山西省忻州市重點中學2024年高考考前模擬化學試題含解析

山西省忻州市重點中學2024年高考考前模擬化學試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．氫氧根離子的電子式B．NH3·H2O的電離NH3·H2ONH4++OH-C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式2、下列說法正確的是A．乙烯生成乙醇屬于消去反應(yīng)B．乙烷室溫能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)C．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體D．乙酸與溴乙烷均可發(fā)生加成反應(yīng)3、用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

D

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

A．A B．B C．C D．D4、下列實驗操作正確的是A．用長預(yù)漏斗分離油和水的混合物B．配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液時將固態(tài)Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積C．將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，可收集到純氯氣D．用濕布熄滅實驗臺上酒精著火5、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol/L、0.15mol/L，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是A．0.15mol/LB．0.225mol/LC．0.30mol/LD．0.45mol/L6、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）A．1mol氮氣與3mol氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目為2NAB．1.0mol?L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子數(shù)目為NAC．電解飽和食鹽水，當陽極產(chǎn)生11.2LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．常溫下，3L0.1mol?L-1FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA7、生態(tài)文明建設(shè)是中國特色社會主義事業(yè)的重要內(nèi)容。下列做法不符合生態(tài)文明的是A．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”B．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等C．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化D．分類放置生活廢棄物8、298K時，用0.01mol?L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol?L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（已知：25℃時，H2A的Ka1=10-1.75，Ka2=10-7.19）。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點所得溶液中：V0=5mLB．B點所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)=c(A2-)＋c(OH-)C．C點所得溶液中：c(Na＋)>3c(HA-)D．D點所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-6.819、常溫下，某實驗小組探究碳酸氫銨溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示（忽略溶液體積變化），則下列說法錯誤的是（）A．由圖可知碳酸的Ka1數(shù)量級約為10-7B．向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液，主要與HCO3－反應(yīng)C．常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性D．NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用10、下列實驗方案中，不能測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的是A．取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不再變化，減重b克B．取a克混合物加足量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通過堿石灰，稱量堿石灰增重的質(zhì)量為b克C．取a克混合物與足量澄清石灰水反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為b克D．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒得b克固體11、乙醇、正戊烷、苯是常見有機物，下列說法正確的是（）。A．苯和溴水共熱生成溴苯B．2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C．乙醇、正戊烷、苯均可通過石油的分餾得到D．乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)12、中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是(

)A．我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風電、水電。電能屬于一次能源B．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽C．我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D．大飛機C919采用大量先進復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料13、pH＝a的某電解質(zhì)溶液，用惰性電極電解，電解過程中溶液pH＜a的是A．NaCl B．CuSO4 C．Na2SO4 D．HCl14、室溫下，對于0.10mol?L﹣1的氨水，下列判斷正確的是A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性C．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）?c（OH﹣）變大D．1L0.1mol?L﹣1的氨水中有6.02×1022個NH4+15、某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。下列說法不正確的是A．上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗B．用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀C．實驗室用一定量的NaOH溶液和酚酞試液就可以準確測定燃煤尾氣中的SO2含量D．MnSO4溶液→MnO2過程中，應(yīng)控制溶液pH不能太小16、與溴水反應(yīng)不會產(chǎn)生沉淀的是A．乙烯 B．AgNO3溶液 C．H2S D．苯酚二、非選擇題（本題包括5小題）17、香豆素-3-羧酸是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烴基）+R1OH（1）A和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡式：_____________；苯與丙烯反應(yīng)的類型是_____________。（2）F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團名稱為_____________。（3）D→丙二酸二乙酯的化學方程式：_____________。（4）丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E，其結(jié)構(gòu)簡式為：_____________。（5）寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。①與丙二酸二乙酯的官能團相同；②核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為3∶2∶1；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（6）丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：中間產(chǎn)物I_____________；中間產(chǎn)物II_____________。18、如圖中的Ⅰ是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H8O，D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質(zhì)量比D大34.5。已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。請回答下列問題：(1)C的名稱是______，B的結(jié)構(gòu)簡式為_________，D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是____________。(2)I中官能團的名稱為______，I的分子式為________。(3)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式____________。(4)X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有____種（不包括X），寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式____________。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有兩種類型的取代基(5)參照上述流程，以乙醇為原料（其他無機試劑自選）可制取2﹣丁烯酸，寫出相應(yīng)的合成路線__________________。19、1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1－乙氧基萘的過程如下：已知：1－萘酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)：物質(zhì)相對分子質(zhì)量狀態(tài)熔點(℃)沸點(℃)溶解度水乙醇1－萘酚144無色或黃色菱形結(jié)晶或粉末96℃278℃微溶于水易溶于乙醇1－乙氧基萘172無色液體5.5℃267℃不溶于水易溶于乙醇乙醇46無色液體-114.1℃78.5℃任意比混溶（1）將72g1－萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實驗中使用過量乙醇的原因是________。（2）裝置中長玻璃管的作用是：______________。（3）該反應(yīng)能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置_____（選填“能”或“不能”），簡述理由_____________。（4）反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是____________(選填編號)。a．③②④①b．①②③④c．②①③④（5）實驗測得1－乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1－乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個原因是____________。（6）提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43g，本實驗中1－乙氧基萘的產(chǎn)率為________。20、某興趣小組的同學設(shè)計實驗制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)儀器M的名稱是________。(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為______(填化學式)。(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______，能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是_______(填標號)。a.液溴b.Na2SO4c.鐵粉d.Na2S2O3(4)下列關(guān)于過濾的敘述不正確的是_______(填標號)。a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率(5)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________。21、磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的三種方法?；卮鹣铝袉栴}：I.直接法(1)氣體X為___________(填化學式)；(2)“浸取”步驟，濃硫酸能與KCl能發(fā)生化學反應(yīng)的原因是___________________；(3)“轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________(已知：Ca3(PO4)2難溶于水)；(4)濾液①中加入甲醇的作用是__________________________；(5)“操作I”是___________________________________；II.中和反應(yīng)法(6)氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應(yīng)器中發(fā)生中和反應(yīng)制備磷酸二氫鉀。寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________________；由下圖判斷制備磷酸二氫鉀(達80%)的最佳pH范圍______________________；Ⅲ.電解法制取KH2PO4的原理如上圖所示。一定條件下，還可得到NaClO3。(7)在_____室(填標號)可得到KH2PO4；寫出產(chǎn)生ClO3-的電極反應(yīng)式______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.氫氧根離子的電子式為，A項正確；B.NH3·H2O為弱堿，電離可逆，正確為NH3·H2ONH4++OH-，B項錯誤；C.表示S原子，S2－的結(jié)構(gòu)示意圖最外層有8個電子，C項錯誤；D.是對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式，D項錯誤；答案選A。2、C【解析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反應(yīng)，故A不選；B.乙烷不能和濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，烷烴能和鹵素單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故B不選；C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均為C2H4O2，兩者結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C選；D.乙酸中的羧基不能發(fā)生加成反應(yīng)，溴乙烷沒有不飽和鍵，也不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D不選。故選C。3、C【解析】

A項、鹽酸首先中和氫氧化鈉，故A錯誤；B項、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，故B錯誤；C項草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，故C正確；D項、氫氧化鈉溶液開始是過量的，因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，故D錯誤；故選C。4、D【解析】A、油和水互不相溶，分層，分離油和水的混合物應(yīng)用分液漏斗，故A錯誤；B、硝酸有強氧化性，能將二價鐵氧化為三價鐵，故B錯誤；C、將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，會產(chǎn)生CO2，應(yīng)通過飽和食鹽水，才可收集到純氯氣，故C錯誤；D、用濕布熄滅實驗臺上酒精著火，屬于隔絕氧氣滅火，故D正確；故選D。5、B【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/L×2×0.1L+0.3mol/L×0.1L=0.06mol，反應(yīng)計算如下：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。3×64g8mol2mol3mol2.56g0.06mol0.03moln∵3×642.56<80.06∴Cu過量，∵80.06>n=0.0225mol，c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L，正確答案B。點睛：由于Cu與HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2電離生成的NO3-可以在H2SO4電離生成的H+作用下氧化單質(zhì)Cu，因此利用銅與硝酸反應(yīng)方程式計算存在后續(xù)計算的問題，恰當?shù)奶幚矸椒ㄊ怯肅u與NO3-、H+反應(yīng)的離子方程式進行一步計算。6、D【解析】

A．氮氣與氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，所以1mol氮氣與3mol氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目小于2NA，故A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算S原子個數(shù)，故B錯誤；C．氣體狀況未知，無法計算其物質(zhì)的量，故無法計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故C錯誤；D．三價鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以常溫下，3L0.1mol?L-1FeCI3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA，故D正確；故選：D。7、B【解析】

A.研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，可減少“白色污染”，與題意不符，A錯誤；B.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，會消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用會造成白色污染，不符合生態(tài)文明，符合題意，B正確；C.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護水體，防止污染，與題意不符，C錯誤；D.垃圾分類放置生活廢棄物，有利于環(huán)境保護和資源的再利用，與題意不符，D錯誤；答案為B。8、A【解析】

A．a(chǎn)點所得溶液中，pH=1.75，則c(H2A)==c(HA-)，所以H2A與NaOH反應(yīng)發(fā)生后，c(H2A)>c(HA-)，V0<5mL，A不正確；B．B點時，H2A與KOH剛好完全反應(yīng)生成KHA，溶液中存在三個平衡體系：HA-H++A2-，HA-+H2OH2A+OH-，H2OH++OH-，由此得出所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)=c(A2-)＋c(OH-)，B正確；C．C點時，c(HA-)==c(A2-)，依據(jù)電荷守恒c(Na＋)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(HA-)+c(OH-)，因為pH=7.19，c(H+)<c(OH-)，所以c(Na＋)>3c(HA-)，C正確；D．D點所得溶液中，A2-水解平衡常數(shù)Kh1===10-6.81，D正確；故選A。9、B【解析】

A．由圖可知，pH=6.37時c(H2CO3)=c(HCO3-)、c(H+)=10-6.37mol/L，碳酸的一級電離常數(shù)Ka1==10-6.37，則碳酸的Ka1數(shù)量級約為10-7，故A正確；B．向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O，說明NaOH與NH4+、HCO3－均反應(yīng)，故B錯誤；C．由圖可知，pH=9.25時c(NH3?H2O)=c(NH4+)、c(OH-)=109.25-14mol/L=10-4.75mol/L，NH3?H2O的離常數(shù)Ka1==10-4.75，而碳酸的Ka1=10-6.37，則NH3?H2O的電離能力比H2CO3強，HCO3-的水解程度比NH4+強，即NH4HCO3的水溶液顯堿性，故C正確；D．草本灰的水溶液顯堿性，與NH4HCO3混用會生成NH3，降低肥效，則NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用，故D正確；故答案為B。10、B【解析】

A、在Na2CO3和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3，選項A正確；B、堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣，則無法計算，選項B錯誤；C、Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時的固體質(zhì)量變化不同，利用質(zhì)量關(guān)系來計算，選項C正確；D、反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時的固體質(zhì)量變化不同，由鈉元素守恒和質(zhì)量關(guān)系，可列方程組計算，選項D正確；答案選B。【點睛】本題看似是實驗設(shè)計，實際上是從定性和定量兩個角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同，實驗方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)果。易錯點為選項A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質(zhì)量分數(shù)。11、D【解析】A、苯和液溴鐵作催化劑，不需要加熱，生成溴苯，故A錯誤；B、2，2－二甲基丙烷分子式為C5H12，與正戊烷為同分異構(gòu)體，故B錯誤；C、石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C錯誤；D、乙醇、正戊烷、苯都能發(fā)生取代反應(yīng)，都能燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故D正確。12、D【解析】

A.我國近年來大量減少化石燃料的燃燒，大力發(fā)展核電、光電、風電、水電，電能屬于二次能源，故A錯誤；B.新型無機非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；C.光纜的主要成分是二氧化硅，故C錯誤；D.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故D正確；答案選D?！军c睛】化學在能源，材料，方面起著非常重要的作用，需要學生多關(guān)注最新科技發(fā)展動態(tài)，了解科技進步過程中化學所起的作用。13、B【解析】

根據(jù)離子的放電順序判斷電解實質(zhì)，根據(jù)電解實質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系，結(jié)合題意判斷選項。【詳解】A．電解NaCl溶液時，陰極上析出氫氣，陽極上得到氯氣，所以溶液中的氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，溶液的pH＞a，故A不符合；B．電解硫酸銅溶液，產(chǎn)物是金屬銅、水和硫酸，由硫酸銅到電解后的硫酸溶液，pH減小，故B符合；C．電解硫酸鈉溶液時，實際上電解的是水，所以溶液的pH值不變，仍為7，故C不符合；D．電解鹽酸溶液，產(chǎn)物是氫氣和氯氣，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；故答案選B?！军c睛】隨著電解的進行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實質(zhì)，只有明白這些知識點才能正確解答。14、B【解析】

A．一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學式，該反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯誤；B．含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，硝酸銨是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；C．加水稀釋促進一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以減小，故C錯誤；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以1L0.1mol?L?1的氨水中的數(shù)目小于6.02×1022，故D錯誤；故答案為：B?！军c睛】對于稀釋過程中，相關(guān)微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應(yīng)方程式中相關(guān)微粒的濃度一般情況均會減小，如CH3COONa溶液，溶液中主要存在反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，稀釋過程中，c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關(guān)微粒一般結(jié)合相關(guān)常數(shù)進行分析。15、C【解析】

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，這些都屬于硅酸鹽材質(zhì)，A正確；B.MnCO3在溶液中存在沉淀溶解平衡，電離產(chǎn)生的CO32-能消耗溶液中的H+，使Al3+和Fe3+的水解平衡正向移動，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，B正確；C.用一定量的NaOH溶液和酚酞試液吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明顯，不能準確測定燃煤尾氣中的SO2含量，C錯誤；D.由于MnO2具有氧化性，當溶液酸性較強時，MnO2的氧化性會增強，所以MnSO4溶液→MnO2過程中，應(yīng)控制溶液pH不能太小，D正確；故合理選項是C。16、A【解析】

A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，沒有沉淀，選項A錯誤；B．AgNO3溶液與溴水反應(yīng)生成溴化銀沉淀，選項B正確；C．H2S與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀，選項C正確；D．苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，選項D正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOH加成反應(yīng)羰基+2C2H5OH2H2O【解析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，可知D為丙二酸；由(1)可知A和B均有酸性，則存在羧基，故A為CH3COOH；A與溴水和紅磷反應(yīng)得到B，B再與NaCN反應(yīng)得到C，則B為BrCH2COOH，C為NCCH2COOH；根據(jù)信息提示，高聚物E為?！驹斀狻?1)由分析可知A為CH3COOH；苯與丙烯反應(yīng)得到異丙基苯，為加成反應(yīng)，故答案為：CH3COOH；加成反應(yīng)；(2)F為C3H6O，不飽和度為1，鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則存在兩個甲基，故F為丙酮，官能團為羰基，故答案為：羰基；(3)丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，方程式為+2C2H5OH2H2O，故答案為：+2C2H5OH2H2O；(4)根據(jù)信息提示，則丙二酸二乙酯()要形成高聚物E，則要發(fā)生分子間的縮聚反應(yīng)，高聚物E為，故答案為：；(5)丙二酸二乙酯(C7H12O4)同分異構(gòu)體滿足①與丙二酸二乙酯的官能團相同，說明存在酯基；②核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為3∶2∶1，故氫個數(shù)分別為6，4，2；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明要存在醛基或者甲酯，官能團又要為酯基，只能為甲酯，根據(jù)②可知，含有兩個甲酯，剩下-C5H10，要滿足相同氫分別為6、4，只能為兩個乙基，滿足的為，故答案為：；(6)與丙二酸二乙酯反生加成反應(yīng)，故雙鍵斷裂，苯環(huán)沒有影響，則醛基碳氧雙鍵斷裂，生成，進過消去反應(yīng)得到，根據(jù)題干信息RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烴基）提示，可反生取代得到，故答案為：；。【點睛】本題難點(5)，信息型同分異構(gòu)體的確定，一定要對所給信息進行解碼，確定滿足條件的基團，根據(jù)核磁共振或者取代物的個數(shù)，確定位置。18、對甲基苯酚或4-甲基苯酚取代反應(yīng)碳碳雙鍵、羧基、酚羥基C9H8O4+3NaOH+NaCl+2H2O8、、【解析】

A與Cl2在FeCl3作用下反應(yīng)，說明A分子中含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的氯代反應(yīng)，產(chǎn)生B，B的核磁共振氫譜有3組峰，說明B分子中有3種H原子，B與NaOH水溶液共熱，然后酸化得的C，C的分子式為C7H8O，在反應(yīng)過程中C原子數(shù)不變，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，逆推可知A是，B是，C是，C被H2O2氧化產(chǎn)生D，結(jié)合題中已知信息：D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質(zhì)量比D大34.5，則D為，D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生E：，E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)被O2催化氧化產(chǎn)生G：，G與CH3CHO發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生H為：，H與新制Cu(OH)2在加熱條件下發(fā)生醛基的氧化反應(yīng)，然后酸化可得I：，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A為，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，H為，I為。(1)C為，名稱為對甲基苯酚或4-甲基苯酚；B結(jié)構(gòu)簡式為，D為，D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生E：，所以D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(2)I為，其中含有的官能團名稱為：碳碳雙鍵、羧基、酚羥基；I結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合C原子價電子為4，可知其分子式為C9H8O4；(3)E為，E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為，該反應(yīng)的方程式為：+3NaOH+NaCl+2H2O；(4)G為，X是G酸化后的產(chǎn)物，則X為，X的芳香族同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且符合下列條件：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有兩種類型的取代基，可能的結(jié)構(gòu)：若有三個官能團-OH、-OH、-CHO，可能有、、、、；若含有兩個官能團HCOO-、-OH，可能有、、，因此符合條件的同分異構(gòu)體種類為5+3=8種；核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：、、；(5)CH3CH2OH催化氧化產(chǎn)生CH3CHO，CH3CHO與CH3CHO在NaOH水溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO與新制Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸發(fā)生醛基氧化反應(yīng)，然后酸化得到CH3CH=CHCOOH，故以乙醇為原料制取2-丁烯酸的合成路線為：。【點睛】本題考查有機物的推斷、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體的種類的判斷與書寫，注意根據(jù)苯酚的性質(zhì)、芳香烴側(cè)鏈及苯環(huán)的取代反應(yīng)的條件的區(qū)別，是對有機化合物知識的綜合考查，能較好的考查學生分析推理能力，(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目判斷為易錯點，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)可能是含有醛基，也可能含有甲酸酯基，若有三個取代基，可利用定二移一的方法，結(jié)合官能團位置不同分析解答。19、提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率冷凝回流不能產(chǎn)物沸點大大高于反應(yīng)物乙醇，會降低產(chǎn)率a1-萘酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng)50%【解析】

（1）該反應(yīng)中乙醇的量越多，越促進1-萘酚轉(zhuǎn)化，從而提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率；（2）長玻璃管起到冷凝回流的作用，使揮發(fā)出的乙醇冷卻后回流到燒瓶中，從而提高乙醇原料的利用率；（3）該產(chǎn)物沸點高于乙醇，從而降低反應(yīng)物利用率，所以不能用制取乙酸乙酯的裝置；（4）提純產(chǎn)物用10%的NaOH溶液堿洗并分液，把硫酸洗滌去，水洗并分液洗去氫氧化鈉，用無水氯化鈣干燥并過濾，吸收水，控制沸點通過蒸餾的方法得到，實驗的操作順序為：③②④①，選項是a；（5）時間延長、溫度升高，可能是酚羥基被氧化，乙醇大量揮發(fā)或產(chǎn)生副反應(yīng)等，從而導(dǎo)致其產(chǎn)量下降，即1－乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個原因是1-萘酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng)；（6）根據(jù)方程式，1-萘酚與1-乙氧基萘的物質(zhì)的量相等，則n(C10H8O)=n(C12H12O)=72g÷144g/mol=0.5mol，則m(C12H12O)=0.5mol×172g/mol=86g，其產(chǎn)率=(43g÷86g)×100%=50%。20、分液漏斗Na2SO3(或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等)2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4溶液藍色褪去dacd防止CuBr被氧化用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥【解析】

(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器的名稱；(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律選擇試劑；(3)在B中NaBr、SO2、CuSO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，書寫反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)Cu2+的水溶液顯藍色，結(jié)合該反應(yīng)的特點判斷反應(yīng)完全的特征及加入的物質(zhì)；(4)根據(jù)過濾操作的目的、儀器的使用方法解答；(5)CuBr容易被氧化，根據(jù)SO2的水溶液具有還原性分析，結(jié)合H2O容易溶于乙醇中，及乙醇、乙醚具有易揮發(fā)的性質(zhì)分析。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖中儀器M的結(jié)構(gòu)可知該儀器的名稱是分液漏斗；(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可用70%的H2SO4與Na2SO3或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑；(3)在B中BaBr、SO2、CuSO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學方程式為：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；Cu2+的水溶液顯藍色，若反應(yīng)完全，則溶液中不再含有Cu2+，溶液的藍色褪去，由于CuSO4是強酸弱堿鹽，在溶液中Cu2+水解使溶液顯酸性，H+與Na2S2O3反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，以促使反應(yīng)的進行，因此若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是Na2S2O3，故合理選項是d；(4)a.漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，就可以使過濾得到的濾液沿燒杯內(nèi)壁不斷進入到燒杯中，a錯誤；b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁，就可以使混合物充分分離，b正確；c.為了使難溶性的固體與液體物質(zhì)分離，濾紙邊緣要低于漏斗口邊緣，c錯誤；d.用玻璃棒引流，使混合物進入到過濾器中，在漏斗中不能用玻璃棒攪動，否則會使濾紙破損，導(dǎo)致不能過濾，不能分離混合物，d錯誤；故合理選項是acd；(5)SO2是大氣污染物，為防止其污染環(huán)境，用蒸餾水吸收SO2，得到H2SO3溶液，該物質(zhì)具有還原性，用H2S