化學(xué)（人教版）九上同步講練測(cè)：3.2 原子的結(jié)構(gòu)（教師版）

課題2原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成1.原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，但有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一-定等于中子數(shù)。例如：氫原子（H）。2.原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。3.構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)由于原子核所帶的正電荷與核外電子帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。二、原子核外電子排布規(guī)律1.原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布由內(nèi)向外排；離核越近，能量越低。①第一層最多排2個(gè)；②第二層最多排8個(gè)；③最外層最多排8個(gè)（只有1層的不超過(guò)2個(gè)）。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖：（以氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）3.具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，但在一定條件下也能發(fā)生化學(xué)變化。4.最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)一般相似。注意：在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；對(duì)同一個(gè)原子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都是相等的，但中子數(shù)卻不一定與它們相等；原子不顯電性，但原子核內(nèi)是存在帶電的粒子的；原子非常小，而原子核比原子小得多，原子核的半徑約為原子半徑的十萬(wàn)分之一，因此說(shuō)明原子內(nèi)部有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)。一、離子1.離子的形成：在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電的原子叫做離子。帶正電的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電的原子叫做陰離子。陰、陽(yáng)離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。溫馨提示：得到電子帶負(fù)電（陰離子），失去電子帶正電（陽(yáng)離子）?？偨Y(jié)為“得陰失陽(yáng)”。2.離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8個(gè)（氫除外）電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。陰、陽(yáng)離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。溫馨提示：得到電子帶負(fù)電（陰離子），失去電子帶正電（陽(yáng)離子）。總結(jié)為“得陰失陽(yáng)”。2.離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子-般是8個(gè)（氫除外）電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子通過(guò)得失電子變成離子，離子也可以通過(guò)得失電子變回原子。3.離子符號(hào)離子用離子符號(hào)表示：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)（數(shù)字在前，符號(hào)在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫。如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）、O-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）等。離子符號(hào)表示的意義：Mg2+表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷；2O-表示2個(gè)氧離子。離子符號(hào)只有微觀含義，沒有宏觀含義。二、相對(duì)原子質(zhì)量定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為Ar相對(duì)原子質(zhì)量是通過(guò)比較得出的比值，單位為“1”。溫馨提示：（1）原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)。（2）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子；離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示離子的個(gè)數(shù)；離子因電子層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故性質(zhì)一般比較穩(wěn)定；原子的最外層電子數(shù)一般決定離子所帶的電荷數(shù)；離子帶一個(gè)單位的電荷，“1”可以省略不寫。考點(diǎn)1原子是由質(zhì)子、中子和電子1.C﹣12和C﹣14是碳元素的兩種不同的原子，以下是二者相同點(diǎn)的有（）①原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；②原子核內(nèi)的中子數(shù)；③原子中的電子數(shù)；④原子的質(zhì)量。A.①④ B.②③ C.①③ D.②④【答案】C【解析】C﹣12和C﹣14是碳元素的兩種不同的原子，其區(qū)別是C﹣12的質(zhì)子數(shù)是6，中子數(shù)是6；C﹣14的質(zhì)子數(shù)是6，中子數(shù)是8；根據(jù)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，從而使原子的質(zhì)量出現(xiàn)差別，二者的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相等。故選C。2.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是（）A.氫、碳、氧的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.“毒大米”中含有金屬鉻（Cr）.鉻原子序數(shù)為24，則中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都為24C.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在反應(yīng)中若得到一個(gè)電子即變成氯離子（Cl﹣）D.質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1，每個(gè)質(zhì)子、中子都帶有1個(gè)單位正電荷【答案】C【解析】A、氫原子沒有中子，故A錯(cuò)誤；B、在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯的最外層電子數(shù)是7個(gè)，得到一個(gè)電子即變成氯離子，故C正確；D、質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1，每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，中子不帶電，故D錯(cuò)誤。故選C。3.下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是（）①通常由中子和電子構(gòu)成②通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成③帶負(fù)電荷④不顯電性⑤不能再分⑥體積大約相當(dāng)于原子A.①⑤ B.③④ C.② D.②⑥【答案】C【解析】原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子核帶正電荷，原子核的體積只占整個(gè)原子體積的幾萬(wàn)分之一，但卻集中了整個(gè)原子的主要質(zhì)量，電子質(zhì)量太小了，決定原子質(zhì)量大小的基本粒子是質(zhì)子和中子，故選C。4.盧瑟福的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)推翻了湯姆森在1903年提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。下圖線條中，可能是α粒子（帶正電）在該實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)動(dòng)軌跡的是（）A.abcd B.abc C.bcd D.ad【答案】C【解析】由于原子中原子核體積很小，質(zhì)量卻很大，所以a粒子遇到原子核就會(huì)發(fā)生偏向，例如c和d；因?yàn)樵拥暮送怆娮淤|(zhì)量很小，但所占的體積卻很大，電子的質(zhì)量小的可以忽略不計(jì)，所以a粒子可以直接穿過(guò)去，例如b.由于原子核外的電子質(zhì)量很小，a粒子是直接穿過(guò)，且原子核帶正電荷，a粒子也帶正電荷，同性相斥，所以A是不可能向原子核靠近的，應(yīng)該遠(yuǎn)離原子核?？键c(diǎn)2原子不顯電性5.下列關(guān)于分子、原子、離子的理解有誤的是（）A.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒B.原子的內(nèi)部含有帶電的微粒，但原子不顯電性，由原子構(gòu)成的分子也不顯電性C.原子通過(guò)得失電子變成離子，但離子不能變成原子D.原子的質(zhì)量幾乎集中在原子核上【答案】C【解析】A、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，A選項(xiàng)正確，不符合題意；B、原子的內(nèi)部含有帶電的微粒，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，原子不顯電性，由原子構(gòu)成的分子也不顯電性，B選項(xiàng)正確，不符合題意；C、原子通過(guò)得失電子變成離子，離子也可以變成原子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D、電子的質(zhì)量可以忽略，原子的質(zhì)量幾乎集中在原子核上，D選項(xiàng)正確，不符合題意。故選C。6.推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說(shuō)的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反?？茖W(xué)家已發(fā)現(xiàn)反氫原子。推測(cè)出反氫原子的結(jié)構(gòu)可能（）A.由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成B.由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成C.由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成D.由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成【答案】C【解析】A、由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成，故A錯(cuò)；

B、由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成沒說(shuō)明電荷種類，因?yàn)榉戳Ｗ优c正常的質(zhì)子和電子不同，故B錯(cuò)；

C、氫原子內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，且?guī)У碾姾膳c一般說(shuō)的質(zhì)子和電子電荷正好相反，故C正確；

D、質(zhì)子沒說(shuō)帶的電荷種類，故D錯(cuò)。故選C。7.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，表示原子的是_____；表示陽(yáng)離子的是_____；表示陰離子的是_____；（均填序號(hào)）【答案】DBACE【解析】由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，A是氧離子，B是鈉離子，C是氟離子，D是鈉原子，E是硫離子，故表示原子的是D；表示陽(yáng)離子的是B；表示陰離子的是ACE?？键c(diǎn)3原子結(jié)構(gòu)示意圖8.某原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.該原子中所含的質(zhì)子數(shù)為16B.該原子屬于金屬元素的原子C.該原子屬于非金屬元素的原子D.該原子的核外電子數(shù)為6【答案】C【解析】原子結(jié)構(gòu)示意圖的圓內(nèi)數(shù)字為原子的質(zhì)子數(shù)、“+”表示原子核帶正電；圓外的弧線為電子層、弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)、離圓最近的弧線表示第一層，依次向外為第二層、第三層等…A、由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知：原子所含的質(zhì)子數(shù)為8，錯(cuò)誤；B、由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知：原子所含的質(zhì)子數(shù)為8，為氧原子，屬于非金屬元素的原子，錯(cuò)誤；C、由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知：原子所含的質(zhì)子數(shù)為8，為氧原子，屬于非金屬元素的原子，正確；D、由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知：原子所含的質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為2+6=8，錯(cuò)誤。故選C9.如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)于該粒子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.該粒子的原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子 B.該粒子的核外有三個(gè)電子層C.該粒子最外層上有兩個(gè)電子 D.該粒子帶2個(gè)單位的正電荷【答案】D【解析】A、由某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，小圓圈內(nèi)的數(shù)字表示該粒子的質(zhì)子數(shù)，因此該粒子的原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意。B、由某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，小圓圈外的弧形表示電子層，一個(gè)弧形表示一個(gè)電子層，因此該粒子的核外有三個(gè)電子層，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意。C、由某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層弧形有兩個(gè)電子，因此粒子最外層上有兩個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意。D、由某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，是一種原子，不帶電荷，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意。

故選：D。10.某粒子由12個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子和10個(gè)電子構(gòu)成，該粒子是（）A.分子 B.原子 C.陰離子 D.陽(yáng)離子【答案】D【解析】A、分子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，而該微粒質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，該粒子不是分子，故A錯(cuò)誤；B、在原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，而該微粒有12個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，該粒子不是原子，故B錯(cuò)誤；C、陰離子中，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，該微粒有12個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，該粒子不是陰離子，故C錯(cuò)誤；D、在陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，該微粒質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，該微粒是陽(yáng)離子，故D正確。故選D?？键c(diǎn)4相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11.對(duì)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說(shuō)法正確的是（）A.只有b是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.a和b都是原子C.它們屬于四種不同元素 D.c和d都是陰離子【答案】C【解析】A、最外層的電子數(shù)為8的粒子（氦原子除外）為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故abcd均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、原子的結(jié)構(gòu)示意圖中核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，a中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，故a是離子，錯(cuò)誤；C、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，abcd的質(zhì)子數(shù)分別是9、10、11、12，故是四種不同的元素，正確；D、當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時(shí)是陰離子，c中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，是陽(yáng)離子，錯(cuò)誤。故選C。12.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A.該元素原子的核外共有10個(gè)電子B.該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13C.該離子是陽(yáng)離子D.該離子的最外電子層具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故該元素原子的核外應(yīng)有13個(gè)電子，錯(cuò)誤，B、從結(jié)構(gòu)示意圖可看出，該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，正確，C、當(dāng)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故該離子是陽(yáng)離子，正確，D、最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)故該離子的最外電子層具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確，故選A13.下圖是三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是（）A.三種微粒的核外電子排布相同 B.三種微粒對(duì)應(yīng)原子的最外層電子數(shù)相同C.三種微粒屬于同種元素的微粒 D.三種微粒都是原子【答案】A【解析】A.由圖示的情況可以看出三者的核外電子排布相同，核外都有10個(gè)電子，故A說(shuō)法正確；B.在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)，可知第一種元素的原子核外應(yīng)該有8個(gè)電子，其最外層電子數(shù)是6，第二種微粒屬于原子，其最外層電子數(shù)是8，第三個(gè)微粒的原子核外應(yīng)該有13個(gè)電子，其最外層電子數(shù)是3，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知它們的質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；所以它們不屬于同種元素的微粒；故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖及核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，可知第一個(gè)圖示為陰離子；第二個(gè)圖示為原子；第三個(gè)圖示為陽(yáng)離子，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選A。14.下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，屬于稀有氣體元素的是______；屬于陽(yáng)離子的是_______；達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______。（填序號(hào)）【答案】ABDABD【解析】A為氦原子，屬于稀有氣體元素，B為鋰離子，只有一層電子時(shí)，電子數(shù)為2為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大于核外電子總數(shù)，為陽(yáng)離子，C為碳原子，D為鈉離子，最外層電子數(shù)為8，為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大于核外電子總數(shù)，為陽(yáng)離子?？键c(diǎn)5相對(duì)原子質(zhì)量的概念15.關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量，下列說(shuō)法正確的是（）A.相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量的比值B.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值C.相對(duì)原子質(zhì)量可以認(rèn)為就是原子的質(zhì)量D.相對(duì)原子質(zhì)量的單位是Kg【答案】B【解析】相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量的1／12的比值，A錯(cuò)誤，B正確；相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的質(zhì)量，C錯(cuò)誤；相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，D錯(cuò)誤。故選B。16.已知一個(gè)C－12原子的質(zhì)量為akg，則實(shí)際質(zhì)量為bkg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.kg B. C. D.kg【答案】B【解析】一個(gè)C－12原子的質(zhì)量為akg，則實(shí)際質(zhì)量為bkg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為，故選B。17.下圖形象說(shuō)明了相對(duì)原子質(zhì)量的含義，西瓜比作一個(gè)“碳-12原子”。從圖中獲得的信息正確的是（）A.碳12原子像西瓜一樣大B.氧原子質(zhì)量是碳12原子的1.4倍C.碳12原子質(zhì)量比氧原子質(zhì)量大D.氧原子的質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的的比值是16，所以氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16【答案】D【解析】A、碳12原子的體積和質(zhì)量都很小，不能像西瓜一樣大；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氧原子質(zhì)量是碳12原子=倍；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、碳12原子質(zhì)量比氧原子質(zhì)量小；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氧原子的質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的的比值是16，所以氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16；故選項(xiàng)正確；故選：D。18.已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為mkg，另一個(gè)A原子的質(zhì)量為nkg，且其中有a個(gè)質(zhì)子。則A原子的相對(duì)原子質(zhì)量是______，（用含m、n、a、的代數(shù)式表示，下同）A原子中的中子數(shù)是______。【答案】12n/m；（12n/m）-a【解析】根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式可知，A原子的相對(duì)原子質(zhì)量==12n/m；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，A原子中的中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=（12n/m）-a?？键c(diǎn)6相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系19.原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239。下列關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是（）A.中子數(shù)為145 B.核外電子數(shù)為94 C.質(zhì)子數(shù)為94 D.核電荷數(shù)為239【答案】D【解析】A、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=94，中子數(shù)=239-94=145，不符合題意；B、核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=94，不符合題意；C、質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=94，不符合題意；D、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=94，符合題意。故選D。20.根據(jù)下圖的有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A.鎂離子（Mg2+）核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子 B.在化學(xué)反應(yīng)中,氯原子容易失去1個(gè)電子C.鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31g D.鎂離子（Mg2+）與氯離子（Cl－）的最外層電子數(shù)不相等【答案】A【解析】A、根據(jù)鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎂原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，失去2個(gè)電子形成鎂離子，則鎂離子（Mg2+）核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，故A正確;B、氯原子的最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子，故B錯(cuò)誤;C、相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，由鎂元素元素周期表的一格可知，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31，故C法錯(cuò)誤。

D、鎂原子的最外層電子數(shù)為2，失去2個(gè)電子形成鎂離子，鎂離子的最外層電子數(shù)為8；氯原子的最外層電子數(shù)是7，得到1個(gè)電子而形成氯離子，氯離子的最外層電子數(shù)為8；鎂離子（Mg2+）與氯離子（Cl-）的最外層電子數(shù)相等，故D錯(cuò)誤。故選A。21.由我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銻、銪等幾種原子的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪原子的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為152.則下列說(shuō)法正確的是（）A.銪原子的質(zhì)量為152B.銪原子的質(zhì)子數(shù)為63C.銪原子的中子數(shù)為63D.銪原子的核外電子數(shù)為152【答案】B【解析】A、銪原子的質(zhì)量是指實(shí)際質(zhì)量，其單位一般是克，銪原子的相對(duì)原子質(zhì)量為152，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，則銪元素的核電荷數(shù)為63，其質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)也為63，說(shuō)法正確；C、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，銪元素原子的中子數(shù)為152-63=89，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，則銪元素的核電荷數(shù)為63，其質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)也為63，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B?？键c(diǎn)7判斷微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示原子還是離子22.下列各種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，與表示的意義一致的是（）A.屬于同一種元素： B.都屬于陰離子：C.都屬于陽(yáng)離子： D.屬于同一種原子：【答案】A【解析】A、由圖可知，圓圈內(nèi)數(shù)字相同，即質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故符合題意；B、由圖可知，分別表示Cl-和Ar，一個(gè)是陰離子，一個(gè)是原子，故不符合題意；C、由圖可知，分別表示Ne和Na+，一個(gè)為原子，一個(gè)是陽(yáng)離子，故不符合題意；D、由圖可知，分別表示Cl-和Ar，一個(gè)是陰離子，一個(gè)是原子，故不符合題意。23.如圖為R元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.x為11 B.R屬于非金屬元素C.決定R元素種類的是x D.R屬于第三周期的元素【答案】B【解析】A、同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，故x=2=8+1=11，不符合題意；B、x=11，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，11號(hào)元素為鈉元素，由“金”字旁可知，R屬于金屬元素，符合題意；C、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故決定R元素種類的是x，不符合題意；D、R核外有3個(gè)電子層，周期數(shù)等于電子層數(shù)，故R屬于第三周期的元素，不符合題意。故選B。24.失去最外層電子或在最外層得電子后，下列各項(xiàng)：①元素種類；②元素的化學(xué)性質(zhì)；③相對(duì)原子質(zhì)量；④粒子的電性；⑤原子核；⑥電子層數(shù)；⑦最外層電子數(shù)；⑧核外電子總數(shù)。其中一定不會(huì)引起改變的是（）A.①③⑤B.②⑤C.①⑤D.②④⑥⑧【答案】A【解析】①元素種類：由分析知原子變成離子后質(zhì)子數(shù)未變，故元素種類未變；②化學(xué)性質(zhì)：由分析知原子得失電子后，最外層電子數(shù)發(fā)生改變，而最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，故元素的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化；③相對(duì)原子質(zhì)量：由分析知原子變成離子后原子核未變，而原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故相對(duì)原子質(zhì)量幾乎未變；④粒子電性：由分析知原子變成離子后由中性變成了帶電的微粒，故電性一定變化；⑤原子核：由分析知原子變成離子后只是電子數(shù)發(fā)生了改變，而原子核沒有變化；⑥電子層數(shù)：由分析知原子變成離子，當(dāng)原子得電子時(shí)最外層電子數(shù)改變電子層數(shù)不變，原子失電子后電子層數(shù)改變；⑦最外層電子數(shù)：原子得失電子后，最外層電子數(shù)一定發(fā)生改變；⑧核外電子總數(shù)：由分析知原子變成離子后核外電子總數(shù)一定會(huì)發(fā)生改變；綜合以上分析①、③、⑤一定不會(huì)變化；故選A。25.如圖1是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合圖形回答下列問(wèn)題：（1）在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子一般易______（填“得到”或“失去”）電子，形成______（填“陽(yáng)”或“陰”）離子。（2）鈉原子與圖2哪種原子化學(xué)性質(zhì)相似______（填選項(xiàng)）?！敬鸢浮渴リ?yáng)A【解析】（1）在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子核