2023屆山東省寧陽(yáng)市高考化學(xué)押題試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑：如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

-

A.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na+、Mg2+、CIO,HSO3

+-

B.c(Fe3+)=0.1mol?Lr的溶液中：K,NH4\SO?\SCN

K

C.二、=0.1mol-T的溶液中:Na+、HCO\K+,NO

c(OH)33

+

D.0.1molL-i的NaHCCh溶液中：NH4\NO3\Na>SO?

2、25，C時(shí)，HCN溶液中CN-和HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是()

A.Ka(HCN)的數(shù)量級(jí)為IO'

B.O.lmol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色

C.1L物質(zhì)的量都是O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)>c(CN-)

D.O.lmol/LNaCN溶液的pH=9.2

3、垃圾分類(lèi)有利于資源回收利用。下列有關(guān)垃圾歸類(lèi)不合舉的是

ABCD

垃圾廢易拉窿衛(wèi)生間用紙(水溶性)熒光燈管大棒骨(難腐蝕)

△G園

垃圾分類(lèi)

可回收物其他垃圾有害垃圾廚余垃圾

(干垃圾)(濕垃圾)

A.AB.BC.CD.D

4、在(NH4)2Fe(SC>4)2溶液中逐滴加入100mLlmol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)

量不可能是()

A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g

5、下化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

SO2通入BaCL溶液，然后滴入稀

A白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過(guò)程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫

B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

氣體水性

C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2c03可直接與油污反應(yīng)用熱的燒堿溶液洗去油污

FeC13溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板FeC13能從含有CM+的溶液中置換FeCh溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制

D

制作出銅作

A.AB.BC.CD.D

6、在NazCnO酸性溶液中，存在平衡ZCrCV4黃色橙紅色)+%0,已知:25℃

-7

時(shí),1(^仆82004)=1乂10-12Ksp(Ag2Cr2O7)=2X10o下列說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)2c(Cr2O72-)=c(CrO42-)時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.當(dāng)pH=l時(shí)，溶液呈黃色

C.若向溶液中加入AgNCh溶液，生成AgzCrCh沉淀

D.稀釋NazCwCh溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小

7、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng)，沒(méi)有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說(shuō)法一定正確的是

A.所得氣體為氫氣B,所得氣體的物質(zhì)的量為0.1mol

C.上述過(guò)程只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)D.所得溶液中只有一種溶質(zhì)

8、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

H：O,NH3

c|-co；——*"NaHCO34-Na2c。3

L■粗鹽一--A精鹽-----A氯堿工業(yè)

I海水I-----------*MgCl2,6H2O――?無(wú)水MgCb

「母液一=

L^NaBr''>■Br2SO2水溶液吸收----

A.用澄清的石灰水可鑒別NaHC(h和Na2cCh

B.嗅元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被還原

C.工業(yè)上一般用金屬鈉與無(wú)水MgCL反應(yīng)制取Mg單質(zhì)

D.海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)

9、“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成錢(qián)鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④

10、世界第一條大面積確化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層確化鎘薄膜，光電

轉(zhuǎn)化率高。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能

C.神化鎘是一種無(wú)機(jī)化合物D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放

11、干冰氣化時(shí)，發(fā)生變化的是

A.分子間作用力B.分子內(nèi)共價(jià)鍵

C.分子的大小D.分子的化學(xué)性質(zhì)

12、下列儀器的用法正確的是（）

A.△①可以長(zhǎng)期盛放溶液

Y用②進(jìn)行分液操作

&用酒精燈直接對(duì)③進(jìn)行加熱

D.||用④進(jìn)行冷凝回流

@1

13、下列事實(shí)不能說(shuō)明X元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是（）

A.X單質(zhì)與112s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應(yīng)中，ImolX單質(zhì)比Imol硫得電子多

C.X和硫兩元素的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

D.X元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性

14、地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油在東航成功驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過(guò)的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、

柴油等）的方法是（）

A.加入水中，浮在水面上的是地溝油

B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

C.點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油

D.測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油

15、化學(xué)無(wú)處不在，與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（）

A.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

16、下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是：

17、扁桃酸D在有機(jī)合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見(jiàn)化工原料制備D,再由此制備有機(jī)物I的合成路線如下:

nHCNIH+I

己afe知n：—C—H-------?—CH—CN-----?—CH—COOH

回答下列問(wèn)題：

⑴C的名稱(chēng)是,I的分子式為?

(2)E—F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___,G中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___。

(3)A->B的化學(xué)方程式為o

(4)反應(yīng)G-H的試劑及條件是。

(5)寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與FeCL溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1：2:2:3

(6)寫(xiě)出以濱乙烷為原料制備H的合成路線(其他試劑任選),

18、如圖中A?J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為常溫下的

氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F(xiàn)為黑色固體單質(zhì)，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下

空白:

N?OII

(1)A的化學(xué)式為一,C的電子式為_(kāi)；

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D+GTH_；

F+J―>B+C+I；

(3)2moiNa2()2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為一mol；

(4)I與足量C生成J的過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為一;

(5)容積為10mL的試管中充滿(mǎn)I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿(mǎn)試管，則原混合氣體中I與G

的體積之比為一。

19、有機(jī)物的元素定量分析最早是由德國(guó)人李比希提出的，某實(shí)驗(yàn)室模擬李比希法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子

組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D（無(wú)水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝置C（KOH

濃溶液）吸收，N2的體積用E裝置進(jìn)行測(cè)量，所需裝置如下圖（夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去）：

（1）該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、_、Eo（部分裝置可以重復(fù)選用）

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先打開(kāi)止水夾a,關(guān)閉止水夾b,通一段時(shí)間的純氧，這樣做的目的是.

（3）A中放入CuO的作用是,裝置B的作用是?

（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準(zhǔn)確測(cè)量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外，還需得到的數(shù)據(jù)有

（5）在讀取E裝置中所排水的體積時(shí)，液面左低右高，則所測(cè)氣體的體積—（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響

（6）已知分子式為C2H的有機(jī)物也含有氨基酸中的某個(gè)官能團(tuán)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)（試劑任選）：—，

20、實(shí)驗(yàn)室制備己二酸的原理為：3c〉-OH+8KMnO4=3KOOC(CH2)4COOK+8MnO2l+2KOH+5H2O

主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

①在如圖裝置中加入5mLi0%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高鎰酸鉀，小心預(yù)熱溶液到

40℃o

②從恒壓漏斗中緩慢滴加L4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45℃左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱

5min促使反應(yīng)完全并使MnCh沉淀凝聚。

③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高鋅酸鉀。

④通過(guò)—操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀2?3次，將洗滌液合并入濾液。

⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強(qiáng)酸性（調(diào)節(jié)pH=l?2）,冷卻結(jié)晶、抽

濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體L5g。

已知：己二酸的電離平衡常數(shù)：^1=3.8x10-5,^2=3.9x10-^相對(duì)分子質(zhì)量為146；其在水中溶解度如下表

溫度(℃)1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.8100

(g)

(1)步驟②中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是—。

(2)步驟④劃線部分操作是一、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為_(kāi)、_o

(3)步驟⑤加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強(qiáng)酸性的原因是一o

(4)己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測(cè)定。取樣試樣ag(準(zhǔn)確至0.0001g),置于250mL錐形瓶中，加入50mL除

去的熱蒸儲(chǔ)水，搖動(dòng)使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚猷溶液，用0.1000moI?Lr的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至微紅色即為終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積bmL

①下列說(shuō)法正確的是一。

A.稱(chēng)取己二酸樣品質(zhì)量時(shí)，先將錐形瓶放在電子天平秤盤(pán)的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵(歸零鍵)，再緩慢加

樣品至所需樣品的質(zhì)量時(shí)，記錄稱(chēng)取樣品的質(zhì)量

B.搖瓶時(shí)，應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出

C.滴定時(shí)左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下

D.滴定結(jié)束后稍停1-2分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時(shí)再讀取刻度數(shù)

E.記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高

②計(jì)算己二酸純度的表達(dá)式為

21、二氧化氯是黃綠色的氣體，可用于水體消毒與廢水處理.一種制備方法為：

_______H2c_NaC103+_HzSO4f_Na2S04+_C021+_C1021+HQ

完成下列填空：

(1)配平上述反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是.

(2)該反應(yīng)每產(chǎn)生0.2molC102,需要消耗草酸晶體(H2C204*2H20)g.

(3)上述反應(yīng)物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序是,其中原子半徑最大的元素最外層電子云形狀為

(4)二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)，其漂白原理與相同.(寫(xiě)一種)

(5)二氧化氯能凈化有毒廢水中的氧化鈉(NaCN),生成NaCl、CQ和Nz,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：.

(6)上述反應(yīng)產(chǎn)物NaCl中含有鍵，工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，氯氣在_____(寫(xiě)電極名稱(chēng))產(chǎn)生.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

A.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性，HSO3\Mg2+不能大量存在，且CKT與HSCh-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量

共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.c(Fe3+)=0.1mol-L-'的溶液中：Fe3+與SCN「發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

K

C.mol?L-i的溶液中c(H+)=10-imol/L,為強(qiáng)酸性溶液，HCCh-不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

c(OH)

D.0.1moHTi的NaHC()3溶液中：NH4\NO3,Na+、SO?,HCO3-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

2、C

【解析】

A.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度無(wú)關(guān)，取b點(diǎn)，c(HCN)=c(6T),則有HCN的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為

Jc(H+)=10-9.2,Ra(HCN)的數(shù)量級(jí)約為IO、。，故A錯(cuò)誤；

c(HCN)

B.HCN為弱酸，其電離方程式為HCNF=IH++CN,弱電解質(zhì)的電離程度微弱，可以認(rèn)為C(H+)=C(C>F),

c(H+)c(CN)C2(H+)

c(HCN)=0.1molL-1,根據(jù)電離平衡常數(shù)，O.lmol?L^HCN溶液：—----------=—^^lO-10,解得c(H+)=l()f5,

c(HCN)0.1

即pH=5.5,甲基橙：當(dāng)pH<3.1時(shí)變紅，因此O.lmolLrHCN溶液不能使甲基橙顯紅色，故B錯(cuò)誤；

C.CN-水解平衡常數(shù)Kh=聞=q=10-4>心=10力，即CM的水解大于HCN的電離，從而推出1L物質(zhì)的量都是

Ka1()T°

O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN-)<c(HCN),故C正確；

-2S

D.根據(jù)CK水解平衡常數(shù)，得出："OH)c(HCN)=c(OH)勺。-、C(OH-)=10,pOH=2.5,則pH=11.5,故D

c(CN)0.1

錯(cuò)誤；

答案：C?

3、D

【解析】

A、廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì)，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，選項(xiàng)A正確；

B、衛(wèi)生間用紙由于水溶性太強(qiáng)，不算可回收的“紙張”，屬于其它垃圾，選項(xiàng)B正確；

C、廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質(zhì)，所以屬于有害垃圾，選項(xiàng)C正確；

D、大棒骨屬于其他垃圾，因?yàn)椤半y腐蝕”被列入“其他垃圾”，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

4、A

【解析】

如果(NH4)2Fe(S()4)2的量非常少，生成的沉淀質(zhì)量接近于0；當(dāng)加入的Ba(OH)2完全形成沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：

(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO4+Fe(OH)21+(NHRSCh,且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3時(shí)，所得固

體質(zhì)量最大，此時(shí)沉淀為Fe(OH)3與BaSO”故沉淀的質(zhì)量最大為0.1molx233g/mol+0.1molxl07g/mol=34g,故沉淀質(zhì)

量因?yàn)?g<m(沉淀)W34g；故選Ao

5、A

【解析】

A.鹽酸是強(qiáng)酸，SO2通入BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCL生成BaSCh

白色沉淀，BaSCh白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；

B.濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發(fā)生反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過(guò)程中濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性和

強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.燒堿是氫氧化鈉，具有強(qiáng)腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯(cuò)誤。

D.FeCb溶液可與Cu反應(yīng)生成CM+,可用于銅質(zhì)印刷線路板的銅回收，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

6、C

【解析】

A.當(dāng)2c(O2O72—)=c(CrO42-)時(shí)，無(wú)法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)pH=l時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，則溶液呈橙紅色，B錯(cuò)誤；

C.組成中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，溶度積常數(shù)越小，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNCh溶液，先生成AgzCrO」沉淀，C正確；

D.稀釋NazCnCh溶液時(shí)，溶液中aCrtV}c(H+),aCrzfV，)均減小，由于Kw不變，貝ljc(OJT)增大，D錯(cuò)誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。

7、A

【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,

2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.1mol,故B錯(cuò)誤；上述過(guò)程，發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共發(fā)生

兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣，鋁也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如2Al+2NaOH+2H8=2NaAK)2+3H"。

8、B

【解析】

A、澄清的石灰水和碳酸氫鈉或碳酸鈉都反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯(cuò)誤，不選A；

B、溟元素在③⑤中化合價(jià)升高，被氧化，在④中化合價(jià)降低，被還原，正確，選B；

C、工業(yè)上有電解氯化鎂的形式制取鎂單質(zhì)，不是用金屬鈉置換出鎂，錯(cuò)誤，不選C；

D、還有的碘元素是碘離子形式，不能升華，錯(cuò)誤，不選D。

答案選B。

9、C

【解析】

分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點(diǎn)，再判斷這樣的裝置特點(diǎn)能否達(dá)到處理污染氣體，減少污染的效果。

【詳解】

①圖1所示裝置在實(shí)驗(yàn)中用帶有酚酸的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故①符合題

意；

②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故②符合題

意；

③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對(duì)空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學(xué)”，故③不符

合題意；

④圖3所示裝置中，銅絲可以活動(dòng)，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后

處理，也防止了對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故④符合題意；

故符合“綠色化學(xué)”的為①②④。

故選C。

【點(diǎn)睛】

“綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學(xué)”相結(jié)合的往往是原子利用率，一般來(lái)

說(shuō)，如果所有的反應(yīng)物原子都能進(jìn)入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。

10、B

【解析】

A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正確；

B.該發(fā)電玻璃光電轉(zhuǎn)化率高，但不能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；

c.確化鎘屬于無(wú)機(jī)化合物，故C正確；

D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)，提高了光電轉(zhuǎn)化率，能夠減少溫室氣體排放，故D正確。

故選B。

11、A

【解析】

A.干冰氣化時(shí)，分子間距離增大，所以分子間作用力減弱，故A正確；

B.干冰氣化時(shí)二氧化碳分子沒(méi)變，所以分子內(nèi)共價(jià)鍵沒(méi)變，故B錯(cuò)誤；

C.干冰氣化時(shí)二氧化碳分子沒(méi)變，分子的大小沒(méi)變，故C錯(cuò)誤；

D.干冰氣化時(shí)二氧化碳分子沒(méi)變，所以化學(xué)性質(zhì)沒(méi)變，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

12、D

【解析】

A.II①為容量瓶，配制溶液時(shí)使用，不可以長(zhǎng)期盛放溶液，故A錯(cuò)誤；

①△

B.'/②為漏斗，過(guò)濾時(shí)使用，分液操作應(yīng)該用分液漏斗，故B錯(cuò)誤；

②V

c.為圓底燒瓶，在加熱時(shí)需要使用石棉網(wǎng)，故C錯(cuò)誤；

D.E④為冷凝管，作用是冷凝回流，故D正確。

?I

故選D。

【點(diǎn)睛】

此題易錯(cuò)點(diǎn)在于C項(xiàng)，圓底燒瓶底部面積較大，直接加熱受熱不均勻，需用石棉網(wǎng)，不能直接加熱。

13、B

【解析】

比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性

等角度判斷，而與得失電子數(shù)沒(méi)有必然關(guān)系。

【詳解】

A.X單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說(shuō)明X單質(zhì)的氧化性比硫強(qiáng)，則說(shuō)明X元素的非金屬性比S元素的非金屬

性強(qiáng)，故A不符合題意；

B.在氧化還原反應(yīng)中，InwlX單質(zhì)比ImolS得電子多，氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒(méi)有必然關(guān)系，故B符合題意；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，X和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說(shuō)明X

的非金屬性較強(qiáng)，故C不符合題意；

D.X元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性，說(shuō)明X的非金屬性較強(qiáng)，故D不符合題意；

故答案選B。

14、B

【解析】

地溝油中含油脂，與堿溶液反應(yīng)，而礦物油不與堿反應(yīng)，混合后分層，以此來(lái)解答。

【詳解】

A.地溝油、礦物油均不溶于水，且密度均比水小，不能區(qū)別，故A錯(cuò)誤；

B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現(xiàn)象不同，能區(qū)別，故B正確；

C.地溝油、礦物油均能燃燒，不能區(qū)別，故C錯(cuò)誤；

D.地溝油、礦物油均為混合物，沒(méi)有固定沸點(diǎn)，不能區(qū)別，故D錯(cuò)誤；

答案是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的區(qū)別，明確地溝油、礦物油的成分及性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

15、C

【解析】

A.根據(jù)侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3；,

2NaHC(h=Na2cO3+CO2T+H2ONH4a在常溫時(shí)的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在

278K?283K(5C?10℃)時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使NH4C1單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥，故侯氏制堿法的工

藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，選項(xiàng)A正確。

B.氨氣可以與濃鹽酸反應(yīng)生成白煙(氯化鉉晶體顆粒)，選項(xiàng)B正確；

C.碘是人類(lèi)所必須的微量元素，所以要適當(dāng)食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成，選項(xiàng)D正確。

故選C。

16、B

【解析】

A.當(dāng)向氯水中通入二氧化硫時(shí)，氯水中的氯氣具有強(qiáng)氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯氣和二氧化

硫、水的反應(yīng)方程式為C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1,所以溶液的酸性增強(qiáng)，pH值減小，最后達(dá)定值，故A正確;

B.氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不和弱堿反應(yīng)，所以將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中沉淀先逐

漸增大最后達(dá)到最大值，沉淀不溶解，故B錯(cuò)誤；

C.銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)

硝酸完全反應(yīng)時(shí)，生成的氣體為定值，故C正確；

D.鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中離子數(shù)目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價(jià)鐵

離子反應(yīng)完全后，氯離子的百分含量不再變化，故D正確；

故答案為Bo

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯甲醛C11H10O4取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）?；?、較基+2HC1H/Ni,

%2

OH

CHCHBr二。乎哪_>CH3cH20H。鼠的>CHaCHOHCN

32△△

CH3CHCOOH

【解析】

根據(jù)流程圖，A為甲苯，甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成B,因此B為B在氫氧化鈉溶液

*。0H

中發(fā)生水解反應(yīng)生成C,則C為0）,根據(jù)信息，D為，了3H-COOH；丙烯與溟發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E為1,2-

OHP

；F

二澳丙烷,E在氫氧化鈉溶液中水解生成F，F(xiàn)為（H[HCH、OH被高鋅酸鉀溶液氧化生成。，G為「“。X）H'

OHOHOH

G與氫氣加成得到H,H為；C-&-COOH與發(fā)生酯化反應(yīng)生成L加成分析解答。

CHjCHCOOHUCH3CHCOOH

【詳解】

CHO

⑴根據(jù)上述分析，c為白，

）的分子式為C11H10O4;

OH9

(2)ETF為1,2-二濱丙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成口，山的反應(yīng)；G(11_中官能團(tuán)

(H；(HCH2OHCH^CCOOH

有段基、竣基；

CHjCHO2

(3)根據(jù)上述分析，ATB的化學(xué)方程式為)+2CL光10+2HC1；

(4)反應(yīng)G-H為?；募映煞磻?yīng)，試劑及條件為Hz/Ni,加熱；

0H

(5)D為(廠%-。)0?、倌馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中存在醛基；②與FeCL溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基；③核

CHOCHO

HO^A^OH人

磁共振氫譜峰面積之比1：2:2:3,符合條件的D的同分異構(gòu)體有rj、人

CH,四

OH

(6)以濱乙烷為原料制備H(I)，需要增長(zhǎng)碳鏈，根據(jù)流程圖中制備D的分析，可以結(jié)合題中信息制備,

CHjCHCOOH

因此需要首先制備CH3CHO,可以由漠乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路線為

CH3cH2Br學(xué)受容投一>CH3cH20H°：J">CH3CHO.誓—|。

△CH3CHCOOH

麟化秀

18、NH4HCO3Hb：II4NH3+5O2=4NO+6H2O「+4HNOK濃）—△CO2T+4NO2T+2H2。21：

需咨

24：1

【解析】

A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,且A與堿反應(yīng)生成D,則A為酸式鹽或鐵鹽，B、D為常溫下的氣

態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，C能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，則C為水，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣,

因?yàn)锳受熱分解生成B、C、D,則B為二氧化碳，水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2,D能在催化劑條件下與G反

應(yīng)生成H,則D是N%,G是02,H是NO,I是NCh,J是HNCh,鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸

反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO,F是C,通過(guò)以上分析知，A為NH4HCO3,以此解答該題。

【詳解】

(1)A為NH4HCO3,C為水，C的電子式為H：0：11;

故答案為NH4HCO3；H6.H;

演化制

⑵、D為N%,G是Ch,H是NO,則D+G1H的反應(yīng)為：4NH+5O=4NO+6H2O；F是C,J是HNO3,則

32意適

F+J--B+C+I的反應(yīng)為：C+4HNCh（濃）獸=CO2T+4NO2T+2H20;

般化劑

故答案為4NH3+5O2=-4NO+6H2O；C+4HNCh(濃)獸=CO2T+4NO2T+2H2。；

需渡

(3)、NazCh與足量水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，氧由-1價(jià)升高為0價(jià)，由-1價(jià)降低為-2價(jià)，貝IJ

2moiNazOz與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mo1,；

故答案為2；

(4)、由3NO2+H2O2HNO3+NO可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；

故答案為1:2；

(5)、容積為10mL的試管中充滿(mǎn)Nth和02的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿(mǎn)試管，則發(fā)生的反應(yīng)為

4NO2+2H2O+O2=4HNO3,根據(jù)反應(yīng)方程式可知原混合氣體中NCh與Ch體積比為4:1,所以10mL混合氣體中NCh和

O2的體積分別為8mL和2mL,

故答案為4:1。

19、DCDB將裝置中的N2(或空氣)排除干凈將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為COM或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)

化為CO》除去多余的02,保證E裝置最終收集的氣體全為N2該氨基酸的摩爾質(zhì)量偏小取該有機(jī)物

少許于試管中，滴加NaHCCh溶液，有氣泡產(chǎn)生(或其它合理答案)

【解析】

根據(jù)題意可知，用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CHyOzNp)的分子組成，用氧氣氧化氨基酸(GHyONp)生成二氧化碳、水和

氮?dú)?，利用裝置D(無(wú)水氯化鈣)測(cè)定水的質(zhì)量，利用裝置C(KOH濃溶液)測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量，利用E裝置測(cè)

量N2的體積，從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質(zhì)量，進(jìn)而求出該氨基酸的分子組成，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析，結(jié)合吸收CO2、出。及測(cè)量N2體積的順序?yàn)椋任账?，再吸收CO2,最后測(cè)量N2體積，裝

置B加熱的銅網(wǎng)可除去多余的02,保證E裝置最終收集的氣體全為N2,所以該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、D、

C、D、B、E,

故答案為DCDB；

(2)裝置內(nèi)的空氣中含有N2、CO2和H2O,需通一段時(shí)間的純氧，將裝置中的N2(或空氣)排除干凈，減小試驗(yàn)誤

差，

故答案為將裝置中的N2(或空氣)排除干凈；

(3)CuO的作用是將氨基酸不完全燃燒產(chǎn)生的少量CO氧化成CO2,保證氨基酸中的碳都轉(zhuǎn)化為CO2,根據(jù)(1)的分

析，裝置B的作用是除去多余的02,保證E裝置最終收集的氣體全為N2,

故答案為將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為COM或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO。除去多余的02,保證E裝置最終

收集的氣體全為N2；

(4)根據(jù)上面的分析可知，為了確定此氨基酸的分子式，除了生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量、生成水的質(zhì)量、準(zhǔn)確測(cè)量

N2的體積外，還需測(cè)出該氨基酸的摩爾質(zhì)量，

故答案為該氨基酸的摩爾質(zhì)量；

(5)如果液面左低右高(廣口瓶中液面低于量筒中液面)廣口瓶中的氣體收到的壓強(qiáng)除大氣壓強(qiáng)外還有液面高度差造

成的壓強(qiáng)其實(shí)際壓強(qiáng)大于標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，氣體體積被壓縮，實(shí)際測(cè)得的氣體體積偏小，

故答案為偏小；

(6)根據(jù)分子式為C2H4。2,及氨基酸中的官能團(tuán)可知，該分子中有竣基，實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)的方法為取該有機(jī)物少

許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，

故答案為取該有機(jī)物少許于試管中，滴加NaHC(h溶液，有氣泡產(chǎn)生。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生利用燃燒法確定有機(jī)物分子組成的知識(shí)，涉及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、根據(jù)原子守恒法來(lái)解答，關(guān)鍵在于理解實(shí)

驗(yàn)原理。

20、趁熱過(guò)濾防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，引發(fā)安全問(wèn)題趁熱過(guò)濾熱水冷水使己二酸鹽轉(zhuǎn)化為己二酸,

易析出，濃硫酸不會(huì)使?jié)馊芤合♂專(zhuān)商岣呒憾岬漠a(chǎn)率ABD

a

【解析】

由題意可知，三頸燒瓶中加入5mLi0%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高鎰酸鉀，小心預(yù)熱

溶液到40'C,緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45C左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱

5min促使反應(yīng)完全并使MnCh沉淀凝聚，加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高鎰酸鉀，趁熱過(guò)濾得到M