山東省師大附中2024年高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析

山東省師大附中2024年高三第二次診斷性檢測化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在化學能與電能的轉化中，下列敘述正確的是A．鍍鋅鐵皮在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕B．電解池的陰極材料一定比陽極材料活潑C．將鐵器與電源正極相連，可在其表面鍍鋅D．原電池的負極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應2、異丁烯與氯化氫可能發(fā)生兩種加成反應及相應的能量變化與反應進程的關系如圖所示，下列說法正確的是()A．反應②的活化能大于反應①B．反應①的△H小于反應②C．中間體2更加穩(wěn)定D．改變催化劑，反應①、②的活化能和反應熱發(fā)生改變3、以0.10mol／L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯誤的是()A．z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同B．a約為3.5C．z點處，D．x點處的溶液中離子滿足：4、人工腎臟可用電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖，下列有關說法不正確的是（）A．B為電源的正極B．電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C．電子移動的方向是B→右側惰性電極，左側惰性電極→AD．陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl5、根據有關操作與現象，所得結論不正確的是（）選項操作現象結論A將濕潤的有色布條伸入Cl2中布條褪色氯氣有漂白性B用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+C將濕潤的紅色石蕊試紙伸入NH3中試紙變藍氨水顯堿性D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe3+A．A B．B C．C D．D6、如圖是電解飽和食鹽水(含少量酚酞)的裝置，其中c、d為石墨電極。下列說法正確的是A．a為負極、b為正極B．a為陽極、b為陰極C．電解過程中，鈉離子濃度不變D．電解過程中，d電極附近變紅7、在某水溶液樣品中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無色無味的氣體產生．由此判斷該溶液中肯定不存在的離子是（）A．Ag+ B．SO42﹣ C．CO32﹣ D．NH4+8、利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是選項實驗目的X中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸CCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰A．A B．B C．C D．D9、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()A．原子最外層電子數：X＞Y＞Z B．單質沸點：X＞Y＞ZC．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序數：X＞Y＞Z10、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．11g超重水(T2O)含中子數為5NAB．25℃，pH=13的1LBa(OH)2溶液中OH—的數目為0.2NAC．1mol金剛石中C—C鍵的數目為2NAD．常溫下，pH=6的MgCl2溶液中H+的數目為10-6NA11、《環(huán)境科學》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8，其中S為+6價）去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應機制模型如圖所示。Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39，下列敘述錯誤的是A．pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷B．1mol過硫酸鈉（Na2S2O8）含NA個過氧鍵C．堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應的方程式為：SO4-?+OH-=SO42-+?OHD．室溫下，中間產物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)約為2.7×10-18mol·L-112、化學與生產、生活、科技、環(huán)境等密切相關。下列說法正確的是()A．“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅B．豆腐有“植物肉”之美稱，“鹵水點豆腐”是膠體的聚沉過程C．港珠澳大橋為了防腐蝕可以在鋼鐵中增加含碳量D．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鈉13、對下列溶液的分析正確的是A．常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，其pH增大B．向0.1mol/LNaHSO3溶液通入氨氣至中性時C．0.01mol/L醋酸溶液加水稀釋時，原溶液中水的電離程度增大D．在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體將增大14、科學家發(fā)現對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如左下圖所示，用Cu—Si合金作硅源，在950℃下利用三層液熔鹽進行電解精煉，并利用某CH4燃料電池(如下圖所示)作為電源。下列有關說法不正確的是A．電極c與b相連，d與a相連B．左側電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化C．a極的電極反應為CH4-8e—+4O2—===CO2+2H2OD．相同時間下，通入CH4、O2的體積不同，會影響硅的提純速率15、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，X+和Y3+的電子層結構相同，Z-的電子數比Y3+多8個，下列敘述正確的是A．W在自然界只有一種核素 B．半徑大?。篨+＞Y3+＞Z-C．Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性 D．X的最高價氧化物對應的水化物為弱堿16、Z是合成某藥物的中間體，其合成原理如下:下列說法正確的是.A．用NaHCO3溶液可以鑒別X和Z B．X、Y、Z都能發(fā)生取代反應C．X分子所有碳原子可能共平面 D．與X具有相同官能團的同分異構體還有5種二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥，H的一種合成路線如下：已知：；化合物B中含五元環(huán)結構，化合物E中含兩個六元環(huán)狀結構。回答下列問題：(1)A的名稱為_______(2)H中含氧官能團的名稱為_______(3)B的結構簡式為_______(4)反應③的化學方程式為_______(5)⑤的反應類型是_______(6)M是C的一種同分異構體，M分子內除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，其核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:3:2:1。任寫出三種滿足上述條件的M的結構簡式_______(不考慮立體異構)。(7)結合上述合成路線，設計以2—溴環(huán)己酮()和氰基乙酸(NCCH2COOH)為原料制備的合成路線_______(無機試劑及有機溶劑任選)18、有機物Ⅰ是有機合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：①，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種②有機物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個六元環(huán)的酯類③（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學名稱為_____；E的化學式為_____。（2）的反應類型：____；H分子中官能團的名稱是____。（3）J的結構簡式為____。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學反應方程式____。（5）有機物K是G的一種同系物，相對分子質量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構體有___種（不考慮立體異構）。a．苯環(huán)上只有兩個取代基b．既能發(fā)生銀鏡反應也能與溶液反應寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結構簡式____。19、某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應時硫酸的最低濃度，設計了如下方案。方案一、實驗裝置如圖1所示。已知能與在酸性溶液中反應生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的。（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：____________。NaOH溶液的作用是___________。（2）儀器X的作用是盛裝的濃硫酸并測定濃硫酸的體積，其名稱是_______。（3）實驗過程中，當滴入濃硫酸的體積為20.00mL時，燒瓶內開始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應的硫酸的最低濃度為__________（精確到小數點后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和）。方案二、實驗裝置如圖2所示。加熱，充分反應后，由導管a通入氧氣足夠長時間，取下燒杯，向其中加入足量的溶液，經過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質量。（4）通入氧氣的目的是______________、____________。（5）若通入氧氣的量不足，則測得的硫酸的最低濃度__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。20、氨基鋰（LiNH2)是一種白色固體，熔點為390℃，沸點為430℃，溶于冷水，遇熱水強烈水解，主要用于有機合成和藥物制造。實驗室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示（部分夾持裝置已略）：(1)A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是______(從方框中選用，填序號）；用濃氨水與生石灰反應也可制取NH3，反應的化學方程式為_______。(2)試劑X是_________，裝置D的作用是_______。(3)實驗中需要先向C通入一段時間的NH3再點燃C處酒精燈，這樣做的目的是____，可根據E中____(填現象）開始給鋰加熱。(4)某同學經理論分析認為LiNH2遇熱水時可生成一種氣體，試設計一種方案檢驗該氣體:_______。21、一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q．填空：（1）寫出Cl原子的核外電子排布式____，NaCl的熔點比KCl______（選填“高”或“低”）．（2）指出鉀長石中存在的化學鍵類型______．（3）上述反應涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，該元素是_____．（4）某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占樣品質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得數據曲線如圖．①分析數據可知，Q__0（選填“＞”或“＜”）．②950℃時，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是__（填序號）．a．延長反應時間b．充分攪拌c．增大反應體系的壓強d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒③要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達到最大，反應溫度應為__．（5）工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀．反應方程式為：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）用平衡移動原理解釋該方法可行的原因：_________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．鍍鋅鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤；B．電解池中電解質溶液中的陽離子在陰極放電，與陰極電極材料活潑與否無關，故B錯誤；C．要在鐵表面鍍鋅，將鐵器與電源負極相連，故C錯誤；D．原電池的負極失電子發(fā)生氧化反應，電解池的陽極發(fā)生氧化反應，故D正確；故選：D。2、C【解析】

A．由圖可知生成產物1時對應活化能高，則活化能：反應①大于反應②，故A錯誤；B．圖中生成產物2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，且為放熱反應，焓變?yōu)樨?，則△H大小：反應①的△H大于反應②，故B錯誤；C．圖中生成中間體2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，則中間產物的穩(wěn)定性：中間體1小于中間體2，故C正確；D．改變催化劑，反應①、②的反應熱不發(fā)生改變，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查反應熱與焓變，把握反應中能量變化、焓變與能量為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意焓變的比較及焓變只與終始態(tài)有關，與催化劑無關。3、D【解析】

A.z點滴定分數為1，即恰好完全反應，此時溶液中溶質為NaA，水的電離程度最大，z點之前溶液存在HA抑制水的電離，z點之后溶液中存在NaOH抑制水的電離，所以z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同，故A正確；B.HA的電離平衡常數，設HA的量為1，y點的滴定分數為0.91，pH=7，溶液中電荷守恒得到c（Na+）=c（A-）=0.91，則，c（HA）=1-0.91=0.09，平衡常數K=，設0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=amol/L，則K=，解得a約為10-3.5mol/L，pH約為3.5，故B正確；C.z點滴定分數為1，即恰好完全反應，此時溶液中溶質為NaA，根據電荷守恒可知，此時溶液呈堿性，即氫氧根濃度大于氫離子濃度，所以，故C正確；D.x點處的溶液中溶質為HA和NaA，且二者物質的量相等，存在電荷守恒：，物料守恒：；二式消掉鈉離子可得：，此時溶液呈酸性，即c（H+）>c（OH-），所以，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】本題難度較大，要靈活運用電解質溶液中的電荷守恒、物料守恒進行分析求解。4、A【解析】

根據反應裝置可確定為電解池，右邊電極H原子得電子化合價降低，發(fā)生還原反應，為陰極；左邊電極為陽極，陽極室反應為6Cl﹣-6e﹣=3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，陰極反應式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，電子從負極流向陰極、陽極流向正極；【詳解】A．通過以上分析知，B為電源的負極，A錯誤；B．電解過程中，陰極反應式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，所以電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高，B正確；C．電子從負極流向陰極、陽極流向正極，所以電子移動的方向是B→右側惰性電極、左側惰性電極→A，C正確；D．通過以上分析知，陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，D正確；答案為A。5、A【解析】

A、將濕潤的有色布條伸入Cl2中，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，氯氣沒有漂白性，故A錯誤；B、鈉元素焰色呈黃色，用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+，故B正確；C、氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨具有堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C正確；D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，故D正確；答案選A。6、A【解析】

原電池中，電子從負極流出，所以a是負極，b是正極，c是陰極，d是陽極?！驹斀狻緼．根據圖象知，a是負極，b是正極，故A正確；B．外加電源中為正負極，不是陰陽極，則c是陰極，d是陽極，故B錯誤；C．電解時消耗水，溶液的體積減小，鈉離子的物質的量不變，則鈉離子的濃度增大，故C錯誤；D．c是陰極，電極上氫離子放電生成氫氣，同時生成氫氧根離子，則c電極附近變紅，故D錯誤。故選A。7、A【解析】

向樣品中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無色無味的氣體產生，說明樣品中含有碳酸根離子，碳酸根離子與銀離子不能共存，所以樣品中一定不存在銀離子。故選A?！军c睛】由于沉淀部分消失，一定有碳酸根離子，并且碳酸根離子與銀離子不能共存。8、C【解析】

A.MnO2和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；C.CaCO3和稀鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HCl，濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C符合題意；C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進入X中時氨氣會溶解，而且氨氣密度比空氣小，應該用向下排空氣方法收集，不能用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；故合理選項是C。9、D【解析】

X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結構，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，A．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數分別為6、1、7，即原子最外層電子數：Z＞X＞Y，故A錯誤；B．常溫下Na、S為固體，F2為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應為Na＞S＞F2，故B錯誤；C．Na+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數越大，半徑越小，應為F-＞Na+，S2-電子層最多，離子半徑最大，故離子半徑S2-＞F-＞Na+，故C錯誤；D．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子序數分別為16、11、9，則原子序數：X＞Y＞Z，故D正確。答案選D。10、C【解析】

A.11g超重水(T2O)的物質的量為0.5mol，由于在1個超重水(T2O)中含有12個中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中子數為6NA，A錯誤；B.溶液中氫氧根的物質的量濃度是0.1mol/L，則1L溶液中含有的氫氧根離子的數目為0.1NA，B錯誤；C.由于一個C原子與相鄰的4個C原子形成共價鍵，每個共價鍵為相鄰兩個原子形成，所以1個C原子含有的C-C鍵數目為4×=2，因此1mol金剛石中C—C鍵的數目為2NA，C正確；D.缺體積，無法計算H+的數目，D錯誤；故合理選項是C。11、A【解析】

A．pH越小，酸性越強，會使Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq)和Fe(OH)2(s)?Fe2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，無法生成沉淀，不利于除去廢水中的正五價砷，故A錯誤；B．設1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)中過氧鍵物質的量為amol，鈉為+1價，硫為+6價，過氧鍵中的氧為-1價，非過氧鍵中的氧為-2價，則(+1)×2+(+6)×2+(-2)×a+(-2)×(8-2a)=0，解得a=1，所以1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)中過氧鍵的數量為NA，故B正確；C．由圖示可得，堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應的方程式為：SO42-?+OH-=SO42-+?OH，故C正確；D．Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq)，此溶液堿性極弱，pH接近7，即c(OH-)=1×10-7mol/L，因為Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)×c3(OH-)=2.7×10-39，則c(Fe3+)==2.7×10-18mol·L-1，故D正確；答案選A。12、B【解析】

A.手機中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A錯誤；B.豆?jié){屬于膠體，向豆?jié){中加入鹵水（含有電解質溶液）會引發(fā)膠體的聚沉，形成豆腐，B正確；C.鋼鐵中增加含碳量，更容易形成原電池，形成原電池造成鐵的腐蝕速率加快，C錯誤；D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，故D錯誤；答案選B。13、C【解析】

A．NaOH溶液是強堿，氫離子來自于水的電離，常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，溶液中Kw增大，其pH減小，故A錯誤；B．0.1mol?L?1的NaHSO3溶液中通NH3至pH=7，溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3)①，溶液中存在電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32?)+c(HSO3?)+c(OH?)，因為pH=7即c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32?)+c(HSO3?)②，由①得c(Na+)＞c(SO32?)；將①式左右兩邊都加上c(NH4+)得c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3)+c(NH4+)③，結合②③得c(SO32?)=c(NH4+)+c(H2SO3)，故c(SO32?)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO32?)＞c(NH4+)，故C錯誤；C．酸堿對水的電離都有抑制作用，0.01mol/L醋酸溶液加水稀釋時，醋酸的濃度減小，對水的電離平衡抑制作用減弱，則原溶液中水的電離程度增大，故C正確；D．在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中，加入少量NaOH固體，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，該比值將減小，故D錯誤；答案選C。14、A【解析】

甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，甲烷在負極上失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，通入氧氣的電極b為正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應生成陽離子，根據電解池中電子的移動方向可知，c為陰極，與a相連，Si4+在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成Si，d為陽極，與b相連，Si在陽極上失電子發(fā)生氧化反應生成Si4+?！驹斀狻緼項、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，通入氧氣的電極b為正極，根據電解池中電子的移動方向可知，c為陰極，與a相連，d為陽極，與b相連，故A錯誤；B項、由圖可知，d為陽極，Si在陽極上失去電子被氧化生成Si4+，而銅沒被氧化，說明硅優(yōu)先于鋼被氧化，故B正確；C項、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，甲烷在負極上失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，電極反應式為CH4-8e—+4O2—=CO2+2H2O，故C正確；D項、相同時間下，通入CH4、O2的的體積不同，反應轉移電子的物質的量不同，會造成電流強度不同，影響硅的提純速率，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查原電池和電解池原理的應用，注意原電池、電解池反應的原理和電子移動的方向，明確離子放電的先后順序是解題的關鍵。15、C【解析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，則W為C元素；X+和Y3+的電子層結構相同，則X為Na元素，Y為Al元素；Z-的電子數比Y3+多8個，則Z為Cl元素；A．C在自然界有多種核素，如12C、14C等，故A錯誤；B．Na+和Al3+的電子層結構相同，核電荷數大離子半徑小，Cl-比Na+和Al3+多一個電子層，離子半徑最大，則離子半徑大?。篈l3+<Na+<Cl-，故B錯誤；C．AlCl3的水溶液中Al3+的水解，溶液呈弱酸性，故C正確；D．Na的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，為強堿，故D錯誤；答案為C。點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。16、B【解析】

A．X和Z分子中都含有羧基，都能與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳氣體，NaHCO3溶液不能鑒別X和Z，A不正確；B．X和Y能發(fā)生酯化反應，Y和Z的苯環(huán)上能發(fā)生鹵代反應，酯化反應和鹵代反應都屬于取代反應，B正確；C．X分子中與Br相連的碳原子上連有三個碳原子，這四個碳原子不可能共平面，C錯誤；D．丁酸有兩種結構CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，烴基上一個氫原子被溴原子取代的產物有5種，除去X本身，與X具有相同官能團的同分異構體還有4種，D錯誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醚醚鍵、酰胺鍵+H2O消去反應【解析】

已知化合物B分子式為C4H4O3，有3個不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應后產物C的結構為，所以推測B的結構即為。C生成D時，反應條件與已知信息中給出的反應條件相同，所以D的結構即為。D經過反應③后，分子式中少了1個H2O，且E中含有兩個六元環(huán)，所以推測E的結構即為。【詳解】(1)由A的結構可知，其名稱即為苯甲醚；(2)由H的結構可知，H中含氧官能團的名稱為：醚鍵和酰胺鍵；(3)B分子式為C4H4O3，有3個不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應后產物C的結構為，所以推測B的結構簡式即為；(4)D經過反應③后，分子式中少了1個H2O，且E中含有兩個六元環(huán)，所以推測E的結構即為，所以反應③的方程式為：+H2O；(5)F經過反應⑤后分子結構中多了一個碳碳雙鍵，所以反應⑤為消去反應；(6)M與C互為同分異構體，所以M的不飽和度也為6，去除苯環(huán)，仍有兩個不飽和度。結合分子式以及核磁共振氫譜的面積比，可知M中應該存在兩類一共3個甲基?？紤]到M可水解的性質，分子中一定存在酯基。綜合考慮，M的分子中苯環(huán)上的取代基個數為2或3時都不能滿足要求；如果為4時，滿足要求的結構可以有：，，，，，；如果為5時，滿足要求的結構可以有：，；(7)氰基乙酸出現在題目中的反應④處，要想發(fā)生反應④需要有機物分子中存在羰基，經過反應④后，有機物的結構中會引入的基團，并且形成一個碳碳雙鍵，因此只要得到環(huán)己酮經過該反應就能制備出產品。原料相比于環(huán)己酮多了一個取代基溴原子，所以綜合考慮，先將原料中的羰基脫除，再將溴原子轉變?yōu)轸驶纯?，因此合成路線為：【點睛】在討論復雜同分異構體的結構時，要結合多方面信息分析；通過分子式能獲知有機物不飽和度的信息，通過核磁共振氫譜可獲知有機物的對稱性以及等效氫原子的信息，通過性質描述可獲知有機物中含有的特定基團；分析完有機物的結構特點后，再適當地分類討論，同分異構體的結構就可以判斷出來了。18、對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）消去反應氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【解析】

根據已知①，A為，根據流程和已知②可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據已知③，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F發(fā)生消去反應生成G（）。根據J分子結構中含有3個六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應，生成環(huán)酯J為?！驹斀狻浚?）A的化學名稱為對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學式為；（2）的反應類型為消去反應，H分子中官能團的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結構簡式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成高聚物的化學反應方程式為n+(n-1)H2O；（5））K是G的一種同系物，相對分子質量比G小14，說明K比G少一個—CH2—，根據題意知，K的同分異構體分子中含有酚羥基和醛基，根據分子式知還應有碳碳雙鍵，即有—OH和—CH=CH—CHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構體，故符合條件的同分異構體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。19、吸收尾氣中的酸式滴定管11.0使產生的全部被NaOH溶液吸收將最終轉化為偏大【解析】

反應原理：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，因為濃硫酸為酸，所以用酸式滴定管盛裝，生成的二氧化硫為酸性氣體，有毒，必須用堿液吸收法吸收；亞硫酸鹽具有強還原性可以被氧氣氧化為硫酸鹽。硫酸鈉與亞硫酸鈉均可以與氯化鋇反應生成硫酸鋇和亞硫酸鋇沉淀，據此分析?！驹斀狻浚?）銅與濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，銅與濃硫酸反應生成的二氧化硫會污染環(huán)境，所以必須用堿溶液吸收。答案：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O吸收尾氣中的SO2（2）X可用于測定濃硫酸的體積，應該是酸式滴定管。答案：酸式滴定管（3）當入濃硫酸的體積為20.0mL時溶液的總體積為33.45ml，硫酸的濃度為=11.0mol/L；答案：11.0（4）通入氧氣的原因之一是將裝置中產生的二氧化硫驅趕出去，二是使燒杯中的Na2SO3全部轉化為Na2SO4；答案：使產生的SO2全部被NaOH溶液吸收將SO2最終轉化為Na2SO4（5）若通入氧氣的量不足，則生成沉淀的質量偏小，即計算出的生成二氧化硫的量偏小，則測得的硫酸的最低濃度偏大。答案：偏大20、②CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑堿石灰或氫氧化鈉或生石灰防止水蒸氣進入C中導致氨基鋰水解排盡裝置中的空氣，防止加熱時Li與氧氣反應球形干燥管末端基本沒有氣泡冒出時取適量LiNH2加入盛有熱水的試管中，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若觀察到試紙變藍，則證明有氨氣生成【解析】

（1）實驗室選用氯化銨與熟石灰加熱的情況下制備氨氣；CaO溶于水生成氫氧化鈣并放出大量的熱，OH-濃度增大，使NH3與水反應的平衡逆向移動，濃氨水受熱分解生成氨氣；（2）X是用于干燥氨氣的；因LiNH2溶于冷水，且遇熱水強烈水解，據此分析D的作用；（3）Li非?；顫?，在加熱條件下容易被空氣氧化，需排盡裝置中的空氣；（4）依據水解原理分析可知產物之一為氨氣，根據氨氣的性質選擇檢驗方案?！驹斀狻浚?）氯化銨與Ca(OH)2反應需要加熱且有水生成，故應選用②；CaO與氨水反應生成NH3與Ca(OH)2，化學方程式為：CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑，故答案為：②；CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑；（2