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河北省張家口一中2024年高考化學(xué)五模試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染,主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程,原理如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.M為電源的正極,N為電源負(fù)極B.電解過(guò)程中,需要不斷的向溶液中補(bǔ)充Co2+C.CH3OH在溶液中發(fā)生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+D.若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L2、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析不合理的是A.催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成B.催化劑不能改變反應(yīng)焓變但可降低反應(yīng)活化能C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí),涉及電子轉(zhuǎn)移D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率3、下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示或說(shuō)法正確的是A.氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.羥基的結(jié)構(gòu)式:O-HC.用電子式表示Na2O的形成過(guò)程:D.組成為C2H6O的分子中可能只存在極性鍵4、在2019年9月25日,北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)正式投運(yùn)。下列說(shuō)法不正確的是A.機(jī)場(chǎng)航站樓使用的玻璃為無(wú)機(jī)非金屬材料B.機(jī)場(chǎng)航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結(jié)而成,屬于新型無(wú)機(jī)材料C.機(jī)場(chǎng)航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料D.機(jī)場(chǎng)高速采用了新型自融冰雪路面技術(shù),減少了常規(guī)融雪劑使用對(duì)環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)所造成的破壞5、下列有關(guān)化學(xué)與環(huán)境的敘述不正確的是A.因垃圾后期處理難度大,所以應(yīng)做好垃圾分類(lèi),便于回收利用,節(jié)約資源B.醫(yī)療廢棄物經(jīng)過(guò)處理、消毒后可加工成兒童玩具,變廢為寶C.綠色環(huán)?;ぜ夹g(shù)的研究和運(yùn)用是化工企業(yè)的重要發(fā)展方向D.研究表明,新冠病毒可通過(guò)氣溶膠傳播。氣溶膠的粒子大小在1nm~100nm之間6、第三周期的下列基態(tài)原子中,第一電離能最小的是A.3s23p3 B.3s23p5 C.3s23p4 D.3s23p67、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A.第一電離能:③>②>①B.價(jià)電子數(shù):③>②>①C.電負(fù)性:③>②>①D.質(zhì)子數(shù):③>②>①8、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下,電解槽中陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列,將電解槽分隔成多個(gè)獨(dú)立的間隔室,海水充滿在各個(gè)間隔室中。通電后,一個(gè)間隔室的海水被淡化,而其相鄰間隔室的海水被濃縮,從而實(shí)現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說(shuō)法正確的是()A.離子交換膜a為陰離子交換膜B.通電時(shí),電極2附近溶液的pH增大C.淡化過(guò)程中,得到的濃縮海水沒(méi)有任何使用價(jià)值D.各間隔室的排出液中,②④⑥為淡水9、如圖為高中化學(xué)教材《必修1》(人教版)中NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列由此得出的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是A.在H2O分子中,H或O原子均完全不帶電荷B.在NaCl晶體中,Na+和Cl-的排列整齊有序C.Na+、Cl在水中是以水合離子的形式存在D.NaCl晶體的溶解和電離過(guò)程破壞了離子鍵10、化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是()A.2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B.使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用C.氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用D.港珠澳大橋使用新一代環(huán)氧涂層鋼筋,可有效抵御海水浸蝕11、下列有水參加的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑也不是還原劑的是()A.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2↑C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO412、向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液,溶液立即變藍(lán),再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是A.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷H2O2和SO2反應(yīng)能生成強(qiáng)酸B.藍(lán)色逐漸消失,體現(xiàn)了SO2的漂白性C.SO2中S原子采取sp2雜化方式,分子的空間構(gòu)型為V型D.H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子13、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素,分析正確的是A.R在周期表的第15列B.Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸C.簡(jiǎn)單離子的半徑:X>Z>MD.Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M14、在恒容密閉容器中,用銅鉻的氧化物作催化劑,用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH<0。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小B.平衡時(shí),其他條件不變,分離出H2O(g),逆反應(yīng)速率減小C.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度平衡常數(shù)增大D.其他條件不變,使用不同催化劑,HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變15、X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示,若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是()A.Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈B.X與W的原子核外電子數(shù)相差9C.X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)16、能用離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是()A.NaHSO4和Na2CO3 B.H2SO4和BaCO3C.CH3COOH和Na2CO3 D.HCl和NaHCO3二、非選擇題(本題包括5小題)17、高血脂是一種常見(jiàn)的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下(A~I)均為有機(jī)物):已知:a.b.RCHO回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______;F的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____。(2)反應(yīng)②的類(lèi)型是_______。D→E所需試劑、條件分別是_______、______。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。(4)芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H8O2,且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有_______種(不考慮立體異構(gòu))。i.遇FeCl3溶液顯紫色;ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1的是____________(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(5)設(shè)計(jì)以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無(wú)機(jī)試劑任選,合成路線的表示方式為:_____________.18、現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+和五種陰離子NO3-、OH-、Cl-、CO32-、Xn-(n=1或2)中的一種。(1)通過(guò)比較分析,無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和_______。(2)物質(zhì)C中含有離子X(jué)n-。為了確定Xn-,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入過(guò)量A溶液白色沉淀部分溶解,然后將沉淀中滴入足量稀HCl,白色沉淀不溶解,則C為_(kāi)_____(填化學(xué)式)。寫(xiě)出部分白色沉淀溶解的離子方程式______。(3)將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號(hào)),寫(xiě)出Cu溶解的離子方程式_________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是__________。(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。19、乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用,是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥,有“退熱冰”之稱(chēng)。其制備原理如下:已知:①苯胺易被氧化;②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度(20℃)乙酰苯胺114.3℃305℃0.46苯胺-6℃184.4℃3.4醋酸16.6℃118℃易溶實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:在50mL圓底燒瓶中,加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉,依照如圖裝置組裝儀器。步驟2:控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃,小火加熱回流1h。步驟3:趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中,冷卻后抽濾,洗滌,得到粗產(chǎn)品。(1)步驟1中加入鋅粉的作用是________。(2)步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃的原因是________。(3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中,“趁熱”的原因是__________________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有________、________(填儀器名稱(chēng))。(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純,該提純方法是________。20、對(duì)甲基苯胺可用對(duì)硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應(yīng)及裝置如下:主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見(jiàn)下表:實(shí)驗(yàn)步驟如下:①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對(duì)硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶?jī)?nèi)溫度在80℃左右,同時(shí)攪拌回流、使其充分反應(yīng);②調(diào)節(jié)pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液,向下層液體中加入NaOH溶液,充分振蕩、靜置;⑤抽濾得固體,將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題:(1)主要反應(yīng)裝置如上圖,a處缺少的裝置是____(填儀器名稱(chēng)),實(shí)驗(yàn)步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的_____(填標(biāo)號(hào))。a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺(tái)(2)步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8的目的之一是使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,另一個(gè)目的是____。(3)步驟③中液體M是分液時(shí)的____層(填“上”或“下”)液體,加入鹽酸的作用是____。(4)步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____。(5)步驟⑤中,以下洗滌劑中最合適的是____(填標(biāo)號(hào))。a.乙醇b.蒸餾水c.HCl溶液d.NaOH溶液(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_____%。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))21、研究化學(xué)反應(yīng)時(shí),既要考慮物質(zhì)變化與能量變化,又要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖所示①上圖中因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)條件,反應(yīng)的活化能:b____(填“>”“<”或“=”)a。②脫硝反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為反應(yīng)物→生成物△H=___(用E1、E2的代數(shù)式表示)。③研究發(fā)現(xiàn),一定條件下的脫硝反應(yīng)過(guò)程可能如圖所示,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用,NO為_(kāi)__劑,脫硝總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(2)一定溫度下,將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密容器中,進(jìn)行反應(yīng)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如表所示的三組數(shù)據(jù)試驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡時(shí)間/minH2O(g)CO(g)CO(g)H2(g)16512.14.13.11.1529111.12.11.81.243911abcdt①4mim內(nèi),實(shí)驗(yàn)2中v(CO2)=___;911℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)____;降低溫度時(shí),平衡常數(shù)會(huì)___(填“增大”“減小”或“不變”)。②651℃時(shí),若在此容器中充入2.1molH2O(g)、1.1molCO(g)、1.1molCO2(g)和xmolH2(g),要使反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是____。若a=2.1.b=1.1,則平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)2中H2O(g)和實(shí)驗(yàn)3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率(a)的關(guān)系為a(H2O)___(填“>”“<”或“=”)a(CO)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
連接N的電極上H+得電子產(chǎn)生H2,則為陰極,N為電源的負(fù)極,M為電源的正極。A.M為電源的正極,N為電源負(fù)極,選項(xiàng)A正確;B.電解過(guò)程中,陽(yáng)極上Co2+失電子產(chǎn)生Co3+,Co3+與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生Co2+,Co2+可循環(huán)使用,不需要向溶液中補(bǔ)充Co2+,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,發(fā)生反應(yīng)6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+,選項(xiàng)C正確;D.若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑,則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,選項(xiàng)D正確。答案選B。2、D【解析】
A.催化劑a表面是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣,催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性鍵的形成,故A合理;B.催化劑可降低反應(yīng)活化能,改變反應(yīng)速率,但不能改變反應(yīng)焓變,故B合理;C.催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應(yīng),發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),涉及電子轉(zhuǎn)移,故C合理;D.催化劑a、b改變反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡,不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率,故D不合理;故選D。3、D【解析】
A.
O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,有2個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故A錯(cuò)誤;B.羥基中含有1個(gè)氧氫鍵,羥基可以表示為?OH,故B錯(cuò)誤;C.
Na2O為離子化合物,用電子式表示Na2O的形成過(guò)程為:,故C錯(cuò)誤;D.二甲醚只存在極性鍵,故D正確;故選:D。4、B【解析】
A.玻璃的主要成分為硅酸鹽,屬于無(wú)機(jī)非金屬材料,A正確;B.橡膠屬于有機(jī)高分子材料,鋼板屬于合金材料,它們都不屬于新型無(wú)機(jī)材料,B不正確;C.鋼鐵是鐵碳的合金,屬于合金材料,C正確;D.常規(guī)融雪劑主要成分為氯化鎂等,會(huì)腐蝕水泥路面和橋梁,新型自融冰雪路面技術(shù)可減少對(duì)路面及橋梁的影響,D正確;故選B。5、B【解析】
垃圾后期處理難度大,并且很多垃圾也可以回收重復(fù)使用,節(jié)約資源,而只有做好垃圾分類(lèi)才能更好實(shí)現(xiàn)回收再利用,垃圾分類(lèi)已經(jīng)上升到國(guó)家戰(zhàn)略層面,選項(xiàng)A正確;醫(yī)療廢棄物雖然可以回收、處理,但不可以制成兒童玩具,選項(xiàng)B不正確;綠色環(huán)?;ぜ夹g(shù)的研究和運(yùn)用,可實(shí)現(xiàn)化工企業(yè)的零污染、零排放,選項(xiàng)C正確;氣溶膠屬于膠體,膠體的粒子大小在1nm~100nm之間,選項(xiàng)D正確。6、C【解析】
A選項(xiàng),3s23p3為P元素;B選項(xiàng),3s23p5為Cl元素;C選項(xiàng),3s23p4為S元素;D選項(xiàng),3s23p6為Ar元素?!驹斀狻康谌芷诘幕鶓B(tài)原子中,第一電離具有增大的趨勢(shì),但第IIA族元素大于第IIIA族元素,第VA族元素大于第VIA族元素,因此第一電離能最小的是S元素,故C正確。綜上所述,答案為C。【點(diǎn)睛】同周期從左到右第一電離具有增大的趨勢(shì),但第IIA族元素大于第IIIA族元素,第VA族元素大于第VIA族元素。7、A【解析】
根據(jù)三種基態(tài)原子的電子排布式:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5可判斷①、②、③分別代表的元素為:S、P、F。【詳解】A.同周期自左而右,第一電離能增大,但P元素原子3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素,所以第一電離能Cl>P>S;同主族自上而下第一電離能減弱,故F>Cl,故第一電離能F>P>S,即③>②>①,A正確;B.S、P、F價(jià)電子數(shù)分別為:6、5、7,即③>①>②,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)同周期電負(fù)性,從左往右逐漸變大,同族電負(fù)性,從下往上,越來(lái)越大,所以F>S>P,③>①>②,C錯(cuò)誤;D.S、P、F的質(zhì)子數(shù)分別為:16、15、9,即①>②>③,D錯(cuò)誤;答案選A。8、B【解析】
根據(jù)圖示,電極2生成氫氣,電極2是陰極,電極1是陽(yáng)極,鈉離子向右移動(dòng)、氯離子向左移動(dòng)?!驹斀狻緼、根據(jù)圖示,電極2生成氫氣,電極2是陰極,⑦室中鈉離子穿過(guò)離子交換膜a進(jìn)入電極2室,所以離子交換膜a為陽(yáng)離子交換膜,故A錯(cuò)誤;B、通電時(shí),電極2是陰極,電極反應(yīng)式是,溶液的pH增大,故B正確;C、淡化過(guò)程中,得到的濃縮海水可以提取食鹽,故C錯(cuò)誤;D、a為陽(yáng)離子交換膜、b為陰離子交換膜,鈉離子向右移動(dòng)、氯離子向左移動(dòng),各間隔室的排出液中,①③⑤⑦為淡水,故D錯(cuò)誤。答案選B。9、A【解析】
A.在H2O分子中,O原子吸引電子的能力很強(qiáng),O原子與H原子之間的共用電子對(duì)偏向于O,使得O原子相對(duì)顯負(fù)電性,H原子相對(duì)顯正電性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.在NaCl晶體中,Na+和Cl-整齊有序地排列,B項(xiàng)正確;C.Na+、Cl在水中是以水合離子的形式存在,C項(xiàng)正確;D.NaCl晶體的溶解和電離過(guò)程,使原本緊密結(jié)合的Na+與Cl-分開(kāi),成為了自由的水合離子,破壞了Na+與Cl-之間的離子鍵,D項(xiàng)正確;答案選A。10、B【解析】
A.聚氨酯,屬于有機(jī)高分子材料,A正確;B.太陽(yáng)能熱水器將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能,與生物質(zhì)能無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤;C.蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)是通過(guò)骨架上的羰基和酰胺基之間形成的氫鍵維持,氫鍵是穩(wěn)定二級(jí)結(jié)構(gòu)的主要作用力;DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中,堿基對(duì)以氫鍵維系,A與T間形成兩個(gè)氫鍵,G與C間形成三個(gè)氫鍵。C正確;D.環(huán)氧涂層鋼筋,是將環(huán)氧樹(shù)脂粉末噴涂在鋼筋表面,由于環(huán)氧涂層能抵抗海水浸蝕,從而保護(hù)鋼筋不受腐蝕,D正確。故選B?!军c(diǎn)睛】環(huán)氧樹(shù)脂涂層鋼筋是在工廠生產(chǎn)條件下,采用靜電噴涂方法,將環(huán)氧樹(shù)脂粉末噴涂在普通帶肋鋼筋和普通光圓鋼筋的表面生產(chǎn)的一種具有涂層的鋼筋。環(huán)氧樹(shù)脂涂層鋼筋有很好的耐蝕性,與混凝土的粘結(jié)強(qiáng)度無(wú)明顯降低,適用于處在潮濕環(huán)境或侵蝕性介質(zhì)中的工業(yè)與民用房屋、一般構(gòu)筑物及道路、橋梁、港口,碼頭等的鋼筋混凝土結(jié)構(gòu)中。11、D【解析】
A.H2O中H元素的化合價(jià)降低,則屬于氧化還原反應(yīng),水作氧化劑,故A不選;B.反應(yīng)中水中O元素的化合價(jià)升高,則屬于氧化還原反應(yīng),水作還原劑,故B不選;C.反應(yīng)沒(méi)有元素的化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故C不選;D.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4反應(yīng)中,S、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),H2O中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化,水既不是氧化劑也不是還原劑,故D選;故選D。12、B【解析】
A.向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液,溶液立即變藍(lán),發(fā)生:H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O說(shuō)明H2O2具有氧化性,再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍(lán)色逐漸消失,發(fā)生:SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+,說(shuō)明SO2具有還原性,所以H2O2和SO2可以反應(yīng)生成硫酸為強(qiáng)酸,故A正確;
B.再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍(lán)色逐漸消失,發(fā)生:SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+,體現(xiàn)了SO2的還原性,故B錯(cuò)誤;
C.SO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(6-2×2)=3,孤電子對(duì)數(shù)為1,硫原子采取sp2雜化,該分子為V形結(jié)構(gòu),故C正確;
D.H2O2分子中O-O為非極性鍵,O-H鍵為極性鍵,H2O2是展開(kāi)書(shū)頁(yè)型結(jié)構(gòu),該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng),正負(fù)電荷中心不重合,為極性分子,故D正確;
故選:B?!军c(diǎn)睛】同種原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵,不同種原子形成的共價(jià)鍵為極性鍵;正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子。13、C【解析】
從圖可看出X、Y在第二周期,根據(jù)原子序數(shù)知道X是O元素,Y是F元素,同理可知Z是Na元素,M是Al元素,R是Si元素,Q是Cl元素?!驹斀狻緼.R是Si元素,在周期表中位于第14列,故A錯(cuò)誤;B.Y是F元素,沒(méi)有正化合價(jià),沒(méi)有含氧酸,故B錯(cuò)誤;C.X、Z、M的簡(jiǎn)單離子都是10電子結(jié)構(gòu),電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則簡(jiǎn)單離子的半徑:X>Z>M,故C正確;D.Z是Na元素,鈉與鋁鹽溶液反應(yīng)時(shí),先與水反應(yīng),不能置換出Al,故D錯(cuò)誤;故選C。14、C【解析】
A.平衡前,隨著反應(yīng)向著化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向進(jìn)行,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)變小,故A正確;B.平衡時(shí),其他條件不變,分離出H2O(g),降低生成物的濃度,逆反應(yīng)速率瞬間減小,正反應(yīng)速率瞬間不變,平衡正向進(jìn)行,故B正確;C.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,故C錯(cuò)誤;D.其他條件不變,使用不同催化劑改變反應(yīng)速率,但不改變平衡的移動(dòng),HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變,故D正確;答案為C。15、D【解析】
若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,則Z是S元素;根據(jù)其再周期表中的相對(duì)位置,X、Y、W分別是N、O、Cl?!驹斀狻緼.O的非金屬性大于S,氧氣與氫氣反應(yīng)比硫蒸氣與氫氣反應(yīng)劇烈,故A錯(cuò)誤;B.N與Cl的原子核外電子數(shù)相差17-7=10,故B錯(cuò)誤;C.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)氧化性越強(qiáng),氧氣氧化性強(qiáng)于氮?dú)?,故C錯(cuò)誤;D.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),酸性HClO4>H2SO4,故D正確。16、A【解析】
離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O說(shuō)明強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng),生成的鹽也是可溶性的鹽,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子,兩種物質(zhì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳,其離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O,故A正確;B.碳酸鋇為沉淀,不能拆,保留化學(xué)式,故B錯(cuò)誤;C.醋酸為弱酸,應(yīng)保留化學(xué)式,故C錯(cuò)誤;D.碳酸氫鈉電離出是HCO3?而不是CO32?,故D錯(cuò)誤;故答案選A?!军c(diǎn)睛】本題需要根據(jù)離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則來(lái)分析解答,注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)等物質(zhì)都要寫(xiě)化學(xué)式,為易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、+Cl2+HCl醛基取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))NaOH溶液加熱13【解析】
甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH2Cl2),D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng),但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛,則E為HCHO,F(xiàn)是CH3(CH2)6CHO和甲醛反應(yīng)生成G,根據(jù)題給信息知G為,G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為;甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,水解得到A為,A氧化生成B為,B進(jìn)一步氧化生成C為,C與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為;(5)苯與氯氣在光照條件下生成,然后發(fā)生水解反應(yīng)生成,最后與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成目標(biāo)物。【詳解】根據(jù)上述分析可知:A為,B為,C為,D為CH2Cl2,E為HCHO,F(xiàn)為CH3(CH2)6CHO,G為,H為,I為。(1)反應(yīng)①為甲苯和氯氣的取代反應(yīng),方程式為:+Cl2+HCl;F為CH3(CH2)6CHO,官能團(tuán)名稱(chēng)為醛基;(2)反應(yīng)②是C()與H()發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)產(chǎn)生I(),反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);D為CH2Cl2,E為HCHO,D與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E,所以D→E所需試劑、條件分別是NaOH溶液、加熱;(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)化合物W化學(xué)式為C8H8O2,W比C多一個(gè)-CH2原子團(tuán),且滿足下列條件,①遇FeCl3溶液顯紫色,說(shuō)明含有酚羥基、苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,根據(jù)不飽和度知,除了苯環(huán)外不含雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu);如果存在-OH、-CH2CHO,有鄰、間、對(duì)3種不同結(jié)構(gòu);如果取代基為-OH、-CH3、-CHO,有10種不同結(jié)構(gòu);所以符合條件的同分異構(gòu)體有13種,其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)苯與氯氣在光照條件下生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成,與CH3CHO發(fā)生醛的加成反應(yīng)產(chǎn)生,故合成路線流程圖為:。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷與合成,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵,注意信息中醛的加成反應(yīng)特點(diǎn),利用順推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷,易錯(cuò)點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類(lèi)判斷,關(guān)鍵是確定取代基的種類(lèi)及數(shù)目。18、K2CO3Ba(OH)2Al2(SO4)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2ONO3-、Cu2+3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O0.4mol2FeCl3+2HI=2FeCl2+I(xiàn)2+2HCl【解析】
⑴因?yàn)樘妓岣x子只能與鈉離子結(jié)合才能形成可溶性物質(zhì)K2CO3,與其他陽(yáng)離子結(jié)合都是沉淀,氫氧根離子除與鉀離子結(jié)合外還可以與鋇離子結(jié)合形成可溶性物質(zhì),與其余三種結(jié)合都是沉淀,根據(jù)題意它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同,所以氫氧根離子只能與鋇離子結(jié)合形成Ba(OH)2,故答案為K2CO3;Ba(OH)2;⑵根據(jù)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀部分溶解,然后將沉淀中滴入足量稀HCl,白色沉淀不溶解,可知溶解沉淀為氫氧化鋁,則B為Na2CO3,A為Ba(OH)2則C為Al2(SO4)3,則陰離子有SO42-,則X為SO42-,即C為Al2(SO4)3,沉淀溶解的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為Al2(SO4)3;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;⑶19.2gCu即物質(zhì)的量為0.3mol,Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,溶液中沒(méi)有Fe3+,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口有紅棕色氣體,說(shuō)明開(kāi)始產(chǎn)生的是NO,說(shuō)明D中的陰離子一定是NO3-,則D為硝酸銅,E為氯化鐵,管口有紅棕色氣體,說(shuō)明開(kāi)始產(chǎn)生的是NO,所以Cu溶解的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O,根據(jù)關(guān)系0.3molCu消耗0.8mol氫離子,即0.4mol硫酸;故答案為NO3-、Cu2+;3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O;0.4mol;⑷氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)氯化亞鐵和使淀粉變藍(lán)的I2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I(xiàn)2+2HCl,故答案為2FeCl3+2HI=2FeCl2+I(xiàn)2+2HCl;【點(diǎn)睛】加堿先生成沉淀,繼續(xù)加堿沉淀溶解,一定含有鋁離子;加銅不反應(yīng),加硫酸生成氣體,有無(wú)色氣體,在空氣中生成紅棕色氣體,說(shuō)明含有硝酸根離子。19、防止苯胺被氧化,同時(shí)起著沸石的作用溫度過(guò)高,未反應(yīng)的乙酸蒸出,降低反應(yīng)物的利用率;溫度過(guò)低,又不能除去反應(yīng)生成的水若讓反應(yīng)混合物冷卻,則固體析出沾在瓶壁上不易處理吸濾瓶布氏漏斗重結(jié)晶【解析】
(1)鋅粉起抗氧化劑作用,防苯胺氧化,另外混合液加熱,加固體還起到防暴沸作用;(2)乙酸有揮發(fā)性,不易溫度太高,另外考慮到水的沸點(diǎn)為100℃,太低時(shí)水不易蒸發(fā)除去;(3)“趁熱”很明顯是防冷卻,而一旦冷卻就會(huì)有固體析出;抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有吸濾瓶和布氏漏斗;(4)粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純,該提純方法是重結(jié)晶。20、球形冷凝管ad使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺上與對(duì)甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽進(jìn)入水層與對(duì)硝基甲苯的分離H++OH-=H2O、+OH-+H2Ob57.0%【解析】
首先向三頸燒瓶中加稀鹽酸、對(duì)硝基甲苯和適量鐵粉加熱進(jìn)行反應(yīng),生成對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽,調(diào)節(jié)pH=7~8,沉淀鐵離子并使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺,加入苯溶解生成的對(duì)甲基苯胺和未反應(yīng)的對(duì)硝基甲苯,抽濾靜置分液得到有機(jī)層,向有機(jī)層中加入鹽酸使對(duì)甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽,生成的對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽易溶于水,靜置分液得到無(wú)機(jī)層,向無(wú)機(jī)層加入NaOH溶液,使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺,對(duì)甲基苯胺常溫下為不溶于水的固體,所以在加入氫氧化鈉溶液后會(huì)有對(duì)甲基苯胺固體析出,抽濾得到固體,洗滌、干燥得到產(chǎn)品。【詳解】(1)該反應(yīng)中反應(yīng)物沸點(diǎn)較低,加熱反應(yīng)過(guò)程中會(huì)揮發(fā),需要在a處加裝球形冷凝管冷凝回流;分液操作需要燒杯、分液漏斗、鐵架臺(tái),所以選ad;(2)根據(jù)題目所給信息可知,pH值升高會(huì)使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺,達(dá)到分離提純的目的;(3)根據(jù)分析步驟③中液體M為有機(jī)層,溶劑為苯,密度比水小,所以在上層;加入鹽酸使對(duì)甲基苯胺轉(zhuǎn)化為易溶于
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