物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2024年高二化學(xué)下學(xué)期期中考點(diǎn)訓(xùn)練含答案

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)--2024年高二化學(xué)下學(xué)期期中考點(diǎn)訓(xùn)練專題01物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 題型01原子核外電子排布B.P,軌道電子云輪廓圖為：C.核外電子按能量分為不同的能層：如1s、2s、2p、3d等【變式1-1】下列關(guān)于核外電子排布及運(yùn)動狀態(tài)的說法正確的是A.電子云圖中的小點(diǎn)越密，表示電子在原子核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率越大C.基態(tài)Mn2+的核外電子存在25種運(yùn)動狀態(tài)D.在原子中第n電子層含有的原子軌道數(shù)為2n2【變式1-2】下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布C.表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布D.表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖【變式1-3】按要求回答下列問題：(1)Sm的價(jià)層電子排布式為4f6s2,Sm3+價(jià)層電子排布式為(2)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為(3)Zn原子核外電子排布式為(4)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為(5)Co基態(tài)原子核外電子排布式為題型02原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【例2-1】(河南省鄭州市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布①1s22s22p?3s23p?②1s22s22p?3s23p3③1s22s22p則下列有關(guān)比較中正確的是()【例2-2】(江西省吉安市雙校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)以下部分元素為短周期元素，其原子XYZWT1667下列有關(guān)說法正確的是D.常溫下，W單質(zhì)的分子間作用力小于T單質(zhì)【變式2-1】(河北省保定市唐縣一中2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)祖母綠(主要成分Be?Al?Si,O?g)被稱【變式2-2】(2023春·江西贛州·高二江西省全南中學(xué)?？计谀?W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增元素原子結(jié)構(gòu)WX原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1Y原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子Z原子核外的M層中只有兩對成對電子下列說法不正確的是C.W的最簡單氣態(tài)氫化物比X的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.ZY?和WY?在水中的溶解度較大的是ZY?題型03共價(jià)鍵的相關(guān)判斷A.H?O和H?O?分子內(nèi)的共價(jià)鍵均是s-pσ鍵B.N?分子內(nèi)的共價(jià)鍵電子云形狀均是鏡面對稱D.共價(jià)化合物一定含σ鍵，可能含π鍵【例3-2】N代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.24g石墨中含有3N?個(gè)σ鍵B.1mol金剛石中含有4N?個(gè)σ鍵C.62g白磷(P?)中含有2NA個(gè)非極性鍵D.0.5mol雄黃(As?S?,結(jié)構(gòu)為P)含有2N?個(gè)As-S鍵(1)1molCO?中含有的σ鍵數(shù)目為,π鍵數(shù)目為【例4-1】(湖南省衡陽市衡陽縣第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)下列有關(guān)分子空間結(jié)構(gòu)的說法A.HCIO、BF?、NCl?分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.BeF?分子中，中心原子Be的共用電子對數(shù)等于2,其空間結(jié)構(gòu)為直線形【例4-2】(江西省吉安市雙校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)sp3雜化與CH?分子的空間構(gòu)型雜化雜化↑sp3雜化軌道激發(fā)基態(tài)原子軌道激發(fā)態(tài)原子軌道雜化軌道sp3雜化軌道的空間構(gòu)型4個(gè)sp3雜化軌道在空間呈,軌道之間的夾角為,每個(gè)軌道上都有一個(gè)未成對電子。碳原子的4個(gè)軌道分別與4個(gè)氫原子的軌道重疊，形成4個(gè)相同的鍵。CH?分子為空間結(jié)構(gòu)，分子中C—H鍵之間的夾角都是。中的碳原子、晶體硅和石英(SiO?)晶體中的硅原子也是采用雜化軌道形成共價(jià)鍵的。元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息W多3XYZ第四周期元素中未成對電子數(shù)最多R原子序數(shù)為33R題型05分子間作用力與分子的性質(zhì)【例5-2】(河南省駐馬店高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及A.沸點(diǎn)：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強(qiáng)【變式5-1】下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及解釋都正確的是B.沸點(diǎn)：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強(qiáng)D.酸性：CH?CICOOH>CH?COOH,是由于CH?CICOOH的羧基中羥基極性更小【變式5-2】(河南省頂尖名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)_題型06晶體與晶胞【例6-1】(重慶市渝東九校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其微粒質(zhì)點(diǎn)排列方式BABAFEZZ【例6-2】(安徽省合肥市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)某立方晶系的銻鉀(Sb—K)合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖，圖b表示晶胞的一部分。下列說法正確的是A.該晶胞的體積為a3×103?cm3C.與Sb最鄰近的K原子數(shù)為4B.K和Sb原子數(shù)之比為3:1D.K和Sb之間的最短距離【變式6-1】(湖南省衡陽市衡陽縣第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)下列說法正確的是B.晶體具有固定的熔點(diǎn)，非晶體沒有固定的熔點(diǎn)C.銅為面心立方晶胞，每個(gè)晶胞中含有14個(gè)銅原子D.區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法是觀察固體的原子光譜【變式6-2】(安徽省合肥市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成A.S位于元素周期表p區(qū)B.C.S位于H構(gòu)成的八面體空隙中D.該晶體屬于分子晶體題型07晶體類型、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【例7-1】(河北省保定市唐縣一中2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)下列說法中正確的有⑧NaCl和CsCl晶體中，陰離子周圍緊鄰的陽離子數(shù)均為8【例7-2】(河南省濮陽市第一高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)干冰(固態(tài)二氧化碳)在-78℃時(shí)可B.每個(gè)晶胞中含有4個(gè)CO?分子C.每個(gè)CO?分子周圍有12個(gè)緊鄰的CO?分子D.干冰升華時(shí)需克服分子間作用力【例7-3】(湖南省衡陽市衡陽縣第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部為為圖2A.冰中的每個(gè)水分子均攤4個(gè)氫鍵D.在CO?晶胞中，1個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰分子A.距離O原子最近的O原子有8個(gè)B.該晶胞的俯視圖為圖乙題型08晶體計(jì)算【例8-1】(河南省駐馬店高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)時(shí)速600公里的磁浮列車需用到超導(dǎo)材料。超導(dǎo)材料TiN具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖所示),已知晶胞參數(shù)(晶胞邊長)為aD(1D=10~1°m),TiN的相對分子質(zhì)量為M。下列說法不正確的是C.該晶胞沿z軸的投影圖為D.該晶體的密度【例8-2】(河南省鄭州市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)金屬鈦被譽(yù)為“二十一世紀(jì)金屬”?；?1)鈦在周期表中的位置,位于元素周期表中區(qū)，鈦原子核外有種空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，Ti2+電子占據(jù)的最高能層的電子排布式為(2)TiO?的晶胞如圖所示，則該晶體的密度為g:cm3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,用含a、b、NA白球代表O黑球代表Ti【變式8-1】(河北省保定市唐縣一中2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)固體電解質(zhì)Li?SBF?具有良好的導(dǎo)電能力，為鋰離子電池的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中BF位于體心。下列說法正確的是A.該晶胞中Li+位于體心和棱心C.Li+周圍距離最近且相等的S2-的個(gè)數(shù)為4【變式8-2】(河北省保定市唐縣一中2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)晶體世界豐富多彩，復(fù)雜多樣，各類晶體具有不同的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，決定著他具有不同的性質(zhì)和用途，回答下列問題：(1)氫化鋁鈉(NaAlH?)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，為長方體。NaAIH?晶體中，與AIH?緊鄰且等距的Na+有個(gè)；NaAIH?晶體的密度為_gcm3(用含a、NA的代數(shù)式(2)氮化鉬作為鋰離子電池負(fù)極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化鉬的化學(xué)式為,Mo原子周圍與之等距離的Mo原子個(gè)數(shù)為(3)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；晶體中S2填充在Zn2+圍成的四面體空隙中，則四面體空隙的填充率為OH題型09配合物與超分子A.配位體是CI和H?O,配位數(shù)是5C.內(nèi)界和外界中的CI的數(shù)目比是1:2D.該螯合離子中C原子雜化方式有2種，6個(gè)O原子與K*可能在同一平面上【變式9-1】(江西省吉安市雙校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)一種鋅的配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下A.中心離子提供空軌道的能級是3d和4sB.該配合物中H-N-H的鍵角比NH?中H-C.溴原子不同形狀的軌道上的電子數(shù)之比是8:17:10【變式9-2】(河南省鄭州市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)(1)向CuSO?溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na?[Cu(OH)?]。Na?[Cu(OH)?]中除(2)將CuO投入NH?、(NH?)?SO?的混合溶液中進(jìn)行“氨浸”,控制溫度為50℃至55℃,pH約為9.5,CuO轉(zhuǎn)乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的VSEPR模型是。乙二胺和三甲胺[N(CH?)?]均屬于胺，但乙二專題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)E題E 題型01原子核外電子排布A.2Co中質(zhì)子數(shù)是27,中子數(shù)是33B.基態(tài)氮原子的最高能級上有5個(gè)電子【解析】A.Co中質(zhì)子數(shù)是27,中子數(shù)是60—27=33,故A正確；B.氮元素的原子序數(shù)為7,價(jià)電子排布式為2s22p3,最高能級2p上有3個(gè)電子，故B錯誤；B.基態(tài)R原子的價(jià)層電子排布式為ns2np2(n=2或3)C.基態(tài)Mn2+的核外電子存在23種運(yùn)動狀態(tài)，C項(xiàng)錯誤；D.在原子中第n電子層含有的原子軌道數(shù)為n2,D項(xiàng)錯誤；【變式1-2】下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布B.此圖錯誤，違背了泡利原理C.表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布D.表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖何【答案】A【解析】A.根據(jù)能量最低原理，可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布，故A正確；B.此圖錯誤，違背了洪特規(guī)則，故B錯誤；C.表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布圖為,故C錯誤；D.表示基態(tài)B的電子排布圖，故D錯誤；【變式1-3】按要求回答下列問題：(1)Sm的價(jià)層電子排布式為4f6s2,Sm3+價(jià)層電子排布式為(2)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 ↑↑(5)1s22s22p63s23p63d74s2【解析】(1)Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2,其失去3個(gè)電子得到Sm3+,價(jià)層電子排布式為4f5;(2)基態(tài)Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1;失去2個(gè)電子得到Cu2+,其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9;(3)Zn為30號元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2;(4)氮為7號元素，其原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為[(5)Co為27號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。題型02原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【例2-1】(河南省鄭州市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布①1s22s22p?3s23p?②1s22s22p?3s23p3③1s22s22p3④1則下列有關(guān)比較中正確的是()A.第一電離能：④>③>①>②③1s22s22p3是N元素；④1s22s22p5是F元素，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼.P的3p軌道為半充滿狀態(tài)，所以第一電離能P>S,第一電離能④>③>②>①,A選項(xiàng)錯誤；B.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以原子半徑：②①>③>④,B選項(xiàng)C.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬D.最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，F(xiàn)元素沒有正價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①>③=②,D選項(xiàng)錯誤；答案選B?！纠?-2】(江西省吉安市雙校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)以下部分元素為短周期元素，其原子XYZWT11667下列有關(guān)說法正確的是D.常溫下，W單質(zhì)的分子間作用力小于T單質(zhì)【分析】Z和W最外層電子均為6,且Z原子半徑小，所以Z為0;W為S;T元素最外層電子書為7,其原子半徑介于Z和W之間，所以T為F;X和Y最外層電子均為1,且半徑均大于Z,Y元素半徑大于W;所以為0;電負(fù)性大小為Z>W,所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W,B錯誤；故選C?！咀兪?-1】(河北省保定市唐縣一中2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)祖母綠(主要成分Be?Al?Si,O?s)被稱B.同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大，則磷元素的電負(fù)性C.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，則氟原子的第一電離能大于氧原子，故C錯誤；從上到下元素的元素的金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)，則氫氧化鈣的堿性強(qiáng)【變式2-2】(2023春·江西贛州·高二江西省全南中學(xué)校考元素原子結(jié)構(gòu)WX原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1Y原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子Z原子核外的M層中只有兩對成對電子C.W的最簡單氣態(tài)氫化物比X的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.ZY?和WY?在水中的溶解度較大的是ZY?W是C;X原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,X是N;Y原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子，原子序B.非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同題型03共價(jià)鍵的相關(guān)判斷B.N?分子內(nèi)的共價(jià)鍵電子云形狀均是鏡面對稱【解析】A.H202分子內(nèi)的共價(jià)鍵還有p-pσ鍵，故A錯誤；B.N2分子內(nèi)的共價(jià)鍵包括o鍵和π鍵，所以其電子云形狀既有鏡面對稱也有軸對稱，故B錯誤；C.C12、HCl分子內(nèi)的o鍵均有方向性，故C錯誤；D.共價(jià)化合物一定含σ鍵，可能含π鍵，比如氫氣只有含σ鍵，而氧氣、氮【例3-2】N?代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.24g石墨中含有3N?個(gè)σ鍵B.1mol金剛石中含有4N?個(gè)σ鍵在石墨晶體中一個(gè)碳原子形成3個(gè)C-CC-C鍵由2個(gè)碳原子構(gòu)成，因此24g石墨中含有C-C鍵的物質(zhì)的量為1,故1mol石墨中含3NA個(gè)σ鍵，選項(xiàng)A正確；B.在金剛石中每個(gè)C原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，但每個(gè)共價(jià)鍵為兩個(gè)C原子共用，即一個(gè)碳原子含有2個(gè)C-C鍵，所以1mol金剛石含2NA個(gè)σ鍵，選項(xiàng)B錯誤；C.在白磷(P4)分子中，每個(gè)P原子與相鄰的3個(gè)P原子形成P-P共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰的2個(gè)P原子形成，則在1個(gè)P4中含有的P-P鍵數(shù)目為6個(gè)，所以在62g白磷(P?),即0.5mol白磷(P4)中含有P-P非D.根據(jù)雄黃分子結(jié)構(gòu)可知，在1個(gè)雄黃分子中含As-S鍵數(shù)目是8個(gè)，在1mol雄黃分子中含As-S鍵數(shù)目【變式3-1】下列說法中，錯誤的是B.鍵能是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一C.鍵角是兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角，說明共價(jià)鍵有方向性D.在所有分子中都存在化學(xué)鍵【解析】A.o鍵電子云重疊程度較大，是原子軌道“頭碰頭”式重疊，π鍵電子云重疊程度較小，是原B.鍵能可以用來衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性，鍵能越大斷開化學(xué)鍵所需的能量越多，化學(xué)鍵越牢固，故BC.鍵角是兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角，說明共價(jià)鍵有方向性，故C正確；D.稀有氣體分子中不存任何化學(xué)鍵，故D錯誤；【解析】(1)CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=0,1個(gè)二氧化碳分子中有2個(gè)碳氧雙鍵，每個(gè)雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為2NA,π鍵數(shù)目為2NA。(2)N2的結(jié)構(gòu)式是N=N,每個(gè)三鍵中有1個(gè)o鍵和2個(gè)π鍵，已知CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，則CO分分子中有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2:1。(3)N2的結(jié)構(gòu)式是NN,每個(gè)三鍵中有1個(gè)o鍵和2個(gè)π鍵，產(chǎn)物中只有N2含有π鍵；肼(N2H4)分子若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則消耗1molN2H4,生成1.5molN2,形成的π鍵有3mol。題型04分子的空間結(jié)構(gòu)【例4-1】(湖南省衡陽市衡陽縣第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)下列有關(guān)分子空間結(jié)構(gòu)的說法A.HCIO、BF?、NCl?分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P?和CH?都是正四面C.BeF?分子中，中心原子Be的共用電子對數(shù)等于2,其空間結(jié)構(gòu)為直線形D.分子中鍵角的大?。築eCl?>SnCl?>SO?>NH?>CCl?B.P4和CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)，但是P4的P-P是該四面體的邊，所以鍵角為60°;CH4的C-H鍵在正四基態(tài)原子軌道激發(fā)態(tài)原子軌道雜化軌道碳原子的4個(gè)軌道分別與4個(gè)氫原子的軌道重疊，形成4個(gè)相同的鍵?！窘馕觥?1)根據(jù)雜化軌道的定義可知，碳原子2s軌道上的1個(gè)電子進(jìn)入2p空軌道，1個(gè)2s軌軌道之間的夾角為109°28’,每個(gè)軌道上都有一個(gè)未成對電子；(2)碳原子通過雜化軌道和氫原子形成共價(jià)鍵，碳原子的4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)相同的σ鍵；(4)金剛石中的碳原子、晶體硅和石英(SiO2)晶體中的硅原子的價(jià)層電子對數(shù)都為4,其中心原子的雜化分子的VSEPR模型不一樣【解析】A.40g(SO?),的物質(zhì)的量為1,1個(gè)(SO.),中含有12個(gè)○鍵，則40g(SO,),分子中含有2molσ鍵，故A錯誤；=4,S原子是sp3雜化；故B正確；=3,VSEPR模型為平面三角形，故C錯誤；D.SO,Ct?中價(jià)層電子對數(shù)為,且沒有孤電子對，但S-0和S-C1鍵長度不同，SO?Cl?不【變式4-2】(遼寧省撫順市重點(diǎn)高中六校協(xié)作體2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)W、X、Y、Z、R是元元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息W多3XYZ第四周期元素中未成對電子數(shù)最多R原子序數(shù)為33(4)WY?分子中，中心原子的雜化軌道類型為,XY?分子的空間結(jié)構(gòu)名稱為_。(5)基態(tài)Z原子的價(jià)層電子軌道表示式為,R在元素周期表中的位置為_,X的最簡單氫化物與R(3)鹵族元素的最簡單氫化物均為極性分子，而HF分子間可以形成氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)更高【分析】基態(tài)W原子s能級上的電子總數(shù)比p能級上的電子總數(shù)多3,則其電子排布式為1s22s22p1,W為B,基態(tài)X原子核外有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，則X為7號元素，X為N,Y元素周期表中電負(fù)性最大，則Y為F,Z元素第四周期元素中未成對電子數(shù)最多，其價(jià)層電子排布式為3d54s1,則Z為Cr,R元素原子序數(shù)為33,R為As,則W為B,X為N,Y為F,Z為Cr,R為As,以此解題。(3)由分析可知，Y為F,其氫化物HF可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，故其最簡單氫化物的沸點(diǎn)更高原因(4)由分析可知，W為B,X為N,Y為F,則WY?為BF3,其中心原子B的價(jià)層電子對數(shù)為3,沒有孤電子對，其中心原子的雜化軌道類型為sp2;XY?為NF3,其中心原子N的價(jià)層電子對數(shù)為3,有1對孤電子對， 鍵角較小，故X的最簡單氫化物與R的相比較，鍵角較大的為NH?。題型05分子間作用力與分子的性質(zhì)【例5-1】(安徽省合肥市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)下列說法正確的是B.H—F的鍵能比H—Cl的鍵能大，所以HF比HCl穩(wěn)定，HF的穩(wěn)定性與HF分子間存在氫鍵無關(guān)B.H-F的鍵能比H-Cl的鍵能大，所以HF比HCl穩(wěn)定，HF的穩(wěn)C.干冰易升華，是因?yàn)镃O2分子間是微弱的范德華力，這與分子中C=0鍵的鍵能大小無關(guān)，故C錯誤；鈣離子和H-構(gòu)成的，只有離子鍵，沒有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，故D錯誤；【例5-2】(河南省駐馬店高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及A.沸點(diǎn)：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強(qiáng)【解析】A.沸點(diǎn)：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，主要是由于對羥基苯甲B.穩(wěn)定性：H?O>H?S,是由于0原子的半徑小于S,導(dǎo)致H-0鍵的鍵能比H-S鍵大，與水分子間存在氫【變式5-1】下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及解釋都正確的是B.沸點(diǎn)：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強(qiáng)D.酸性：CH?CICOOH>CH?COOH,是由于CH?CICOOH的羧基中羥基極性更小,B.沸點(diǎn)：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是因?yàn)閷αu基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)CH?CICOOH的羧基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性CH?CICOOH>CH?COOH,D【變式5-2】(河南省頂尖名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)甲醇(CH?OH)和羰 【解析】(1)CH3OH中0為sp3雜化，1個(gè)CH3OH分子中含3個(gè)C-H鍵，1個(gè)C-0鍵和1個(gè)H-0鍵，單鍵均為o鍵，即共有5條o鍵，所以1molCH3OH中含有5molo鍵，故16gCH3OH中含有的原子核對電子的吸引能力強(qiáng)，即Li+半徑小于H-半(3)CO2分子中中心原子C周圍的價(jià)層電子對數(shù)為：,其空間構(gòu)型為直線形為180°,分子高度對稱，正負(fù)電荷中心重合，該分子屬于非極性分子，0原子半徑小于S原子半徑，所以故答案為：180°;非極性；<;>。題型06晶體與晶胞【例6-1】(重慶市渝東九校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其微粒質(zhì)點(diǎn)排列方式BABAFEZZ,六面體頂點(diǎn)一個(gè),六面體頂點(diǎn)一個(gè)六棱柱頂點(diǎn)。故應(yīng)為AB,A故應(yīng)為AB,A故應(yīng)為EF故應(yīng)為EF,B,故選C。【例6-2】(安徽省合肥市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)某立方晶系的銻鉀(Sb—K)合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖，圖b表示晶胞的一部分。下列說法正確的是圖aA.該晶胞的體積為a3×1026cm3C.與Sb最鄰近的K原子數(shù)為4圖bB.K和Sb原子數(shù)之比為3:1D.K和Sb之間的最短距離A.故K和Sb故K和Sb原子數(shù)之比為3:1,B項(xiàng)正,C.以面心處Sb為研究對象，與Sb最鄰近的K原子數(shù)為8,C項(xiàng)錯誤；,,即【變式6-1】(湖南省衡陽市衡陽縣第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)下列說法正確的是B.晶體具有固定的熔點(diǎn)，非晶體沒有固定的熔點(diǎn)C.銅為面心立方晶胞，每個(gè)晶胞中含有14個(gè)銅原子D.區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法是觀察固體的原子光譜C.銅晶胞中頂點(diǎn)處的銅原子被8個(gè)晶胞共用，面心處的銅原子被兩個(gè)晶胞共用，因此每個(gè)晶胞中含有4個(gè)【變式6-2】(安徽省合肥市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成sC.S位于H構(gòu)成的八面體空隙中D.該晶體屬于分子晶體3:1,故該物質(zhì)的化學(xué)式為H?S,B正確；C.S位于H構(gòu)成的八面體空隙中，如圖所示,C正確；題型07晶體類型、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【例7-1】(河北省保定市唐縣一中2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)下列說法中正確的有④共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定分子晶體熔、沸點(diǎn)的高低⑧NaCl和CsCl晶體中，陰離子周圍緊鄰的陽離子數(shù)均為8【解析】①當(dāng)有外加電壓時(shí)，自由電子便定向移動，形成⑧NaCl晶體中，陰離子周圍緊鄰的陽離子數(shù)為6,錯誤；正確的是①⑤⑦,故選B?！纠?-2】(河南省濮陽市第一高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)干冰(固態(tài)二氧化碳)在-78℃時(shí)可A.干冰晶體是共價(jià)晶體B.每個(gè)晶胞中含有4個(gè)CO?分子C.每個(gè)CO?分子周圍有12個(gè)緊鄰的CO?分子D.干冰升華時(shí)需克服分子間作用力C.由題干圖示晶胞圖可知，以其中面心上的一個(gè)CO2為例，其周圍有3個(gè)相互垂直的平面，每個(gè)平面上有4個(gè)CO2與之最近且距離相等，則每個(gè)CO?分子周圍有12個(gè)緊鄰的CO?分子，C正確；;;【例7-3】(湖南省衡陽市衡陽縣第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，如圖為Ge單晶晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(,0,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為【答案】A【解析】根據(jù)各個(gè)原子的相對位置可知，D在各個(gè)方向的處，則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為,答案選A。,【變式7-1】(湖南省衡陽市衡陽縣第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是冰品胞A.冰中的每個(gè)水分子均攤4個(gè)氫鍵B.每個(gè)硅原子被4個(gè)最小環(huán)所共有C.如圖所示的金剛石晶胞中有6個(gè)碳原子D.在CO?晶胞中，1個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰分子【答案】D【解析】A.根據(jù)圖中信息冰中每個(gè)水分子與周圍四個(gè)水分子以分子間氫鍵形成，每個(gè)氫鍵都為兩個(gè)水分子故故A錯誤；,B.如圖可以看出，每個(gè)硅原子周圍有四條邊，而每條邊又被6個(gè)環(huán)所共有，同時(shí)由于每個(gè)環(huán)上有兩條邊是C.如圖所示的金剛石晶胞中碳原子有8個(gè)在頂點(diǎn)，6個(gè)在面心，4個(gè)在體內(nèi)，因此含有碳原子，故C錯誤；D.根據(jù)CO?晶胞，以頂點(diǎn)的二氧化碳分子分析，與面心的二氧化碳分子緊鄰，每個(gè)橫截面有4個(gè)，總共有3個(gè)橫截面，因此1個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰分子，故D正確。A.距離O原子最近的O原子有8個(gè)B.該晶胞的俯視圖為圖乙C.2號原子的坐標(biāo)D.La、Co間的最短距離為【解析】A.LaCoO?中La:Co:O=1:1:3,則面心位置的是0原子，故離0原子最近的0原子有8個(gè)，選項(xiàng)AB.根據(jù)圖甲，從上方俯視，該晶胞的俯視圖與圖乙一致，選項(xiàng)B正確；C.根據(jù)圖甲中坐標(biāo)位置，1號原子的坐標(biāo)為(0,0,0),3號原子的坐標(biāo)為(1,1,1),則可推出2號原子的坐標(biāo)選項(xiàng)C正確；D.La、Co之間的最短距離是立方晶胞體對角線的一半，即選項(xiàng)D錯誤； 題型08晶體計(jì)算C.該晶胞沿z軸的投影圖為D.該晶體的密度為B.該晶胞的結(jié)構(gòu)類似NaCl晶胞，晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都是6,B錯誤；C.從晶胞頂面分析該晶胞沿z軸的投影，Ti3+的半徑比N3大，則頂面棱上的Ti3+會遮蓋N3-,投影圖為D.N3-位于晶胞頂點(diǎn)和面心，晶胞中N3-數(shù)目為Ti3+位于晶胞內(nèi)部和棱上，晶胞中Ti3+數(shù)故晶胞質(zhì)量為,晶胞體積為(aD)3=a23×102*cm3,所以該晶體密度為白球代表O黑球代表Ti【解析】(1)Ti位于第四周期第IVB族，位于元素周期表中d區(qū)，基態(tài)Ti原1s22s22p63s23p63d24s2可知，3d軌道只有2個(gè)電子，空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子有1+1+3+1+3+2+1=12;基態(tài)Ti原子失去4s能級上的電子得到Ti2+,Ti2+電子占據(jù)的最高能層為第三能層，所以Ti2+電子占據(jù)的Ti、O原子個(gè)數(shù)之比為2:4=1:2,相當(dāng)于該晶胞中含有2個(gè)“TiO2”,晶胞體積=a×10-10cm×a×10-10cmb×10-10cm=a2b×10-30cm3;?！咀兪?-1】(河北省保定市唐縣一中2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)固體電解質(zhì)Li,SBF,具有A.該晶胞中Li+位于體心和棱心C.Li+周圍距離最近且相等的S2-的個(gè)數(shù)為4C.由A項(xiàng)分析可知，該晶胞中Li+位于棱心上，BF的S2-的個(gè)數(shù)為2,C錯誤；BF的數(shù)目為1,若晶胞參數(shù)為apm,則晶體密度為【變式8-2】(河北省保定市唐縣一中2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中)晶體世界豐富多彩，復(fù)雜多樣，各(4)已知Co可形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，已知晶胞含對稱中心，其中1號O原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.6667,0.333