2024年浙江首考高考選考化學試卷試題（含答案詳解）

2024年1月浙江省普通高校招生選考科目考試

化學試題

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個

是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列物質不屬于電解質的是

A.CO2B.HC1C.NaOHD.BaSO4

2.工業(yè)上將Cb通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是

A.漂白液的有效成分是NaQOB.CIO水解生成HC1O使漂白液呈酸性

C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強D.NaClO溶液比HC1O溶液穩(wěn)定

3.下列表示不正確的是

A.中子數為10的氧原子：；8。

B.SO2的價層電子對互斥（VSEPR）模型:

C.用電子式表示KCI的形成過程：+-C1:K+RC1：］—

??

CH3cHeH2cHe比

D.I-I的名稱：2-甲基4-乙基戊烷

CH3CH2CH3

催化劑

4.汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應：2NO+2CO^=2CO2+N2,列說法不氐確的是（$

為阿伏加德羅常數的值）

A.生成1molCO2轉移電子的數目為2NAB.催化劑降低NO與CO反應的活化能

C.NO是氧化劑，CO是還原劑D.N2既是氧化產物又是還原產物

5.在溶液中能大量共存的離子組是

2+

A.H\Ba>NO3B.

C.Na\SiO；、Br\Ca2+D.NH：、SO：、CH3coeV、ECO-

6.為回收利用含12的CC1,廢液，某化學興趣小組設計方案如下所示，下列說法不亞確的是

A.步驟I中，加入足量Na2c。3溶液充分反應后，上下兩層均為無色

B.步驟I中，分液時從分液漏斗下口放出溶液A

C.試劑X可用硫酸

D.粗匕可用升華法進一步提純

7.根據材料的組成和結構變化可推測其性能變化，下列推測不令理的是

材料組成和結構變化性能變化

A生鐵減少含碳量延展性增強

B晶體硅用碳原子取代部分硅原子導電性增強

C纖維素接入帶有強親水基團的支鏈吸水能力提高

D順丁橡膠硫疏化使其結構由線型轉變?yōu)榫W狀強度提高

A.AB.BC.CD.D

8.下列實驗裝置使用不正確的是

—玻璃

一攪拌器

溫度計H?

①②③④

A.圖①裝置用于二氧化鎰和濃鹽酸反應制氯氣

B.圖②裝置用于標準酸溶液滴定未知堿溶液

C.圖③裝置用于測定中和反應的反應熱

試卷第2頁，共10頁

D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯

9.關于有機物檢測，下列說法正確的是

A.用濃澳水可鑒別澳乙烷、乙醛和苯酚

B.用紅外光譜可確定有機物的元素組成

C.質譜法測得某有機物的相對分子質量為72,可推斷其分子式為CsH*

D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解

10.下列化學反應與方程式不那得的是

點燃

A.黑火藥爆炸：S+2KNO3+3C^^K2S+N2T+3CO2T

B.四氯化鈦水解：TiCl4+(x+2)H2OTiO2xH2O^+4HCl

C.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質：2s2-+O,+4H+=2SJ+2H,O

CH2OOCC17H35CH2-OH

HI

D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化:735+3NaOH—CH—OH+3C17H35COONa

CHOOCCH

21735CH2-OH

11.制造隱形眼鏡的功能高分子材料Q的合成路線如下:

CH3

BWCCl，

*CH2-c土

COOCH2cH20H

下列說法不正確的是

A.試劑a為NaOH乙醇溶液B.Y易溶于水

CH3

c.z的結構簡式可能為ID.M分子中有3種官能團

H2C=CCOOH

12.X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負性最小，Z

與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級與p能級的電子數相等，下列說法不正確的是

A.沸點：X2Z>X2Q

B.M與Q可形成化合物M?Q、M,Q,

c.化學鍵中離子鍵成分的百分數：M2z>M2Q

D.YZ3與QZ；離子空間結構均為三角錐形

13.破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生電化學腐蝕，生成［Zn(NH3)4r和H?,下列說法不正確的是

A.氨水濃度越大，腐蝕趨勢越大

B.隨著腐蝕的進行，溶液pH變大

C.鐵電極上的電極反應式為：2NH3+2e=2NH2+H2f

D.每生成標準狀況下224mL耳，消耗O.OlOmolZn

14.酯在NaOH溶液中發(fā)生水解反應，歷程如下：

C*000

R-A—OR^OH-=LiR—C—0R,^^RC0H+R,0^^RCO'+RW

I

OH

已知：

1SO-1SOH

①R—f—OR'-￡茬=支、R_f_OR'

OHO

②RCOOCH2cH3水解相對速率與取代基R的關系如下表：

取代基RCH3C1CH2C12CH

水解相對速率12907200

下列說法不E卿的是

A.步驟I是與酯中Ck作用

B.步驟I使I和II平衡正向移動，使酯在NaOH溶液中發(fā)生的水解反應不可逆

C.酯的水解速率：FCH2COOCH2CH3>C1CH2COOCH2CH3

lsoo

D.與OH反應、||與Isom反應，兩者所得醇和竣酸鹽均不同

；

CHCOCH,CH3CH,COCH;CH,

15.常溫下、將等體積、濃度均為0.40mol.L」BaCL溶液與新制H2s。3溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴加過

量的Hq?溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。

試卷第4頁，共10頁

28

已知：H2SO3Kal=1.4xl0,Ka2=6.0xl0-

1010

Ksp（BaSO3）=5.0x10,Ksp（BaSO4）=1.1xlO

下列說法不亞確的是

A.H2SO3溶液中存在c（H+）>c（HSO3）>c（SO；）>c（OH）

B.將0.4001011凡503溶液稀釋到0.20010卜1?,C（SO；）幾乎不變

C.BaCl2溶液與H2SO3溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有BaSO3

D.存在反應Ba2++H2sO3+H2O2=BaSC）4J+2H++HQ是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因

16.根據實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現(xiàn)象，其中方案設計或結論不正卿的是

實驗目的方案設計現(xiàn)象結論

將NO2通入下列溶液至飽和：①無色變黃

探究Cu和濃HNO?Cu和濃HNO3反應后溶液

色

A反應后溶液呈綠色①濃HNO3呈綠色的主要原因是溶有

②藍色變綠

的原因NO2

②CU（NC）3）2和HNO3,混合溶液色

向等物質的量濃度的KF和KSCN

比較F與SC。結合溶液顏色無

B混合溶液中滴加幾滴FeCL溶液，結合Fe3+的能力：F>SCN

Fe3+的能力明顯變化

振蕩

比較HF與H2sO3的分別測定等物質的量濃度的

C前者PH小酸性：HF>H2SO3

酸性NH4F與（NHJSO3溶液的pH

等體積、等物質的量濃度的溫度高的溶

探究溫度對反應速

DNa2S2O3與H2SO4溶液在不同溫液中先出現(xiàn)溫度升高，該反應速率加快

率的影響

度下反應渾濁

A.AB.BC.CD.D

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.氮和氧是構建化合物的常見元素。

Oo

ho

已Ms+Hs

20n

o

請回答：

(1)某化合物的晶胞如圖，其化學式是,晶體類型是。

(2)下列說法正確的是o

A.電負性：B>N>OB.離子半徑：P3<S2<C1

C.第一電離能：Ge<Se<AsD.基態(tài)Cr2+的簡化電子排布式：[Ar]3d"

⑶①H2N-NH2+H+tH2N-NH：,其中-NH2的N原子雜化方式為；比較鍵角ZHNHHzN-NH2中的

-NH2H?N-NH；中的-NH；(填或"=")，請說明理由_____。

②將HNC>3與SC>3按物質的量之比1:2發(fā)生化合反應生成A,測得A由2種微粒構成，其中之一是NO；。比

較氧化性強弱：NO；11?4。3(填“>”、“<”或“=")；寫出A中陰離子的結構式。

18.固態(tài)化合物Y的組成為MgCaFeMn(CO3)4,以Y為原料實現(xiàn)如下轉化。

已知：NH3與溶液A中金屬離子均不能形成配合物。

請回答：

⑴依據步驟III,MnCO3,CaCOs和MgCC>3中溶解度最大的是。寫出溶液C中的所有陰離子.

試卷第6頁，共10頁

步驟n中，加入NH4cl的作用是。

(2)下列說法正確的是。

A.氣體D是形成酸雨的主要成分B.固體E可能含有Na2cO3

C.Mn(OH)2可溶于NH4cl溶液D.堿性：Ca(OH)2<Fe(OH)2

(3)酸性條件下，固體NaBi()3(微溶于水，其還原產物為無色的Bi?*)可氧化Mn?+為MnO”根據該反應原理,

設計實驗驗證Y中含有Mn元素；寫出Mi?+轉化為MnO,的離子方程式。

19.通過電化學、熱化學等方法，將CO2轉化為HCOOH等化學品，是實現(xiàn)“雙碳”目標的途徑之一。請回答:

(1)某研究小組采用電化學方法將co2轉化為HCOOH,裝置如圖。電極B上的電極反應式是o

(2)該研究小組改用熱化學方法，相關熱化學方程式如下：

1

I：C(s)+O2(g)=CO2(g)AHj=-393.5kJmol

1

II：C(s)+H2(g)+O2(g)=HCOOH(g)AH2=-378.7kJ-mor

III：CO2(g)+H2(g)_HCOOH(g)AH3

①AH3=_________kJ-mol1o

②反應III在恒溫、恒容的密閉容器中進行，CO。DH?的投料濃度均為LOmoLL」，平衡常數K=2.4xl(T,

則CO?的平衡轉化率為。

③用氨水吸收HCOOH,得到LOOmol-L1氨水和0.18mol.1?甲酸鏤的混合溶液，298K時該混合溶液的

4

pH=。[已知：298K時，電離常數Kb(NH3-H2O)=1.8xl(y5、Ka(HCOOH)=1.8xl0]

(3)為提高效率，該研究小組參考文獻優(yōu)化熱化學方法，在如圖密閉裝置中充分攪拌催化劑M的DMSO(有

機溶劑)溶液，CO?和H?在溶液中反應制備HCOOH,反應過程中保持COz(g)和H?(g)的壓強不變，總反應

CO2+H2HCOOH的反應速率為V,反應機理如下列三個基元反應，各反應的活化能E2<E]?E3(不考

慮催化劑活性降低或喪失)。

IV：M+CO2QEj

v：Q+H2LE2

A.v與CO?。的壓強無關B.v與溶液中溶解H?的濃度無關

C.溫度升高，v不一定增大D.在溶液中加入N(CH2cH31,可提高CO2轉化率

②實驗測得：298K,p(CO2)=p(H2)=2MPaT,v隨催化劑M濃度c變化如圖。cWc。時，v隨c增大而

增大：0co時，v不再顯著增大。請解釋原因_____=

1

20.H?S可用于合成光電材料。某興趣小組用CaS與MgCl2反應制備液態(tài)H?S,實驗裝置如圖，反應方程式

為：CaS+MgCl2+2H2O=CaCl2+Mg(OH)2+H2STo

試卷第8頁，共10頁

已知：①H2s的沸點是一61℃,有毒：

②裝置A內產生的H2s氣體中含有酸性氣體雜質。

請回答：

⑴儀器X的名稱是O

(2)完善虛框內的裝置排序：A—B—-F+G

(3)下列干燥劑，可用于裝置C中的是0

A.氫氧化鉀B.五氧化二磷C.氯化鈣D.堿石灰

(4)裝置G中汞的兩個作用是：①平衡氣壓：②o

(5)下列說法正確的是o

A.該實驗操作須在通風櫥中進行

B.裝置D的主要作用是預冷卻H2s

C.加入的MgCl?固體，可使MgCl?溶液保持飽和，有利于平穩(wěn)持續(xù)產生H2s

D.該實驗產生的尾氣可用硝酸吸收

(6)取0.680gH2s產品，與足量CuSC>4溶液充分反應后，將生成的CuS置于己恒重、質量為31.230g的用煙

中，煨燒生成CuO,恒重后總質量為32.814g。產品的純度為。

21.某研究小組通過下列路線合成鎮(zhèn)靜藥物氯硝西泮。

囚回0回

氯硝西泮

OO

IIII/

R-C-Br/|-*R-C-N

已知:+HN—/'

R-Br、L-R-N

\

請回答:

⑴化合物E的含氧官能團的名稱是。

(2)化合物C的結構簡式是o

(3)下列說法不正確的是。

A.化合物A-D的過程中，采用了保護氨基的方法

B.化合物A的堿性比化合物D弱

C.化合物B在氫氧化鈉溶液加熱的條件下可轉化為化合物A

D.化合物G一氯硝西泮的反應類型為取代反應

(4)寫出F-G的化學方程式_____

III

⑸聚乳酸(HO--C—fH-O—H)是一種可降解高分子，可通過化合物X(0O)開環(huán)聚合得到，設計以乙快

?

LCH3」〃d\

為原料合成X的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。

(6)寫出同時符合下列條件的化合物B的同分異構體的結構簡式o

①分子中含有二取代的苯環(huán)。

②iH-NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種不同化學環(huán)境的氫原子，無碳氧單鍵。

試卷第10頁，共10頁

1.A

【詳解】A.CO2在水溶液中能導電，是生成的碳酸電離，不是自身電離，不屬于電解質，

A符合題意；

B.HC1溶于水電離出離子導電，屬于電解質，B不符合題意；

C.NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)均能電離離子而導電，屬于電解質，C不符合題意；

D.BaSCU在熔融狀態(tài)能電離離子而導電，屬于電解質，D不符合題意；

故選Ao

2.B

【詳解】A.漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl),有效成分是次氯酸鈉,

選項A正確；

B.CIO水解生成HC1O,水解方程式為CIO-+H2OHC1O+OH-,使漂白液呈堿性，選項

B不正確；

C.通入C02后，發(fā)生反應NaClO+CCh+HzONaHCCh+HClO,漂白液消毒能力增強，選項

C正確；

D.次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NaC10>HC10,選項D正確；

答案選B。

3.D

【詳解】A.質子數為8,質量數為18,根據質量數=質子數+中子數，可算得中子數為

10,A說法正確；

B.SO2中心原子S價層電子對數：2+1(6-2x2)=3,其價層電子對互斥(VSEPR)模型為

平面三角形，B說法正確；

c.KC1為離子化合物，其電子式表示形成過程：K^-Cl：一?K+[^Cl：r-C說

????

法正確；

CH3CHCH2CHCH3

D.有機物|主鏈上有6個碳原子，第2、4號碳原子上連有甲基，命

CH3CH2cH3

名為：2,4-二甲基己烷，D說法錯誤；

答案選D。

4.D

【分析】NO中N的化合價為+2價，降低為。價的N2,1個NO得2個電子，作氧化劑,

答案第1頁，共13頁

發(fā)生還原反應，CO中C為+2價，化合價升高為+4價的CO2,失去2個電子，作還原劑發(fā)

生氧化反應；

【詳解】A.根據分析，ImolCCh轉移2NA的電子，A正確；

B.催化劑通過降低活化能，提高反應速率，B正確；

C.根據分析，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；

D.根據分析，N2為還原產物，CO2為氧化產物，D錯誤；

故答案為：D?

5.D

【詳解】A.H\1-、NO］三種離子會反生氧化還原反應而不能大量共存，故A不符合題意；

B.Fe3\CN會生成Fe(CN)：離子而不能大量共存，故B不符合題意；

C.SiO；、Ca?+會生成CaSiOs沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；

D.NH；、CH3COO\HCO3雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合

題意；

答案D。

6.B

【分析】由題給流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與碘反應得

到含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶

液，碘化鈉和碘酸鈉在硫酸溶液中發(fā)生歸中反應生成硫酸鈉和碘。

【詳解】A.由分析可知，步驟I中，加入足量碳酸鈉溶液發(fā)生的反應為碳酸鈉溶液與碘反

應得到含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，則充分反應后，上下兩層均為無色，上層為含有碘

化鈉和碘酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳，故A正確；

B.四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸鈉溶液充分反應后，上下兩層均為無色，上層為

含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液,下層為四氯化碳，則分液時應從分液漏斗上口倒出溶液A,

故B錯誤；

C.由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化鈉和碘酸鈉在硫酸溶液中發(fā)生歸

中反應生成硫酸鈉和碘，則試劑X可用硫酸，故c正確；

D.碘受熱會發(fā)生升華，所以實驗制得的粗碘可用升華法進一步提純，故D正確；

故選B。

答案第2頁，共13頁

7.B

【詳解】A.較低的碳含量賦予材料更好的延展性和可塑性，A正確；

B.碳的電負性更大一些，則用碳原子取代部分硅原子，晶體硅的導電能力會下降，B錯誤；

C.淀粉、纖維素的主鏈上再接上帶有強親水基團的支鏈（如丙烯酸鈉），在交聯(lián)劑作用下形

成網狀結構可以提高吸水能力，C正確；

D.在橡膠中加入硫化劑和促進劑等交聯(lián)助劑，在一定的溫度、壓力條件下，使線型大分

子轉變?yōu)槿S網狀結構，網狀結構相對線性結構具有更大的強度，D正確；

故選B。

8.A

【詳解】A.圖①裝置沒有加熱裝置，不適用于二氧化錦和濃鹽酸反應制氯氣，選項A錯誤；

B.利用酸式滴定管中裝有的標準酸溶液滴定未知堿溶液，裝置和操作正確，選項B正確；

C.圖③裝置用于測定中和反應的反應熱，溫度計測溫度、玻璃攪拌器起攪拌作用，裝置密

封、隔熱保溫效果好，選項C正確；

D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯，導管末端不伸入液面下，利用飽和碳酸鈉收集乙酸乙酯，

選項D正確；

答案選A。

9.A

【詳解】A.澳乙烷可萃取濃澳水中的澳，出現(xiàn)分層，下層為有色層，澳水具有強氧化性、

乙醛具有強還原性，乙醛能還原濱水，溶液褪色，苯酚和濃澳水發(fā)生取代反應產生三澳苯酚

白色沉淀，故濃澳水可鑒別澳乙烷、乙醛和苯酚，A正確；

B.紅外吸收峰的位置與強度反映了分子結構的特點，紅外光譜可確定有機物的基團、官能

團等，元素分析儀可以檢測樣品中所含有的元素，B錯誤；

C.質譜法測得某有機物的相對分子質量為72,不可據此推斷其分子式為C5HI2,相對分子

質量為72的還可以是C4H8。、C3HQ2等，C錯誤；

D.麥芽糖及其水解產物均具有還原性，均能和新制氫氧化銅在加熱反應生成磚紅色沉淀

CU20,若按方案進行該實驗，不管麥芽糖是否水解，均可生成磚紅色沉淀，故不能判斷麥

芽糖是否水解，D錯誤；

答案選A。

10.C

答案第3頁，共13頁

【詳解】A.黑火藥爆炸：S+2KNO3+3C—K2S+N2T+3CO2T,A正確；

B.四氯化鈦水解：TiCl4+（x+2）H2OTiO2xH2O^+4HCl,B正確;

2

C.硫化鈉強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，在空氣中氧化變質：2S+O2+2H2O=2S^+4OH-,C

錯誤；

CH2OOCC17H35CH2-OH

D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：CHOOCC]7H35+3NaOH.CH—OH

II

CH2OOCC17H35CH2-OH

+3C17H35coONa,D正確；

答案選c。

11.A

【分析】X可與澳的四氯化碳溶液反應生成C2H4B0可知X為乙烯；C2H4Br2發(fā)生水解反

應生成HOCH2cH2OH,在濃硫酸加熱條件下與Z發(fā)生反應生成單體M,結合Q可反推知單

CH

體M為CH2=C（CH3）COOCH2cHQH；則Z為3；

H2C=CCOOH

【詳解】A.根據分析可知，1,2-二澳乙烷發(fā)生水解反應，反應所需試劑為NaOH水溶液,

A錯誤；

B.根據分析可知，Y為HOCH2cH2OH,含羥基，可與水分子間形成氫鍵，增大在水中溶

解度，B正確；

CH

c.根據分析可知z的結構簡式可能為I3,c正確；

H2C=CCOOH

D.M結構簡式：CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH,含碳碳雙鍵、酯基和羥基3種官能團,

D正確；

答案選A。

12.D

【分析】X半徑最小為H,短周期電負性最小則M為Na,Z原子的S能級與p能級的電子

數相等，則Z為O,Z與Y、Q相鄰，Y為N,Q為S,以此分析；

【詳解】A.H2O中含有氫鍵，則沸點高于H2S,A正確；

答案第4頁，共13頁

B.Na與O形成Na2O>Na2O2,則O與S同族化學性質性質相似，B正確；

c.Na2O的電子式為Na+［：&：y-Na+，Na2s的電子式為Na+§：:Na+，離子

鍵百分比=（電負性差值/總電負性差值），O的電負性大于S,則Na2O離子鍵成分的百分

數大于NazS,C正確；

D.N。；為sp2雜化，孤電子對為0,為平面三角形，為sp3雜化，孤電子對為0,正四

面體，D錯誤；

故答案為：D?

13.C

【詳解】A.氨水濃度越大，越容易生成［Zn（NH3）4丁，腐蝕趨勢越大，A正確；

B.腐蝕的總反應為Zn+4NH3?H2O=［Zn（NH3）J*+H2T+2H2O+2OH-,有OH-離子生成，溶

液pH變大，B正確；

C.該電化學腐蝕中Zn作負極，F(xiàn)e作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，鐵電極上的電

極反應式為：2H2O+2e=H2T+2OH-,C錯誤；

D.根據得失電子守恒,每生成標準狀況下224mLH2,轉移電子數為去竽二二=0.02mol,

22.4L/mol

消耗0.010molZn,D正確；

故選C

14.D

【詳解】A.步驟I是氫氧根離子與酯基中的C*作用生成羥基和0-，A正確；

B.步驟I加入氫氧根離子使平衡I正向移動，氫氧根離子與竣基反應使平衡II也正向移動,

使得酯在NaOH溶液中發(fā)生的水解反應不可逆，B正確；

C.從信息②可知，隨著取代基R上C1個數的增多，水解相對速率增大，原因為C1電負性

較強，對電子的吸引能力較強，使得酯基的水解速率增大，F(xiàn)的電負性強于Cl,FCH2對電

子的吸引能力更強，因此酯的水解速率FCH28OCH2cH3>C1CH2coOCH2cH3,C正確；

1SO

D.與氫氧根離子反應，根據信息①可知，第一步反應后"0既存在于羥

CH,COCH,CH,

答案第5頁，共13頁

o

基中也存在于O-中，隨著反應進行，最終18。存在于竣酸鹽和醇中，同理

CH,COCH,CH,

與18OH反應，最終18。存在于醇中和較酸鹽中，兩者所得醇和竣酸鹽相同，D錯誤；

故答案選D。

15.C

+

【詳解】A.亞硫酸是二元弱酸，存在二次電離，電離方程式為：H2sO3.H+HSOr

HSO3=H++SO；,則溶液中c(H+)>c(HSOj>c(SO；)>c(OH],A正確；

B.氫離子是亞硫酸的一級電離和二級電離產生的，而亞硫酸根離子是其二級電離產生的，

則稀釋的時候對氫離子的影響較大，由于平衡常數Ka2=C(H]：(：?L),稀釋的時候，亞硫

C(H2SO3)

酸的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，另外稀釋的平衡常數不變，則稀釋時亞硫酸根濃度基本不變，則

亞硫酸根濃度大于0.2mol/L,B正確；

C.由于平衡常數Ka2="H?；胃。M，稀釋的時候，亞硫酸的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，另?/p>

C(H2SO3)

稀釋的平衡常數不變，則稀釋時亞硫酸根濃度基本不變，則亞硫酸根濃度大于0.2mol/L,

則c(H+)大于10-8mol/L,而等體積稀釋后c(Ba2+)=0.2mol/L,則有c(H+)-c(Ba2+)>5.OxlO10,

故生成的白色渾濁含有BaSO3沉淀，C錯誤；

D.過氧化氫具有強氧化性，可以將+4價硫氧化為+6價硫酸根離子，則存在反應，

BaSO3+H2O2=BaSO4；+H2O,則出現(xiàn)白色沉淀的主要原因生成BaSC)4沉淀，D正確；

故答案為：Co

16.C

【詳解】A.探究Cu和濃HNO3反應后溶液呈綠色的原因，將NO2通入下列溶液至飽和：

①濃HNCh,②CU(NO3)2和HN03混合溶液，現(xiàn)象：①無色變黃色，②藍色變綠色，可以說

明Cu和濃HNO3反應后溶液呈綠色的主要原因是溶有NO2,故A正確；

B.比較F與SCN結合Fe3+的能力，向等物質的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴

FeCb溶液，振蕩，溶液顏色無明顯變化，說明結合Fe3+的能力：F>SCN;故B正確；

C.不應該分別測定等物質的量濃度的NH&F與(NHJ2SO3溶液的pH,因為錢根離子也要

水解，且同濃度NH/與(NHJ2SO3的鏤根離子濃度不等，不能比較，并且亞硫酸的酸性大

答案第6頁，共13頁

于氫氟酸，結論也不對，故c錯誤；

D.探究溫度對反應速率的影響，等體積、等物質的量濃度的Na2s2O3與H2s04溶液在不同

溫度下反應，溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁，能說明溫度升高，反應速率加快，故D正確;

故選Co

17.(1)CrCl24H2O分子晶體

(2)CD

(3)sp3<-NH?有孤電子對，孤電子對對成鍵電子排斥力大，鍵角變小

OO

HH

>SS

HH

OO

【詳解】(1)由晶胞圖可知，化學式為CrCl「4H2。；由晶胞圖可知構成晶胞的粒子為

CrC14Hq分子，故為分子晶體；

(2)A同一周期，從左到右，電負性依次增強，故順序為O>N>B,A錯誤；

B核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小，故順序為pfsfcr,B錯誤；

C同一周期，從左到右，電離能增大的趨勢，VA族和VIA族相反，故順序為Ge<Se<As,C

正確；

D基態(tài)Cr的簡化電子排布式：[Ar]3d54SLCd+的簡化電子排布式為[Ar]3d肉D正確；

故選CD；

5—iQ

(3)①-NH?的價層電子對數3+3二x=4,故雜化方式為sp3；-NH?價層電子對數為4,

有一對孤電子對，-NH；價層電子對數4+二^—=4,無孤對電子，又因為孤電子對對成

鍵電子的排斥力大于成鍵電子對成鍵電子的排斥力，故鍵角ZHNHHzN-NH?中的-NH?<

H2N-NHJ中的-NHj；

②將HNO3與SO3按物質的量之比1:2發(fā)生化合反應生成A,測得A由2種微粒構成，其中

之一是NO；,則A為NO2Hs2O7,NO；為硝酸失去一個OH、得電子能力更強，氧化性更

強，故氧化性強弱：NO：>HNO3；陰離子為HS,O；根據己知可知其結構式為

答案第7頁，共13頁

IIII

O—S—O_S-O—H°

llII

Loo」

18.(1)MgCO3CO；-、Cl-調節(jié)溶液pH值，防止鈣離子、鎂離子、錦離子

轉化為氫氧化物的沉淀

(2)BC

(3)取一定量Y于試管中，加入適量鹽酸溶解，再加入適量NaBiCh,觀察到溶液變?yōu)?/p>

紫紅色，則證明Y中含有銃元素

+2+3++

5NaBiO3+14H+2Mn=2MnO；+5Bi+7H2O+5Na

【分析】Y中加入鹽酸將碳酸根轉化為二氧化碳，溶液A中主要有鎂離子、錦離子、鈣離

子、亞鐵離子，氯離子，若酸過量，還有H+,加入氨氣和氯化鏤將亞鐵離子轉化為氫氧化

亞鐵，溶液B中主要含有鎂離子、鎰離子、鈣離子、錢根離子，氯離子,，III中又通入CO2

將鈣離子與鎰離子轉化為沉淀，據此回答。

【詳解】⑴①MnCCh、CaCO3和MgCCh是同種類型的沉淀，溶解度大的最后沉淀出來，

由于通入二氧化碳，生成的沉淀是CaCCh和MgCO3,所以MgCCh溶解度最大；

②溶液中加入鹽酸引入陰離子氯離子，III中又通入C02引入碳酸根離子；

(2)A.氣體是CO2不是形成酸雨的主要成分，故A錯誤；

B.固體E可能含有Na2cCh,當二氧化碳過量時反應方程式為：2CO2+2Na-Na2CO3+CO,

當二氧化碳少量時CC)2+2NaNa2O+CO,所以可能含有Na2cO3,故B正確；

C.Mn(0H)2可溶于NH4C1溶液，由于NH4a溶液呈酸性，NH4cl水解產生的H+與Mn(0H)2

反應，故C正確；

D.堿性是Ca(OH)2>Fe(OH)2,氫氧化鈣是強堿，氫氧化亞鐵是弱堿，故D錯誤；

故選BC。

(3)①酸性條件下，固體NaBiCh可氧化Md+為MnO「取一定量Y于試管中，加入適量

鹽酸溶解，再加入適量NaBiCh,觀察到溶液變?yōu)樽霞t色，則證明Y中含有錦元素；

②根據題目信息可知5NaBiC)3+14JT+2M/+=2MnO]+5Bi3++7HQ+5Na+。

答案第8頁，共13頁

+

19.(l)CO2+2e+2H=HCOOH

(2)+14.82.4x10-810.00

(3)CD當c<c0時，v隨c增大而增大，因M是基元反應IV的反應物(直接影響

基元反應VI中反應物L的生成)；c>co時，v不再顯著增加，因受限于CCh(g)和H2(g)在

溶液中的溶解速度(或濃度)

【詳解】(1)①電極B是陰極，則電極反應式是CC)2+2e+2H+=HCOOH；

(2)①A%=AH2-AH/=-378.7kJ/mol+393.5kJ/mol=+14.8kJ/mol；

②根據三段式，設轉化的CO2為x,則：

CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

起始31/L)11。，則仁―=2.4x「

轉化(mol/L)xxx(1-x)

平衡(mol/L)1-x1-xx

24x]f)-8

x*2.4xl(y8mol/L,貝l|轉化率==——xl00%=2.4xlQ-6%；

③用氨水吸收HCOOH,得到LOOmol-L"氨水和0.18mol-L」甲酸鏤的混合溶液，得出

c(NH：)=0.18mol/L,根據除「喘；沙,則

C(NH3.H2O)

c(OH)=。何兄-凡。)?&=1x1.8x10,=丑稔。]/1,QH=4pH=14_4=10.

c(NH：)0.18F'

(3)①A.v與CCh(g)的壓強有關，壓強越大，溶液中CCh的濃度越大，v越大，A錯誤;

B.v與溶液中溶解H2的濃度有關，氫氣濃度越大，速率越快，B錯誤；

C.溫度升高，v不一定增大，反應IV和V是快反應，而VI是慢反應(決速步驟)，若IV和V

是放熱反應且可以快速建立平衡狀態(tài)，則隨著溫度升高L的濃度減小，若L的濃度減小對

反應速率的影響大于溫度升高對總反應速率的影響，則總反應速率減小，故總反應的速率

不一定增大，C錯誤；

D.在溶液中加入的N(CH2cH3)3會與HCOOH反應，使得三個平衡正向移動，可提高CCh

轉化率，D正確；

故選CDo

②當cWco時，v隨c增大而增大，因M是基元反應IV的反應物(直接影響基元反應VI中

反應物L的生成)；0co時，v不再顯著增加，因受限于CO2(g)和H2(g)在溶液中的溶解速

度(或濃度)。

答案第9頁，共13頁

20.(1)圓底燒瓶

⑵E—C—D

(3)BC

⑷液封

(5)ABC

(6)99%

【分析】A作為H2s的發(fā)生裝置，由于不能驟冷，所以D、E都是冷卻H2s的裝置，C裝置

干燥H2S,F冷卻并收集H2S,G作為平衡氣壓和尾氣處理裝置，據此回答。

【詳解】（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶；

（2）制備氣體的裝置包括發(fā)生裝置，除雜裝置，收集裝置和尾氣處理，由于不能驟冷，要

逐步冷卻，所以B連E,E連C,C連D,D連F；

（3）H2s是酸性氣體，不可以用堿性干燥劑，所以不可以用氫氧化鉀和堿石灰，故選BC；

（4）裝置G中汞的兩個作用是：①平衡氣壓：②液封；

（5）A.H2s有毒，該實驗操作須在通風櫥中進行，故A正確；

B.氣體不能驟冷，裝置D的主要作用是預冷卻H2S,故B正確；

C.加入的MgCL固體，可使MgCb溶液保持飽和，有利于平穩(wěn)持續(xù)產生H2S,故C正確；

D.該實驗產生的尾氣不可用硝酸吸收，硝酸的氧化性雖然可以把H2s氧化為S單質，但是

稀硝酸產生的NO或者濃硝酸產生的NO2,會污染空氣，故D錯誤；

故選ABCo

（6）根據銅守恒，氧化銅的質量為32.814g-31.230g=1.584g,則氧化銅物質的量為0.0198mol,

CuS-CuO

11，硫化銅物質的量為0.0198mol,則H2s物質的量為0.0198mol,H2s的

n0.0198mol

質量為0.6732g,產品純度為喀浮xl00%=99%。

0.680

21.⑴硝基、?；ɑ蛲?、酮基）

o

II

HN-C-CH3

NO2

(3)BD

答案第10頁，共13頁

(5)CH=CH

O