福建省龍巖市漳平第一中學(xué)2024年高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

福建省龍巖市漳平第一中學(xué)2024年高三3月份模擬考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、我國(guó)科學(xué)家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有關(guān)說法正確的是A．該電池比能量高，用Li3V2(PO4)3做負(fù)極材料B．放電時(shí)，外電路中通過0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.7gC．充電時(shí)，Li+向N極區(qū)遷移D．充電時(shí)，N極反應(yīng)為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)32、二羥基甲戊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說法正確的是（）A．二羥基甲戊酸的分子式為C5H10O4B．二羥基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色C．等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶1D．二羥基甲戊酸與乳酸()互為同系物3、已知鎵(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正確的是A．原子半徑:Br>Ga>Cl>Al B．鎵元素為第四周期第ⅣA元素C．7935Br與8135Br得電子能力不同 D．堿性:Ga(OH)3>Al(OH)3，酸性:HClO4>HBrO44、能用H++OH-→H2O表示的是A．NH3·H2O+HNO3→NH4NO3+H2OB．CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2OC．H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O5、其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中滿足關(guān)系圖的是（）A．3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0B．A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0C．A(g)+B(s)2C(g)+D(g)；△H＞0D．A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；△H＞06、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol的中，含有個(gè)中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有個(gè)C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個(gè)CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g），增加個(gè)P-Cl鍵7、SO2催化氧化過程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A．采用熱交換器循環(huán)利用能量 B．壓強(qiáng)控制為20～50MPaC．反應(yīng)溫度控制在450℃左右 D．使用V2O5作催化劑8、下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的的是A．鑒別NaCl和Na2SO4 B．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律C．探究大理石分解產(chǎn)物 D．探究燃燒條件9、將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是A．可以求出合金中鎂鋁的物質(zhì)的量比為1∶1 B．可以求出硝酸的物質(zhì)的量濃度C．可以求出沉淀的最大質(zhì)量為3.21克 D．氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L10、下列說法不正確的是A．乙醇、苯酚與金屬鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，先將兩者溶于乙醚配成濃度接近的溶液，再投入綠豆大小的金屬鈉，觀察、比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B．可以用新制Cu（OH）2濁液檢驗(yàn)乙醛、甘油、葡萄糖、雞蛋白四種物質(zhì)的溶液（必要時(shí)可加熱）C．牛油與NaOH濃溶液、乙醇混合加熱充分反應(yīng)后的混合液中，加入冷飽和食鹽水以促進(jìn)固體沉淀析出D．分離氨基酸混合液可采用控制pH法、分離乙醇和溴乙烷的混合物可用萃取法11、25℃時(shí)，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋，那么圖中的縱坐標(biāo)y表示的是（）A．溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度 B．溶液的導(dǎo)電能力C．溶液中的 D．醋酸的電離程度12、某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了MgA．A B．B C．C D．D13、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol14、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是A．Na+ B．HCO3－ C．Fe2+ D．Cl-15、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以物質(zhì)a為原料合成扁桃酸衍生物b的過程如下：下列說法正確的是（）A．物質(zhì)X是Br2，物質(zhì)a轉(zhuǎn)化為b屬于取代反應(yīng)B．lmol物質(zhì)a能與3molH2反應(yīng)，且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應(yīng)C．物質(zhì)b具有多種能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體D．物質(zhì)b的核磁共振氫譜有四組峰16、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A驗(yàn)證某氣體表現(xiàn)還原性將某氣體通入溴水中，溴水褪色B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸C制備硅酸膠體向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)酸性D配制0.2mol/L的CH3COOH溶液準(zhǔn)確量取100mL2mol/L的CH3COOH溶液，加入燒杯中稀釋后迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，然后加蒸餾水定容A．A B．B C．C D．D17、一定溫度下，硫酸鹽MSO4(M2＋代表Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(M2+)=－lgc(M2+)，p(SO42－)=－lgc(SO42－)。向10mL0.01mol/LNa2SO4溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LBaCl2溶液岀現(xiàn)白色渾濁，而滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LSrCl2溶液無(wú)渾濁出現(xiàn)。下列說法中錯(cuò)誤的是A．該溫度下，溶度積常數(shù)Ksp(BaSO4)＜Ksp(SrSO4)B．欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)BaSO4溶液移向b點(diǎn)，可加濃BaCl2溶液C．欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)SrSO4溶液移向a點(diǎn)，可加濃SrCl2溶液D．SrSO4(s)+Ba2+(aq)?BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)為106.818、某新型電池材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．M的單質(zhì)可以保存在煤油中B．原子半徑Z>X>YC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>YD．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為三元弱酸19、用“吸收—電解”循環(huán)法脫除煙氣中的SO2，可減少對(duì)大氣的污染。室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中電解液的pH隨變化的關(guān)系見下表，下列對(duì)此判斷正確的是電解液n(SO32－)：n(HSO3－)pHK9:916.2L1:17.2M91:98.2A．當(dāng)電解液呈中性時(shí)溶液中：B．再生液M吸收SO2主反應(yīng)的離子方程式為：C．HSO3－在b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：D．若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N，則d膜上共通過0.2mol陽(yáng)離子20、下列物質(zhì)分類正確的是A．豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體 B．H2O、CO2均為電解質(zhì)C．NO、SO3均為酸性氧化物 D．H2S、O2常作還原劑21、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說法正確的是A．在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原B．液態(tài)Cu-Si合金作陽(yáng)極，固體硅作陰極C．電流強(qiáng)度的大小不會(huì)影響硅提純速率D．三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)接觸面積，提高硅沉積效率22、事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如：Na2O2＋SO2→Na2SO4、Na2O2＋SO3→Na2SO4+O2，據(jù)此，你認(rèn)為下列方程式中不正確的是A．2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7C．2Na2O2＋2N2O3→NaNO2＋O2↑D．2Na2O2＋2N2O5→4NaNO3＋O2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）用煤化工產(chǎn)品合成高分子材料I的路線如下：已知：（1）B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2）根據(jù)題意完成下列填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。（2）實(shí)驗(yàn)空由A制得B可以經(jīng)過三步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑及條件為/光照，第二步是水解反應(yīng)，則第三步的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。（3）①的反應(yīng)類型為_______________反應(yīng)。（4）③的試劑與條件為__________________________。（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；請(qǐng)寫出一個(gè)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)③苯環(huán)上一氯取代物只有一種④羥基不與苯環(huán)直接相連（6）由乙醇為原料可以合成有機(jī)化工原料1-丁醇（），寫出其合成路線________________。（合成路線需用的表示方式為：）24、（12分）有機(jī)物聚合物M：是鋰電池正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由烴C4H8合成M的合成路線如下：回答下列問題：（1）C4H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________，試劑II是________________。(2)檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是___________________________________________。（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；(4)反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是_______________________________。25、（12分）(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽，簡(jiǎn)稱FAS，它是淺藍(lán)色綠色晶體，可溶于水，難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問題：Ⅰ.FAS的制取。流程如下：(1)步驟①加熱的目的是_________________________。(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過濾，其原因是(用離子方程式表示)：______________。Ⅱ.NH4+含量的測(cè)定。裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取FAS樣品ag，加水溶解后，將溶液注入Y中②量取bmLc1mol/LH2SO4溶液于Z中③向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應(yīng)后通入氣體N2，加熱(假設(shè)氨完全蒸出)，蒸氨結(jié)束后取下Z。④用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過量的硫酸，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗dmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。(3)儀器X的名稱______________；N2的電子式為______________。(4)步驟③蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行處理的操作是__________________；NH4+質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)__________________。Ⅲ.FAS純度的測(cè)定。稱取FASmg樣品配制成500mL待測(cè)溶液。分別取20.00mL待測(cè)溶液，進(jìn)行如下方案實(shí)驗(yàn)：(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號(hào))_________。滴定中反應(yīng)的離子方程式為____________________。①②③④⑤⑥⑦⑧(6)方案二：待測(cè)液→足量BaCl2溶液→過濾→洗滌(7)方案一、二實(shí)驗(yàn)操作均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一測(cè)定結(jié)果總是小于方案二的，其可能的原因是_______________；為驗(yàn)證該猜測(cè)正確，設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作為_________________，現(xiàn)象為______________。26、（10分）草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0～5.0之間。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備草酸鐵銨并測(cè)其純度。（1）甲組設(shè)計(jì)由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。①儀器a的名稱是________________。②55～60℃下，裝置A中生成H2C2O4，同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。③裝置B的作用是______________________；裝置C中盛裝的試劑是______________。（2）乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵銨。將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至__________，然后將溶液________、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵銨產(chǎn)品。（3）丙組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定乙組產(chǎn)品的純度。準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量0.1000mol·L－1稀硫酸酸化后，再用0.1000mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液的體積為12.00mL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________。②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是____________________。③產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________％。[已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質(zhì)量為374g·mol－1]27、（12分）某學(xué)習(xí)小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備[Cu（NH3）4]SO4·H2O（一水硫酸四氨合銅）和Fe3O4膠體粒子，具體流程如下：已知：①Cu（NH3）42+=Cu2+＋4NH3②Fe2+＋2Fe３+＋8OH?Fe3O4↓＋4H2O③[Cu（NH3）4]SO4易溶于水，難溶于乙醇。請(qǐng)回答：（1）濾渣的成分為________。（2）步驟Ⅰ中生成[Cu（NH3）4]SO4·H2O的離子方程式：________。步驟Ⅰ中加入（NH4）2SO4的作用是作為反應(yīng)物和________。（3）步驟Ⅳ中加入95%乙醇時(shí)，緩慢加入的目的是________。（4）下列有關(guān)敘述正確的是________。A步驟Ⅰ緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率B步驟Ⅳ若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多Cu（OH）2等雜質(zhì)C步驟Ⅳ、Ⅴ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等D步驟Ⅴ中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，緩慢流干，重復(fù)2～3次（5）步驟Ⅲ中，從濾渣制備Fe3O4膠體粒子需經(jīng)過一系列操作。即：濾渣中加過量NaOH溶液攪拌溶解→________→過濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子。根據(jù)下列提供的操作，請(qǐng)?jiān)诳崭裉幪顚懻_的操作次序（填寫序號(hào)）。①氮?dú)夥諊戮徛渭覰aOH溶液，加熱溶液②過濾、洗滌③加入過量稀硫酸溶解④加入適量FeSO4固體，攪拌溶解⑤測(cè)定Fe3+含量（6）測(cè)定一水硫酸四氨合銅晶體產(chǎn)品的純度，過程如下：取0.5000g試樣溶于水，滴加3mol·L?1H2SO4至pH為3～4，加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000mol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)2～3次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。。該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為________。已知：M[Cu（NH3）4SO4·H2O]＝246.0g·mol?1；2Cu2+＋4I?=2CuI＋I(xiàn)2，I2＋2S2O32-=2I?＋S4O62-。28、（14分）鉛是人類較早發(fā)現(xiàn)和使用的一種重金屬，工業(yè)上用鉛精礦(主要成分含PbS)為原料，分火法和濕法兩種方法冶煉。Ⅰ．火法冶煉粗鉛的流程如下：(1)焙燒爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(2)鼓風(fēng)爐中焦炭的作用是___________，吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為___________。Ⅱ．濕法煉鉛的工藝流程如下：已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在含Cl－的溶液中存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)。(3)浸取過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，其合理的解釋為___________。(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。則陰極室中的電極反應(yīng)式為___________；若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池，每生成20.7g鉛，鉛蓄電池中消耗硫酸的物質(zhì)的量為___________。(6)目前煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點(diǎn)，其優(yōu)點(diǎn)是___________。29、（10分）氮的化合物能影響植物的生長(zhǎng)，其氧化物也是大氣的主要污染物之一。(1)固氮直接影響作物生長(zhǎng)。自然固氮發(fā)生的反應(yīng)有：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol－1②2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)ΔH2=－114.1kJ·mo1－l③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH3=__________kJ·mol－l。(2)一定溫度下，將等物質(zhì)的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量變化如圖甲所示：①能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))；A．容器中的壓強(qiáng)不變B．2v正(CO)=v逆(N2)C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．NO和CO的體積比保持不變②0～20min平均反應(yīng)速率v(NO)為_______mol/(L·min)；③反應(yīng)達(dá)平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2，則此時(shí)平衡______(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)；④該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖乙所示。在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)谏蠄D乙中，補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線。_____________；(3)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2，其反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步是：C3N3(OH)33HCNO；第二步是HCNO與NO2反應(yīng)，把氮元素和碳元素轉(zhuǎn)變成無(wú)毒氣體。請(qǐng)寫出第二步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________；(4)常溫下，在xmol·L－1氨水中加入等體積的ymol·L－1硫酸得混合溶液M恰好顯中性。①M(fèi)溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________。②常溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)K=_______________(用含x和y的代數(shù)式表示，忽略溶液混合前后的體積變化)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3，則該電池放電時(shí)正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即電極反應(yīng)式為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3，負(fù)極為L(zhǎng)i3C6材料，電極反應(yīng)Li3C6-3e－→3Li++6C?！驹斀狻緼.該電池比能量高，原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；用Li3V2(PO4)3作正極材料，負(fù)極為L(zhǎng)i3C6材料，故A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，M極為負(fù)極，電極反應(yīng)Li3C6-3e－→3Li++6C，外電路中通過0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.1mol×7g·mol－1=0.7g，故B正確；C.充電時(shí)，Li+向陰極遷移，即向M極區(qū)遷移，故C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，N極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li3V2(PO4)3-3e－=V2(PO4)3＋3Li＋，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查二次電池，理解原電池和電解池的原理是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)D，充電時(shí)外電源的正極與電池的正極相連，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子。2、C【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該有機(jī)物的分子式為C6H12O4，故A錯(cuò)誤；B.二羥基甲戊酸中含有羥基，－CH2OH中羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物中能與Na發(fā)生反應(yīng)的是－OH和羧基，1mol二羥基甲戊酸中含有2mol羥基和1mol羧基，因此1mol該有機(jī)物消耗Na的物質(zhì)的量為3mol，能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是羧基，因此1mol該有機(jī)物消耗NaHCO3的物質(zhì)的量為1mol，故C正確；D.二羥基甲戊酸與乳酸中羥基的數(shù)目不同，因此兩者不互為同系物，故D錯(cuò)誤；答案：C。【點(diǎn)睛】同系數(shù)定義的理解，要求碳原子連接方式相同，含有官能團(tuán)的種類、數(shù)目相同，然后再看組成上是否相差若干個(gè)“－CH2”。3、D【解析】

A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，核外電子排布相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此半徑大小順序是Ga>Br>Al>Cl，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鎵元素為第四周期第ⅢA元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、7935Br與8135Br都是溴元素，核外電子排布相同，因此得電子能力相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，即堿性Ga(OH)3>Al(OH)3，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性高氯酸大于高溴酸，選項(xiàng)D正確；答案選D。4、D【解析】

A．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為H++NH3?H2O=NH4++H2O，故A錯(cuò)誤；B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水的離子反應(yīng)，離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】明確H++OH-→H2O表達(dá)的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，能用此離子方程式的反應(yīng)是一類強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，且生成的鹽為可溶性鹽，如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)就不能用此離子方程式表示，原因是生成的BaSO4不溶。5、B【解析】

利用化學(xué)平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則，根據(jù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)關(guān)系圖，可得T2>T1，升高溫度，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆向（吸熱的方向）移動(dòng)，因此正反應(yīng)放熱，即△H＜0，故C、D錯(cuò)誤；根據(jù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和壓強(qiáng)(P)關(guān)系圖，可得P2>P1，增大壓強(qiáng)，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆向（氣體體積減小的方向）移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向。故答案選B?！军c(diǎn)睛】利用化學(xué)平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則是指圖像中的曲線先拐，在該條件下先達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)應(yīng)影響的條件數(shù)值大?？煽焖倥袛嗤饨鐥l件影響下平衡移動(dòng)的方向。6、A【解析】

A．11B中含有6個(gè)中子，0.1mol11B含有6NA個(gè)中子，A正確；B．溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯的物質(zhì)的量，則無(wú)法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤；答案選A。7、B【解析】A.二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫，這個(gè)過程放熱，在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來預(yù)熱沒反應(yīng)的二氧化硫與氧氣的混合氣體，循環(huán)利用能量，A正確；B.，SO2的催化氧化不采用高壓，是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，B錯(cuò)誤；C.在400-500℃下，正方向進(jìn)行的程度比較大，而且催化劑的活性比較高，C正確；D.催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正確。故選擇B。8、D【解析】

A．氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉，因此不能用硝酸銀鑒別氯化鈉和硫酸鈉，故A不符合題意；B．碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳進(jìn)入氣球中，產(chǎn)生浮力，會(huì)導(dǎo)致天平不平衡，因此不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故B不符合題意；C．碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)生成二氧化碳，但是不能驗(yàn)證生成的氧化鈣，故C不符合題意；D．銅片上的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明燃燒需要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要和氧氣接觸，該實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證燃燒的條件，故D符合題意；故答案選D。9、C【解析】

由圖可知60ml到70ml是氫氧化鋁溶解消耗10ml氫氧化鈉溶液，則鋁離子沉淀需要30ml氫氧化鈉溶液，鎂離子離子沉淀需要20ml氫氧化鈉溶液，所以鎂鋁的物質(zhì)的量比為1：1，再由鎂鋁與100mL稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生1.12LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）得失守恒可以得2x+3x＝0.05×3，則x＝0.03mol，沉淀的最大質(zhì)量，沉淀達(dá)到最大值時(shí)溶液為硝酸鈉，硝酸的物質(zhì)的量為0.03mol×2+0.03mol×3+0.05mol=0.2mol，氫氧化鈉溶液濃度，故C錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。10、C【解析】

A.因?yàn)楸椒邮枪腆w，將其溶于乙醚形成溶液時(shí)，可以和金屬鈉反應(yīng)，二者配制成接近濃度，可以從反應(yīng)產(chǎn)生氣體的快慢進(jìn)行比較，故正確；B.四種溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，沒有明顯現(xiàn)象的為乙醛，出現(xiàn)沉淀的為雞蛋白溶液，另外兩個(gè)出現(xiàn)絳藍(lán)色溶液，將兩溶液加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀的為葡萄糖，剩余一個(gè)為甘油，故能區(qū)別；C.牛油的主要成分為油脂，在氫氧化鈉溶液加熱的條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽，應(yīng)加入熱的飽和食鹽水進(jìn)行鹽析，故錯(cuò)誤；D.不同的氨基酸的pH不同，可以通過控制pH法進(jìn)行分離，乙醇能與水任意比互溶，但溴乙烷不溶于水，所以可以用水進(jìn)行萃取分離，故正確。故選C。11、B【解析】

A.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH-的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故B正確；C.因溫度不變，則Ka不變，且Ka=c(H+)，因

c(H+)濃度減小，則增大，故C錯(cuò)誤；D.加水稀釋，促進(jìn)電離，醋酸的電離程度增大，

故D錯(cuò)誤；答案選B。12、D【解析】

A．氨氣為堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊變藍(lán)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，可以證明氣體中含有氨氣，故A正確；B．收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，可以證明氫氣的存在，故B正確；C．pH為8.6時(shí)，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；D、若是氫氧根氧化了Mg，則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結(jié)論不合理，故D錯(cuò)誤；故選D。13、A【解析】

縱觀反應(yīng)始終，容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu到Cu（NO3）2，每個(gè)Cu升2價(jià)，失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3到NaNO2，每個(gè)N降2價(jià)，得2個(gè)電子。51.2gCu共失電子×2＝1.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，銅失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，所以溶液中n（NaNO2）＝=0.8mol，氣體與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽溶液為NaNO3、NaNO2混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（Na+），所以溶液中n（NaNO3）＝n（Na+）-n（NaNO2）＝0.5L×2mol/L-0.8mol＝0.2mol，故選A。14、B【解析】

穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應(yīng),也能和氫氧根離子反應(yīng)；【詳解】A.Na+為強(qiáng)堿陽(yáng)離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故A不正確；

B.HCO3-在溶液中存在兩個(gè)趨勢(shì)：HCO3-離子電離使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，故B正確；

C.Fe2+為弱堿陽(yáng)離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；

D.Cl-為強(qiáng)酸陰離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故D不正確；

正確答案:B?！军c(diǎn)睛】明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質(zhì)來解答。15、C【解析】

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知物質(zhì)x是HBr，HBr與a發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生b和H2O，A錯(cuò)誤；B.a中含有一個(gè)苯環(huán)和酯基，只有苯環(huán)能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol物質(zhì)a能與3molH2反應(yīng)，a中含有酚羥基和醇羥基，由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.酚羥基可以與NaHCO3反應(yīng)；物質(zhì)b中酚羥基與另一個(gè)支鏈可以在鄰位、間位，Br原子也有多個(gè)不同的取代位置，因此物質(zhì)b具有多種能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體，C正確；D.物質(zhì)b中有五種不同位置的H原子，所以其核磁共振氫譜有五組峰，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16、B【解析】

A．若某氣體具有強(qiáng)氧化性將溴單質(zhì)氧化，溴水也會(huì)褪色，故A錯(cuò)誤；B．向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2，且濃硫酸溶于水放熱，降低了SO2的溶解度，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；C．硅酸膠體中加入加入過量鹽酸可使膠體聚沉，故C錯(cuò)誤；D．量取一定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后，迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，要用蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2-3次，洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶，否則會(huì)造成溶質(zhì)的損失，導(dǎo)致最終溶液濃度偏低，濃醋酸的少量揮發(fā)，也會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，導(dǎo)致最終溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故答案為B。17、C【解析】

由題意可知Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO)＜，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c(SO)＞，可判斷a點(diǎn)所在直線(實(shí)線)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲線，b、c點(diǎn)所在直線表示BaSO4沉淀溶解平衡曲線?！驹斀狻緼．利用數(shù)據(jù)可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO)=1.0×10－5×1.0×10－5=1×10－10，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c(SO)=1.0×10－1.6×1.0×10－1.6=1×10－10=1×，故A正確；B．欲使c點(diǎn)BaSO4飽和溶液(Ba2+、SO濃度相等)移向b點(diǎn)(飽和溶液)，需使c(Ba2+)增大、c(SO)減小，則可加入BaCl2濃溶液，故B正確；C．欲使c點(diǎn)SrSO4溶液(不飽和溶液)移向a點(diǎn)(飽和溶液)，需使c(Sr2+)、c(SO)都增大且保持相等，則需加入SrSO4固體，故C錯(cuò)誤；D．SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)K=，故D正確；答案選C。18、B【解析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，W有兩個(gè)電子層，次外層為2個(gè)電子，X為O元素，由鹽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Z可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，且能與氧形成雙鍵，因此Z的最外層電子數(shù)為4，Z為C元素；四種元素位于同周期，且Y能形成一個(gè)共價(jià)鍵，Y為F元素；W能形成4個(gè)共價(jià)鍵，W為B元素；新型電池材料，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，M為L(zhǎng)i元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析，M為L(zhǎng)i元素，X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，W為B元素；A．M為L(zhǎng)i元素，M的單質(zhì)密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A錯(cuò)誤；B．X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑Z＞X＞Y，故B正確；C．X為O元素，Y為F元素，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X＞Y，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y，故C錯(cuò)誤；D．W為B元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3，為一元弱酸，故D錯(cuò)誤；答案選B。19、D【解析】

根據(jù)裝置圖，陰離子通過c膜向a極移動(dòng)，可知a極為陽(yáng)極，發(fā)生的反應(yīng)為：HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+；b極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，氣體N為H2?！驹斀狻緼．n(SO32－)：n(HSO3－)=9：91時(shí)，電解液pH=6.2，n(SO32－)：n(HSO3－)=1：1時(shí)，電解液pH=7.2，由此推知當(dāng)電解液呈中性時(shí)，c(HSO3－)＞c(SO32－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．M吸收SO2主要發(fā)生的反應(yīng)為：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．b極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2eˉ=H2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N（0.1molH2），陰極消耗0.2molH+，減少0.2mol正電荷，需要補(bǔ)充0.2mol正電荷以達(dá)到平衡，則d膜上會(huì)通過0.2mol陽(yáng)離子，D項(xiàng)正確；答案選D。20、A【解析】

A．分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的為膠體，豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體，故A正確；B．H2O是弱電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．SO3為酸性氧化物，NO是不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；D．H2S中S的化合價(jià)為最低價(jià)，是常見的還原劑，O2是常見的氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ姡欠磻?yīng)生成的碳酸能夠電離，而二氧化碳不能電離。21、D【解析】

由圖可知該裝置為電解池：Si4+在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，連接電源負(fù)極，則Cu-Si合金所在電極為陽(yáng)極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供離子自由移動(dòng)，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由圖可知，電解池的陽(yáng)極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4+，陰極反應(yīng)為Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故A錯(cuò)誤；B．圖中，鋁電極上Si4+得電子還原為Si，故該電極為陰極，與電源負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；C．電流強(qiáng)度不同，會(huì)導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同，會(huì)影響硅提純速率，故C錯(cuò)誤；D．三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供自由移動(dòng)的離子移動(dòng)，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率，故D正確；答案選D。22、C【解析】

Na2O2可與某些元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽(或堿)和O2，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與所含元素不是最高價(jià)態(tài)的氧化物反應(yīng)時(shí)，只生成相對(duì)應(yīng)的鹽，不生成O2。據(jù)此分析?！驹斀狻緼．Mn2O7是最高價(jià)態(tài)的錳的氧化物，NaMnO4中的錳為+7價(jià)，符合上述規(guī)律，A正確；B．P2O3不是最高正價(jià)，生成Na4P2O7，符合上述規(guī)律，B正確；C．N2O3不是最高價(jià)態(tài)的氮的氧化物，不符合上述規(guī)律，C錯(cuò)誤；D．N2O5是最高價(jià)態(tài)的氮的氧化物，因此過氧化鈉與五氧化二氮反應(yīng)生成硝酸鈉和氧氣，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】Na2O2具有氧化性、還原性，所以與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)體現(xiàn)還原性，與還原劑反應(yīng)體現(xiàn)氧化性，同時(shí)也既可以作氧化劑，也作還原劑，再依據(jù)得失電子守恒判斷書寫是否正確。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)氫氧化鈉水溶液加熱【解析】

B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中都含有醛基，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E堿性條件下水解、酸化得到G，則F為，E為，比較D和E的分子式知，D中-CHO被氧化為-COOH生成E，則D為，根據(jù)D中取代基的位置結(jié)合A的分子式可推測(cè)出A為，A經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化生成B為，B發(fā)生信息反應(yīng)生成C為，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成D，由G的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件和H的分子式可得：H為，由I的組成可知，G通過縮聚反應(yīng)生成高聚物I，故I為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）根據(jù)上述分析第三步反應(yīng)為催化氧化反應(yīng)，方程式為2+O22+2H2O；（3）根據(jù)上述分析，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（4）E堿性條件下水解得到F，則③的試劑與條件為氫氧化鈉水溶液加熱；（5）根據(jù)上述分析，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有含有酯基；③苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上有4個(gè)取代基，且具有一定對(duì)稱性；④羥基不與苯環(huán)直接相連，則結(jié)構(gòu)中沒有酚羥基，結(jié)合上述分析，G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）以乙醇為原料合成有機(jī)化工原料1-丁醇，碳鏈的增長(zhǎng)根據(jù)題干信息可以用醛與醛脫水反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，產(chǎn)物中的雙鍵和醛基可以通過與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵和羥基，乙醇催化氧化可以得到乙醛，綜上分析其合成路則該合成路線為：?！军c(diǎn)睛】逆合成法的運(yùn)用往往是解決有機(jī)合成題的主要方法，此題從G的結(jié)構(gòu)分析，通過分子式的比較及反應(yīng)條件等信息分析有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；此類題還需注意題干中給出的信息，如醛和醛的脫水反應(yīng)，這往往是解題的關(guān)鍵信息。24、NaOH水溶液取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成C?；蛉?，加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成C保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化【解析】

（1）根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F與乙酸酯化生成M，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝C(CH3)COOCH2CH2OH。E和環(huán)氧乙烷生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝C(CH3)COOH，因此C4H8應(yīng)該是2—甲基—2丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B連續(xù)氧化得到D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，所以反應(yīng)②應(yīng)該是鹵代烴的水解反應(yīng)，因此試劑II是NaOH水溶液；（2）B發(fā)生催化氧化生成C，即C中含有醛基，所以檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成C?；蛉?，加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成C；（3）D分子中含有羥基和羧基，因此在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)由于碳碳雙鍵易被氧化，所以不能先發(fā)生消去反應(yīng)，則反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化。25、加快并促進(jìn)Na2CO3水解，有利于除去油污Fe+2Fe3+=3Fe2+分液漏斗用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中(2bc1-dc2)×10-3×18a×100%①④⑤⑥MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O392n×252×233m×100%部分Fe2+被氧氣氧化取少量待測(cè)溶液于試管中，加入少量KSCN【解析】

廢鐵屑用熱的Na2CO3溶液除去表面的油污后，加稀硫酸溶解，F(xiàn)e與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵溶液，加硫酸銨晶體共同溶解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS，以此分析解答?！驹斀狻竣瘢?1)步驟①是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱，可促進(jìn)鹽的水解，使溶液堿性增強(qiáng)，因而可加快油污的除去速率；(2)亞鐵離子易被氧化，少量鐵還原氧化生成的Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)根據(jù)圖示可知：儀器X的名稱為分液漏斗；N原子最外層有5個(gè)電子，兩個(gè)N原子之間共用3對(duì)電子形成N2，使每個(gè)N原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N2的電子式為；(4)蒸出的氨氣中含有水蒸氣，使少量的氨水殘留在冷凝管中，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中；根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可得物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系為：n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4)，n(H2SO4)=b×10-3L×c1mol/L=bc1×10-3mol，n(NaOH)=c2mol/L×d×10-3L=c2d×10-3mol，所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bc1×10-3mol-c2d×10-3mol=(2bc1-dc2)×10-3mol；根據(jù)N元素守恒可知該摩爾鹽中含有的NH4+的物質(zhì)的量為n(NH4+)=(2bc1-dc2)×10-3mol，故NH4+質(zhì)量百分含量為φ=m((5)用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+離子，酸性KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中，盛裝待測(cè)液需要使用④錐形瓶，滴定管需要固定，用到⑤鐵架臺(tái)及⑥鐵夾。故滴定過程中需用到的儀器是①④⑤⑥；KMnO4將Fe2+氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+，同時(shí)產(chǎn)生了水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得滴定中反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2+(6)根據(jù)元素守恒可得：(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O～2SO42-～2BaSO4，n(BaSO4)=ng233g/mol=n233mol，則n[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]=12n(BaSO4)=12×n233mol=n2×233mol，則500mL溶液中含有的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的物質(zhì)的量為n2×233mol×500(7)已知實(shí)驗(yàn)操作都正確，卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測(cè)定結(jié)果總是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空氣中的氧氣部分氧化，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推測(cè)的實(shí)驗(yàn)過程為：取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的知識(shí)，涉及物質(zhì)的凈化除雜、物質(zhì)電子式的書寫、滴定實(shí)驗(yàn)過程中儀器的使用、分析應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與計(jì)算、物質(zhì)含量的測(cè)定與計(jì)算等，該題綜合性較強(qiáng)，要注意結(jié)合題給信息和裝置特點(diǎn)及物質(zhì)的性質(zhì)分析，題目難度中等。26、球形冷凝管12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O安全瓶，防倒吸NaOH溶液溶液pH介于4.0~5.0之間加熱濃縮、冷卻結(jié)晶溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑74.8【解析】

(1)①根據(jù)圖示分析判斷儀器a的名稱；②55～60℃下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4，同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒分析書寫方程式；③反應(yīng)中生成的NO2和NO，均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NO2和NO被吸收時(shí)會(huì)導(dǎo)致倒吸；(2)草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0～5.0之間；草酸鐵銨是銨鹽，溫度過高易分解，且溫度過高促進(jìn)銨根離子和鐵離子水解，不能直接加熱蒸干；(3)①滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中顏色褪去，自身可做指示劑；②滴定過程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+，且隨著反應(yīng)進(jìn)行，Mn2+的濃度增大，反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析；③根據(jù)題給數(shù)據(jù)，結(jié)合反應(yīng)，計(jì)算(NH4)3Fe(C2O4)3的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%?！驹斀狻?1)①根據(jù)圖示儀器a的名稱為球形冷凝管；②55～60℃下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4，同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O；③反應(yīng)中生成的NO2和NO，均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NO2和NO被吸收時(shí)會(huì)導(dǎo)致倒吸，裝置B的作用是做安全瓶防止倒吸，裝置C中盛裝的試劑是NaOH溶液，用于吸收NO2和NO，發(fā)生反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；(2)草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0～5.0之間，則將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液，滴加氨水至pH介于4.0～5.0之間；草酸鐵銨是銨鹽，溫度過高易分解，且溫度過高促進(jìn)銨根離子和鐵離子水解，不能直接加熱蒸干；提純后的草酸溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵銨產(chǎn)品；(3)①滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中顏色褪去，自身可做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為達(dá)到終點(diǎn)；②滴定過程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+，且隨著反應(yīng)進(jìn)行，Mn2+的濃度增大，反應(yīng)速率加快，說明反應(yīng)生成的Mn2+可以加快反應(yīng)速率，即Mn2+起催化劑的作用；③滴定過程中，產(chǎn)品溶液加稀硫酸酸化后形成草酸，草酸與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，10.00mL產(chǎn)品溶液消耗n(MnO4-)=0.1000mol·L－1×0.012L=0.0012mol，則10.00mL產(chǎn)品溶液中n(H2C2O4)=n(MnO4-)=×0.0012mol=0.003mol，根據(jù)物料守恒，100mL產(chǎn)品溶液中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量=×0.003mol××374g·mol－1=3.74g，故產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=74.8%。27、Al（OH）3、Fe（OH）3Cu＋H2O2＋2NH3＋2=Cu（NH3）42+＋2H2O或Cu＋H2O2＋2NH3·H2O＋2=Cu（NH3）42+＋4H2O抑制NH3·H2O的電離或促進(jìn)生成Cu（NH3）42+（與反應(yīng)生成的OH?成NH3·H2O，控制pH不能太大，以防H2O2在強(qiáng)堿條件下的分解）有利于得到較大顆粒的晶體ABC②③⑤④①98.40%【解析】

（1）合金粉末進(jìn)行分離，鋁鐵應(yīng)轉(zhuǎn)化為濾渣形式，從所給物質(zhì)分析，只能是氫氧化鋁和氫氧化鐵形式，銅轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4，利用[Cu(NH3)4]SO4難溶于乙醇，進(jìn)行分離?！驹斀狻?1)合金粉末溶于氨水和硫酸銨以及過氧化氫的作用下，能進(jìn)行分離，鐵和鋁都轉(zhuǎn)化為濾渣，說明濾渣為Al（OH）3、Fe（OH）3；(2)銅在氨水和硫酸銨和過氧化氫存在反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]SO4，離子方程式為Cu＋H2O2＋2NH3＋2=Cu（NH3）42+＋2H2O或Cu＋H2O2＋2NH3·H2O＋2=Cu（NH3）42+＋4H2O；硫酸銨不僅提供銨根離子抑制氨水的電離，還可以抑制pH不能太大，以防H2O2在強(qiáng)堿條件下的分解；(3)因?yàn)閇Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小，加入95%乙醇有利于得到較大顆粒的晶體；(4)A．因?yàn)檫^氧化氫能夠分解，所以在步驟Ⅰ緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率，故正確；B．步驟Ⅳ若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，蒸發(fā)過程中促進(jìn)反應(yīng)，Cu(NH3)42+Cu2+＋4NH3，氨氣逸出，銅離子水解生成氫氧化銅，所以得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多Cu(OH)2等雜質(zhì)，故正確；C．步驟Ⅳ、Ⅴ是進(jìn)行抽濾和洗滌，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等，故正確；D．步驟Ⅴ中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，然后進(jìn)行抽濾，不能緩慢流干，故錯(cuò)誤。故選ABC；(5)濾渣為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，加過量NaOH溶液攪拌，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，然后過濾出氫氧化鐵沉淀，加入過量的稀硫酸將其溶解生成鐵離子，測(cè)定鐵離子的含量，控制量，加入適量的硫酸亞鐵固體，在氮?dú)獾姆諊戮徛尤霘溲趸c溶液，加熱使其按方程式Fe2+＋2Fe3+＋8OH?Fe3O4↓＋4H2O中的比例進(jìn)行反應(yīng)，生成四氧化三鐵，再進(jìn)行過濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子.，故操作順序?yàn)棰冖邰茛堍伲?6)根據(jù)反應(yīng)2Cu2+＋4I?2CuI＋I(xiàn)2，I2＋2S2O32-2I?＋S4O62-得關(guān)系式為2Cu2+----I2---2S2O32-，Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.1000×0.02=0.002mol則銅離子的物質(zhì)的量為0.002mol，則Cu(NH3)4SO4·H2O的質(zhì)量為0.002mol×246.0g/mol=0.492g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、2PbS+3O22PbO+2SO2做還原劑SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4++H2OPbS+2Fe3++4Cl-=S↓+PbCl42-+2Fe2+稀釋有利于PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)的平衡左移，使PbCl2物質(zhì)的量增大；冷卻使PbCl2的溶解度減少，有利于PbCl2的析出PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-0.2mol更環(huán)保、污染少、部分原料可循環(huán)利用、能量利用率高（回答一條即可）【解析】

（1）焙燒爐中發(fā)生的是PbS和氧氣反應(yīng)生成PbO和SO2。（2）鼓風(fēng)爐中焦炭的作用是作還原劑，吸收塔中發(fā)生的是SO2和過量氨水的反應(yīng)，生成亞硫酸銨和水。（3）由流程可知，浸取過程中發(fā)生的是PbS和浸取液的反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+,-2價(jià)S被氧化為S單質(zhì)。（4）加入水以后，氯離子濃度減小，電離平衡左移，由表格得，降溫PbCl2溶解度降低，促進(jìn)PbCl2析出。（5）此電解裝置目的是制取鉛，溶液3在陰極室，溶液3中含有PbCl42－，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。（6）煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點(diǎn)，其優(yōu)點(diǎn)是更環(huán)保、污染少、部分原料可循環(huán)利用、能量利用率高?！驹斀狻浚?）焙燒爐中發(fā)生的是PbS和氧氣反應(yīng)生成PbO和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PbS+3O22PbO+2SO2，故答案為2PbS+3O22PbO+2SO2。（2）鼓風(fēng)爐中焦炭的作用是作還原劑，吸收塔中發(fā)生的是SO2和過量氨水的反應(yīng)，生成亞硫酸銨和水，發(fā)生的化學(xué)方程式為SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O，離子方程式為：SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4++H2O，故答案為還原劑；SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4++H2O。（3）由流程可知，浸取過程中發(fā)生的是PbS和浸取液的反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+,-2價(jià)S被氧化為S單質(zhì)，離子方程式為：PbS+2Fe3++4Cl-=S↓+PbCl42-+2Fe2+，故答案為PbS+2Fe3++4Cl-=S↓+PbCl42-+2Fe2+。（4）加入水以后，氯離子濃度減小，電離平衡左移，由表格得，降溫