高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)歸納

③檢查較復(fù)雜的實(shí)驗(yàn)裝置氣密性時(shí)，可分段檢查，方法多是常用方法的組合。三、依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇恰當(dāng)分離(提純)方法(1)“固＋固”混合物的分離(提純)(2)“固＋液”混合物的分離(提純)(3)“液＋液”混合物的分離(提純)1．氣體除雜混合氣體除雜試劑分離方法H2(NH3)濃H2SO4洗氣Cl2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣CO2(HCl)飽和NaHCO3洗氣CO2(CO)灼熱CuOCO(CO2)NaOH溶液洗氣N2(O2)灼熱銅網(wǎng)2．固體除雜無機(jī)混合物除雜試劑分離方法Na2CO3(NaHCO3)加適量NaOH或加熱NaHCO3(Na2CO3)CO2和H2ONaCl(NH4Cl)加熱分解FeCl2(FeCl3)過量Fe粉過濾FeCl3(FeCl2)通Cl2I2(SiO2)加熱升華Fe2O3(Al2O3)加過量NaOH溶液過濾NH4Cl(FeCl3)適量氨水過濾KNO3(NaCl)水結(jié)晶、重結(jié)晶炭粉(CuO)稀鹽酸過濾Mg粉(Al粉)加過量NaOH溶液過濾3．物質(zhì)的分離裝置(1)適用范圍①過濾：分離不溶于液體的固體和液體混合物。②分液：分離互不相溶的兩種液體。③蒸餾：分離互溶而沸點(diǎn)不同的液體混合物。④蒸發(fā)：加熱使溶有不揮發(fā)性溶質(zhì)的溶液沸騰，使溶液濃縮或結(jié)晶析出。⑤灼燒：除去加熱易分解的物質(zhì)。(2)易錯(cuò)警示①玻璃棒的作用：a．引流：過濾或向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體等；b．?dāng)嚢瑁杭铀偃芙?，蒸發(fā)或固體灼燒時(shí)防止局部過熱；c．蘸?。喝鐪y(cè)定溶液pH。②溫度計(jì)水銀球的位置：蒸餾燒瓶支管口處(測(cè)量氣體的溫度)、液體中(測(cè)量液體的溫度)。③沸石：做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加。四、?？嘉镔|(zhì)檢驗(yàn)方法總結(jié)1．氣體檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象注意Cl2用濕潤的淀粉-KI試紙靠近待檢氣體試紙變藍(lán)氣體為黃綠色，O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)HCl用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近待檢氣體冒白煙——SO2通入品紅溶液，然后加熱品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色氣體無色有刺激性氣味NH3用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)在中學(xué)階段，遇水顯堿性的氣體只有NH3用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近有白煙CO2將氣體通入澄清的石灰水中石灰水變渾濁氣體無色無味2．離子檢驗(yàn)離子試劑現(xiàn)象Cl－、Br－、I－AgNO3溶液、稀硝酸AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黃色沉淀)、AgI(黃色沉淀)SOeq\o\al(2－,4)稀鹽酸、BaCl2溶液白色沉淀NHeq\o\al(＋,4)濃NaOH溶液(加熱)和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)Ba2＋稀H2SO4(或硫酸鹽溶液)、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Fe3＋KSCN溶液溶液呈紅色Fe2＋K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液藍(lán)色沉淀KSCN溶液、氯水加KSCN溶液后無顏色變化，再滴加氯水變成紅色Na＋、K＋鉑絲、稀鹽酸火焰呈黃色(Na＋)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色(K＋)3．?？嘉镔|(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證方法總結(jié)待驗(yàn)證的性質(zhì)常用方法酸性①pH試紙或酸堿指示劑；②與Na2CO3溶液反應(yīng)；③與鋅反應(yīng)弱酸或弱堿①證明存在電離平衡；②測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性；③測(cè)定稀釋前后溶液的pH變化氧化性與還原劑(如KI、SO2、H2S)反應(yīng)，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象還原性與氧化劑(如酸性KMnO4溶液、溴水、濃HNO3)反應(yīng)，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象某分散系為膠體丁達(dá)爾效應(yīng)比較金屬的活動(dòng)性①與水反應(yīng)；②與酸反應(yīng)；③金屬間的置換反應(yīng)；④原電池原理；⑤電解原理；⑥最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱；⑦金屬陽離子的氧化性比較非金屬的活動(dòng)性①非金屬間的置換反應(yīng)；②與氫氣反應(yīng)的難易；③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性；④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較酸(堿)的酸(堿)性強(qiáng)弱較強(qiáng)的酸(堿)制得較弱的酸(堿)五、實(shí)驗(yàn)操作中的“第一步”(1)氣體的制取以及性質(zhì)的檢驗(yàn)——檢驗(yàn)裝置的氣密性。(2)滴定管、容量瓶、分液漏斗使用時(shí)——查漏。(3)天平使用時(shí)——調(diào)“0”點(diǎn)。(4)點(diǎn)燃可燃性氣體——檢驗(yàn)純度。(5)用試紙定性檢驗(yàn)氣體——潤濕。六、?？贾R(shí)要點(diǎn)回扣（一）重要儀器的使用1．可以直接加熱的儀器有試管、坩堝、蒸發(fā)皿。必須墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶。加熱試管時(shí)，先均勻預(yù)熱，后固定位置加熱。2．標(biāo)明使用溫度的儀器有容量瓶、量筒、滴定管。3．“0”刻度在上邊的儀器是滴定管，“0”刻度在中間的儀器是溫度計(jì)，沒有“0”刻度的儀器是量筒。托盤天平“0”刻度在刻度尺最左邊(標(biāo)尺中央是一道豎線，非零刻度)。4．藥品的稱量：先在左、右托盤上各放一張大小、質(zhì)量相等的稱量紙(腐蝕性藥品放在燒杯等玻璃容器中)，再放藥品稱量；加熱后的藥品先冷卻后稱量。5．選擇儀器時(shí)要考慮儀器的量程和精確度。如量取3.0mL液體用10mL量筒；量取21.20mL高錳酸鉀溶液用25mL的酸式滴定管；配制100mL15%的氫氧化鈉溶液用200mL燒杯。6．使用前必須檢查是否漏水的儀器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。7．試管上的油污可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，銀鏡用稀硝酸洗滌，久置高錳酸鉀溶液的試劑瓶用熱的濃鹽酸洗滌，久置硫酸鐵溶液的試劑瓶用稀鹽酸洗滌等。用其他試劑洗過后的試劑瓶都必須再用蒸餾水洗滌至既不聚集成水滴又不成股流下。8．實(shí)驗(yàn)操作中的“第一步”：(1)氣體的制取以及性質(zhì)的檢驗(yàn)——檢驗(yàn)裝置的氣密性；(2)滴定管、容量瓶、分液漏斗使用時(shí)——查漏；(3)天平使用時(shí)——調(diào)“0”點(diǎn)；(4)點(diǎn)燃可燃性氣體——檢驗(yàn)純度；(5)用試紙定性檢驗(yàn)氣體——潤濕。（二）基本實(shí)驗(yàn)操作的先后順序1．制取氣體時(shí)：先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品。2．點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)：先驗(yàn)純?cè)冱c(diǎn)燃。3．用石蕊試紙、淀粉-KI試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)：先用蒸餾水潤濕(用pH試紙測(cè)溶液pH不能先潤濕)。4．中和滴定實(shí)驗(yàn)：洗凈后的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤洗，再裝入相應(yīng)的溶液；觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘，顏色不變后判定終點(diǎn)。5．定容操作：先加蒸餾水至容量瓶刻度線下1～2cm后，再用膠頭滴管定容。6．檢驗(yàn)SO42—時(shí)，先向待檢驗(yàn)溶液中加稀鹽酸酸化，后加入BaCl2溶液、觀察。（三）常見實(shí)驗(yàn)事故的處理1．失火處理：酒精及有機(jī)物燃燒，小面積失火時(shí)，應(yīng)迅速用濕布或沙土蓋滅；鈉、磷等著火時(shí)應(yīng)用沙土蓋滅。2．濃硫酸、濃燒堿沾到皮膚上，均先用干布迅速拭去，再用大量水沖洗，然后分別涂上稀NaHCO3溶液、硼酸溶液。3．眼睛被酸、堿灼傷，先用大量水沖洗，并不斷眨眼，一定不能揉眼；然后酸用稀NaHCO3溶液淋洗、堿用硼酸溶液淋洗；最后用生理鹽水清洗。4．汞灑在地面上，先收集然后撒上硫粉進(jìn)行處理。（四）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的5個(gè)“標(biāo)志”1．儀器洗滌干凈的標(biāo)志是內(nèi)壁附有均勻水膜，不掛水珠，也不成股流下。2．中和滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是滴入最后一滴液體后溶液顏色發(fā)生突變且半分鐘內(nèi)保持不變。3．容量瓶不漏水的標(biāo)志是加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立觀察，然后將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再倒立，均無液體滲出。4．容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面達(dá)到刻度線的標(biāo)志是平視時(shí)，視線、刻度線與凹液面相切。5．天平平衡的標(biāo)志是指針在分度盤的中央或指針左右擺動(dòng)的幅度相等。（五）20個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的白光，有白色粉末生成。2．硫在空氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰；在氧氣中燃燒：藍(lán)紫色火焰。3．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。4．氫氣在氯氣中燃燒：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有大量白霧生成。5．新制氯水呈黃綠色，光照有氣泡生成，久置氯水呈無色。6．新制氯水中加石蕊溶液：先變紅色后褪色。7．濕潤的淀粉-KI試紙遇氯氣：試紙變藍(lán)。8．氯氣遇到濕潤的有色布條：有色布條的顏色褪去。9．溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分層，上層接近無色，下層接近橙(紫)色。10．二氧化硫氣體通入品紅溶液：紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來的顏色。11．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。12．加熱碳酸氫鈉固體，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。13．氨氣與氯化氫相遇：有大量白煙產(chǎn)生。14．加熱(研磨)氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。15．加熱氯化銨：在試管口附近有