化學(xué)人教版九上講義：第7講 原子的構(gòu)成

第7第7講講第第7講講原子的構(gòu)成概述概述適用學(xué)科初中化學(xué)適用年級初三適用區(qū)域人教版區(qū)域課時(shí)時(shí)長（分鐘）120知識點(diǎn)1．原子的構(gòu)成2．相對原子質(zhì)量3．原子核外電子的排布4．離子的形成教學(xué)目標(biāo)1．了解原子是由質(zhì)子，中子和電子構(gòu)成的2．初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對原子質(zhì)量表3．原子核外電子的排布4．離子的形成教學(xué)重點(diǎn)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)及有關(guān)計(jì)算，相對原子質(zhì)量的概念形成，離子的形成教學(xué)難點(diǎn)離子的形成

教學(xué)過程教學(xué)過程一、導(dǎo)入一、導(dǎo)入原子是化學(xué)變化中的最小粒子，那原子又是由什么構(gòu)成的呢？使用建議說明：原子的構(gòu)成是延續(xù)上一講繼續(xù)深化學(xué)生微觀思想的一個(gè)課題，引入一般10分鐘左右，建議如下：1、復(fù)習(xí)：回顧上節(jié)課的主要內(nèi)容。2、拓展引出：從道爾頓、湯姆遜的設(shè)想講到盧瑟福的實(shí)驗(yàn)，引出正文內(nèi)容

二、知識講解二、知識講解考點(diǎn)1考點(diǎn)1原子的構(gòu)成使用建議說明：本考點(diǎn)結(jié)合書上的列表，以及盧瑟福的實(shí)驗(yàn)，最好由孩子自己總結(jié)出來。原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。注：①對于原子核來說，電子的質(zhì)量非常小，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。②在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子核帶正電，電子帶負(fù)電，而且數(shù)目又相等，所以原子不顯電性。③原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，并不是所有的原子核里面都含有中子，如氫原子核中無中子。

考點(diǎn)2考點(diǎn)2相對原子質(zhì)量使用建議說明：只要孩子會(huì)用即可。以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。某原子的質(zhì)量某原子的相對原子質(zhì)量（Ar）=碳-12原子質(zhì)量的1/12國際單位為1，一般不寫。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?？键c(diǎn)3考點(diǎn)3原子核外的電子排布使用建議說明：給孩子說明規(guī)則以后，可以讓他們自己寫出前18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。電子層是用來描述運(yùn)動(dòng)的電子離核遠(yuǎn)近的區(qū)域不同。電子能量最低．離核最近的叫第一層，能量稍高．離核稍遠(yuǎn)的叫第二層。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七層……這樣，電子可以看作是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。電子的這種分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排布。電子排布規(guī)律：①能量最低原理：先排第一層，排滿后再排第二層；②每個(gè)電子層最多只能容納２ｎ２個(gè)電子（n為電子層數(shù)）；③最外層最多只能容納8個(gè)電子（只有一層時(shí)最外層不超過2個(gè)）次外層最多只能容納18個(gè)電子（只有兩層時(shí)此外層不超過2個(gè)）注意：多條規(guī)律必須同時(shí)兼顧。稀有氣體元素原子的最外層都有8個(gè)電子（氦是2個(gè)），這種結(jié)構(gòu)叫穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)然，穩(wěn)定是相對的，稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。金屬元素原子最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子，使次外層變成最外層，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素原子最外層電子數(shù)目一般多于或等于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)4考點(diǎn)4離子使用建議說明：以氯原子和鈉原子為例講解，為后面的化合價(jià)鋪墊。1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)。2、分類：①陽離子（由原子失去電子而形成）：帶正電。②陰離子（由原子得到電子而形成）：帶負(fù)電。原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)．元素種類沒有改變；電子數(shù)．最外層電子數(shù)．元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。3、原子、陽離子、陰離子的判斷：①

原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。②陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)。③陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)。4、離子的表示形式（1）離子的表示方法：在元素符號右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫。例如，鈉離子：Na＋。（2）離子符號表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：Mg2+：表示鎂離子（一個(gè)鎂離子）。（3）表示意義的注意事項(xiàng)：2Mg2+：表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷；表示兩個(gè)鎂離子。①離子符號前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)。②離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團(tuán)）右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫。如，陽離子：Na+．Ca2+．Al3+等,陰離子：Cl－、S2－等。（4）常見的原子團(tuán)離子：硫酸根離子

碳酸根離子

硝酸根離子OH－氫氧根離子

銨根離子三、例題精析三、例題精析使用建議說明：此處內(nèi)容主要用于教師課堂的精講，每個(gè)題目結(jié)合試題本身、答案和解析部分，教師有的放矢的進(jìn)行講授或與學(xué)生互動(dòng)練習(xí)。例題1例題1下列各元素中，原子結(jié)構(gòu)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A、ArB、OC、NaD、Al【答案】A【解析】氬原子的最外層電子數(shù)為8，達(dá)到了穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。例題2例題2填寫下表：元素名稱元素符號核電荷質(zhì)子數(shù)中子電子數(shù)相對原子質(zhì)量硫1632Na1112鐵3026【答案】第一行：S；16；16；16；第二行：鈉；11；11；23；第三行：Fe；26；26；56；【解析】（1）根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，硫元素的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=16，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=32；故答案為：S；16；16；16；根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鈉元素的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=23；故答案為：鈉；11；11；23；（3）根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鐵元素的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=26，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=56；故答案為：Fe；26；26；56；例題例題3某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為：該粒子屬于________（填“原子”或”陽離子”或”陰離子”），寫出該粒子的符號___________，該元素形成氧化物的化學(xué)式為__________。【答案】陽離子；Mg2+；MgO【解析】根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系可以知道：該示意圖中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)10，即：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，所以該粒子為陽離子，根據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，可以知道該元素為第12號元素，即為鎂元素，所以該粒子的符號為：Mg2+；鎂在形成化合物時(shí)化合價(jià)為+2價(jià)，而氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合的代數(shù)和為零可以知道該元素形成的氧化物的化學(xué)式為MgO。例題4例題4關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述：

①相對原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的質(zhì)量；

②相對原子質(zhì)量就是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12；

③相對原子質(zhì)量的單位是“千克”；

④相對原子質(zhì)量近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；

⑤一般化學(xué)計(jì)算采用相對原子質(zhì)量的近似值．

其中正確的是（）A、③④⑤B、④⑤C、③⑤D、②④⑤【答案】B【解析】①相對原子質(zhì)量是以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，故相對原子質(zhì)量不是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

②相對原子質(zhì)量是以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

③相對原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

④原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，故選項(xiàng)說法正確。

⑤一般化學(xué)計(jì)算是采用相對原子質(zhì)量的近似值，故選項(xiàng)說法正確。四、課堂運(yùn)用四、課堂運(yùn)用使用建議說明：在對課堂知識講解完，把握了重點(diǎn)突破了難點(diǎn)以及練習(xí)精講了之后，再用練習(xí)馬上進(jìn)行課堂檢測，根據(jù)學(xué)生情況建議分3個(gè)難度層次：易，中，難。基礎(chǔ)基礎(chǔ)1、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于（）A、核外電子數(shù)B、核電荷數(shù)C、中子數(shù)D、最外層電子數(shù)2、對于鈉原子和鈉離子兩種粒子的比較，下列說法不正確的是（）A、它們的電子數(shù)相同B、它們的化學(xué)性質(zhì)不相同C、它們的質(zhì)子數(shù)相同D、它們都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子3、1個(gè)氫原子由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成，不含中子，當(dāng)一個(gè)氫原子失去1個(gè)電子后，它不會(huì)變成（）A、質(zhì)子B、原子核C、陽離子D、帶負(fù)電的離子【答案】1、D 2、A 3、D 【解析】1、原子的結(jié)構(gòu)都有一個(gè)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，只有通過得失電子使最外層達(dá)到一個(gè)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)在原子最外層電子的得失上。2、鈉離子是由鈉原子失去最外層的一個(gè)電子而形成的，在此過程中，鈉原子失去最外層的一個(gè)電子，電子數(shù)變了，化學(xué)性質(zhì)也不相同，但質(zhì)子數(shù)不變。3、本題經(jīng)過仔細(xì)分析不難得出，一個(gè)氫原子失去一個(gè)電子后，就變成了一個(gè)質(zhì)子，帶一個(gè)單位的正電荷。鞏固鞏固4、某粒子由12個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子和10個(gè)電子構(gòu)成，該粒子是（）A、分子B、原子C、陰離子D、陽離子5、根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說法正確的是（）A、①②③表示的是三個(gè)原子B、③表示的元素是非金屬元素C、①③表示的是陽離子D、①②表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似6、元素Z的核電荷數(shù)為8，陰離子Z2-與元素Y的陽離子Y3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)是_________?！敬鸢浮?、D5、D6、13【解析】4、此題考查由粒子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系去判斷粒子種類的能力。解此題的關(guān)鍵在于要明確判斷粒子種類（分子、原子、陰離子、陽離子）的依據(jù)是粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的大小。當(dāng)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)時(shí)，呈中性，為分子、原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)時(shí)，帶正電荷，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)時(shí)，帶負(fù)電，為陰離子。5、此題根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷元素種類、粒子種類、元素的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。解題的關(guān)鍵在于：（1）由質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的差值判斷粒子種類（原子、陽離子、陰離子），①②為原子，而③為陽離子。（2）由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，則表示不同元素。（3）由原子最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，①②為非金屬元素，③為金屬元素。且最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，如①②元素化學(xué)性質(zhì)相似。（4）由最外層電子數(shù)決定粒子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。一般最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)稱為“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”。6、離子是由原子失去或得到電子而形成的，且離子所帶的電荷數(shù)等于原子形成離子時(shí)失去或得到的電子的數(shù)目，又Z2－的核外電子數(shù)為8+2=10，設(shè)Y的核電荷數(shù)為b，則Y3＋核外電子數(shù)為b-3，又Z2-與Y3＋電子層結(jié)構(gòu)相同，則8+2＝b-3，因此b＝8+2+3=13。拔高拔高7、已知幾種離子或原子的結(jié)構(gòu)、帶電情況如下表所示。通過此表可以總結(jié)出：帶負(fù)電荷的原子屬于陰離子。還能總結(jié)出：粒子結(jié)構(gòu)示意圖粒子類型陰離子陰離子原子陽離子陽離子粒子所帶電荷2個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)單位負(fù)電荷不帶電1個(gè)單位正電荷2個(gè)單位正電荷（1）________________________________________________________________。（2）________________________________________________________________。8、在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有（用序號填空，下同）________，屬于陰離子的有________，屬于陽離子的有________，屬于同種元素的有________，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有________，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的是________。通過以上各圖還可總結(jié)出，原子和離子的區(qū)別在于：（1）________________________________________________________________。（2）________________________________________________________________。（3）________________________________________________________________?！敬鸢浮?、（1）帶正電荷的原子屬于陽離子；（2）最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是中性原子；（3）核電荷數(shù)大于電子總數(shù)的原子帶正電荷；（4）第一電子層最多能容納2個(gè)電子；（5）離子所帶電荷與原子得失電子的數(shù)目有關(guān)；8、②⑤⑥③①④④⑤①③④①③④（1）原子整體上不顯電性，離子顯電性；（2）原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子中質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)；（3）離子的最外層電子數(shù)一般是8電子（只有一個(gè)電子層時(shí)為2電子）的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子中除稀有氣體外，其余的一般不是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【解析】7、可以從多個(gè)角度來分析，如最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，離子類型與所帶電荷的關(guān)系，核外電子的排布規(guī)律等。8、同種元素的粒子，質(zhì)子數(shù)必相同。由于原子呈電中性，對陽離子而言，核電荷數(shù)必大于核外電子數(shù)。問題的關(guān)鍵是如何找出原子和離子的區(qū)別，可以從質(zhì)子數(shù)與核外電子的關(guān)系、粒子的帶電性等方面加以考慮。課堂小結(jié)課堂小結(jié)使用建議說明：此處內(nèi)容主要用于教師對本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，一方面是對本節(jié)課的重點(diǎn)難點(diǎn)內(nèi)容的回顧，更重要的是針對這節(jié)課學(xué)生出現(xiàn)的問題再次進(jìn)行復(fù)習(xí)提問等，以達(dá)到讓學(xué)生課上掌握的目的，同時(shí)可以對下節(jié)課內(nèi)容進(jìn)行簡單的鋪墊，以體現(xiàn)出本節(jié)課內(nèi)容與下節(jié)課內(nèi)容之間的關(guān)系。1、構(gòu)成原子的粒子有哪些？2、核外電子排布的原則3、常見的離子拓展延伸拓展延伸使用建議說明：此處內(nèi)容主要用于教師根據(jù)學(xué)生掌握情況有針對性的進(jìn)行課后作業(yè)的布置，掌握好的同學(xué)可以適當(dāng)?shù)牟贾秒y度大一些的作業(yè)，成績一般的同學(xué)可以以基礎(chǔ)題和鞏固題目為主，但是一定要控制作業(yè)的數(shù)量，給學(xué)生布置的作業(yè)一般不要超過5題，這樣學(xué)生才能保證做題的質(zhì)量。基礎(chǔ)基礎(chǔ)1、原子由______和______構(gòu)成，二者_(dá)_______因而原子呈電中性．陽離子帶正電是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)______電子數(shù)，陰離子帶負(fù)電是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)_______電子數(shù)。2、已知氦-3的原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其一個(gè)原子中，電子數(shù)為（）A、1B、2C、3D、53、用分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子、陽離子、陰離子等微粒填寫下空格：

①構(gòu)成物質(zhì)最多的微粒是____________；

②帶正電的微粒是____________；_________；___________；

③不顯電性的微粒是______________；____________；__________；

④帶負(fù)電的微粒是____________________；_____________；

⑤原子核由___________________與__________________________構(gòu)成；⑥質(zhì)量最小的微粒是___________________;

⑦二氧化碳是由________________構(gòu)成的；⑧鐵是由___________________構(gòu)成的．【答案】1、帶正電的原子核;帶負(fù)電的電子;所帶的電量相等，電性相反;大于;小于2、B3、①分子；②原子核；質(zhì)子；陽離子；③分子；原子；中子；④電子；陰離子；⑤質(zhì)子；中子；⑥電子；⑦分子；⑧原子．鞏固鞏固硒元素有防癌的作用，硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．下列粒子所代表的元素與硒具有相似化學(xué)性質(zhì)的是（）A、B、C、D、5、完成下列表格原子種類質(zhì)子數(shù)中子電子數(shù)相對原子質(zhì)量鈉1123鐵30266、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該粒子是_________（填“原子”“陽離子”或“陰離子”），該粒子屬于___________元素（填“金屬”或“非金屬”），該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易________電子。【答案】4、B5、原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量鈉11121123鐵263026566、陰離子；非金屬；得拔高拔高7、下圖是1～18號元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖試回答：（1）一個(gè)水分子共有個(gè)原子核，個(gè)質(zhì)子。（2）一個(gè)Mg2+共有個(gè)電子。Cl-的最外層電子數(shù)和原子的最外層電子數(shù)相同。（3）通過上圖你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請寫出其中一個(gè)：。8、下列為A、B、C、D四種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

A

B

C

D（1）寫出A、B、C、D四種元素的名稱和符號：（可查元素周期表）

A_____________；B____________；C_____________；D_______________。

（2）四種元素中，原子的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定的是____________；在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是_____________；容易得