硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定江蘇農(nóng)牧科技職業(yè)學(xué)院動(dòng)物藥學(xué)院化學(xué)分析技術(shù)化學(xué)分析技術(shù)實(shí)驗(yàn)方案基準(zhǔn)NaCl基準(zhǔn)物質(zhì)

標(biāo)定時(shí)，準(zhǔn)確稱取于110℃干燥至恒重的基準(zhǔn)氯化鈉約0.2g，加水使溶解后，再加糊精溶液、少許碳酸鈣與熒光黃指示液，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至渾濁液由黃綠色變?yōu)槲⒓t色，即為終點(diǎn)。化學(xué)分析技術(shù)注意事項(xiàng)（1）加入糊精作膠體保護(hù)劑以保持膠溶狀態(tài)，從而增強(qiáng)氯化銀的吸附能力，使終點(diǎn)顏色改變更為清晰。加入少量碳酸鈣，使溶液呈中性或微堿性，以適于熒光黃指示劑的終點(diǎn)顏色變化。（2）滴定過程中應(yīng)充分搖動(dòng)，使吸附的可逆過程加速進(jìn)行。（3）避免在陽光直射下進(jìn)行滴定。氯化銀沉淀對(duì)光敏感，會(huì)很快轉(zhuǎn)變?yōu)榛液谏绊懡K點(diǎn)的觀察。化學(xué)分析技術(shù)標(biāo)定反應(yīng)在中性或弱堿性溶液中，用AgNO3溶液滴定Cl-，標(biāo)定反應(yīng)：Ag+＋Cl-AgCl↓（白色）AgCl＋Ag+（微過量的）====AgCl·Ag+AgCl·Ag+＋FIn-====AgCl·Ag+·FIn-

（黃綠色）

（粉紅色）化學(xué)分析技術(shù)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度可按下式計(jì)算：式中

c(AgNO3)——AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度，mol·L-1；m(NaCl)——稱取基準(zhǔn)氯化鈉的質(zhì)量，g；M(NaCl)——氯化鈉的摩爾質(zhì)量，g·mol-1；V(AgNO3)——滴定消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，mL。計(jì)算公式化學(xué)分析技術(shù)數(shù)據(jù)處理

測(cè)定次數(shù)

項(xiàng)

目123基準(zhǔn)物稱量敲樣前稱量瓶質(zhì)量，g

敲樣后稱量瓶質(zhì)量，g

基準(zhǔn)物質(zhì)量m，g

滴定管初讀數(shù)，mL

終點(diǎn)時(shí)滴定管讀數(shù)，mL

實(shí)際消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V，mL

AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度c(AgNO3)，mol·L-1

平均值c(AgNO3)，mol·L-1

相對(duì)平均偏差，%

*滴定管讀數(shù)應(yīng)估讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位；*c