高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義及試題（新高考人教版）熱點(diǎn)強(qiáng)化練8　“位-構(gòu)-性”關(guān)系推斷

熱點(diǎn)強(qiáng)化練8“位—構(gòu)—性”關(guān)系推斷1．(2020·重慶市模擬)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個(gè)電子，X＋和Y3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z－的電子數(shù)比Y3＋多8個(gè)，下列敘述正確的是()A．W在自然界只有一種核素B．半徑大?。篨＋＞Y3＋＞Z－C．第一電離能：Y＞XD．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱堿答案C解析W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個(gè)電子，則W為C元素；X＋和Y3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為Na元素，Y為Al元素；Z－的電子數(shù)比Y3＋多8個(gè)，則Z為Cl元素。C在自然界有多種核素，如12C、14C等，故A錯(cuò)誤；Na＋和Al3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，Cl－比Na＋和Al3＋多一個(gè)電子層，離子半徑最大，則離子半徑大小：Al3＋<Na＋<Cl2．(2020·江西上饒市高三一模)X、Y、Z、W是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。Y、Z原子核外L層的電子數(shù)之比為3∶4,且Z的原子半徑比Y大，Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為16。X的簡(jiǎn)單離子X(jué)－能與水反應(yīng)生成X2。下列說(shuō)法正確的是()A．陰離子的還原性X>YB．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>YC．X與Y形成的化合物只有極性鍵D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z>W答案A解析由題目信息分析可知，X為H，Y為O、Z為Si、W為S。H－的還原性強(qiáng)于O2－，故A正確；水分子間因?yàn)榇嬖跉滏I，則水的沸點(diǎn)高于硫化氫的沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；氫元素與氧元素能形成過(guò)氧化氫，則過(guò)氧化氫分子中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；硫酸的酸性強(qiáng)于硅酸的酸性，故D錯(cuò)誤。3．(2020·安徽省淮北市高三一模)X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11。YZ氣體遇空氣變成紅棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)C．X、Z和R形成強(qiáng)堿D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞R答案C解析根據(jù)分析可知，Y為N元素、Z為O元素、W為S元素、R為第三周期元素，可能為Na、Mg、Al、Si、P中的一種，X為H元素。X、Y簡(jiǎn)單離子分別為H＋(或H－)、N3－，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；N3－＞H＋(或H－)，故A正確；非金屬性N＞S，故氫化物穩(wěn)定性NH3＞H2S，故B正確；X、Z和R可能形成NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4等，故C錯(cuò)誤；W的非金屬性比R的強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞R，故D正確。4．(2020·江西吉安、撫州、贛州市一模)科學(xué)家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物A(如下圖所示)，短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中Z位于第三周期。Z與Y2可以形成分子ZY6，該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘述，正確的是()A．離子半徑：Y＞ZB．氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC．電負(fù)性：Y＞Z＞XD．化合物A中，X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案D解析Z的單質(zhì)與Y2反應(yīng)生成ZY6，結(jié)合題圖可知，Y為－1價(jià)，則Z為＋6價(jià)且Z位于第三周期，應(yīng)為S，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且ZY6中Y為－1價(jià)則Y為F，結(jié)合化合物A的結(jié)構(gòu)可知，X形成4個(gè)單鍵后帶一個(gè)單位的負(fù)電荷說(shuō)明X為B。電子層數(shù)F－<S2－，離子半徑F－<S2－，所以Z＞Y，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>B，則有BH3<HF，所以X<Y，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，電負(fù)性：F＞S＞B，C項(xiàng)正確；根據(jù)上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D選項(xiàng)正確。5．(2020·濰坊三模)X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大；基態(tài)X的價(jià)層電子軌道表示式為，Z最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；四種元素與鋰組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖(箭頭表示配位鍵)。下列說(shuō)法正確的是()A．四種元素中第一電離能最大的是ZB．Y和Z形成的化合物常溫下均易溶于水C．X的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸D．Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點(diǎn)：前者高于后者答案D解析X為B元素，Y為C元素，Z為O元素，W為F元素。A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，非金屬性F＞O＞C＞B，則第一電離能最大的為F(W)，故A錯(cuò)誤；B.O、C形成的化合物CO難溶于水，故B錯(cuò)誤；C.B的最高價(jià)氧化物的水化物為硼酸，硼酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；D.O、F與氫元素形成10電子化合物分別為H2O、HF，常溫下H2O為液態(tài)，而HF為氣態(tài)，則沸點(diǎn)：H2O＞HF，故D正確。6．(2020·德州二模)X、Y、Z、W為短周期主族元素。X、Z、W形成的一種離子常用于檢驗(yàn)Fe3＋，X、Y形成的化合物YX3常用作汽車(chē)安全氣囊的氣體發(fā)生劑，W的單質(zhì)在加熱條件下可與X、Z的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)。下列敘述正確的是()A．原子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)＞XB．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Z＞XC．W形成的單質(zhì)一定為共價(jià)晶體D．ZO2和ZO3中Z的原子雜化方式相同答案D解析X為N元素，Y為Na元素，Z為S元素，W為C元素。A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性S＜N，則簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Z＜X，故B錯(cuò)誤；C.C形成的單質(zhì)中，金剛石為共價(jià)晶體，而石墨、C60不屬于共價(jià)晶體，故C錯(cuò)誤；D.SO3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝σ鍵個(gè)數(shù)＋孤電子對(duì)個(gè)數(shù)＝3＋eq\f(1,2)(6－3×2)＝3，S原子采用sp2雜化；SO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝2＋eq\f(1,2)(6－2×2)＝3，S原子采取sp2雜化，S原子的雜化方式相同，故D正確。7．(2020·濟(jì)南模擬)科學(xué)家利用原子序數(shù)依次增大的相鄰周期同主族元素V、W、Y、Z制造出了“糖葫蘆”分子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中W、X位于同一短周期，且X是所在周期中原子半徑最小的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．1個(gè)“糖葫蘆”分子中含有89個(gè)σ鍵B．原子半徑：W＜Y＜ZC．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：V＜W＜YD．最高價(jià)含氧酸酸性：W＜X＜V答案CD解析V為N元素，W為P元素，X為Cl元素，Y為As元素，Z為Sb元素。A.雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，每個(gè)苯環(huán)6個(gè)碳碳σ鍵，結(jié)合圖示可知，每個(gè)“糖葫蘆”分子中含有89個(gè)σ鍵，故A正確；B.同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：W＜Y＜Z，故B正確；C.氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)最高，則最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＜Y＜V，則C錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性P＜N＜Cl，則最高價(jià)含氧酸酸性：W＜V＜X，故D錯(cuò)誤。8．(2020·濟(jì)寧三模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E為其中兩種元素組成的常見(jiàn)化合物，基態(tài)Z原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，A、D均含有10個(gè)電子且中心原子的雜化方式相同，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)，下列說(shuō)法中不正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)B．若C中混有E可用水洗方法除去C．每個(gè)D分子周?chē)梢孕纬?個(gè)氫鍵D．B與D反應(yīng)生成Z2時(shí)，D作還原劑答案D解析A．Y為N元素，Z為O元素，W為Na元素，對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，A對(duì)；B.二氧化氮可與水反應(yīng)生成一氧化氮，可除去雜質(zhì)，B對(duì)；C.D為水，分子中的H原子可與另外兩分子的氧原子之間形成氫鍵，含有2個(gè)孤對(duì)電子，可與另外的兩分子水中的H原子形成氫鍵，C對(duì)；D.過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，H2O在反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑，D錯(cuò)誤。9．(2020·濰坊模擬)短周期元素X、Y、Z原子半徑的順序?yàn)閆＞X＞Y，基態(tài)X原子p能級(jí)上的電子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的3倍，它們可以形成離子化合物X2Y5Z，其中陽(yáng)離子X(jué)2Yeq\o\al(＋,5)(已知X2Y4水合物的Kbl為10－6.06、Kb2為10－13.73)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．X2Y5Z的陰、陽(yáng)離子均含有18個(gè)電子B．常溫下，X2Y5Z的水溶液呈堿性C．三種元素中Y的電負(fù)性最大D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Z答案BC解析X為N元素，Y為H元素，Z為Cl元素。A.N2H5Cl的陰、陽(yáng)離子分別為N2Heq\o\al(＋,5)、Cl－，N2Heq\o\al(＋,5)、Cl－均含有18個(gè)電子，故A正確；B.N2H5Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C.N、H、Cl元素的非金屬性：Cl＞N＞H，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，則三種元素中H的電負(fù)性最小，故C錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的還原性越弱，非金屬性：N＜Cl，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：NH3＞HCl，故D正確。10．(2020·濰坊二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z原子2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子。甲、乙、丙、丁、戊是這四種元素之間形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X組成的10電子分子，常溫下己溶液顯中性，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篩＞Z＞W(wǎng)＞XB．W的氫化物中的某一種具有漂白性C．丙的電子式為D．W的氫化物沸點(diǎn)一定比Y的氫化物沸點(diǎn)高答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z原子2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，其核外電子排布為1s22s22p3，則Z為N元素；甲、乙、丙、丁、戊是這四種元素之間形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，則甲為乙醇；戊是Z和X組成的10電子分子，則戊為氨氣，X為H元素；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙為H2O，丙為CH3CHO，丁為CH3COOH，丁與戊反應(yīng)生成的己為CH3COONH4，CH3COONH4溶液在