基礎(chǔ)化學(xué)課后習(xí)題答案VIP

PAGEPAGE10一、判斷題（對(duì)的打√，錯(cuò)的打×）1.一切屬于SI的單位都是我國的法定單位，反之亦然。（×）2.0.5mol硫酸的質(zhì)量是49.0g。（×3.“物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度”可以簡(jiǎn)稱為“物質(zhì)B的濃度”。（√）4.若某稀溶液的密度近乎1kg·L-1，其物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度可近似相等。（√）5.0.9%的NaCl溶液就是ρNaCl=9g·L-1的溶液。（√）6.由于乙醇比水易揮發(fā)，故在相同溫度下乙醇的蒸氣壓大于水的蒸氣壓。(√)7.在液體的蒸氣壓與溫度的關(guān)系圖上，曲線上的任一點(diǎn)均表示氣、液兩相共存時(shí)的相應(yīng)溫度及壓力。(√)8.將相同質(zhì)量的葡萄糖和尿素分別溶解在100g水中，則形成的兩份溶液在溫度相同時(shí)的Δp、ΔTb、ΔTf、Π均相同。(X)9.若兩種溶液的滲透壓力相等，其物質(zhì)的量濃度也相等。(X)10.某物質(zhì)的液相自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)楣滔?，說明在此溫度下液相的蒸氣壓大于固相的蒸氣壓。(√)11．中和10mLHCl溶液(c=0.1mol·L-1)和10mLHAc溶液(c=0.1mol·L-1)所需NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)的體積相同。（√）12．當(dāng)某弱酸稀釋時(shí)，其解離度增大，溶液的酸度也增大。（X）13．飽和氫硫酸（H2S）溶液中H+（aq）與S2-（aq）濃度之比為2：1。（X）14．Na2CO3溶液中H2CO3的濃度近似等于Kb2。（X）15．NaAc溶液與HCl溶液起反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于醋酸的解離平衡常數(shù)的倒數(shù)。（√）16緩沖溶液就是能抵抗外來酸堿影響，保持溶液pH絕對(duì)不變的溶液。（X）17、在一定范圍內(nèi)稀釋緩沖溶液后，由于[共軛堿]與[共軛酸]的比值不變，故緩沖溶液的pH和緩沖容量均不變。（X）18、可采用在某一元弱酸HB中，加入適量NaOH的方法來配制緩沖溶液。（.√）19、總濃度越大，緩沖容量越大，緩沖溶液的緩沖能力越強(qiáng)。（X）20、正常人體血漿中，碳酸緩沖系的緩沖比為20：1，所以該緩沖系無緩沖作用。（X）21.溶膠都能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。（X）22.膠體分散系是非均相分散系。（X）23.向溶膠中加入高分子溶液時(shí)，溶膠的穩(wěn)定性增加。（X）24.分散系中，被分散的物質(zhì)稱為分散相，容納分散相的連續(xù)介質(zhì)為稱為分散介質(zhì)。（.√）25.當(dāng)膠粒移動(dòng)時(shí)，膠團(tuán)從吸附層和擴(kuò)散層間分開。（.√）26.CH4中C與4個(gè)H形成四個(gè)共價(jià)鍵，因此C的氧化值是4。（X）27濃差電池Ag|AgNO3(c1)||AgNO3(c2)|Ag，c1<c2,則左端為負(fù)極。（√）28組成原電池的兩個(gè)電對(duì)的電極電位相等時(shí)，電池反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。（√）29氫電極的電極電位是0.0000伏。（X）30增加反應(yīng)I2+2e-2I-中有關(guān)離子的濃度，則電極電位增加。（X）31.在正八面體場(chǎng)中，中心原子d軌道的能級(jí)分裂成dε和dγ兩組，dγ的能量比該自由離子d軌道的能量高，dε的能量則低于自由離子d軌道的能量。（X）32.中心原子d電子組態(tài)為和的正八面體配合物都是低自旋配合物。(X)33.有甲、乙兩種不同的八面體配合物，它們的CFSE都是0.8Δo,這表明兩配合物的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能相等。（.√）34.當(dāng)配體是質(zhì)子堿時(shí)，溶液pH值降低導(dǎo)致配離子解離的作用，叫做酸效應(yīng)。（.√）35.25℃時(shí)，0.10mol·L-1H[Ag(CN)2]溶液中的H+濃度大于0.10mol·L-1HCN溶液中的H+濃度，那么0.10mol·L-1H[Ag(CN)2]溶液中的CN-濃度大于0.10mol·L-1HCN溶液中的CN-濃度。（X36.NaOH滴定HCl，酚酞作指示劑優(yōu)于甲基橙，而HCl滴定NaOH，則相反。(√)37.高錳酸鉀是氧化劑，所以高錳酸鉀法只能用于還原性物質(zhì)的測(cè)定。(X)38.在配合滴定中，金屬離子與滴定劑EDTA一般是以1：1配合。(√)39.當(dāng)溶液中H+濃度與OH-濃度相等時(shí)，酸堿指示劑顯示其中間色。(X)40.酸堿滴定的突躍范圍與酸堿的濃度成反比。(X)二、選擇題（將每題一個(gè)正確答案的標(biāo)號(hào)選出）HYPERLINK\l"zct"[TOP]1.下列符號(hào)中表示質(zhì)量的是（B）A.MB.mC.WD.wE.ρ2.下列符號(hào)中表示摩爾質(zhì)量的是（C）A.CB.cC.MD.mE.b3.下列不屬于SI基本單位制的單位符號(hào)是（A）A.LB.molC.kgD.KE.s4.下列屬于SI基本單位的量的名稱為（B）①質(zhì)量②體積③物質(zhì)的量④速度A.①②③B.①③C.②④D.④E.①②③④5.在下列溶液的各種組成標(biāo)度中，不隨溫度變化而變化的是（D）①質(zhì)量摩爾濃度②物質(zhì)的量濃度③摩爾分?jǐn)?shù)④質(zhì)量濃度⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.①②③B.①③C.②④6.有下列水溶液：①0.100mol·kg-1的C6H12O6、②0.100mol·kg-1的NaCl、③0.100mol·kg-1Na2SO4。在相同溫度下，蒸氣壓由大到小的順序是(B)A.②＞①＞③B.①＞②＞③C.②＞③＞①D.③＞②＞①E.①＞③＞②7下列幾組用半透膜隔開的溶液，在相同溫度下水從右向左滲透的是(B)A.5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaClB.0.050mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080mol·kg-1的C6H12O6C.0.050mol·kg-1的尿素|半透膜|0.050mol·kg-1的蔗糖D.0.050mol·kg-1的MgSO4|半透膜|0.050mol·kg-1的CaCl2E.0.90%的NaCl|半透膜|2%的NaCl8.與難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓降低、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低有關(guān)的因素為(D)A.溶液的體積B.溶液的溫度C.溶質(zhì)的本性D.單位體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)數(shù)E.以上都不對(duì)9.50g水中溶解0.5g非電解質(zhì)，101.3kPa時(shí)，測(cè)得該溶液的凝固點(diǎn)為-0.31℃，水的Kf=1.86K·kg·mol-1，則此非電解質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為(A)A.60B.30C.56D.28E.28010.欲較精確地測(cè)定某蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，最合適的測(cè)定方法是(C)A.凝固點(diǎn)降低B.沸點(diǎn)升高C.滲透壓力D.蒸氣壓下降E.以上方法都不合適11．正常成人胃液的pH為1.4，嬰兒胃液的pH為5.0。成人胃液的H3O+離子濃度是嬰兒胃液的多少倍？（D）A．3.6B．0.28C．4.0D．4.0×103E．4.0×1012．已知HCOOH在25℃時(shí)的酸解離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-4，則其共軛堿HCOO-的Kb為（C）A．1.8×10-4B．1.8×10-18C．5.6×10-11D．5.6×10313．在純水中，加入一些酸，其溶液的（C）A．[H+]與[OH-]乘積變大B．[H+]與[OH-]乘積變小C．[H+]與[OH-]乘積不變D．[H+]等于[OH-]E．以上說法都不對(duì)14．MX是難溶強(qiáng)電解質(zhì)，0℃時(shí)在100g水中只能溶解0.8195gMX，設(shè)其溶解度隨溫度變化不大，測(cè)得飽和MX溶液的凝固點(diǎn)為-0.293℃[已知Kf(H2O)=1.86]，則MX的摩爾質(zhì)量為（B）A．52.0B．104C．5.20D．10.4E．28.015．在NH3的水解平衡NH3(aq)+H2O(l)(aq)+OH-(aq)中，為使[OH-]增大，可行的方法是（D）A．加H2OB．加NH4ClC．加HAcD．加NaClE．加HCl16、下列混合溶液中，具有緩沖作用的是（B）A．50mLc（KH2PO4）=0.10mol·L-1的溶液+50mLc（NaOH）=0.10mol·L-1的溶液。B．50mLc（HAc）=0.10mol·L-1的溶液+25mLc（NaOH）=0.10mol·L-1的溶液。C．50mLc（NH3）=0.10mol·L-1的溶液+25mLc（HCl）=0.20mol·L-1的溶液。D．500mLc（NaHCO3）=0.10mol·L-1的溶液+5mLCO2飽和水溶液（常溫下CO2的摩爾溶解度為0.04mol·L-1）。E．l升純水中加入c（HAC）=0.01mol·L-1和c（NaAc）=0.01mol·L-1的溶液各1滴。17、由相同濃度的HB溶液與B-溶液等體積混合組成的緩沖溶液，若B-的Kb=1.0×10-10，則此緩沖溶液的pH為（A）A．4.0B．5.0C．7.0D.10.0E．14.018、用相同濃度的HCl溶液和NH3·H2O溶液（pKb＝4.76）配制pH=9.24的緩沖溶液，HCl溶液和NH3·H2O溶液的體積比應(yīng)為（B）A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1E．1∶319、配制pH=9.30的緩沖溶液，下列緩沖對(duì)中最合適的是（C）A．NaHCO3-Na2CO3（H2CO3的pKa2=10.33）B．HAc-NaAc（HAc的pKa=4.756）C．NH4Cl–NH3·H2O（NH3·H2O的pKb=4.75）D．Na2HPO4–Na3PO4（H3PO4的pKa3=12.32）E．C2H5COOH–C2H5COONa（C2H5COOH的pKa=4.87）20、已知常溫下H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21,pKa3=12.32。下列緩沖對(duì)中，最適合于配制pH為2.0的緩沖溶液的是（A）A.H3PO4B.C.D.H3PO4E.H3PO421.下面對(duì)溶膠的敘述正確的是（A）A.溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，但具有動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性B.溶膠具有動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性，并且是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系C.溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，且具有動(dòng)力學(xué)不穩(wěn)定性D.溶膠是熱力學(xué)穩(wěn)定體系，同時(shí)又具有動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性E.溶膠不具有相對(duì)穩(wěn)定性22.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（D）A.溶液呈電中性，膠體帶有電荷B.溶液中的溶質(zhì)微粒不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷C.通電后，溶液中溶質(zhì)微粒分別向兩極移動(dòng)，膠體中分散質(zhì)微粒向某一極移動(dòng)D.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm。E.溶液中的溶質(zhì)微粒帶電荷，膠體中分散質(zhì)微粒不帶電荷23.混合AgNO3和KI溶液制備AgI負(fù)溶膠時(shí)，AgNO3和KI間的關(guān)系應(yīng)是（E）A.c(AgNO3)>c(KI)B.V(AgNO3)>V(KI)C.n(AgNO3)>n(KI)D.n(AgNO3)=n(KI)E.n(AgNO3)<n(KI)24.溶膠的ζ電位是（D）之間的電位差A(yù).膠核與吸附層B.膠核與擴(kuò)散層C.膠團(tuán)與介質(zhì)D.吸附層與擴(kuò)散層E.電位離子與反離子25.下列分散系中Tyndall效應(yīng)最強(qiáng)的是（D）A.空氣B.蔗糖水溶液C.高分子溶液D.硫化砷溶膠E.蒸餾水26．下列關(guān)于氧化值的敘述中，不正確的是（C）A.單質(zhì)的氧化值為0B.氧的氧化值一般為-2C.氫的氧化值只能為+1D.氧化值可以為整數(shù)或分?jǐn)?shù)E.在多原子分子中，各元素的氧化值的代數(shù)和為027．下列原電池中，電動(dòng)勢(shì)最大的是（D）A.(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu(+)B.(-)Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(0.2C.(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(0.1cD.(-)Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(cE.(-)Zn|Zn2+(2c)‖Cu2+(c28．已知(Zn2+/Zn)=－0.76V，(Ag+/Ag)=0.80V，將這兩電對(duì)組成原電池，則電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為(D)2.36VB.0.04VC.0.84VD.1.56VE.1.18V29．對(duì)于電池反應(yīng)Cu2++Zn＝Cu+Zn2+，下列說法正確的是（E）當(dāng)c(Cu2+)＝c(Zn2+)時(shí)，電池反應(yīng)達(dá)到平衡。當(dāng)(Zn2+/Zn)＝(Cu2+/Cu)時(shí)，電池反應(yīng)達(dá)到平衡。當(dāng)Cu2+，Zn2+均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，電池反應(yīng)達(dá)到平衡。當(dāng)原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為0時(shí)，電池反應(yīng)達(dá)到平衡。當(dāng)原電池的電動(dòng)勢(shì)為0時(shí)，電池反應(yīng)達(dá)到平衡。30．已知(Fe2+/Fe)＝－0.45V，(Ag+/Ag)＝0.80V，(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，上述電對(duì)中最強(qiáng)的氧化劑和還原劑分別是(B)A.Ag+，F(xiàn)e2+B.Ag+，F(xiàn)eC.Fe3+，F(xiàn)eD.Fe2+，AgE.Fe3+，F(xiàn)e2+31.在[Co(en)(C2O4)2]-中，Co3+的配位數(shù)是（E）A.2B.3C.4D.5E.632.已知某配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液呈弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加入AgNO3于另一份該配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3時(shí)無變化，但加熱至沸又產(chǎn)生AgCl沉淀，沉淀量為第一次沉淀量的1/2，該配合物的化學(xué)式為（C）A.[CoCl2(NH3)5]Cl·H2OB.[Co(NH3)5H2O]Cl3C.[CoCl(NH3)5]Cl2·H2OD.[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2OE.[CoCl3(NH3)3]·(NH3)2·H2O33.下列配離子中，屬于低自旋的是（E）A.[FeF6]3-B.[Co(NH3)6]2+C.[CrCl6]3-D.[Ag(S2O3)2]3E.[Co(NH3)6]3+34.已知[Ni(CO)4]中,Ni以dsp2雜化軌道與C成鍵，[Ni(CO)4]的空間構(gòu)型應(yīng)為(E)A.三角錐形B.正四面體C.直線型D.八面體E.平面正方形35.[Co(NH3)6]3+是內(nèi)軌配離子，則Co3+未成對(duì)電子數(shù)和雜化軌道類型是（D）A.4,sp3d2B.0,sp3d2C.4,d2sp3D.0,d2sp3E.6,d2sp336.用0.001000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.001000mol·L-1HCl溶液的突躍范圍是5.3～8.7，由此可判斷用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1溶液的突躍范圍是(B)A.6.37.7B.4.39.7C.5.39.7D.4.38.737.某一弱酸型指示劑HIn的pKHIn＝4.1，那么它的理論變色范圍是(A)A.3.15.1B.2.13.1C.3.26.2D.3.14.438.在滴定分析中，計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)間的關(guān)系是(B)A.兩者含義相同B.兩者越接近，滴定誤差越小C.兩者必須吻合D.兩者吻合程度與滴定誤差無關(guān)39.關(guān)于一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，下列說法不正確的是(B)A.純度應(yīng)在99.9%以上B.不含結(jié)晶水C.在空氣中穩(wěn)定D.有較大的摩爾質(zhì)量40.在滴定過程中，指示劑發(fā)生顏色改變的轉(zhuǎn)變點(diǎn)稱為(A)A.滴定終點(diǎn)B.計(jì)量點(diǎn)C.滴定突躍D.指示劑變色范圍三、填空題HYPERLINK\l"zct"[TOP]1.國際單位制由SI單位和（SI的倍數(shù)單位）組成。其中SI單位又分為（SI基本單位）和SI導(dǎo)出單位.2.質(zhì)量摩爾濃度定義為物質(zhì)B的（物質(zhì)的量）除以_（溶劑）_的質(zhì)量。其單位是（mol·kg-1）。3.物質(zhì)的量濃度定義為物質(zhì)B的（物質(zhì)的量）除以（溶液）的體積。如果某一溶液的組成標(biāo)度用物質(zhì)的量濃度cB（mol·L-1）或質(zhì)量濃度ρB（g·L-1）表示時(shí)，二者之間的換算式是（cB·MB=ρB或cB=ρB/MB）；若用物質(zhì)的量濃度cB（mol·L-1）和質(zhì)量分?jǐn)?shù)ωB互相換算時(shí)要以（密度（ρ）為橋梁。4關(guān)于Raoult定律所討論的依數(shù)性適用于(難揮發(fā)性)、(非電解質(zhì))的(稀溶液)溶液。5.稀溶液的依數(shù)性包括（溶液的蒸氣壓下降）、（沸點(diǎn)升高）、（凝固點(diǎn)降低）和（溶液的滲透壓力。）。6.產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必備條件是（存在半透膜）和（膜兩側(cè)單位體積中溶劑分子數(shù)不等）；水的滲透方向?yàn)椋◤募內(nèi)軇┫蛉芤海┗颍◤南∪芤合驖馊芤海?．按酸堿的質(zhì)子理論,酸是（）給出質(zhì)子的物質(zhì)）,堿是（接受質(zhì)子的物質(zhì)）,兩性物質(zhì)是（既能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子的物質(zhì)）,酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（兩對(duì)共軛酸堿對(duì)之間的質(zhì)子傳遞反應(yīng)）。8．考慮強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子之間的相互作用，應(yīng)該用（活度）代替濃度，它的含義是（電解質(zhì)溶液中實(shí)際可起作用的離子的濃度）。9．難溶強(qiáng)電解質(zhì)的同離子效應(yīng)使其溶解度（減小），而其鹽效應(yīng)使其溶解度（增大）。10、緩沖容量的影響因素中，緩沖比對(duì)緩沖容量的影響是：對(duì)同一緩沖溶液，當(dāng)總濃度相同時(shí)，緩沖比越接近于1，緩沖容量越（大）。11、NaHCO3和Na2CO3組成的緩沖溶液，抗酸成分是（Na2CO3），抗堿成分是（NaHCO3），計(jì)算該緩沖溶液pH的公式為。該緩沖系的有效緩沖范圍是（pH=9.33~11.33）。（已知：H2CO3的pKa1=.35，pKa2=10.33）12、影響緩沖容量的兩個(gè)重要因素是（總濃度）和（緩沖比）。13.硫化砷溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為[（As2S3）?nHS-?（n-x