2015年春高一下學(xué)期人教版必修二預(yù)習(xí)學(xué)案-人教課標(biāo)版

【新編導(dǎo)學(xué)案】高中化學(xué)人教版必修：1.1.1元素周期表()第一章第一節(jié)元素周期表()【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)【預(yù)備知識(shí)】一、原子序數(shù).定義：按照元素在周期表中的給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。.原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：原子序數(shù)＝＝＝【基礎(chǔ)知識(shí)】（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)、周期：元素周期表共有個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)周期①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：②周期的分類元素周期表中，我們把、、周期稱為，周期稱為長周期，第周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。[課堂練習(xí)]請(qǐng)大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期———長周期———不完全周期—號(hào)[思考與交流]如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？[歸納與整理]、族：元素周期表共有個(gè)縱行，除了三個(gè)縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個(gè)縱行稱為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)族。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。①族的分類元素周期表中，我們把個(gè)縱行共分為個(gè)族，其中個(gè)主族，個(gè)副族，一個(gè)族，一個(gè)族。、主族：由元素和元素共同構(gòu)成的族，用表示：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ、副族：完全由元素構(gòu)成的族，用表示：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ、第Ⅷ族：三個(gè)縱行、零族：第縱行，即稀有氣體元素②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：③族的別稱Ⅰ稱為元素Ⅱ稱為元素Ⅳ稱為元素Ⅴ稱為元素Ⅵ稱為元素Ⅶ稱為元素零族稱為元素[歸納小結(jié)]：（一）、元素周期表編排原則：、。、。、。（二）、周期表的結(jié)構(gòu)，包括周期的結(jié)構(gòu)：。族的結(jié)構(gòu)：。[課堂練習(xí)]請(qǐng)描述出、、、在周期表中的位置。[課堂練習(xí)]某元素位于第二周期，第Ⅶ族它是元素。相鄰的同族元素的原子序數(shù)是 【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】．世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()．提出原子學(xué)說．制出第一張?jiān)刂芷诒恚岢龇肿訉W(xué)說．發(fā)現(xiàn)氧氣．已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的()①質(zhì)子數(shù)②核電荷數(shù)③核外電子數(shù)④離子所帶電荷數(shù)．①③．②③．①②③．②③④．由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族是()①族②主族③副族④第Ⅷ族．①②．①③．②③．③④．下列說法不正確的是()．已知原子的核電荷數(shù)，可以推知該原子的周期序數(shù)．原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù)，前號(hào)元素中，陽離子的電子層數(shù)等于對(duì)應(yīng)原子的周期序數(shù)減去，陰離子的電子層數(shù)等于對(duì)應(yīng)原子的周期序數(shù)．知道原子的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置．知道原子的周期序數(shù)，還不能確定該元素在周期表中的位置．有、、、四種主族元素，已知、的陽離子和、的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陽離子所帶正電荷<；陰離子所帶的負(fù)電荷＞，則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是()．＞＞＞．＞＞＞．＞＞＞．＞＞＞.短周期元素、、在元素周期表中的位置如圖所示，已知、兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于元素原子最外層電子數(shù)的倍，、兩元素的原子序數(shù)之和是元素原子序數(shù)的倍，、、三元素應(yīng)分別為()．、、．、、．、、．、、．下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中的原子序數(shù)為的是()．已知元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下所示(第七周期填滿，元素種類為)：周期序數(shù)一二三四五六七元素種類數(shù)分析元素周期序數(shù)和元素種類數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)測第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為()．．．．題號(hào)答案．在下列各元素組中，除一種元素外，其余元素可以按某種共性歸屬一類。請(qǐng)選出各組中的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號(hào)()、、、()、、、()、、、()、、、其他元素所屬類型編號(hào)：①主族元素；②過渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金屬元素；⑥非金屬元素?！就卣固嵘?、、為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。、兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于原子的質(zhì)子數(shù)。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。()寫出、、三種元素名稱：、、。()位于周期表中第周期第族。()寫出的氣態(tài)氫化物與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！緟⒖即鸢浮浚甗根據(jù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，可知項(xiàng)正確。]．．[元素在周期表中的位置由周期序數(shù)和族序數(shù)共同決定，只知道其中一個(gè)，不能確定它在同期表中的位置，故項(xiàng)錯(cuò)誤，項(xiàng)正確；若知道元素的核電荷數(shù)，利用周期表的排布原則，可確定其位置，項(xiàng)正確；原子形成簡單陽離子時(shí)，失去其最外層電子，其電子層數(shù)比對(duì)應(yīng)原子電子層數(shù)少，形成陰離子時(shí)電子層數(shù)不變，項(xiàng)正確。]．[由于四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則它們的核外電子數(shù)相同，由陽離子的原子序數(shù)＝核外電子數(shù)＋所帶電荷數(shù)，則＞，陰離子的原子序數(shù)＝核外電子數(shù)－所帶電荷數(shù)，則＞，故四種元素原子序數(shù)的大小關(guān)系為＞＞＞。]．[已知、、為短周期元素，據(jù)圖示分析，可知元素位于第二周期，、元素位于第三周期。已知、原子序數(shù)之和是原子序數(shù)的倍，設(shè)的原子序數(shù)為，的原子序數(shù)為(＋)，的原子序數(shù)為＋－＝－，得＋(＋)＝(－)，＝。元素周期表的短周期元素中，相鄰四種主族元素呈“”形的位置關(guān)系有如下兩種情況：、；各元素的原子序數(shù)關(guān)系如下所示：、，這些元素應(yīng)處在第Ⅲ～第Ⅶ族。]．[根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素時(shí)，要明確一、二、三周期是短周期，元素種類分別為、、種，四、五、六周期為長周期，元素種類分別為、、種，同一周期相鄰元素，原子序數(shù)差。]．[由本題圖表所示的元素周期序數(shù)和元素種類的關(guān)系可歸納出：當(dāng)周期序數(shù)為奇數(shù)時(shí)，此周期所容納的元素種類是\(＋)；當(dāng)為偶數(shù)時(shí)，此周期所容納的元素種類數(shù)是\(＋)。因此第八周期所容納的元素種類數(shù)是\(＋)＝。]．()⑤()④或⑥()①()②．()氮硫氟()三Ⅵ()＋()(或＋)解析、、均為短周期元素，從三者的相對(duì)位置及周期表的結(jié)構(gòu)來看，、一定處于第二周期，處于第三周期，若的原子序數(shù)為，則的原子序數(shù)為＋，的原子序數(shù)為＋＋。由題意知：＋＋＝＋＋，＝，所以、、的原子序數(shù)分別為、、，分別為氮元素、硫元素、氟元素?！緦W(xué)習(xí)反思】她似一縷陽光，時(shí)時(shí)燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對(duì)一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對(duì)一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個(gè)角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因?yàn)樗齻兌脹]有愛就沒有教育，賞識(shí)、期待使她們的心中時(shí)刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛的種子、培育愛的心靈的過程中，追求著未來的事業(yè)，成就著輝煌的人生。生活中處處都有語文，更不缺少語文，而是缺少我們發(fā)現(xiàn)語文的眼睛，善于