高考化學(xué)5年高考真題與模擬03離子反應(yīng)

2013高考化學(xué)5年高考真題精選與最新模擬備戰(zhàn)專題03離子

反應(yīng)

(2012高考真題精選】

(2012?廣東)8.在水溶液中能大量共存的一組離子是

A.Fe2\A。、CIO\

B.K\Cu2\OH,NO

C.NH.,\Na*、B-、SO.12-

2"2-

D.Mg*、H*、Si03,SOi

【答案】C

【解析】這道題考的是離子共存問題.A中還原性F好而強聿「主C：。發(fā)生氧比還原

反應(yīng)，無法共存；3.有氫氧化銅藍色沉淀沉淀生成，C錯；D1氫離子與匚/根離子上成硅

酸沉淀，D錯.

【考點定位】離子反應(yīng)

(2012?四川)9.下列離子方程式正確的是

+-

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+20H+H2t

B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO?+2ir=HzSiOU

C.0.Olmol/LNH^Al(SO區(qū)溶液與0.02moi/LBa(OH)2溶液等體積混合:

3+

NHj+A1+2S0r+2Ba"+40H=2BaS0II+Al(OH)3I+NH3?H20

D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3N03-+6H*=^=Fe'*+3N02t+3HQ

【答案】C

【解析】Na-2H：O=Na'-2OH--H：，電荷不守恒，A不正"，酯酸是弱酸，要用分

子式表示，3不正確；濃硝酸中加入過量鐵粉時，產(chǎn)物應(yīng)為三：D不正驍.

【考點定位】本題考查離子方程式的書寫和正誤判斷.涉及到畫化還原反應(yīng)和復(fù)分「反

應(yīng)離子反應(yīng).

<2012?大綱版)7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

3+

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水A/+3OH=Al(OH)3I

B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+COf=CaCOsI+2OH-

C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣C1.2+20H-=C\0-+cr+H2O

D.稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6”+=2Fei++3H2t

【答案】C

【解析】A項，氨水為弱電解質(zhì)，不能拆開，錯；3項，2清石灰井上寫成離孑，多,

錯；。項，於與H-反應(yīng)生成錯.

【考點定位】離子方程式書寫

（2012?浙江）13.水溶液X中只可能溶有K+、Mg"、A1+、A1O&、SiO,、CO，、SO：

中的若干種離子。

某同學(xué)對該溶有進行了如下實驗：

下列判斷正確的是

A.氣體甲一定是純凈物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.K+、A1O￡和SiO『一定存在于溶液X中

D.CO；-和SO：-一定不存在于溶液X中

【答案】C

【解析】溶液中加入過量鹽酸后有沉淀和氣體生成,說明原溶液中至少含有CO--.S0：-

一中的一種，一定含有S:。：：一,一定不存在A：?而1一定存在K-,4“<StEA：O「、

SO?-,當(dāng)所得溶液繼續(xù)加氨水時產(chǎn)生沉淀，說明有A：”存在，而該】一是由、。：一與過量

鹽酸反應(yīng)而轉(zhuǎn)變所得，所以，C項正確，3項錯誤.若CO：--..405-同在，則工；+、是

一種混合物，A項錯誤；溶液中一定不含有\(zhòng)足\3項錯誤；

【考點定位】本題考查物質(zhì)檢驗和離子推斷.

（2012?安徽）8.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO?后仍能大量共存的一組

是

2-

A.K\Na*、Cr,N0.rB.K\Na\BL、Si03

2

C.H\Fe\SO廣、CLD.K\Ag\NH3?HONO3一

【答案】A

【解析】3項，因S0-+CO：+H：O=H：S:CM+CO；-,一通入COE.二不能大量存

在;C項C：：將FL氧化而不能大量共存，。項中A/與NH丁氐0反反.二成交0H或》一

而不能大量共存，錯誤；A項通入CO：后不反應(yīng)，仍能大量工存，正確

【考點定位】本題考查離子的共存問題，涉及到氧化還原反理、離子反2、絡(luò)臺后N等

知識.

（2012?北京）7.下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是

A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+0產(chǎn)NazOz

2

B.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl+S-=Ag2SI+2C1

C.Na?。?在潮濕的空氣中放置?段時間，變成白色粘稠物2NazO2+C（）2=2Na2co3+O2

D.向NaHCO,溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀

2+2

2HC0;1+Ca+20H=CaC03I+CO3+2H20

【答案】3

【解析】金屬鈉放置于空氣中，具和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，，、可能生成亡:￡泅，A錯;

硫化銀的溶解度小于氯化銀，加入硫化鈉時，氯化銀轉(zhuǎn)化為更難溶L:九很沉淀，3-八過

氧化鈉在空氣中放置一段時間，最終轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉而不是碳酷3,C錯；種展氫鈉中收入

：

過量石灰水時，發(fā)生反應(yīng)：HCO：-Ca--OH=CaCO：l-H:O,。錯。

【考點定位】此題結(jié)合元素化合物知識，考查了離子方程式的書寫知識.

（2012?海南）12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO：；+0K=C0F+H20

B.二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：S02+CIO+20H-=S0/+C1+H，0

C.硫化/加入稀硫酸:BaS+2H'=HzSt+Ba"

D.新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Ak03+20H=2A102+40

【答案】3D

【解析】碳酸氫訥溶液中滴入氫氧化鈣溶液時還生成碳酸鈣沉；，R錯；二氧化疏通人

次氯酸鈉溶液的離子方程式正確，3對；硫化鋼加入稀硫酸還七成硫酸鉀二起，C錯：新制

的氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液，D對.

【考點定位】此題結(jié)合離子反應(yīng)知識考查離子方程式的正誤判斷.

（2012?全國新課標(biāo)卷）7.下列說法正確的是

A.液浪易揮發(fā)，在存放液浪的試劑瓶中應(yīng)加水封

B.能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)?定是CL

C.某溶液加入CCL”CCL層顯紫色，證明原溶液中存在F

D.某溶液加入BaCL溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag*

【答案】A

【解析】液—易一發(fā)，保存時要加水液封，選項A正確，除氯氣處產(chǎn)：%等強氧化氣

體都可以將K：氧化得到碘單質(zhì)，選項3錯誤；在CC：4中顯紫色B二渣單質(zhì)，不是峽離子，

選項C錯誤；滿加硫酸頓，有白色沉淀生成，可能有銀離子：也可能有丁詼根，選匠。錯

>a

氏

【考點定位】化學(xué)實驗、氧化還原反應(yīng)、離子鑒定

（2012?上海）19.含有下列各組離子的溶汶中，通入過量SO?氣體后仍能大量共存的是

A.『、Ca2+,Fe"NOrB.Ba"、Cl，Al3+.H+

C.Na+、NH：、「、HS-D.Na\Ca2+,K+、Cl-

【答案】3D

【解析】SO：具有還原性，能與R項中的\OJH-）發(fā)生集:還原反W.SO二能2aS-

水解生成的H:S發(fā)生反應(yīng)SO:+2H:S=3Si+2H:O.

【考點定位】本題考查離子共存.

（2012?江蘇）3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

++-2-

A.0.Imol?L'NaOH溶液：K,Na>.SO?、C03

+--

B.0.Imol-U'Na2C03溶液：K>Ba*N03、Cl

C.0.Imol?L'FeCh溶液:K+,NH；、「、SCN-

D.C（H+）/C（01T）=1伊1014的溶液：Ca"、Na+,CIO-,NOT

【答案】A

【解析】A項，堿性條件下，四種離子能共存，正確；3項，C（.與3a：-會產(chǎn)生SaCO：

沉淀，錯,C項，會氧化廠，且與SRC會形成配合物，優(yōu)，D項，附在條件，「，與

IT結(jié)合成弱電解質(zhì)HC：O,錯.

【考點定位】離子共存

（2012?江蘇）9.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5廠+10「+340=3L+60k

-

B.向NH1HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH；+0H^=NH3t+H20

-

C.將過量SO?通入冷氨水中：S02+NH3?ftO=HSO3+NHZ

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++N0J=Ag++N0t+H20

【答案】C

【解析】A項，酸性環(huán)境中，不能生成OIT,錯；3項，NaO量，HC。；■與UIT會

反應(yīng)生成COT和無0,錯；C項，SO：過量，則生成HSO)三確，。師J原子不二恒,

得失電子也不守恒，錯.

【考點定位】離子方程式的正誤

(2012?福建)23.(14分)

(1)元素M的離子與NH,一所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為。

(3)能證明Na2s0a溶液中存在S(V+H20^^HS0「+0H水解平衡的事實是(填序號)。

A.滴人酚酰溶液變紅，再加人112so，溶液后紅色退去

B.滴人酚獻溶液變紅，再加人氯水后紅色退去

C.滴人酚酸溶液變紅，再加人BaCL溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去

(4)元素X、Y在周期表中位于向一主族，化合物CuA和CwY可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D

是纖維素水解的最終產(chǎn)物)：

「過昂:濃硝酸一定量NaOH溶液J,,,,,.D的溶液.門V，他“小

Cu2X----------------?澄清浴液---------------懸濁液--------?CU2Y(於紅色沉淀)

①非金屬性X_Y(填，'或“<”)

②Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為

(5)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)+B(g)U2c(g)

+D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應(yīng)的

平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：

物質(zhì)ABCD

起始投料/mol2120

【解析】：r，NHZ所含的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別是10、11,與其電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相等的

藺單離子只有\(zhòng)a-,\a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

11硫酸鋁與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸錠，注意AlOH）：不能溶于過量的氨水,

則硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：3NH：H:O-A：--=A^OH）：i-3X}L-

。向\a：SO：溶液中加入H：SO,,發(fā)生反應(yīng)生成的SO：能與有色的有機物結(jié)合生成無

色物質(zhì)；氯水具有強氧化性能漂泊一些有色的有機物；向Na：3上溶液中㈤入3aC：：冷液發(fā)

生反應(yīng)過程中溶液中的SOT的濃度減小，C1濃度噌加，但CT不九影響海二甲酚酎公義色

情況，皴C可以說明?

⑴已知纖維素水解的最終產(chǎn)物——葡萄糖能與新制的氫氧化銅懸濁液生成展到’.沉淀

Cu:O,故X為S,Y為0.非金屬性S<.0,Cu:O與過量濃相酸反應(yīng)的■'?'?????/程式為：

Cu：0-6HN0口濃）=2Cw：NO：）;-2XO;T-3H;O.

C）該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是一個氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反臣近到平衡*'：忑，體系匚捶

升高，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)方向是一個放熱反應(yīng)，印化學(xué)平行常數(shù)隨溫上

升高而減小.

【答案】⑴

（2）3XH：H:O-Al>=^OH）：j-3XlL-

⑶C

⑷①工②Cu；O-6HXO：i^）=2CuiNO：）:-2XO：--3H:O.

.5）化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小

【考點定位】本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子方程式的書官、化學(xué)平結(jié)的判斷和二驗

檢驗.

（2011高考真題精選】

1.（2011?江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol?廣’的KNG溶液:H+,Fe2+,Cl\SO?-

2-

B.甲基橙呈紅色的溶液:岫+、Ba\A102\Cl

C.pH=12的溶液：K+、Na+、CffaCO。-、Br-

D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na\K\CO廣、N（V

【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對硝酸的南化性、嚴；.；」?丁還原性、甲

基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液A10廠不能在其中共存、與。反應(yīng)產(chǎn)生大量氧氣有弼

酸堿性兩種可能等相關(guān)知識的理解程度，考查學(xué)生綜合運用所學(xué)1七學(xué)知識二快相關(guān)化匚問題

的能力.

【答案】C

（2011?安徽卷）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2-

A.飽和氯水中Cl\N（V、Na+、S03

B.c（H+）=1.0Xl（）Tmol/L溶液中C6HsO,K+,SO；，Br-

C.Na2s溶液中SO；，K\Cl\Cu2+

3+

D.pH=12的溶液中N03\「、Na\Al

【解析】飽和氫水具有強氧化性，能將氧化成SOx---A中丁..：飛量共存；

-Al.OxlSjYm。：二溶液，說明該溶液顯堿性，因此可以大量共存，：加Cu：-可以結(jié)合生成

難溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=l二的溶液，說明h俗液顯減也，而A：、匕喊不

能大量共存,所以正確的答案是3.

t答案】B

（2011?廣東卷）能在水溶液中大量共存的一組離子是

A.仁、1一、N（V、SiO：廠.B.Ag+、Fe"、C「、SO:一

C.K+,SO；，Cu"、NQ「D.NHj、0『、Cl，HCO：「

【解析】本題考察離子共存問題.S:O：L屬于弱酸硅酸的散根與酸木巾：＜共存，同時

在酸性溶液中，NO1具有氧化性能氧化：-生成單質(zhì)碘，A不正確；嗚與C：-和SOJ-均

可生成難溶性物質(zhì)AgC：和Ag。。,，3不正隔在堿性溶液中3丁和HCJ均與OF：d合

分別形成氨水和CO：:~,因此D也不正確，所以答案是C.

【答案】C

（2011?全國II卷）將足量CO?通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A.K+、Si0；2\cr,NHj、A產(chǎn)、so.,2-

tNO3-B.H\

2--+-

C.Na+、S,OH,SO：-D.Na,C6H5O,CH3C00.HCO「

【解析】S:05一與CO：反應(yīng)；OH-與C。：反吸；€：汨：「一與CO：后玄

【答案】3

22

（2011?上海卷）某溶液中可能含有Na'、NH4\Ba\SO廣、「、S^分別取樣：①用

pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗

的離子是

A.Na'B.SOi2"C.Ba"I）.NH/

【解析】溶液顯弱酸性，說明有NH「（水解顯酸性）；尤工水和淀壯工明顯現(xiàn)差.%除二

，S:~.所以必需含有SO?-,故不能有3a>.、a子法排除.

【答案】A

（2011?江蘇卷）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.FeCk溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

-

B.NO?與水的反應(yīng)：3N02+H20=2N03+N0+2H'

+2+

C.醋酸溶液與水垢中的CaCOs反應(yīng)：CaC03+2H=Ca+H20+C02t

--

D.向NaAlO?溶液中通入過量CO?：2A102+C02+3H20=2Al（0H）31+C0?

1解析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基制和生活

內(nèi)容為背景.A.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒（元素電子、電;nJ）等.正確的方

程式是：Cu+二三4-=01：-+13甘-:3.\0：與水的反應(yīng)生成硝酸和：、0,僅7；我可折K離子.

C.用食醍除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書寫，碳酸鈣、醛酸均不二抵成離

子，內(nèi)容來源于必修二的課本內(nèi)容.正確的方程式是：CaCO：+2CH：COOT--.：.h：COO--Cv

-+H：O+CO：T;：）.向、仝0：溶液中通入過量CO：的產(chǎn)物是Aj.O1”1+HCO「，本選項對

部分學(xué)生有難度，但在單項選擇題可以用排除法解決.正確的廣N式是：A-?.+00^1x1:0

=AJOH）：1+HCO：-.

【答案】3

（2011?北京卷）下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正砸的是

A.用Na2s去除廢水中的Hg『Hg2++S2-=HgSI

催化劑

B.用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+XO--------*C+N02

3+

C.向污水中投放明磯，生成能凝聚懸浮物的膠體：A1+3H2O^A1（OH）3（^）+3H

D.用高溫催化氧化法去除烽類廢氣（C.HJ：

催你卜

CxHy+（x-y/4）Oj---------------->xCOj+y/2HQ.

高溫"

【解析】SL和HgL嬲盒形成難溶性物質(zhì)，A正確；NC㈤氧化性含一.J,反應(yīng)的

方程式為2C0+2X0>X:+2C0:,因此3不正確；明砒在門濃中電離出的AM水

解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，c正確；碳、氫化合物在高:工I、.可被氧二家化

生成二氧化碳和水，D正確.

【答案】3

（2011?新課標(biāo)全國卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H1=Fe2，+H2S?

B.一NHiHCO?溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+0H=CO^+H2O

C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中:CoIIsO+S02+H20=C6H501l+HS0：i

2

D.大理石溶“于醋酸中：CaC03+2CH：tC00H=Ca*+2CH3C00+C02T+H20

【解析】硝酸具有氧化性，能氧化三eS,因此產(chǎn)物應(yīng)該是詁酸鐵、靜嚴〉??一氧化氮，A

不正確；NTLHCO?溶于過量的、aOH溶液中除了生成碳酸鈉外還季，、工生成，方程式為：

NtL_+HCO：_+2OH_=CO：：_+2HiO+XH：b3不正確；SO開定產(chǎn)物中凌是SOL「不

正確.所以答案是D.

【答案】D

（2011?海南卷）下列固體混合物與過量的稀HzSO,反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是

A.NaHCOs和Al（OH）3B.BaCh和NaCl

C.KC10：,和K2soiD.Na2sO3和BaCOa

【答案】D

【解析】根據(jù)題中的要求，要產(chǎn)生氣泡同時有沉淀生成?A選」三玩淀生成，3迎項無

氣體生成，C選項物質(zhì)不熟悉可用排除法，?？傻玫綒怏w和沉河，符合題曰*求.關(guān)乎“質(zhì)

性質(zhì)考查的題，通常出現(xiàn)在單選題中.如果選項中有不熟悉的物丙，一般甲排除法處理，

以防解題出錯.

[2010高考真題精選】

（2010-全國卷I）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

+3+

B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H=3Fe+4H2O

2++3+

C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe+4H+NO；=Fe+2H2O+NOT

D.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

【解析】A正確，符合3個守恒;3錯誤，電荷不守恒，二七0,中行■價態(tài)，正褥

應(yīng)該為：re：Oi+SH~=2Fe--+re:~+4H：0jC錯誤，得失電子不守:_，.，電荷不守恒；正確

的應(yīng)為：3W-+W+4H』十-+\0T+丑0；D錯誤，不百合客觀頻爾,反應(yīng)后試縣

能產(chǎn)生FL和H：J

【答案】A

（2010?安徽卷）9.在pH=l的溶液中能大量共存的一組離子或分子是

3

A.Na\Mg"、CICF、N03-B.Al\NH,\Br、Cl

2

C.K'、CnO/、CH3CHO,SO?D.Na'、K'、Si03、Cl

【答案】3

【解析】酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中Cr：O二氧化CH：CHO,D中生成硅酸沉淀.

（2010?廣東卷）7.能在溶液中大量共存的一組離子是

3

A.NH；、Ag\P0?\ClB.Fe\H\I、HC03

C.K\Na\NO；,、MnO.,D.Al3\Mg"、SO產(chǎn)、CO，

【解析】A中A聯(lián)和?OJsC：因生成沉淀不共存；3中二，相HCO「生成氣扭:卜共

存，re-:-^O:因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中Al;-WCO一因互伸水解不共存.

【答案】C

（2010?上海卷）9.下列離子組一定能大量共存的是

A.甲基橙呈黃色的溶液中：F、Cl、N01、Na-

B.石蕊呈藍色的溶液中：Na,、A102\N03\HC03

C.含大量A產(chǎn)的溶液中:K\Na'、N03\CIO

D.含大量OH的溶液中：CO產(chǎn)、Cl、F、K*

【答案】□

【解析】此題考查了化學(xué)實驗中的離子共存知識.使甲基橙呈一豈的溶液pH大于4.4,

當(dāng)其處于14-?之間時，、01表現(xiàn)強氧化性，將二氧化為4攔涂-石及屋藍色的加濃pH

大于S,溶液呈堿性，0H能和HCO「反應(yīng)，排除3；含大量A：”的溶液中溶液呈辭之，

其中的X?能和C：。結(jié)合成HC：O,排除C.

（2010?上海卷）19.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A,苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)0必83」O°、HC03-

B.等體積、等濃度的Ca（HC0：）2溶液和NaOH溶液混合

2+

Ca+2HCO；+20H~——>CaCO3J+CO；~+2Hq

C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

1++2+

Fe+2H+H2O2——>Fe+2H2O

D.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍〃+°2+2%°>2/2+4。"

【答案】AD

【解析】此題考查了離子方程式的正誤判斷.基酚是一種女醇弱酸性佇，寸.如，故其在

離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，生成的苯酚鈉是強電解質(zhì)，離子方程1，羸A對；等印積等

濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉不工量，值二方程式飛：

OH-HCO：-Ca>=H：O-CaCO：l，3錯；反應(yīng)前后的電荷不守恒，「錯；空7中的氧氣引以

氧化丁為“其遇淀粉變藍，D對.

（2010?江蘇卷）3.下列離子方程式表達正確的是

通電

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2cr+2H2O=Cl2T+H2T+2OH-

B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：A12O3+2OH-=2A1O；+H2O

C.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO；+NOT+H2O

-

D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2T+H2O

【答案】3

【解析】本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷.A項，電解的是熔融狀態(tài)的\aC：,

不是\aC：溶液，2NaC：=2Na-C：：h3項，Al103能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸

鹽；C項，NO?與NaOH反應(yīng)，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，20H+2N0/=N0;t+N02+H20；D

項，水垢中的主要成分為CaC03,是難溶物。綜上分析可知，本題選B項。

(2010?江蘇卷)6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中:Fe2\NO.SO：-、Na+

B.由水電離的c(H+)=lxl()T4moi.L”的溶液中：Ca2+.K\C「、HCO；

c.C(H]/C(OH)=I()|2的溶液中：NH：、AI3\NO;、cr

D.c(Fe3+)=0.1molLT的溶液中：K\CRT、SO，、SCN-

【答案】C

【解析】本題主要考查的是離子共存問題.A項，由于H-、、,：與FQ-發(fā)生氧R還原

反應(yīng)而不能大量共存；3項，抑制了水的電離，溶液中存在大盤的"或但都7?呢與

HCO1共存；C項，溶液中的工葉：，=口」01。：，能與本組離子共存；二項，F(xiàn)eN；g與SCXy生

絡(luò)合反應(yīng).綜上分析可知，本題選C項.

(2010?浙江卷)12.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：

A.甲烷的標(biāo)準燃燒熱為-890.3kJ-mor',則.甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH,(g)+20,(g)=C02(g)+211.0(g)AH=-890.3kJ-mol'

B.500。30MPa下，將0.5molN?和1.5molHz置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NlUg),

放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為：

催伊而I

1

N2(g)+3H2(g)^===±2MH3(g)AH-38.6kJ.mor

C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-

D.氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3A72O=2Al(OH)

【解析】本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫?R、標(biāo)準燃燒熱的定義?1m。：

可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時方出的熱量:標(biāo)準指水液態(tài)產(chǎn)二，萬程式系

數(shù)就是物質(zhì)的量，故A錯.3、根據(jù)熱化學(xué)：的含義，與

.V：(g)+3H：(g)廠7至：；一：出式g)對應(yīng)的熱量是ln;o：無i完全反W刁的熱量次

反應(yīng)為可逆反應(yīng)故，投入a.frro：的氮氣，最終參加反應(yīng)的氮氣一寶:小于a所

的值大于3S.6.3錯.。、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號.化學(xué)用語的教學(xué)是化學(xué)學(xué)科技術(shù)規(guī)

范，強調(diào)準確性，強調(diào)正確理解與應(yīng)用.特別重視熱化學(xué)方程式的丁:「二反應(yīng)熱的對應(yīng)

關(guān)系.重視離子方程式的拆與不拆的問題.熱化學(xué)方程式的書寫河田：聚集狀態(tài)、系數(shù)、

系數(shù)與反應(yīng)熱數(shù)值對應(yīng)、反應(yīng)熱單位、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱等內(nèi)答構(gòu)成.藏『方程式tn,寫問

題由：強弱電解質(zhì)、最簡整數(shù)比、定組感規(guī)律、離子方程式正誤二新、守恒?.定量離三方程

式等內(nèi)容組成.

【答案】C

(2010?四川卷)9.下列離子方程式書寫正確的是

A.向明研溶液中加入過量的氫氧化鋼溶液：

3+2+

Al+2SO^~+2Ba+40/T=2BaSO4J+A1O^+2H2O

+2+

B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH\+2H=Fe+2H2O

C.向磷酸二氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔康臍溲趸c溶液：N"；+。"一=NH3-H2O

D.向C%BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：

CH.BrCOOH+OH-CH2BrCOO+H2O

【答案】A

【解析】本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鈉溶液過量，索化為A：O「SO3完

全轉(zhuǎn)化為沉淀，A項正確，硝酸有強氧化性，可將5小氧化方二一硝酸沙Z記為、。，3

不符合客觀事實，錯誤；在磷酸二氫錠中加入足量的氫氧化鈉，磷？一琮油離子中的工格被

中和，C項錯誤；CE：bCOOH中存在兩種官能團，分別是Z和-COC1加入足量3氫

氧化鈉后加熱，與-COOH發(fā)生中和反應(yīng)，與-3r發(fā)生水解反應(yīng)，涉3Z該生成：H：OHCrs；D

項錯誤.

(2010?浙江卷)13.某鈉鹽溶液中可能含有NO；、SO：、SO；，CO：、Cl，廠等陰離

子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：

①用pH計測得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO；，溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅

溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCh溶液,產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NHd)zFe(SO,)溶液，再

滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含N。；、C。：、。廣三種陰離子。

請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。

A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤

【解析】本題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題.題型難點是：熟悉各種離子的標(biāo)

準檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素,本題的難點還有：采用的出題方式和平時不

同.

根據(jù)最終的離子分析:\0二存在時一定沒有50門二因、。二的氧化性可以使他們氧化.

C：存在下的\0：?的檢驗：加入硝酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色剌激性氣

體.即證明了的存在又檢驗出C：?的存在.但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有so：--

:：

的存在.故須先確認S0-不存在.SO：:CO：-,SO上的組合匕驗可以用：加足量iaC：：溶

液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入土紅洛海?否液不注來

確認so：1-,s。二-不存在，co——定存在.故選擇③④就可以，順戶是先④后③.

本題學(xué)生存在的困難是的檢驗，因為此內(nèi)容在選修的《實驗化學(xué)》中，尸用會有

所忽視.第二個難點是離子要分成兩組分別進行檢喊.教學(xué)中誦到有一些*「只要碰到離

子組合檢晚與推斷的題目就死機的現(xiàn)冢.分析原因：各種典型離子I.出檢方式不是很熟練，

沒有對各種離子單獨檢盜時的干擾因素，干擾離子進行排除.不工視各種爐n實嗡現(xiàn)少之行

區(qū)別對待，深入研究相近條件下的不同.教學(xué)中從單一離子檢驗開的，噌加干擾，噌加絹公,

噌加性質(zhì)區(qū)別等逐步復(fù)雜化.要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾.

【答案】B

（2010?全國I卷）28.（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)

化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體：B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均

不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中

沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HN03,沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：

能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：

不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：

【解析】。，由題干表述可知A和E不是鹽，又由純?nèi)秊闊o色油狀液體，推知三為硫酸

（③步操作進一步確定）；（二）由題干和①步操作可知A為氨水；I二）再由②步操作可知F

-

中陽離子為Ag-發(fā)生的反應(yīng)為：Ag+NH：H：O-AgOHi+NIL_5AgOH+

二NH：H：0=[R￡NHO：「+OH-+1H。而常見的鹽中只有可溶丹水，故F為AgNO“

CV）由③步操作可知3中陰離子應(yīng)為CO”,由于此無色無葉，氣體只在足CO、入C、D

中能生成沉淀說明不能是HCO：二而陽離子可是常見的'-、\a-、、一1等待匚（V）同二由②

步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為,用-或而冏N了需待

下步反應(yīng)再確定；（\1）由④步■操作生成的沉淀為可能為AgC：、Ag3isAU-P：、H：S：6：不

合理）等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgC：和3aS「，才不溶于HNO”-

個是與結(jié)合生成的沉淀，一個是與硫酸結(jié)合形成的沉之，故C應(yīng)二同時含得」a-而

C：即，C為3aC：=進而推出D中陰離子應(yīng)該為SO?--因為題王所;鹽溶液b二月離子的丁同,

故。為A：：iSO.）：或\IgSO；其他解析見答案

【答案】⑴ANH?「H-—0或NH_：；EH-一SO.V二WVVV小WV4A/￥VV。VV:VC3aC?

若c作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分

（2）3、a：CQ或K：C。用潔凈的箱絲蘸取少量3,在酒精燈”二「??灼燒，惹短

自呈黃色則3為Na:CO：溶液；若透過藍色鉆玻璃觀察焰色呈紫色，43為KiCO：泊液

DA：￡0立或7空0,取少量D,向其中滴加NaOF言液有沉濘二L成，繼紳:同加

過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則。為A：IS0京溶液，若沉浮下溶解，加。為7r■工

溶液

（2010?廣東卷）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以夕-鋰輝石（主要成分為

Li20-Al203-4Si02）為原材料制備Li￡0：；的工藝流程如下：

6-41年石—?pi事4rJ-?一?浸出發(fā)---?[*東I匚44―?藻是米城一?

L?沒出漆匚

已知：Fe3\Al3\Fe"和Mg/以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的PH分別為3.2、5.2、

9.7和12.4；Li2S0uLiOH和LizCOs在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g.

(1)步驟I前，--鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是.

(2)步驟I中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li'、S0-,另含有AllFetFe"、Mg"、

Ca2\Na*等雜質(zhì)，需在攪拌下加入(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)

以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0~6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。

(3)步驟H中，將適量的小。2溶液、石灰乳和Na￡03溶液依次加入浸出液中，可除去

的雜質(zhì)金屬離子有.

(4)步驟川中，生成沉淀的離子方程式為.

(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是—..

【解析】(1)粉碎可以噌大接觸面積，加快反應(yīng)速率

要增強溶液的堿性，只能加入石灰石

耳。可以氧化廠產(chǎn)為尸產(chǎn),石灰乳和便需F/、、二/-、C1沉淀

步驟川生成的沉淀是離子方程式為：2LC-y

母液中的溶質(zhì)是'aOH、Na；SO.,可以回收、aC2.

【答案】(1)加快反應(yīng)速率

(2)石灰石

(3)F#、Mg”、CcT-

(4)2LC^COr=LizCO3i

(5)SaOH.

[2009高考真題精選】

(2009?全國II卷)含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCb-下列各項為通Cb

過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()

A.x=0.4a,2Fe2+CI2—==2FeJ+2C1

B.x=0.6a,2Br+C12====Br2+2C1

C.x=a,2Fe"+2Br+2cL====Bn+2Fe"+4Cl

23

D.x=l,5a,2Fe'+4Br+3Cl2==^2Br2+2Fe'+6Cl

【答案】3

【解析】因為的還原性比最強六恥的溶液中通入C：應(yīng)3藝與仁：反它，3

項錯誤.

（2009?江蘇卷）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）

A.強堿性溶液中：K'、Al3\Cl\跋于

B.含有0.1mol?L1Fe：”的溶液中：K\Mg2\1\收三

C.含有0.1mol?L'Ca?-的溶液中：Na\K\,Cl

D.室溫下，pH=l的溶液中：Na\Fe3\貨中'

【答案】。

【解析】分析時考慮題目中的前提條件.A項中強堿性溶液中,A：”不能大量共存，生

成；3項中冷能將1氧化；C項中Ca?與反應(yīng)生成CaCO：沉淀；D項中pH

=1的酸性溶液中，3、十一、噸、S#能大量共存.

（2009?江蘇卷）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（）

A.漂白粉溶液在空氣中失效：CIO+C02+H20====HC10+

B.用濃鹽酸與MnO?反應(yīng)制取少量氯氣：MnOz+ZFT+ZCL^^MnZ'+Ckt+2H20

C.向NaAlOz溶液中通入過量CO?制Al（Oil）3：川右+CO2+2H2O====A1（Oil）：i（+覆田

D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO.,：

3C10