適用于新高考新教材廣西專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第1章物質(zhì)及其變化第4講氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律課件

第4講氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律第一章【課程標(biāo)準(zhǔn)】1.認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.知道常見的氧化劑和還原劑。3.認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以具有不同價(jià)態(tài),可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。強(qiáng)基礎(chǔ)增分策略一、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征2.氧化還原反應(yīng)的基本概念及聯(lián)系

3.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法:①標(biāo)變價(jià),②畫箭頭(反應(yīng)物指向生成物),③算數(shù)目,④說變化。用雙線橋法標(biāo)出MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。應(yīng)用提升

(2)單線橋法:箭頭由失電子原子指向得電子原子,線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,不標(biāo)“得”“失”字樣,線橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中。用單線橋法標(biāo)出銅與濃硝酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。應(yīng)用提升

4.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

應(yīng)用提升

四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的解讀(1)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。(2)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如3O22O3等。易錯(cuò)辨析

判斷正誤:正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)在氧化還原反應(yīng)中,被氧化和被還原的物質(zhì)不能是同種物質(zhì)。(

×

)(2)合成氨反應(yīng)中,N2作氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),故NH3只是還原產(chǎn)物。(

×

)(3)在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子。(

×

)(4)反應(yīng)SO2+H2O2===H2SO4是氧化還原反應(yīng),也是化合反應(yīng)。(

√

)二、氧化劑和還原劑1.氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。例如:(2)常見的還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。例如:2.氧化性和還原性

(1)氧化性

氧化劑得到電子的能力(或性質(zhì))氧化劑在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如,在反應(yīng)Fe+H2SO4

===FeSO4+H2↑中,

H2SO4

作氧化劑,表現(xiàn)出氧化性。(2)還原性

還原劑失去電子的能力(或性質(zhì))

還原劑在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如,在反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,

Cu

作還原劑,表現(xiàn)出還原性。

(3)性質(zhì)與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性,又有還原性:應(yīng)用提升

性質(zhì)與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系解讀(1)物質(zhì)所含元素處于最高價(jià),只具有氧化性;物質(zhì)所含元素處于最低價(jià),只具有還原性。(2)物質(zhì)所含元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,但以其中一種性質(zhì)為主。例如,Fe2+、

主要表現(xiàn)還原性,H2O2主要表現(xiàn)氧化性。易錯(cuò)辨析

判斷正誤:正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)實(shí)現(xiàn)“Br2→Br-”的轉(zhuǎn)化過程,必須加入較強(qiáng)的還原劑。(

×

)(2)反應(yīng)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O中,Cl2既是氧化劑又是還原劑。(

√

)(3)向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液,產(chǎn)生大量氣泡,說明Fe3+具有氧化性。(

×

)(4)向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水,振蕩,再滴加1mL淀粉溶液,溶液顯藍(lán)色,則Br2的氧化性比I2的強(qiáng)。(

√

)增素能精準(zhǔn)突破典例突破實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn),下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑C.錳元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和小于0.25mol答案

B考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念及關(guān)系解析

加熱KMnO4固體的反應(yīng)中,氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高至0價(jià)被氧化,加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中,氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高至0價(jià)被氧化,因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物,A正確;KMnO4固體受熱分解過程中,錳元素化合價(jià)降低被還原,部分氧元素化合價(jià)升高被氧化,因此KMnO4既是氧化劑又是還原劑,B錯(cuò)誤;在反應(yīng)過程中含錳元素的物質(zhì)及化合價(jià)的變化為

,另外可能存在剩余的KMnO4與濃鹽酸的反應(yīng),因此錳元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng),C正確;每生成1

mol

O2轉(zhuǎn)移4

mol電子,每生成1

mol

Cl2轉(zhuǎn)移2

mol電子,若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2的過程中得到的電子全部是Cl-生成Cl2所失去的電子,則氣體的物質(zhì)的量最大,由2KMnO4~5Cl2可知,生成氣體的物質(zhì)的量應(yīng)為0.25

mol,但該氣體中一定含有O2,因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25

mol,D正確。針對(duì)訓(xùn)練1.(2022浙江6月選考)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4══Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列說法正確的是(

)A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移4mol電子答案

B解析

H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水,其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化,故沒有發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2S2O3中的S的化合價(jià)為+2價(jià),其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SO2(+4價(jià)),故其既是氧化劑又是還原劑,B項(xiàng)正確;該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知,1

mol

Na2S2O3發(fā)生反應(yīng),要轉(zhuǎn)移2

mol電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2023上海崇明二模)一種新型人工固氮的原理如圖所示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是(

)A.反應(yīng)①中每生成1molLi3N轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)③中O2為氧化產(chǎn)物D.整個(gè)過程的總反應(yīng)可表示為2N2+6H2O4NH3+3O2答案

B解析

反應(yīng)①為氮?dú)馀c鋰反應(yīng)生成氮化鋰,每生成1

mol氮化鋰,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,A正確;反應(yīng)②為氮化鋰與水反應(yīng)生成氨和氫氧化鋰,屬于非氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;反應(yīng)③為電解氫氧化鋰生成鋰、氧氣和水,反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)升高被氧化,氧氣是氧化產(chǎn)物,C正確;整個(gè)過程的總反應(yīng)為氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨和氧氣,反應(yīng)的方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2,D正確。歸納總結(jié)基于元素價(jià)態(tài)變化,理解氧化還原反應(yīng)的概念及聯(lián)系考點(diǎn)二物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較典例突破(2023福建福州模擬)為探究物質(zhì)的氧化性,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.圓底燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2OB.浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾氣的作用C.CCl4可用淀粉溶液替換D.試管下層出現(xiàn)紫紅色,可證明氧化性:Cl2>Fe3+>I2答案

D解析

漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2,與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O,A正確;浸有NaOH溶液的棉花可吸收多余氯氣,起吸收尾氣的作用,B正確;下層四氯化碳出現(xiàn)碘單質(zhì)時(shí)顯紫紅色,淀粉溶液遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色,可用淀粉溶液替換CCl4檢測(cè)碘單質(zhì),C正確;氯氣溶于水生成的次氯酸也有氧化性,無法確定是什么物質(zhì)氧化KI,D錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥實(shí)驗(yàn)中先制備氯氣,然后利用氯氣與不同物質(zhì)的反應(yīng),分析氧化性的強(qiáng)弱。注意分析實(shí)驗(yàn)中試劑的作用,并注意尾氣處理問題。針對(duì)訓(xùn)練1.(2023湖南邵陽(yáng)三模)關(guān)于下列物質(zhì)的應(yīng)用或分析錯(cuò)誤的是(

)A.常溫下,用鐵槽車運(yùn)輸濃硝酸利用了濃硝酸的強(qiáng)氧化性B.神舟十三號(hào)返回艙燒蝕材料中含有石棉,說明石棉易燃燒C.用維生素C做NaNO2中毒的急救藥,利用了維生素C的強(qiáng)還原性D.《神農(nóng)本草經(jīng)》記載“石硫黃(S)能化銀、銅、鐵”,這句話體現(xiàn)了石硫黃(S)的氧化性答案

B解析

常溫下,鐵在濃硝酸中鈍化,用鐵槽車運(yùn)輸濃硝酸利用了濃硝酸的強(qiáng)氧化性,A正確;神舟十三號(hào)返回艙燒蝕材料中含有石棉,說明石棉不易燃燒,具有阻燃性,B錯(cuò)誤;用維生素C做NaNO2中毒的急救藥,維生素C被NaNO2氧化,利用了維生素C的強(qiáng)還原性,C正確;《神農(nóng)本草經(jīng)》記載“石硫黃(S)能化銀、銅、鐵”,硫與金屬單質(zhì)生成金屬硫化物,體現(xiàn)了石硫黃(S)的氧化性,D正確。2.有下列四個(gè)反應(yīng):①Cl2+FeI2===FeCl2+I2②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O④Cl2+2Br-===2Cl-+Br2下列說法正確的是(

)A.反應(yīng)①②③④中的氧化產(chǎn)物依次是I2、Fe3+、MnCl2、Br2B.氧化性:KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2C.根據(jù)反應(yīng)①一定可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2D.在反應(yīng)③中,當(dāng)有1molKMnO4參加反應(yīng)時(shí),有8molHCl被氧化答案

B解析

反應(yīng)③中錳元素由+7價(jià)降低到+2價(jià),MnCl2是還原產(chǎn)物,A錯(cuò)誤。氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;根據(jù)反應(yīng)①~④分別可得氧化性:Cl2>I2、Fe3+>I2、Br2>Fe3+、KMnO4>Cl2、Cl2>Br2,綜合可得氧化性:KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2,B正確。根據(jù)①可得氧化性:Cl2>I2,根據(jù)②得Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-,無法推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2,C錯(cuò)誤。反應(yīng)③中,有1

mol

KMnO4參與反應(yīng),同時(shí)消耗8

mol

HCl,其中只有5

mol

HCl被氧化,D錯(cuò)誤。歸納總結(jié)基于“性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律”,巧解物質(zhì)的氧化性和還原性比較的題目(1)熟記物質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律:①氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;②還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。(2)巧用反應(yīng)先后的兩個(gè)規(guī)律:①同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時(shí),氧化性強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先發(fā)生反應(yīng),常見氧化劑的氧化性:KMnO4(H+)>Cl2>Br2>Fe3+>H+。②同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí),還原性強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先發(fā)生反應(yīng),常見還原劑的還原性:S2->>I->Fe2+>Br-。(3)利用“假設(shè)法”判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。假設(shè)某反應(yīng)能夠發(fā)生,依據(jù)該反應(yīng)判斷氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱,再與題干中給出的物質(zhì)的氧化性(或還原性)對(duì)照,若其強(qiáng)弱順序一致,則此反應(yīng)能夠發(fā)生,否則,不能發(fā)生。研專項(xiàng)前沿命題氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用

題型考查內(nèi)容選擇題非選擇題考查知識(shí)側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)的“強(qiáng)弱”“價(jià)態(tài)律”“先后律”“守恒律”等核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念考向1“價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化”規(guī)律及應(yīng)用例1.關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI===2KI+4I2+6H2O,下列說法正確的是(

)A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7gI2時(shí),轉(zhuǎn)移0.1mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1思路指導(dǎo)

答案

D突破方法“價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化”規(guī)律及分析(1)“價(jià)態(tài)歸中”規(guī)律含有不同價(jià)態(tài)的同種元素物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),該元素的價(jià)態(tài)變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)→中間價(jià)”,即“價(jià)態(tài)相鄰能共存,價(jià)態(tài)相間能歸中,歸中價(jià)態(tài)不交叉,價(jià)升價(jià)降只靠攏”。例如:(2)“價(jià)態(tài)歧化”規(guī)律同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)時(shí),該元素的價(jià)態(tài)變化一定遵循“中間價(jià)態(tài)→高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)”,不會(huì)出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象,即生成物中該元素的價(jià)態(tài)不能都比反應(yīng)物中該元素價(jià)態(tài)高,或都比反應(yīng)物中該元素價(jià)態(tài)低。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生“歧化反應(yīng)”,例如,針對(duì)訓(xùn)練1.KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑,可用“氯酸鉀氧化法”制備,該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中

的存在答案

A解析

本題考查了氧化還原反應(yīng)原理的分析與物質(zhì)的檢驗(yàn)、用途等知識(shí)。反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況為:。據(jù)此可知,生成1

mol

Cl2時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20

mol電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況,可判斷反應(yīng)中碘單質(zhì)作還原劑,氯酸鉀作氧化劑,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是11∶6,B項(xiàng)正確;工業(yè)上常將氯氣通入石灰乳中制得漂白粉,C項(xiàng)正確;酸化的碘化鉀溶液可與食鹽中的碘酸根發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)(+5I-+6H+===3I2+3H2O),淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),D項(xiàng)正確。2.關(guān)于反應(yīng)4O2F2+H2S===SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是(

)A.O2F2在該反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)B.O2是氧化產(chǎn)物C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1D.若2.24LH2S被氧化,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子答案

C解析

O2F2中氧元素:+1價(jià)→0價(jià),氟元素未變價(jià),則O2F2在該反應(yīng)中只發(fā)生還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;氧元素化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),則O2是還原產(chǎn)物,B錯(cuò)誤;硫元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià),H2S是還原劑,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,C正確;1

mol

H2S被氧化,轉(zhuǎn)移8

mol電子,題目未指明2.24

L

H2S是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤?？枷?“反應(yīng)先后”規(guī)律及應(yīng)用例2.已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2。向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.曲線d代表溶液中Br-變化情況B.原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2molC.原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=2∶3D.當(dāng)通入2molCl2時(shí),溶液中離子反應(yīng)為2I-+2Fe2++2Cl2===I2+2Fe3++4Cl-思路指導(dǎo)

答案

B

突破方法“反應(yīng)先后”規(guī)律及應(yīng)用當(dāng)一種氧化劑與多種還原劑(或一種還原劑與多種氧化劑)反應(yīng)時(shí),要考慮還原劑的還原性(或氧化劑的氧化性)強(qiáng)弱,判斷物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的先后順序。(1)一種還原劑與多種氧化劑的反應(yīng)在濃度相差不大的溶液中,若同時(shí)含有多種氧化劑,加入還原劑時(shí),將按照物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次發(fā)生反應(yīng)。例如,向CuCl2、FeCl3的混合溶液中加入鐵粉,由于氧化性:Fe3+>Cu2+,Fe先與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,剩余鐵粉再與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)。(2)一種氧化劑與多種還原劑的反應(yīng)在濃度相差不大的溶液中,若同時(shí)含有多種還原劑,加入氧化劑時(shí),將按照物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序依次發(fā)生反應(yīng)。例如,在FeBr2和FeI2混合液中通入Cl2時(shí),由于還原性:I->Fe2+>Br-,故被Cl2氧化的先后順序?yàn)镮-、Fe2+、Br-。針對(duì)訓(xùn)練3.在硫酸鐵溶液中,加入少量銅粉至完全溶解后,又加入一定量鐵粉,充分反應(yīng)后有殘余固體,則下列判斷正確的是(

)A.最后得到的溶液中只含Cu2+B.殘余固體一定全部是銅C.殘余固體可能為鐵、銅的混合物D.最后得到的溶液中含有Fe3+答案

C解析

根據(jù)題意分析可知,發(fā)生的反應(yīng)有:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,Fe+2Fe3+===3Fe2+,Fe+Cu2+===Fe2++Cu。由于氧化性:Fe3+>Cu2+,鐵粉先與Fe3+反應(yīng),再與Cu2+反應(yīng),經(jīng)分析存在幾種情況:①加入鐵粉過量,剩余固體為鐵、銅,溶液為FeSO4溶液;②加入鐵粉少量,剩余固體為銅,溶液為FeSO4和CuSO4的混合溶液;③加入鐵粉恰好與溶液中的Fe3+與Cu2+反應(yīng),剩余固體為銅,溶液為FeSO4溶液。4.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)向FeBr2溶液通入少量Cl2:

。

(2)向FeBr2溶液通入過量Cl2:

。

(3)向FeBr2溶液通入等物質(zhì)的量的Cl2:

。(4)向FeI2溶液通入少量Cl2:

。

Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2