山東省棗莊市十六中2024年高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

山東省棗莊市十六中2024年高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣B．用圖2所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C．用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體D．用圖4所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱2、屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．一定條件下青蒿素可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素．下列有關(guān)說法中正確的是

A．青蒿素的分子式為C15H20O5B．雙氫青蒿素能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)C．1mol青蒿素最多能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素發(fā)生了氧化反應(yīng)3、司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．b的一氯代物有4種B．c的分子式為C14H14O3C．1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．d中所有碳原子可能處于同一平面4、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NAB．28g聚乙烯（）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NAC．將標(biāo)準狀況下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、HSO3-、SO32-三者數(shù)目之和為0.01NAD．含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA5、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應(yīng)制備陶瓷B．紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強氧化性將其作為漂洗的洗滌劑C．利用明礬的水溶液除去銅器上的銅銹，因Al3+水解呈酸性D．“丹砂（主要成分為硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)6、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A等體積的和兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)相同時間內(nèi)與反應(yīng)生成的氫氣更多是強酸B將濕潤的淀粉-試紙分別放入和蒸氣中試紙只在蒸氣中變藍色氧化性：C將光亮的鎂條放入盛有溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生生成的氣體是D向

NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成結(jié)合的能力比強A．A B．B C．C D．D7、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2OB．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－C．碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2OD．向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O8、下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是選項微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A、、、過量HC1B、、、過量C過量DI-、Cl-、H+、SO42-過量A．A B．B C．C D．D9、有機物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化.下列說法不正確的是A．M能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．M分子中所有碳原子共平面C．N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．M、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)10、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．在FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－B．碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OD．過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-11、亞硝酰氯（NOCl）是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體，具刺鼻惡臭味，遇水分解，某學(xué)習(xí)小組用C12和NO制備NOCl裝置如圖。下列說法錯誤的是A．氯氣在反應(yīng)中做氧化劑B．裝入藥品后，要先打開K2、K3，反應(yīng)一段時間后，再打開K1C．利用A裝置還可以做Na2O2和水制氧氣的實驗D．若沒有B裝置，C中可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑12、實驗室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A．制取Cl2B．使Br－轉(zhuǎn)化為Br2C．分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液D．將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl313、為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實驗。實驗裝置試劑a現(xiàn)象①紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色②NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液變紅由上述實驗可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是A．實驗①說明新制氯水中含有H＋、HClOB．實驗②發(fā)生的反應(yīng)為HCO3－＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2OC．實驗③說明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓D．實驗④說明氯氣具有強氧化性，Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋14、我國科學(xué)家構(gòu)建了一種有機框架物M，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是（）A．1molM可與足量Na2CO3溶液反應(yīng)生成1.5molCO2B．苯環(huán)上的一氯化物有3種C．所有碳原子均處同一平面D．1molM可與15molH2發(fā)生加成反應(yīng)15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為NAB．標(biāo)準狀況下，18g冰水中共價鍵的數(shù)目為NAC．5.6g鐵與7.1gCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAD．7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA16、在25℃時，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定過程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]與滴入HCl溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是A．圖中②點所示溶液的導(dǎo)電能力弱于①點B．③點處水電離出的c(H+)=1×10-8mol·L-1C．圖中點①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．25℃時氨水的Kb約為5×10-5.6mo1·L-117、以下性質(zhì)的比較可能錯誤的是()A．離子半徑H﹣＞Li+ B．熔點Al2O3＞MgOC．結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力CO32﹣＞ClO﹣ D．密度1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫下，pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NAB．1molH2O最多可形成4NA個氫鍵C．用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD．常溫常壓下，O2與O3的混合氣體16g，分子總數(shù)為NA19、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gx（x為或）與pH的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．pH=7時，存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B．直線Ⅰ表示的是lg隨pH的變化情況C．=10-2.97D．A2-的水解常數(shù)Kh1大于H2A電離常數(shù)的Ka220、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2B．25℃時，1L的溶液中由水電離的的數(shù)目為C．常溫常壓下，和混合氣體所含的原子數(shù)為D．500℃時，和在密閉容器中充分反應(yīng)后生成的分子數(shù)為21、第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗;在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是A．放電時甲為負極，充電時為陽極B．電池充電時，OH—由甲側(cè)向乙側(cè)移動C．放電時負極的電極反應(yīng)式為:MHn—ne—＝M+nH+D．汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程22、取三份濃度均為0.1mol/L，體積均為1L的CH3COONa溶液中分別加入NH4Cl固體、CH3COONH4固體、HCl氣體后所得溶液pH變化曲線如圖（溶液體積變化忽略不計）下列說法不正確的是A．曲線a、b、c分別代表加入CH3COONH4、NH4Cl、HClB．由圖可知Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3﹒H2O)＝1×10－7C．A點處c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．C點處c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＞0.1mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烴，它們是常見的有機化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機物I的流程。已知：i．Claisen酯縮合：ii．(②比①反應(yīng)快)iii．，(R、R＇代表烴基)回答下列問題：(1)C的名稱為_____________。Ⅰ中所含官能團的名稱為______________________。(2)B→C的反應(yīng)類型是_______________。F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。(3)D→E的化學(xué)方程式為___________________________。(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是__________________________。(5)化合物K與E互為同分異構(gòu)體，已知1molK能與2mol金屬鈉反應(yīng)，則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有_______種(兩個一OH連在同一個碳上不穩(wěn)定：一OH連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定)，其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(任寫一種)(6)完成下列以苯乙烯為原料，制備的合成路線(其他試劑任選)_____________。24、（12分）美國藥物學(xué)家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機物K，合成路線如下：其中A屬于碳氫化合物，其中碳的質(zhì)量分數(shù)約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以1：3反應(yīng)生成I。試回答下列問題：（1）A的分子式為：______________。（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：D：____________；G：___________。（3）反應(yīng)①―⑤中屬于取代反應(yīng)的有___________。（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________。（5）E有多種同分異構(gòu)體，符合“既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)”條件的E的同分異構(gòu)體有_______種，寫出符合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。25、（12分）某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL0.5mol/L的稀H2SO4（1）填寫下列操作步驟：①所需濃H2SO4的體積為____。②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用___mL量筒量取。③將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的___里，并不斷攪拌，目的是___。④立即將上述溶液沿玻璃棒注入____中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。⑤加水至距刻度___處，改用__加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤：____。（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）①操作②中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將___；②問題（2）的錯誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度___；26、（10分）乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

+CH3COOH+H2O某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數(shù)100~105℃，保持液體平緩流出，反應(yīng)40min后停止加熱即可制得產(chǎn)品。方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應(yīng)40min后停止加熱。其余與方案甲相同。已知：有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表：化合物密度(g·cm-3)溶解性熔點(℃)沸點(℃)乙酸1.05易溶于水，乙醇17118苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇–6184乙酰苯胺—微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇114304請回答：(1)儀器a的名稱是_________(2)分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產(chǎn)品的后續(xù)操作是____________(3)裝置甲中分餾柱的作用是______________(4)下列說法正確的是__________A．從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量B．實驗結(jié)果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高C．裝置乙中b處水流方向是出水口D．裝置甲中控制溫度計讀數(shù)在118℃以上，反應(yīng)效果會更好(5)甲乙兩方案獲得的粗產(chǎn)品均采用重結(jié)晶方法提純。操作如下：①請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成實驗（步驟可重復(fù)或不使用）____→____→____→____→過濾→洗滌→干燥a冷卻結(jié)晶b加冷水溶解c趁熱過濾d活性炭脫色e加熱水溶解上述步驟中為達到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是___________②趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有_____A．緩慢冷卻溶液B．溶液濃度較高C．溶質(zhì)溶解度較小D．緩慢蒸發(fā)溶劑③關(guān)于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是______________。A．蒸餾水B．乙醇C．5%Na2CO3溶液D．飽和NaCl溶液27、（12分）研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實驗如下。（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是____________。②乙同學(xué)通過分析，推測出也能被還原，依據(jù)是_____________，進而他通過實驗證實該溶液中含有，其實驗操作是____________。（4）根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。28、（14分）硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/℃?85.5115.2>600（分解）?75.516.810.3沸點/℃?60.3444.6?10.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________。（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm?3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。29、（10分）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu；（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示請回答下列問題：①圖中X溶液是__；②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__；③原電池工作時，鹽橋中的__填“K+”或“Cl-”）不斷進入X溶液中。（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成電解池如圖乙所示乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：①M是電源的__極；②圖丙中的②線是__的變化；③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為0.2mol時向乙燒杯中加入__L5mol/LNaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A，向NaOH固體中加入濃氨水可產(chǎn)生NH3，NH3可用堿石灰干燥，NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，A項錯誤；B，乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物，不能用分液法進行分離，B項錯誤；C，加熱分解NaHCO3固體時試管口應(yīng)略向下傾斜，C項錯誤；D，濃鹽酸加到KMnO4中產(chǎn)生黃綠色氣體，錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物得出，氧化性：KMnO4>Cl2，Cl2通入NaBr溶液中溶液由無色變?yōu)槌壬嚬苤邪l(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：Cl2>Br2，D項正確；答案選D。點睛：本題考查化學(xué)實驗的基本操作、氣體的制備、物質(zhì)氧化性強弱的比較。注意加熱固體時試管口應(yīng)略向下傾斜，防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的強弱通常通過“強氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)。2、B【解析】A．由結(jié)構(gòu)可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A錯誤；B．雙氫青蒿素含-OH，能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)，故B正確；C．青蒿素不含碳碳雙鍵或三鍵，則不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素，H原子數(shù)增加，為還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B。3、C【解析】

A．b的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯誤；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定c的分子式為C14H16O3，故B錯誤；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和氫氣以1：3反應(yīng)、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應(yīng)，所以1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．d中連接3個甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯點。4、B【解析】

A．K2S、K2O2的式量是110，11gK2S、K2O2的混合物的物質(zhì)的量是=0.1mol，1molK2S含有2molK+、1molS2-，1molK2O2中含有2molK+、1molO22-，則0.1mol混合物中含有離子數(shù)目為0.3NA，A錯誤；B．聚乙烯最簡式是CH2，式量是14，其中含有的質(zhì)子數(shù)為8，28g聚乙烯中含有最簡式的物質(zhì)的量是n(CH2)==2mol，則含有的質(zhì)子數(shù)目為2mol×8×NA/mol=16NA，B正確；C．標(biāo)準狀況下224mLSO2的物質(zhì)的量是0.01mol，SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中存在少量SO2分子，H2SO3是二元弱酸，發(fā)生的電離作用分步進行，存在電離平衡，根據(jù)S元素守恒可知溶液中S元素存在微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-四種，故H2SO3、HSO3-、SO32-的數(shù)目之和小于0.01NA，C錯誤；D．63gHNO3的物質(zhì)的量為1mol，若只發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.50mol，但是由于銅足量，隨著反應(yīng)的進行，硝酸濃度逐漸變稀，濃硝酸后來變成了稀硝酸，此時發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，若反應(yīng)只產(chǎn)生NO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol，所以1mol硝酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.50NA而小于0.75NA，D錯誤；故合理選項是B。5、C【解析】

A．二氧化硅與碳酸鈣常溫下不反應(yīng)，A錯誤；B．氫氧化鈉沒有強氧化性，作漂洗劑時利用它的堿性，B錯誤；C．明礬在水溶液中Al3+水解生成硫酸，可除去銅器上的銅銹，C正確；D．丹砂中的硫化汞受熱分解生成汞，汞與硫化合生成丹砂，條件不同，不是可逆反應(yīng)，D錯誤；故選C。6、D【解析】

A．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時間內(nèi)，HA收集到氫氣多，一定能說明HA是弱酸，故A錯誤；B．NO2和Br2蒸氣均能氧化KI生成碘單質(zhì)，濕潤的淀粉KI試紙均變藍，現(xiàn)象相同，不能判斷兩者的氧化性強弱，故B錯誤；C．氯化銨溶液水解顯酸性，Mg與氫離子反應(yīng)，且放熱導(dǎo)致一水合氨分解，則有大量氣泡產(chǎn)生，可知反應(yīng)中生成H2和NH3，故C錯誤；D．偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查強弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱、電解質(zhì)溶解性強弱等方法判斷，為易錯題。強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離即可，可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。7、C【解析】

A.磁性氧化鐵應(yīng)寫化學(xué)式，故A錯誤；B.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體，次氯酸根離子有強氧化性，可繼續(xù)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故B錯誤；C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合客觀事實，電荷守恒，原子守恒，電子守恒，故C正確；D.向NaOH溶液中通入過量CO2應(yīng)該生成碳酸氫鈉，故D錯誤；故選：C。8、D【解析】

A．HCO3-與SiO32-反應(yīng)生成H2SiO3和CO32-，通入過量HC1，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓、H++HCO3-=H2O+CO2↑，故A不符合題意；B．題給四種離子可以大量共存，通入過量H2S，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B不符合題意；C．HClO與SO32-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C不符合題意；D．題給四種離子可以大量共存，加入過量NaNO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2，故D符合題意。故答案選D。9、B【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B.M分子有三個C原子連接在同一個飽和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B錯誤；C.N中含有羥基、醛基均能被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；D.M和N中均含有酯基和羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故D正確；故答案為B。10、B【解析】

A選項，在FeI2溶液中滴加少量溴水，首先是溴水和碘離子反應(yīng)，故A錯誤；B選項，碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多變”即澄清石灰水定為1mol來分析：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O，故B正確；C選項，向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全，鋁離子先生成沉淀，再是銨根離子反應(yīng)：Al3++NH4++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+H2O+NH3↑，故C錯誤；D選項，過量SO2通入到NaClO溶液中，次氯酸鈉有強氧化性，會將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！军c睛】物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的順序是：先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，再生成沉淀的反應(yīng)，再是沉淀不變的階段，再是沉淀溶解的反應(yīng)。11、C【解析】

由裝置A制備NO，用銅和稀硝酸反應(yīng)制備，制得的NO中可能有揮發(fā)的硝酸，故裝置B用來凈化和干燥NO，將氯氣和NO干燥后在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間應(yīng)該需加一個干燥裝置?！驹斀狻緼.根據(jù)Cl2和NO反應(yīng)生成了NOCl，氯元素化合價降低，得電子，Cl2為氧化劑，故A正確；

B.先打開K2、K3，通入一段時間氯氣，排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、NOCl變質(zhì)，然后再打開K1，通入NO，故B正確；

C.該裝置能制備用塊狀固體和液體反應(yīng)生成的氣體，過氧化鈉為粉末狀固體，所以不可以做Na2O2和水制氧氣的實驗，故C錯誤；

D.若無裝置B，C中亞硝酰氯與水反應(yīng)生成氯化氫、NO和二氧化氮，可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCl+H2O═2HCl+NO↑+NO2↑，故D正確；

故選：C。12、C【解析】

A.實驗室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，不能制備氯氣，A項錯誤；B.用氯氣氧化溴離子時，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長進短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，B項錯誤；C.分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機相，C項正確；D.蒸發(fā)時應(yīng)該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCl3水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得不到無水FeCl3，D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及物質(zhì)制備、實驗操作等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)、實驗操作規(guī)范是解本題的關(guān)鍵，易錯點是選項D，加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。13、B【解析】

新制氯水的主要成分有Cl2、H＋、HClO、Cl－等，A.紫色的石蕊試液變紅，有H＋存在，后褪色，有HClO，A項正確；B.碳酸的酸性比HClO的酸性強，根據(jù)強酸制弱酸原理，答案不對，正確為HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，B項錯誤；C.新制氯水有Cl－，和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，C項正確；D.新制氯水的Cl2具有強氧化性，可以使亞鐵離子氧化，D項正確；答案選B。14、D【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知：在該化合物中含有3個-COOH，由于每2個H+與CO32-反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2氣體，所以1molM可與足量Na2CO3溶液反應(yīng)生成1.5molCO2，A正確；B.在中間的苯環(huán)上只有1種H原子，在與中間苯環(huán)連接的3個苯環(huán)上有2種不同的H原子，因此苯環(huán)上共有3種不同位置的H原子，它們被取代，產(chǎn)生的一氯化物有3種，B正確；C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；與苯環(huán)連接的碳碳三鍵的C原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；乙炔分子是直線型分子，一條直線上2點在一個平面上，則直線上所有的原子都在這個平面上，所以所有碳原子均處同一平面，C正確；D.在M分子中含有4個苯環(huán)和3個碳碳三鍵，它們都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則可以與1molM發(fā)生加成反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為3×4+2×3=18mol，D錯誤；故合理選項是D。15、A【解析】

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為20g×46%=9.2g，物質(zhì)的量為，0.2mol甲酸含0.4NA個氧原子，水的質(zhì)量為10.8g，水的物質(zhì)的量為，0.6mol水含0.6NA個氧原子，故溶液中共含0.4NA+0.6NA=NA個氧原子，故A正確；

B.18g冰水的物質(zhì)的量為1mol，而水分子中含2條共價鍵，故1mol水中含2NA條共價鍵，故B錯誤；

C.5.6g鐵和7.1g氯氣的物質(zhì)的量均為0.1mol，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由比例關(guān)系知，0.1mol鐵完全反應(yīng)需要0.15mol氯氣，故氯氣不足，F(xiàn)e過量，則0.1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2NA個，故C錯誤；

D.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉和水反應(yīng)時生成的氧氣全部來自于過氧化鈉，故生成的氧氣為16O2，且物質(zhì)的量為0.05mol，故含中子數(shù)為0.05mol×16NA=0.8NA個，故D錯誤；故選A?！军c睛】氯氣與鐵單質(zhì)反應(yīng)，無論氯氣是不足量還是過量，只生成FeCl3，而不生成FeCl2，這是學(xué)生們的易錯點。1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子；足量氯氣與1mol鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子，這是?？键c。16、D【解析】

A.向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1，鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化銨中銨根水解顯酸性，因而②（pH=7）時，氨水稍過量，即反應(yīng)未完全進行，從①到②，氨水的量減少，氯化銨的量變多，又溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度呈正比，氯化銨為強電解質(zhì)，完全電離，得到的離子（銨根的水解不影響）多于氨水電離出的離子（氨水為弱堿，少部分NH3·H2O發(fā)生電離），因而圖中②點所示溶液的導(dǎo)電能力強于①點，A錯誤；B.觀察圖像曲線變化趨勢，可推知③為鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)的點，得到氯化銨溶液，鹽類的水解促進水的電離，因而溶液pOH=8，則c溶液(OH-)=10-8mol/L，c水(OH-)=c水(H+)=Kw/c溶液(OH-)=10-6mol/L，B錯誤；C.①點鹽酸的量是③點的一半，③為恰好完全反應(yīng)的點，因而易算出①點溶液溶質(zhì)為等量的NH3·H2O和NH4Cl，可知電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，又①pOH=4,說明溶液顯堿性，則c(OH-)>c(H+)，那么c(NH4+)>c(Cl-)，C錯誤；D.V(HCl)=0時，可知氨水的pOH=2.8，則c(OH-)=10-2.8mol/L，又NH3·H2O?NH4++OH-，可知c(NH4+)=c(OH-)=10-2.8mol/L，③點鹽酸和氨水恰好反應(yīng)，因而c(NH3·H2O)=20×0.550mol/L=0.2mol/L，因而Kb=cNH4+cOH-cNH故答案選D。17、B【解析】

A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為H﹣＞Li+，故A正確；B．離子晶體中，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點越高，但氧化鋁的離子性百分比小于MgO中離子性百分比，則熔點為Al2O3＜MgO，故B錯誤；C．酸性是：HCO3﹣＜HClO，所以結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力為CO32﹣＞ClO﹣，故C正確；D．兩者結(jié)構(gòu)相似，1﹣氯戊烷的碳鏈短，其密度大，則密度為1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷，故D正確；答案選B。【點睛】結(jié)合質(zhì)子的能力和電解質(zhì)電解強弱有關(guān)，越弱越容易結(jié)合質(zhì)子。18、A【解析】

A．常溫下，1LpH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為(10-2+10-12)mol/L×1L×NA=0.01NA，A正確；B．在冰中，1個H2O與4個H2O形成4個氫鍵，平均每個水分子形成2個氫鍵，則1molH2O最多可形成2NA個氫鍵，B不正確；C．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，KClO3與濃鹽酸反應(yīng)制備1mol氯氣(反應(yīng)方程式為ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O)，轉(zhuǎn)移的電子為NA，C不正確；D．采用極端分析法，O2與O3各16g，分子總數(shù)分別為NA和NA，則16g混合氣，所含分子數(shù)介于二者之間，D不正確；故選A?！军c睛】在冰中，每個水分子與周圍的水分子可形成4個氫鍵，我們易認為平均每個水分子能形成4個氫鍵，從而產(chǎn)生錯解。19、B【解析】

二元弱酸的Ka1=×c（H＋）＞Ka2=×c（H＋），當(dāng)溶液的pH相同時，c（H＋）相同，lgX：Ⅰ＞Ⅱ，則Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系，Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系?！驹斀狻緼．pH=4.19，溶液呈酸性，若使溶液為中性，則溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na2A，根據(jù)物料守恒，存在c(Na+)＞c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故A錯誤；B.由分析：直線Ⅰ表示的是lg隨pH的變化情況，故B正確；C.=÷==102.97，故C錯誤；D．pH=1.22時和4.19時，lgX=0，則c（H2A）=c（HA－）、c（HA－）=c（A2－），Ka1=×c（H＋）=c（H＋）=10-1.22，K2=×c（H＋）=c（H＋）=10-4.19，A2－的水解平衡常數(shù)Kh1==10-9.81＜10-4.19=Ka2，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握物料守恒及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易難點。20、D【解析】

鹽類水解的本質(zhì)是水的電離平衡的移動。一定條件下可逆反應(yīng)不可能進行完全?！驹斀狻緼.鈉能與溶液中的水反應(yīng)，不會有鈉剩余。4.6gNa與稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必為0.2，A項正確；B.溶液中OH－全部來自水的電離。25℃、1L的溶液中c(H+)=10-9mol/L，則c(OH-)=10-5mol/L，水電離的OH－的數(shù)目為，B項正確；C.和混合氣體中，“CH2”的物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)為，C項正確；D.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)可逆，不能完全進行。故和充分反應(yīng)生成的分子數(shù)小于，D項錯誤。本題選D。21、B【解析】

A.根據(jù)電解池的工作原理，充電時甲電極是陰極，放電時是原電池，甲是負極，故A錯誤；B.電池充電時是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，乙是陽極，所以O(shè)H-由甲側(cè)向乙側(cè)移動，故B正確；C.放電時負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為M-ne-+nH+=MHn，故C錯誤；D.汽車下坡時電池處于充電狀態(tài)，發(fā)生圖中虛線所示的過程，故D錯誤；答案選B。22、B【解析】

醋酸鈉為強堿弱酸鹽，因醋酸根離子水解，溶液呈堿性。往溶液中加入氯化銨固體，由于銨根離子水解呈酸性，故隨著氯化銨的加入，溶液將由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?，由于水解微弱，所得溶液酸性較弱，符合的曲線為b；往溶液中通入氫化氯氣體，隨著氣體的通入溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝?，由于氯化氫為強酸，通入量較大時，溶液的酸性較強，符合的曲線為c；加入醋酸銨固體所對應(yīng)的變化曲線為a，據(jù)此結(jié)合電荷守恒及鹽的水解原理分析。【詳解】A.根據(jù)分析可知，曲線a代表醋酸銨、曲線b代表氯化銨、曲線c代表氯化氫，故A正確；B.當(dāng)加入固體的物質(zhì)的量為0.1mol時，曲線b對應(yīng)的pH值等于7，說明等濃度的醋酸根離子的水解程度與銨根離子相同，即Ka(CH3COOH)=Kb(NH3﹒H2O)，但無法計算其電離平衡常數(shù)，故B錯誤；C.A點含有的溶質(zhì)為0.1molCH3COONa與0.1molCH3COONH4，溶液的pH>7，則c(OH?)>c(H+)，醋酸根離子的水解程度較小，則c(CH3COO?)>c(Na+)，銨根離子部分水解，則c(Na+)>c(NH4+)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C正確；D.C點通入0.1molHCl，與0.1mol醋酸鈉反應(yīng)得到0.1molCH3COOH與0.1molNaCl，c(Cl?)=c(Na+)=0.1mol/L，則c(CH3COO?)+c(Cl?)+c(OH?)>0.1mol/L，故D正確；故選：B?！军c睛】本題考查圖象分析、溶液中離子濃度關(guān)系，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移掌握電荷守恒及鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。二、非選擇題(共84分)23、1-丙醇（正丙醇）（酮）羰基、羥基取代反應(yīng)CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O保護酮羰基3或【解析】

丙烯在雙氧水作用下與溴化氫發(fā)生加成生成B為1-溴丙烷；根據(jù)D與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E可知，D為丙酸，則C為1-丙醇；根據(jù)Claisen酯縮合：，E發(fā)生酯縮合生成F，結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)為，根據(jù)G與I的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合反應(yīng)流程可推出H為，據(jù)此分析?！驹斀狻勘┰陔p氧水作用下與溴化氫發(fā)生加成生成B為1-溴丙烷；根據(jù)D與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E可知，D為丙酸，則C為1-丙醇；根據(jù)Claisen酯縮合：，E發(fā)生酯縮合生成F，結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)為，根據(jù)G與I的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合反應(yīng)流程可推出H為。(1)C的名稱為1-丙醇（正丙醇）；Ⅰ為，所含官能團的名稱為（酮）羰基、羥基；(2)B→C是1-溴丙烷在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）生成1-丙醇，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；F的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)D→E是丙酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸甲酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是保護酮羰基；(5)化合物K與E互為同分異構(gòu)體，已知1molK能與2mol金屬鈉反應(yīng)則應(yīng)該含有兩個羥基，則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有、、CH2=CHCH（OH）CH2OH共3種(兩個一OH連在同一個碳上不穩(wěn)定：一OH連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定)，其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為或；(6)苯乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，在氫氧化鈉溶液中加熱生成，氧化得到，與CH3MgBr反應(yīng)生成，在氯化銨溶液中反應(yīng)生成，合成路線如下：?！军c睛】本題考查有機推斷及合成，注意推出有機物的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。本題中應(yīng)注意（6）中合成路線應(yīng)參照反應(yīng)流程中的步驟，結(jié)合幾個已知反應(yīng)原理，推出各官能團變化的實質(zhì)。24、C5H12CH3CHO②⑤C6H12O62C2H5OH+2CO2↑4HCOOC(CH3)3【解析】

A屬于碳氫化合物，其中碳的質(zhì)量分數(shù)約為83.3%，因此A中==，則A為C5H12；H常溫下呈氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一，H為HCHO，根據(jù)流程圖，B為鹵代烴，C為醇，D為醛，E為酸；F為乙醇，G為乙醛，G和H以1：3反應(yīng)生成I，根據(jù)信息，I為，J為，E和J以4：1發(fā)生酯化反應(yīng)生成K，E為一元羧酸，E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰，E為，則D為，C為?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，A的分子式為C5H12，故答案為：C5H12；（2）根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為；G為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故答案為：；CH3CHO；（3）根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)①是葡萄糖的分解反應(yīng)；反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)③是醛和醛的加成反應(yīng)；反應(yīng)④是醛的氫化反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)⑤是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，②⑤屬于取代反應(yīng)，故答案為：②⑤；（4）反應(yīng)①是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑；反應(yīng)④是在催化劑作用下，與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑；；（5）既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，表明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基，E為，E的同分異構(gòu)體屬于甲酸酯，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為HCOOC4H9，因為丁基有4種結(jié)構(gòu)，故E的同分異構(gòu)體有4種，其中核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOC(CH3)3，故答案為：4；HCOOC(CH3)3。25、13.6mL20燒杯使大量的熱及時排除，防止液體飛濺500mL容量瓶1cm~2cm膠頭滴管第④步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫偏低偏高【解析】

（1）①根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算所需濃硫酸的體積；②根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；③稀釋濃溶液的容器是燒杯；濃硫酸稀釋放熱，用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻，使熱量迅速擴散；

④移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

⑤根據(jù)定容的操作要點來分析；（2）根據(jù)濃硫酸稀釋放熱來分析；（3）根據(jù)c=，結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析?！驹斀狻浚?）①濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L，設(shè)需濃H2SO4的體積為Vml，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變C濃V濃=C稀V?。?8.4mol/L×Vml=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；

②需要濃硫酸的體積是13.6ml，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用20ml的量筒；

③稀釋濃溶液的容器是燒杯；濃硫酸稀釋放熱，用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻，使熱量迅速擴散，防止液體飛濺；

④移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中；

⑤定容的操作是開始直接往容量瓶中加水，加水至距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液的凹液面最低處正好跟刻度線相平；（2）濃硫酸稀釋放熱，故應(yīng)將稀釋后的溶液冷卻至室溫然后再進行移液，錯誤是第④步溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

（3）①操作②中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取會導(dǎo)致濃硫酸被稀釋，所取的硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度將偏低；

②問題（2）的錯誤是溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所得溶液的體積偏小，所配溶液濃度將偏高。26、直形冷凝管將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100mL水的燒杯，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，過濾得粗產(chǎn)物利用分餾柱進行多次氣化和冷凝，使醋酸和水得到有效的分離，或“可提高引餾體與外部空氣熱交換效率，從而使柱內(nèi)溫度梯度增加，使不同沸點的物質(zhì)得到較好的分離?！盇BCedca將玻璃漏斗放置于銅制的熱漏斗內(nèi)，熱漏斗內(nèi)裝有熱水以維持溶液的溫度，進行過濾（即過濾時有保溫裝置）或趁熱用減壓快速過濾ADA【解析】

兩套裝置都是用來制備乙酰苯胺的，區(qū)別在于甲裝置使用分餾柱分離沸點在100℃至105℃左右的組分，主要是水，考慮到制備乙酰苯胺的反應(yīng)可逆，這種做法更有利于獲得高的轉(zhuǎn)化率；題干中詳細提供了乙酸，苯胺和乙酰苯胺的物理性質(zhì)，通過分析可知，三者溶解性和熔點上存在較明顯的差異，所以從混合溶液中獲得乙酰苯胺粗品的方法就是利用溶解性和熔點差異實現(xiàn)的；在獲取乙酰苯胺粗品后，再采用合適的方法對其進行重結(jié)晶提純即可得到純度較高的乙酰苯胺。【詳解】(1)儀器a的名稱即直形冷凝管；(2)由于乙酸與水混溶，乙酰苯胺可溶于熱水而苯胺只易溶于乙醇，并且，乙酰苯胺熔點114℃，而乙酸和苯胺的熔點分別僅為17℃和-6℃；所以分離乙酰苯胺粗品時，可將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有熱水的燒杯中，冷卻后，乙酰苯胺固體析出，再將其過濾出來，即可得到乙酰苯胺粗品；(3)甲裝置中溫度計控制在100℃至105℃，這與水和乙酸的沸點很接近，因此甲裝置中分餾柱的作用主要是將體系內(nèi)的水和乙酸有效地分離出去；(4)A．增加乙酸的投料，可以使平衡正向移動獲得更高的產(chǎn)率，A項正確；B．由于甲裝置中的分餾柱能夠有效地將產(chǎn)物中的水從體系內(nèi)分離出去，水被分離出去后，對于乙酰苯胺制備反應(yīng)的正向進行更有利，因此甲裝置可以獲得更高的轉(zhuǎn)化率，B項正確；C．冷凝管水流的方向一般是下口進水，上口出水，C項正確；D．甲裝置中溫度計示數(shù)若在118℃以上，那么反應(yīng)物中的乙酸會大量的氣化溢出，對于反應(yīng)正向進行不利，無法獲得更高的產(chǎn)率，D項錯誤；答案選ABC；(5)①乙酰苯胺可以溶解在熱水中，所以重結(jié)晶提純乙酰苯胺粗品，首先要把粗品在熱水中溶解，然后加入活性炭吸附雜質(zhì)以及其他有色物質(zhì)，過濾的時候為了避免乙酰苯胺的析出，應(yīng)當(dāng)趁熱過濾，過濾后的濾液再冷卻結(jié)晶，將結(jié)晶再過濾后，對其進行洗滌和干燥即可；趁熱過濾時為了維持溫度，可以將玻璃漏斗置于銅制的熱漏斗內(nèi)，熱漏斗內(nèi)裝熱水以維持溫度，再進行過濾即可；②結(jié)晶時，緩慢降溫，或者緩慢蒸發(fā)溶劑有利于獲得較大的晶體，答案選AD；③在對重結(jié)晶出的乙酰苯胺晶體進行洗滌時，要避免洗滌過程中產(chǎn)品溶解造成的損耗，考慮到乙酰苯胺的溶解性，應(yīng)當(dāng)用冷水對其進行洗滌。27、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化；②元素化合價處于最高價具有氧化性，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【詳解】(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化，其實驗證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還