2022屆江蘇省鹽城市第一初級(jí)中學(xué)中考三模化學(xué)試題含解析

2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．有大小形狀相同的X、Y、Z三種金屬，分別放到相同濃度的稀硫酸中，Z表面迅速冒出氣泡，X表面緩慢的冒出氣泡，Y表面無(wú)氣泡冒出，則三種金屬由強(qiáng)到弱的活潑性順序A．XYZ B．YXZ C．ZXY D．ZYX2．欲配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，必須要的儀器組合是①托盤天平②燒杯③玻璃棒④100mL量筒（）A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②④3．實(shí)驗(yàn)的成功需要正確的實(shí)驗(yàn)操作，下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．除去氧氣中的二氧化碳 B．量取44mL液體C．點(diǎn)燃酒精燈 D．稀鹽酸與鎂反應(yīng)4．在一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖如下，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)質(zhì)量比為7∶4B．反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)沒有改變C．一個(gè)X分子中含有三個(gè)原子D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)5．下列有關(guān)碳和碳的氧化物的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A．CO和CO2組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也相同B．碳在空氣中充分燃燒時(shí)生成CO2，不充分燃燒時(shí)生成COC．CO用于冶煉金屬、做氣體燃料；CO2用于人工降雨、滅火D．清明上河圖至今圖案清晰可見，是因?yàn)樵诔叵绿紗钨|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定6．下列實(shí)驗(yàn)操作訓(xùn)練中發(fā)生的變化，其中屬于化學(xué)變化的是A．試管破裂 B．火柴燃燒 C．燈泡發(fā)光 D．打磨銅絲7．下列物質(zhì)的性質(zhì)與所對(duì)應(yīng)的用途沒有關(guān)系的是A．氧氣助燃——焊接金屬B．二氧化碳能與水反應(yīng)——人工降雨C．石墨導(dǎo)電——用作電極D．稀有氣體的性質(zhì)穩(wěn)定——做保護(hù)氣8．下列有關(guān)資源、能源的敘述錯(cuò)誤的是()A．空氣中含量最多的成分是氮?dú)釨．地殼中含量最多的金屬元素是鋁C．煤、石油、沼氣、風(fēng)能等都是可再生能源D．防止金屬銹蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑9．一氧化氮是一種大氣污染物，利用它與液氨的反應(yīng)可減少其排放。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是（）A．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變B．反應(yīng)中涉及到的含氮化合物有3種C．發(fā)生反應(yīng)的液氨和一氧化氮的分子個(gè)數(shù)比為2：3D．參加反應(yīng)的液氨與生成水的質(zhì)量比為17：1810．下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案中，正確的是A．BaCl2、HC1、(NH4)2CO3、Ca(OH)2四種溶液，不加任何試劑即可鑒別B．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四種溶液，不加任何試劑即可鑒別C．CuO、C、Fe只用一種試劑無(wú)法鑒別D．Na2CO3、NaCl、KOH三種溶液，只用酸堿指示劑即可鑒別二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．用化學(xué)用語(yǔ)填空：（1）4磷原子_____；（2）鋁離子_____；（3）氧化鐵_____；（4）氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)_____；（5）2個(gè)酒精分子_____。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12．為了測(cè)定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：請(qǐng)你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計(jì)算。當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液_____克時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。計(jì)算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(寫出計(jì)算過(guò)程)。四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13．請(qǐng)寫出下列變化的化學(xué)方程式：紅磷在空氣中燃燒：________________________________________；鐵和稀硫酸反應(yīng)：__________________________________________。14．根據(jù)如圖甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：溫度為_____℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等；甲、乙、丙三種物質(zhì)中，_____的溶解度受溫度影響最??；t3℃時(shí)，向50g水中加入30g甲物質(zhì)，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____；分別將100g甲、丙的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃時(shí)，對(duì)所得溶液的敘述正確的_____（填字母）A甲、丙都是飽和溶液B所含溶劑質(zhì)量：甲＝丙C溶液的質(zhì)量：甲＞丙D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞丙五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．小華與朋友聚餐時(shí)，對(duì)火鍋燃料“固體酒精”產(chǎn)生了好奇，于是他與同學(xué)對(duì)其成分進(jìn)行如下探究。小華觀察發(fā)現(xiàn)，固體酒精完全燃燒后會(huì)殘留少量白色固體。燃燒后殘留的白色固體是什么？固體酒精是酒精、氫氧化鈉和凝固劑按一定的質(zhì)量比混合制成，該凝固劑在空氣中能完全燃燒生成二氧化碳和水。猜想一：氫氧化鈉猜想二：碳酸鈉猜想三：_____。你認(rèn)為猜想中含有碳酸鈉的理由是_____（用化學(xué)方程式表示）步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（1）將白色固體溶于足量水中白色固體全部溶解固體可溶于水（2）?。?）所得少量溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液_____白色固體中肯定有Na2CO3（3）取（2）所得少量上層清液，加入_____溶液有藍(lán)色沉淀生成白色固體中肯定有_____（反思交流）實(shí)驗(yàn)中，加入過(guò)量氯化鋇溶液的目的是_____，如果實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)氯化鋇溶液不夠，可選用下列試劑代替也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____。ACa（OH）2溶液BBa（NO3）2溶液C稀鹽酸DCaCl2溶液16．實(shí)驗(yàn)室有兩瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D1），左瓶殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣，已知它是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種；右瓶是敞口放置的30%的NaOH溶液。同學(xué)們很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究：Ⅰ．甲同學(xué)對(duì)左瓶標(biāo)簽殘缺的溶液展開研究：這瓶試劑可能是什么溶液呢？根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是_____。（填字母）A酸B堿C鹽①Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性。②測(cè)定室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度g361092159.6（得出結(jié)論）根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是_____。用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH＞7，這瓶試劑不可能是_____。為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式取樣于試管中，滴加足量的_____有氣泡產(chǎn)生該溶液是_____相關(guān)的化學(xué)方程式_____Ⅱ．乙同學(xué)對(duì)右瓶敞口放置的溶液展開研究：乙同學(xué)根據(jù)氫氧化鈉固體及溶液在空氣中很容易發(fā)生變質(zhì)生成碳酸鈉，對(duì)其變質(zhì)情況進(jìn)行了如下探究。該氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)。氫氧化鈉溶液變質(zhì)的反應(yīng)方程式是_____。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a．取少量該溶液于一支試管中，加入足量_____有白色沉淀產(chǎn)生該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)b．將步驟a所得的液體靜置，取上層清液于另一支試管中，滴加__________該氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟a中加入的試劑必須足量的原因是：乙同學(xué)又嘗試通過(guò)實(shí)驗(yàn)除去該氫氧化鈉溶液中含有的碳酸鈉，方案如下：向該溶液中加入適量的_____溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)_____操作，即可除去該氫氧化鈉溶液中含有的雜質(zhì)。Ⅲ．丙同學(xué)查閱資料得知：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，他取14.6g變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品（不含水）于錐形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是_____。AN點(diǎn)的溶液表示氫氧化鈉被恰好完全反應(yīng)BPQ段（不含P點(diǎn)）溶液的pH＜7CNP段表示產(chǎn)生氣體的過(guò)程，a的值為210.2D該固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為8.0g。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快；有XYZ三種金屬，把它們分別放到相同濃度的稀硫酸中，Z表面迅速冒出氣泡，X表面緩慢的冒出氣泡，Y表面無(wú)氣泡冒出，則Z、X能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且Z的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)；Y不能與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明Y的位置排在氫的后面；即XYZ三種金屬由強(qiáng)到弱的活潑性順序?yàn)閆、X、Y。

故選：C。2、C【解析】配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放，其中需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、天平、藥匙．故選C．3、A【解析】

A、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，氧氣不與氫氧化鈉反應(yīng)，能出去氧氣中的二氧化碳，故正確；B、量取一定體積的液體讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低處保持水平，即平視，故錯(cuò)誤；C、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯(cuò)誤。D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵。4、B【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CO++O2====2CO2，A．參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)質(zhì)量比為2×28:32=7:4，正確；B、反應(yīng)前是3個(gè)分子，反應(yīng)后是2個(gè)分子，反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)發(fā)生了變化，錯(cuò)誤；C、X分子是CO2分子，一個(gè)CO2分子中含有3個(gè)原子，正確；D、由兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成一種物質(zhì)，故屬于化合反應(yīng)，正確。故選B考點(diǎn)：物質(zhì)間的質(zhì)量比、分子的構(gòu)成、反應(yīng)類型5、A【解析】A、CO和CO2組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不相同，雖然組成元素相同，但結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同，故A錯(cuò)誤；B、碳在空氣中充分燃燒時(shí)生成CO2，不充分燃燒時(shí)生成CO，故B正確；C、CO具有還原性，用于冶煉金屬，具有可燃性，做氣體燃料；CO2固體俗稱干冰用于人工降雨，二氧化碳本身不燃燒不支持燃燒，密度比空氣大，用于滅火，故C正確；D、清明上河圖至今圖案清晰可見，是因?yàn)樵诔叵绿紗钨|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故D正確。點(diǎn)睛∶物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。一氧化碳具有還原性和可燃性。二氧化碳常用于人工降雨和滅火。6、B【解析】

A.試管破裂，沒有新的物質(zhì)生成，是物理變化；B.火柴燃燒，有新的物質(zhì)生成，是化學(xué)變化；C.燈泡發(fā)光，沒有新的物質(zhì)生成，是物理變化；D.打磨銅絲，沒有新的物質(zhì)生成，是物理變化。故選B。7、B【解析】

B、二氧化碳能與水反應(yīng)，常利用該原理制造汽水，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、氧氣具有助燃的性質(zhì)，能夠使燃燒更加劇烈，因此可以用來(lái)焊接金屬，該選項(xiàng)不符合題意；B、固態(tài)二氧化碳叫做干冰，干冰能夠用于人工降雨，是因?yàn)楦杀A吸熱能夠使空氣中的水蒸氣凝結(jié)為雨滴，與二氧化碳能夠和水反應(yīng)無(wú)關(guān)，故該選項(xiàng)符合題意；C、石墨具有導(dǎo)電性，因此可以用作電極，該選項(xiàng)不符合題意；D、稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，因此可以用作保護(hù)氣，該選項(xiàng)不符合題意；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)與用途的關(guān)系，性質(zhì)決定用途，用途能夠反映性質(zhì)。8、C【解析】

A、空氣中含量最多的成分是氮?dú)?，說(shuō)法正確，不符合題意；B、地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，說(shuō)法正確，不符合題意；C、煤、石油屬于不可再生能源，沼氣、風(fēng)能屬于可再生能源，符合題意；D、保護(hù)金屬資源的有效途徑有：1、防止金屬銹蝕；2、金屬的回收利用；3、有計(jì)劃、合理地開采礦物，不符合題意。故選C。9、C【解析】

A、觀察微觀示意圖中的反應(yīng)物的分子為：NH3和NO，生成物的分子為N2和H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O。反應(yīng)前氮元素由化合物變成單質(zhì)，即由-3、+2變成0，化合價(jià)發(fā)生了改變，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物中含氮元素的化合物分別是NH3和NO兩種，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)方程式可知，發(fā)生反應(yīng)的液氨和一氧化氮的分子個(gè)數(shù)比為4：6=2：3，故說(shuō)法正確；D、根據(jù)方程式參加反應(yīng)的液氨與生成水的質(zhì)量比為[4×（14+3）]：[6×（2+16）]=17：27，故說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。10、A【解析】

碳酸銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、氨氣和水，和氯化鋇反應(yīng)生成氯化銨和碳酸鋇，和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、水和二氧化碳，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂?！驹斀狻緼、四種溶液兩兩混合，碳酸銨和氫氧化鈣會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故A正確；B、四種溶液兩兩混合，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，其它物質(zhì)都無(wú)現(xiàn)象，因此不能鑒別，故B不正確；C、氧化銅、鐵粉中分別加入稀鹽酸，氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色的溶液，鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氣體(氫氣)和淺綠色溶液(氯化亞鐵)，炭粉與鹽酸不反應(yīng)，加入一種試劑可以鑒別，故C不正確；D、碳酸鈉和氫氧化鉀在溶液中都顯堿性，都能使酚酞變紅色，不能鑒別，故D不正確。故選A?！军c(diǎn)睛】氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色的溶液，鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氣體(氫氣)和淺綠色溶液(氯化亞鐵)，碳酸鈉和氫氧化鉀在溶液中都顯堿性，都能使酚酞變紅色。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、4PAl3+Fe2O32C2H5OH【解析】

（1）4磷原子就是在磷元素符號(hào)的前面加上數(shù)字4，故填：4P；

（2）鋁離子帶有3個(gè)單位的正電荷，故填：Al3+；（3）氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3，故填：Fe2O3；

（4）氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故填：；

（5）2個(gè)酒精分子就是在酒精化學(xué)式的前面加上數(shù)字2，故填：2C2H5OH。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12、2516%【解析】（1）由圖可知，當(dāng)加入氫氧化鈉的質(zhì)量為25g時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；（2）設(shè)50克該溶液中硫酸銅的質(zhì)量為x2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）28016025gx=，解得x=8g50克該溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=16%答：當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液25克時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13、4P+5O22P2O5Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑【解析】

（1）紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5（2）金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑14、t2乙37.5%D【解析】

根據(jù)溶解度曲線的應(yīng)用進(jìn)行分析解答?！驹斀狻浚?）據(jù)圖可以看出，在t2℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等；（2）據(jù)圖可以看出，甲、乙、丙三種物質(zhì)中，乙的溶解度受溫度影響最??；（3）t3℃時(shí)，甲的溶解度為80g，t3℃時(shí)，100g水中最多溶解80g的甲，向50g水中加入30g甲物質(zhì)，全部溶解，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=37.5%；（4）分別將100g甲、丙的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃時(shí)，甲的溶解度減小，丙的溶解度增大。A、甲的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，溶液仍飽和，丙的溶解度增大，溶液變成不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、t3℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，100g飽和溶液中，甲中溶劑質(zhì)量小于乙，降溫過(guò)程中溶液所含溶劑質(zhì)量不變，仍然是甲小于丙，故B錯(cuò)誤；C、甲的溶解度減小會(huì)析出晶體而導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，丙的溶解度增大，溶液變成不飽和溶液，沒有溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量:甲<乙，故C錯(cuò)誤；D、溶液從t3℃降溫到t1℃時(shí)，甲的溶解度減小會(huì)析出晶體而導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，丙的溶解度增大，溶液變成不飽和溶液，沒有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，t1℃時(shí)甲的溶解度大于t3℃時(shí)丙的溶解度，在該溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞丙，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、氫氧化鈉、碳酸鈉2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O產(chǎn)生白色沉淀氯化銅NaOH使碳酸鈉完全反應(yīng)，以防止對(duì)檢驗(yàn)氫氧化鈉產(chǎn)生影響B(tài)D【解析】

氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和氯化鈉，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。【詳解】[作出猜想]猜想一：氫氧化鈉猜想二：氫氧化鈉和二氧化碳完全反應(yīng)生成的碳酸鈉猜想三：氫氧化鈉和部分氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉。猜想中含有碳酸鈉的理由：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。[實(shí)驗(yàn)探究]（1）將白色固體溶于足量水中，白色固體全部溶解；（2）?。?）所得少量溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槁然^和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀.（3）?。?）所得少量上層清液，加入氯化銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，是因?yàn)槁然~和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀。步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（1）將白色固體溶于足量水中白色固體全部溶解固體可溶于水（2）?。?）所得少量溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色固體中肯定有Na2CO3（3）?。?）所得少量上層清液，加入氯化銅溶液有藍(lán)色沉淀生成白色固體中肯定有NaOH[反思交流]實(shí)驗(yàn)中，加入過(guò)量氯化鋇溶液的目的是使碳酸鈉完全反應(yīng)，以防止對(duì)檢驗(yàn)氫氧化鈉產(chǎn)生影響；如果實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)氯化鋇溶液不夠，可選用硝酸鋇溶液、氯化鈣溶液代替，不能用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸，這是因?yàn)闅溲趸}和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，影響對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，影響對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)，故選BD。16、ANaHCO3NaCl鹽酸Na2CO3Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OCaCl2或BaCl2無(wú)色酚酞（或CuSO4溶液）酚酞變紅（或產(chǎn)生藍(lán)色沉淀）Ca（OH）2或Ba（OH）2過(guò)濾BC【解析】

Ⅰ、{交流討論}受損標(biāo)簽中含有鈉元素，酸中不含有金屬元素，故不可能是酸，故填A(yù)。{得出結(jié)論}根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝8.8%，標(biāo)簽上的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，不可能是碳酸氫鈉，故填NaHCO3.{設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究}（1）溶液的pH大于7，說(shuō)明溶液呈堿性，而氯化鈉的溶液呈中性，不可能是氯化鈉溶液，故填NaCl；（2）加入某種試劑，會(huì)產(chǎn)生大量的氣泡，說(shuō)明是碳酸鈉與酸的反應(yīng)，故不會(huì)是氫氧化鈉，應(yīng)該是碳酸鈉，加入的試劑是酸，可以是鹽酸也可以是稀硫酸，故填：鹽酸，Na2CO3；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。Ⅱ、{猜想與假設(shè)}氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水而變質(zhì)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。{實(shí)驗(yàn)與結(jié)論}根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：該氫氧化鈉溶液已變