第五單元化學方程式測試卷-2022-2023學年九年級化學人教版上冊（含解析）

第五單元《化學方程式》測試卷一、單選題(共15小題)1.鎂帶在密閉容器（內含空氣）中加熱，下圖（橫坐標表示總質量，縱坐標表示時間）能正確表示容器所盛物質總質量變化的是（）A．AB．BC．CD．D2.從電解水反應的微觀示意圖中獲得的信息正確的是（）A．化學反應是分子的重新組合B．化學反應前后原子的數(shù)目增多C．該反應的反應類型為分解反應D．該反應說明水由氫氣和氧氣組成3.下列關于化學方程式4P+5O22P2O5的讀法，錯誤的是（）A．磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷B．在點燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應，生成五氧化二磷C．在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結合生成2個五氧化二磷分子D．在點燃的條件下，每124份質量的磷和160份質量的氧氣完全反應，生成284份質量的五氧化二磷4.關于化學方程式的意義的說法不正確的是（）A．表示各物質之間的質量比B．表明了反應的條件C．表明了反應的速率D．表明化學反應的反應物、生成物5.在“2A+3B=2C+4D”的反應中，已知8g物質A完全反應生成11g物質C和9g物質D。若A的相對分子質量為32，則物質B的相對分子質量（）A．16B．32C．48D．646.下列說法正確的是（）A．分子可以再分，原子不可以再分B．化學反應前后分子的總數(shù)可能會發(fā)生變化C．化合物至少由兩種元素組成，所以由兩種元素組成的物質一定是化合物D．燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是燃燒7.如圖所示是某反應前后的微觀示意圖，“○”和“●”表示兩種不同的原子。則下列說法正確的是（）A．該反應有單質生成B．該反應是化合反應C．反應前后分子種類不變D．參加反應的兩種分子個數(shù)比為4：18.如圖是工業(yè)上將煤轉化為清潔能源的微觀示意圖：有關說法不正確的是（）A．圖中都屬于氧化物B．該反應類型為置換反應C．反應前后原子的種類和數(shù)目保持不變D．一個由一個氧原子和一個氫分子構成9.某物質和二氧化碳反應后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質中（）A．只含氧元素B．一定含鈉元素和氧元素C．只含鈉元素D．一定含鈉元素，可能含有氧元素10.下列敘述符合質量守恒定律的是（）A．5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液B．2L氫氣與18L氧氣反應生成20L的水C．12g碳完全反應時只能消耗32g氧氣，則12g碳在64g氧氣中充分反應生成76g二氧化碳D．鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質量等于參加反應的鎂的質量和氧氣的質量之和11.將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”F運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應為：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化學式是（）A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH412.下列化學方程式中符合題意且書寫正確的是（）A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4B．生活中用天然氣作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC．用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OD．工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH13.下列關于S+O2SO2的理解不正確的是（）A．表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫B．參加反應的硫與氧氣的質量比是2:1C．反應前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變D．參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1:114.有關2H2+O2點燃2H2O的敘述正確的是（）A．2g氫氣和1g氧氣在點燃條件下反應生成2g水B．兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子C．氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水D．氫氣加氧氣點燃等于水15.某物質R完全燃燒的化學方程式為：R+3O22CO2+3H2O有關該反應，有下列說法：①R一定由碳、氫、氧三種元素組成②R一定由碳、氫兩種元素組成，可能含有氧元素③R中氫元素的質量分數(shù)是最小④R的相對分子質量等于46⑤若4.6gR完全燃燒生成8.8gCO2，同時還生成了5.4gH2O其中正確說法的個數(shù)有（）A．2個B．3個C．4個D．5個二、填空題(共2小題)16.走進化學變化的微觀世界，有利于進一步認識化學變化。下圖是某化學變化的微觀示意圖，X、Y、Z分別表示不同類別的原子，據(jù)圖回答問題：反應前反應后（1）該化學反應中生成物的分子個數(shù)比為:___________；（2）從微觀角度分析，化學反應前后各物質的質量總和相等的原因是_______________；（3）由X原子構成的物質在該反應中_________________（填“是”或“不是”）催化劑。17.配平下列化學方程式。①□C2H2+□O2□CO2+□H2O②□CuSO4+□NaOH=□Na2SO4+□Cu(OH)2↓三、實驗與探究(共2小題)18.某興趣小組為了探究質量守恒定律，進行了下圖所示的小實驗。在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上40cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1——2分鐘。停止加熱后冷卻，仔細觀察發(fā)生的現(xiàn)象。冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：（1）___________________________________________________________；（2）____________________________________________________________。19.早在17世紀，質量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質量增加了。（1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因_________________。（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質量恒定的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律_________________。四、計算題(共1小題)20.某學習小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應過程中固體質量變化如圖所示，請計算。（1）制取O2的質量是_____________g。（2）原混合物中KClO3的質量是多少？（寫出計算過程）

答案解析1.【答案】B【解析】根據(jù)質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和與生成物質的總質量相等，可判斷鎂帶在密閉容器中高溫加熱反應前后的總質量不變，即隨著加熱的時間的延長，物質的總質量應該是一條與時間軸平行的直線。2.【答案】C3.【答案】B4.【答案】C【解析】由化學方程式可計算出各反應物和生成物的質量比，可表明各反應物、各生成物之間的質量比，化學方程式可以表明反應物、生成物和反應條件，“=”左邊是反應物，右邊是生成物，上方的是反應條件，但是化學方程式不能表示化學反應速率，故選C。5.【答案】B【解析】根據(jù)質量守恒定律可以求出反應的B的質量，而后依據(jù)化學反應的物質質量之比求出B的相對分子質量即可。依據(jù)質量守恒定律可知反應的B的質量是：11g+9g﹣8g=12g，設B的相對分子質量是x6.【答案】B【解析】A.在化學變化中，分子可再分，原子不可再分；B.根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，但分子可能會發(fā)生改變；C.化合物是由不同種元素組成的純凈物，由兩種元素組成的純凈物是化合物；D.燃燒伴隨著發(fā)光、放熱的現(xiàn)象，但不是所有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象都是燃燒，例如：電燈發(fā)光7.【答案】B【解析】根據(jù)反應前后粒子的種類進行判斷，“”沒有完全反應。將該反應的微觀示意圖轉化為符號反應式，分別用A、B表示“○”和“●”原子，則化學方程式為2A2+B2=2A2B。8.【答案】D【解析】由工業(yè)上將煤轉化為清潔能源的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式：C+H2OCO+H2。微觀示意圖中分別是水和一氧化碳，都屬于氧化物，A正確；該反應由一種單質和一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，B正確；由微粒的變化可知，反應前后原子的種類和數(shù)目保持不變，C正確；由微粒的構成可知，一個由一個氧原子和兩個氫原子構成，D不正確。故選D。9.【答案】D【解析】依據(jù)質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變，生成物中含有鈉元素、碳元素和氧元素，故該物質中一定含有鈉元素，可能含有氧元素。故選D。10.【答案】D【解析】質量守恒定律的適用范圍是化學變化，強調質量守恒，不適用于其他物理量（例如，體積），A、B不正確；質量守恒定律中的“參加反應”是指真正參與反應的那一部分質量，如果反應物沒有全部參加反應，則剩余部分不能計算在內，C中氧氣沒有完全參加反應，C不正確；D選項符合質量守恒定律，D正確。故選D。11.【答案】A【解析】依據(jù)質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前C：2，H：8，N：2，反應后C：2，H：8，N：6，O：8。由于R前有化學計量數(shù)2，故R的化學式是N2O4。故選A。12.【答案】C【解析】A、正常雨水呈酸性，是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，反應的化學方程式為：CO2+H2O═H2CO3，故選項錯誤。B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。C、該化學方程式書寫完全正確。D、工業(yè)上用熟石灰制取燒堿利用的碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，正確的化學方程式應為Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。13.【答案】B14.【答案】C【解析】根據(jù)化學方程式的讀法可知，從宏觀上可讀作：氫氣與氧氣在點燃的條件下反應生成水；從微觀上可讀作：一個氫氣分子和一個氧分子在點燃的條件下反應生成一個水分子；從質量上可讀作：4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成36份質量的水，故選C。15.【答案】C【解析】根據(jù)化學方程式，結合質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后原子的種類、個數(shù)、質量都不變，R的化學式為C2H6O，其相對分子質量為46。根據(jù)化學式中元素的質量分數(shù)計算，可知R中氫元素的質量分數(shù)最小。根據(jù)化學方程式：C2H6O+3O22CO2+3H2O，物質R：CO2：H2O的質量比=46：88：54，故若4.6gR完全燃燒生成8.8gCO2，同時還生成了5.4gH2O。16.【答案】（1）1：1（2）化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質量都沒有發(fā)生改變（3）不是【解析】（1）由化學反應的微觀示意圖可以看出，生成物中含有XY和Z2，且分子個數(shù)比為1：1；（2）化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質量都沒有發(fā)生改變，所以化學反應前后各物質的總質量和相等；（3）催化劑不參與化學反應，只改變化學反應速率，反應前后質量不變，而從反應方程式中可以看出有1個X參加了反應，X不是催化劑。17.【答案】①2C2H2+5O24CO2+2H2O②CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】①利用“分式法”，乙炔的計量數(shù)為，水的計量數(shù)為，二氧化碳的計量數(shù)為1，根據(jù)質量守恒定律，反應后共有個氧原子，則反應前氧原子應為，則氧氣的計量數(shù)為?；瘜W反應式為C2H2+O2CO2+H2O，通分后得2C2H2+5O24CO2+2H2O；②利用“觀察法”，以“氫氧根”為整體，反應后有2個氫氧根集團，根據(jù)質量守恒定律，反應前應含有2個氫氧根集團，則氫氧化鈉的計量數(shù)為2，依次將“鈉-硫酸根-銅”配平即可，注意標注沉淀號，化學方程式為CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓18.【答案】（1）紅色固體變?yōu)楹谏唬?）玻璃棒向左傾斜【解析】銅是紅色固體，加熱后與氧氣反應生成了氧化銅，氧化銅是黑色固體，所以現(xiàn)象為紅色固體變?yōu)楹谏?；銅絲原來的質量只是銅的質量，加熱后變成了氧化銅的質量，故左端的質量增加了，向左傾斜19.【答案】（1）金屬燃燒