cH2cH=CH2,合成路線流程圖為:

0

①4C'J

蕓涔HC=CHCHCH=CH2，故答案為:

0cHcHcHcHcH;;

CHQr干登?CINfgCHAlgCl-22222H

V-jxx

o

①此

CH：C12Mge1———^OCHz^CHzCHzCHzOHWH2C=CHCH：CH=CH2

??取代反應(yīng)

18、2?甲基1丁烯CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3

CH3CH2-C-COOCH2CH2

II

CH2

NaOFVH?OOz/Cu

△△

OH

①銀氨溶液吟I

CHJCH2COH(CH,K?HOCH5CH2-CCOOH

CHS

【解析】

由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A應(yīng)為CH2=C(CH3)CH2cH3,生成E為CH2BrCBr(CH3)CH2cH3,F發(fā)生消去反應(yīng)生成G,G

CH3CH2-C-COOH

為II,X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無(wú)甲基，結(jié)合N的分子式可知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH2

CH3CH2-C-COOCH2CH2

II,可知X為苯乙醇，由M的分子式可知D含有8個(gè)C,結(jié)合信息可知B為

CH2

CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3,貝(IC為CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,D為

o=c-c=o

(.)

CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3,M為\/，以此解答該題。

CH3cH2—C-C-CH2cH3

CH3cH3

【詳解】

(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3,名稱為2-甲基-1-丁烯;

(2)由以上分析可知B為CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3；

(3)C為CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,在氫氧化鈉溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成

CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3,故反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

-c=o

0

(4)D為CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M為\/,反應(yīng)的方程式為

CH3CH2-C-C-CH2CH3

CH3cH3

OHOH

IICOOH濃8m

CHQHz-C-C-CHzCH,+I-

IICOOH4A

CH3CH、CHJCHJ

CH3CH2-C-COOCH2CH

(5)由以上分析可知N為

CH：

(6)X為苯乙醇，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體①遇FeCh溶液顯紫色，則羥基連接在苯環(huán)，②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，另

0H

一取代基為2個(gè)甲基或1個(gè)乙基，共3種，即

CH3

(7)E為CH2BrCBr(CH3)CH2cH3,可先水解生成CHzOHCOHQHOCH2cH3,在銅催化條件下被氧化生成醛，然后與

NaOH/HQOj/Cu

CHjCHCBrtCH^H^Br——--------?CH,CHX?OH(CHi)CHX)H——

△△

弱氧化劑反應(yīng)生成酸，反應(yīng)的流程為①銀氨溶液/△

，

CHJCHCOH(CH3KHO>CH5CH2CCOOH

2②H?

CH,

【點(diǎn)睛】

結(jié)合反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代克的水解反應(yīng)。（2）

在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代燃的消去反應(yīng)。（3）在濃H2s04存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯

化反應(yīng)、成酸反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。（4）能與浸水或澳的CCL溶液反應(yīng)，可能為烯燒、煥炫的加成反應(yīng)。（5）能與H2在

Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯燒、塊燒、芳香燒、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。（6）在02、Cu（或Ag）、加熱（或CuO、加

熱）條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑺與02或新制的Cu（OH”懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是一CHO的氧

化反應(yīng)。（如果連續(xù)兩次出現(xiàn)02,則為醇-＞醛一較酸的過(guò)程）。（8）在稀H2s加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水

解反應(yīng)。（9）在光照、X2（表示鹵素單質(zhì)）條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。

19、ABDECNHyH2O（濃）+CaO=Ca（OH）2+NH3fNaHCO?溶液吸收揮發(fā)的HC1、同時(shí)

生成CO?NH,在水中溶解度大，CO?在水中溶解度不大，堿性溶液吸收C。2，可提高C。2利用率

+3

2CeO2+H2O2+6H==2Ce-+O2+4H2O混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成C,+水溶液方向移

動(dòng)9酸式95.68%偏低

【解析】

（一）根據(jù)制備的反應(yīng)原理：2LaCb+6NH4HCO3=La2（CO3）31+6NH4Cl+3c。2廿3H20,結(jié)合裝置圖可知，W中制備二氧

化碳，Y中制備氨氣，X是除去二氧化碳中HC1,在Z中制備碳酸鋤，結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答（1）?（4）；

（二）由實(shí)驗(yàn)流程可知，氟碳酸缽精礦（主要含CeFCCh）氧化焙燒生成CeCh,加酸溶解發(fā)生

+3+

2CeO2+H2O2+6H=2Ce+O2T+4H2O,過(guò)濾分離出不溶物，含Ce3+的溶液進(jìn)行萃取分離得到濃溶液，再與堿反應(yīng)生成

Ce（OH）3,將Ce（OH）3氧化可生成Ce（OH）4。據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、鹽類水解和溶解積的計(jì)算分析解答（5）?

⑻。

【詳解】

（一）（1）由裝置可知，W中制備二氧化碳，X除去HCLY中制備氨氣，在Z中制備碳酸鐲，則制備碳酸鐲實(shí)驗(yàn)流程中

導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎TATBTDTETC,故答案為A；B；D；E；C；

（2）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NHyH2O（^）+CaO=Ca（OH）2+NH3T，故答案為NH3H2O（^）+CaO=Ca（OH）2+NH3t;

（3）X是除去二氧化碳中的氯化氫，需要盛放的試劑是NaHCCh溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HC1、同時(shí)生成CO2,故答

案為NaHCCh溶液；吸收揮發(fā)的HC1、同時(shí)生成COz;

（4）Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過(guò)量的CO2,因?yàn)镹H3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液利用吸

收二氧化碳，提高C02利用率，故答案為NH3在水中溶解度大，CO2在水中溶解度不大，堿性溶液吸收C。?，可提

高CO?利用率;

(二)(5)氧化焙燒生成的錦化合物二氧化鈾(Cefh),其在酸浸時(shí)發(fā)生離子反應(yīng)為2CeO2+H2Ch+6H+=2Ce3++CM+4H2O,

故答案為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++ChT+4H2O；

⑹向CeTK有機(jī)層)加入H2s04獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大,平衡向生成

+水溶液方向移動(dòng)，故答案為混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動(dòng)；

11x1O-20

(7)已知298K時(shí)，Ks[Ce(OH)]=1x10-2°,為了使溶液中Ce3+沉淀完全，c(OH)=3=lxlO-5moVL,由Kw可知

P3Y1x10-5

c(H+)=lxl09moVL,pH=-lgc(H+)=9,故答案為9；

(8)①FeSCh屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液顯酸性，則FeSO」溶液盛放在酸式滴定管中，故答案為酸式；

②由表格數(shù)據(jù)可知，第二次為25.30mL,誤差較大應(yīng)舍棄，F(xiàn)eSO」的物質(zhì)的量為

(M00()mol?L“>23.10mL+22.90mLx0.00iL/mL=0.0023moL根據(jù)電子得失守恒可得關(guān)系式Ce(h?FeSCh,由原子

2

0.4784g

守恒可知Ce(OH)4的質(zhì)量為0.0023x208g=0.4784g,則Ce(OH)4產(chǎn)品的純度為—xl00%=95.68%,故答案為

0.5g

95.68%；

③改用O.lOOOmol^L1的FeCL溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定Ce(OH)4產(chǎn)品的純度,Ce,+有強(qiáng)氧化性,與。一發(fā)生氧化還原反應(yīng),

由電子守恒計(jì)算的Ce(OH)』的物質(zhì)的量及質(zhì)量偏小，則測(cè)定的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度偏低，故答案為偏低。

20>NaNO2+NH4Cl=A=NaCl+N2T+2H2Oc用酒精燈微熱蒸像燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時(shí)間，

導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，證明氣密性良好在干燥管D末端連接一個(gè)尾氣處理裝置c不變61.5%

【解析】

制取氮化鋁：用飽和NaNCh與NH4a溶液制取氮?dú)釴aNCh+NBUCl△NaCl+N2t+2H2O,裝置中分液漏斗與蒸儲(chǔ)燒

瓶之間的導(dǎo)管A,平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使NaNCh飽和溶液容易滴下，制得的氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，堿石灰干燥氮?dú)猓?/p>

氧化鋁、碳和氮?dú)庠诟邷氐臈l件下生成氮化鋁和一氧化碳，方程式為：ALO3+3C+N2里2A1N+3CO,D防止空氣進(jìn)

入反應(yīng)裝置干擾實(shí)驗(yàn)；

(1)飽和NaNCh與NH4a溶液應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?/p>

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的需要結(jié)合大氣壓強(qiáng)原理來(lái)回答；

(3)只要先將裝置密封再利用熱脹冷縮原理進(jìn)行氣密性驗(yàn)證；

(4)實(shí)驗(yàn)必須對(duì)有毒氣體進(jìn)行尾氣處理，防止空氣污染；

(5)氮化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成氨氣，氨氣進(jìn)入廣口瓶后，如果裝置密閉，廣口瓶中壓強(qiáng)會(huì)增大，那么就會(huì)有水通

過(guò)廣口瓶的長(zhǎng)管進(jìn)入量筒中，根據(jù)等量法可知，進(jìn)入到廣口瓶中水的體積就等于生成的氨氣的體積.所以通過(guò)量筒中

排出的水的體積就可以知道氨氣的體積，然后有氨氣的密度求出氨氣