2015年春高一下學(xué)期人教版必修二預(yù)習(xí)學(xué)案-人教課標(biāo)版8

【新編導(dǎo)學(xué)案】高中化學(xué)人教版必修：2.3.1化學(xué)反應(yīng)速率與限度（）第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度（）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】.通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率。.理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的概念，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?！绢A(yù)備知識(shí)】、列舉一些在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中或日常生活中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)快慢的例子。、物理課本上是怎樣衡量宏觀物體的運(yùn)動(dòng)快慢的呢？化學(xué)反應(yīng)快慢又應(yīng)該怎樣衡量呢？【基本知識(shí)】一．化學(xué)反應(yīng)速率．定義：通常用單位時(shí)間內(nèi)()來表示。．物理意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度的物理量。．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式：。．常用單位：或。注意：（）在同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定，但表示的意義，故在反應(yīng)時(shí)應(yīng)指明用哪種物質(zhì)來表示。（）無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取值，化學(xué)反應(yīng)速率可表示某一時(shí)間段內(nèi)的速率，而非速率（填平均或瞬時(shí)）。（）在同一化學(xué)反應(yīng)中，不同的物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的速率，各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中的之比。()固體或氣體反應(yīng)中的液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，它們的“濃度”是變的，因此一般用固體、純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；【課堂練習(xí)】已知反應(yīng)2C在某段時(shí)間內(nèi)以的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(·)，則此段時(shí)間內(nèi)以的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）．(·)．(·)．(·)．(·)【課堂練習(xí)】將氣體和氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（）（）2C()，若經(jīng)后測(cè)得的濃度為，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)表示的反應(yīng)的平均速率為(·)用物質(zhì)表示的反應(yīng)的平均速率為(·)時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為％時(shí)物質(zhì)的濃度為其中正確的是（）....轉(zhuǎn)化率反應(yīng)中消耗的量反應(yīng)開始時(shí)投入的該物質(zhì)的總量二、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較．對(duì)于反應(yīng)：，υ():υ():υ():υ()＝。．比較相同條件或不同條件下同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小，應(yīng)把用不同物質(zhì)或不同單位表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用來表示的反應(yīng)速率后，才能比較。【課堂練習(xí)】在四個(gè)不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）．υ（）(·)．υ（）(·)．υ（）(·)．υ（）(·)三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、內(nèi)因：由反應(yīng)物的決定、外因(外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響)⑴溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其它條件不變時(shí),升高溫度,可以反應(yīng)速率；降底溫度,可反應(yīng)速率。⑵催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑能化學(xué)反應(yīng)速率?？偨Y(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件,除了、，還有：①固體的表面積。一般說固體反應(yīng)物的表面積，反應(yīng)速率；固體反應(yīng)物的表面積，反應(yīng)速率。②反應(yīng)物的狀態(tài)。③溶液的濃度：反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率?！菊n堂練習(xí)】把下列四種溶液分別加入四個(gè)盛有，鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到，此時(shí)和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）．10℃的溶液．20℃的溶液．10℃【課堂練習(xí)】鐵片和稀硫酸制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）．加熱．不用稀硫酸，改用％濃硫酸．滴加少量溶液．不用鐵片，改用鐵粉【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是()．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量．單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)速率就快．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示．化學(xué)反應(yīng)速率的單位有·－·－或·－·－．下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()．增大反應(yīng)物的量．增大壓強(qiáng)．升高溫度．使用催化劑．甲、乙兩容器內(nèi)都在進(jìn)行→的反應(yīng)，甲中每分鐘減少，乙中每分鐘減少，則兩容器中的反應(yīng)速率()．甲快．乙快．相等．無法確定．把下列四種溶液，分別加入盛有·－鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到，此時(shí)和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是()．·－的溶液．·－的溶液．·－的溶液．·－的溶液．·－的跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，要想減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()．硫酸鈉固體．稀鹽酸．硫酸鉀溶液．硝酸鉀溶液．為比較＋和＋對(duì)分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()．圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小．若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明＋比＋對(duì)分解催化效果好．用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位練方法技巧——化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算技巧．向容器中充入和末測(cè)得剩余，則()為()．·－·－．·－·－．·－·－．·－·－．將鐵粉投入盛有·－稀硫酸的燒杯中，時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為()．()＝·－·－．()＝·－·－．()＝·－·－．()＝·－·－題號(hào)答案【拓展提升】．化合物在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)～間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()．μ·－·－和μ·－．μ·－·－和μ·－．μ·－·－和μ·－．μ·－·－和μ·－．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：()上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有；()硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；()實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有、、、等種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是；()要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有(答兩種)；()為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到個(gè)盛有過量粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液·－飽和溶液①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：＝，＝，＝。②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因?！緟⒖即鸢浮浚甗外界條件(反應(yīng)物用量、壓強(qiáng))對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化時(shí)，既要考慮條件的變化，還要考慮物質(zhì)的聚集狀態(tài)。反應(yīng)物為固態(tài)或純液態(tài)時(shí)，增加反應(yīng)物的量，不影響反應(yīng)速率的改變；若反應(yīng)物為固態(tài)或純液態(tài)，增大壓強(qiáng)也不能增大反應(yīng)速率。溫度和催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，與反應(yīng)物狀態(tài)無關(guān)，其中升高溫度反應(yīng)速率一定增大，但有少數(shù)催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率。]．[由化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式可知，甲、乙兩容器的體積未知，則無法知道其濃度的變化量，不能確定兩容器中的化學(xué)反應(yīng)速率。]．[化學(xué)反應(yīng)速率隨濃度的增大而加快，隨濃度的降低而減慢。分析本題，要比較反應(yīng)速率的大小，在其他條件不變的情況下，實(shí)際上是比較反應(yīng)物濃度的大小，此時(shí)的濃度必須是溶液混合后的濃度。由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，所以只要求出的濃度最大的即可。因?yàn)榛旌虾笕芤旱捏w積均為，所以的物質(zhì)的量最大者即為濃度最大者。通過計(jì)算可知選項(xiàng)中的濃度最大。]．[鋅與·－的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)為＋＋＋＋↑，若減小生成的速率而不改變其產(chǎn)量，即需只降低溶液中＋的濃度，而不改變＋的物質(zhì)的量。項(xiàng)中溶于水電離出的＋和\\(－)對(duì)＋濃度無影響，不影響反應(yīng)速率，項(xiàng)不正確；項(xiàng)引入＋會(huì)影響的生成量；項(xiàng)相當(dāng)于加入水，可使＋濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，但＋的物質(zhì)的量未改變，生成的量不變，正確；項(xiàng)溶液中的\\(－)在酸性條件下可與反應(yīng)生成，消耗＋，減少了的生成量。]．[圖甲所示實(shí)驗(yàn)中沒有說明兩反應(yīng)液的溫度是否相同，而且沒有實(shí)驗(yàn)－和\\(－)對(duì)應(yīng)的影響，故該實(shí)驗(yàn)不能確定＋和＋對(duì)分解的催化效果。]．[Δ()＝－＝則()＝\(Δ,Δ·)＝\(×)＝·－·－故()＝\()()＝·－·－。]．．[據(jù)圖可知，時(shí)化合物的濃度為μ·－時(shí)其濃度為μ·－，因此～間的平均反應(yīng)速率為\(μ·－－μ·－)＝μ·－·－。進(jìn)一步分析圖像可知～間的平均分解速率為\(μ·－－μ·－)＝μ·－·－，由以上分析數(shù)據(jù)大致可確定平均分解速率基本呈等比遞減變化，因此可估算～間平均分解速率為μ·－·－～間平均分解速率為μ·－·－，因此時(shí)反應(yīng)物的濃度大致應(yīng)為μ·－－μ·－·－×－μ·－·－×＝μ·－，故項(xiàng)正確。]．()＋＋，＋＋↑()與反應(yīng)產(chǎn)生的與形成－微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率()()升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等(答兩種即可)()①②當(dāng)加入一定量的后，生成的單質(zhì)會(huì)沉積在的表面，降低了與溶液的接觸面積解析()在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：＋＋、＋＋↑。()由于與反應(yīng)生成的及硫酸銅溶液組成了－微電池，大大加快了生成氫氣的反應(yīng)速率。()只要是比鋅的金屬性差的金屬都可以與鋅組成原電池，都可以加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故在所給的物質(zhì)中只有符合題意。()要加快生成氫氣的反應(yīng)速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。()因?yàn)橐芯苛蛩徙~的量對(duì)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實(shí)驗(yàn)中相同，則硫酸溶液的體積均取，根據(jù)中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為，可以求得＝，＝，＝，＝。由于析出的銅的量較多，會(huì)覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應(yīng)速率反而減慢了。她似一縷陽光，時(shí)時(shí)燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對(duì)一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對(duì)一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個(gè)角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因?yàn)樗齻兌脹]有愛就沒有教育，賞識(shí)、期待使她們的心中時(shí)刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的