天津市武清區(qū)高中學2024年高三第六次模擬考試化學試卷含解析

天津市武清區(qū)高中學2024年高三第六次模擬考試化學試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵2、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：下列說法正確的是A．無色氣體可能是NO和CO2的混合物B．原溶液可能存在Fe3+C．溶液X中所含離子種類共有4種D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g3、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對由W原子提供)，下列說法還正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>YB．原子半徑：X>Z>Y>WC．該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵D．Z有多種單質(zhì)，且硬度都很大4、我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的化學反應(yīng)類型是A．復分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．離子反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)5、2010年，中國首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示)，其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說法不正確的是()A．六炔基苯的化學式為C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)C．六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)D．六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)6、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是（）A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s17、利用脫硫細菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+Na236SO42NaHCO3+H236S↑。下列說法正確的是A．的摩爾質(zhì)量是100B．CH3COOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性C．反應(yīng)的離子方程式是：CH3COOH+2+H236S↑D．每生成11.2LH2S轉(zhuǎn)移電子為4×6.02×10238、對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。組別溫度n/mol時間/min010204050①T1n（CH4）0.500.350.250.100.10②T2n（CH4）0.500.300.180.15下列說法正確的是A．組別①中，0～20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·Lˉ1·minˉ1B．由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1＜T2C．40min時，表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D．0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①＞②9、運用化學知識，對下列內(nèi)容進行分析不合理的是()A．成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜()的酒，砒霜有劇毒，具有還原性。B．油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素，其過程包含萃取操作D．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指硫。10、同溫同壓同體積的H2和COA．密度不同 B．質(zhì)量相同 C．分子大小相同 D．分子間距不同11、下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是A．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中B．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C．在蒸餾操作中，應(yīng)先通入冷凝水后加熱蒸餾燒瓶D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內(nèi)壁12、在的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸，其反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)過程與能量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．的電子式: B．乙酸的球棍模型C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．該反應(yīng)為化合反應(yīng)13、海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如下：下列說法中正確的是A．工業(yè)上使Mg2+沉淀，試劑①應(yīng)選用NaOHB．將MgCl2溶液直接蒸干得到無水MgCl2C．電解MgCl2溶液在陰極得到金屬MgD．要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的應(yīng)過量14、一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．這些離子中結(jié)合H+能力最強的是AB．A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定C．C→B+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．B→A+D反應(yīng)的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH=+116kJ·mol-115、如圖是lmol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的△H(單位：kJ·mol－1)示意圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選項中不正確的是A．由圖可知，MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)＋F2(g)△H＝＋600kJ·mol－1B．MgI2與Br2反應(yīng)的△H<0C．電解MgBr2制Mg是吸熱反應(yīng)D．化合物的熱穩(wěn)定性順序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF216、化學與人類社會的生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤是（）A．氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成C．離子反應(yīng)的速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)D．游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進行消毒二、非選擇題（本題包括5小題）17、曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線：已知：①D分子中有2個6元環(huán)；請回答：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式___________。A生成B的反應(yīng)類型___________。（2）下列說法不正確的是___________。A．B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性B．1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4molOH－C．D與POCl3的反應(yīng)還會生成E的一種同分異構(gòu)體D．G的分子式為C16H18O3N4（3）寫出C→D的化學方程式____________________________________________。（4）X是比A多2個碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________________________________。①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與－NH2相連結(jié)構(gòu)（5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡式為，是常用的有機溶劑。設(shè)計以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)。_____________18、某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星：已知：試劑EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，在適當條件下，可由C生成D。②③請回答：（1）根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡式_____。（2）下列說法不正確的是_____。A．B到C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B．EMME可發(fā)生的反應(yīng)有加成，氧化，取代，加聚C．化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解D．D中兩個環(huán)上的9個C原子可能均在同一平面上（3）已知：RCH2COOH，設(shè)計以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_____。（4）寫出C→D的化學方程式______。（5）寫出化合物G的同系物M（C6H14N2）同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N－H鍵，不含N－N鍵；②分子中含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且成環(huán)原子中至少含有一個N原子。19、碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。實驗一：合成碳酸鎂晶體的步驟：①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應(yīng)一段時間；③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5，放置一段時間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品。稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出實驗儀器名稱：A_____；B_____。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為______。（2）檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_________。實驗二：測定產(chǎn)品MgCO3·nH2O中的n值（儀器和藥品如圖所示）：（3）實驗二裝置的連接順序為_____（按氣流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ裝置的作用是_____。（4）加熱前先通入N2排盡裝置Ⅰ中的空氣，然后稱取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質(zhì)量。進行加熱時還需通入N2的作用是______。（5）若要準確測定n值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的_____（填選項字母），寫出相應(yīng)1種組合情景下，求算n值的數(shù)學表達式：n=______。a．裝置Ⅰ反應(yīng)前后質(zhì)量差m1b．裝置Ⅱ反應(yīng)前后質(zhì)量差m2c．裝置Ⅲ反應(yīng)前后質(zhì)量差m320、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可作為貯存水果的保鮮劑。現(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質(zhì)。Ⅰ.制備Na2S2O5可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復使用)。焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)（1）如圖裝置中儀器A的名稱是___。A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___。儀器E的作用是___。（2）F中盛裝的試劑是___。Ⅱ.探究Na2S2O5的還原性（3）取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去。反應(yīng)的離子方程式為___。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學原理是防止食品___。Ⅲ.測定Na2S2O5樣品的純度。（4）將10.0gNa2S2O5樣品溶解在蒸餾水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.2500mol/L的Na2SO3標準液滴定至終點，消耗Na2SO3溶液20.00mL，Na2S2O5樣品的純度為___%（保留一位小數(shù)），若在滴定終點時，俯視讀數(shù)Na2SO3標準液的體積，會導致Na2S2O5樣品的純度___。（填“偏高”、“偏低”）21、血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)分別存在于血液和肌肉中，都能與氧氣結(jié)合，與氧氣的結(jié)合度a(吸附O2的Hb或Mb的量占總Hb或Mb的量的比值)和氧氣分壓p(O2)密切相關(guān)。請回答下列問題：(1)人體中的血紅蛋白(Hb)能吸附O2、H+，相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式及平衡常數(shù)如下：Ⅰ．Hb(aq)+H＋(aq)HbH＋(aq)ΔH1K1Ⅱ．HbH＋(aq)＋O2(g)HbO2(aq)+H＋(aq)ΔH2K2Ⅲ．Hb(aq)＋O2(g)HbO2(aq)ΔH3K3ΔH3=_____（用ΔH1、ΔH2表示），K3=_____（用K1、K2表示）。(2)Hb與氧氣的結(jié)合能力受到c(H＋)的影響，相關(guān)反應(yīng)如下：HbO2(aq)+H＋(aq)HbH＋(aq)+O2(g)。37℃，pH分別為7.2、7.4、7.6時氧氣分壓p(O2)與達到平衡時Hb與氧氣的結(jié)合度的關(guān)系如圖1所示，pH=7.6時對應(yīng)的曲線為_____（填“A”或“B”）。(3)Mb與氧氣結(jié)合的反應(yīng)如下：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)ΔH，37℃時，氧氣分壓p(O2)與達平衡時Mb與氧氣的結(jié)合度a的關(guān)系如圖2所示。①已知Mb與氧氣結(jié)合的反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K=，計算37℃時K=_____kPa-1。②人正常呼吸時，體溫約為37℃，氧氣分壓約為20.00kPa，計算此時Mb與氧氣的最大結(jié)合度為______（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。③經(jīng)測定，體溫升高，Mb與氧氣的結(jié)合度降低，則該反應(yīng)的ΔH____（填“>”或“<”）0。④已知37℃時，上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)=k1·c(Mb)·p(O2)，逆反應(yīng)速率v(逆)=k2·c(MbO2)，若k1=120s-1·kPa-1，則k2=______。37℃時，圖2中C點時，=____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

由題意可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；再根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度，就可計算出該氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量為17，從而確定M為H元素，最后根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，推出W為Na元素。則A．原子半徑應(yīng)是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H）,A錯誤。B．CO2、C2H2均為直線型共價化合物，Na2O2屬于離子化合物，B錯誤。C．例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體，C正確。D．X、Y、Z、M四種元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)中只有共價鍵，D錯誤。答案選C。2、D【解析】

溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，說明生成了NO，X中一定含有NO3-和還原性離子，應(yīng)為Fe2+，則溶液中一定不存在CO32-、OH-、SiO32-，它們都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中原來就含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有SO42-，加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1，結(jié)合電荷守恒分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，溶液X中一定不存在CO32-，無色氣體只能為NO，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，一定不存在CO32-、OH-、SiO32-；溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1，還應(yīng)含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的部分離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有Mg2+，一定不含F(xiàn)e3+，故B錯誤；C．溶液X中所含離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共5種，故C錯誤；D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO，二者質(zhì)量之和為0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正確；故選D?！军c睛】正確判斷存在的離子是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點是鎂離子的判斷，要注意電荷守恒的應(yīng)用，難點為D，要注意加入NaOH后生成的金屬的氫氧化物，灼燒得到氧化物，其中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定。3、D【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；W形成1個單鍵，W是F元素；Z形成4個鍵，Z是C元素；X形成3個單鍵，通過提供空軌道形成1個配位鍵，X是B元素?！驹斀狻緼.元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O，故A正確；B.同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：B>C>O>F，故B正確；C.該物質(zhì)中Li+和之間是離子鍵，C和O之間是共價鍵，故C正確；D.Z是C元素，碳有多種單質(zhì)，石墨的硬度很小，故D錯誤；選D?！军c睛】本題考查元素周期表與周期律，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和成鍵規(guī)律推斷元素是解題的關(guān)鍵，明確同周期元素從左到右性質(zhì)遞變規(guī)律，注意碳元素能形成多種性質(zhì)不同的同素異形體。4、A【解析】CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O為化合反應(yīng)，CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O為分解反應(yīng)，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4為置換反應(yīng)，且Fe、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故答案為A。5、D【解析】

A、根據(jù)六炔基苯的結(jié)構(gòu)確定六炔基苯的化學式為C18H6，A正確；B、根據(jù)苯的平面結(jié)構(gòu)和乙炔的直線型結(jié)構(gòu)判斷六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)，B正確；C、六炔基苯和石墨炔中含有苯環(huán)和碳碳三鍵，都可發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D、由結(jié)構(gòu)可知，六炔基苯合成石墨炔有氫氣生成，不屬于加聚反應(yīng)，根據(jù)六炔基苯和石墨炔的結(jié)構(gòu)判斷六炔基苯合成石墨炔屬于取代反應(yīng)，D錯誤；故答案選D。6、A【解析】

基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，在s區(qū)域價電子排布式為4s1，在d區(qū)域價電子排布式為3d54s1，在ds區(qū)域價電子排布式為3d104s1，在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個電子，故A符合題意。綜上所述，答案為A。7、C【解析】

的摩爾質(zhì)量是100g·mol?1，A錯誤；CH3COOH中碳化合價升高，表現(xiàn)還原性，B錯誤；醋酸是弱酸，不能拆寫，C正確；沒有指明處于標準狀況，D錯誤。8、B【解析】A、隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減小，故組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解平均速率為0.0125mol·L-1·min-1，選項A錯誤；B、溫度越高反應(yīng)速率越大，達平衡所需時間越短，由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1<T2，選項B正確；C、40min時，表格中T2應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15-0.18之間，選項C錯誤；D、0～10min內(nèi)，CH4的降解速率②>①，選項D錯誤。答案選B。9、B【解析】

A．砒霜有劇毒，As2O3中砷元素的化合價為+3價，能夠被氧化成+5價，則砒霜具有還原性，故A正確；B．高級脂肪酸鈉和甘油在鹽溶液中的溶解度不同，采用鹽析的方法分離，故B錯誤；C．青蒿素易溶于乙醚，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正確；D．液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故D正確；答案選B。10、A【解析】

A.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體相對分子質(zhì)量越大，密度越大，氫氣的密度小于一氧化碳的密度，故A正確；B.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，相同物質(zhì)的量的氫氣和一氧化碳質(zhì)量不相同，故B錯誤；C.H2和CO的分子大小不同，故C錯誤；D.根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下氣體分子間的間距相同，故D錯誤；正確答案是A。11、C【解析】

A．濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，順序不能顛倒，故A錯誤；B．苯的密度比水的密度小，分層后有機層在上層，則溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出，故B錯誤；

C．蒸餾時，應(yīng)充分冷凝，則先通冷凝水后加熱蒸餾燒瓶，防止餾分來不及冷卻，故C正確；

D．引流時玻璃棒下端在刻度線以下，玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁，故D錯誤；故答案為C。12、C【解析】

A．二氧化碳屬于共價化合物，碳原子和與兩個氧原子之間各有兩對共用電子對，電子式表示正確，故A正確；B．乙酸的分子式為CH3COOH，黑色實心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氫原子，故B正確；C．根據(jù)能量變化關(guān)系圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．反應(yīng)中由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C?！军c睛】反應(yīng)物總能量大于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。13、D【解析】

A.工業(yè)上使Mg2+沉淀，應(yīng)選用廉價的石灰乳，可利用海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰制得，故A錯誤；B.氯化鎂是強酸弱堿鹽，加熱時，氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，升高溫度促進鹽酸揮發(fā)，所以小心蒸干氯化鎂溶液最終得到氫氧化鎂而不是氯化鎂，故B錯誤；C.電解熔融MgCl2在陰極得到金屬Mg，電解MgCl2溶液在陰極得到H2，故C錯誤；D.為了使鎂離子完全轉(zhuǎn)化，加入試劑①的量應(yīng)過量，故D正確。故答案選D。14、C【解析】

A．酸性越弱的酸，陰離子結(jié)合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-結(jié)合氫離子能力最強，即B結(jié)合氫離子能力最強，故A錯誤；B．A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯誤；C．C→B+D，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為2ClO2-=ClO3-+ClO-，反應(yīng)熱=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2×100kJ/mol=-76kJ/mol，則該反應(yīng)為放熱，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正確；D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得B→A+D的反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應(yīng)熱=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以該熱化學反應(yīng)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ/mol，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為CD，要注意焓變與鍵能的關(guān)系，△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。15、D【解析】

A．Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ·mol－1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ·mol－1，依據(jù)蓋斯定律計算得到選項中熱化學方程式分析判斷；B．溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溴的能量大于碘的能量，所以MgI2與Br2反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C．生成溴化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；D．能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定?！驹斀狻緼．Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ·mol－1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ·mol－1，將第二個方程式與第一方程式相減得MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol－1，故A正確；B．溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溴的能量大于碘的能量，所以MgI2與Br2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，MgI2與Br2反應(yīng)的△H<0，故B正確；C.生成溴化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，電解MgBr2制Mg是吸熱反應(yīng)，故C正確；D．能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題化學反應(yīng)與能量變化，側(cè)重考查學生的分析能力，易錯點D，注意物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的關(guān)系判斷，難點A，依據(jù)蓋斯定律計算得到選項中熱化學方程式。16、B【解析】

A．氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料，故A正確；B．糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)除了含C、H、O外，還含有N、S、P等元素，故B錯誤；C．離子反應(yīng)的活化能接近于零，所以速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)，故C正確；D．漂粉精、臭氧具有強氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進行消毒，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)AB+CH2(COOH)2→+2H2O【解析】

甲醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3NH2（F），F(xiàn)與E發(fā)生取代反應(yīng)生成，所以有機物E為，根據(jù)反應(yīng)條件，有機物D與POCl3反應(yīng)生成，所以有機物（D），有機物C與CH2(COOH)2反應(yīng)生成有機物D，所以有機物C為；有機物B與發(fā)生反應(yīng)生成有機物C，所以有機物B為，有機物A與醋酸反應(yīng)生成有機物B，所以有機物A為；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡式；（2）A.有機物B為，含有氨基，顯堿性，肽鍵顯中性，沒有酸性，選項A錯誤；B.1mol有機物C（）在堿溶液中完全水解最多可以消耗2molOH-，選項B錯誤；C.D與POCl3的反應(yīng)生成外，還能生成E的一種同分異構(gòu)體,選項C正確；D.根據(jù)有機物G的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為C16H18O3N4，選項D正確；答案選AB；（3）有機物C為與CH2(COOH)2反應(yīng)生成有機物D，化學方程式：；（4）有機物A為；X是比A多2個碳原子的A的同系物，X一定含有兩個氨基，碳原子數(shù)為8的有機物，①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，IR譜顯示分子中有苯環(huán)與—NH2相連結(jié)構(gòu)，滿足條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：；（5）甲醇氧化為甲醛，接著氧化為甲酸；根據(jù)信息，甲醇與氨氣反應(yīng)生成(CH3)2NH，甲酸與(CH3)2NH發(fā)生取代生成；合成流程如下：?！军c睛】本題考查有機推斷與有機合成、有機反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體、信息獲取與遷移應(yīng)用等，綜合性較強，需要學生完全憑借已知反應(yīng)規(guī)律和合成路線進行推斷，對學生的思維能力提出了更高的要求。18、ACC2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH、、、【解析】

根據(jù)流程圖分析，A為，B為，C為，E為，F(xiàn)為，H為。（1）根據(jù)以上信息，可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡式。（2）A.B到C的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應(yīng)，酯基可發(fā)生取代反應(yīng)；C.化合物E含有堿基，具有堿性；D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個碳原子，兩個環(huán)上的9個C原子可能共平面；（3）將C2H5OH氧化為CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再與NaCN反應(yīng)，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再與HC(OC2H5)3反應(yīng)，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。（4）與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應(yīng)，生成和C2H5OH。（5）G的同系物M（C6H14N2）同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：若六元環(huán)上只有一個N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體，所以兩個N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對稱結(jié)構(gòu)。依照試題信息，兩個N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個C原子構(gòu)成乙基，也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ唬瑑蓚€甲基可連在同一個碳原子上、不同的碳原子上，但都必須呈對稱結(jié)構(gòu)?！驹斀狻浚?）通過對流程圖的分析，可得出諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡式為。答案為：；（2）A.B到C的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，A錯誤；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應(yīng)，酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.化合物E含有堿基，具有堿性，C錯誤；D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個碳原子，兩個環(huán)上的9個C原子可能共平面，D正確。答案為：AC；（3）將C2H5OH氧化為CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再與NaCN反應(yīng)，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再與HC(OC2H5)3反應(yīng)，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。答案為：C2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2；（4）與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應(yīng)，生成和C2H5OH。答案為：+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH；（5）若六元環(huán)上只有一個N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體，所以兩個N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對稱結(jié)構(gòu)。依照試題信息，兩個N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個C原子構(gòu)成乙基，也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ?，結(jié)構(gòu)簡式可能為、；兩個甲基可連在同一個碳原子上、不同的碳原子上，結(jié)構(gòu)簡式可能為、。答案為：、、、。19、電子天平250mL容量瓶把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈a→e、d→b吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸a、b(或a、c或b、c)n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]【解析】

（1）實驗儀器A為稱量MgSO4的儀器，所以名稱為電子天平；儀器B是配置250mL溶液的儀器，所以B為250moL容量瓶。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻。答案：電子天平；250mL容量瓶；把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻。（2）檢驗碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是檢驗反應(yīng)物的硫酸根是否存在，如果不存在硫酸根，說明沉淀洗滌干凈，具體的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈。（3）高溫加熱MgCO3·nH2O，產(chǎn)生CO2和H2O；反應(yīng)方程式為：MgCO3·nH2OCO2和H2O，通過測定CO2和H2O的質(zhì)量，就可以測出MgCO3·nH2O結(jié)晶水的含量，裝置D用于吸收測量H2O，裝置C用于吸收測量CO2。所以正確的連接順序為a→e、d→b。使MgCO3·nH2O完全分解需要高溫，所以裝置B的作用為冷卻分解產(chǎn)生的高溫氣體。裝置C用于吸收測量CO2。答案：a→e、d→b；吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量。（4）通入N2，一方面為了將分解生成的氣體全部帶入裝置C或D中，使其完全吸收；另一方面，在反應(yīng)結(jié)束后，高溫氣體冷卻，體積收縮，裝置C和D的液體可能會發(fā)生倒吸，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入N2可以防止倒吸。將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸（5）B裝置中無殘留物表明氣體全部進入裝置C和D，如想準確測定值，則需要知道三個質(zhì)量差中的兩個。所以要知道a、b（或a、c或b、c）。計算過程如下：MgCO3·nH2OCO2+nH2O+MgO固體質(zhì)量減輕100+18n4418n44+18nm2m3m1由此44/18n=m2/m3，解得n=22m3/9m2，又有m1=m2+m3，通過轉(zhuǎn)換，可以得到n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]。答案：a、b(或a、c或b、c)；n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]。20、三頸燒瓶Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2↑＋Na2SO4防倒吸濃NaOH溶液5S2O52－＋4MnO4－＋2H＋=10SO42－＋4Mn2＋＋H2O氧化變質(zhì)95.0偏高【解析】

A三頸燒瓶中制備二氧化硫，發(fā)生Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2↑＋Na2SO4，生成的二氧化硫通入D裝置，發(fā)生Na2SO3+SO2＋H2O=2NaHSO3，2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)，儀器E的作用是防倒吸，F(xiàn)吸收尾氣。據(jù)此解答?！驹斀狻竣瘢?）裝置中儀器A的名稱是三頸燒瓶。A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2↑＋Na2SO4。二氧化硫易溶于水，儀器E的作用是防倒吸。故答案為：三頸燒瓶；Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2＋Na2SO4；防倒吸；（2）二氧化硫有毒，排到空氣中會污染空氣，SO2是酸性氧化物，可用堿溶液吸收，題干中只提供了一種試劑--濃NaOH溶液，F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液。故答案為：濃NaOH溶液；Ⅱ.（3）取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去，說明MnO4－將S2O52－氧化生成硫酸根離子。反應(yīng)的離子方程式為5S2O52－＋4MnO4－＋2H＋=10SO42－＋4Mn2＋＋H2O。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑