滬科版化學(xué)高一下冊-7.2.1-離子存專題-課件

離子共存專題

離子通常在哪些情況下不能大量共存什么是離子共存？？[思考]①下列各組中的離子，哪些不能在溶液中大量共存，為什么？有什么規(guī)律？Ａ：Fe3+

、Na+

、OH－、Cl－Ｂ：Ca2+

、K+、CO32－、NO3－Ｃ：Ba2+

、Mg2+

、SO42－、Cl－Ｄ：Na+

、H+

、SiO32－、NO3－Ｅ：K+、Ag+、Cl－、NO3－

Fe(OH)3↓CaCO3↓BaSO4↓AgCl↓H2SiO3↓結(jié)論:離子間生成

物質(zhì)，不能大量共存常見酸堿鹽溶解性鹽：K+、Na+、NH4+((NH4)2SiO3不存在)、NO3ˉ、ClOˉ、CH3COOˉ(（CH3COO)2Pb為弱電解質(zhì))、一些酸式鹽

（HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSO4ˉ、H2PO4ˉ）（全部溶于水）Clˉ（不溶：銀微溶：鉛）SO42－（不溶：鋇微溶：鉛、銀和鈣）CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－、S2－（溶：只有鉀、鈉、銨）堿：溶：鉀、鈉、鋇、銨酸：不溶：硅酸

難溶或微溶性

[思考]②下列各組中的離子，哪些不能在溶液中大量共存，為什么？有什么規(guī)律？Ａ：Na+

、H+、Cl－、S2－Ｂ：K+

、H+

、CO32－、SO42－

Ｃ：Ca2+

、H+

、HCO3－、Cl－Ｄ：Mg2+

、H+

、SO32－、SO42－SO2↑H2S↑CO2↑CO2↑與H+反應(yīng)產(chǎn)生氣體：CO32-、HCO3-、SO32-

、HSO3-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根離子與OH－反應(yīng)產(chǎn)生氣體：NH4＋加熱常見相互作用生成易揮發(fā)性（氣體）的離子：結(jié)論:離子間生成

物質(zhì)，不能大量共存易揮發(fā)性[思考]③下列各組中的離子，哪些不能在溶液中大量共存，為什么？有什么規(guī)律？Ａ：Na+

、H+

、OH－、Cl－Ｂ：H+

、K+

、CH3COO－、SO42－

Ｃ：NH4+、K+

、OH－、Cl－Ｄ：Na+、H+

、ClO－、NO3－H2OCH3COOHNH3.H2OHClO難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))——

哪些離子間相互作用有弱電解質(zhì)生成？①與H+

反應(yīng)生成弱電解質(zhì):

弱酸根離子(CO32-、SO32-、CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-)、OH-

H+

只能與強(qiáng)酸根離子共存②與OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì):

弱堿的陽離子（NH4+

、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+）、H+

OH-只能與K+、Na+、Ba2+共存③一些弱酸的酸式根（HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4

-、HSO3-）

與H+和OH-都不能大量共存；結(jié)論:離子間生成

物質(zhì)，不能大量共存難電離弱酸、弱堿、水[思考]④下列各組中的離子，哪些不能在溶液中大量共存，為什么？有什么規(guī)律？Ａ：K+

、MnO4－、Cl－、S2－Ｂ：H+

、Fe2+、Cl－、NO3－Ｃ：Fe3+、K+

、I－、Cl－Ｄ：MnO4－、Cl－、I－、Na+4H2O+2MnO4-+3S2-=8OH-+3S↓+2MnO2↓4H+

+NO3-

+3Fe2+=2H2O+3Fe3++NO↑

16H++2MnO4-+10l-

=8H2O+5l2+2Mn2＋

2Fe3++2I-=I2+2Fe2+

常見可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子Fe3+：

NO3－（H＋）：

ClO－：

MnO4－（H＋）：

ClO－（H＋）：注：S2O32－和H＋；S2－、SO32－和H＋會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存結(jié)論:離子間發(fā)生

反應(yīng)，不能大量共存氧化還原I－SO32－

HSO3－S2－

HS－同F(xiàn)e3+加Fe2＋Br－同上同ClO－加Cl－同上[思考]⑤下列各組中的離子，哪些不能在溶液中大量共存，為什么？有什么規(guī)律？Ａ：Fe3+、K+、Cl－、CO32－Ｂ：Al3+、K+、CO32－、NO3－Ｃ：Fe3+、Na+、Cl－、HCO3-2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑2Al3＋+3H2O+3CO32－=

Al(OH)3↓

＋3CO2↑Fe3++3HCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑高考中常見的能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：S2-HS-Fe3+AlO2-

Al3+HCO3-Fe3+HCO3-AlO2-Al3+NH4+

CO32-CO32-NH4+SiO32-

SiO32-

AlO2-

SO32-

SiO32-

AlO2-

注：1.Fe3+與S2-、HS-、SO32-、HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

2.雙水解生成沉淀，則離子不能大量共存。NH4+與CH3COO－、CO32－，Mg2＋與HCO3－等組合中，雖然兩

種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍

很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。結(jié)論:離子間發(fā)生

反應(yīng)的，不能大量共存雙水解[思考]⑥下列各組中的離子，哪些不能在溶液中大量共存，為什么？有什么規(guī)律？Ａ：Fe3+、K+、Cl－、SCN－Ｂ：Ag+、NH3·H2O、Na+

、NO3－Fe3++3SCN－?Fe(SCN)3Ag++2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的微粒有結(jié)論:離子間發(fā)生

反應(yīng)的，不能大量共存絡(luò)合①Ag＋＋2NH3·H2O＝〔Ag(NH3)2〕＋＋2H2O②Fe3＋SCN－C6H5O-

1、顏色：如果習(xí)題中指明是無色溶液，則有色離子不能共存其中。離子共存中常見的隱含條件【知識儲備】中學(xué)常見的有色離子：

陽離子

顏色

陰離子顏色Cｕ２＋MnO4－Fe２＋CrO4２－Fe３＋Cr2O7２－藍(lán)色淺綠色棕黃色紫紅色黃色橙紅色2、溶液的酸堿性：①強(qiáng)酸性溶液中，不能與弱酸根離子（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）及OH－共存。②強(qiáng)堿性溶液中，不能與弱堿的陽離子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）及H＋共存。③弱酸的酸式根離子在強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性溶液中都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。離子共存中常見的隱含條件1.PH=1的溶液2.能使PH試紙變紅的溶液3.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液4.紫色石蕊試液呈紅色的溶液5.加入鋁粉反應(yīng)后生成氫氣的溶液6.甲基橙呈紅色的溶液7.紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液8.加入鎂粉能放出氫氣9.PH=14的溶液10.能使PH試紙變藍(lán)的溶液11.酚酞呈紅色的溶液12.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液13.水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中溶液酸堿性判斷酸酸酸酸或堿酸堿酸堿堿堿堿酸或堿酸_謝謝長風(fēng)破浪會有時(shí)，直掛云帆濟(jì)滄海。努力，終會有所收獲，功夫不負(fù)有心人。以銅為鏡，可以正衣冠；以古為鏡，可以知興替；以人為鏡，可以明得失。前進(jìn)的路上，要不斷反思、關(guān)照自己的不足，學(xué)習(xí)更多東西，更進(jìn)一步。窮則獨(dú)善其身，達(dá)則兼濟(jì)天下?，F(xiàn)代社會，有很多人，鉆進(jìn)錢眼，不惜違法亂紀(jì)；做人，窮，也要窮的有骨氣！古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有堅(jiān)忍不拔之志。想干成大事，除了勤于修煉才華和能力，更重要的是要能堅(jiān)持下來。士不可以不弘毅，任重而道遠(yuǎn)。仁以為己任，不亦重乎?死而后已，不亦遠(yuǎn)乎?心中有理想，腳下的路再遠(yuǎn)，也不會迷失方向。太上有立德，其次有立功，其次有立言，雖久不廢，此謂不朽。任何事業(yè)，學(xué)業(yè)的基礎(chǔ)，都要以自身品德的修煉為根基。飯疏食，飲水，曲肱而枕之，樂亦在其中矣。不義而富且貴，于我如浮云。財(cái)富如浮云，生不帶來，死不帶去，真正留下的，是我們對這個(gè)世界的貢獻(xiàn)。英雄者，胸懷大志，腹有良策，有包藏宇宙之機(jī)，吞吐天地之志者也英雄氣概，威壓八萬里，體恤弱小，善德加身。老當(dāng)益壯，寧移白首之心；窮且益堅(jiān)，不墜青云之志老去的只是身體，心靈可以永遠(yuǎn)保持豐盛。樂民之樂者，民亦樂其樂；憂民之憂者，民亦憂其憂。做領(lǐng)導(dǎo)，要能體恤下屬，一味打壓，盡失民心。勿以惡小而為之，勿以善小而不為。越是微小的事情，越見品質(zhì)。學(xué)而不知道，與不學(xué)同；知而不能行，與不知同。知行合一，方可成就事業(yè)。以家為家，以鄉(xiāng)為鄉(xiāng)，以國為國，以天下為天下。若是天下人都能互相體諒，紛擾世事可以停歇。志不強(qiáng)者智不達(dá)，言不信者行不果。立志越高，所需要的能力越強(qiáng)，相應(yīng)的，逼迫自己所學(xué)的，也就越多。臣心一片磁針石，不指南方不肯休。忠心，也是很多現(xiàn)代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。為人謀而不忠乎?與朋友交而不信乎?傳不習(xí)乎?若人人皆每日反省自身，世間又會多出多少君子。人人好公，則天下太平；人人營私，則天下大亂。給世界和身邊人，多一點(diǎn)寬容，多一份擔(dān)當(dāng)。為天地立心，為生民立命，為往圣繼絕學(xué)，為萬世開太平。立千古大志，乃是圣人也。丹青不知老將至，貧賤于我如浮云。淡看世間事，心情如浮云天行健，君子以自強(qiáng)不息。地勢坤，君子以厚德載物。君子，生在世間，當(dāng)靠自己拼搏奮斗。博學(xué)之，審問之，慎思之，明辨之，篤行之。進(jìn)學(xué)之道，一步步逼近真相，逼近更高。百學(xué)須先立志。天下大事，不立志，難成！海納百川，有容乃大；壁立千仞，無欲則剛做人，心胸要寬廣。其身正，不令而行；其身不正，雖令不從。身心端正，方可知行合一。子曰:“知者不惑，仁者不憂，勇者不懼?！闭嬲M(jìn)者，不會把時(shí)間耗費(fèi)在負(fù)性情緒上。好學(xué)近乎知，力行近乎仁，知恥近乎勇。力行善事，有羞恥之心，方可成君子。操千曲爾后曉聲，觀千劍爾后識器做學(xué)問和學(xué)技術(shù)，都需要無數(shù)次的練習(xí)。第一個(gè)青春是上帝給的；第二個(gè)的青春是靠自己努力當(dāng)眼淚流盡的時(shí)候，留下的應(yīng)該是堅(jiān)強(qiáng)。人總是珍惜未得到的，而遺忘了所擁有的。誰傷害過你，誰擊潰過你，都不重要。重要的是誰讓你重現(xiàn)笑容。幸運(yùn)并非沒有恐懼和煩惱；厄運(yùn)并非沒有安慰與希望。你不要一直不滿人家，你應(yīng)該一直檢討自己才對。不滿人家，是苦了你自己。最深的孤獨(dú)不是長久的一個(gè)人，而是心里沒有了任何期望。要銘記在心；每一天都是一年中最完美的日子。只因幸福只是一個(gè)過往，沉溺在幸福中的人；一直不知道幸福卻很短暫。一個(gè)人的價(jià)值，應(yīng)該看他貢獻(xiàn)什么，而不應(yīng)當(dāng)看他取得什么。做個(gè)明媚的女子。不傾國，不傾城，只傾其所有過的生活。生活就是生下來，活下去。人生最美的是過程，最難的是相知，最苦的是等待，最幸福的是真愛，最后悔的是錯(cuò)過。兩個(gè)人在一起能過就好好過！不能過就麻利點(diǎn)分開。當(dāng)一個(gè)人真正覺悟的一刻，他放下追尋外在世界的財(cái)富，而開始追尋他內(nèi)心世界的真正財(cái)富。人若軟弱就是自己最大的敵人。日出東海落西山，愁也一天，喜也一天。遇事不轉(zhuǎn)牛角尖，人也舒坦，心也舒坦。烏云總會被驅(qū)散的，即使它籠罩了整個(gè)地球。心態(tài)便是黑暗中的那一盞明燈，可以照亮整個(gè)世界。生活不是單行線，一條路走不通，你可以轉(zhuǎn)彎。給我一場車禍。要么失憶。要么死。有些人說：我愛你、又不是說我只愛你一個(gè)。生命太過短暫，今天放棄了明天不一定能得到。刪掉了關(guān)于你的一切，唯獨(dú)刪不掉關(guān)于你的回憶。任何事都是有可能的。所以別放棄，相信自己，你可以做到的。、相信自己，堅(jiān)信自己的目標(biāo)，去承受常人承受不了的磨難與挫折，不斷去努力、去奮斗，成功最終就會是你的！既然愛，為什么不說出口，有些東西失去了，就在也回不來了！對于人來說，問心無愧是最舒服的枕頭。嫉妒他人，表明他人的成功，被人嫉妒，表明自己成功。在人之上，要把人當(dāng)人；在人之下，要把自己當(dāng)人。人不怕卑微，就怕失去希望，期待明天，期待陽光，人就會從卑微中站起來，帶著封存夢想去擁抱藍(lán)天。成功需要成本，時(shí)間也是一種成本，對時(shí)間的珍惜就是對成本的節(jié)約。人只要不失去方向，就不會失去自己。過去的習(xí)慣，決定今天的你，所以，過去的懶惰，決定你今天的一敗涂地。讓我記起容易，但讓我忘記我怕我是做不到。不要跟一個(gè)人和他議