2023年湖南省岳陽市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省岳陽市2022-2023年高二下學(xué)期期末考試本試卷共8頁，共18道題，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、考號、姓名填寫在答題卡上。2．作答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目選項的〖答案〗信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗?！即鸢浮讲荒艽鹪谠嚲砩?。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，〖答案〗必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的〖答案〗，然后再寫上新〖答案〗；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H－1C－12N－14Na－23S－32Cu－64一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1．我國完全自主設(shè)計建造的首艘彈射型航空母艦于2022年6月17日下水，并命名為“福建艦”，舷號為18。下列敘述錯誤的是A．“福建艦”攜帶的航空燃油和柴油的主要成分都是烴B．艦體使用的鈦合金具有密度小、強度高、耐高溫等特點C．建造用的鋁合金，工業(yè)上常采用電解熔融氯化鋁冶煉鋁D．艦艙中使用的碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料2．下列實驗裝置進(jìn)行實驗，可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．裝置甲：驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性B．裝置乙：制取少量H2C．裝置丙：收集SO2D．裝置?。鹤茻齆a2CO3固體3．利用反應(yīng)COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2。下列說法正確是A．CO(NH2)2的分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為7:1B．N2H4的電子式為C．NH4Cl中的化學(xué)鍵包括離子鍵和氫鍵D．基態(tài)N的價電子排布式：2S22P54．下列解釋事實的離子方程式正確的是A．硅酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：SiO+CO2+H2O=H2SiO4+HCOB．向稀AgNO3溶液中加入過量稀氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋2H2OC．Na2S2O3在酸性條件下歧化：S2O+H2O=S2-+SO+2H+D．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O5．短周期主族元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z是空氣中含量最高的元素，M的最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為4，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>ZB．原子半徑：M>Y>Z>XC．第一電離能：Y>ZD．Y、Z、M的氧化物均為酸性氧化物6．拉坦前列素是一種臨床治療青光眼和高眼內(nèi)壓的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列有關(guān)拉坦前列素說法錯誤的是A．既可與金屬鈉反應(yīng)，也可與乙酸發(fā)生反應(yīng)B．能使溴的四氧化碳溶液褪色C．拉坦前列素可與2mol反應(yīng)D．分子中含有3種官能團(tuán)、5個手性碳原子7．在“價一類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。圖中的字母分別代表常見的含氯元素的物質(zhì)，下列相關(guān)推斷合理的是A．氣體a在實驗室可由鈉鹽e和濃硫酸反應(yīng)制得B．a(chǎn)和b反應(yīng)生成1mold的過程中共轉(zhuǎn)移2mole-C．c是一元強酸，b具有強氧化性，是漂白液的主要成分D．室溫下，c的稀溶液和變價金屬反應(yīng)一定生成相應(yīng)金屬的高價鹽．．．．9．氯堿工業(yè)中要求對粗鹽進(jìn)行提純后方可進(jìn)行電解，現(xiàn)有含硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體原料，某學(xué)生設(shè)計了如下方案進(jìn)行除雜。已知：碳酸氫銨受熱容易分解，生成二氧化碳、氨氣和水。下列敘述正確的是A．操作①可在蒸發(fā)皿中進(jìn)行B．操作②和③可以調(diào)換順序C．操作②所加試劑可改為加氫氧化鋇溶液D．操作④目的只是得到氯化鈉的濃溶液10．硫化鋅有兩種常見的晶體，分別是六方硫化鋅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示)和立方硫化鋅(晶胞結(jié)構(gòu)如．．．11．電致變色材料在飛機(jī)的舷窗和智能太陽鏡等方面具有廣泛應(yīng)用。一種新一代集電致變色功能和儲能功能于一體的電子器件的工作原理如圖所示，放電時該器件的透光率逐漸增強。下列說法錯誤的是．．．．12．一種新型合成氨的過程如圖所示。下列說法正確的是A．“轉(zhuǎn)氮”過程屬于人工固氮B．合成過程中所涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．若用H2O代替NH4Cl進(jìn)行轉(zhuǎn)化，從體系中分離出NH3更容易D．該合成氨過程中，參加反應(yīng)的N2與H2O的物質(zhì)的量之比為1：313．某溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=4。該溫度下，在甲、乙、丙、丁4個相同的恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始濃度如表所示。甲乙丙丁c(H2)/(mol·L–1)0.010.020.010.02c(I2)/(mol·L–1)0.010.010.010.01c(HI)/(mol·L–1)000.020.02下列判斷不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲B．平衡時，甲中I2的轉(zhuǎn)化率為50%C．平衡時，丙中c(I2)=0.01mol·L–1D．平衡時，乙和丁中c(H2)/c(I2)相等．混合溶液，相對導(dǎo)電能力隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．a(chǎn)點的混合溶液中c(CH3COO－)約為1.7×10-7mol·L-1．恰好成中性C．當(dāng)混合溶液pH<7時，加入氨水體積一定≤40MlD．c點的混合溶液中：2c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3?H2O)二、非選擇題：(共58分)15.（16分）硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上常用芒硝（）和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。（2）溶解回流裝置如圖所示，裝置中球形冷凝管應(yīng)從（填“a”或“b”）口進(jìn)水；aab乙醇（3）回流前無需加入沸石，其原因是_____________?；亓鲿r，燒瓶內(nèi)氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3。若氣霧上升過高，可采取的措施是_______________。（4）回流結(jié)束后，需進(jìn)行的操作有①停止加熱②關(guān)閉冷凝水③移去水浴，正確的順序為_______（填標(biāo)號）。A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③②（5）熱過________________。____________________________________________________。（6）濾液冷卻、結(jié)晶、過濾，晶體用少量_______洗滌，干燥，得到。16.（16分）氮及其化合物與人類生產(chǎn)生活息息相關(guān)。（1）氮氣在雷電的作用下，生成氮的氧化物，再經(jīng)復(fù)雜變化形成能供給植物營養(yǎng)的硝酸鹽。涉及的部分反應(yīng)：I．2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)△H1=-116.1kJ·mol-1；II．HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)=3HNO2(aq)△H2=-75.9kJ·mol-1；III．3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H3；①△H3=_____________kJ·mol-1。②常溫下，將兩個充有等量NO2的同容積A、B燒瓶，分別放入兩個盛有等量的水的燒杯中，待氣體顏色穩(wěn)定后，若向右邊的燒杯中加入5.0g硝酸銨晶體，實驗裝置如圖所示(略去鐵架臺等)，則觀察到B燒瓶中氣體顏色________(填“變深”、“不變”或“變淺”)，其原因是______________________________________________________________。（2）氮氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料。①實驗室可用氯化銨與消石灰反應(yīng)制備少量NH3。2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(g)△H＞0，該反應(yīng)在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行，說明理由：。②已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，工業(yè)合成氨通常選擇30MPa左右，700K左右，以鐵觸媒為催化劑，分析工業(yè)合成氨時不選用更高的壓強或更高的溫度的可能原因：。（3）CO和NO是汽車尾氣中的主要污染物，將它們轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)是重要的研究課題。已知：在25℃時，IV．2NO(g)N2(g)+O2(g)△H4=-180.5kJ·mol-1K4V．CO(g)+O2(g)CO2(g)△H5=-283.0kJ·mol-1K5①25℃時，反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常數(shù)K6=________(填含K4、K5的代數(shù)式)。②在某恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入2molNO和2molCO，僅發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，此時混合氣體的總體積為1L，在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時NO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下的平衡常數(shù)K′6=(保留兩位有效數(shù)字)。17．（12分）釩（V）廣泛應(yīng)用于冶金、化工、航天等領(lǐng)域。一種以釩渣（主要成分是FeV2O4、Fe2SiO4、MnV2O4等）為原料制取金屬釩的工藝流程如圖所示：已知：①VO2+具有強氧化性，主要存在于pH<2的溶液中，pH>2時轉(zhuǎn)化成酸式多釩酸鹽。②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列問題：（1）FeV2O4中Fe為+2價，V的化合價為；基態(tài)V原子價層電子排布圖為________________________________。（2）“焙燒I”中將MgO和空氣分別加入爐中，焙燒將FeV2O4轉(zhuǎn)化為Mg2V2O7和Fe2O3的化學(xué)方程式為。（3）“酸浸”所得浸出液中除含有VO2+、Mn2+外，還含有的金屬陽離子有。（4）“沉釩”可得到(NH4)4H2V10O28沉淀，“焙燒II”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）“沉釩”所得濾液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=x，過濾得到Mn(OH)2沉淀和溶液A，溶液A中Mg2+濃度為0.01mol·L-1，為盡可能多地回收Mn2+，并避免Mn(OH)2中混入Mg(OH)2，應(yīng)控制x=。18．（14分）天然產(chǎn)物F具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過以下路線合成：(1)1mol有機(jī)物B中SP2雜化的碳原子數(shù)目為_______mol。(2)有機(jī)物B中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為。(3)E→F的反應(yīng)類型為_____________________________。(4)D→E中有一種副產(chǎn)品(分子式C14H14O3)生成，該副產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(5)寫出兩種同時滿足以下條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________________、_____________________________________。a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；b．堿性條件下水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

——★參考答案★——一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。題號1234567〖答案〗CBABBCA題號891011121314〖答案〗BCBDDDD二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.（1）Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O↑（2）b（3）回流過程中燒瓶內(nèi)始終有固體物質(zhì)（或重金屬硫化物）存在，可以防止暴沸。調(diào)低熱源的加熱溫度，向水槽中加入適量冷水（合理即可）（4）D（5）重金屬硫化物、煤灰過濾時間過長，導(dǎo)致溶液溫度大大降低（或漏斗和濾紙未用熱水預(yù)熱，其他〖答案〗合理即可）（6）冷水（或95%的冷乙醇）16.（1）①-136.2②變淺反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，右邊燒杯中加入硝酸銨，硝酸銨溶于水是一個吸熱過程，降低溫度化學(xué)平衡向放熱方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，故氣體顏色變淺（2）①高溫該反應(yīng)的△H、△S均大于零，根據(jù)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，推出該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行②壓強越大，對設(shè)備的要求越高；合成氨為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，且溫度過高催化劑的活性減弱（3）①K4?K52②0.1217.（1）+3（3）Fe3+Mg2+（4）（5）9.418．（1）6（2分）（2）酮羰基、酯基（2分）（3）還原反應(yīng)（加成反應(yīng)）（2分）（4）（2分）（5）（2分）、（2分）湖南省岳陽市2022-2023年高二下學(xué)期期末考試本試卷共8頁，共18道題，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、考號、姓名填寫在答題卡上。2．作答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目選項的〖答案〗信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗?！即鸢浮讲荒艽鹪谠嚲砩?。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，〖答案〗必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的〖答案〗，然后再寫上新〖答案〗；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H－1C－12N－14Na－23S－32Cu－64一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1．我國完全自主設(shè)計建造的首艘彈射型航空母艦于2022年6月17日下水，并命名為“福建艦”，舷號為18。下列敘述錯誤的是A．“福建艦”攜帶的航空燃油和柴油的主要成分都是烴B．艦體使用的鈦合金具有密度小、強度高、耐高溫等特點C．建造用的鋁合金，工業(yè)上常采用電解熔融氯化鋁冶煉鋁D．艦艙中使用的碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料2．下列實驗裝置進(jìn)行實驗，可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．裝置甲：驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性B．裝置乙：制取少量H2C．裝置丙：收集SO2D．裝置?。鹤茻齆a2CO3固體3．利用反應(yīng)COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2。下列說法正確是A．CO(NH2)2的分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為7:1B．N2H4的電子式為C．NH4Cl中的化學(xué)鍵包括離子鍵和氫鍵D．基態(tài)N的價電子排布式：2S22P54．下列解釋事實的離子方程式正確的是A．硅酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：SiO+CO2+H2O=H2SiO4+HCOB．向稀AgNO3溶液中加入過量稀氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋2H2OC．Na2S2O3在酸性條件下歧化：S2O+H2O=S2-+SO+2H+D．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O5．短周期主族元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z是空氣中含量最高的元素，M的最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為4，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>ZB．原子半徑：M>Y>Z>XC．第一電離能：Y>ZD．Y、Z、M的氧化物均為酸性氧化物6．拉坦前列素是一種臨床治療青光眼和高眼內(nèi)壓的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列有關(guān)拉坦前列素說法錯誤的是A．既可與金屬鈉反應(yīng)，也可與乙酸發(fā)生反應(yīng)B．能使溴的四氧化碳溶液褪色C．拉坦前列素可與2mol反應(yīng)D．分子中含有3種官能團(tuán)、5個手性碳原子7．在“價一類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。圖中的字母分別代表常見的含氯元素的物質(zhì)，下列相關(guān)推斷合理的是A．氣體a在實驗室可由鈉鹽e和濃硫酸反應(yīng)制得B．a(chǎn)和b反應(yīng)生成1mold的過程中共轉(zhuǎn)移2mole-C．c是一元強酸，b具有強氧化性，是漂白液的主要成分D．室溫下，c的稀溶液和變價金屬反應(yīng)一定生成相應(yīng)金屬的高價鹽．．．．9．氯堿工業(yè)中要求對粗鹽進(jìn)行提純后方可進(jìn)行電解，現(xiàn)有含硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體原料，某學(xué)生設(shè)計了如下方案進(jìn)行除雜。已知：碳酸氫銨受熱容易分解，生成二氧化碳、氨氣和水。下列敘述正確的是A．操作①可在蒸發(fā)皿中進(jìn)行B．操作②和③可以調(diào)換順序C．操作②所加試劑可改為加氫氧化鋇溶液D．操作④目的只是得到氯化鈉的濃溶液10．硫化鋅有兩種常見的晶體，分別是六方硫化鋅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示)和立方硫化鋅(晶胞結(jié)構(gòu)如．．．11．電致變色材料在飛機(jī)的舷窗和智能太陽鏡等方面具有廣泛應(yīng)用。一種新一代集電致變色功能和儲能功能于一體的電子器件的工作原理如圖所示，放電時該器件的透光率逐漸增強。下列說法錯誤的是．．．．12．一種新型合成氨的過程如圖所示。下列說法正確的是A．“轉(zhuǎn)氮”過程屬于人工固氮B．合成過程中所涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．若用H2O代替NH4Cl進(jìn)行轉(zhuǎn)化，從體系中分離出NH3更容易D．該合成氨過程中，參加反應(yīng)的N2與H2O的物質(zhì)的量之比為1：313．某溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=4。該溫度下，在甲、乙、丙、丁4個相同的恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始濃度如表所示。甲乙丙丁c(H2)/(mol·L–1)0.010.020.010.02c(I2)/(mol·L–1)0.010.010.010.01c(HI)/(mol·L–1)000.020.02下列判斷不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲B．平衡時，甲中I2的轉(zhuǎn)化率為50%C．平衡時，丙中c(I2)=0.01mol·L–1D．平衡時，乙和丁中c(H2)/c(I2)相等．混合溶液，相對導(dǎo)電能力隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．a(chǎn)點的混合溶液中c(CH3COO－)約為1.7×10-7mol·L-1．恰好成中性C．當(dāng)混合溶液pH<7時，加入氨水體積一定≤40MlD．c點的混合溶液中：2c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3?H2O)二、非選擇題：(共58分)15.（16分）硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品。回答下列問題：（1）工業(yè)上常用芒硝（）和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。（2）溶解回流裝置如圖所示，裝置中球形冷凝管應(yīng)從（填“a”或“b”）口進(jìn)水；aab乙醇（3）回流前無需加入沸石，其原因是_____________?；亓鲿r，燒瓶內(nèi)氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3。若氣霧上升過高，可采取的措施是_______________。（4）回流結(jié)束后，需進(jìn)行的操作有①停止加熱②關(guān)閉冷凝水③移去水浴，正確的順序為_______（填標(biāo)號）。A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③②（5）熱過________________。____________________________________________________。（6）濾液冷卻、結(jié)晶、過濾，晶體用少量_______洗滌，干燥，得到。16.（16分）氮及其化合物與人類生產(chǎn)生活息息相關(guān)。（1）氮氣在雷電的作用下，生成氮的氧化物，再經(jīng)復(fù)雜變化形成能供給植物營養(yǎng)的硝酸鹽。涉及的部分反應(yīng)：I．2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)△H1=-116.1kJ·mol-1；II．HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)=3HNO2(aq)△H2=-75.9kJ·mol-1；III．3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H3；①△H3=_____________kJ·mol-1。②常溫下，將兩個充有等量NO2的同容積A、B燒瓶，分別放入兩個盛有等量的水的燒杯中，待氣體顏色穩(wěn)定后，若向右邊的燒杯中加入5.0g硝酸銨晶體，實驗裝置如圖所示(略去鐵架臺等)，則觀察到B燒瓶中氣體顏色________(填“變深”、“不變”或“變淺”)，其原因是______________________________________________________________。（2）氮氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料。①實驗室可用氯化銨與消石灰反應(yīng)制備少量NH3。2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(g)△H＞0，該反應(yīng)在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行，說明理由：。②已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，工業(yè)合成氨通常選擇30MPa左右，700K左右，以鐵觸媒為催化劑，分析工業(yè)合成氨時不選用更高的壓強或更高的溫度的可能原因：。（3）CO和NO是汽車尾氣中的主要污染物，將它們轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)是重要的研究課題。已知：在25℃時，IV．2NO(g)N2(g)+O2(g)△H4=-180.5kJ·mol-1K4V．CO(g)+O2(g)CO2(g)△H5=-283.0kJ·mol-1K5①25℃時，反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常數(shù)K6=________(填含K4、K5的代數(shù)式)。②在某恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入2molNO和2molCO，僅發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，此時混合氣體的總體積為1L，在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時NO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下的平衡常數(shù)K′6=(保留兩位有效數(shù)字)。17．（12分）釩（V）廣泛應(yīng)用于冶金、化工、航天等領(lǐng)域。一種以釩渣（主要成分是FeV2O4、Fe2SiO4、MnV2O4等）為原料制取金屬釩的工藝流程如圖所示：已知：①VO2+具有強氧化性，主要存在于pH<2的溶液中，pH>2時轉(zhuǎn)化成酸式多釩酸鹽。②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列問題：（1）FeV2O4中Fe為+2價，V的化合價為；基態(tài)V原子價層電子排布圖為________________________________。（2）“焙燒I”中將MgO和空氣分別加入爐中，焙燒將FeV2O4轉(zhuǎn)化為Mg2V2O7和Fe2O3的化學(xué)方程式為。（3）“酸浸”所得浸出液中除含有VO2+、Mn2+外，還含有的金屬陽離子有。（4）“沉釩”可得到(NH4)4H2V10O28沉淀，“焙燒II”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）“沉釩”所得濾液