無機化學（華東理工大學）智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年華東理工大學

無機化學（華東理工大學）智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年華東理工大學

答案:

答案:

答案:錯含有Ca2+、Mg2+的水叫做硬水。

答案:錯

答案:對KMnO4在酸中、堿中、受熱、見光都不穩(wěn)定。、

答案:對在水溶液中，Ag+

能與多種配體形成相應的配合物，并且是無色的。

答案:對鹵化氫還原性強弱的次序為HF答案:對

答案:錯

答案:錯所有原子晶體的熔點均比離子晶體的熔點高。

答案:錯SnCl2分子和H2O分子的空間構型均為V型，表明它們的中心原子采取相同方式的雜化軌道成鍵。

答案:錯在水溶液中Fe3+與濃氨水可以形成[Fe(NH3)6]3+。

答案:錯

答案:下列硫化物不能溶解于Na2S溶液的是：

答案:PbS；

答案:提高H2O(g)壓力，HCl(g)的物質的量將增加；恒溫恒壓下，可逆反應達到平衡時，下列關系式正確的是：

答案:下列配離子中，不是八面體構型的是：

答案:[Zn(CN)4]2-。

答案:0.250；室溫下，將H2S氣體通入水中，得到的飽和溶液，其濃度近似為：

答案:0.1mol×L-1；下列氧化物中，可溶于NaOH溶液的是：

答案:Cr2O3；已知反應Cu+4HNO3(濃)→Cu(NO3)2+2NO2(g)+2H2O，若有4.00molHNO3被還原，則產生的NO2氣體在273℃、202kPa下所占的體積為（假設NO2滿足理想氣體狀態(tài)方程）：

答案:44.9L；

答案:0.056；下列離子中，與Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是：

答案:Sn2+；下列硫化物既溶于濃鹽酸又溶于Na2Sx的是：

答案:Sb2S3；能夠使PbCl2在水中的溶解度增大的方法是：

答案:升高溫度和加入KNO3固體；下列各電對中氧化型物質的氧化能力隨H+濃度增加而增強的是：

答案:BrO3-

/Br-

。下列化合物不可能存在是:

答案:TlI3。要配制一定濃度的SbCl3溶液，應采取的方法是：

答案:將固體SbCl3溶于較濃鹽酸中再加水稀釋至所需濃度。在AgCl飽和溶液中加入AgNO3溶液，平衡時，溶液中：

答案:Cl-

濃度降低。對A、B兩種元素來說，下列敘述正確的是：

答案:A的電負性大于B，則A的非金屬性比B強；下列電對作為原電池的半電池，不需使用惰性電極的是：

答案:AgCl/Ag；弱酸的標準解離常數(shù)與下列因素有關的是：

答案:酸的性質和溶液溫度。

答案:1.3′10-7

mol×L-1分子間取向力的產生取決于分子的：

答案:固有偶極；下列物質不是橙色的是：

答案:H2CrO4。下列氯化物中，在日光下由白色變?yōu)榛液谏氖牵?/p>

答案:AgCl；

答案:0.017mg；丙酮在25oC下的蒸氣壓是30.7kPa。現(xiàn)有25oC、0.100mol的丙酮。試計算當丙酮的體積為8.00L時，丙酮蒸氣的壓力是多少？

答案:30.7kPa把氯和四氯化碳加到碘化鉀的水溶液里搖動，待溶液分層后，四氯化碳層呈現(xiàn)的顏色是：

答案:紫色；下列各種離子能在酸性溶液中穩(wěn)定存在的是：

答案:Cr2O72-；

答案:c(NH3×H2O)=5.3×10-6mol×L-1

，

pH=5.28下列物質中，與Cl2作用生成漂白粉的是：

答案:氫氧化鈣；對于原子核外的電子來說，下列各組量子數(shù)的組合中錯誤的是：

答案:

答案:

答案:

答案:下列氫氧化物中屬于兩性氫氧化物的是：

答案:堿土金屬氫氧化物堿性強弱的次序為：Be(OH)2答案:對

答案:對堿金屬的鹽類都是可溶性的。

答案:錯Mn(OH)2能被空氣中的氧氣氧化。

答案:對s區(qū)元素在自然界不以單質形式存在。

答案:對硝酸鹽的水溶液在中性時幾乎沒有氧化性，只有在酸性介質中才有氧化性。

答案:對SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亞錫酸鈉。

答案:錯元素的電離能越小，其金屬性越弱。

答案:錯波函數(shù)y表明微觀粒子運動的波動性，其數(shù)值可大于零也可小于零，?y?2表示電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率(幾率)密度。

答案:對PbO2

具有強氧化性,可以在酸性介質中將二價錳離子氧化為紫紅色的高錳酸根，也可以將鹽酸氧化為氯氣。

答案:對普魯士藍和滕氏藍是兩種組成、結構都不相同的物質。

答案:錯所有固體銨鹽的熱分解產物中均有氨氣。

答案:錯在K2MnO4溶液中加入HAc可以生成KMnO4和MnO2。

答案:對在氫鹵酸中，由于氟的非金屬性強，所以氫氟酸的酸性最強。

答案:錯在錳的化合物中，錳的最高氧化值等于它在周期表中的族序數(shù)。

答案:對氟是最活潑的非金屬，故其電子親和能最大。

答案:錯

答案:錯氫鍵只存在于NH3、H2O、HF的分子之間，其它分子間不存在氫鍵。

答案:錯錳可以用作煉鋼中的去氧劑。

答案:對共價鍵的鍵長等于成鍵原子共價半徑之和。

答案:錯100kPa和298K時，有含有飽和水蒸氣的空氣3.47L，如將其中的水除去，則干燥空氣的體積為3.36L，此溫度下水的飽和蒸氣壓為：

答案:3.17kPa下列試劑中，能與CoCl2溶液反應生成粉紅色沉淀的是：

答案:NaOH；元素周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族中各元素性質非常相似，這是由于：

答案:鑭系收縮的影響。

答案:NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl；已知某元素+2價離子的外層電子排布是3s23p63d4，則該元素的價電子構型和族數(shù)是：

答案:3d54s1ⅥB；下列硫化物中，不可能存在的是：

答案:Bi2S5；在H3BO3晶體中，硼原子的雜化方式是：

答案:sp2雜化；下列離子在過量NaOH溶液中能生成氫氧化物沉淀的是：

答案:Bi3+；下列符號表示的原子能級，不可能存在的是：

答案:2d；關于Cu-Zn原電池的下列敘述中，錯誤的是：

答案:電子通過鹽橋流動下列原子或離子中，具有與Ar原子相同電子構型的是：

答案:S2-。為制備鹵化氫水溶液，下列方法中錯誤的是：

答案:溴化鈉與濃硫酸反應制取HBr氣體，再溶于水；由氨催化氧化法制硝酸時，為消除氮氧化物的污染，通常用以吸收尾氣的溶液是：

答案:NaOH(aq)；金與王水反應的主要產物是：

答案:[AuCl4]-;已知[Fe(C2O4)3]3-的磁矩大于5.75BM；其空間構型及中心離子的雜化軌道類型是：

答案:八面體形，sp3d2；配離子[M(NH3)6]3+和[R(NH3)6]2+的不穩(wěn)定常數(shù)分別為1.0′

10-8和1.0′

10-12，則在相同

濃度的[M(NH3)6]3+和[R(NH3)6]2+溶液中c(NH3)應是：

答案:[M(NH3)6]3+溶液中較大；

答案:299kPa；下列配合物中，易被空氣中的氧氧化的是：

答案:[Cu(NH3)2]+。下列配合物中只含有多齒配體的是：

答案:[Co(C2O4)(en)2]Cl;下列元素最高氧化值的化合物中，氧化性最強的是：

答案:Bi(V)。已

知

[HgCl]+、[HgCl2]、[HgCl3

]-、[HgCl4]2-的穩(wěn)定常數(shù)依次分別約為107、1013、1014、1015。

在

Cl-的平衡濃度為2.0mol·L-1時，將0.010molHg(NO3)2溶解在1.0LNaCl(aq)中，Hg(II)的主要存在形式是：

答案:[HgCl4]2-。

答案:+，+；

答案:-208kJ·mol-1，489J·mol-1·K-1；關于乙硼烷的結構，下列敘述中錯誤的是：

答案:含有B-B鍵；

答案:堿性；下列電極電勢最小的是：

答案:下列配合物不能被Cl2氧化的是：

答案:[Ni(NH3)6]2+；

答案:67.1J·mol-1·K-1。下列離子能與黃血鹽作用，并生成藍色沉淀的是：

答案:Fe3+；在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最終出現(xiàn)沉淀的顏色是：

答案:黑色；

答案:

答案:1.8′

10-7mol·L

-1；下列有關說明PbO2具有強氧化性的敘述中，正確的是：

答案:Pb(Ⅱ)存在惰性電子對；欲抑制SnCl2的水解，可加入HCl，這種作用為：

答案:同離子效應；

答案:1.87；

答案:1.3′

107。下列試劑能將AgCl、AgBr沉淀完全溶解，而不能溶解AgI、Ag2S沉淀的是：

答案:Na2S2O3；按照分子軌道理論，N2+中電子占有的能量最高的軌道是：

答案:s2p；下列物質分子的鍵離解能等于其鍵能的是：

答案:HCl(g)。下列化合物受熱分解不能生成CuO的是：

答案:Cu2O；將KClO3溶液與KI溶液混合，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當加入稀H2SO4后，就有I2生成。

答案:對鹵化氫沸點高低的次序為HF答案:錯氯的含氧酸中，熱穩(wěn)定性最強的是：

答案:HClO4。除HF外，可用鹵化物與濃硫酸反應制取鹵化氫。

答案:錯下列敘述中正確的是：

答案:鹵素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而變小;磷與溴水反應的產物是：

答案:H3PO3+HBr；下列氯的含氧酸鹽在堿性溶液中不能歧化的是：

答案:高氯酸鹽。從碘水中萃取碘，所用的萃取劑是：

答案:四氯化碳。氫氟酸能腐蝕玻璃，故需要用塑料瓶保存。

答案:對單質碘在水中的溶解度很小，但在碘化鉀等碘化物溶液中碘的溶解度增大，這是因為：

答案:生成了I3-。下列各組離子在過量NaOH溶液中都只能生成氫氧化物沉淀的是：

答案:下列氫氧化物能溶于酸但不溶于堿的是：

答案:Bi(OH)3；有些洗衣粉中含有三聚磷酸鈉。使用這種洗衣粉，常因磷是富營養(yǎng)元素，引起河流湖泊中的藻類迅速生長，從而破壞生態(tài)平衡。

答案:對

答案:錯

答案:NO3-；下列元素屬于準金屬（半金屬）的是：

答案:As；

答案:錯實驗室配制SnCl2溶液時，通常采取的措施是：

答案:加入金屬錫和鹽酸下列硫化物中可溶于Na2S溶液的是：

答案:SnS2下列硫化物中不可能存在的是

答案:PbS2錫和鉛的氫氧化物都是兩性氫氧化物，Sn(OH)2的堿性強于Pb(OH)2。

答案:錯若驗證Pb(OH)2在酸中的溶解性，只能將其溶解在HAc或硝酸中。

答案:對

答案:氫橋；下列物質中，熔點最高的是:

答案:AlF3；PbCl2可以溶于熱水和較濃的鹽酸中。

答案:對BCl3是一種：

答案:缺電子化合物；

答案:

答案:錯

答案:錯a-錫酸既能溶于酸，也能溶于堿，b-錫酸既不能溶于酸，也不能溶于堿。

答案:對

答案:ds區(qū)元素中導電、導熱性最好的是：

答案:Ag;ds區(qū)元素中，延展性最好的是：

答案:Au;在CuSO4與過量NaOH混合液中加入葡萄糖溶液并微熱，生成的產物之一是：

答案:Cu2O

;Cu(I)的化合物由于發(fā)生d-d躍遷多呈現(xiàn)顏色。

答案:錯銅、銀、金均可以單質狀態(tài)存在于自然界。

答案:對下列物質可用于檢驗市售酒精中是否含有水分的是：

答案:無水硫酸銅；反應4Au+O2+2H2O+8CN-?的主要產物為：

答案:[Au(CN)2]-；下列試劑中，能使KI-淀粉試紙變藍的是：

答案:CuSO4;下列各種離子中與適量氨水反應生成沉淀，氨水過量時沉淀不消失的是.：

答案:Fe3+；下列氫氧化物中，顏色為綠色的是：

答案:Ni(OH)2；水溶液中[Co(NCS)4]2-很穩(wěn)定，不易發(fā)生解離。.

答案:錯下列氫氧化物中，可以與濃HCl發(fā)生氧化還原反應的是：

答案:Co(OH)3；用以檢驗Fe2+的試劑是：

答案:K3[Fe(CN)6]；鐵、鈷、鎳都能溶于稀酸而形成水合離子。

答案:對用過量NaOH可將下列各組物質分離的是：

答案:Fe3+、Sn2+；下列離子在水溶液中的顏色錯誤的是：

答案:Fe2+(淡黃色)；下列物質中，不能被空氣中的O2氧化的是：

答案:Ni(OH)2；分離Fe3+和Co2+可選用的試劑是：

答案:NH3·H2O+NH4Cl。在所有過渡元素中，硬度最大的是:

答案:鉻；

答案:下列各溶液中，可與K2Cr2O7溶液反應生成沉淀的是：

答案:Ba(NO3)2；

答案:下列試劑中，與K2Cr2O7溶液在酸性介質中反應能生成氣體的是：

答案:H2O2；下列各組離子在酸性溶液中能發(fā)生反應的是：

答案:K+、I-、MnO4-、Na+；

答案:所有堿金屬的碳酸鹽都是易溶于水的。

答案:錯堿金屬熔點的高低次序為Li>Na>K>Rb>Cs。

答案:對鋰在空氣中燃燒時，生成物之一是：

答案:下列各物質熱穩(wěn)定性次序正確的是：

答案:Na2CO3>CaCO3>Ca(HCO3)2>H2CO3。堿金屬的氫氧化物皆具有強堿性。

答案:錯

答案:在潮濕的空氣中，過氧化鈉吸收CO2放出O2，在這個反應中，過氧化鈉：

答案:既是氧化劑又是還原劑；金屬鈣保存在煤油中。

答案:對由于s區(qū)、p區(qū)元素性質活潑，它們都不能以單質的形式存在于自然界。

答案:錯配離子[CoCl(NO2)(NH3

)4]+的正確名稱是：

答案:一氯·一硝基·四氨合鈷(Ⅲ)離子；已知下列配合物磁矩的測定值，按價鍵理論判斷屬于外軌型配合物的是：

答案:[Fe(H2O)6]2+，5.3BM；在配合物[Co(en)3]2(SO4)3中，中心離子的配位數(shù)和氧化值分別是：

答案:6，+3;25oC時，在Cu2+的氨水溶液中，平衡時[NH3]=6.7′10-4mol·L-1，并認為有50%的Cu2+形成了配離子[Cu(NH3)4]2+，余者以Cu2+形式存在。則[Cu(NH3)4]2+的不穩(wěn)定常數(shù)為：

答案:2.0′10-13；

答案:dsp2，平面正方形。根據(jù)下列反應所設計的原電池,不需用惰性電極的是：

答案:Zn+Ni2+(aq)→Zn2+

(aq)+Ni；

答案:對理論上所有氧化還原反應都能借助一定裝置組成原電池。

答案:對下列反應中不是氧化還原反應的是：

答案:對0.1mol×L-1HAc溶液來說，下列敘述中正確的是：

答案:加入少量HCl，HAc的解離度減小。在1.00LH2S飽和溶液中加入10mL0.010mol×L-1HCl，則下列式子正確的是：

答案:將緩沖溶液無限稀釋時，其pH值基本不變。（

）

答案:錯0.1mol×L-1H2S溶液中，其各物種濃度大小次序正確的是：

答案:H2S>H+

>OH->S2-0.2mol×L-1甲酸溶液中有3.2%的甲酸電離，它的電離常數(shù)是：

答案:2.0′10-4關于H2S二元弱酸解離平衡的下列敘述中正確的是：

答案:不影響弱電解質的解離度的因素有：

答案:弱電解質解離方程式中各物種的計量數(shù)；在有AgCl固體存在的溶液中，當加入等體積的下列溶液，會使AgCl溶解度增大的是：

答案:4mol?L-1NaNO3。H2O的熔點比HF高，所以O-H…O氫鍵的鍵能比F-H…F氫鍵的鍵能大。

答案:錯按照分子軌道理論，N2+和N2-的鍵級相等。

答案:對下列各組分子均為第二周期元素的同核雙原子分子，其中都有未成對電子的是：

答案:B2、O2下列分子和離子中，中心原子的價層電子對幾何構型為四面體，且分子(離子)空間構型為角形(V形)的是：

答案:OF2下列各組化合物分子中，鍵角大小順序正確的是：

答案:BeCl2>BF3>CH4>NH3；雜化軌道與原子軌道一樣既可以形成s鍵，也可以形成π鍵。

答案:錯極性分子的極化率比非極性分子的大。

答案:錯按照價鍵理論，HCl分子中共價鍵是由：

答案:H原子的1s軌道與Cl原子的3px軌道沿x軸方向重疊而成；下列關于范德華(vanderWaals)力的敘述中，錯誤的是：

答案:極性分子間沒有色散力。下列各組晶體的晶格能大小順序中正確的是：

答案:MgO>CaO>NaCl>KCl。對某原子中的各電子來說，其主量子數(shù)n≤3，則原子處于基態(tài)時：

答案:只有s電子和p電子；對下圖所示，正確的敘述是：

答案:圖形表示dxy原子軌道角度分布圖；第二周期中N的第一電離能比它前后相鄰的C和O都要大。

答案:對首先提出微觀粒子運動波動方程式的科學家是：

答案:薛定諤(Schr?dinger)；原子序數(shù)為33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的軌道中電子數(shù)為：

答案:1；按照核外電子的排布規(guī)則，預測原子序數(shù)從1~100的100種元素的原子中，具有3d電子的元素有：

答案:80種；氫原子的原子軌道能量取決于量子數(shù)：

答案:n；下列基態(tài)離子中，具有d7電子構型的是：

答案:Co2+；第三周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，主要依據(jù)是：

答案:能級交錯已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中屬于：

答案:Ⅷ族；反應CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)，在高溫、標準態(tài)時才能自發(fā)進行，則該反應的：

答案:下列關于熵的敘述中正確的是：

答案:熵是系統(tǒng)混亂度的量度，一定量的某物質的熵隨著溫度升高而增大。下列各種物質中，298K標準摩爾生成焓為零的是

答案:I2(s)混合氣體中，某組分的分壓是指：

答案:同溫度