初中化學(xué)教案234

第五單元化學(xué)方程式第一節(jié)質(zhì)量守恒定律一、探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究——白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定【實(shí)驗(yàn)器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】①在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷。②在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。③將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。④取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進(jìn)，并將白磷引燃。⑤待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。玻璃管下端與白磷接觸的目的：點(diǎn)燃白磷。氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大把瓶子彈開。沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。錐形瓶底部不鋪上細(xì)沙的后果：錐形瓶炸裂。二、探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究——鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定【實(shí)驗(yàn)器材】托盤天平（及砝碼）、燒杯。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】①在燒杯中加入稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。②將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色改變時(shí)，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】＝。反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量?！净瘜W(xué)方程式】該裝置不用密封，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)和生成的物質(zhì)中沒有氣體。三、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒?；瘜W(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。四、質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。五、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：求某個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；計(jì)算時(shí)要考慮是否有氣體參加反應(yīng)，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）；判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。六、化學(xué)反應(yīng)前后：一定不變——（宏觀）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。一定不變——（微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。一定改變——（宏觀）物質(zhì)的種類。一定改變——（微觀）分子的種類?？赡芨淖儭肿涌倲?shù)。七、化學(xué)反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)——由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。②分解反應(yīng)——由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。③置換反應(yīng)——一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。④復(fù)分解反應(yīng)——兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：、、）中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。第二節(jié)如何正確書寫化學(xué)方程式一、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。二、化學(xué)方程式的意義質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。量的方面：①各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比；②各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比。質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。三、化學(xué)方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例：：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水。每個(gè)氫分子和個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成個(gè)水分子。每份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成份質(zhì)量的水。四、書寫化學(xué)方程式要遵守的原則：①必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；②必須遵守質(zhì)量守恒定律。五、寫化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤：不尊重科學(xué)實(shí)驗(yàn)，隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)比。化學(xué)式書寫錯(cuò)誤。寫錯(cuò)或漏寫反應(yīng)條件。錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)“↑”（氣體生成符號(hào)）、“↓”（沉淀符號(hào)）?！啊保喝绻诜磻?yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo)“↑”。“↓”：在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成沉淀，才在生成沉淀的化學(xué)式后標(biāo)“↓”。六、配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個(gè)數(shù)都相等。一般情況下，可以按照書頁上介紹的“最小公倍數(shù)”法配平。如果化學(xué)方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。配平時(shí)一般從最復(fù)雜的化學(xué)式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，一般從一氧化碳入手。剛開始配平，可以讓化學(xué)計(jì)量數(shù)是分?jǐn)?shù)。配平結(jié)束后“＝”兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)即可。第三節(jié)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、例題：加熱分解高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)生成的的質(zhì)量為。答：加熱分解高錳酸鉀，可以得到氧氣?！咀⒁狻咳绻麤]有完全反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不能代入計(jì)算。只有通過相關(guān)數(shù)據(jù)得知反應(yīng)完全進(jìn)行（遇到“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“適量”等話語），這些質(zhì)量才可能有效。遇到“足量”、“過量”、“一段時(shí)間”、“少量”等詞語，說明可能不是恰好完全反應(yīng)。二、例題（利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量是，求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。解：設(shè)參加反應(yīng)的的質(zhì)量為。答：參加反應(yīng)的的質(zhì)量為?！咀⒁狻慨?dāng)反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量不等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，說明有氣體逸出。三、例題：在做“氫氣還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)中，將氧化銅放入試管中，通入足量的氫氣并加熱一段時(shí)間。再次稱量固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量為。問生成銅的質(zhì)量為多少？解：設(shè)生成的質(zhì)量為。答：參加反應(yīng)的的質(zhì)量為【注意】對(duì)于這種題，先要注意（－）并不是生成水的質(zhì)量，而是參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量。四、帶雜質(zhì)的計(jì)算見第八單元。五、計(jì)算時(shí)的常見錯(cuò)誤：未知數(shù)帶有單位。所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位?；瘜W(xué)方程式書寫錯(cuò)誤或者沒有配平（這個(gè)錯(cuò)誤會(huì)使計(jì)算題的得分降為，甚至為）。關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)齊。步驟不完整、數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤、所答非所問等在其他學(xué)科也能犯的錯(cuò)誤。第六單元碳和碳的氧化物第一節(jié)金剛石、石墨和一、“碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”指碳元素，不是具體指某種物質(zhì)；而“炭”指具體的、由碳元素組成的單質(zhì)。二、金剛石、石墨、是由碳元素組成的三種不同的單質(zhì)。所以，在一定條件下，將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是化學(xué)變化。三、金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途化學(xué)式顏色形狀硬度導(dǎo)電性導(dǎo)熱性潤滑性熔點(diǎn)用途金剛石無色透明正八面體最硬無無無高劃玻璃、切割金屬、鉆探機(jī)鉆頭、制裝飾品等金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)。石墨深灰色、有金屬光澤、不透明細(xì)鱗片狀最軟之一優(yōu)良良好良好電極、鉛筆芯、潤滑劑等無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，沒有固定形狀。常見的無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。顏色、狀態(tài)制法用途木炭灰黑色的多孔性固體木材隔絕空氣加強(qiáng)熱燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬活性炭灰黑色多孔顆粒狀固體木炭在高溫下用水蒸氣處理凈化多種氣體和液體、作防毒面具焦炭淺灰色多孔性固體煙煤隔絕空氣加強(qiáng)熱冶煉金屬炭黑極細(xì)的黑色粉末含碳物質(zhì)不完全燃燒墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品的填料木炭、活性炭具有吸附性（物理性質(zhì)）?；钚蕴康奈叫愿鼜?qiáng)。四、分子是一種由個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。五、金剛石、石墨、性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式不同。六、碳的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。碳具有可燃性：（充分燃燒）（不充分燃燒）碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：燃燒劇烈，發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。碳具有還原性：↑↑單質(zhì)碳的還原性可用于冶金工業(yè)。七、木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)（見右圖）【實(shí)驗(yàn)操作】①把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進(jìn)試管；②將試管固定在鐵架臺(tái)上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管；③集中加熱；④過幾分鐘后，先撤出導(dǎo)氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現(xiàn)象并分析?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色?！净瘜W(xué)方程式】↑反應(yīng)開始的標(biāo)志：澄清的石灰水變渾濁。在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的：使火焰集中并提高溫度。配制混合物時(shí)木炭粉應(yīng)稍過量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化。實(shí)驗(yàn)完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。八、還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，具有還原性。木炭在反應(yīng)↑中作還原劑。第二節(jié)二氧化碳制取的研究一、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應(yīng)速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。反應(yīng)原理：↑發(fā)生裝置：同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置（原因：固體和液體混合，在常溫下反應(yīng)生成氣體）收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大）檢查裝置的氣密性：用長頸漏斗插入液面內(nèi)的氣體發(fā)生裝置，緊閉導(dǎo)氣管出口，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面下降，則表明漏氣；若水面不下降，則表明不漏氣。驗(yàn)滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內(nèi)），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了。檢驗(yàn)：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時(shí)，可先將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣并進(jìn)行干燥）。二、二氧化碳和氧化鈣的工業(yè)制法：↑第三節(jié)一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的物理性質(zhì)及對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)：無色無味，常溫常壓下為氣體。一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大?！緦?shí)驗(yàn)操作】如右圖（），將氣體慢慢倒入杯中。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】蠟燭自下而上依次熄滅?！緦?shí)驗(yàn)分析】二氧化碳?xì)怏w沿?zé)瓋?nèi)壁流下，先聚集在底部，然后逐漸上升，把杯內(nèi)的空氣自下而上排出?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】①一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；②一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。二氧化碳能溶于水?！緦?shí)驗(yàn)操作】如右上圖（）向一個(gè)收集滿二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】瓶體變癟。【實(shí)驗(yàn)分析】二氧化碳溶于水時(shí)，使瓶內(nèi)的氣體體積減小，因而壓強(qiáng)減小，外界大氣壓把瓶子壓癟了?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】二氧化碳能溶于水。二、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。二氧化碳不能供給呼吸。（注意：二氧化碳沒有毒性）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸?！緦?shí)驗(yàn)操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水之后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顏色變化。然后將第四朵紙花取出，小心烘烤，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①第一朵小花變紅；②第二朵小花不變色；③第三朵小花不變色；④第四朵小花變紅；⑤第四朵小花被烘烤后由紅色變成紫色。【實(shí)驗(yàn)分析】①醋酸能使紫色小花變紅，說明酸（溶液）可以使紫色石蕊變紅；②水不能使紫色石蕊變紅；③二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；④二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅；⑤說明碳酸被分解了?！净瘜W(xué)方程式】和↑【注意事項(xiàng)】①第二朵、第三朵紙花可以說明：水不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅。②紙花必須是干燥的。如果紙花不是干燥的，那么在把第三朵紙花放入水中時(shí)，會(huì)與紙花里的水分反應(yīng)生成碳酸使紙花變紅，這樣就起不到對(duì)照的作用。③二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：()↓二氧化碳能與灼熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。該反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)（是氧化劑，是還原劑）。該反應(yīng)是二氧化碳變?yōu)橐谎趸嫉囊环N方法。三、二氧化碳的用途滅火（既利用了二氧化碳的物理性質(zhì)，又利用了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)）原因：①二氧化碳的密度比空氣大；②一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。滅火器原理：↑干冰（固體二氧化碳）：干冰升華吸收大量的熱，因此干冰可用于人工降雨、制冷劑。光合作用：作氣體肥料，可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。四、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：造成溫室效應(yīng)【能導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體】二氧化碳、臭氧（）、甲烷（）、氟氯代烷等。五、一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空氣法收集。六、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)一氧化碳具有可燃性：【燃燒的現(xiàn)象】①發(fā)出藍(lán)色火焰；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。煤爐從上至下，常發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：一氧化碳具有毒性。原因：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時(shí)會(huì)危及生命。正常的血液呈深紅色，當(dāng)通入一氧化碳后，血液由深紅色變成淺紅色。一氧化碳具有還原性。七、一氧化碳的用途：可燃性：作氣體燃料（）。還原性：冶煉金屬（、）。八、一氧化碳的還原性一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)：稀鹽酸大理石碳酸氫鈉溶液濃硫酸木炭氧化銅氫氧化鈣溶液【實(shí)驗(yàn)操作】①先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗(yàn)一氧化碳的純度；②點(diǎn)燃酒精燈給玻璃管內(nèi)的物質(zhì)加熱；③實(shí)驗(yàn)完畢，先熄滅酒精燈；④再通入一會(huì)兒一氧化碳直到試管冷卻。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時(shí)生成二氧化碳?！净瘜W(xué)方程式】【注意事項(xiàng)】①檢驗(yàn)一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。②一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”。③一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。④一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化（）。⑤因?yàn)橐谎趸加袆《?，隨意排放會(huì)造成空氣污染，所以必須進(jìn)行尾氣處理。⑥溶液的目的：①證明反應(yīng)生成二氧化碳；②除去裝置內(nèi)的二氧化碳。一氧化碳還原氧化鐵【實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作】與上面的實(shí)驗(yàn)類似（⑥下的酒精燈要換成酒精噴燈）【實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象】紅色粉末逐漸變黑，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁?！净瘜W(xué)方程式】【注意事項(xiàng)】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的。水煤氣（一氧化碳和氫氣的混合氣體）：在我們學(xué)過的還原劑還原金屬氧化物的反應(yīng)中，只有兩個(gè)反應(yīng)的條件是“加熱”，其他的都是“高溫”：和九、一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)比較一氧化碳二氧化碳物理性質(zhì)無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水化學(xué)性質(zhì)可燃性、還原性、毒性①二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸②二氧化碳可以和四大強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水③二氧化碳能和碳單質(zhì)反應(yīng)④二氧化碳能參與光合作用檢驗(yàn)方法通過灼熱的氧化銅粉末，粉末由黑色逐漸變成紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁主要用途做燃料、冶煉金屬滅火、制汽水、人工降雨十、三大還原劑：、、——共同性質(zhì)：可燃性、還原性。十一、三大可燃性氣體及燃燒時(shí)的火焰顏色：（淡藍(lán)色）、（藍(lán)色）、（明亮的藍(lán)）十二、當(dāng)碳與氧化劑不充分反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成一氧化碳。第七單元燃料及其應(yīng)用第一節(jié)燃燒和滅火一、燃燒定義：通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。探究燃燒的條件（本實(shí)驗(yàn)要在通風(fēng)櫥或抽風(fēng)設(shè)備下進(jìn)行）：【實(shí)驗(yàn)操作】（）在的燒杯中注入熱水，并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現(xiàn)象。（）用導(dǎo)管對(duì)準(zhǔn)上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣（或空氣），觀察現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】.銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷和水中的白磷沒有燃燒。.白磷在水下燃燒?！緦?shí)驗(yàn)分析】①與②對(duì)比，說明：物質(zhì)是否發(fā)生燃燒與可燃物燃燒所需要的溫度有關(guān)。①與③對(duì)比，說明：物質(zhì)是否發(fā)生燃燒與是否與氧氣（空氣）接觸有關(guān)。③與圖（）對(duì)比，再次說明：燃燒必須有氧氣（空氣）。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】燃燒的條件：可燃物、與氧氣（或空氣）接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)通風(fēng)櫥是一種不完善的尾氣處理裝置，若改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)，可將紅磷和白磷裝入密閉的容器內(nèi)（還要套一個(gè)氣球），這樣便于進(jìn)行尾氣處理。燃燒的條件：①可燃物；②與氧氣（或空氣）接觸；③溫度達(dá)到著火點(diǎn)?！咀⒁馐马?xiàng)】①著火點(diǎn)不是固定不變的。對(duì)固體燃料來說，著火點(diǎn)的高低跟表面積的大小、顆?？上У拇旨?xì)、導(dǎo)熱系數(shù)的大小等都有關(guān)系。②并非所有的燃燒都需要氧氣，如氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。③只有三個(gè)條件全部滿足，燃燒才能發(fā)生。自燃：由緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒。二、滅火滅火的原理：①清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；②隔絕氧氣（空氣）；③降低可燃物的溫度，使其降低到著火點(diǎn)以下?！咀⒁馐马?xiàng)】①著火點(diǎn)是可燃物著火燃燒時(shí)所需的最低溫度，是物質(zhì)的一種性質(zhì)，不隨外界條件的變化而變化。②在燃燒的三個(gè)條件中，只需破壞一個(gè)條件就可以使燃燒停止。滅火器泡沫滅火器的反應(yīng)原理：↑干粉滅火器的反應(yīng)原理：↑二氧化碳滅火器內(nèi)盛裝的是液態(tài)二氧化碳，使用時(shí)不會(huì)留下任何痕跡。三、爆炸定義：可