2024年北京市朝陽區(qū)高三二?；瘜W試卷

第1頁/共1頁2024北京朝陽高三二模化學2024.3（考試時間90分鐘滿分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23Mn55Fe56第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．最近，中國科學家成功采用“變壓吸附+膜分離+精制純化”方法成功分離氫氦制得高純氦。下列說法不正確的是A．H的第一電離能小于He的B．H2分子間存在共價鍵，He分子間存在范德華力C．也可以利用沸點不同對H2和He進行分離D．利用原子光譜可以鑒定He元素和H元素2．下列“事實”的“圖示表達”不正確的是事實圖示表達A．SO2是極性分子B．氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2C．HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l)＜D．CH3COOHCH3COO-+H+3．下列比較正確的是A．離子半徑：S2->Cl->K+B．鍵角：CH4<NH3<H2OC．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>HFD．酸性：HNO3<H3PO4<H2SiO34．下列事實與水解反應無關(guān)的是A．油脂在堿性溶液中進行皂化反應B．葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應C．核酸在酶的作用下轉(zhuǎn)化為核苷和磷酸D．四氯化鈦與大量水在加熱條件下制備二氧化鈦5．下列方程式與所給事實不相符的是A．Al溶于NaOH溶液產(chǎn)生無色氣體：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S產(chǎn)生黑色沉淀：Cu2++S2-CuS↓C．Fe(OH)2在空氣中放置最終變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3△D．乙醛與新制的Cu(OH)2在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀：△CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O6．室溫下，1體積的水能溶解約2體積的Cl2。用試管收集Cl2后進行如圖所示實驗，下列對實驗現(xiàn)象的分析或預測正確的是A．試管內(nèi)液面上升，證明Cl2與水發(fā)生了反應光照B．取出試管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力減弱光照C．取出試管中的溶液，光照一段時間后pH下降，與反應2HClO2HCl+O2↑有關(guān)D．取出試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，加熱后顏色又變?yōu)榧t色7．最新研究發(fā)現(xiàn)，金屬鈣可代替金屬鋰用于電化學驅(qū)動將N2還原為NH3。原理如圖所示。已知：電解質(zhì)溶液由Ca(BH4)2和少量C2H5OH溶于有機溶劑形成。下列說法不正確的是A．陽極反應式為：H2-2e-2H+B．過程II生成NH3的離子方程式：3Ca+N2+6C2H5OH2NH3↑+3Ca2++6C2H5O-C．理論上電解一段時間后C2H5OH濃度基本不變D．推測用H2O代替C2H5OH更有利于生成NH38．實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是氣體試劑制備裝置收集方法A．CH2=CH2C2H5OH+濃硫酸cfB．NH3NH4ClaeC．CO2石灰石+稀硫酸bdD．NO2Cu+濃硝酸bf9．研究人員提出利用熱化學硫碘循環(huán)實現(xiàn)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫黃，轉(zhuǎn)化過程如下，其中Y、Z代表I2或HI中的一種。下列說法不正確的是A．Y在Z溶液中比在H2SO4溶液中易溶B．反應I中X的濃度與硫黃的產(chǎn)率無關(guān)C．反應Ⅱ的化學方程式為SO2+2H2O+I2H2SO4+2HID．等壓條件下，反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應熱之和等于硫化氫直接分解的反應熱10．某同學進行如下實驗：①將H2O2溶液與KI溶液混合，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃；②將①中的黃色溶液分成兩等份，一份加入CCl4，振蕩，產(chǎn)生氣泡速率明顯減小，下層溶液呈紫紅色；另一份不加CCl4，振蕩，產(chǎn)生氣泡速率無明顯變化。下列說法不正確的是A．①中溶液顏色變黃的原因是：H2O2+2I-I2+2OH-B．②中下層溶液呈紫紅色是因為I2溶于CCl4C．②中產(chǎn)生氣泡速率減小的原因是H2O2濃度減小D．由該實驗可知，I2可以加快H2O2分解產(chǎn)生氣泡反應速率11．我國科學家利用柱[5]芳烴（EtP5）和四硫富瓦烯（TTF）之間相互作用，在溶液和固體態(tài)下構(gòu)建了穩(wěn)定的超分子聚合物(SMP),如下圖所示：SMPSMP下列說法不正確的是A．EtP5不屬于高分子化合物B．TTF的核磁共振氫譜中含有1組峰C．EtP5和TTF可通過分子間作用力自組裝得到SMPD．若用EtP10替換EtP5可形成更穩(wěn)定的SMP12．常溫下，用0.20mol·L-1鹽酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分數(shù)（x）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線①代表x(NH3·H2O)B．當溶液顯中性時，滴入鹽酸的體積小于25.00mLC．NH3·H2O的電離常數(shù)約為1×10-9.26D．a(chǎn)點的溶液中存在c(NH4+)＝c(NH3·H2O)＞c(Cl-)13．高分子Y是一種人工合成的溫敏性聚肽高分子，其合成路線如下：HHHH下列說法不正確的是A．E中存在手性碳原子B．X中有1個氨基和m個酰胺基C．一定條件下，X水解可得到E和FD．G與X生成Y的過程中有加聚反應發(fā)生14．某溫度下，PbCO3飽和溶液和PbI2飽和溶液中的陰、陽離子濃度滿足如圖所示的關(guān)系。下列說法正確的是A．曲線Ⅰ表示PbCO3的溶解平衡B．該溫度下Ksp(PbI2):Ksp(PbCO3)=108C．曲線Ⅱ上的b點可通過改變溫度移動至d點D．向PbI2的懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，可以將其轉(zhuǎn)化成PbCO3第二部分本部分共5題，共58分。15．（10分）硼及其化合物在科研、工業(yè)等方面有許多用途。（1）基態(tài)B原子價層電子排布式是。（2）六方氮化硼晶體也被稱為“白石墨”，具有和石墨晶體相似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。①比較B和N的電負性大小，并從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由：。②分析六方氮化硼晶體層間是否存在化學鍵并說明依據(jù)：。（3）氮化硼量子點（粒徑大小為2~10nm）可用于檢測金屬離子，如Fe2+或Fe3+的檢測原理如下圖。①圖2所示的微粒中Fe與O之間存在的相互作用力類型為。②n=（填數(shù)字）。（4）NaBH4是一種重要的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)由I、II兩部分組成，如圖所示。①I不是晶胞，從結(jié)構(gòu)角度說明原因：。②已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為g·cm-3。（1nm=10-7cm）16．（12分）CO2再生為“零碳甲醇”是實現(xiàn)碳中和的一種方式。（1）CO2催化加氫可生成甲醇。已知：i.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=akJ·mol-1

ii.2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=bkJ·mol-1①CO2和H2生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是。②合成過程中選擇高壓條件的原因：。（2）電解還原法將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的裝置如圖。①電解過程中生成CH3OH的電極反應式：。②當CO2完全消耗時，測得η(CH3OH)=33.3%，S(CH3OH)=25%。推測η(CH3OH)=33.3%的原因：i.陰極有H2O放電。ii.陰極有CO生成。iii.……a.通過檢驗電解產(chǎn)物判斷推測i是否成立，需要檢驗的物質(zhì)是。b.假設放電的CO2一部分生成CH3OH，其余的CO2全部在陰極放電生成CO，則η(CO)=。③研究CH3OH中的C來自于CO2還是KHCO3，方法如下：方法I.其他條件不變，用N2代替CO2電解，無CH3OH產(chǎn)生。方法II.其他條件不變，用14CO2代替CO2電解，有產(chǎn)生。綜上，證實CH3OH中的C來自于CO217．（12分）環(huán)丙蟲酰胺是一種廣譜殺蟲劑。其合成路線如下（部分條件略）：（1）A中含有的官能團是氨基、。（2）D→E的化學方程式是。（3）下列有關(guān)E的說法正確的是（填序號）。a．含有3種含氧官能團b．為順式結(jié)構(gòu)c．1molE最多能與2molNaOH發(fā)生反應d．能使酸性KMnO4溶液褪色（4）F中存在2個六元環(huán)。F的結(jié)構(gòu)簡式是。（5）G的分子式為C17H18BrClN2O4，G→I過程中發(fā)生取代反應和加成反應。I的結(jié)構(gòu)簡式是。（6）J→環(huán)丙蟲酰胺的合成方法如下：①K的結(jié)構(gòu)簡式是。②理論上，生成1mol環(huán)丙蟲酰胺需要消耗molH2O2。18．（12分）以菱錳礦（主要成分為MnCO3、CaCO3、MgCO3、SiO2和少量FeCO3等）為原料提純MnCO3的一種流程示意圖如下。已知：i.浸出渣C的主要成分為SiO2、CaCO3、Fe2O3。ii.常溫時，部分物質(zhì)的Ksp如下表所示：物質(zhì)MnCO3Mn(OH)2MgCO3Mg(OH)2Ksp1.8×10-111.9×10-136.8×10-65.6×10-12iii.（1）將菱錳礦“研磨”的目的是______。（2）寫出MnCO3在“氯化焙燒”過程發(fā)生反應的化學方程式：______。（3）用NH4HCO3溶液“沉錳”時浸出液pH對產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)和錳的回收率的影響如下圖。①“沉錳”反應的離子方程式是______。②分析浸出液pH=8時，MnCO3產(chǎn)品中存在的雜質(zhì)可能是______，說明判斷依據(jù)______。（4）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______。（5）檢測產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)，取agMnCO3產(chǎn)品溶于100mL硫酸和磷酸的混合溶液中，取10mL加入稍過量的NH4NO3溶液，使Mn2+氧化為[Mn(PO4)2]3-。待充分反應后，加熱使NH4NO3分解。冷卻后用b(NH4)2Fe(SO4)2溶液標準液滴定，消耗cmL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。①產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為______。②若未充分加熱，則會使測定結(jié)果_____（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。19．（12分）某實驗小組探究SO2與K2FeO4的反應，實驗如下。資料：i.K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。ii.Fe3+可以與C2O42-形成[Fe(C2O4)3]3-；裝置操作及現(xiàn)象實驗一：向B中通入SO2，產(chǎn)生暗紅褐色沉淀X和溶液Y(略顯紅色)；繼續(xù)通入SO2一段時間后，溶液呈紅色，繼而變?yōu)槌壬罱K沉淀消失，溶液幾乎無色。（1）A中產(chǎn)生SO2的化學方程式為。（2）暗紅褐色沉淀X可能含F(xiàn)e3+、OH-、SO42-、SO32-，檢驗如下：實驗二：向X中加入足量鹽酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后變紅。證明溶液中存在。另取少量溶液滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但不能確認含有SO2﹣4，原因是______。實驗三：向X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后，向沉淀中加入鹽酸，白色沉淀溶解。確認X中不含SO2﹣4。實驗三中用H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是：______。實驗四：向X中加入足量鹽酸，沉淀溶解。加入幾滴碘水（含淀粉），藍色立即褪去。靜置，一段時間后藍色復現(xiàn)，振蕩，不褪色。結(jié)合離子方程式解釋沉淀溶解后的現(xiàn)象：。（3）查閱資料：a.Fe3