北京市海淀區(qū)2023-2024學(xué)年高三下冊化學(xué)模擬試題（一模）附答案

北京市海淀區(qū)2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期化學(xué)模擬試題本試卷分為I卷、Ⅱ卷兩部分，共19道小題，共10頁，滿分100分；答題時間為90分鐘；I卷選擇題(共42分)下列說法正確的是A.油酸和硬脂酸互為同系物B.蔗糖酯屬于油脂類物質(zhì)C.蔗糖可以發(fā)生氧化、取代、消去D.蔗糖酯在酸性條件下充分水解的最終產(chǎn)物為油酸和蔗糖6.下表列出了短周期元素X、Y的各級電離能數(shù)據(jù)，下列說法正確的是電離能(kJ·mol-1)A.基態(tài)原子Y的電子排布式為1s22s22p?3sB.X、Y元素的最高化合價分別為C.原子失電子能力：X>YD.X和Y元素位于元素周期表中同一周期7.水體中的局部氮循環(huán)如下圖所示，其中含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化方向與水深有關(guān)。下列說法不正確的是A.圖中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.反硝化過程中含N物質(zhì)被還原C.不同水深含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化方向不同，可能與溶氧量有關(guān)8.下列實驗對應(yīng)的結(jié)論正確的是例FeCl?溶液88SCSC民氣Ba(NO,)?溶液兒滴KSCN溶液1mL0.04mol-L*FeSO?溶液+1mL0.01mol-L-1Ag,SO,溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀A.相同溫度下的溶解度：和SO?2-D.Ag+與Fe2+不反應(yīng)pH路線如下(圖中～表示鏈延長)。+正電荷-負電荷關(guān)電極溶CO?的極電極be①②反應(yīng)I:CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△H?反應(yīng)Ⅱ:2CO?(g)+6H?(g)=CH?OCH?(g)+3H?O(g)AH?C.若平衡時CH?OCH?的選擇性為48%,CO?的平衡轉(zhuǎn)化率小于48%D.若平衡時CH?OCH?的選擇性為48%,則體系中c(CH?OCH?):c(CO)=48:52Ⅱ卷非選擇題(共58分)(1)基態(tài)磷原子價電子的軌道表示式是①白磷(P?)是分子晶體，易溶于CS?,難溶于水，可能原因②黑磷晶體是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料，其晶體是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是(填字母序號)a.層與層之間的作用力是共價鍵b.分子中磷原子雜化方式為sp2雜化c.是混合型晶體(3)Fe3+溶于水會生成黃色的配離子[Fe(OH)]2+,為避免顏色干擾，常在Fe3+溶液中加入H?PO?形成無色的[Fe(PO?)?]3-。由此推測與Fe3+形成的配離子更穩(wěn)定的配體是,其空間構(gòu)型是①實驗測定磷化鋁和磷化銦的熔點分別為2000、1070℃,從結(jié)構(gòu)角度說明其熔點差異的原②磷化硼是一種半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼的化學(xué)式是,已知晶胞邊長apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,磷化硼晶體的密度是g/cm3。(1pm=10-10cm)16.(12分)MnSO?是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦(主要成分為MnCO?,還含有Fe?O?、FeO、CoO等)為原料制備MnSO?的工藝流程如圖。上(沉鐵)√(沉鈷)*K(1)沉淀池1中，先加MnO?充分反應(yīng)后再加氨水。寫出加MnO?時發(fā)生反應(yīng)的離子方程(2)沉淀池2中，選擇含硫沉淀劑而不選擇NaOH的原因是作為,洗滌干燥。稱取ag廢渣，加酸將錳元素全部溶出成Mi.將濾液定容于250mL容量瓶中；ii.取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過量(NH?)?S?O?溶液，加熱、充分反應(yīng)iv.加入指示劑，用bmol/L(NH?)?Fe(SO?)?溶液滴定。滴定至終點時消耗(NH?)?Fe(SO?)?溶液的體積為cmL,MnO,重新變成Mn(5)廢渣若長期露置于空氣，其中的錳元素會逐漸轉(zhuǎn)化為MnO?。研究者用如圖裝置提取大，溶液中c(Mn2+)先增大后減小，減小的原因是(寫出兩條)。MnO;順校17.(11分)由C-H鍵構(gòu)建C-C鍵是有機化學(xué)的熱點研究領(lǐng)域。我國科學(xué)家利用N-苯NBNBABCuHuNDfHDN苯基甘最酸一定辭3生稱并內(nèi)商①D和1在O?作用下得到J的4步反應(yīng)如圖(無機試劑及條件已略去),中間產(chǎn)物1中有兩中間產(chǎn)物1,中間產(chǎn)物3DJ18.(12分)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料，廣泛用作有機合成催化劑。iii.CuCl在潮濕的空氣中易被氧化，生成的堿式鹽為Cu?(OH)?Cl。鹽酸和水配成200mL溶液，然后在溶液中通入SO?氣體。(1)結(jié)合化學(xué)用語解釋加入鹽酸的主要目的是(2)溶液中通入SO?氣體后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為工業(yè)中，用初級銅礦粉(主要含Cu?S)為原料制備CuCl。流程如圖：MnCO?濾液2合成(4)用化學(xué)用語解釋，析出的CuCl晶體不能用水洗滌的原因是(5)合成過程中適宜的反應(yīng)條件為(6)若要制得99.5gCuCl,理論上至少需要含50%的Cu?S銅礦粉的質(zhì)量為g。(7)相同時間內(nèi)，反應(yīng)物在最佳配比條件下，溫度對CuCl產(chǎn)率影響如圖所示。溶液溫度控19.(13分)某實驗小組探究用銀氨溶液檢驗醛基適宜的條件。(1)實驗發(fā)現(xiàn)：乙醛和AgNO?溶液水浴加熱無明顯現(xiàn)象；銀氨溶液水浴加熱無明顯現(xiàn)象；滴(2)甲同學(xué)查閱資料：銀鏡反應(yīng)時，Ag*被還原成Ag。實驗Ⅲ:電流再次穩(wěn)定后向左側(cè)燒杯滴加氨水，指針偏轉(zhuǎn)幅度減小(3)設(shè)計實驗進一步驗證。實驗實驗操作實驗現(xiàn)象滴乙醛，振蕩，水浴加熱聞到刺激性氣味，溶液略顯灰色，試管壁未見銀鏡V加熱①乙同學(xué)認為通過實驗IV能證明“隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱”,你認為是否合理并說明(4)綜上所述，銀氨溶液檢驗醛基時，做氧化劑的粒子是:為觀察到銀鏡的生成，銀【答案】I卷選擇題(共42分)Ⅱ卷非選擇題(共58分)(1分)(2)①白磷和CS?都是非極性分子，水是極性分子，依據(jù)相似相溶原理，白磷易溶于CS?(2(3)PO?3~;正四面體(各1分)(4)①都是共價晶體，原子半徑：Al<In,鍵長：P-Al<In-Al,鍵能：P-Al>In-②BP;42×4÷(N?×a3×10-30)(各1分)16.(1)2Fe2++MnO?+4H+=Mn2++2Fe3+(3)加熱蒸發(fā)至有大量固體析出時，趁熱過濾(2分)(5)電流繼續(xù)增大，Mn2+在陰極放電：Mn2++2e-=Mn,使得c(Mn2+)減??；H+放電直接生成H?而不是H·,MnO?被H+還原的反應(yīng)不能進行，使得c(Mn2+)減??；Mn2+在陽極放電生成MnO?,使得c(Mn2+)減小(2分)17.(1)還原反應(yīng)(1分)(2)增大苯胺用量，使反應(yīng)物苯胺濃度增大(苯胺具有堿性，與生成的HCl發(fā)生中和反應(yīng)，HCl濃度減小),使平衡正向移動，提高CICH?COOC?Hs的轉(zhuǎn)化率(2分)(2分);(1分)②1:1(1分)(2)SO?+2Cu2++2Cl-+2H?O=SO?2-+2Cu(3)避免除雜步驟消耗更多的氨水和碳酸氫銨(1分)(5)溫度不宜過高，控制HCl濃