滬教版初中化學(xué)方程式全收錄

滬教版)初中化學(xué)方程式全收錄文章：滬教版初中化學(xué)方程式大全初中化學(xué)方程式概覽一、氧氣的特性：氧氣能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，包括單質(zhì)和化合物。1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2→2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2→Fe3O43.銅在空氣中加熱：2Cu+O2→2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2→2Al2O35.氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2→2H2O6.紅磷在空氣中燃燒（用于空氣成分研究）：4P+5O2→2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2→SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2→CO29.碳在氧氣中不完全燃燒：2C+O2→2CO10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2→2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2→CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O13.氧氣的制備方法：氧氣可通過多種實(shí)驗(yàn)室方法制備，包括原理1和原理2。二、自然界中的水：水是重要物質(zhì)，能在直流電作用下分解，也能溶解其他物質(zhì)。16.水在直流電作用下分解（研究水的組成）：2H2O通電→2H2↑+O2↑17.生石灰溶于水：CaO+H2O→Ca(OH)218.二氧化碳溶于水：H2O+CO2→H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)的基本定律，表明反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變。19.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2→2MgO20.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu21.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱→Cu+H2O22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱→Cu+MgO四、碳及其氧化物：碳是常見元素，能與氧氣反應(yīng)，也可用于還原其他物質(zhì)。23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2→CO224.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫→2Cu+CO2↑25.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫→4Fe+3CO2煤爐中的化學(xué)反應(yīng)：在煤爐底層，C和O2反應(yīng)生成CO2。在中層，CO2和C在高溫下反應(yīng)生成2CO。在上部，2CO和O2反應(yīng)生成2CO2，產(chǎn)生藍(lán)色火焰。二氧化碳的制備與特性：實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳是通過大理石與稀鹽酸反應(yīng)，生成CaCl2、H2O和CO2。碳酸不穩(wěn)定，分解成H2O和CO2。二氧化碳溶于水，形成碳酸。工業(yè)制備二氧化碳是通過高溫煅燒石灰石，生成CaO和CO2。鑒別二氧化碳的方法是使其與石灰水反應(yīng)，生成CaCO3和H2O。一氧化碳的特性：一氧化碳能還原氧化銅，生成Cu和CO。一氧化碳可燃，與O2反應(yīng)生成CO2。其他反應(yīng)包括碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，生成NaCl、H2O和CO2，這也是滅火器的工作原理。燃料及其利用：甲烷在空氣中燃燒，生成CO2和H2O。酒精在空氣中燃燒，生成2CO2和3H2O。氫氣在空氣中燃燒，生成2H2O。金屬的化學(xué)反應(yīng)：金屬與氧氣反應(yīng)，如鎂在空氣中燃燒生成MgO；鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4；銅在空氣中加熱生成CuO；鋁在空氣中形成氧化膜生成Al2O3。金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)，生成鹽和氫氣，這是置換反應(yīng)。例如，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4和H2；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2；鎂與稀硫酸反應(yīng)生成MgSO4和H2；鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al2(SO4)3和H2；鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2和H2。金屬與酸反應(yīng)的例子：49.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑50.鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl→MgCl2+H2↑51.鋁與稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑52.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu53.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu54.銅與硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2→Cu(NO3)2+Hg55.金屬鐵的冶煉原理：3CO+Fe2O3→2Fe