第十單元課件課題1 常見(jiàn)的酸和堿-2023-2024年九年級(jí)人教版化學(xué)

第十單元酸和堿課題1常見(jiàn)的酸和堿講授新知初中階段還有哪些常見(jiàn)物質(zhì)能使酚酞和石蕊變色？問(wèn)題實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證白醋蘋(píng)果汁石灰水氫氧化鈉石蕊酚酞變紅變紅變紅變紅不變色不變色變藍(lán)變藍(lán)實(shí)驗(yàn)結(jié)論酸性溶液能使石蕊變紅，使酚酞不變色；堿性溶液能使石蕊變藍(lán)，使酚酞變紅。反思與交流（1）酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應(yīng)時(shí)是酸或堿使指示劑顯示不同的顏色，而不是指示劑使酸堿溶液變色。（2）指示劑顏色的變化，只能說(shuō)明被測(cè)溶液顯酸性或堿性而不能確定此溶液一定是酸的溶液或堿的溶液。如Na2CO3溶液顯堿性，（NH4）2SO4溶液顯酸性，二者既不是酸溶液也不是堿溶液。（1）紫薯汁

（填“能”或”不能”）作酸堿指示劑。（2）草木灰溶液顯

（填“酸性””中性”或”堿性”）。（3）“向蒸餾水中滴加紫薯汁”的目的是

。

1.實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別向下列試劑中滴加自制紫薯汁，現(xiàn)象記錄如下：能

堿性作空白對(duì)照試劑稀鹽酸氫氧化鈉溶液蒸餾水白醋草木灰溶液現(xiàn)象紅色綠色紫色紅色綠色我會(huì)做濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）顏色、氣味、狀態(tài)現(xiàn)象原因密度打開(kāi)瓶蓋鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）顏色、氣味、狀態(tài)

現(xiàn)象原因密度濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)無(wú)色液體、有刺激性氣味瓶口有白霧1.19g/mL無(wú)色油狀液體、無(wú)氣味無(wú)現(xiàn)象1.84g/mL具有揮發(fā)性無(wú)揮發(fā)性打開(kāi)瓶蓋如圖，是實(shí)驗(yàn)室制取的二氧化碳的常見(jiàn)裝置?，F(xiàn)要制取一瓶干燥的二氧化碳?xì)怏w，下圖裝置B的作用是什么？濃硫酸具有吸水性

A

B

C鹽酸和硫酸的用途用途鹽酸硫酸用于金屬除銹、制造藥物等；胃液中含有鹽酸，可助消化。生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥及冶煉金屬、金屬除銹等，濃硫酸具有吸水性，實(shí)驗(yàn)室中常作干燥劑。（HCl）（H2SO4）

實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)生產(chǎn)中常用的酸除了鹽酸、硫酸，還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常見(jiàn)的許多物質(zhì)中也含有酸。食醋中含有醋酸檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸鉛酸蓄電池中含有硫酸2.下列說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸和石灰石制取二氧化碳

B.稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色的石蕊溶液變紅C.濃硫酸敞口放置在空氣中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少

D.打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白煙B我會(huì)做酸的物理性質(zhì)知識(shí)回顧吸水性揮發(fā)性實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象濃硫酸在紙片上寫(xiě)字用小木條醮取濃硫酸濃硫酸滴在布片上濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象濃硫酸在紙片上寫(xiě)字用小木條醮取濃硫酸濃硫酸滴在布片上紙上出現(xiàn)黑色的字跡醮有濃硫酸的部位變黑滴濃硫酸的地方變黑、出現(xiàn)破洞濃硫酸的腐蝕性濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性濃硫酸的腐蝕性：濃硫酸能將皮膚、紙張、木材（都含有C、H、O)等物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭，這種作用通常叫做脫水作用。脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。問(wèn)題1如果濃硫酸沾到皮膚或者衣服上，你應(yīng)該怎么做呢？？立即用大量的水沖洗。然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶問(wèn)題2如果換成稀硫酸，你又怎么做呢？立即用水清洗。因?yàn)闀r(shí)間一長(zhǎng)，水分蒸發(fā)后，稀硫酸也會(huì)變成濃硫酸，仍會(huì)有很強(qiáng)的腐蝕性。思考：如何將濃硫酸稀釋成稀硫酸呢？思考：如何將濃硫酸稀釋成稀硫酸呢？如果將水倒入濃硫酸，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的。

絕對(duì)不能將水倒入濃硫酸中。

濃硫酸的稀釋?zhuān)?/p>

酸入水，沿杯壁，慢慢倒，及時(shí)攪。思考：如何將濃硫酸稀釋成稀硫酸呢？1.某地曾發(fā)生一起潑硫酸事件，一位老人被潑瞬間毀容，并導(dǎo)致右眼失明。下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法中，不正確的是（）A．濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，使用時(shí)要特別小心

B．把水直接倒入盛有濃硫酸的燒杯中稀釋C．濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)

D．濃硫酸有吸水性，可用作干燥劑A酸入水我會(huì)做酸能與指示劑反應(yīng)酸能使紫色石蕊試液變紅；使無(wú)色的酚酞試液不變色。2.酸與金屬的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅鐵劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)較快，有大量氣泡產(chǎn)生有氣泡緩慢產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色注意：因硝酸、濃硫酸的氧化性很強(qiáng)，它們與金屬反應(yīng)不生成氫氣。Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4

+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4

+H2↑鹽酸、稀硫酸與金屬的反應(yīng)酸能與指示劑反應(yīng)酸能使紫色石蕊試液變紅；使無(wú)色的酚酞試液不變色。2.酸與金屬的反應(yīng)酸與活潑的金屬反應(yīng)，生成金屬化合物和氫氣。酸與金屬的反應(yīng)練一練:寫(xiě)出鋁與稀鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。2Al+6HCl=

2AlCl?+3H?↑2Al+3H?SO?

=

Al?(SO?)?+3H?↑為什么不可將醋放在鐵鍋中長(zhǎng)時(shí)間烹調(diào)，不可用鋁制品調(diào)拌要放醋的涼菜？思考：因?yàn)槭炒字泻写姿?，能與鐵、鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?，F(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸鐵銹逐漸消失，鐵釘變得光亮，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹逐漸消失，鐵釘變得光亮，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O稀鹽酸、稀硫酸與銹鐵釘?shù)姆磻?yīng)酸能與指示劑反應(yīng)酸能使紫色石蕊試液變紅；使無(wú)色的酚酞試液不變色。2.酸與金屬的反應(yīng)酸與活潑的金屬反應(yīng)，生成金屬化合物和氫氣。3.酸與金屬氧化物的反應(yīng)酸與金屬氧化物反應(yīng)，生成金屬化合物和水。不能。若長(zhǎng)時(shí)間放在酸中，表面的鐵銹先與酸反應(yīng)，然后里面的鐵再與酸反應(yīng)而腐蝕鐵釘。想一想：能否將生銹的鐵釘長(zhǎng)時(shí)間放在稀鹽酸中？練一練：寫(xiě)出氧化銅與稀鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。CuO+2HClCuCl2+H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe+2HClFeCl2+H2↑

（1）溶液x是一種酸，則試劑A的名稱(chēng)是_________________。

（2）若x是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學(xué)式___________。

（3）若x是稀鹽酸，c是單質(zhì)，則C的名稱(chēng)為_(kāi)_____。

（4）若x是稀鹽酸，D是碳酸鈣，則x與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為