高考化學(xué)考前沖刺20天之高考熱點回扣高考熱點課3無機化工流程題解題策略

無機化工流程題解題策略一、熟練掌握中學(xué)化學(xué)中重要的化工生產(chǎn)原理(列舉如下)二、常涉及考點1.原料處理階段(2)灼燒：儀器選擇(如坩堝、泥三角、坩堝鉗、酒精燈等),如從海帶中提碘。(3)煅燒：如碳酸鈣分解；煅燒高嶺土改變其結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解。(4)定量分析時要注意恒重的判斷標準。2.分離提純階段(2)調(diào)節(jié)pH除雜：控制溶液的酸堿性使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。控制、產(chǎn)品分離提純。(3)工業(yè)生產(chǎn)流程主線與核心83.分析問題，回歸課本知識，關(guān)注信息提示大多數(shù)提問用所學(xué)知識便可直接回答，但個別地方往往結(jié)合流程或信息提示才能回答，有時也可能存在有悖所學(xué)知識的情況，這時就要結(jié)合化工生產(chǎn)實際考慮原料成本低廉、環(huán)境友好、產(chǎn)量產(chǎn)率高等等。4.細心檢查，最后結(jié)論再重新按流程圖驗證是否合理。題型1以物質(zhì)制備為目的的化學(xué)工藝流程1.原料處理階段的常見考查點(1)加快反應(yīng)速率(2)溶解：通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等。(3)灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解。2.分離提純階段的常見考查點①控制溶液的酸堿性使其中的某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。如若要除去Al3+、Mn2+溶液中含有的Fe2+,先用氧化劑把Fe2+氧化為Fe3,再調(diào)溶液的pH。液pH增大；二不引入新雜質(zhì)。例如，若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)?、堿式碳酸銅等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH。MgCl?等溶質(zhì)時，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解。溶液加熱蒸發(fā)后再降溫，則析出的固體主要是KNO?,這樣就可分離出大部分KNO?。溶液蒸發(fā)一段時間，析出的固體主要是NaCl,這樣可除去NaCl中硼礦(主要成分為Mg?B?O?H?O和Fe?O?,還有少量Fe?O?、FeO、濾渣浸渣凈化除雜硫酸浸出蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶粗硼酸(1)寫出Mg?B?OsH?O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ,為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有(寫出兩條)。(2)利用的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是(寫化節(jié)溶液的pH約為5,目的是_。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH?),它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為。(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程_。解析除雜幾V核心化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)品分離提純硫酸浸出鐵硼礦粉蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶原材料粗硼酸過濾1過濾Ⅱ過濾Ⅲ鐵硼礦，主要成分是鐵硼礦，主要成分是Mg?B?O?·H?O制取硼酸的核心反應(yīng)：MgB?O?·H?O+2H?SO?△硫酸浸出時發(fā)生的副反應(yīng)：過濾I:除去產(chǎn)品中的不溶性雜質(zhì)Fe?O?、SiO?和生凈化除雜：先加入H?O?將溶液中的Fe2*氧化成Fe*,然后調(diào)節(jié)pH約為5,促進Fe*、Al*的水解，并使之轉(zhuǎn)化成Fe(OH)?、Al(OH)?沉淀，經(jīng)過濾Ⅱ除去蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶：過濾Ⅱ得到的濾液中含有MgSO,故經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾Ⅲ得到的固體中除硼酸外，還有析出的MgSO?晶體產(chǎn)品分離提純核心化學(xué)反應(yīng)原材料HNa+[H:B:H]-H②硫酸亞鐵溶液④⑤乳酸亞結(jié)晶乳酸亞③硫酸亞鐵晶體碳酸亞鐵沉淀①鐵溶液鐵晶體濾渣廢液⑥②TiOSO?水解的反應(yīng)為TiOSO?+(x+1)H?OTiO?·xH?O+請回答：(1)步驟①所得濾渣的主要成分為o(3)步驟④需控制反應(yīng)溫度低于35℃,其目的是(4)步驟④反應(yīng)的離子方程式是。(5)已知FeCO?(s)Fe2*(aq)+CO3(aq),試用平衡移動原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因：。(5)乳酸電離出的H+與CO?反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動，+Fe=3FeSO?,Fe+H?SO?O?—=2Fe?O?+4SO?,該反應(yīng)中氧化劑是O?,還原劑是FeSO?,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4。(3)步驟④是向FeSO?溶液中加入NH?HCO?溶液來制取FeCO?,控制反應(yīng)溫度低于35℃是為了防止NH?HCO?分解和防止Fe2+被氧(4)步驟④反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2HCO3=FeCO?↓+(5)FeCO?在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeCO?(s)CO3~(aq),當向其中加入乳酸時，乳酸電除去可溶性雜質(zhì)除去堿性雜質(zhì)除去酸性雜質(zhì)如除去溶液中的Fe3+等利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質(zhì)，如用CCl?或苯萃取溴水中的溴蒸發(fā)結(jié)晶提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如NaCl冷卻結(jié)晶提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物，如KNO?、FeCl?、CuCl?、CuSO?·5H?O、FeSO?7H?O等分離沸點不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V?O?既避物質(zhì)~2.9~3.1~28~65~2以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：酸浸廢渣1沉釩離子交換流出液淋洗液洗脫廢釩廢渣2中和(1)“酸浸”時V?O?轉(zhuǎn)化為VO,反應(yīng)的離子方程式為 主要成分是(2)“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O立，則需要氧化劑渣2”中含有。(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+離子交換V?O2R?V?O??+4OH~(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為洗脫(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH?VO?)沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式原原材料原料預(yù)處理原材料原材料原料預(yù)處理倉核心反應(yīng)及產(chǎn)品分離提純酸浸浸液廢渣2中和煅燒洗脫氧“酸漫”的目的：④SiO?與稀H?SO?不反應(yīng)，存在于廢渣1中核心反應(yīng)及產(chǎn)品分離提純氧化中和離核心反應(yīng)及產(chǎn)品分離提純氧化中和離子交換、洗脫沉釩煅燒加入KClO?氧化的目的是將VO2-轉(zhuǎn)變?yōu)閂OZ,反6VOZ+CI-+6H+,即3molVO2-轉(zhuǎn)變?yōu)閂OZ需要0.5molKClO?一加入KOH使溶液中的VOZ以V?O紅形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH,使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化一物沉淀而存在于廢渣2中+4OH-(ROH為強酸性陰離子交換樹脂),為提高洗脫效率，應(yīng)增加溶液中c(OH-),使平衡逆向移釩酸銨(NH?VO?)沉淀高溫2.(2017·四川六校診斷)污染物的有效去除和資源的充分利用是重要的研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO?,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬的化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO?,又制得電池材料MnO?(反應(yīng)條件含雜質(zhì)的過含雜質(zhì)的過的軟錳礦漿溶液C.酸性KMnO?溶液D.溴水 0 0相對分子質(zhì)量為169),可(3)MnS+Cu2+=CuS+Mn2+(4)2KMnO?+3MnSO?+2H?O=(2)AI3+、Fe3+水解產(chǎn)生Al(OH)?、Fe(OH)?和H+,加入的MnCO?含含NH廢水能消耗H+,促使Aβ+、Fe3*的水解平衡正(4)KMnO?與MnSO?發(fā)生歸中反應(yīng)生成MnO?,另外還有產(chǎn)物課時作業(yè)1.為落實“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)無污染氣體氣體2捕獲產(chǎn)物氣體1固體1工業(yè)廢氣A.固體1中主要含有Ca(OH)?、CaCO?、CaSO?B.X可以是空氣，且需過量D.處理含NH扌廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NHf+答案BZZ的水溶液ZA.X可能是金屬銅B.Y不可能是氫氣D.Z可能是三氧化硫則Z不能為NaCl,故C項錯誤；SO?無法通過點燃生成，故D項錯試劑①NH?HCO? 濾液Al沉淀B(3)Al(OH)?AP*水解，使溶液中H選項d正確。(3)濾液A的主要成分是NaAlO?,向其水溶液中加入+H?O=Al(OH)?↓+CO3,所以沉淀B的化學(xué)式為Al(OH)?。將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Aβ+為弱堿陽離子，發(fā)濾液濾液樣品溶液回答下列問題：(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于強酸但可與一種弱通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為MnO7+H++(2)SiO?(或H?SiO?)SiO?+4HF=SiF?t+2H?O(或H淀，因此加入硝酸的目的是將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+;有SiO?(或反應(yīng)生成的H?SiO?)不溶于鹽酸，所以沉淀A的主要成分由+7價變?yōu)?2價，每個Mn得到5個電子，即每個KMnO?得到5個電子，C由+3價變?yōu)?4價，每個C失去1個電子，即每個H?C?O?失去2個電子，由電5H?C?O?。由題意知，消耗KMnO?的物質(zhì)的量為0.0500mol-L-0.0045mol。H?C?O?~CaC?O?,故CaC?O?的物質(zhì)的量為0.0045mol,Ca的質(zhì)量為0.0045mol×40gmol-1=0.18g,即水泥樣品中鈣的質(zhì)5.工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分為CeCO?F)提取CeCl?的一種NH?ClNaOH溶液KCl溶液(4)加熱CeCl?·6H?O和NH?Cl的固體其中NH?CI的作用是。銨溶液將Ce3+氧化為Ce?+,然后用0.1000mol-L-'(NH②若使用久置的(NH?)?Fe(SO?)?標準溶液進行滴定，測得該時得到CeCl?溶液，可見加入KCl的目的為避免+3價Ce以Ce(BF?)?CaSOCaSO?懸濁液氣體副產(chǎn)品沉淀池②產(chǎn)品溶液沉淀液氨空氣①催化劑(3)CaSO?+CO?+2NH?+H?(5)反應(yīng)生成的沉淀為CaCO?,煅燒得到CaO,副產(chǎn)物為CaO,章末高考真題演練含HCl、BaCl?的FeCl?溶液SO?有還原H?S溶液SO?有氧化酸性KMnO?溶SO?有漂白Na?SiO?溶液答案C解析Fe3+將具有還原性的SO?氧化，故A正確；2H?S+SO?=3S↓+2H?O,SO?作氧化劑，故B正確；酸性KMnO?溶液與SO?反應(yīng)而褪色，是SO?具有還原性被H?O+Na?SiO?=Na?SO?+H?SiO?↓,說明酸性H?SO?>H?SiO?,故D正確。A.二氧化碳使Na?O?固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃D.氨氣使AICl?溶液產(chǎn)生白色沉淀0價降低到一1價，故Cl?發(fā)生了還原反應(yīng)，被還原生成KCl。C錯：乙烯使Br?的四氯化碳溶液褪色是由于CH?=CH?與Br?發(fā)生加成A.Na?O?吸收CO?產(chǎn)生O?,可用作呼吸面具供氧劑答案A2CO?=2Na?CO?+O?,該過程吸收CO?產(chǎn)生氧氣，故Na?O?可用作呼吸面具供氧劑。B錯：CIO?中Cl元素為+4價，有氧化性，可尾氣C.收集SO?D.尾氣處理答案B化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用AAl?(SO?)?和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強FeCl?腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO?反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記答案B解析FeCl?與Cu的反應(yīng)2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?不能用得到純凈的NaCl,B項正確；工業(yè)上沉淀海水中的Mg2+,采用Ca(OH)?,不用NaOH,因為NaOH的價格較貴，C項錯揮發(fā)，用熱氣吹出后，用SO?吸收，生成H?SO?和HBr,富集后再用Cl?處理HBr生成Brz,D項正確。鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr?O?,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。濾渣1濾渣1濾液1濾渣2濾液2濾液3熔塊⑤NaNO?上述反應(yīng)配平后FeO·CrzO?與NaNO?的(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是,濾渣2的主要成(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變