2023年天津市靜海區(qū)重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末預(yù)測(cè)試題含解析_第1頁(yè)
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2023年天津市靜海區(qū)重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一上期末預(yù)測(cè)試題

注意事項(xiàng):

1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、某溶液中滴入無(wú)色酚配試液顯紅色,則該溶液中一定不能大量共存的離子組是。

A.Na+NOyCO32ClB.CIOK+Na+AIO2

+2+++

C.KFeNO3HCO3D.Cl-NaKSO?"

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下,8gCh和03的混合氣體含有4N,、個(gè)電子

B.ILO.lmol/L的FeCb完全水解,形成O.INA個(gè)Fe(0H)3膠體粒子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCL通入水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.ImolNa被完全氧化生成NazCh,失去個(gè)2NA電子

3、將盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩燒杯分別在空氣中放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法正確的是()

A.濃鹽酸和濃硫酸的濃度都減小B.濃鹽酸和濃硫酸的質(zhì)量都減小

C.濃鹽酸和濃硫酸的質(zhì)量都增加D.濃鹽酸和濃硫酸的濃度都增加

4、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()

2+

A.用小蘇打(NaHCCh)治療胃酸(含HC1)過(guò)多:CO3+2H==CO2t+H2O

2

B.NaAlCh溶液中通入過(guò)量的CO2:2AlO2+3H2O+CO2==2Al(OH)3i+CO3

++

C.AICI3溶液中加入過(guò)量的濃氨水:AP+3NH3?H2O==A1(OH)31+3NH4

+2+-

D.NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:H+SO?+Ba+OH==BaSO4;+H2O

5、亞硝酸鈉(NaNCh)具有致癌作用,許多腌制食品中含NaNCh。酸性KMnfh溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為:

-+2+

MnO廠+N02+H-Mn+NO3-+出0(未配平),下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.生成lmolMn2+,轉(zhuǎn)移電子為5moi

B.該反應(yīng)中氮元素被氧化

C.配平后,水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3

D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

6、下列各組離子中的離子,能在溶液中大量共存的是

A.Na+、Mg2+、Cl>OH

B.Ca2\CO32,NO3

22

C.Cu\K\SO4\NO3

D.Na\HCO3,OH、Ca2+

7、“百煉成鋼”是指反復(fù)將熾熱的生鐵在空氣中錘打,轉(zhuǎn)化為堅(jiān)硬的鋼,其實(shí)質(zhì)是對(duì)生鐵的不斷除雜過(guò)程。下列關(guān)

于物質(zhì)的除雜敘述不正確的是()

選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法

AFeCb溶液FeCh通入適量Ch

BFeCh溶液FeCh加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾

C鐵粉鋁粉加入過(guò)量NaOH溶液并過(guò)濾

在空氣中灼燒

DFe(OH)3Fe(OH)2

A.AB.BC.CD.D

8、下列說(shuō)法正確的是()

A.1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L-mol-1

B.20℃、L0xl05pa時(shí),同體積的與C(h含有相同的分子數(shù)

C.當(dāng)1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時(shí),該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

D.2moi氣體的體積約為44.8L

9、下列溶液中,cr的物質(zhì)的量濃度與50mLlmol-L-iAlCb溶液中的物質(zhì)的量濃度相等的是()

A.150mL3moi-L-iKCl溶液

B.75mL2.5mol-L'MgCh溶液

C.COmL1moH/NaCl溶液

D.25mLZmoH/AlCb溶液

10、以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是()

A.

Ml

11、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)

A純鹽酸水煤氣硫酸干冰

B蒸憎水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫

C膽帆氫硫酸鐵碳酸鈣

D過(guò)氧化鈉氯水氯化銅碳酸鈉

A.AB.BC.CD.D

12、下列元素的原子半徑最大的是

A.NaB.AlC.SD.Cl

13、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()

-

A.與鋁片反應(yīng)放出氫氣的溶液:Na+、NH4\HCO3->SO?

+

B.使紫色石蕊試液變紅色的溶液:Na+、Cu2+、C「、NH4

++2-

C.0.1mol/LAgNCh溶液:K>H>C廣、SO4

2+

D.0.1mol/LNa2CO3^M:K+、Ba^NO3",Cl-

14、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()

A.氯化氫的電子式:H+[:Cl:I-B.中子數(shù)為8的碳原子:86c

C.甲烷的球棍模型:1D.C「的結(jié)構(gòu)示意圖:,18)288

15、下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是()

A.鋁在常溫下不會(huì)被氧氣氧化B.氧化鋁可用于冶煉金屬鋁

C.氫氧化鋁不能與NaOH溶液反應(yīng)D.明研可用于飲用水消毒

16、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.ALO3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料B.晶體硅熔點(diǎn)高,可用作半導(dǎo)體材料

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張D.Na具有還原性,可用于制作高壓鈉燈

17、高鐵酸鉀(KzFeOQ是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取LFeO*2Fe(OH)

3+3C12+10KOH—^-2K2FeO4+6KCl+8H2O,下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是()

A.鉀元素化合價(jià)降低B.Fe(OH)3發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)D.CL是還原劑

18、對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類,全部正確的是()

①純堿②食鹽水③石灰水④燒堿⑤液氧⑥KCIO3

A.堿——①④B.純凈物——③④⑤C.鹽——①⑥D(zhuǎn).混合物——②⑤

19、下列選項(xiàng)中能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是()

A.lmolH+含有的電子數(shù)

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L酒精所含的分子數(shù)

C.L6gCH4含有的質(zhì)子數(shù)

D.1L1molL-1的硫酸鈉溶液所含的Na+數(shù)

20、下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是()

A.氨分子中氮元素的化合價(jià)只能升高,氨具有還原性

B.氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+502^^4N0+6H20

C.氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過(guò)量則有紅棕色氣體生成

D.氨的催化氧化屬于人工氮的固定

21、香煙煙霧中含有CO、CO2,SO2、H2O等氣體,用①無(wú)水CuSO4②澄清石灰水③紅熱CuO④生石灰⑤品

紅溶液⑥酸性高銃酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出,檢測(cè)時(shí)香煙煙霧通入藥品的正確順序是

A.①⑤②①@@

B.①⑤⑥

C.③④②⑥⑤①

D.②⑤①④@?

22、下列離子能大量共存的是

22

A.使酚酸溶液呈紅色的溶液中:NH4\K+、SO4\CO3

B.無(wú)色透明的溶液中:Mg2+、K+、SOANO3

C.含有大量Ba?+的溶液中:Na+、Cu2\SO?\CF

D.使石蕊溶液呈紅色的溶液中:NH4\K+、CO3*、NO3

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(某混合物甲中含有明則KA1(SO4?12H2O]、AI2O3和Fe2(h。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)

之間的轉(zhuǎn)化:

\,-i()Hr*沉淀A

遜溶通人過(guò)ht")

沉?△c

反應(yīng)訂反反應(yīng)②一淀

固體B

蒸發(fā)、結(jié)晶

溶液固體D

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出A、B的化學(xué)式:A一,B—。

(2)試劑a黑好選用下列試劑中的()

A.NaOH溶液B.稀鹽酸C.二氧化碳D.氨水

寫出相應(yīng)的離子方程式

(3)寫出反應(yīng)②(生成溶液C和沉淀)的離子方程式一。

(4)固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料,D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為

24、(12分)已知A是單質(zhì),A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含同一種元素,X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì),相

互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.回答下列問(wèn)題:

(1)通常情況下,若A為氣體,C、D都是大氣污染物;

①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

B--->C____________

E--->C____________

②實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)B的操作方法是.

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中,一段時(shí)間后,假定溶質(zhì)不擴(kuò)散,則試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度

為。

(2)通常情況下,若A為淡黃色固體:

①寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式:o

②將C通入溟水中的現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.

25、(12分)如圖所示裝置,可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)z在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol?L

t的硫酸,其他試劑任選。

填寫下列空白:

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的是,A中反應(yīng)的離子方程式是。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a打開,其目的是.

(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH”的操作過(guò)程:

(4)實(shí)驗(yàn)完畢,打開b處活塞,放入一部分空氣,此時(shí)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

(5)圖中(填“能”或“不能”)較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH”白色沉淀。

26、(10分)二氧化硫是常見(jiàn)的有刺激性氣味的硫氧化物,是大氣主要污染物之一。某學(xué)習(xí)興趣小組設(shè)計(jì)如下所示裝

置制取SO2并探究其性質(zhì)。

ABCDEF

(1)儀器a的名稱是,裝置B中觀察到的現(xiàn)象是?

⑵裝置C中氯水褪色,證明SO2具有(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。

(3)裝置D中出現(xiàn)淡黃色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)某同學(xué)認(rèn)為在A、B間應(yīng)增加F裝置,該裝置的作用是?

(5)裝置E能否證明SO2是酸性氧化物(填“能”或“不能”),理由是o

(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。某小組采集酸雨樣品,每隔一段時(shí)間測(cè)定一次樣品pH,得數(shù)據(jù)如下:

時(shí)間開始8h16h24h32h40h48h

pH5.04.84.64.34.24.04.0

酸雨樣品pH變小的主要原因是(用發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式解釋)。某同學(xué)在48h后偶然測(cè)得樣品的pH又減小

到3.9,導(dǎo)致樣品pH再次減小的原因可能是o

27、(12分)分離和提純物質(zhì)的方法不僅用于實(shí)驗(yàn)研究而且廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和生活實(shí)際。

(1)16世紀(jì),船員在航海旅行中,用船上的火爐煮沸海水以制造淡水,該操作方法是。

(2)從海帶中可提取碘單質(zhì)。用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來(lái),該方法利用了L在不同溶劑中的不

同。

(3)海水曬鹽過(guò)程中,采用方法可得到粗鹽固體;將粗鹽固體溶解后,為去除其中的泥沙采用的方法是?

(4)為了除去粗鹽中少量的MgCb、MgSO4,可選用Ba(0H)2、HC1和Na2cCh三種試劑,按如圖步驟操作:

①寫出三種試劑的化學(xué)式:A,B,C

②加過(guò)量A的原因是.

③加過(guò)量B的原因是

28、(14分)硫酰氯(SO2a力常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下

表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)

①易與水反應(yīng),產(chǎn)生大量白霧

SO2c12-54.169.1

②易分解:SChCLWljfSCM+Cl2T

H2SO410.4338吸水性且不易分解

實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

(2)儀器B中盛放的藥品是o

(3)實(shí)驗(yàn)所需二氧化硫用亞硫酸鈉與硫酸制備,該反應(yīng)的離子方程式為,以下與二氧化硫有關(guān)的說(shuō)法中正確的

是。

A.因?yàn)镾O2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、澳水、酸性KMnCh溶液、石蕊試液褪色

B.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是S02

C.SO2>漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,且原理相同

D.等物質(zhì)的量的SO2和CL混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好

E.可用濃硫酸干燥S02

F.可用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2

(4)裝置丙所盛試劑為,若缺少裝置乙,則硫酰氯會(huì)損失,該反應(yīng)的化學(xué)方程為。

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSChH)分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2C1SO3H===H2sCh+SChCL,此方法得到

的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。

①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是o

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCb溶液、蒸儲(chǔ)水、石蕊溶液)―。

29、(10分)工業(yè)上從鋁土礦(主要成分是AI2O3,還含有SiOz、FezOs等雜質(zhì))中提取鋁可使用如下工藝流程:

已知:SiO2不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是(填操作名稱)。

(2)步驟(n)中加入的燒堿溶液應(yīng)該是(填“少量”或“過(guò)量”)。沉淀B的成分是(填化學(xué)式,下

同);溶液D中含鋁元素的溶質(zhì)的是。

(3)①物質(zhì)M在生產(chǎn)生活中有重要用途,寫出沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式:;

溶液D中通入CO?生成沉淀F的離子方程式為:。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

滴入酚酸試劑溶液變紅色,溶液顯堿性,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,則離子大量共存,以此解答。

【詳解】

A.四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能在堿性溶液中大量共存,故A不選;

B.四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能在堿性溶液中大量共存,故B不選;

C.Fe?+與HCO3-不能大量共存,且都和OH-反應(yīng),故C選;

D.四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能在堿性溶液中大量共存,故D不選。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子的共存,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查,把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。

2、A

【解析】

A、氧氣和臭氧互為同素異形體,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是100%,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是100%,則混合

氣體中氧原子的質(zhì)量為8g,由于n=—,則氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol,氧原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),Imol氧原子

M

含有8mol電子,0.5mol氧原子含有4mol電子,選項(xiàng)A正確;

B、水解是可逆的,而且膠體粒子是多個(gè)分子形成的聚合體,因此ILO.lmol/LFeCb溶液完全水解得到的Fe(OH)3膠

體微粒數(shù)小于0.1NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCL的物質(zhì)的量是Imol,通入水中生成次氯酸和鹽酸,但該反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此反應(yīng)過(guò)程中

轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D、1mol鈉反應(yīng)失去1mol電子,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選A。

3、A

【解析】

根據(jù)題中濃硫酸和濃鹽酸可知,本題考查濃硫酸和濃鹽酸的性質(zhì),運(yùn)用濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的揮發(fā)性分析。

【詳解】

由于濃硫酸具有吸水性,敞口放置在空氣中一段時(shí)間后,溶劑的量增大,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,濃度會(huì)變小;濃鹽酸具有

揮發(fā)性,敞口放置在空氣中一段時(shí)間后,溶質(zhì)的質(zhì)量減小,溶劑的質(zhì)量不變,濃度會(huì)變小。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

濃硫酸具有較強(qiáng)的吸水性,易吸收空氣中的水蒸氣而使溶液變?。欢鴿恹}酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性,放置于空氣中會(huì)不斷

揮發(fā)出氯化氫氣體使溶液變稀。

4、C

【解析】

A.用小蘇打(NaHCCh)治療胃酸(含HC1)過(guò)多的方程式應(yīng)該為:HCOa+H=CO2t+H2O,A錯(cuò)誤;

B.NaAKh溶液中通入過(guò)量的CO2生成碳酸氫鈉:A1O2+2H2O+CO2=A1(OH)3I+HCO3,B錯(cuò)誤;

3t

C.氨水不能溶解氫氧化鋁,AlCb溶液中加入過(guò)量的濃氨水:Al+3NH3*H2O=A1(OH)34+3NH4\C正確;

D.NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鈉、硫酸鋼和水:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4I+2H2O,

D錯(cuò)誤。

答案選C。

5、D

【解析】

反應(yīng)中,Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià),N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+5價(jià);反應(yīng)中MnO』-為氧化劑,Mi?+為還

原產(chǎn)物,NO2一為還原劑,NO『為氧化產(chǎn)物;根據(jù)得失電子守恒配平方程式和計(jì)算。

【詳解】

A項(xiàng),反應(yīng)中,Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià),生成ImoIMr?+轉(zhuǎn)移5moi電子,A項(xiàng)正確;

B項(xiàng),反應(yīng)中,N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+5價(jià),N元素被氧化,B項(xiàng)正確;

C項(xiàng),反應(yīng)中ImolMnCh-得到5mol電子生成ImolMn?*,ImolNCh佚去2mol電子生成ImolNCh:根據(jù)得失電子守恒

配平為2MnOj+5NO2-+H+-2MM++5NO3-+H2O,結(jié)合原子守恒、電荷守恒,配平后的離子方程式為

+2+

2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO3+3H2O,水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3,C項(xiàng)正確;

D項(xiàng),根據(jù)上述分析,Mi?+為還原產(chǎn)物,NO3-為氧化產(chǎn)物,根據(jù)得失電子守恒,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為

5:2,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選I).

6、C

【解析】

選項(xiàng)A、2喑+與OIF發(fā)生反應(yīng),Mg2++OH~=Mg(OH)2;

選項(xiàng)B、H+與CCV-發(fā)生反應(yīng),2H++CO32XCO2+H2O;

選項(xiàng)C、各離子間相互不反應(yīng),可以共存;

選項(xiàng)D、HCCh-與OIF發(fā)生反應(yīng),HCO3-+OH~=CO32+H2O

答案選C。

7、D

【解析】

A.氯氣可氧化亞鐵離子,則通入適量CL可除雜,故A正確;

B.Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,則加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾可除雜,故B正確;

A.NaOH溶液可溶解A1生成可溶于水的NaAKh,而Fe不反應(yīng),則加入過(guò)量NaOH溶液并過(guò)濾可除去Fe中混有的

A1,故C正確;

D.在空氣中灼燒氫氧化鐵可分解,將原物質(zhì)除去,不能除雜,故D錯(cuò)誤;

故答案為D,

【點(diǎn)睛】

在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:①不能引入新的雜質(zhì)(水除外),即分離提純后的

物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液),不能有其他物質(zhì)混入其中;②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變;③實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法

簡(jiǎn)單易行,即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué),先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。

8、B

【解析】

A、沒(méi)有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L?mo「,錯(cuò)誤;

B、根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫、同壓下,同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù),正確;

C、1mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),體積也有可能等于22.4L,錯(cuò)誤;

D、沒(méi)有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng),錯(cuò)誤。

答案選項(xiàng)B。

9、A

【解析】

50mL1mol/LAlCb溶液中的物質(zhì)的量濃度為3x1mol/L=3mol/L.

【詳解】

A.15()mL3moiI-iKCl溶液中C1-的物質(zhì)的量濃度為3moi/L,A符合題意;

B.75mL2.5mol-L“MgCL溶液中,的物質(zhì)的量濃度為2x2.5mol/L=5moI/L,B不符合題意;

C.100mL1mol-L^NaCI溶液中的物質(zhì)的量濃度為Imol/L,C不符合題意;

D.25mL2moi[TAlCb溶液中的物質(zhì)的量濃度為3x2mol/L=6mol/L,D不符合題意;

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題計(jì)算cr的物質(zhì)的量濃度時(shí),與溶液體積無(wú)關(guān)。

10、A

【解析】

A.容量瓶用于配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液,不用于分離物質(zhì),A符合題意;

B.分液裝置用于分離互不相溶的液體與液體的混合物,B不符合題意;

C.過(guò)濾裝置用于分離固液混合物,C不符合題意;

D.蒸儲(chǔ)裝置用于分離互相溶解且沸點(diǎn)差異較大的液體混合物,D不符合題意;

故選A。

11、B

【解析】

A.鹽酸是混合物,故A錯(cuò)誤;

B.蒸儲(chǔ)水是純凈物,蔗糖溶液為混合物,氧化鋁是電解質(zhì),二氧化硫是非電解質(zhì),故B正確;

C、鐵是單質(zhì),單質(zhì)不是電解質(zhì),碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;

D、碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;

故選:B.

【點(diǎn)睛】

純凈物:有一種物質(zhì)組成.混合物:由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成.在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì),

部分電離的是弱電解質(zhì).

12、A

【解析】

Na原子序數(shù)是11,Al原子序數(shù)是13,S原子序數(shù)是16,C1原子序數(shù)是17,Na、AkS、Cl都是第三周期元素,電子

層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,原子核對(duì)核外電子的吸引力越大,原子半徑越小,所以原子半徑最大的是Na,故選A。

13、B

【解析】A.與鋁片反應(yīng)放出氫氣的溶液可能是酸或堿:NH4\HCO3-在堿性條件下不能大量共存,HCO3-在酸性條

件下不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.使紫色石蕊試液變紅色的溶液呈酸性:Na+、C1P+、Cl-、NH4+不反應(yīng),不生成沉

淀、氣體和水,故B正確;C.0.1mol/LAgNCh溶液C「、S(V-與銀離子生成沉淀,故C錯(cuò)誤;D、0.1mol/LNa2CO3

溶液與Ba?+生成BaCCh白色沉淀,故D錯(cuò)誤;故選B。

14、C

【解析】

A項(xiàng)、氯化氫為共價(jià)化合物,電子式為H:&:,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14,原子符號(hào)為4C,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、甲烷的分子式為CH」,球棍模型為木,故C正確;

D項(xiàng)、C廠的核電荷數(shù)為17,C1-的結(jié)構(gòu)示意圖為故D錯(cuò)誤;

故選C。

15、B

【解析】

A、A1是活潑金屬,在空氣中易被氧化,則鋁在常溫下會(huì)被氧氣氧化,故A錯(cuò)誤;

B、電解熔融的氧化鋁得到鋁單質(zhì),所以氧化鋁可用于冶煉金屬鋁,故B正確;

C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能與強(qiáng)堿反應(yīng),即氫氧化鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,故C錯(cuò)誤;

D、明帆在水中電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,能吸附水中的懸浮顆粒,因此明研能凈水,但是沒(méi)有消毒作

用,故D錯(cuò)誤。

16、A

【解析】

A.ALO3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料,故A符合題意;

B.晶體硅熔點(diǎn)高與可用作半導(dǎo)體材料沒(méi)有聯(lián)系,故B不符合題意;

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,易變質(zhì),漂白紙張與漂白粉穩(wěn)定性沒(méi)有聯(lián)系,故C不符合題意;

D.Na具有還原性,制作高壓鈉燈是由于鈉的焰色反應(yīng)是黃色光,穿透強(qiáng),故D不符合題意;

綜上所述,答案為A。

【點(diǎn)睛】

可用作耐高溫材料主要有ALO3和MgO。

17、B

【解析】

A.K元素的化合價(jià)不變,故A錯(cuò)誤。

B.Fe元素的化合價(jià)升高,失去電子,則Fe(OH)3發(fā)生氧化反應(yīng),故B正確。

C.生成物中沒(méi)有單質(zhì),不屬于置換反應(yīng),故C錯(cuò)誤。

D.C1元素的化合價(jià)降低,則CL是氧化劑,故D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

0-30*0.

根據(jù)2Fe(OH)3+3CL+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O中,Fe元素的化合價(jià)升高,Cl元素的化合價(jià)降低,以

此來(lái)解答。

18、C

【解析】

A.純堿是碳酸鈉,屬于鹽,燒堿是氫氧化鈉,屬于堿,故A錯(cuò)誤;

B.石灰水是氫氧化鈣的水溶液,屬于混合物,而燒堿是NaOH屬堿,液氧是單質(zhì),屬于純凈物,故B錯(cuò)誤;

C.純堿是碳酸鈉,和KCKh同屬于鹽,故C正確;

D.食鹽水是氯化鈉的水溶液,屬于混合物,而液氧是單質(zhì),屬于純凈物,故D錯(cuò)誤;

故答案為Co

19、C

【解析】

A.H+不含有電子,A錯(cuò)誤;

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精是液體,不能利用氣體的摩爾體積計(jì)算分子數(shù),B錯(cuò)誤;

C.1.6gCH4是O.lmol,含有的質(zhì)子數(shù)為Imol,可以表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值,C正確;

D.ILlmol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+的物質(zhì)的量是2mol,其個(gè)數(shù)不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值,D錯(cuò)誤;

答案選C。

20、D

【解析】

A、氮元素的常見(jiàn)化合價(jià)有-3、0、+2、+4、+5價(jià),氨氣分子中氮元素是-3價(jià),為最低價(jià)態(tài);

B、氨氣具有還原性,在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO;

C、若氧氣過(guò)量,生成的一氧化氮?dú)怏w與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮;

D、氨的催化氧化是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化,不屬于氮的固定。

【詳解】

A項(xiàng)、氨氣分子中氮元素是-3價(jià),是氮元素的最低價(jià)態(tài),所以只具有還原性,故A正確;

B項(xiàng)、氨氣具有還原性,在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

4NH3+5O2墾24NO+6H20,故B正確;

C項(xiàng)、氨催化氧化反應(yīng)是氨氣在催化劑作用下被氧氣氧化為一氧化氮的反應(yīng),若氧氣過(guò)量,生成的一氧化氮?dú)怏w與氧

氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮,故c正確;

D項(xiàng)、NM催化氧化生成NO和H2。,是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化,不屬于氮的固定,故D錯(cuò)誤。

故選D。

21、B

【解析】

先用①檢測(cè)出水,無(wú)水硫酸銅變藍(lán),因?yàn)楹竺嬉恍┎襟E中會(huì)有水產(chǎn)生,且空氣中的水蒸氣可能也會(huì)影響檢測(cè)結(jié)果;再

用⑤檢測(cè)二氧化硫,二氧化硫使品紅溶液褪色;再用⑥將多有的二氧化硫除去(或者說(shuō)檢測(cè)二氧化硫是否除盡),因?yàn)?/p>

如果不除盡,二氧化硫會(huì)影響后面的實(shí)驗(yàn);再用⑤檢測(cè)二氧化硫是否除凈;再用②檢測(cè)二氧化碳并除去過(guò)量的二氧化

碳,二氧化碳使澄清石灰水變混濁;通過(guò)④堿石灰除去二氧化碳;再用③來(lái)檢測(cè)CO,紅熱氧化銅由黑色變成紅色;

故B項(xiàng)正確。

22、B

【解析】

A.使酚配溶液呈紅色,說(shuō)明溶液顯堿性,NH&+與OIF反應(yīng)生成N1?%O,不能大量共存,故A不符合題意;

B.這些離子都沒(méi)有顏色,且在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng),能夠大量共存,故B符合題意;

C.溶液中Ba?+能與Sth?-生成BaSth沉淀,不能大量共存,故C不符合題意;

D.石蕊溶液呈紅色,說(shuō)明溶液顯酸性,CO32-能與H+反應(yīng)生成CO2,不能大量共存,故D不符合題意;

答案:B.

【點(diǎn)睛】

離子是否共存:①注意“色”,題干中溶液是“無(wú)色溶液”還是“溶液”,如果是無(wú)色溶液,則有顏色離子不能存在,

Fe2+淺綠色、Fe3+棕黃色、CM+藍(lán)色、MnO「(紫)紅色;②注意“性”,判斷溶液顯酸性還是堿性;③注意“特殊”,

NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,不能與還原性離子大量共存;④注意“反應(yīng)”,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、

絡(luò)合反應(yīng)等。

二、非選擇題(共84分)

3++

23、Fe2O3AI2O3DA1+3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH4AIO2+CO2+2H2O=Al(OH)3I+HCO3

K2sO4和(NH4)2SO4

【解析】

KA1(SO4)2溶于水,A12()3和Fe2O3均不溶于水,混合物甲加水溶解后,溶液中是KA1(S()4)2,沉淀是AI2O3和Fe2(h;

向沉淀中加NaOH溶液,F(xiàn)ezCh不反應(yīng),AI2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh,AFe2O3,為向NaAKh溶液中通入

過(guò)量CO2可得A1(OH)3沉淀和碳酸氫鈉,A1(OH)3受熱分解生成B為AI2O3;向溶液中加過(guò)量氨水,溶液與過(guò)量氨水

反應(yīng),AP+被沉淀,得到氫氧化鋁沉淀,溶液中剩余的是K2s04和(NH4)2SO4,經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶,得到的是K2s04和

(NH4)2SO4,以此來(lái)解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知,A為FezCh,B為AI2O3,

故答案為:FezCh;AI2O3;

(2)依據(jù)流程分析,向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子,應(yīng)向溶液中加過(guò)量氨水,溶液與過(guò)量氨水反應(yīng),AP+被沉

淀,得到氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)方程式為A13++3NHyH2O=Al(OH)31+3NH4+,

A.NaOH溶液若加入過(guò)量會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解,故A錯(cuò)誤;

B.加稀鹽酸不能得到氫氧化鋁沉淀,故B錯(cuò)誤;

C.通入二氧化碳不能得到氫氧化鋁沉淀,故C錯(cuò)誤;

D.加入氨水可生成氫氧化鋁沉淀,且過(guò)量氨水不與氫氧化鋁反應(yīng),故D正確;

3++

故答案為:D;A1+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4;

(3)反應(yīng)②中二氧化碳過(guò)量,反應(yīng)生成沉淀和碳酸氫鈉,向NaAKh溶液中通入過(guò)量C02可得A1(OH)3沉淀和碳酸氫

鈉,其離子方程式為A1O2+CO2+2H2O=AI(OH)31+HCO3,

故答案為:A1O2+CO2+2H2O=AI(OH)3;+HCO3;

(4)向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子,應(yīng)向溶液中加過(guò)量氨水,溶液與過(guò)量氨水反應(yīng),AF+被沉淀,得到氫氧化

鋁沉淀,溶液中剩余的是K2s04和(NH02SO4,經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶,得到的是K2s04和(NH4”SO4;固體D可以作為復(fù)合

性的化學(xué)肥料,D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2s04和(NH4)2SC)4;

故答案為:K2s04和(NHQ2SO4。

24、4NH3+5O2鱉劊4NO+6H203Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口變

藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻棒靠近氣體有白煙」一mol/L(或0.045mol/L)2H2S+SO2=3S+2H2O溟水褪色

22.4

+2

SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br

【解析】

X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì),應(yīng)為02,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2,

(1)通常情況下,若A為氣體,C、D都是大氣污染物,則A為N2,B為NH3,C為NO,D為NO2,E為HNCh;

(2)通常情況下,若A為淡黃色固體,應(yīng)為S,則B為HzS,C為SO2,D為SO3、E為H2so4,結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性

質(zhì)以及題目要求解答該題。

【詳解】

(1)X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì),應(yīng)為02,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2,通常情況下,若A為氣體,C、D

都是大氣污染物,則A為N2,B為NH3,C為NO,D為NO2,E為HNCh,

①B-C為氨氣的催化氧化反應(yīng),方程式為4NH3+5O2酸卻4NO+6H2O;

A

E-C為Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO的反應(yīng),方程式為:3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOT+4H2O;

②氨氣為堿性氣體,與水反應(yīng)生成NH3?H2O,電離子出OH一離子,溶液呈堿性,可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),如試

紙變藍(lán)色,則說(shuō)明有氨氣生成;

③假設(shè)該容器的容積為3L,則二氧化氮的體積為3L,二氧化氮和水反應(yīng)的方程式為:

3NO2+H2O=2HNO3+NO

3X22.4L1X22.4L

3L1L

反應(yīng)前后氣體的體積由3L變?yōu)?L,所以溶液的體積為2L;該溶液的溶質(zhì)為硝酸,

3NO2+H2O=2HNO3+NO

32

3L

n(HNO3)

22.4L/mol

所以硝酸的物質(zhì)的量n(HNO3)=-----3--L-*------X—2=----2----mol,濃度為C=—n=22041T*°1----]---mol/L=0.045mol/L;

22.4L/mol322.4V—i-----22.4

(2)通常情況下,若A為淡黃色固體,應(yīng)為S,則B為HzS,C為SO2,D為SO3、E為H2so4,

①B與C為H2s和SO2的反應(yīng),方程式為2H2S+SO2=3SI+2H20,故答案為:2H2S+S(h=3SI+2H2。;

+2

②二氧化硫具有還原性,可與淡水發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br,可觀察

+2

到濱水褪色,故答案為:溟水褪色;SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br?

【點(diǎn)睛】

本題考查了無(wú)機(jī)物推斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷,A能

連續(xù)被氧化,說(shuō)明A中存在的某種元素有多種化合價(jià),再結(jié)合E的性質(zhì)分析解答,題目難度不大。

+2+

25、鐵屑Fe+2H===Fe+H2t排出裝置中的空氣首先打開a,讓分液漏斗中酸液流下,使A中產(chǎn)生的

上通入B中,一段時(shí)間后關(guān)閉a,燒瓶中壓強(qiáng)增大,A中液體沿導(dǎo)管流入B中,產(chǎn)生少量白色沉淀4Fe(0H)2+02+

2H20===4Fe(0H)3能

【解析】

為了能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀,應(yīng)該先用氫氣排出裝置中氧氣,即先打開d,然后關(guān)閉d,利用生成氫氣產(chǎn)

生的壓強(qiáng)將硫酸亞鐵溶液壓入B中生成氫氧化亞鐵,據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物鐵屑,鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+=Fe?+H2f;

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)先打開活塞a,使生成的氫氣進(jìn)入整套實(shí)驗(yàn)裝置中而排出空氣,防止氫氧化亞鐵被氧化;

(3)A中反應(yīng)發(fā)生后,為保證硫酸亞鐵進(jìn)入B中和氫氧化鈉混合,要借助氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng),因此實(shí)驗(yàn)操作為首先打開

a,讓分液漏斗中酸液流下,使A中產(chǎn)生的H2通入B中,一段時(shí)間后關(guān)閉a,燒瓶中壓強(qiáng)增大,A中液體沿導(dǎo)管流入

B中,產(chǎn)生少量白色沉淀;

(4)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀,所以實(shí)驗(yàn)完畢,打開b處活塞,放入一部分空氣,

白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色,反應(yīng)的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

(5)根據(jù)以上分析可知圖中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氫氧化亞鐵的制備方法,明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募霸頌榻獯痍P(guān)鍵,注意掌握制備氫氧化亞鐵的方法,即制取氫氧

化亞鐵時(shí)必須在無(wú)氧氣條件下進(jìn)行反應(yīng)。

26、分液漏斗品紅溶液褪色還原性SCh+2H2s=3S1+2H2。安全瓶或防倒吸不能SCh與NaOH

反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象2112so3+O2=2H2SO_I或2so2+O2+2H2O=2H2s04水分蒸發(fā)使c(H+)濃度增大

【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置分析可知,A為濃硫酸和Cu在加熱的條件下制取SCh氣體的裝置,發(fā)生反應(yīng)

Cu+2H2so“濃)=^=CuSO4+SO2T+2H20,B為驗(yàn)證SO2的漂白性的裝置,C為驗(yàn)證SCh的還原性的裝置,D為驗(yàn)證

SCh氧化性的裝置,E為尾氣處理裝置,據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知,儀器a為分液漏斗,根據(jù)上述分析可知,A裝置制取SO2氣體,由于SCh具有漂白性,因此SCh

能使B裝置中的品紅溶液褪色,故答案為:分液漏斗;品紅溶液褪色;

(2)裝置C中氯水褪色,說(shuō)明氯水中的CL被還原,證明SO2具有還原性,故答案為:還原性;

(3)SOz具有氧化性,可與H2s發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為SCh+2H2s=3SJ+2H20,故答案為:

SCh+2H2s=3S1+2H20;

(4)SO2易溶于水,為防止倒吸,應(yīng)在A、B間應(yīng)增加F裝置,保證實(shí)驗(yàn)的安全性,故答案為:安全瓶或防倒吸;

⑸由于SCh與NaOH反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象,因此不能通過(guò)裝置E來(lái)證明SCh是酸性氧化物,故答案為:不能;SCh與NaOH

反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象;

(6)由于SO2與水反應(yīng)生成的H2s03具有還原性,易被空氣中的氧氣氧化生成酸性更強(qiáng)的H2s04,反應(yīng)方程式為

2112so3+O2=2H2SO4或2so2+(h+2H2O=2H2so4,所以酸雨樣品隨著時(shí)間的推移pH會(huì)變小,同時(shí)水分蒸發(fā)使c(H+)濃

度增大,pH會(huì)再次減小,故答案為:2H2so3+€>2=2H2sCh或2so2+O2+2H2O2H2s0箝水分蒸發(fā)使c(H+)濃度增大。

27、蒸儲(chǔ)溶解度蒸發(fā)過(guò)濾Ba(OH)2Na2cO3HC1使Mg?*、SO:完全沉淀使溶液中的

Ba?+完全沉淀

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì),選擇不同的分離、提純方法;(4)為了除去粗鹽中少量的MgCb、MgSO4,由流程可知,加過(guò)量A為

Ba(OH)2>發(fā)生MgCh+Ba(OH)2=BaC12+Mg(OH)21.MgSO4+Ba(OH)2=BaSO41+Mg(OH)2J.,再加B為Na2cCh,Na2cO3

在Ba(OH)2之后可將過(guò)量鋼離子除去,過(guò)濾,濾液中含NaCl及過(guò)量的Na2co3,適量C為HCL反應(yīng)后得到NaCl溶

液,操作II為蒸發(fā)結(jié)晶,得到NaCl晶體。

【詳解】

(1)16世紀(jì),船員在航海旅行中,用船上的火爐煮沸海水以制造淡水,涉及水的蒸發(fā)和冷凝,為蒸僧操作,該操作方法

是蒸館。故答案為:蒸館;

(2)從海帶中可提取碘單質(zhì)。用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來(lái),該方法利用了L在不同溶劑中的溶解度不

同,故答案為:溶解度;

(3)海水曬鹽過(guò)程中,海水蒸發(fā)可得到粗鹽,泥沙不溶于水,可用過(guò)濾的方法除去泥沙,故答案為:蒸發(fā);過(guò)濾;

(4)①由分析可知試劑A、B、C依次是Ba(OH)2、Na2cO3、HCI,故答案為:Ba(OH)2;Na2cO3;HC1;

②加入過(guò)量氫氧化鎖,可使Mg-、SO:完全沉淀而除去,故答案為:使Mg"、SO:完全沉淀;

③加過(guò)量B的目的是使溶液中的Ba?+完全沉淀,故答案為:使溶液中的Ba2+完全沉淀。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物分離提純綜合應(yīng)用,把握流程中的反應(yīng)及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的

考查,難點(diǎn)(4)注意試劑的先后順序,理清加入過(guò)量試劑的目的。

2+

28、a堿石灰SO3+2H===SO2t+H2OBE飽和食鹽水SO2C12

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