高中化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng)（2）課件

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)；2、學(xué)會判斷氧化劑和還原劑的判斷；3、用單線橋和雙線橋來表示氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的情況。氧化還原反應(yīng)第二課時氧化還原反應(yīng)的發(fā)展歷程◆從得氧、失氧角度分析特點(diǎn)：是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象?！魪幕蟽r升、降角度分析特點(diǎn)：可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)?！魪碾娮拥檬Ы嵌确治鍪茄趸€原反應(yīng)的本質(zhì)⑤2Na+Cl2===2NaCl點(diǎn)燃⑥CaO+H2O==Ca(OH)2①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4判斷下列反應(yīng)那些屬于氧化還原反應(yīng)？⑦CaCO3===CaO+CO2↑高溫⑧2KClO3===2KCl+3O2↑△③NaOH+HCl==NaCl+H2O化合反應(yīng)分解反應(yīng)是是否否是否否是②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系如下圖：非氧化還原反應(yīng)交叉分類圖(2)小結(jié)氧化還原反應(yīng)◆從得氧失氧角度分析

一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

說明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。◆從化合價升降角度分析

有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：元素化合價升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征,

可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)?！魪碾娮愚D(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）

A．化合價的升降

B．分子中各原子重新組合

C．電子的得失或偏移

D．氧原子的得失C小試牛刀2、下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是（）A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C3、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C．2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O=Ca（OH）2

4、屬于氧化還原反應(yīng)型的離子方程式是（）Ａ．CaCO3＋2H+

＝Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓Ｃ．HCO3

＋Ｈ+

＝CO2

＋H2O D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH

＋H2↑BDC5．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．以上都不是本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：有元素化合價的變化（升降）二、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化劑：在反應(yīng)中得到電子，所含元素化合價降低的物質(zhì),具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)。還原劑：在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高的物質(zhì)，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化劑和還原劑是針對反應(yīng)物而言氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。即化合價升高的元素所在的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。即化合價降低的元素所在的生成物。常見的氧化劑和還原劑有哪些？常見氧化劑：O2

、Cl2、濃硫酸、

HNO3、KMnO4、FeCl3

常見還原劑：Na、Mg、Al、Zn、

Fe、H2、C、CO等判斷方法氧化劑和還原劑所含元素的化合價降低的反應(yīng)物

所含元素的化合價升高的反應(yīng)物

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？

〖做一做〗氧化劑

還原劑

氧化劑

還原劑

既是氧化劑又是還原劑

氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)Fe＋CuSO4

＝FeSO4

＋Cu點(diǎn)燃還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

C＋O2CO2點(diǎn)燃氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一種物質(zhì)〖做一做〗下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？哪些是氧化產(chǎn)物？哪些是還原產(chǎn)物？

分析下列變化1、Ｆe→ＦeＣl3，需要加________劑。2、CuO→Cu,需要加____________劑。3、Fe3+→Fe,需要加_____劑。氧化還原還原化合價升高被氧化還原劑化合價降低被還原氧化劑本質(zhì)特征反應(yīng)反應(yīng)物失電子或偏離得電子或偏向氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物產(chǎn)物元素化合價和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系失升氧化作還原；得降還原作氧化。1、用雙線橋表示同種元素的電子得失三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法的基本步驟：（1）標(biāo)價態(tài)：標(biāo)明反應(yīng)前后元素的化合價（2）連雙線：雙箭號從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素。（3）注得失：標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)。得失電子的總數(shù)=某元素化合價變化數(shù)（高價—低價）×發(fā)生化學(xué)變化的該元素原子的總數(shù)（1）標(biāo)明元素反應(yīng)前后的化合價。

(2)連接反應(yīng)前后不同價態(tài)的同種元素。（3）線橋跨越等號。（4）得失電子總數(shù)相等。2CuO+C

2

Cu+CO2+200+4高溫失去4e-,化合價升高，被氧化得到2×2e-,化合價降低，被還原氧化還原反應(yīng)----雙線橋法練習(xí)：用雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移情況

CuO+H2==Cu+H2O

+200+1失去2×e—

，化合價升高，被氧化得到2e—

，化合價降低，被還原5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O0-1+5失去5×e—

，化合價升高，被氧化得到5e—

，化合價降低，被還原2、用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移在反應(yīng)物中用箭頭由失電子元素（即還原劑）指向得電子元素（即氧化劑）.不需要注明“得失”，只寫轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)（計(jì)算方法與雙線橋法一樣）00+1-12Na+Cl22NaCl

2e-一、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：有電子得失或電子對的偏移。特征：元素化合價有升降。反應(yīng)物氧化劑還原劑被還原(發(fā)生還原反應(yīng))