化學-湖北省“荊、荊、襄、宜四地七校”考試聯盟2023-2024學年高二下學期期中聯考試題和答案

2024年春“荊、荊、襄、宜四地七?？荚嚶撁恕备叨谥新摽济}學校：宜昌市第一中學考試時間：2024年4月23日考試用時：75分鐘審題學校：襄陽市第五中學試卷滿分：100分1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16K39Mn55一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每個小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。1.文物承載著中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的血脈，下列關于湖北省博物館中收藏的相關文物描述錯誤的是甲乙丙丁2.“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列說法錯誤的是A.稠環(huán)芳香烴萘()易溶于苯是因為其為極性分子C.晶體具有自范性是因為晶體中粒子在微觀上呈現有序排列▲▲選項敘述哲學觀A鐵絲與稀硫酸、濃硫酸反應的現象不同量變到質變B沸點：H?O>H?Te>H?Se>H?S事物性質的變化規(guī)律既有普遍性又有特殊性C石灰乳中存在沉淀溶解平衡對立與統(tǒng)一D苯硝化時生成硝基苯而甲苯硝化時生成三硝基甲苯相互影響A.14C原子的中子數為6B.基態(tài)?Ga原子的價電子排布式為4s24p1C.Cl-核外三個能層均充滿電子D.Al核外有13種空間運動狀態(tài)不同的電子ABCDA.用乙醇萃取CCl?中的碘C.制備乙炔D.驗證苯與液溴發(fā)生取代反應C.[Cu(NH?)?CO]+中提供孤對電子形成配位鍵的原子是N和OD.[Cu(NH?)?CO]+中H-N-H的鍵角小于NH?分子中H-N-H的鍵角第2頁(共8頁)C.WY?和WY?的VSEPR模型名稱均為平面三角形D.基態(tài)時與M原子最外層電子數相同的同周期元素還有三種A.X分子含3種官能團B.Y分子存在對映異構現象C.Z可以發(fā)生加聚反應D.Z有4種處于不同化學環(huán)境的氫原子0下列說法錯誤的是C.在50～80min,以γ-丁內酯的濃度變化表示的反應速率為7.00×10-^mol/(L·min)①R-H->R·+H·③R·+HO-NO?→R-NO?+HO·④R'·+HO-NO?→R'-NO?+HO·⑤R"·+HO-NO?→R"-NO?+HO·如丙烷氣相硝化可得到4種一硝基取代產物：CH?CH?CH?NO?、CH?CH(NO?)CH?、CH?CH?NO?、CH?NO?。據此推理正丁烷氣相硝化可得到一硝基取代產物的種數為A.7種B.6種C.5種D.4種第3頁(共8頁)A.儲氫時0<x≤1B.晶胞中距離Fe最近的Mg有4個D.Mg填充在Fe形成的八面體空間中13.己二腈[NC(CH?)?CN]在工業(yè)上用量很大，某小組用甲烷燃料電池作為電源電合成己二腈，下列說法錯誤的是A.KOH溶液中OH-移向電極aB.電極c的電勢高于電極dC.當電路中轉移1mole-時，陽極室溶液質量減少8gD.電極d的電極反應為：2CH?=C14.汽車尾氣治理可用碳在催化劑的條件下還原NO?:2C(s)+2NO?(g)—N?(g)+2CO?(g)。在恒壓密閉容器中加入等量的碳和NO?氣體，保持溫度不變，測得相同時間內NO?的轉化率在不同壓強下的變化如圖所示。下列說法錯誤的是C.e點CO?的體積分數約為33.3%D.向e點添加體積比為1:2的N?和CO?達新平衡，CO?的體積分數不變第4頁(共8頁)A.16.(14分)b.分子中sp3雜化的碳原子只有1個第5頁(共8頁)17.(13分)工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分是FeCr?O?,含Al、Si的氧化物等雜質)為主要原料制備紅礬鈉H?O濾渣→Na?Cr?O?·2H?O②將Al、Si的氧化物分別轉化為NaAlO?和Na?SiO??；卮鹣铝袉栴}：(2)“焙燒”時FeCr,O?發(fā)生了氧化還原反應，其氧化劑和還原劑的物質的量之比為(3)“中和”步驟產生的濾渣的主要成分為Al(OH)。和(寫化學式)。(4)“酸化”的目的是(用離子方程式表示)。(6)礦物中相關元素可溶性組分的物質的量濃度的對數值與pH的關系如圖：pH 18.(14分)Ⅱ:H?(g)+CO?(g)、—CO(g)+H?O(g)△H?=+41kJ/molK?△S?=+42J/(K·mol)A.低溫低壓B.低溫高壓C.高溫低壓D.高溫高壓(3)計算反應CH?(g)+3CO?(g)—4CO(g)+2H?O(g)的△H=kJ/mol,K= A.n(CH?):n(CO?)=1:2B.CH?體積分數保持不變C.混合氣體的密度保持不變D.反應體系的熱效應為0為0.2MPa。平衡時總壓強為0.3MPa,CO,的轉化率為70%。反應Ⅱ的平衡常數K,=H?OH?OCaCO?CH?+CO?FeCaOCO+He過程ii平衡后通入氦氣，一段時間后測得CO的物質的量上升。過程ii發(fā)生的反應有CaCO?(s)—CaO(s)+CO?(g)、3Fe(s)+4CO?(g)-Fe?O?(s)第7頁(共8頁)19.(14分)苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑劑和香料等。實驗室合成苯甲酸的原理、相關數據、實驗步驟及裝置圖如下：名稱性狀相對分子質量熔點沸點密度溶解度(g)水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)不溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃);0.85g(50℃);2.2g(75根據下列實驗步驟，回答相關問題：I.制備苯甲酸：在如圖所示的三頸燒瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制100℃機械攪拌溶液，加熱回流。分批加入8.5g高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌4～5h。(1)三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為cA.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL(2)反應4～5h后，靜置發(fā)現現象時，停止反應。儀器a的作用是。(3)完成并配平該化學方程式：①冷卻②濃鹽酸酸化一系列操作較純凈的苯甲酸晶體混合液(呈紫色)濾液①冷卻②濃鹽酸酸化一系列操作較純凈的苯甲酸晶體混合液(呈紫色)濾液(4)向反應后的混合液中加NaHSO?溶液的目的是。A.重結晶B.過濾C.洗滌Ⅲ.產品純度測定：(6)稱取1.220g產品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞，用KOH標準溶液滴定，消耗KOH溶質的物質的量為2.40×10~3mol。產品中苯甲酸的質量分數為 (保留兩位有效數字)。若滴定終點俯視讀數，所測結果高二期中聯考化學試題參考答案題號12345678答案DACDBCAC題號9答案DBCACBD16.(14分)(2)(酮)羰基溴原子(碳溴鍵)(2分)(4)bc(2分)17.(13分)(1)增大反應物接觸面積，提高化學反應速率(2分)(4)2CrO2-+2H+--Cr?O?-+H?O(6)1.0×10-38(2分，寫10-38也可以)4.5≤pH≤9.3(2分，寫成4.5～9.3即可得2分)18.(14分)(5)1(2分)(6)通He,CaCO?分解平衡正向移動，導增大，促進Fe還原CO?平衡正向移動(2分)19.(14分)(2)不再分層(或者答不再出現油珠)(1分)(6)96%或0.96(2分)偏低(2分)高二期中聯考化學試題解析2.萘易溶于苯是因為其均為非極性分子，A錯誤。4.【詳解】D.苯硝化時生成硝基苯而甲苯硝化時生成三硝基甲苯，這體現了甲基對苯環(huán)的影響，但沒有體有7種空間運動狀態(tài)不同的電子，D錯誤。新的雜質，B錯誤；D.苯和溴在FeBr?作用下生成溴苯和溴化氫，溴化氫會混有揮發(fā)的溴，也會使硝酸銀溶液中產生淺黃色沉淀，不能驗證苯和液溴發(fā)生了取代反應，D錯誤。誤；C.提供孤對電子形成配位鍵的原子是N和C,C錯誤；D.NH?形成配位鍵后，原有的孤對電子轉化8.【分析】Y成2根共價鍵、W成6根共價鍵，可知Y為O、W為S,而Z成1根共價鍵，原子序數小于W(硫),故Z為F;X與Z(氟)的原子序數之和與W(硫)的原子序數相等，則X的原子序數為7,為N;M的原子序數大于W(硫),且為主族元素，故M為K?！驹斀狻緾.SO?中S有一對孤電子對，價層電子對總數為3,SO?中S無孤電子對，價層電子對也為3,兩者的VSEPR模型名稱均為平面三角形，C正確。D.與K同周期且最外層電子數為1的元素還有Cr和Cu(價電子排布式為3d?4s1、3d1?4s