2024年安徽省蕪湖縣一中高三第一次調研測試化學試卷含解析

2024年安徽省蕪湖縣一中高三第一次調研測試化學試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．2molNO2與水充分反應，轉移電子數(shù)為NAB．含0.1molH3PO4的水溶液中PO43－的數(shù)目為0.1NAC．0.5molNa2O2中O－的數(shù)目為NAD．標況下，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目為3NA2、有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略。下列有關說法不正確的是途徑①SH2SO4途徑②SSO2SO3H2SO4A．途徑①反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉移6mole-D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高3、阿伏加德羅是意大利化學家（1776.08.09-

1856.07.09），曾開業(yè)當律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化學大師。為了紀念他，人們把1mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用N表示。下列說法或表示中不正確的是A．科學上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1molB．在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212克氯氣生成，則反應中電子轉移的數(shù)目為5NAC．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2D．6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)4、已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結構，在反應OCN－+OH－+Cl2→CO2+N2+Cl－+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反應，則被氧化的OCN－的物質的量是A．2mol B．3mol C．4mol D．6mol5、部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示：下列說法正確的是A．離子半徑的大小順序：e＞f＞g＞hB．與x形成簡單化合物的沸點：y＞z＞dC．x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D．e、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應6、《本草綱目》中記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述正確的是A．“取堿浣衣”與酯的水解有關B．取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D．“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強肥效7、由下列“實驗操作和現(xiàn)象”與“結論”均正確的（

）選項實驗操作及現(xiàn)象結論A將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸取液能使KMnO4溶液褪色浸取液中含F(xiàn)e2+B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液的pH常溫下水解程度>C25℃時，向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再產生沉淀，然后滴加KI溶液，有黃色沉淀生成25℃時，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）D將Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后，溶液褪色Cl2具有漂白性A．A B．B C．C D．D8、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應的離子方程式也正確的是A．A B．B C．C D．D9、探究濃度對化學平衡的影響，實驗如下：Ⅰ.向5mL0.05mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液（反應a），平衡后分為兩等份Ⅱ.向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應b）；加入CCl4，振蕩靜置，下層顯極淺的紫色Ⅲ.向另一份加入CCl4，振蕩靜置，下層顯紫紅色結合實驗，下列說法不正確的是：A．反應a為：2Fe3++2I-?2Fe2++I2B．比較氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+C．Ⅱ中，反應a進行的程度大于反應bD．比較水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ10、下列關于糖類的說法正確的是A．所有糖類物質都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性質不同，但分子式相同C．蔗糖和葡萄糖都是單糖D．攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖11、如圖所示是一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該電池的工作溫度可高達700～900℃，生成物均為無毒無害的物質。下列說法錯誤的是A．電池總反應為：N2H4+2O2=2NO+2H2OB．電池內的O2?由電極乙移向電極甲C．當甲電極上消耗lmolN2H4時，乙電極理論上有22.4L（標準狀況下）O2參與反應D．電池正極反應式為：O2+4e?=2O2?12、某溫度下，向溶液中滴加的溶液，滴加過程中溶液中與溶液體積的關系如圖所示，已知：，

。下列有關說法正確的是A．a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B．溶液中：C．向、濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀D．該溫度下13、我國科學家設計了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是A．理論上該轉化的原子利用率為100%B．陰極電極反應式為C．Na+也能通過交換膜D．每生成11.2L（標況下）CO轉移電子數(shù)為NA14、下列實驗能獲得成功的是（）實驗目的實驗步驟及現(xiàn)象A除去苯中的苯酚加入濃溴水，充分振蕩、靜置，然后過濾B證明醋酸的酸性比次氯酸強用pH試紙分別測定常溫下等濃度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸C檢驗Na2SO3固體中含Na2SO4試樣加水溶解后，加入足量鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀D檢驗溴乙烷中含有溴元素溴乙烷與氫氧化鈉溶液混合振蕩后，再向混合液中滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀A．A B．B C．C D．D15、國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質溶液為LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2=I3-，則下列有關判斷正確的是A．圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖B．放電時，正極液態(tài)電解質溶液的顏色變淺C．充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜D．放電時，負極的電極反應式為：+2ne-=+2nLi+16、下列離子方程式正確的是A．NaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3?＋H2O=H3O+＋B．FeI2溶液中加雙氧水，出現(xiàn)紅褐色沉淀：6Fe2+＋3H2O2=2Fe（OH）3↓＋4Fe3+C．10mL0.1mol·L?1NaOH溶液中滴加幾滴AlCl3溶液：Al3+＋3OH?=Al（OH）3↓D．3amolCO2通入含2amolBa（OH）2的溶液中：3CO2＋4OH?＋Ba2+=BaCO3↓＋2＋H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星：已知：試劑EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，在適當條件下，可由C生成D。②③請回答：（1）根據以上信息可知諾氟沙星的結構簡式_____。（2）下列說法不正確的是_____。A．B到C的反應類型為取代反應B．EMME可發(fā)生的反應有加成，氧化，取代，加聚C．化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解D．D中兩個環(huán)上的9個C原子可能均在同一平面上（3）已知：RCH2COOH，設計以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_____。（4）寫出C→D的化學方程式______。（5）寫出化合物G的同系物M（C6H14N2）同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：____①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N－H鍵，不含N－N鍵；②分子中含有六元環(huán)狀結構，且成環(huán)原子中至少含有一個N原子。18、PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產物及反應條件未列出）。請回答下列問題：(1)屬于取代反應的有______________（填編號）。(2)寫出下列反應的化學方程式：反應③：________________________________；反應⑤：______________________________。(3)已知E（C3H6O3)存在三種常見不同類別物質的異構體，請各舉一例（E除外）并寫出其結構簡式：______________________、__________________、_______________。(4)請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學方程式___________________________。(5)已知：，炔烴也有類似的性質，設計丙烯合成的合成路線_______（合成路線常用的表示方法為：AB……目標產物）19、為探究銅與稀硝酸反應的氣態(tài)產物中是否含NO2，進行如下實驗．已知：FeSO4+NO→[Fe（NO）]SO4，該反應較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+時突顯明顯棕色．（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作__．（2）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是__；銅片和稀硝酸反應的化學方程式為__．（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是__；本實驗只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學方程式__．20、結晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結果如仍按FeSO4·7H2O的質量分數(shù)計算，其值會超過100％。國家標準規(guī)定，F(xiàn)eSO4·7H2O的含量：一級品99.50％～100.5％；二級品99.00％～100.5％；三級品98.00％～101.0％。為測定樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)，可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進行滴定。5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O測定過程：粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200g固體Na2C2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃～80℃。(1)若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點的現(xiàn)象是_______________。(2)將溶液加熱的目的是____；反應剛開始時反應速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據影響化學反應速率的條件分析，其原因可能是______________________。(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，則測得高錳酸鉀濃度_____（填“偏大”“偏小”“無影響”）。(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)＝_____mol/L（保留四位有效數(shù)字）。(5)稱取四份FeSO4·7H2O試樣，質量均為0.506g，，用上述高錳酸鉀溶液滴定達到終點，記錄滴定數(shù)據滴定次數(shù)實驗數(shù)據1234V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù))0.100.200.000.20V(高錳酸鉀)/mL(終讀數(shù))17.7617.8818.1617.90該試樣中FeSO4·7H2O的含量（質量分數(shù)）為_________（小數(shù)點后保留兩位），符合國家______級標準。(6)如實際準確值為99.80%，實驗絕對誤差=____%，如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點判斷的失誤，則引起誤差的可能原因是：__________。21、鋁粉與氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑，發(fā)生的反應稱為鋁熱反應：2Al+Fe2O3→2Fe+Al2O3，可用于焊接鐵軌。完成下列計算：（1）若鋁熱劑中鋁粉和氧化鐵恰好完全反應，則該鋁熱劑中鋁的質量分數(shù)為___。（精確到0.001）（2）將8.1g鋁粉與16g氧化鐵混合后充分反應，最多可制得鐵___g；將反應后的固體混合物加入足量的稀鹽酸中，充分反應后最多可生成氫氣____mol。（3）23.52g某鋁熱劑在隔絕空氣的條件下充分反應后，將固體溶解于200mL5mol/L的鹽酸中，完全溶解后溶液中c(H+)=0.2mol/L（溶液體積變化忽略不計），且無Fe3+。計算該鋁熱劑中鋁粉與氧化鐵的物質的量分別是多少？___、___。（4）取某鋁熱劑反應后的固體，滴加4mol/L的NaOH溶液，當加至30mL時固體質量不再減小，且剩余固體質量為7.2g，并收集到672mL的氫氣（標準狀況）。計算原鋁熱劑中氧化鐵的質量分數(shù)為多少？（精確到0.001）____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A選項，3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2與水反應轉移2mol電子，因此2molNO2與水充分反應，轉移電子數(shù)為，故A錯誤；B選項，H3PO4是弱酸，弱電解質，因此含0.1molH3PO4的水溶液中PO43－的數(shù)目為小于0.1NA，故B錯誤；C選項，0.5molNa2O2中含有過氧根離子，數(shù)目為0.5NA，故C錯誤；D選項，標況下，丙烯和丁烯混合物通式為CnH2n，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子，離子個數(shù)有3個。2、A【解析】

A．途徑①反應中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，A錯誤；B．途徑②的第二步反應是可逆反應，在實際生產中可以通過增大廉價易得的O2濃度使化學平衡正向移動，來降低成本，B正確；C．根據電子轉移數(shù)目相等，可知由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉移6mole-，C正確；D．途徑②與途徑①相比不產生大氣污染物質，因此更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高，D正確。答案選A。3、D【解析】

A.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1mol，故A正確；B.生成的3mol氯氣中含6molCl，其中1mol為37Cl，5mol為35Cl，生成氯氣摩爾質量==70.7g·mol－1，若有212克氯氣生成物質的量==3mol，生成3mol氯氣電子轉移5mol，故B正確；C.乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O，1個CH2O完全燃燒消耗1個氧氣分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物質量為2mol，充分燃燒消耗2NA個O2，故C正確；D.6.02×1023mol-1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故D錯誤；故選D。4、C【解析】

OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結構即可各其中O元素為-2價、C元素為+4價、N元素為-3價；其反應的離子方程式為：2OCN－+4OH－+3Cl2=2CO2+N2+6Cl－+2H2O；即可得如果有6molCl2完全反應，則被氧化的OCN－的物質的量是4mol，故答案選C。5、C【解析】

根據原子序數(shù)及化合價判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，h為氯元素；A.根據“層多徑大、序大徑小”，離子半徑大小g＞h＞e＞f；選項A錯誤；B.d、z、y與x形成的簡單化合物依次為H2O、NH3、CH4，H2O、NH3分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強于NH3分子間氫鍵，CH4分子間不存在氫鍵，故沸點由高到低的順序為d＞z＞y，選項B錯誤；C.氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸銨，硝酸銨中含離子鍵和共價鍵，選項C正確；D.g、h元素對應最高價氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應，選項D錯誤；答案選C。6、A【解析】

A．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正確；B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液，B錯誤；C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過濾，C錯誤；D、“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可減弱肥效，因碳酸根與銨根離子發(fā)生雙水解而使肥效減弱，D錯誤；答案選A。7、C【解析】

A．酸性KMnO4溶液有強氧化性，能氧化溶液中的Cl-，則溶液褪色無法判斷溶液中一定含有Fe2+，故A錯誤；B．常溫下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，要比較兩種鈉鹽水解程度相對大小時鈉鹽溶液濃度必須相同，因為兩種鈉鹽飽和溶液濃度不等，所以不能根據溶液pH判斷常溫下水解程度：CO32-＞HCO3-，故B錯誤；C．向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，說明碘化銀更難溶，說明碘化銀的溶度積較小，即Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故C正確；D．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，是因氯氣與NaOH反應生成NaCl和NaClO，導致溶液堿性減弱，而不是漂白性，故D錯誤；故答案為C。8、D【解析】

A、HCO3-與SiO32-反應生成硅酸沉淀和CO32-，所以HCO3-與SiO32-不能大量共存，故不選A；B、FeS溶于酸，所以Fe2+與H2S不反應，故不選B；C、HClO能把SO32-氧化為SO42-，HClO、SO32-不能共存，故不選C；D、I-、Cl-、H+、SO42-不反應，加入NaNO3，酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質，反應離子方程式是6I-+8H++2NO3-=2NO↑+3I2+4H2O，故選D。9、C【解析】

A、加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色，說明5mL0.05mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液，兩者發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，所以反應的化學方程式：2Fe3++2I-?2Fe2++I2，故A正確；B、Ⅱ中下層顯極淺的紫色，說明加入飽和KSCN溶液，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移動，所以在飽和KSCN溶液中，碘單質是氧化劑，鐵離子是氧化產物，根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，則氧化性：Ⅱ中，I2＞Fe3+，故B正確；C、反應a進行是鐵離子與碘離子反應生成單質碘和亞鐵離子，而反應b進行的是鐵離子與KSCN溶液生成絡合物的反應，兩者反應不同，無法比較其反應程度的大小，故C錯誤；D、Ⅱ中下層顯極淺的紫色，說明平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移動，導致亞鐵離子的濃度減小，Ⅲ中向另一份加入CCl4，碘單質溶解在四氯化碳中碘單質的濃度減小，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移動，所以水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ＜Ⅲ，故D正確；答案選C。10、B【解析】

A項，糖類不一定有甜味，如纖維素屬于糖類但沒有甜味，故A項錯誤；

B項，葡萄糖和果糖結構不同，性質不同，但分子式相同，故B項正確；C項，葡萄糖為單糖，蔗糖為二糖，故C項錯誤；D項，人體內無纖維素酶，不能使纖維素發(fā)生水解生成葡萄糖，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B?！军c睛】糖類物質是多羥基(2個或以上)的醛類(aldehyde)或酮類(Ketone)化合物，在水解后能變成以上兩者之一的有機化合物。在化學上，由于其由碳、氫、氧元素構成，在化學式的表現(xiàn)上類似于“碳”與“水”聚合，故又稱之為碳水化合物。11、A【解析】

A、按照題目意思，生成物均為無毒無害的物質，因此N2H4和O2反應的產物為N2和H2O，總反應方程式為N2H4＋O2=N2＋2H2O，A錯誤，符合題意；B、在原電池中，陰離子向負極移動，N2H4中N的化合價從－1升高到0，失去電子，因此通過N2H4的一極為負極，則O2－由電極乙向電極甲移動，B正確，不符合題意；C、總反應方程式為N2H4＋O2=N2＋2H2O，每消耗1molN2H4，就需要消耗1molO2，在標準狀況下的體積為22.4L，C正確，不符合題意；D、根據題目，O2得到電子生成O2－，電極方程式為O2+4e?=2O2?，D正確，不符合題意；答案選A。12、D【解析】

A.、水解促進水電離，

b點是與溶液恰好完全反應的點，溶質是氯化鈉，對水的電離沒有作用，水的電離程度最小的為b點，選項A錯誤；B.根據物料守恒溶液中：2ccc

c，選項B錯誤；C.大于，所以向、濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀，選項C錯誤；D.b點是與溶液恰好完全反應的點，

，根據b點數(shù)據，2×10-18

，該溫度下，選項D正確；答案選D。13、C【解析】

A.總反應為，由方程式可以看出該轉化的原子利用率為100%，故A正確；B.陰極發(fā)生還原反應，陰極電極反應式為，故B正確；C.右側電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據反應物、生成物中鈉、氯原子個數(shù)比為1:1，Na+不能通過交換膜，故C錯誤；D.陰極二氧化碳得電子生成CO，碳元素化合價由+4降低為+2，每生成11.2L（標況下）CO轉移電子數(shù)為NA，故D正確；選C。14、C【解析】

A．苯酚與溴發(fā)生取代反應生成三溴苯酚，溴以及三溴苯酚都溶于苯中，無法到分離提純的目的，應用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯誤；B．次氯酸具有漂白性，可使pH試紙先變紅后褪色，無法測出溶液的pH，故B錯誤；C．加入鹽酸，可排除Na2SO3的影響，再加入BaCl2溶液，可生成硫酸鋇白色沉淀，可用于檢驗，故C正確；D．反應在堿性條件下水解，檢驗溴離子，應先調節(jié)溶液至酸性，故D錯誤；故答案為C。15、B【解析】

題目已知負極采用固體有機聚合物，甲圖是電子傳向固體有機聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則圖乙是原電池工作原理圖，放電時，負極的電極反應式為：正極的電極反應式為：I3-+2e-=3I-。【詳解】A.甲圖是電子傳向固體有機聚合物，電子傳向負極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項錯誤；B.放電時，正極液態(tài)電解質溶液的I2也會的得電子生成I-，故電解質溶液的顏色變淺，B項正確；C.充電時，Li+向陰極移動，Li+從左向右通過聚合物離子交換膜，C項錯誤；D.放電時，負極是失電子的，故負極的電極反應式為：【點睛】易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注意不要記混淆。16、D【解析】

A.HSO3?＋H2O=H3O+＋為HSO3?的電離方程式，故錯誤；B.FeI2溶液中加雙氧水，應是碘離子被氧化，生成碘單質，再亞鐵離子反應生成鐵離子，故錯誤；C.10mL0.1mol·L?1NaOH溶液中滴加幾滴AlCl3溶液，說明堿過量，反應生成偏鋁酸鈉，不是氫氧化鋁，故錯誤；D.3amolCO2通入含2amolBa（OH）2的溶液中，反應生成碳酸鋇和碳酸氫鋇，離子方程式3CO2＋4OH?＋Ba2+=BaCO3↓＋2＋H2O，故正確；故選D?！军c睛】掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書寫，通常都有水參與反應，關鍵是看離子是分開還是結合的問題，若分開，則為電離，若結合，則為水解?；蚪Y合電離或水解后的酸堿性判斷，如亞硫酸氫根離子電離顯酸性，所以反應產物有氫離子，水解顯堿性，則反應產物有氫氧根離子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ACC2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH、、、【解析】

根據流程圖分析，A為，B為，C為，E為，F(xiàn)為，H為。（1）根據以上信息，可知諾氟沙星的結構簡式。（2）A.B到C的反應類型為還原反應；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應，酯基可發(fā)生取代反應；C.化合物E含有堿基，具有堿性；D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個乙烯的結構片斷、右環(huán)上兩個乙烯的結構片斷都共用兩個碳原子，兩個環(huán)上的9個C原子可能共平面；（3）將C2H5OH氧化為CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再與NaCN反應，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再與HC(OC2H5)3反應，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。（4）與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應，生成和C2H5OH。（5）G的同系物M（C6H14N2）同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：若六元環(huán)上只有一個N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構體，所以兩個N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對稱結構。依照試題信息，兩個N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個C原子構成乙基，也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個N原子只能位于六元環(huán)的間位或對位，兩個甲基可連在同一個碳原子上、不同的碳原子上，但都必須呈對稱結構。【詳解】（1）通過對流程圖的分析，可得出諾氟沙星的結構簡式為。答案為：；（2）A.B到C的反應類型為還原反應，A錯誤；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應，酯基可發(fā)生取代反應，B正確；C.化合物E含有堿基，具有堿性，C錯誤；D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個乙烯的結構片斷、右環(huán)上兩個乙烯的結構片斷都共用兩個碳原子，兩個環(huán)上的9個C原子可能共平面，D正確。答案為：AC；（3）將C2H5OH氧化為CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再與NaCN反應，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再與HC(OC2H5)3反應，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。答案為：C2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2；（4）與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應，生成和C2H5OH。答案為：+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH；（5）若六元環(huán)上只有一個N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構體，所以兩個N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對稱結構。依照試題信息，兩個N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個C原子構成乙基，也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個N原子只能位于六元環(huán)的間位或對位，結構簡式可能為、；兩個甲基可連在同一個碳原子上、不同的碳原子上，結構簡式可能為、。答案為：、、、。18、③⑧+2NaOH+2NaBr+2Cu(OH)2CH3COCOOH+Cu2O+2H2OCH3COOCH2OH+nH2O【解析】

根據PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為：，兩分子通過反應⑧酯化反應生成F；D與氫氣通過反應⑥生成E，則D的結構簡式為：CH3COCOOH；C通過反應生成D，則C為；B通過反應④加熱氧化成C，則B為；A通過反應③生成B，丙烯通過與溴發(fā)生加成反應生成A，則A為；反應①為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據此進行解答。【詳解】根據PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為：，兩分子通過反應⑧酯化反應生成F；D與氫氣通過反應⑥生成E，則D的結構簡式為：CH3COCOOH；C通過反應生成D，則C為；B通過反應④加熱氧化成C，則B為；A通過反應③生成B，丙烯通過與溴發(fā)生加成反應生成A，則A為；(1)反應①為分解反應，反應②為加成反應，反應③為取代反應，反應④⑤為氧化反應，反應⑥為加成反應，反應⑦縮聚反應，反應⑧為酯化反應，也屬于取代反應，所以屬于取代反應為③⑧；(2)過反應③的化學方程式為：；反應⑤的化學方程式為：；(3)E的結構簡式為，E存在三種常見不同類別物質的異構體有：、、；(4)PLLA廢棄塑料降解生成，反應的化學方程式為：；(5)根據逆合成法可知，可以通過丙炔通過信息反應合成，丙炔可以用丙烯分別通過加聚反應、水解反應、消去反應獲得，所以合成路線為：。19、關閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好利用生成的CO2將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O檢驗有無NO2產生，若有NO2，則NO2與水反應生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN﹣反應溶液呈血紅色，若無二氧化氮則無血紅色2NO+O2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O【解析】

盛有稀硝酸的分液漏斗與一個不太常見的Y型試管相連，通過Y型試管我們可以先讓稀硝酸滴入碳酸鈣的一側，產生趕走裝置內的氧氣（此時活塞a打開），接下來再讓稀硝酸滴入含有銅片的一側，關閉活塞a開始反應，產生的氣體通入集氣瓶中觀察現(xiàn)象，實驗結束后打開活塞a，進行尾氣處理即可?！驹斀狻浚?）若要檢驗氣密性，可以關閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好；（2）根據分析，先和碳酸鈣反應的目的是利用生成的CO2將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾；銅和稀硝酸的反應產物為，方程式為；（3）在整個中學階段只有一個用途，那就是檢驗，此處可以通過來間接檢驗是否有的生成，若有則與水反應生成硝酸，硝酸將氧化為，與反應呈血紅色，若無則溶液不會呈血紅色；只觀察到了棕色證實反應中只產生了，因此尾氣處理的方程為。20、滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去加快反應速率反應開始后生成Mn2＋，而Mn2＋是上述反應的催化劑，因此反應速率加快偏小0.0202498.30%三-1.5%空氣中氧氣氧化了亞鐵離子使高錳酸鉀用量偏小【解析】

(1)依據滴定實驗過程和試劑滴入順序可知，滴入高錳酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內不變證明反應達到終點；故答案為：滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去；(2)加熱加快反應速率，反應過程中生成的錳離子對反應有催化作用分析；(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，消耗高錳酸鉀待測溶液體積增大，則測得高錳酸鉀濃度減小；(4)2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，依據化學反應定量關系，計算所標定高錳酸鉀溶液的濃度；(5)依據圖表數(shù)據計算，第三次實驗數(shù)據相差大舍去，計算其他三次的平均值，利用反應定量關系計算亞鐵離子物質的量得到FeSO4·7H2O的含量，結合題干信息判斷符合的標準；(6)測定含量-實際含量得到實驗絕對誤差，亞鐵離子溶液中易被空氣中氧氣氧化分析可能的誤差。【詳解】(1)依據滴定實驗過程和試劑滴入順序可知，滴入高錳酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內不變證明反應達到終點；(2)粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200g固體Na2C2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃～80℃，加熱加快反應速率，反應剛開始時反應速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據影響化學反應速率的條件分析，其原因可能是反應過程中生成的錳離子對反應有催化作用分析；故答案為：加快反應速率，反應開始后生成Mn2+，而Mn2+是上述反應的催化劑，因此反應速率加快；(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，消耗高錳酸鉀待測溶液體積增大，溶質不變則測得高錳酸鉀濃度減?。还蚀鸢笧椋浩?；(4)0.200g固體Na2C2O4(式量為134.0)，n(C2O42-)==0.0014925mol，依據化學反應定量關系，計算所標定高錳酸鉀溶液的濃度；2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，25n0.0014925moln=0.000597mol滴定