遼寧省遼陽市遼陽縣重點中學2023-2024學年中考化學模擬試題含解析

遼寧省遼陽市遼陽縣重點中學2023-2024學年中考化學模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列有關金屬的說法錯誤的是（）A．金屬具有金屬光澤，常溫下金屬都是固體B．生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金，其中生鐵的含碳量大于鋼的含碳量C．炒完菜后，應及時除掉鍋底的水，這樣可以防止鐵鍋生銹D．金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一2．下列對金屬和金屬材料的認識不正確的是（）A．銅的化學性質不活潑，在潮濕的空氣中不會生銹B．鐵有良好的導熱性，常用來制作炊具C．廢舊電池中汞的回收，可減少對環(huán)境的污染D．鋁表面易形成致密的氧化膜，可阻止鋁進一步被氧化3．水是生命之源，我們應該了解水、愛護水資源。下列說法錯誤的是()A．為使水中的懸浮雜質沉降，可在水中加入適量的明礬B．自來水廠常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合價為+4價C．電解水時，與電源負極相連的電極產生的氣體具有可燃性D．電解水時，可加入任何一種可溶性的酸或堿來增強溶液的導電性4．下列化學用語表達正確的是A．兩個氧原子:2OB．四個硫酸根離子:4SO32-C．三個鋁離子:3Al+D．五個一氧化碳分子:5Co5．取一定量的氧化鎂和氧化鋅的固體混合物，加入100g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應，原固體混合物中氧元素的質量是（）A．1.8g B．1.5g C．2.0g D．1.6g6．現有甲、乙、丙三種溶液，甲能使紫色石蕊溶液變紅，乙能使紫色石蕊溶液變藍，丙不能使紫色石蕊溶液變色。則這三種溶液的pH由大到小的順序是A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲7．化學反應之間、化學物質之間具有包含、并列、交叉的關系，下表中X、Y符合如圖所示關系的是（）選項XYA化合反應氧化反應B燃燒自燃C單質化合物D氧化物含氧化合物A．A B．B C．C D．D8．下列日常生活中的做法，不涉及化學變化的是（）A．稀有氣體用于霓虹燈B．糖醋涼拌紫甘藍C．純奶發(fā)酵制酸奶D．用肥皂水區(qū)分硬水和軟水9．下列對一些事實的解釋不正確的是()事實解釋A小匙蔗糖放入20mL水中很快就“消失”分子在不斷運動B用洗潔精洗滌餐具上的油污洗潔精能溶解油污形成溶液C金剛石的硬度大，而石墨質軟碳原子的排列方式不同D鹽酸和稀硫酸化學性質相似鹽酸和稀硫酸中都含有大量的氫離子A．A B．B C．C D．D10．芯片是智能家電的核心部件，它是以高純度的單質（Si）為材料制成的。硅及其氧化物能發(fā)生如下反應：①Si+O2SiO2②Si+2NaOH+X=Na2SiO3+2H2↑③SiO2+2CSi+2CO↑④SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑下列說法不正確的是（）A．反應②中X的化學式為H2OB．反應③進行中不能有O2存在C．反應④屬于置換反應D．Si和SiO2在一定條件下可以相互轉化二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．物質是由微粒構成的，構成物質的微粒有多種，有的物質是由_____構成的，如鐵，汞等;有的物質是由_____構成的，如氮氣、水等。水是人類最寶貴的自然資源，如圖所示的實驗能驗證水的組成:接通直流電源一段時間后，玻璃管b內產生的氣體是_____，該管內產生約2體積氣體時，玻璃管a內產生約_____體積_____氣體，上述實驗說明水是由______組成的；該反應的化學方程式是_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．現有11.6g含少量雜質的碳酸鈉樣品，與100g稀鹽酸恰好完全反應（其中雜質既不與鹽酸反應，也不溶于水），生成4.4g二氧化碳。（）求：（1）該碳酸鈉樣品的純度。（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。（兩個計算結果均保留到1%）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反應，如圖表示反應前后溶液中存在的主要離子。實驗過程中觀察到的現象是_____。寫出“”表示的粒子的符號：_____。寫出該反應的化學方程式：_____。14．目前，石油資源的匱乏使人們不斷研究開發(fā)和利用新能源。世界上首座熊貓外形的光伏電站在我國山西大同正式并網發(fā)電，電站由單晶硅太陽能電池和薄膜太陽能電池組成。請回答下列問題：三大化石燃料包括煤、石油和______，工業(yè)上將石油加熱煉制，利用石油中各成分的______不同，將它們分離得到汽油、煤油等產品。某燃料在空氣中燃燒產物為二氧化碳和水，則該燃料一定含______元素，可能含______元素。單晶硅太陽能電池是將太陽能轉化為______能。工業(yè)制取單晶硅的反應為：2Mg+SiO2Si+2MgO，該反應的基本反應類型是______。氫能是未來最理想的能源，從環(huán)保角度分析，氫能最突出的優(yōu)點是______。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某食品包裝袋中“雙吸劑”標簽如表所示：品名：雙吸劑成分：鐵粉、生石灰化學興趣B組的同學們對這包久置的“雙吸劑”樣品很感興趣，設計了下列實驗進行探究。久置的“雙吸劑”固體的成分是什么？常溫下，鐵能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵。久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3小明取少量樣品放入試管中，加入一定量的稀鹽酸，觀察到試管中的固體質量逐漸減少，生成了一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，得到了淺綠色的溶液。小明初步判斷：樣品中一定含有_____（填化學式），一定不含Fe2O3興趣小組的同學們討論后認為上述實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是：_____、_____（用化學方程式表示）。為了進一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分，同學們繼續(xù)進行如下定量實驗。取3.0g樣品研碎，并用磁鐵充分吸收后，得到剩余固體2.6g，按照下列流程進行實驗：①操作二和操作三的名稱為_____。②固體I的成分是_____（填化學式）。③寫出生成固體Ⅱ的化學方程式：_____。根據定性、定量研究中的現象和數據分析判斷，這包久置的“雙吸劑”固體的成分為_____（填化學式）。結合上述的實驗，下列說法不正確的是_____（不定項選擇）。A對物質成分的研究有時需要定性和定量相結合B在原樣品中加入足量的稀鹽酸后有4個反應發(fā)生C（定量研究）燒杯C中的溶質為NaOH和Na2CO3D（定量研究）3.0g樣品中氫氧化鈣的質量小于0.10g16．小鵬與小明做完酸、堿、鹽相關性質驗證的實驗后，很感興趣地把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合在一起，看到有大量氣泡生成。他們對反應后溶液中溶質的成分很好奇，請你與他們一起進行探究。[提出問題]反應后溶液中溶質的成分是什么？[猜想假設]猜想①：Na2SO4、Na2CO3；猜想②：Na2SO4、Na2CO3、NaOH；猜想③：Na2SO4、H2SO4、Na2CO3；猜想④：Na2SO4、H2SO4；猜想⑤：Na2SO4。上述猜想中，你認為不合理的是猜想_____（填序號）。[實驗探究]（1）小鵬取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞，發(fā)現溶液顏色無變化。據此，他認為猜想⑤是正確的。你認為他的結論是_____（選填“合理”或“不合理”）的，理由是_____。（2）小明向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍。[實驗結論]根據上述實驗探究，你認為猜想_____（填序號）是正確的；[拓展應用]工廠和實驗室的酸性廢水必須處理至中性再排放，這樣做的意義是_____（答一點即可）。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】試題分析：根據金屬的性質分析判斷。A、金屬具有金屬光澤，常溫下大部分金屬都是固體，但是汞是液體，錯誤；B、生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金，其中生鐵的含碳量大于鋼的含碳量，正確；C、炒完菜后，應及時除掉鍋底的水，這樣可以使鐵與水隔絕，從而防止鐵生銹，正確；D、金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一，正確。故選A考點：金屬的物理性質，生鐵和鋼，金屬銹蝕的條件及其防護，金屬的回收利用及其重要性點評：解答本題要掌握各種物質的性質方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷。2、A【解析】

A、銅的化學性質不活潑，但在潮濕的空氣中會與氧氣、二氧化碳等成分發(fā)生反應生成銅綠即銅生銹，故A選項不正確，符合題意；B、鐵用來制作炊具是利用了鐵良好的導熱能力，故B選項說法正確，不符合題意；C、廢舊電池中的汞是重金屬，對環(huán)境有污染，所以要回收廢舊電池，故C選項說法正確，不符合題意；D、鋁的化學性質活潑，在空氣中能形成致密的氧化膜從而起到保護作用，防止鋁進一步被氧化，故D選項說法正確，不符合題意。故選A?！军c睛】本題重點考查了學生對常見金屬的性質的了解，需要注意的是鋁耐腐蝕性強不是因為其化學性質弱，而是因為其表面致密的氧化膜。3、D【解析】電解水時加入稀硫酸或氫氧化鈉，不能加入鹽酸，故D錯誤4、A【解析】

A、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個氧原子表示為：2O，故選項說法正確。

B、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故四個硫酸根離子可表示為：4SO42-，故選項說法錯誤。

C、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故三個鋁離子可表示為：3A13+，故選項說法錯誤。

D、由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數字，則五個一氧化碳分子表示為：5CO，故選項說法錯誤。

故選：A。5、D【解析】

根據硫酸中氫離子的質量和對應的關系式求算混合物中氧元素的質量?！驹斀狻拷猓涸O氧元素的質量為x。根據元素守恒可得，生成物中水中的氧元素由氧化物中得來的，因此有如下關系。x=1.6g故選D【點睛】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。6、C【解析】

甲能使紫色石蕊溶液變紅，甲溶液呈酸性，溶液的pH小于7；乙能使紫色石蕊溶液變藍，說明乙溶液呈堿性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊溶液變色，說明溶液呈中性，pH等于7。則這三種溶液的pH由大到小的順序是乙>丙>甲，故選C。7、D【解析】

A、化合反應是兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；物質與氧發(fā)生的化學反應是氧化反應；有些化合反應屬于氧化反應，有些不屬于氧化反應；氧化反應中有的屬于化合反應，有的不屬于化合反應；化合反應和氧化反應屬于交叉關系，故錯誤；B、燃燒屬于劇烈的氧化反應，自然是緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒屬于氧化反應，屬于并列關系，故錯誤；C、由同種元素組成的純凈物是單質，由不同種元素組成的純凈物是化合物，單質與化合物是并列關系，故錯誤；D、含氧化合物是指由多種元素組成且有氧元素的純凈物，而氧化物是指由兩種元素組成的化合物，屬于包含關系，故正確。故選D。8、A【解析】

A、稀有氣體用于霓虹燈過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。

B、糖醋涼拌紫甘藍過程中有新物質生成，屬于化學變化。

C、純奶發(fā)酵制酸奶過程中有新物質生成，屬于化學變化。

D、用肥皂水區(qū)分硬水和軟水過程中有新物質生成，屬于化學變化。

故選：A?！军c睛】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成。9、B【解析】

A、蔗糖放入20mL水中很快就“消失”，是因為糖分子運動到水分子中，分子很小，用肉眼無法觀察到，所以感覺消失了，不符合題意；B、用洗潔精洗滌餐具上的油污，因為洗潔精是乳化劑，具有乳化作用，使油污穩(wěn)定的分散到水中，符合題意；C、金剛石的硬度大，而石墨質軟，是因為構成金剛石和石墨中的碳原子的排列方式不同，不符合題意；D、鹽酸和稀硫酸化學性質相似，是因為鹽酸和稀硫酸中都含有大量的氫離子，不符合題意。故選B。10、C【解析】

A、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，進行分析判斷；B、根據碳、一氧化碳均能與氧氣反應，進行分析判斷；C、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應；D、根據反應①③，進行分析判斷?！驹斀狻緼、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為H2O，故選項說法正確；B、碳、一氧化碳均能與氧氣反應，反應③進行中不能有O2存在，故選項說法正確；C、反應④的生成物均為化合物，不屬于置換反應，故選項說法錯誤；D、由反應①③可知，Si和SiO2在一定條件下可以相互轉化，故選項說法正確。故選：C?！军c睛】本題難度不大，理解題意、掌握質量守恒定律、置換反應的特征等是正確解答本題的關鍵。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、原子分子O24H2氫、氧（H、O）【解析】

物質是由微粒構成的，構成物質的微粒有多種，有的物質是由原子構成的，如鐵，汞等；有的物質是由分子構成的，如氮氣、水等。水是人類最寶貴的自然資源，電解水時，正極生成的是氧氣，負極生成氫氣，氫氣是氧氣體積的2倍。如圖所示的實驗能驗證水的組成；接通直流電源一段時間后，玻璃管b內產生的氣體是氧氣（O2），該管內產生約2體積氣體時，玻璃管a內產生約4體積氫氣，上述實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的；該反應的化學方程式是。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、91%；11%【解析】

（1）設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，則x=10.6g，y=11.7g樣品中碳酸鈉的質量分數：×100%≈91%；（2）氯化鈉的質量為11.7g；所得溶液的溶質質量分數：×100%≈11%答：所得溶液的溶質質量分數為11%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、產生白色沉淀Na+NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓【解析】

（1）硝酸銀能與氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，會觀察到產生白色沉淀，故填：產生白色沉淀；（2）向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反應，硝酸銀能與氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的實質是銀離子結合氯離子生成氯化銀白色沉淀，則“”表示的粒子是鈉離子，其離子符號為：Na+，故填：Na+；（3）硝酸銀能與氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓，故填：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓。14、天然氣沸點碳、氫氧電置換反應生成物是水，不污染環(huán)境【解析】

（1）三大化石燃料包括煤、石油和天然氣，工業(yè)上將石油加熱煉制，利用石油中各成分的沸點不同，將它們分離得到汽油、煤油等產品。（2）某燃料在空氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，CO2和H2O兩種物質中含有碳、氫、氧三種元素，根據質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，反應物氧氣中只含有氧元素，則該物質一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。（3）單晶硅太陽能電池是將太陽能轉化為電能。由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應是置換反應。（4）氫氣燃燒只生成水，不會對環(huán)境造成任何污染。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、CaCO3、FeFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3＝3FeCl2過濾CaCO3和Fe2O3Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOHFe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3AC【解析】

（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以取少量樣品放入試管中，加入一定量的稀鹽酸，發(fā)現：試管中固體質量逐漸減少，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，得到淺綠色溶液，初步判斷：樣品中一定含有CaCO3、Fe，一定不含Fe2O3；（2）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，所以上述實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（3）①過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作二、操作三的名稱是過濾；②取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.6g，所以已經出去了鐵粉，溶解過濾的固體Ⅰ的質量為2g，其中含有碳酸鈣還可能有氧化鐵，設生成0.44g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x，x＝1g，由于生成氣體0.44g所以固體Ⅰ中含有1g碳酸鈣，所以固體Ⅰ中含有CaCO3和Fe2O3；③氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（4）由于固體成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，能夠被磁鐵吸引的0.4g固體是鐵，剩余的2.6g固體中還可能含有Fe2O3（不溶于水）CaO[能和水反應生成Ca（OH）2]、Ca（OH）2（微溶于水，加足量的水后完全溶解）和CaCO3（不溶于水），剩余的固體Ⅰ中的物質可能為：Fe2O3和CaCO3，溶解的物質為0.6g，所以濾液的成分為Ca（OH）2和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，其化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；又生成沉淀為1g，設生成1g碳酸鈣固體所需的氫氧化鈣質量為y，y＝0.74g，設生成0.74g氫氧化鈣需要氧化鈣的質量為z，z＝0.56g，所以濾液中的氫氧化鈣有部分是由氧化鈣與水反應生成，所以包久置的“雙吸劑”固體的成分有：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3；（5）A、對物質成分的探究有時需要定性與定量實驗的結合，故A正確；B、由固體物質的成分為：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3；五種物質都與鹽酸反應，反應個數多于5個，故B錯誤；C、由分析中可知實驗中氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶質有NaOH，由于加入的是過量的碳酸鈉溶液，因此里面的溶質還有Na2CO3，故C正確；D、當3.0g樣品中氫氧化鈣的質量等于0.10g時，氧化鈣的質量為0.6g﹣0.10g＝0.5g，設0.5g氧化鈣完全反應生成氫氧化鈣的質量為m，m≈0.66g，故：0.66g+0.1g＝0.76g＞0.74g，所以D錯誤。16、