2024年湖北省宜昌金東方高級(jí)中學(xué)高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2024年湖北省宜昌金東方高級(jí)中學(xué)高三二診模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列離子方程式中正確的是()A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓B.銅片加入稀硝酸中:Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2OC.FeBr2溶液中加入過量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O2、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理,其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+*H)。下列說法錯(cuò)誤的是A.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率B.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%D.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+H2O→CH3OH+*HO3、下列反應(yīng)不能用劃線反應(yīng)物所具有的類別通性解釋的是()A.NaOH+HClO4→NaClO4+H2O B.H2CO3+Na2SiO3→H2SiO↓+Na2CO3C.Zn+FeSO4→ZnSO4+Fe D.2FeCl3+2NaI→2FeCl2+I2+NaCl4、聯(lián)合國大會(huì)宣布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”(IYPT2019)·下列運(yùn)用元素周期律分析的推斷中,錯(cuò)誤的是A.鈹(Be)的氧化物的水化物具有兩性B.砹(At)為有色固體,AgAt感光性很強(qiáng),不溶于水C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D.硒化氫(H2Se)是無色、有毒,比H2S穩(wěn)定的氣體5、共用兩個(gè)及兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴,共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的碳原子編號(hào)為。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是()A.橋頭碳為1號(hào)和4號(hào)B.與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體C.二氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))D.所有碳原子不可能位于同一平面6、關(guān)于“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn),下列操作正確的是()A.在燒杯中稱量 B.在研缽中研磨C.在蒸發(fā)皿中加熱 D.在石棉網(wǎng)上冷卻7、實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m和綠礬FeSO4·7H2O,其過程如圖所示,下列說法不正確的是A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2OB.溶液Z加熱到70~80℃的目的是促進(jìn)Fe3+的水解C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠礬D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若pH偏小導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大8、以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是()A.過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能B.過程Ⅰ中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子C.過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)9、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.自來水廠常用明礬作消毒殺菌劑B.高鐵車用大部分材料是鋁合金,鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)C.硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體,也是重要的半導(dǎo)體材料D.使用肥皂洗手可預(yù)防病毒,肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯酸性10、現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種,向其中通入CO2氣體,產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A.CD段的離子方程式可以表示為:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B.肯定不存在的離子是SO42-、OH-C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+D.OA段反應(yīng)的離子方程式:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-11、下列說法正確的是()A.pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨B.SO2使溴水褪色證明SO2有還原性C.某溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明該溶液中一定含CO32-或SO32-D.某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,說明該溶液中一定含SO42-12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中Y、W處于同一主族Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于8,X的簡單氫化物與W的簡單氫化物反應(yīng)有大量白煙生成。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:Y<Z<WB.Z與W形成化合物的水溶液呈堿性C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒D.Y分別與X、Z形成的化合物,所含化學(xué)鍵的類型相同13、將溶液和鹽酸等體積混合,在混合溶液中,下列關(guān)系式正確的是A.B.C.D.14、下列化學(xué)用語表示正確的是A.CO2的比例模型:B.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—OC.HS-的水解方程式:HS-+H2O?S2-+H3O+D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式:HCOOC2H515、室溫下,向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),發(fā)生反應(yīng):2H2S+SO2=3S↓+2H2O,測(cè)得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.整個(gè)過程中,水的電離程度逐漸增大B.該溫度下H2S的Ka1數(shù)量級(jí)為10-7C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化D.a(chǎn)點(diǎn)之后,隨SO2氣體的通入,的值始終減小16、雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃,并生成砷酸和一種紅棕色氣體,利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是A.砷酸的分子式為H2AsO4B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12:1D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃,則轉(zhuǎn)移0.5mol電子二、非選擇題(本題包括5小題)17、茉莉酸甲酯的一種合成路線如下:(1)C中含氧官能團(tuán)名稱為________。(2)D→E的反應(yīng)類型為________。(3)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:________。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_______。18、有機(jī)物M的合成路線如下圖所示:已知:R—CH=CH2R—CH2CH2OH。請(qǐng)回答下列問題:(1)有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為__________。(2)F中所含官能團(tuán)的名稱為__________,F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為__________。(3)M的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(4)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(5)X是G的同系物,且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,X有多種同分異構(gòu)體,滿足與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的有______種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡式為______。(6)參照M的合成路線,設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線_________(無機(jī)試劑任選)。19、某實(shí)驗(yàn)室廢液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等離子,現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7。已知:(a);(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Fe3+2.73.7Cr3+4.96.8請(qǐng)回答:(1)某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后,用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開、氨熏后的斑點(diǎn)如圖所示。加入KOH最適合的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是(實(shí)驗(yàn)順序已打亂)________,C的斑點(diǎn)顏色為________。(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。(3)在下列裝置中,②應(yīng)選用________。(填標(biāo)號(hào))(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作:a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體,停止加熱;b.冷卻至室溫;c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜,停止加熱;d.洗滌;e.趁熱過濾;f.抽濾。請(qǐng)選擇合適操作的正確順序________。(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。(6)取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng)),消耗標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為________。20、某鐵磁粉Fe3O4(可能含有Fe2O3或FeO雜質(zhì)),為確定其純度,稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。已知:Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe。請(qǐng)回答:(1)上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯缺陷是___。(2)利用儀器測(cè)定并繪制出反應(yīng)過程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(圖2),樣品中含有的雜質(zhì)成分是___(填化學(xué)式)。(3)上述實(shí)驗(yàn)過程中,CO除作為反應(yīng)物外,還起到的作用是___。A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí),排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸B.防止b中的溶液倒吸入a中C.停止加熱后,繼續(xù)通CO氣體,防止生成物被氧化D.將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中,以提高實(shí)驗(yàn)的精確度21、研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化是近年的科研熱點(diǎn)。與在水體和大氣中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。(1)碘在元素周期表的位置:______________________,其中一種人工放射性核素131I常用于甲亢的治療,該核素含有的中子數(shù)為___________。(2)結(jié)合元素周期律分析Cl-、I-的還原性強(qiáng)弱:同主族元素的原子,從上到下,____________。(3)水體中的I-的非酸性條件下不易被空氣中的氧化。原因是的反應(yīng)速率慢,反應(yīng)程度小。碘化銨是一種重要的含I-的鹽,常用于醫(yī)藥和照相工業(yè),該電子式為________________,其水溶液卻易被空氣中的氧化的原因是_____________________。(4)大氣中的部分碘源于對(duì)海水中I-的氧化,有資料顯示:水體中若含有,會(huì)對(duì)氧化I-產(chǎn)生促進(jìn)作用。為檢驗(yàn)這一結(jié)論,進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn):分別將等量的通入到20mL下列試劑中,一段時(shí)間后,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果。已知:每參與反應(yīng),生成。序號(hào)試劑組成反應(yīng)前溶液的反應(yīng)后溶液的的轉(zhuǎn)化率的生成量A約——B——少量C約大量①a=__________。②用離子方程式解釋A中pH增大的原因_______________________________________。③寫出B中產(chǎn)生的離子方程式_________________________________________。④C中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行20s后,發(fā)現(xiàn)溶液中濃度開始下降。導(dǎo)致下降的直接原因有_______。A減小B減小C不斷生成

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)中,除去發(fā)生SO42-與Ba2+的反應(yīng)外,還發(fā)生Mg2+與OH-的反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.銅片加入稀硝酸中,生成NO氣體等,B錯(cuò)誤;C.FeBr2溶液中加入過量的氯水,F(xiàn)eBr2完全反應(yīng),所以參加反應(yīng)的Fe2+與Br-應(yīng)滿足1:2的定量關(guān)系,C錯(cuò)誤;D.NaHCO3和Ba(OH)2物質(zhì)的量相等,離子方程式為HCO3-、Ba2+、OH-等摩反應(yīng),生成BaCO3和H2O,OH-過量,D正確。故選D。2、C【解析】

A.反應(yīng)歷程第③步需要水,所以向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率,故A正確;B.根據(jù)圖知,帶*標(biāo)記的物質(zhì)在反應(yīng)過程中最終被消耗,所以帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物,故B正確;C.根據(jù)圖知,二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水,該反應(yīng)中除了生成甲醇外還生成水,所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%,故C錯(cuò)誤;D.第③步中?H3CO、H2O生成CH3OH和?HO,反應(yīng)方程式為?H3CO+H2O→CH3OH+?HO,故D正確;故答案為C。3、D【解析】

A項(xiàng)、NaOH與HClO4反應(yīng)屬于中和反應(yīng),堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng),故A能解釋;B項(xiàng)、碳酸的酸性比硅酸強(qiáng),酸性比硅酸強(qiáng)的酸能制備硅酸,較強(qiáng)的酸能制備較弱的酸,故B能解釋;C項(xiàng)、活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)能從活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動(dòng)性較弱的金屬,故C能解釋;D項(xiàng)、FeCl3與NaI發(fā)生了氧化還原反應(yīng),這不是鹵化物通性,其他鹵化鈉大多數(shù)不能與氯化鐵發(fā)生類似的反應(yīng),故D不能解釋;故選D。4、D【解析】

A.元素周期表中Be和Al處于對(duì)角線位置上,處于對(duì)角線的元素具有相似性,所以可能有兩性,故A正確;B.同一主族元素具有相似性,所以鹵族元素性質(zhì)具有相似性,根據(jù)元素的性質(zhì)、氫化物的性質(zhì)、銀鹽的性質(zhì)可推知砹(At)為有色固體,感光性很強(qiáng),且不溶于水也不溶于稀酸,故B正確;C.同主族元素性質(zhì)具有相似性,鋇和鍶位于同一主族,性質(zhì)具有相似性,硫酸鋇是不溶于水的白色物質(zhì),所以硫酸鍶也是不易溶于水的白色物質(zhì),故C正確;D.S和Se位于同一主族,且S元素的非金屬性比Se強(qiáng),所以比穩(wěn)定,故D錯(cuò)誤;故答案為:D。5、C【解析】

A.由橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的結(jié)構(gòu)可知,橋頭碳為1號(hào)和4號(hào),形成2個(gè)四元碳環(huán),故A正確;B.橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷和環(huán)己烯的分子式均為C6H10,二者的分子結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故B正確;C.該烴分子有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其二氯代物中2個(gè)氯原子在同一碳原子上的有1種,在不同碳原子上的有6種,故其二氯代物有7種,故C錯(cuò)誤;D.該烴分子中所有碳原子均形成4個(gè)單鍵,所以所有碳原子不可能位于同一平面,故D正確;故選C?!军c(diǎn)睛】6、B【解析】

A.實(shí)驗(yàn)是在瓷坩堝中稱量,故A錯(cuò)誤;B.實(shí)驗(yàn)是在研缽中研磨,故B正確;C.蒸發(fā)除去的是溶液中的溶劑,蒸發(fā)皿中加熱的是液體,硫酸銅晶體是固體,不能用蒸發(fā)皿,故C錯(cuò)誤;D.瓷坩堝是放在干燥器里干燥的,故D錯(cuò)誤;答案選B。7、D【解析】

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸亞鐵,硫單質(zhì)和水,因此離子方程式為:4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2O,故A正確;B.溶液Z加熱到70~80℃的目的是促進(jìn)Fe3+的水解生成聚鐵膠體,故B正確;C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠礬,故C正確;D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若pH偏小,水解程度小,氫氧根減少,硫酸根增多,因此導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為D。8、B【解析】

A.過程Ⅰ利用太陽能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵,實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能,選項(xiàng)A正確;B.過程Ⅰ中四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵,每消耗116gFe3O4,即0.5mol,F(xiàn)e由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià),轉(zhuǎn)移mol電子,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.過程Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑,選項(xiàng)C正確;D.根據(jù)流程信息可知,鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn),選項(xiàng)D正確。答案選B。9、B【解析】

A.自來水廠常用明礬作凈水劑,明礬沒有強(qiáng)氧化性,不能用于消毒殺菌劑,A錯(cuò)誤;B.高鐵車用大部分材料是鋁合金,鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn),B正確;C.硅膠吸水性強(qiáng),可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體,硅膠不導(dǎo)電,不能用作半導(dǎo)體材料,C錯(cuò)誤;D.使用肥皂洗手可預(yù)防病毒,肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯堿性,D錯(cuò)誤;答案選B。10、A【解析】

通入二氧化碳,OA段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O,說明溶液中一定含有Ba2+、OH-;BC段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,說明含有AlO2-?!驹斀狻客ㄈ攵趸?,OA段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O,說明溶液中一定含有Ba2+、OH-;BC段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,BC段生成沉淀,說明含有AlO2-。AB段沉淀物質(zhì)的量不變,發(fā)生反應(yīng)2OH-+CO2==CO32-+H2O;CD段沉淀的物質(zhì)的量不變,發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O═2HCO3-;DE段沉淀溶解,發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O═Ba(HCO3)2;Ba2+與SO42-生成沉淀,OH-與NH4+反應(yīng)生成一水合氨,所以一定不存在NH4+、SO42-;故選A。11、B【解析】

A項(xiàng)、pH<5.6的降水叫酸雨,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、SO2有還原性,能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色,故B正確;C項(xiàng)、溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,溶液中也可能含有HCO3-或HSO3-,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,白色沉淀可能是硫酸鋇、也可能是氯化銀,故D錯(cuò)誤;故選B。【點(diǎn)睛】溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,白色沉淀可能是硫酸鋇沉淀,也可能是氯化銀沉淀是易錯(cuò)點(diǎn)。12、C【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X的簡單氫化物與W的氫化物反應(yīng)有大量白煙生成,應(yīng)該為氨氣和氯化氫的反應(yīng),X為N元素,W為Cl元素;其中Y、W處于同一主族,Y為F元素;Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于8,Z的最外層電子數(shù)為8-7=1,結(jié)合原子序數(shù)可知為第三周期的Na元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為N元素,Y為F元素,Z為Na元素,W為Cl元素。A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中,離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以Y、Z的簡單離子的半徑大?。篩>Z,故A錯(cuò)誤;B.Z與W形成化合物為氯化鈉,水溶液呈中性,故B錯(cuò)誤;C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒,如ClO2常用于自來水消毒,故C正確;D.Y分別與X、Z形成的化合物為NF3、NaF,前者含共價(jià)鍵,后者含離子鍵,故D錯(cuò)誤;答案選C。13、B【解析】

混合后發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,混合溶液中含三種溶質(zhì)(Na2CO3、NaCl、NaHCO3)且物質(zhì)的量濃度相等?!驹斀狻緼.電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故A錯(cuò)誤;B.CO32-的水解程度大于HCO3-,且溶液呈堿性,故c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故B正確;C.物量守恒式應(yīng)為c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),物料守恒c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),聯(lián)立可得c(OH-)+c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),故D錯(cuò)誤;答案:B【點(diǎn)睛】電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒是比較離子濃度常用的方法。14、D【解析】

A.碳原子半徑大于氧,故A錯(cuò)誤;B.氧為中心原子,HClO的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl,故B錯(cuò)誤;C.HS-的水解方程式:HS-+H2O?H2S+OH-,故C錯(cuò)誤;D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式:HCOOC2H5,故D正確;故選D。15、C【解析】

A.由圖可知,a點(diǎn)表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時(shí)

pH=7,溶液呈中性,說明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng),可知飽和H2S溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.01mol,c(H2S)=0.1

mol/L,a點(diǎn)之前為H2S過量,a點(diǎn)之后為SO2過量,溶液均呈酸性,酸抑制水的電離,故a點(diǎn)水的電離程度最大,水的電離程度先增大后減小,故A錯(cuò)誤;B.由圖中起點(diǎn)可知0.1

mol/L

H2S溶液電離出的c(H+)=10-4.1

mol/L,電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-;以第一步為主,根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式算出該溫度下H2S的Ka1≈≈10-7.2,數(shù)量級(jí)為10-8,故B錯(cuò)誤;C.當(dāng)SO2氣體通入336mL時(shí),相當(dāng)于溶液中的c(H2SO3)=0.1

mol/L,因?yàn)镠2SO3酸性強(qiáng)于H2S,故此時(shí)溶液中對(duì)應(yīng)的pH應(yīng)小于4.1,故曲線y代表繼續(xù)通入

SO2氣體后溶液pH的變化,故C正確;D.根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知,a點(diǎn)之后,隨SO2氣體的通入,c(H+)增大,當(dāng)通入的SO2氣體達(dá)飽和時(shí),c(H+)就不變了,Ka1也是一個(gè)定值,的值保持不變,故D錯(cuò)誤;答案選C。16、D【解析】

A、砷最高價(jià)為+5,砷酸的分子式為H3AsO4,故A錯(cuò)誤;B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成的NO2,原電池正極發(fā)生還原反應(yīng),所以NO2在正極生成并逸出,故B錯(cuò)誤;C、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì),As2S3化合價(jià)共升高10,硝酸被還原為NO2,氮元素化合價(jià)降低1,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10:1,故C錯(cuò)誤;D、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì),1molAs2S3失10mol電子,生成2mol砷酸和3mol硫單質(zhì),所以生成0.15mol硫黃,轉(zhuǎn)移0.5mol電子,故D正確。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羰基和酯基消去反應(yīng)【解析】

(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團(tuán)為:酯基、羰基;(2)對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu),可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E;(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,結(jié)合C的結(jié)構(gòu),可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為;(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件:①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,說明還含有酯基,且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫;(5)由E→F→G轉(zhuǎn)化可知,可由加熱得到,而與CH2(COOCH3)2加成得到,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到,然后發(fā)生催化氧化得到,最后發(fā)生消去反應(yīng)得到?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為HOOC(CH2)4COOH;B為。(1)由C結(jié)構(gòu)簡式可知C中含氧官能團(tuán)為:酯基、羰基;(2)對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu),可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E,故D生成E的反應(yīng)屬于消去反應(yīng);(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,結(jié)合C的結(jié)構(gòu),可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為;(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件:①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,說明還含有酯基,且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,符合條件的同分異構(gòu)體為:;(5)與H2在Ni催化下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生,與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生,再與CH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,該物質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生,故合成路線流程圖為:?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成的知識(shí),涉及官能團(tuán)的識(shí)別、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設(shè)計(jì)等,(4)中同分異構(gòu)體的書寫為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn),關(guān)鍵是對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理解發(fā)生的反應(yīng),題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力。18、2-甲基-1-丙醇醛基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H52(CH3)2CHCH2OH+O22H2O+2(CH3)2CHCHO9CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可)【解析】

由合成路線及題中信息可知,A反應(yīng)后得到B,則B為(CH3)2CHCH2OH;B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C,C經(jīng)氧化和酸化轉(zhuǎn)化為D,則C為(CH3)2CHCHO,D為(CH3)2CHCOOH;F可以加聚為E,則F為C6H5CH=CHCHO;F經(jīng)催化加氫得到G,結(jié)合M的分子式可知G為C6H5CH2CH2CH2OH,D與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成的M為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。據(jù)此解答。【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知,有機(jī)物B為(CH3)2CHCH2OH,其系統(tǒng)命名為2-甲基-1-丙醇;故答案為:2-甲基-1-丙醇。(2)F為C6H5CH=CHCHO,F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、碳碳雙鍵;F經(jīng)催化加氫得到G,故F→G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng);故答案為:醛基、碳碳雙鍵;加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))。(3)M為羧酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5CH2CH2CH2OH)發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯,故M的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。(4)B為(CH3)2CHCH2OH,C為(CH3)2CHCHO,B→C反應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O;故答案為:2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O。(5)G為C6H5CH2CH2CH2OH,X是G的同系物,且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,則X的一種可能結(jié)構(gòu)為C6H5CH2CH2OH。X有多種同分異構(gòu)體,滿足條件“與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色”的,說明分子中含有酚羥基,除苯環(huán)外余下兩個(gè)碳,則苯環(huán)上另外的取代基可以是1個(gè)乙基,也可以是2個(gè)甲基:①含有2個(gè)取代基——1個(gè)羥基和1個(gè)乙基,乙基和酚羥基有鄰、間、對(duì)3種位置;②含有3個(gè)側(cè)鏈——2個(gè)甲基和1個(gè)羥基,采用“定二移一”的方法——先找2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置,對(duì)應(yīng)的酚羥基分別有2種、3種、1種位置。綜上所述,可知符合條件的X的同分異構(gòu)體共有3+6=9種。其中,核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為:9;。(6)參照M的合成路線,由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯,可以先由丙烯合成1-丙醇,然后把1-丙醇氧化為丙醛,接著把丙醛氧化為丙酸,最后由丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)合成丙酸乙酯;故答案為:CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可)。19、A黃色2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2OAaebfd冰水×100%【解析】

某實(shí)驗(yàn)室廢液含Na+、Fe3+、Cr3+、SO42-、PO43-等離子,加入KOH,可生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀,沉淀加入過氧化氫,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CrO42-,過濾,紅褐色沉淀為Fe(OH)3,加入酸可生成K2Cr2O7,由圖1可知,蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體,停止加熱,趁熱過濾除外KCl等,然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7,以此解答該題。【詳解】(1)加入氫氧化鈉最適合時(shí),F(xiàn)e3+、Cr3+恰好生成沉淀,則A為合適,在加入一定量KOH溶液后,用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開、氨熏后發(fā)生Cr3++6NH3=[Cr(NH3)6]3+(黃色),則斑點(diǎn)呈黃色,

故答案為:A;黃色;(2)根據(jù)分析可知步驟②含Cr物質(zhì)被氧化,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O,

故答案為:2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O;(3)步驟②反應(yīng)需要加熱,且反應(yīng)中需要加入液體,因此選用A裝置;故答案為:A;(4)步驟⑤由溶液得到晶體,實(shí)驗(yàn)時(shí),蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體,停止加熱,趁熱過濾除外KCl等,然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7,則順序?yàn)閍ebfd,

故答案為:aebfd;(5))K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性,不能用乙醇洗滌,在溫度較低時(shí)溶解度較小,則用冷水洗滌,故答案為:冰水;(6)該滴定實(shí)驗(yàn)的滴定原理為利用Fe2+使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+,二者數(shù)量關(guān)系為Cr2O72-~6Fe2+,滴定過程消耗的n(Fe2+)=cV/1000mol,故待測(cè)液中K2Cr2O7物質(zhì)的量為mol,所以樣品中K2Cr2O7物質(zhì)的量為mol,質(zhì)量為g,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%,故答案為:×100%【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備,涉及對(duì)工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對(duì)條件的控制選擇與理解等,理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵;第(6)題考慮到K2Cr2O7的氧化性不難想到滴定原理。20、缺少尾氣處理裝置Fe2O3ABCD【解析】

(1)剩余的氣體不能處理,缺少尾氣處理裝置;(2)由圖3質(zhì)量的變化來解答,F(xiàn)e2O3~Fe3O4~FeO~Fe質(zhì)量變化3次;(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),排盡裝置中的空氣,停止加熱后,導(dǎo)管中還有殘留的二氧化碳,繼續(xù)通入CO,可以將其趕到B裝置中,減小實(shí)驗(yàn)誤差,能防止倒吸等;【詳解】(1)一氧化碳有毒不能排放,應(yīng)收集或吸收,上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置;(2)Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe,由圖可以看出,管內(nèi)的固體質(zhì)量變化了3次,如果只有Fe3O4,只會(huì)Fe3O4~FeO~Fe變化2次,而如果是Fe2O3則Fe2O3~Fe3O4~FeO~Fe變化3次,故含有雜質(zhì)為Fe2O3;(3)CO除作為反應(yīng)物外,A.利用一氧化碳?xì)怏w可以在實(shí)驗(yàn)開始時(shí),排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸,故A正確;B.一氧化碳不溶于水,可以防止b中的溶液倒吸入a中,故B正確;C.停止加熱后,繼續(xù)通CO氣體,在一氧化碳?xì)怏w中鐵不易被氧化,可防止生成物被氧化,故C正確;D.將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中,減小實(shí)驗(yàn)誤差,以提高實(shí)驗(yàn)的精確度,故D正確;故選ABCD;【點(diǎn)睛】難點(diǎn):在于掌握通入CO后,鐵的氧化物的轉(zhuǎn)化流程,找準(zhǔn)質(zhì)量變化的幾個(gè)點(diǎn)是解答此題的突破口。21、第5周期第VIIA族

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