江蘇省鹽城市大豐高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期（創(chuàng)新班）第一次階段性考試化學(xué)試卷（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省鹽城市大豐高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期（創(chuàng)新班）第一次階段性考試試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64一、單項(xiàng)選擇題：共18題，每題3分，共54分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（）A.次氯酸的電子式：B.As的簡(jiǎn)化電子排布式：C.銅原子價(jià)電子軌道表示式：D.的結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．HClO為共價(jià)化合物，其中心原子為O，電子式為，A錯(cuò)誤；B．As為33號(hào)元素，位于第四周期ⅤA族，簡(jiǎn)化電子排布式：，B錯(cuò)誤；C．由于能量相同的原子軌道在全充滿、半充滿或全空時(shí)，體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，則軌道表達(dá)式為，C正確；D．F為9號(hào)元素，核外有9個(gè)電子，F(xiàn)原子得到1個(gè)電子形成F-，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；故選C。2.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法正確的是（）A.①，②，③，④中，原子半徑最大的是④B.①，②，③，④中，電負(fù)性最大的是③C.①Na、Mg、Al，②C、N、O，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，第一電離能遞增的是④D.某ⅢA族元素原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995……〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．原子半徑得變化規(guī)律為：同周期元素隨核電荷數(shù)增大半徑逐漸減小、同主族元素隨核電荷數(shù)的增大電離能逐漸增大，故半徑最大的為①，A錯(cuò)誤；B．元素電負(fù)性的變化規(guī)律為：同周期元素隨核電荷數(shù)增大電負(fù)性逐漸增大、同主族元素隨核電荷數(shù)的增大電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性最大的是④，B錯(cuò)誤；C．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大；①中鎂原子價(jià)電子為3s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素；②氮原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素；③O、S、Se的第一電離能遞減；④中Na、P、Cl第一電離能遞增；C正確；D．該元素二三電離能之間發(fā)生突變，說明為第ⅡA族元素，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列敘述中正確的是（）A.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵 B.離子晶體中一定含金屬元素C.共價(jià)晶體中一定不存在分子 D.晶體中有陽離子必定含有陰離子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．氯化銨離子晶體中不含金屬元素，B錯(cuò)誤；C．共價(jià)晶體靠共價(jià)鍵形成，共價(jià)晶體中一定不存在分子，C正確；D．金屬晶體中有陽離子，但是不含有陰離子，D錯(cuò)誤；故選C。4.0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀。此氯化鉻最可能是（）A.[Cr(H2O)6]Cl3 B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】根據(jù)題意知，氯化鉻(CrCl3?6H2O)和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個(gè)氯化鉻(CrCl3?6H2O)化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻(CrCl3?6H2O)的化學(xué)式可能為[Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O，故〖答案〗為B。5.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）A.Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3B.NaNa2ONaOHC.Al(OH)3Al2O3AlD.SO2SSO3〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，則所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．鈉與氧氣共熱反應(yīng)生成過氧化鈉，不能生成氧化鈉，則所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．鋁的金屬性強(qiáng)于鐵，氧化鋁不能與鐵在高溫條件下反應(yīng)，則所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則則所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選A。6.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半徑是短周期主族元素中最大的，X原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A.原子半徑：B.Z的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)比X的高C.X、Y、Z三種元素組成的化合物至少有2種D.W元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y為Na元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，X為第二周期元素O；X、Z同主族，則Z為S；W的原子序數(shù)最大，可以知道W為Cl，由上述分析可以知道，X為O，Y為Na，Z為S，W為Cl。【詳析】A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．Z簡(jiǎn)單氫化物為H2S，X的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S，B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z三種元素組成的化合物不止2種，如亞硫酸鈉、硫酸鈉、硫代硫酸鈉等，C正確；D．只有W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。7.氫氧燃料電池是一種常見化學(xué)電源，其工作示意圖如圖。下列說法正確是（）A.通的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子由a電極經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，然后經(jīng)溶液回流到a電極完成整個(gè)電路的閉合C.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為D.電解質(zhì)溶液的作用是傳導(dǎo)電子〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氫氧燃料電池通入燃料氫氣的電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，通入氧化劑氧氣的電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，通入燃料氫氣的電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，a電極為負(fù)極，電子由負(fù)極a電極經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，但電子無法在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，b電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：，C正確；D．電子不能在電解質(zhì)溶液中傳導(dǎo)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。8.下列有關(guān)烷烴的命名錯(cuò)誤的是（）A.2-甲基丁烷B.2，2，4-三甲基戊烷C.4-甲基戊烷D.2，4-二甲基己烷〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的主鏈有4個(gè)碳原子，2號(hào)碳原子上連一個(gè)甲基，名稱為2-甲基丁烷，A項(xiàng)正確；B．的主鏈有5個(gè)碳原子，2號(hào)碳原子上連2個(gè)甲基、4號(hào)碳原子上連1個(gè)甲基，名稱為2，2，4-三甲基戊烷，B項(xiàng)正確；C．的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，主鏈有5個(gè)碳原子，2號(hào)碳原子上連有1個(gè)甲基，名稱為2-甲基戊烷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．的主鏈有6個(gè)碳原子，2、4號(hào)碳原子上各連一個(gè)甲基，名稱為2，4-二甲基己烷，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。9.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無變化溶液中不含B取5mL0.1mol·LKI溶液，滴加0.1mol·LFeCl3溶液5~6滴，繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩，靜置，取少量上層溶液，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色KI與FeCl3溶液的反應(yīng)有一定限度C將鹽酸滴入磷酸鈣中得到Cl的非金屬性強(qiáng)于PD將硫酸酸化的滴入溶液，溶液呈棕黃色氧化性：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．若溶液中含有，滴加少量稀NaOH溶液可以生成NH3?H2O，不加熱的情況下NH3?H2O不易分解，不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙，A不合題意；B．取5mL0.1mol·LKI溶液，滴加0.1mol·LFeCl3溶液5～6滴，KI過量，繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩，靜置，取少量上層溶液，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，根據(jù)反應(yīng)方程式：2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2可知，在KI過量的情況下依然存在Fe3+，即說明KI與FeCl3反應(yīng)具有一定的限度，B符合題意；C．Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4，不是HCl，因此用HCl制備出H3PO4只能說明HCl的酸性強(qiáng)于H3PO4，不能證明Cl的非金屬性大于P，C不符合題意；D．H2SO4加到Fe(NO3)2中形成硝酸體系，雙氧水和硝酸都具有氧化性，混合溶液呈黃色，不能說明氧化劑一定是雙氧水，D不符合題意；故選B。10.下列有關(guān)說法正確的是（）A.常溫下可用鐵制容器盛放波爾多液 B.常溫下可用鎳制容器盛放稀硝酸C.高溫下用焦炭還原NiO可生成鎳 D.不銹鋼硬度比純鐵大，熔點(diǎn)比純鐵高〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．波爾多液是用CuSO4溶液和Ca(OH)2溶液按一定比例混合配制的，由于Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故常溫下不可用鐵制容器盛放波爾多液，A錯(cuò)誤；B．鎳(Ni)與Fe單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，金屬活動(dòng)性比鐵略低，故常溫下不可用鎳制容器盛放稀硝酸，因?yàn)镹i能與稀硝酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鎳(Ni)與Fe單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，金屬活動(dòng)性比鐵略低，根據(jù)高爐煉鐵原理可知，高溫下用焦炭還原NiO可生成鎳，C正確；D．合金的硬度比成分金屬的大，熔點(diǎn)比成分金屬的低，故不銹鋼硬度比純鐵大，熔點(diǎn)比純鐵低，D錯(cuò)誤；本題選C。11.鐵是最常見的金屬之一、納米鐵粉可用于處理酸性含氮廢水(主要含)；鐵易被腐蝕，經(jīng)堿性發(fā)藍(lán)處理可增強(qiáng)其抗腐蝕性，方法為：用與進(jìn)行浸泡，在表面形成的同時(shí)有生成；鐵與砷反應(yīng)得到的可被還原得到，難溶于水，是一種超導(dǎo)材料。鎳與單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，金屬活動(dòng)性比鐵略低。酸性條件下，的氧化性強(qiáng)于，的鹽與堿反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為不溶性的。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.納米鐵粉處理酸性含廢水：B.鐵的發(fā)藍(lán)處理：C.溶液中加少量氨水：D.與濃鹽酸反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．酸性廢水中不可能生成OH-，故納米鐵粉處理酸性含廢水的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．由題干信息可知，用與進(jìn)行浸泡，在表面形成的同時(shí)有生成，鐵的發(fā)藍(lán)處理：，B正確；C．氨水為弱堿屬于弱電解質(zhì)，故溶液中加少量氨水的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．由題干信息可知，酸性條件下，的氧化性強(qiáng)于，則與濃鹽酸反應(yīng)離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。12.鐵是最常見的金屬之一、納米鐵粉可用于處理酸性含氮廢水(主要含)；鐵易被腐蝕，經(jīng)堿性發(fā)藍(lán)處理可增強(qiáng)其抗腐蝕性，方法為：用NaOH與進(jìn)行浸泡，在表面形成的同時(shí)有生成；鐵與砷反應(yīng)得到的FeAs可被Na還原得到NaFeAs，NaFeAs難溶于水，是一種超導(dǎo)材料。鎳(Ni)與Fe單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，金屬活動(dòng)性比鐵略低。酸性條件下，的氧化性強(qiáng)于，的鹽與堿反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為不溶性的。在隔絕空氣條件下，將NaFeAs加入水中，NaFeAs轉(zhuǎn)化成的同時(shí)釋放出。下列說法正確的是（）A.NaFeAs與水反應(yīng)所得溶液pH下降B.消耗1molNaFeAs，轉(zhuǎn)移2mol電子C.NaFeAs與水反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)還原性 D.制備NaFeAs無須隔絕空氣和水〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaFeAs與水的反應(yīng)為2NaFeAs+2xH2O=2Na1-xFeAs+xH2↑+2xNaOH，生成NaOH導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，A錯(cuò)誤；B．NaFeAs轉(zhuǎn)化成Na1-xFeAs的半反應(yīng)為NaFeAs-xe-=Na1-xFeAs+xNa+，消耗1molNaFeAs，轉(zhuǎn)移xmol電子，B錯(cuò)誤；C．NaFeAs與水的反應(yīng)為2NaFeAs+2xH2O=2Na1-xFeAs+xH2↑+2xNaOH，H2O發(fā)生還原反應(yīng)，NaFeAs發(fā)生氧化反應(yīng)，所以NaFeAs與水反應(yīng)時(shí)H2O體現(xiàn)氧化性，NaFeAs體現(xiàn)還原性，C正確；D．制備NaFeAs原理為：FeAs與Na反應(yīng)生成NaFeAs，Na具有強(qiáng)還原性，能與氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)，所以制備NaFeAs須隔絕空氣和水，D錯(cuò)誤；故選C。13.下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是六種元素的代號(hào)，其中J為0族元素。下列說法正確的是（）XYZRWJA.R原子的核外電子的軌道表示式為B.與的半徑的大小關(guān)系為小于C.X的第一電離能大于Y的第一電離能D.表中電負(fù)性最大的元素為J〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由表格和J為0族元素可知：X為N，Y為O，Z為F，R為S，W為Br，J為Xe；【詳析】A．洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同；S原子的核外電子的軌道表示式為，A錯(cuò)誤；B．O2－與Na＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故O2－的半徑大于Na＋的半徑，B錯(cuò)誤；C．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以N的第一電離能要大于O的第一電離能，C正確；D．電負(fù)性最大的元素為Z(F)，一般稀有氣體元素的電負(fù)性不考慮，D錯(cuò)誤；故選C。14.觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷有關(guān)說法不正確的是（）結(jié)構(gòu)單元分子分子HCN結(jié)構(gòu)模型示意圖備注熔點(diǎn)1873K/易溶于/A.單質(zhì)屬于共價(jià)晶體，含有30個(gè)鍵，結(jié)構(gòu)單元中含15個(gè)正三角形B.分子是一種含極性鍵的非極性分子C.中的共價(jià)鍵為非極性鍵D.HCN分子中含有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由圖知，每個(gè)B原子具有個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)三角形中含有個(gè)共價(jià)鍵，12個(gè)B原子共含有個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)單元中含個(gè)正三角形，A錯(cuò)誤；B．空間構(gòu)型為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子極性抵消，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子，B正確；C．中的共價(jià)鍵為硫硫非極性共價(jià)鍵，C正確；D．由比例模型可以看出分子中有1個(gè)碳原子和1個(gè)氮原子，1個(gè)氫原子，則結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，D正確；故選A。15.烷烴有多種同分異構(gòu)體。其中支鏈最多的一種分子與氯氣反應(yīng)所得的一氯代物有（）A.2種 B.3種 C.4種 D.5種〖答案〗B〖解析〗【詳析】烷烴C7H16有多種同分異構(gòu)體。其中支鏈最多的一種分子為，有三種不等效氫，故一氯代物有3種，故選B。16.銅和氧形成的一種離子化合物晶胞、C??晶胞如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.銅和氧形成的離子化合物，銅離子的電荷數(shù)為B.晶體采用的是分子密堆積方式，與每個(gè)距離最近且等距離的有12個(gè)C.和石墨的晶體類型相同，都能導(dǎo)電D.晶體的熔點(diǎn)：石墨〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和體心的氧原子的個(gè)數(shù)為8×+1=2，位于體內(nèi)的銅原子個(gè)數(shù)為4，則晶胞的化學(xué)式為Cu2O，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知銅離子的電荷數(shù)為+1，A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，碳60晶體為面心立方緊密堆積方式，則與每個(gè)碳60距離最近且等距離的碳60有12個(gè)，B正確；C．只含分子的晶體稱為分子晶體，而碳60是典型的分子晶體；石墨是平面六元并環(huán)的層狀結(jié)構(gòu)，層間靠范德華力維系，是一種混合型晶體，C錯(cuò)誤；D．碳60是典型的分子晶體,它發(fā)生物理變化時(shí)只要克服分子間作用力，石墨是一種混合型晶體，它熔化時(shí)要克服強(qiáng)的共價(jià)鍵之外還要克服層與層之間的作用力，D正確；故選C。17.我國(guó)科學(xué)家利用過渡金屬氮化物(TMNS)作催化劑，在常溫下實(shí)現(xiàn)氨氣的合成，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是（）A.TMNS不參與氨氣的合成反應(yīng)B.TMNS表面上的原子被氧化為氨氣C.用進(jìn)行合成反應(yīng)，產(chǎn)物中只有D.TMNS表面上氨脫附產(chǎn)生的空位有利于吸附〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過渡金屬氮化物(TMNS)作催化劑，降低合成氨反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故反應(yīng)過程中TMNS參與了氨氣的合成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由圖像可知，金屬氮化物(TMNS)中的氮原子與氫結(jié)合，生成氨氣，氮元素價(jià)態(tài)下降得電子作氧化劑，被還原，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，合成氨氣有兩種途徑，15N2分子中的氮原子合成氨氣，生成15NH3，金屬氮化物(TMNS)表面的氮原子合成NH3，則可能含有其它含15NH3的副產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．由圖像可知，氮?dú)夥肿舆M(jìn)入催化劑表面的空位被吸附，TMNS表面上氨脫附產(chǎn)生的空位有利于吸附N2，D正確；故〖答案〗為：D。18.向13.6g由Cu和組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250mL，當(dāng)固體物質(zhì)完全溶解后生成和NO氣體。在所得溶液中加入1.0L0.5mol/LNaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量為19.6g，此時(shí)溶液呈中性且金屬離子已完全沉淀。下列說法正確的是（）A.原固體混合物中Cu與的物質(zhì)的量之比為1∶1B.原稀硝酸中的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/LC.產(chǎn)生的NO的體積在標(biāo)況下為3.36LD.Cu、與硝酸反應(yīng)后剩余為0.1mol〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，，沉淀為，質(zhì)量為19.6g，其物質(zhì)的量為：，根據(jù)銅元素守恒有，所以反應(yīng)后的溶液中。設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有，根據(jù)銅元素守恒有，聯(lián)立方程解得x＝0.1，y＝0.05，則：n（Cu）：n（Cu2O）＝0.1mol：0.05mol＝2：1，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)N元素守恒可知，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：，所以，解得，根據(jù)Na元素可知，所以，所以原硝酸溶液的濃度為：0.6mol÷0.25L＝2.4mol/L，B錯(cuò)誤；C．由B中計(jì)算可知，即NO的體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中知，所以，D正確；〖答案〗選D。二、非選擇題：共4題，共46分。19.根據(jù)信息書寫指定反應(yīng)的方程式。（1）請(qǐng)從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化（試劑可以重復(fù)選擇）。試劑：稀硫酸、氨水、HI（強(qiáng)酸）溶液、溶液、NaCl溶液、NaOH溶液①的離子方程式：____________。②的離子方程式：____________。③（兩性氧化物）的化學(xué)方程式：____________。（2）CuCl常用作殺菌劑、催化劑等。一種利用廢棄銅鋅合金制取CuCl的流程如下圖所示：①寫出堿溶步驟時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。②寫出氧化步驟時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：____________。③寫出沉銅步驟時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：____________?！即鸢浮剑?）①.H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+②.ClO?+2I?+2H+=H2O+Cl?③.As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O（2）①.Zn+2NaOH+H2O=Na2ZnO2+H2↑②.3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O③.2Cu2++SO2+2H2O+2Cl?=2CuCl↓++4H+〖解析〗(1)根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)前后化合價(jià)變化分析另一反應(yīng)物是有氧化性還是還原性完成，通過兩性氧化物和堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸鹽分析另一反應(yīng)物寫出反應(yīng)方程式；(2)銅鋅合金中加入氫氧化鈉，鋅與氫氧化鈉反應(yīng)生成和氫氣，溶解后過濾，濾渣為銅，再加入稀硫酸和稀硝酸，銅變成硫酸銅，通入二氧化硫，加入氯化鈉，得到氯化亞銅沉淀和硫酸鈉，過濾得氯化亞銅。據(jù)此解答。（1）①硫化氫轉(zhuǎn)化單質(zhì)硫，硫元素化合價(jià)從-2變?yōu)?，化合價(jià)升高，失電子，被氧化，需要氧化劑，所給試劑中，只有三價(jià)鐵離子有氧化性，故離子方程式為：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；②次氯酸鈉中氯元素為+1價(jià)，轉(zhuǎn)化為氯離子是得電子，被還原，需要還原劑，所給物質(zhì)中HI有還原性，故離子方程式為ClO?+2I?+2H+=H2O+Cl?；③As2O3是兩性氧化物，既能與酸，也能與堿反應(yīng)，要轉(zhuǎn)化為Na3AsO3，說明與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)，方程式為As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O；（2）①堿溶時(shí)Zn與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2ZnO2和氫氣的化學(xué)方程式為Zn+2NaOH+H2O=Na2ZnO2+H2↑；②氧化時(shí)Cu被稀硝酸氧化，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；③沉銅時(shí)銅離子氧化二氧化硫生成氯化亞銅沉淀，二氧化硫生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++SO2+2H2O+2Cl?=2CuCl↓++4H+

。20.不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金。目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金、化工、鑄鐵、耐火等領(lǐng)域。（1）Cr基態(tài)原子價(jià)層電子的軌道表示式為______。其核外有______種能量狀態(tài)的電子。（2）金屬鉻的第二電離能（）和錳的第二電離能（）分別為11590.6kJ?mol、1509.0kJ?mol，的原因是____________。（3）過氧化鉻（）中Cr的化合價(jià)為，則分子中σ鍵、π鍵的數(shù)目之比為______。（4）的熔點(diǎn)（83℃）比的熔點(diǎn)（1100℃）低得多，這是因?yàn)開___________。（5）Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中碳原子的雜化方式是______，陽離子中Cr的配位數(shù)為______，陰離子的空間構(gòu)型為______。〖答案〗（1）①.②.7（2）鉻的第二電離能是失去半充滿3d5上的電子，錳的第二電離能是失去4s1上的電子，3d能級(jí)變?yōu)榘氤錆M狀態(tài)（3）7∶1（4）CrCl3是分子晶體而CrF3是離子晶體（5）①.sp、sp3②.6③.正四面體形〖解析〗（1）基態(tài)Cr原子電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，其價(jià)層電子軌道表示式為，同一能級(jí)上的電子能量相同，所以基態(tài)Cr原子的核外有7種能量狀態(tài)的電子；（2）Cr原子失去的第二個(gè)電子是3d5電子，會(huì)破壞3d能級(jí)的半充滿結(jié)構(gòu)，需要的能量較大；Mn原子失去的第二個(gè)電子是4s1電子，更容易失去，故的原因是：鉻的第二電離能是失去半充滿3d5上的電子，錳的第二電離能是失去4s1上的電子，3d能級(jí)變?yōu)榘氤錆M狀態(tài)；（3）CrO5中Cr的化合價(jià)為＋6，則其中－1價(jià)O與－2價(jià)O的個(gè)數(shù)比為4∶1，可推測(cè)CrO5的結(jié)構(gòu)為，分子中σ鍵、π鍵的數(shù)目之比為7∶1；（4）分子晶體的熔點(diǎn)一般明顯低于離子晶體，的熔點(diǎn)（83℃）比的熔點(diǎn)（1100℃）低得多的原因?yàn)椋篊rCl3是分子晶體而CrF3是離子晶體；（5）碳碳雙鍵中碳形成2個(gè)π鍵，碳原子雜化方式為sp，飽和碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，碳原子雜化方式為sp3；陽離子中Cr原子共形成6個(gè)配位鍵，配位數(shù)為6；的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，沒有孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為正四面體形。21.利用電化學(xué)裝置原理可以設(shè)計(jì)出許多應(yīng)用于環(huán)境保護(hù)、化學(xué)品提取的裝置。（1）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。圖1是通過人工光合作用，以和為原料制備HCOOH和的原理示意圖。電極b作______極，表面發(fā)生的電極反應(yīng)為______。（2）濃差電池中的電動(dòng)勢(shì)是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖2所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。①Y電極反應(yīng)式為______②Y極生成1mol時(shí)，______mol移向______（填“X”或“Y”）極。（3）NO也可以利用電化學(xué)手段將其轉(zhuǎn)化為脫除，裝置如圖3所示，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________?！即鸢浮剑?）①.正②.（2）①.②.2③.X（3）〖解析〗原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；（1）圖中裝置沒有外加電源，屬于原電池裝置，CO2在電極b附近轉(zhuǎn)化HCOOH，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電極b作正極；反應(yīng)為二氧化碳在酸性條件下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸：；（2）①由圖可知原電池裝置電極X附近H+轉(zhuǎn)化為H2，發(fā)生還原反應(yīng)，則X為正極；Y電極為負(fù)極，氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為；②原電池中陽離子向正極移動(dòng)，由電極反應(yīng)式可知，Y極生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為2mol，則有2molLi+移向X極；（3）NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸，所在電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：。22.負(fù)載型催化劑(其中為催化劑，為載體)可用于脫除煙氣中的，該負(fù)載型催化劑的制備和的脫除過程如下：（1）浸漬。常溫下，用酸性溶液浸漬載體6小時(shí)。浸漬所得溶液中除外，含有的陽離子還有______