2024年寧夏固原第一中學高考化學考前最后一卷預測卷含解析

2024年寧夏固原第一中學高考化學考前最后一卷預測卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉化均能一步實現(xiàn)的是A．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)B．CuCl2Cu(OH)2CuC．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)D．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)2、化學現(xiàn)象隨處可見，化學制品伴隨我們的生活。下列說法錯誤的是（）A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾可能產(chǎn)生丁達爾效應B．“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上……”，其中涉及的操作是蒸餾C．“世間絲、麻、裘皆具素質(zhì)……”，其中的“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)D．古劍“沈盧”以“劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，其中的“劑鋼”是鐵合金3、CS2(二硫化碳)是無色液體，沸點46.5℃。儲存時，在容器內(nèi)可用水封蓋表面。儲存于陰涼、通風的庫房，遠離火種、熱源，庫溫不宜超過30℃。CS2屬于有機物，但必須與胺類分開存放，要遠離氧化劑、堿金屬、食用化學品，切忌混儲。采納防爆型照明、通風設施。在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維。以下說法正確的選項是（）①屬易燃易爆的危險品；②有毒，易水解；③是良好的有機溶劑；④與鈉反應的產(chǎn)物中一定有Na2CO3；⑤有還原性。A．①③⑤ B．②③ C．①④⑤ D．②⑤4、撲熱息痛的結構如圖所示，下列關于撲熱息痛的描述正確的是A．分子式為C8H10NO2B．撲熱息痛易溶于水C．能與Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應D．屬于芳香烴5、做好垃圾分類，推動城市綠色發(fā)展。下列有關生活垃圾分類不合理的是（）選項ABCD生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮垃圾分類標識A．A B．B C．C D．D6、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結構，W和X、Z均能形成共價化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說法錯誤的是A．4種元素中Y的金屬性最強B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z>XC．簡單陽離子氧化性：W>YD．W和Y形成的化合物與水反應能生成一種還原性氣體7、已知：乙醇、乙醛的沸點分別為78℃、20.8℃。某同學試圖利用下列實驗裝置來完成“乙醛的制備、收集和檢驗”一系列實驗，其中設計不合理的是A．提供乙醇蒸氣和氧氣B．乙醇的催化氧化C．收集產(chǎn)物D．檢驗乙醛8、下列化學用語表示正確的是()A．酒精的分子式：CH3CH2OHB．NaOH的電子式：C．HClO的結構式：H—Cl—OD．CCl4的比例模型：9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X、Z同主族。下列有關判斷正確的是（）A．常溫下，X、Z的單質(zhì)與水反應均有弱酸生成B．W、X、Z的最簡單氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強C．Y與Z的化合物YZ3是非電解質(zhì)D．W的氫化物的沸點一定低于X的氫化物的沸點10、已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關系：①X、Y同主族，R、W同主族②；a+b=(d+e)；=c-d，下列有關說法不正確的是A．原子半徑比較：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(R)B．X和Y形成的化合物中，陰陽離子的電子層相差1層C．W的最低價單核陰離子的失電子能力比R的強D．Z、Y最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應11、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)12、用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（）A．b極附近有氣泡冒出 B．d極附近出現(xiàn)紅色C．a(chǎn)、c極上都發(fā)生氧化反應 D．甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕13、乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示：下列說法錯誤的是A．向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開KB．實驗開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③C．裝置③中發(fā)生的反應為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．實驗結束時需先將④中的導管移出。再停止加熱14、下列有關化學用語表示正確的是A．硝基苯 B．鎂離子的結構示圖C．水分子的比例模型： D．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：15、中國傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的《物理小識》中有關煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力?！毕铝姓f法中正確的是A．《物理小識》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵B．文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為烴C．生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金D．工業(yè)上可通過煤的干餾獲得乙烯、丙烯等化工原料16、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關山梨酸的說法正確的是A．屬于二烯烴B．和Br2加成，可能生成4種物質(zhì)C．1mol可以和3molH2反應D．和CH3H218OH反應，生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香烴A制備H的合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）A物質(zhì)的一氯代物共有______種；（2）B物質(zhì)中含有的官能團名稱______；（3）①的反應試劑和反應條件分別是______，③的反應的類型是______；（4）E物質(zhì)通過多次取代反應和氧化反應可以獲取F物質(zhì)，用系統(tǒng)命名法對E物質(zhì)命名______，F(xiàn)物質(zhì)的結構簡式為______；（5）⑤的化學反應方程式為______；（6）對甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。（其他試劑任選）______________（合成路線常用的表達方式為：AB……目標產(chǎn)物）。18、鹽酸阿比朵爾，適合治療由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入選新冠肺炎試用藥物，其合成路線：回答下列問題：（1）有機物A中的官能團名稱是______________和______________。（2）反應③的化學方程式______________。（3）反應④所需的試劑是______________。（4）反應⑤和⑥的反應類型分別是______________、______________。（5）I是B的同分異構體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，寫出具有六元環(huán)結構的有機物H的結構簡式______________。(不考慮立體異構，只需寫出3個)（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成β—羥基酯的反應稱為酯縮合反應，也稱為Claisen（克萊森）縮合反應，如：，設計由乙醇和制備的合成線路______________。(無機試劑任選)19、某化學興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應，又向反應后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余，實驗記錄如下；實驗編號操作現(xiàn)象實驗1i．加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍；ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。（1）寫出實驗1中第i步的離子方程式_______________。甲同學猜想第ii步出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關資料如下①2Cu2++4SCN-2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黃色）②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間。該同學又通過如下實驗驗證猜想實驗編號操作現(xiàn)象實驗2溶液呈綠色，一段時間后后開始出現(xiàn)白色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色實驗3無色溶液立即變紅，同時生成白色沉淀。（2）經(jīng)檢測，實驗2反應后的溶液pH值減小，可能的原因是___________________________________________。（3）根據(jù)實驗2、3的實驗現(xiàn)象，甲同學推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實驗2中的濁液進一步處理，驗證了這一結論的可能性。補充實驗4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，對應的現(xiàn)象是____________________________________________。（4）乙同學同時認為，根據(jù)氧化還原反應原理，在此條件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判斷依據(jù)是_______。（5）為排除干擾，小組同學重新設計如下裝置。①A溶液為____________________________。②“電流表指針偏轉，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應”，你認為這種說法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。③驗證Fe3+是否參與反應的操作是________________________________________。20、某學習小組利用下圖裝置探究銅與濃H2SO4的反應（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。資料：微量Cu2+與過量NaOH溶液發(fā)生反應：Cu2++4OH?=[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?溶于甘油形成特征的絳藍色溶液。編號實驗用品實驗現(xiàn)象I10mL15mol/L濃H2SO4溶液過量銅片劇烈反應，品紅溶液褪色，150℃時銅片表面產(chǎn)生大量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250℃時黑色沉淀消失。II10mL15mol/L濃H2SO4溶液適量銅片劇烈反應，品紅溶液褪色，150℃時銅片表面產(chǎn)生少量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250℃時黑色沉淀消失。（1）A中反應的化學方程式是________。（2）將裝置C補充完整并標明所用試劑________。（3）實驗I中，銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。為探究黑色沉淀的成分，取出反應后的銅片，用水小心沖洗后，進行下列操作：i.黑色沉淀脫落，一段時間后，上層溶液呈無色。ii.開始時，上層溶液呈無色，一段時間后，上層溶液呈淡藍色。甲認為通過上述兩個實驗證明黑色沉淀不含CuO，理由是________。②乙同學認為僅通過顏色判斷不能得出上述結論，理由是______。需要增加實驗iii，說明黑色沉淀不含CuO，實驗iii的操作和現(xiàn)象是_______。（4）甲同學對黑色沉淀成分繼續(xù)探究，補全實驗方案：編號實驗操作實驗現(xiàn)象iv取洗凈后的黑色沉淀，加入適量_____溶液，加熱。黑色沉淀全部溶解，試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體，底部有淡黃色固體生成。（5）用儀器分析黑色沉淀的成分，數(shù)據(jù)如下：150℃取樣230℃取樣銅元素3.2g，硫元0.96g。銅元素1.28g，硫元0.64g。230℃時黑色沉淀的成分是__________。（6）為探究黑色沉淀消失的原因，取230℃時的黑色沉淀，加入濃H2SO4，加熱至250℃時，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體，溶液變藍。用化學方程式解釋原因____。（7）綜合上述實驗過程，說明Cu和濃H2SO4除發(fā)生主反應外，還發(fā)生著其他副反應，為了避免副反應的發(fā)生，Cu和濃H2SO4反應的實驗方案是______。21、有機物J在有機化工領域具有十分重要的價值。2018年我國首次使用α－溴代羰基化合物合成了J，其合成路線如下：

已知：+R-OH回答下列問題：（1）E的名稱_________（2）C→D的化學方程式____________。（3）D→E、E→F的反應類型分別是_________、_______。（4）H中含有的官能團名稱是_______，F(xiàn)的分子式_______。（5）化合物X是D的同分異構體，其中能與氫氧化鈉溶液反應的X有____種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1∶1∶6的結構簡式為_______。（6）參照題中合成路線圖，設計以甲苯和為原料來合成的合成路線___

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反應生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故不正確；B.CuCl2和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和葡萄糖反應生成氧化亞銅沉淀，不能得到銅，故錯誤；C.Al和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到偏鋁酸鈉固體，故正確；D.MgO(s)和硝酸反應生成硝酸鎂，硝酸鎂溶液電解實際是電解水，不能到金屬鎂，故錯誤。故選C。2、C【解析】

A．霧霾中可能存在直徑1-100nm的粒子，這些粒子分散在空氣中形成膠體，可產(chǎn)生丁達爾效應，A項正確；B．“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上……”，通過蒸煮使酒精轉化為蒸氣，再冷凝收集，是蒸餾操作，B項正確；C．“絲”是蠶絲，主要成分為蛋白質(zhì)；“麻”來自植物，主要成分為纖維素，C項錯誤；D．鋼是鐵和碳的合金，D項正確；答案選C。3、A【解析】

①根據(jù)已知信息：CS2(二硫化碳)是無色液體，沸點46.5℃，儲存于陰涼、通風的庫房，遠離火種、熱源，庫溫不宜超過30℃，CS2屬于有機物，所以CS2屬易燃易爆的危險品，故①正確；②二硫化碳是損害神經(jīng)和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機溶劑，所以不能水解，故②錯誤；③根據(jù)已知信息：在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維，所以是良好的有機溶劑，故③正確；④與鈉反應的產(chǎn)物中不一定有Na2CO3，故④錯誤；⑤根據(jù)CS2中S的化合價為-2價，所以CS2具有還原性，故⑤正確；因此①③⑤符合題意；答案選A。4、C【解析】

A．分子式為C8H9NO2，故A錯誤；B．含酚-OH、-CONH-，該有機物不溶于水，故B錯誤；C．含酚-OH，能與Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應，故C正確；D．含O、N等元素，不是芳香烴，故D錯誤；故選C。5、C【解析】

A.牛奶盒是包裝紙，屬于可回收物，故A正確；B.眼藥水是過期藥品，屬于有害垃圾，故B正確；C.干電池屬于有害垃圾，故C錯誤；D.西瓜皮是廚余垃圾，屬于濕垃圾，故D正確；答案選C。6、B【解析】

W和X、Z均能形成共價化合物，則W、X、Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數(shù)最小，可推斷W為H元素；W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X為非金屬，可推測化合物中有NH3，則X為N元素，又X和Z同族，Z為P元素；W和Y同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結構，可推知Y為Na元素。綜上推測滿足題干信息，因而推測合理，W為H，X為N，Y為Na，Z為P。A.4種元素中只有Y是金屬元素，即Na，因而金屬性最強，A正確；B.元素的非金屬性越強則最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性：N(X)>P(Z)，因而最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z<X，B錯誤；C.元素的金屬性越強，對應簡單陽離子氧化性越弱，金屬性Na(Y)>H(W)，因而簡單陽離子氧化性：W>Y，C正確；D.W和Y形成的化合物為NaH，NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。故答案選B。7、D【解析】

A、乙醇易揮發(fā)，向熱的乙醇中通入空氣，可以向后續(xù)裝置中提供乙醇蒸氣和氧氣，選項A正確；B、在銅粉催化下，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，選項B正確；C、乙醛易揮發(fā)，應用冰水浴收集乙醛產(chǎn)物，選項C正確；D、產(chǎn)物中混有乙醇，乙醇也能還原酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色，選項D錯誤。答案選D。8、B【解析】

A．CH3CH2OH為乙醇的結構簡式，乙醇的分子式為C2H6O，故A錯誤；B．NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，其電子式為，故B正確；C．HClO屬于共價化合物，分子中含有1個H-Cl鍵和1個O-H鍵，其正確的結構式為：H-O-Cl，故C錯誤；D．四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為D，在比例模型中要注意原子的相對大小的判斷。9、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物是可燃冰的有效成分，即為CH4，則W為C元素；X是同周期中原子半徑最小的元素，X不是F就是Cl，因原子序數(shù)依次增大，則X為F元素；W和Y的原子核外最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，則Y為Al元素；X、Z同主族，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，W為C元素、X為F元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A．常溫下，X、Z的單質(zhì)與水的反應分別是2F2+2H2O=4HF+O2、Cl2+H2O=HCl+HClO，HF和HClO都是弱酸，故A正確；B．F的非金屬性最強，則HF最穩(wěn)定，故B錯誤；C.Y與Z的化合物YZ3為AlCl3，氯化鋁溶于水能夠導電，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D.W的氫化物為烴，其中很多為固體，沸點不一定低于HF的沸點，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意碳的氫化物是一類物質(zhì)——烴，隨著碳原子數(shù)目的增多，烴的熔沸點升高，在烴中有氣態(tài)、液態(tài)的烴，還有固態(tài)的烴。10、A【解析】

根據(jù)R，W同主族，并且原子序數(shù)R為W的一半可知，R為O元素，W為S元素；根據(jù)可知，X和Y的原子序數(shù)和為12，又因為X和Y同主族，所以X和Y一個是H元素，一個是Na元素；考慮到，所以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為Al元素。【詳解】A．W，Z，Y，R分別對應S，Al，Na，O四種元素，所以半徑順序為：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(R)，A項錯誤；B．X與Y形成的化合物即NaH，H為-1價，H-具有1個電子層，Na為正一價，Na+具有兩個電子層，所以，B項正確；C．W的最低價單核陰離子即S2-，R的即O2-，還原性S2-更強，所以失電子能力更強，C項正確；D．Z的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，Y的為NaOH，二者可以反應，D項正確；答案選A?！军c睛】比較原子半徑大小時，先比較周期數(shù)，周期數(shù)越大電子層數(shù)越多，半徑越大；周期數(shù)相同時，再比較原子序數(shù)，原子序數(shù)越大，半徑越小。11、A【解析】

A.NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應生成CaCO3和NaOH，兩步反應均能實現(xiàn)，故A正確；B.NaAlO2與過量鹽酸反應生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應不能實現(xiàn)，故B錯誤；C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應，第二步反應不能實現(xiàn)，故C錯誤；D.Fe與HCl反應生成FeCl2和H2，第二步反應不能實現(xiàn)，故D錯誤；答案選A。12、A【解析】

甲構成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中陰極上電極反應式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，以此解答該題?！驹斀狻緼、b極附是正極，發(fā)生電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以無氣泡冒出，故A錯誤；B、乙中陰極上電極反應式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，故B正確；C、a是原電池的負極發(fā)生氧化反應、c極是電解池的陽極發(fā)生氧化反應,所以a、c極上都發(fā)生氧化反應，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；故答案選A?！军c睛】作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極，鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子，腐蝕速率加快；如果金屬鐵連在電源的負極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導體的作用，金屬鐵就被保護，不發(fā)生腐蝕。13、B【解析】

根據(jù)裝置圖，①中過氧化氫在二氧化錳催化條件下生成氧氣，通入②中與乙醇形成混合蒸氣，在③中加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反應的乙醇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K，避免生成的氧氣，使裝置內(nèi)壓強過大，故A正確；B．實驗時應先加熱③，以起到預熱的作用，使乙醇充分反應，故B錯誤；C．催化條件下，乙醇可被氧化生成乙醛，發(fā)生2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C正確；D．實驗結束時需先將④中的導管移出，再停止加熱，以避免發(fā)生倒吸，故D正確；故選B?！军c睛】明確反應的原理是解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意滴入過氧化氫就會反應放出氧氣，容器中的壓強會增大。14、A【解析】

A.硝基的氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連是正確的，故A正確；B.鎂離子的結構示圖為故B錯誤；C.水分子空間構型是V型的，所以水分子的比例模型為，故C錯誤；D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子質(zhì)量數(shù)是14，應寫為，故D錯誤；故答案為：A。15、A【解析】

A．由《物理小識》中記載語句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵，A選項正確；B．煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烴只由C、H兩種元素組成，B選項錯誤；C．生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項錯誤；D．工業(yè)上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項錯誤；答案選A。16、B【解析】A.分子中還含有羧基，不屬于二烯烴，A錯誤；B.含有2個碳碳雙鍵，和Br2加成可以是1，2－加成或1，4－加成或全部加成，可能生成4種物質(zhì)，B正確；C.含有2個碳碳雙鍵，1mol可以和2molH2反應，C錯誤；D．酯化反應中醇提供羥基上的氫原子，和CH3H218OH反應生成的水是普通水分子，生成水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，D錯誤，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4氯原子氯氣、光照還原反應2-甲基丙烷【解析】

由B的結構可知，芳香烴為A為，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成B，B與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生還原反應生成D，D與G在吡啶條件下發(fā)生取代反應生成H．由F的分子式、G的結構，可知F為，E系列轉化得到F，結合E的分子式，可知E為?！驹斀狻?1)由B的結構可知，芳香烴為A為，A

物質(zhì)的一氯代物在苯環(huán)上有3種，在甲基上有1種，故共有4種，故答案為：4；(2)B的結構簡式為：，B

物質(zhì)中含有的官能團名稱為：氯原子，故答案為：氯原子；(3)反應①是轉化為，反應試劑和反應條件分別是：氯氣、光照；反應③中硝基轉化為氨基，屬于還原反應，故答案為：氯氣、光照；還原反應；(4)由F的分子式、G的結構，可知F為，E系列轉化得到F，結合E的分子式，可知E為，用系統(tǒng)命名法對

E

物質(zhì)命名為：2-甲基丙烷，故答案為：2-甲基丙烷；；(5)⑤的化學反應方程式為：，故答案為：；(6)結合合成路線圖中轉化可知，與在吡啶條件下反應生成，乙酸與SOCl2/PCl3作用生成．先發(fā)生硝化反應，然后與Fe/HCl作用生成，合成路線流程圖為：，故答案為：。18、羰基酯基+→+HClBr2取代反應取代反應（任寫3個）CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH【解析】

根據(jù)合成路線圖中反應物和生成物的結構變化分析反應類型；根據(jù)題給信息及路線圖中反應類型比較目標產(chǎn)物及原料的結構設計合成路線圖?！驹斀狻浚?）根據(jù)A的結構簡式分析，A中的官能團有羰基和酯基，故答案為：羰基；酯基；（2）根據(jù)比較C和E的結構及反應物的結構，分析中間產(chǎn)物D的結構簡式為：，則反應③的化學方程式為：+→+HCl；故答案為：+→+HCl；（3）比較D和E的結構，反應④為取代反應，所需的試劑是Br2，故答案為：Br2；（4）比較E和F的結構變化及F和G的結構變化，反應⑤為取代反應；反應⑥也為取代反應，故答案為：取代反應；取代反應；（5）I是B（）的同分異構體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，則結構中含有氨基和羧基，其中具有六元環(huán)結構的有機物H的結構簡式有：；（6）乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸與乙醇酯化反應反應得到乙酸乙酯（），乙酸乙酯發(fā)生酯縮合反應生成，與發(fā)生合成路線中反應①的反應即可得到，故答案為：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH。19、Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+部分(SCN)2與水反應生成酸Fe3++3SCN-Fe(SCN)3溶液褪色，無藍色沉淀在Cu2+與SCN－反應中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+〉(SCN)20.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液不合理未排除氧氣干擾一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀【解析】

(1)Cu粉與Fe3+反應，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+；(2)硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應，生成酸；(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應，顯紅色；(SCN)2會與氫氧化鉀反應，同時Cu2+與氫氧化鉀反應，生成藍色沉淀，沒有Cu2+則無藍色沉淀；(4)根據(jù)氧化還原反應規(guī)律分析；(5)①A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負極，C做正極，A中放電解質(zhì)溶液；②溶液中的氧氣會影響反應；③鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀?！驹斀狻?1)Cu粉與Fe3+反應，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+，故答案為：Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+；(2)硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應，生成酸，故答案為：部分(SCN)2與水反應生成酸；(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應，顯紅色，離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；(SCN)2會與氫氧化鉀反應，同時Cu2+與氫氧化鉀反應，生成藍色沉淀，沒有Cu2+則無藍色沉淀，故答案為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；溶液褪色，無藍色沉淀；(4)根據(jù)2Cu2++4SCN-2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黃色),Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+>(SCN)2，(SCN)2能氧化Fe2+，則氧化性(SCN)2>Fe2+，即Cu2+也能氧化Fe2+，故答案為：在Cu2+與SCN－反應中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+>(SCN)2；(5)①A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負極，C做正極，A中放電解質(zhì)溶液，則電解質(zhì)為0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液，故答案為：0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；②溶液中的氧氣會影響反應，未做排氧操作，不合理，故答案為：不合理；未排除氧氣干擾；③Fe3+參與反應后生成Fe2+，鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀，可驗證產(chǎn)生的Fe2+，操作為一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，故答案為：一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀?！军c睛】本題易錯點(6)，使用的電解質(zhì)溶液，要和之前的濃度保持一致，才能形成對比實驗，做實驗題型，一定要注意控制變量法的規(guī)則。20、Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2ONaOH溶液實驗i和ii對比，上層溶液顏色不同，說明CuO與稀H2SO4反應生成Cu2+，i中上層溶液無色，說明不含Cu2+，因此黑色沉淀不含CuO。溶液中Cu2+濃度過低，無法呈明顯的藍色取實驗i的上層清液，加入過量NaOH溶液，再加入一定量甘油，振蕩，未觀察到絳藍色HNO3CuSCuS+2H2SO4S↓+CuSO4+SO2↑+2H2O將燒瓶中10mL15mol/L的濃H2SO4加熱至250℃以上，其后加入適量銅片【解析】

（1）A中銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫、水；（2）二氧化硫屬于酸性氧化物，污染空氣；（3）①CuO與稀H2SO4反應生成Cu2+，溶液變藍；②溶液中Cu2+濃度過低，無法呈明顯的藍色；檢驗上層溶液是否含有Cu2+；（4）試管上部出的現(xiàn)紅棕色氣體是NO2，底部淡黃色固體是S單質(zhì)；（5）根據(jù)n(Cu):n(S)可計算化學式；（6）取230℃時的黑色沉淀，加入濃H2SO4，加熱至250℃時，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成說明放出二氧化硫氣體，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體S，溶液變藍說明有CuSO4生成，根據(jù)得失電子