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文檔簡介
《溶液組成的表示方法》
電子教案
課程名稱：化學(xué)課程類型：公共基礎(chǔ)課
教學(xué)進(jìn)程：第8次課主題三第一節(jié)學(xué)時：2
使用教材：《化學(xué)》（通用類）賈海燕劉正平主編高等教育出版社（2021年8月）
一、目標(biāo)分析
（一）目標(biāo)確定依據(jù)
《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求學(xué)業(yè)質(zhì)量水平
水平一：能使用化學(xué)符號描述常見物質(zhì)及其變化，能與
了解物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量
同學(xué)合作進(jìn)行實(shí)驗，并客觀記錄所觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象。
的概念，了解溶液組成的表示方
水平二：能從宏觀與微觀結(jié)合的角度認(rèn)識物質(zhì)及其變
法及其相關(guān)計算，學(xué)會一定物質(zhì)
化，并能分析實(shí)際問題，能基于現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進(jìn)行分析得
的量濃度溶液的配制方法。
岀結(jié)論，并完成實(shí)驗報告。
（二）教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)發(fā)展
通過了解溶液組成的表示方法，理解物質(zhì)的量、微粒數(shù)目及摩爾質(zhì)量等概念
之間的關(guān)系；通過了解化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)之間的粒子數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)
系，并運(yùn)用這種關(guān)系進(jìn)行簡單計算，體會物質(zhì)的量對研究化學(xué)方程式中各物質(zhì)之
間的數(shù)量關(guān)系的意義；通過了解溶液濃度的表示方法，理解物質(zhì)的量濃度的概念，
并能用物質(zhì)的量濃度表示溶液的組成，逐步形成微觀粒子與宏觀世界存在有機(jī)聯(lián)
系的觀念。發(fā)展宏觀辨識與微觀探析等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。
通過了解物質(zhì)的量濃度的具體含義，理解檢驗報告單的參考意義；通過了解
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，掌握常規(guī)實(shí)驗儀器的操作方法，形成良好的實(shí)驗
室工作習(xí)慣，養(yǎng)成發(fā)現(xiàn)、解釋、分析、歸納、總結(jié)的實(shí)驗探究方法，發(fā)展實(shí)驗探
究與創(chuàng)新意識等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。
通過了解醫(yī)用生理鹽水等注射液和檢驗報告單的表示方法，體會化學(xué)術(shù)語在
日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；通過了解溶液的一般配制步驟及其注意事項，感受化
學(xué)對人類生產(chǎn)、生活提供的巨大便利，培養(yǎng)態(tài)度端正、精益求精和科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓?/p>
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作態(tài)度，發(fā)展科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。
二、重難點(diǎn)分析
以物質(zhì)的量為基礎(chǔ)的物質(zhì)的量濃度是常用的表示溶液組成的方法，在人類的
生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，對研究物質(zhì)的組成及化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的數(shù)量變化具
有非常重要的意義。引導(dǎo)學(xué)生系統(tǒng)的認(rèn)識溶液組成的表示方法，掌握一定物質(zhì)的
量濃度溶液的配制方法，并運(yùn)用這些方法解決問題具有重要的實(shí)際意義。
基于以上觀點(diǎn)，結(jié)合課程標(biāo)準(zhǔn)提出的要求，確立教學(xué)重點(diǎn)為：物質(zhì)的量、物
質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量的概念及換算關(guān)系，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。
學(xué)生通過主題二化學(xué)反應(yīng)及其規(guī)律的學(xué)習(xí)，完善了對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的宏觀認(rèn)
識，但對于化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間數(shù)量關(guān)系的表達(dá)，還停留在單一物理量——質(zhì)
量水平；已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）的概念，但對于
系數(shù)與各物質(zhì)實(shí)際參與反應(yīng)的量，還不能建立相對應(yīng)的聯(lián)系；知道化學(xué)反應(yīng)可以
在溶液中進(jìn)行，會用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成。
基于以上觀點(diǎn)，確立教學(xué)難點(diǎn)為：理解物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的關(guān)系，學(xué)
會物質(zhì)的量、微粒個數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量等物理量的換算。
三、教學(xué)內(nèi)容分析
（一）教材分析
本課主要內(nèi)容是物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念，溶液組成的表示方法及其相關(guān)
計算，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。
在初中化學(xué)概念體系中，已經(jīng)包含溶液的概念，且溶液在日常生活中隨處可
見，例如，臨床用的葡萄糖注射液、生理鹽水、醫(yī)用酒精、碘酒等都是溶液。本
節(jié)內(nèi)容著重討論溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和溶液的物質(zhì)的量濃度，以及
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，使學(xué)生對溶液的認(rèn)識由宏觀向微觀，由定性
到定量更進(jìn)一步。本節(jié)內(nèi)容既是化學(xué)反應(yīng)及其規(guī)律的拓展，又是形成物質(zhì)微粒觀
的基礎(chǔ)。
本節(jié)課2課時達(dá)成目標(biāo)。
（二）知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計
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（三）基礎(chǔ)銜接
1.本課可能涉及的概念（初中階段）
①溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物
叫溶液。
②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
四、教法創(chuàng)新與學(xué)法指導(dǎo)
（一）教學(xué)方法
具體方法方法使用
教法：情境教學(xué)法、多媒體通過創(chuàng)設(shè)情境、輔以演示文稿等信息化手段、結(jié)合講授、
教學(xué)法、講授法、提問法引導(dǎo)、啟發(fā)，完成教學(xué)過程。
通過小組交流討論的方法，了解溶液組成的表示方法，
學(xué)法：合作討論法，任務(wù)驅(qū)
設(shè)置任務(wù)，分組討論溶液物質(zhì)的量濃度在生活實(shí)際中的
動法
應(yīng)用。
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（二）教學(xué)增長點(diǎn)
以溶液組成的表示方法為框架：從生產(chǎn)生活中常用的溶液濃度的表示方法出
發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生感受溶液組成的表示方法是多種多樣的；再從物質(zhì)的量的角度進(jìn)行
分析，使學(xué)生能夠?qū)⑽镔|(zhì)的量與微觀粒子數(shù)目進(jìn)行鏈接；最后再通過構(gòu)建物質(zhì)的
量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的關(guān)系，引導(dǎo)學(xué)生意識到物質(zhì)的量是可用于描述
粒子數(shù)目多少的一個物理量，從而形成微觀粒子與宏觀世界聯(lián)系的學(xué)科觀念。
以能力發(fā)展為目標(biāo)：利用物質(zhì)的量濃度開展一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)
驗，完成溶液配制的一般操作，使學(xué)生能夠形成正確的實(shí)驗室工作習(xí)慣，逐漸具
備獨(dú)立探究的能力。在實(shí)驗中，注重引導(dǎo)學(xué)生基于現(xiàn)象進(jìn)行分析，并對實(shí)驗結(jié)果
進(jìn)行誤差分析，以期提升實(shí)驗?zāi)芰Α?/p>
創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣：利用溶液配制實(shí)驗過程中容量瓶讀數(shù)產(chǎn)生誤
差的原因分析，使學(xué)生能夠端正態(tài)度、精益求精，形成科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓ぷ骱蛯W(xué)習(xí)
態(tài)度。
本課通過以上對教學(xué)增長點(diǎn)的處理方法，突破重難點(diǎn)，滲透宏觀辨識與微觀
探析、變化觀念與平衡思想、現(xiàn)象觀察與規(guī)律認(rèn)知、實(shí)驗探究與創(chuàng)新意識、科學(xué)
態(tài)度與社會責(zé)任等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。
五、教學(xué)過程
（一）教學(xué)整體思路
（二）教學(xué)環(huán)節(jié)與流程
教學(xué)活動備注
課前預(yù)習(xí)
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【教師準(zhǔn)備】
①將“基礎(chǔ)銜接”中的內(nèi)容上傳至信息化教學(xué)平臺。
②布置任務(wù)：了解溶液組成的表示方法。
導(dǎo)入——溶液組成的表示方法（5分鐘）
【預(yù)習(xí)提問】醫(yī)院常用的0.9%生理鹽水是什么意思？
【學(xué)生展示】
【提出問題，導(dǎo)入新課】除了用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的組成，還有沒有
其它更好的方式呢？
【講述】在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗中稱取溶液質(zhì)量并不方便，更多的是量取溶
液的體積，因此通常用一定體積溶液中所含溶質(zhì)的量來表示溶液的組
成。
【板書】溶液組成的表示方法
新授環(huán)節(jié)一：物質(zhì)的量（10分鐘）
【提出問題】
①物質(zhì)的量的定義是什么？
②物質(zhì)的量的單位是什么？
③微觀粒子數(shù)目與物質(zhì)的量之間的關(guān)系？
【小組合作】交流討論，解答以上問題
【教師總結(jié)】
①定義：物質(zhì)的量是用來描述物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少的物理量。
②表示方式：物質(zhì)的量用n來表示，單位為mol【摩（爾）】
③阿伏加德羅常數(shù)：1mol物質(zhì)所含有的粒子的數(shù)目和0.012kg12C中所
含的碳原子數(shù)目相等，這個數(shù)值稱為阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示。實(shí)
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驗測得：NA=6.02×10/mol。
④關(guān)系：
⑤1mol任