化學(xué)-2024屆福建省寧德市高三下學(xué)期三模試題和答案

2024屆寧德市普通高中畢業(yè)班五月份質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分）1．答題前，考生務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名?？忌J(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷無(wú)效。3．考試結(jié)束后，考生必須將試題卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷選擇題（共40分）1．松花蛋（皮蛋）是一種用禽蛋加工制成的食品。制作松花蛋的原料泥需要NaOH、食品級(jí)金屬鹽（較常用的是CuSO4）等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．蛋黃成分中的油脂是天然高分子B．蛋清遇CuSO4會(huì)聚沉，這個(gè)過(guò)程發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性C．蛋殼膜可用于提純、精制膠體D．制作過(guò)程中生成的CuS可以堵住蛋殼的氣孔來(lái)調(diào)節(jié)NaOH滲透量2．一種用于合成達(dá)菲（治療流感藥物）的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子式為C14H24O4N2B．1mol該化合物最多可以與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)C．既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)D．一個(gè)分子中含有4個(gè)手性碳原子3．乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)：3CHO—-2O設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．1mol[Cu(OH)4]2-中含σ鍵數(shù)目為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗22.4LCH3CHO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD．1.44gCu2O含有的質(zhì)子數(shù)為0.66NA4．某種用于鋰電池的聚合物結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z、M、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y元素原子成對(duì)電子數(shù)比未成對(duì)電子數(shù)多1。下列說(shuō)法正確的是()5．下列各組離子能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生的離子反應(yīng)AH2O2溶液2O22個(gè)BNa[Al(OH)4]溶液3322OCCl一通入少量SO2322O4+D通入過(guò)量Cl222一(Na10P3O13Cl.5H2O)是一種高效低毒的消毒洗滌劑。實(shí)驗(yàn)室中制備的反應(yīng)方程式為：的是()A．滴加液體時(shí)，儀器a、b的上口玻璃塞必須打開(kāi)B．B中試劑為濃硫酸C．多孔球泡的作用是防倒吸D．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開(kāi)K1，一段時(shí)間后再打開(kāi)K27．氧還原反應(yīng)（ORR）是可充電金屬空氣電池的關(guān)鍵反應(yīng)之一。酸性條件下，在催化劑M（過(guò)渡金屬）存在時(shí)的ORR過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．ORR過(guò)程M元素在化合物中的化合價(jià)保持不變B．ORR過(guò)程伴隨極性鍵的斷裂和生成D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比為1：28．利用電催化將溫室氣體轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。一種集成式電化學(xué)耦合系統(tǒng)如圖所示，總反應(yīng)為CO2+CH4喻HCOOCH3。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)接直流電源負(fù)極B．產(chǎn)物中可能有CH3OH9．從廢舊鎳鈷錳三元鋰電池正極材料［主要含Li(Ⅰ)、Ni(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)等金屬的氧化物］中回收鈷的一種流程如下：已知：高錳渣中錳以MnO2的形式存在。下列說(shuō)法正確的是()B．“脫鋁”得到的濾渣成分是Al(OH)32O422+D．“系列操作”含蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌、干燥10．25℃時(shí)，取50mL0.1mol.L一1NaHCO3溶液（pH為8.31）將溫度升高到60℃后停止加熱并進(jìn)行降溫，11。下列說(shuō)法中正確的是()1(HCO3)D．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中NaHCO3沒(méi)有發(fā)生分解1117分）工業(yè)上采用鐵氧體法處理某總鉻含量約為1600mg.L一1的廢水（主要成分為Cr2O一，pH約為4.3同時(shí)回收含鉻復(fù)合鐵氧體(CrxFe3一xO4)，工藝流程如下：已知：Cr(OH)3是兩性氫氧化物。（1）“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）“共沉淀”時(shí)pH太小或太大均不利于除鉻，原因是。（3）研究不同工藝對(duì)沉降分離效率的影響①沉降池選擇：在相同條件下，采用豎管和斜管進(jìn)行沉淀沉降，沉降過(guò)程中某時(shí)刻的沉降效果如圖甲所示?！俺两捣蛛x”時(shí)，應(yīng)選擇（填“豎管”或“斜管”）沉降池。②鐵源選擇：其他條件不變，使用不同亞鐵鹽作鐵源，“共沉淀”后的沉淀高度隨沉淀時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示，理論上應(yīng)選擇作鐵源，理由是。（4）“加熱氧化”時(shí)，通入壓縮空氣的作用是①將剩余Fe2+部分氧化為Fe3+；②。（5）已知國(guó)家《污水綜合排放標(biāo)準(zhǔn)》中總鉻污染物排放限值為0.5mg.L一1。廢水經(jīng)一次處理后的總鉻去除（6）含鉻復(fù)合鐵氧體立方晶胞如圖所示。①Cr3+的核外電子排布式為。②鉻復(fù)合鐵氧體中Fe2+數(shù)目與Fe3+、Cr3+數(shù)目之和的比值為。1215分）離子液體在液液萃取、電化學(xué)、有機(jī)合成等方面有廣泛應(yīng)用。一種離子液體[Bmim]PF6（相對(duì)分子質(zhì)量284）的制備方法如下：實(shí)驗(yàn)步驟為：①在如圖所示的三頸燒瓶中加入20.50gN－甲基咪唑，在N2保護(hù)下緩慢滴加等物質(zhì)的量的正溴丁烷，保持70℃回流30小時(shí)，得到液態(tài)[Bmim]Br粗品。②用乙酸乙酯洗滌粗品3次，減壓蒸餾，得到純品[Bmim]Br。③將[Bmim]Br溶于水，加入燒瓶中，緩慢滴加含等物質(zhì)的量KPF6的溶液，室溫下攪拌10小時(shí)，靜置后分液。④所得產(chǎn)物減壓蒸餾，用水洗滌，干燥，得到68.16g產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a的名稱為。（2）N－甲基咪唑與正溴丁烷或水混合均可得到澄清溶液，N－甲基咪唑與水互溶的原因是。步驟①中觀察到液體由澄清變渾濁再變澄清，變渾濁的原因是。（3）步驟②減壓蒸餾除去的物質(zhì)主要為。（4）步驟④檢驗(yàn)產(chǎn)物已洗滌干凈的方法是。[Bmim]PF6可代替CCl4做萃取劑，其優(yōu)點(diǎn)之一是比CCl4難揮發(fā)。[Bmim]PF6比CCl4沸點(diǎn)高的原（7）以[Bmim]I與I2的混合液作為離子導(dǎo)體的一種染料（Dye）敏化太陽(yáng)能電池，工作原理如圖所示，光23，該太陽(yáng)能電池中染料再生的離子方程式為。______1314分）乙醇水蒸氣重整制氫是生物質(zhì)制氫的重要方法，有關(guān)反應(yīng)如下：2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)ΔH=+171kJ.mol1（主反應(yīng)）2H5OH(g)CO(g)+CH4(g)+H2(g)ΔH=+54kJ.mol1ⅲCH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2ⅳCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH（2）A.Akande等研究了以Ni/Al2O3為催化劑的乙醇水蒸氣重整反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。A．Ni/Al2O3能改變重整反應(yīng)的歷程，因而能改變反應(yīng)ⅰ的焓變B．使用適宜的催化劑提高H2的選擇性，從而提高H2的平衡產(chǎn)率C．Ni/Al2O3能降低重整反應(yīng)的活化能，大幅增大反應(yīng)的速率常數(shù)（3）在2L剛性容器中，充入1molC2H5OH(g)和若干H2O(g)，平衡時(shí)產(chǎn)生H2物質(zhì)的量與溫度、水－乙醇比（水與乙醇物質(zhì)的量比）的關(guān)系如圖1所示（曲線上標(biāo)注的數(shù)字為H2物質(zhì)的量/mol）。900K時(shí)，lgε平(H2)與lgε平ε4)的關(guān)系如圖2所①溫度一定，乙醇的轉(zhuǎn)化率隨水－乙醇比的增大而增大，原因是。水－乙醇比=7:1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的量隨溫度升高的變化趨勢(shì)是。②降低溫度，圖2中Q點(diǎn)不可能變?yōu)辄c(diǎn)（填“A”或“B”）。③900K，在2L剛性容器中，充入1molC2H5OH(g)和7molH2O(g)，以Ni/Al2O3為催化劑，40min達(dá)到平衡，測(cè)得ε平(CO)=amol.L一1，且在含碳產(chǎn)物中的體積分?jǐn)?shù)為b%，則0～40min用C2H5OH(g)表示的1414分）化合物H是一種在外力作用前完全化學(xué)惰性但是在施加外力后可以進(jìn)行化學(xué)降解的新型高分子，其合成路線如下：①②RCOORLiAlH4喻RCH2OH回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是。（2）化合物B的酸性比HOOC(CH2)2COOH（3）化合物C的官能團(tuán)為碳碳三鍵、（寫名稱）。（4）化合物D中碳原子的雜化類型為sp雜化、。（5）化合物E(C10H12O5)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）反應(yīng)Ⅱ的第一步反應(yīng)化學(xué)方程式為。（7）X是E的同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫一種）。①X的核磁共振氫諧有三組峰，峰面積比為3：2：1；②1molX能與2molNaHCO3恰好完全反應(yīng)；③含有兩個(gè)環(huán)。（8）參考上面流程設(shè)計(jì)以和H3COOC-=-COOCH3為原料合成的路線（無(wú)機(jī)試2024屆寧德市普通高中畢業(yè)班五月份質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案1－5ADDBC6－10DABCC1117分）（1）Cr2O-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）（2）pH過(guò)小Cr3+沉淀不完全，pH過(guò)大導(dǎo)致部分Cr(OH)3溶解，不利于除鉻。（2分）（3）①斜管（1分）②FeCl2（或氯化亞鐵1分）以氯化亞鐵作鐵源，沉淀沉降速度快，沉淀層密實(shí)（或以硫酸亞鐵作鐵源，沉淀沉降速度慢，沉淀層疏松。2分）（4）攪拌（1分）（5）循環(huán)處理（2分）（6）①1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3（2分）②1：2（2分）1856-32x-N-NA1215分）（1）球形干燥管（1分）（2）N－甲基咪唑與水分子間能形成氫鍵。（2分）生成的［Bmim］Br和反應(yīng)物不互溶，攪拌下形成乳濁（3）乙酸乙酯（2分）（4）取少量最后一