2023-2024學年安徽省蕪湖市高二上冊10月月考化學試卷（附解析）

2023-2024學年安徽省蕪湖市高二上學期10月月考化學試卷可能用的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16F：19P：31S：32Ca：40Cl：35.5一、選擇題(每題只有一個正確答案，共14題，1-10每題3分，11-14每題4分，共46分)1.對于可逆反應(yīng)3H2+N2?2NH3，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學反應(yīng)速率和化學平衡常數(shù)都變化的是A.增大壓強 B.充入更多N2 C.使用高效催化劑 D.降低溫度2.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率和化學平衡的說法正確的是A.化學平衡常數(shù)K變化，平衡不一定發(fā)生移動B.已知反應(yīng)：，在密閉的反應(yīng)爐內(nèi)達到平衡后，若其他條件均不改變，將反應(yīng)爐體積縮小一半，則達到新平衡時(g)的濃度將升高C.兩個體積相同的容器中充入等量的發(fā)生反應(yīng)：△H<0，絕熱容器中氣體的顏色比鐵制容器中顏色深D.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多3.在Ni－La表面進行CO2甲烷化的一部分反應(yīng)歷程如圖所示，(*CO2表示被Ni－La表面吸附的CO2，TS為中間產(chǎn)物)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.路徑1和路徑2均分三步進行B.路徑1涉及的反應(yīng)步驟均為放熱反應(yīng)C.路徑2獲得的*CH比路徑1更穩(wěn)定D.在Ni－La表面進行的CO2甲烷化反應(yīng)更傾向于通過路徑1進行4.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09917.222.426.5299下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A.0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）mol/(L·min)B.6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C.反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.3mol/LD.反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%5.下列敘述與圖對應(yīng)的是A.對于達到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：，圖①表示在時刻充入了一定量的，平衡逆向移動B.由圖②可知，、滿足反應(yīng)：C.圖③表示的反應(yīng)方程式為：D.對于反應(yīng)，圖④y軸可以表示Y的百分含量6.反應(yīng)物(S轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進程的說法正確的是A.進程Ⅳ中，Z沒有催化作用 B.平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ>ⅠC.生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D.進程Ⅰ是吸熱反應(yīng)7.NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：，，反應(yīng)速率較小，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.K很大，說明NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全B.增大壓強，反應(yīng)速率增大，平衡將向右移動，K>2.5106C.升高溫度，既加快反應(yīng)速率又可以提高有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率D.選用適宜催化劑可以使尾氣排放達到標準8.T℃時，向某恒溫恒容密閉容器中充入等物質(zhì)量的CH4(g)和CO2(g)，發(fā)生二氧化碳重整甲烷反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得體系中CH4(g)和CO(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.點B的坐標為(5，)B.反應(yīng)進行到5min時，2v正(CH4)＜v逆(CO)C.CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率約為33.3％D.T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.已知反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡時，的體積分數(shù)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是①②點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③x點表示的反應(yīng)速率比y點的?、蹵.①② B.②④ C.②③ D.①③10.在2L恒容密閉容器分別投入2molCO和1mol進行反應(yīng)：，在相同的時間段(5min)下，測得CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.50℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=160 B.a點，C.d點等于a點 D.d點時體積分數(shù)最大11.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol和2mol，發(fā)生如下反應(yīng)：△H<0，2min后，反應(yīng)達到平衡，生成為1.4mol，同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是A.若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則B.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓恒容”，則平衡后大于1.4molC.2min后，向容器中再通入一定量的氣體，重新達到平衡時的含量變小D.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，則平衡時放出熱量小于QkJ12.在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。測得三個容器中平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.三個容器的容積：①＞②＞③C.在P點，CO的轉(zhuǎn)化率為75%D.在P點，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此時υ正(CO)＜υ逆(CO)13.已知：△H>0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)速率：B.溫度：C.當m(總)/n(總)=30g/mol時，D.欲測定HF的相對分子質(zhì)量，宜在低溫高壓下進行14.已知反應(yīng)：。在一定壓強下，按向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時丙烯的體積分數(shù)()與溫度(T)、的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。則下列說法正確的A.圖甲中B.圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)C.若在恒容絕熱裝置中開始上述反應(yīng)，達到平衡時裝置內(nèi)的氣體壓強始終不變D.溫度、，的轉(zhuǎn)化率約為33.3%第Ⅱ卷(非選擇題)二、原理綜合題(共54分)15.某化學興趣小組通過以下實驗探究，加深對化學反應(yīng)速率和化學反應(yīng)限度的認識。實驗一：探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響【實驗原理及方案】在酸性溶液中，碘酸鉀()和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據(jù)出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。實驗序號0.01mol/L酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol/L溶液的體積/mL水的體積/mL實驗溫度/℃記錄出現(xiàn)藍色的時間/s①550②554025③53525（1）上述表格中：___________mL，___________mL。（2）酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為______________。實驗二：探究KI和的反應(yīng)存在一定的限度【實驗步驟】ⅰ.向5mL0.01mol/LKI溶液中滴加5～6滴0.01mol/L溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙兩等份；ⅱ.向甲中滴加充分振蕩；ⅲ.向乙中滴加KSCN溶液。（3）證明反應(yīng)存在一定限度實驗現(xiàn)象是：步驟ⅱ中___________；步驟ⅲ中___________。16.對廢(尾)汽中的氮氧化物、二氧化硫等進行必要處理，減少它們的排放，讓空氣更加清潔是環(huán)境科學的重要課題之一，也是“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”的重要舉措。分析有關(guān)氮氧化物、二氧化硫的反應(yīng)，并回答相關(guān)問題：（1）已知：若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，寫出此反應(yīng)的熱化學方程式：______________________；若一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列各項：①．氣體密度不變②．保持不變③．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變④．⑤．能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是：___________。(填序號)（2）廢氣中的經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化等一系列反應(yīng)后可制取硫酸，其中發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為。往一固定體積的密閉容器中通入和[其中]，在不同溫度下測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。①圖中A點處的轉(zhuǎn)化率為___________。②C點的正反應(yīng)速率(正)與A點的逆反應(yīng)速率(逆)的大小關(guān)系為(正)___________(填“>”“<”或“=”(逆)。③圖中B點用壓強表示的平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代表平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。17.在煤化工領(lǐng)域主要涉及碳一化學，即研究以含有一個碳原子的物質(zhì)(CO、、、等)為原料合成化工產(chǎn)品或液體燃料?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化能量關(guān)系如圖所示：寫出和生成和的熱化學方程式___________。（2）煤化工業(yè)上主要利用CO和反應(yīng)制備甲醇()，反應(yīng)熱化學方程式為。已知CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：①該反應(yīng)的___________(填“>”“<”或“=”)0。②A、B、C三點平衡常數(shù)、、的大小關(guān)系為___________。壓強___________(填“>”“<”或“=”，下同)，在和條件下，由D點到B點過程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：___________。③若容器容積不變，則下列措施可提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填字母)。a．充入CO，使體系總壓強增大b．將從體系中分離c．充入He，使體系總壓強增大d．使用高效催化劑④在2L恒容密閉容器中充入2molCO和，在和條件下經(jīng)10min達到平衡狀態(tài)。在該條件下，___________；平衡常數(shù)___________(填數(shù)值)。（3）用還原可以合成：。恒壓下，和的起始物質(zhì)的量之比為1：3時，該反應(yīng)在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜(能選擇性分離出)時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。P點甲醇產(chǎn)率高于T點的原因為___________。18.環(huán)境科學研究發(fā)現(xiàn)，也是一種溫室效應(yīng)氣體，與相比，雖然在大氣中的含量很低，增溫潛勢卻是二氧化碳的298倍，對全球氣候的增溫效應(yīng)在未來將越來越顯著，已引起科學家的極大關(guān)注。（1）用CO還原的能量變化如上圖所示，則無催化劑條件下該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為__________；在相同溫度和壓強下，1mol和1molCO經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗溫度/℃催化劑轉(zhuǎn)化率/%實驗1400催化劑19.5400催化劑210.6實驗2500催化劑112.3500催化劑213.5試分析在相同溫度時，催化劑2催化下的轉(zhuǎn)化率更高的原因是___________。（2）在容積均為1L的密閉容器A(起始500℃，恒溫)、B(起始500℃，絕熱)兩個容器中分別加入0.1mol、0.4molCO和相同催化劑。實驗測得A、B容器中的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示：①B容器中的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系是圖中的___________曲線(填“a”或“b”)。②要縮短b曲線對應(yīng)容器達到平衡的時間，但不改變的平衡轉(zhuǎn)化率，在催化劑一定的情況下可采取的措施是___________(答出一條即可)。③500℃該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=___________(用最簡分數(shù)表示)。④實驗測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率，，、分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度，計算M處的___________(保留兩位小數(shù))。2023-2024學年安徽省蕪湖市高二上學期10月月考化學試卷可能用的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16F：19P：31S：32Ca：40Cl：35.5一、選擇題(每題只有一個正確答案，共14題，1-10每題3分，11-14每題4分，共46分)1.對于可逆反應(yīng)3H2+N2?2NH3，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學反應(yīng)速率和化學平衡常數(shù)都變化的是A.增大壓強 B.充入更多N2 C.使用高效催化劑 D.降低溫度【正確答案】D【分析】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強、催化劑無關(guān)?！驹斀狻緼．增大壓強可以增大反應(yīng)速率，不能改變平衡常數(shù)，增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，不能改變活化分子百分數(shù)，A錯誤；B．充入更多的N2，可以改變反應(yīng)速率，不能改變化學平衡常數(shù)，也不能改變反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)，B錯誤；C．使用催化劑可以降低活化能，提高活化分子百分數(shù)，改變反應(yīng)速率，但不能改變平衡常數(shù)，C錯誤；D．降低溫度可減少反應(yīng)速率，降低活化分子百分數(shù)，改變平衡常數(shù)，D正確；答案選D。2.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率和化學平衡的說法正確的是A.化學平衡常數(shù)K變化，平衡不一定發(fā)生移動B.已知反應(yīng)：，在密閉的反應(yīng)爐內(nèi)達到平衡后，若其他條件均不改變，將反應(yīng)爐體積縮小一半，則達到新平衡時(g)的濃度將升高C.兩個體積相同的容器中充入等量的發(fā)生反應(yīng)：△H<0，絕熱容器中氣體的顏色比鐵制容器中顏色深D.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多【正確答案】C【詳解】A．K值是溫度的函數(shù)，K值變化，說明溫度發(fā)生了改變，則平衡一定發(fā)生移動，A錯誤；B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為K=c（CO2），溫度不變平衡常數(shù)不變，達到新平衡時CO2(g)的濃度不變，B錯誤；C．兩個體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應(yīng)：△H<0。由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則絕熱容器中溫度高有利于平衡向逆反應(yīng)方向進行，所以氣體的顏色比鐵制容器（非絕熱）中顏色深，C正確；D．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等物質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，D錯誤；故選C。3.在Ni－La表面進行CO2甲烷化的一部分反應(yīng)歷程如圖所示，(*CO2表示被Ni－La表面吸附的CO2，TS為中間產(chǎn)物)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.路徑1和路徑2均分三步進行B.路徑1涉及的反應(yīng)步驟均為放熱反應(yīng)C.路徑2獲得的*CH比路徑1更穩(wěn)定D.在Ni－La表面進行的CO2甲烷化反應(yīng)更傾向于通過路徑1進行【正確答案】B【詳解】A．路徑1和路徑2均分三步進行，A正確；B．路徑1涉及的反應(yīng)步驟中有吸熱反應(yīng)，B錯誤；C．路徑2獲得的*CH能量低于路徑1，路徑2獲得的*CH更穩(wěn)定，C正確；D．由圖可知路徑1反應(yīng)各步驟所需活化能低于路徑2，D正確；故選B。4.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A.0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）mol/(L·min)B.6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C.反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.3mol/LD.反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%【正確答案】C【詳解】A．0～6min時間內(nèi)，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A正確；B．隨著反應(yīng)的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C．6min時，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C錯誤；D．6min時，H2O2分解率為：=50%，D正確。答案選C。5.下列敘述與圖對應(yīng)的是A.對于達到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：，圖①表示在時刻充入了一定量的，平衡逆向移動B.由圖②可知，、滿足反應(yīng)：C.圖③表示的反應(yīng)方程式為：D.對于反應(yīng)，圖④y軸可以表示Y的百分含量【正確答案】B【詳解】A．對于達到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：，圖①表示在t0時刻ν正、ν逆

都增大，ν逆

增大的多，化學平衡逆向移動，應(yīng)該是升高溫度使平衡逆向移動導(dǎo)致，若是充入了一定量的NH3，則ν逆增大，ν正

瞬間不變，這與圖像不吻合，故A錯誤；B．增大壓強反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間縮短；升高溫度反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間縮短；則根據(jù)圖像可知：壓強：P2＞P1；溫度：T1＞T2；增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，C含量增大，說明正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；升高溫度，C含量減小，說明平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故滿足反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)

ΔH＜0，故B正確；C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號“”，不能用等號“=”表示，故C錯誤；D．在壓強不變時，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，表示Y的含量應(yīng)該增大，但圖象顯示y軸數(shù)值減小，因此圖④y軸不可以表示Y的百分含量，故D錯誤；故選B。6.反應(yīng)物(S轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進程的說法正確的是A.進程Ⅳ中，Z沒有催化作用 B.平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ>ⅠC.生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D.進程Ⅰ是吸熱反應(yīng)【正確答案】A【詳解】A．由圖可知，在進程Ⅳ中Z只是和S、P形成S·Z或者P·Z，并沒有體現(xiàn)催化作用，故A正確；B．Ⅱ中X為催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)限度，故B錯誤；C．圖中顯示Ⅲ反應(yīng)的活化能大于Ⅱ?qū)?yīng)的活化能，因此生成P的速率Ⅱ＞Ⅲ，故C錯誤；D．過程Ⅰ反應(yīng)物能量高于生成物能量是放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選A。7.NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：，，反應(yīng)速率較小，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.K很大，說明NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全B.增大壓強，反應(yīng)速率增大，平衡將向右移動，K>2.5106C.升高溫度，既加快反應(yīng)速率又可以提高有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率D選用適宜催化劑可以使尾氣排放達到標準【正確答案】D【詳解】A．該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，K很大，說明反應(yīng)進行的程度很大，但反應(yīng)速率較小，不能說明在排入大氣之前就已反應(yīng)完全，A錯誤；B．增大壓強，反應(yīng)速率增大，平衡向右移動，但K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K值不變，B錯誤；C．升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，但由于＜0，平衡向左移動，有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率會降低，C錯誤；D．選用適宜催化劑可以加快反應(yīng)速率，使尾氣得到快速凈化，達到排放標準，D正確；故選D。8.T℃時，向某恒溫恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH4(g)和CO2(g)，發(fā)生二氧化碳重整甲烷反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得體系中CH4(g)和CO(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.點B坐標為(5，)B.反應(yīng)進行到5min時，2v正(CH4)＜v逆(CO)C.CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率約為33.3％D.T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為【正確答案】B【分析】【詳解】A．根據(jù)圖象可知：在5min時CH4(g)的濃度減少0.25mol/L，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反應(yīng)產(chǎn)生CO的濃度為0.50mol/L，故B點的坐標為(5，)，A正確；B．反應(yīng)進行到5min時，CH4(g)的濃度還在減小，說明反應(yīng)正向進行，v正(CH4)＞v逆(CH4)，由于v逆(CO)=2v逆(CH4)，所以2v正(CH4)＞v逆(CO)，B錯誤；C．平衡時CH4(g)的濃度與CO2(g)濃度相等，等于，開始時CO2(g)的濃度為1.00mol/L，故CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為：，C正確；D．根據(jù)圖象可知：在溫度為T℃時，c(CH4)=c(CO2)=c(CO)=c(H2)=，則根據(jù)平衡常數(shù)的含義可知K=，D正確；故合理選項是B。9.已知反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡時，的體積分數(shù)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是①②點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③x點表示的反應(yīng)速率比y點的?、蹵.①② B.②④ C.②③ D.①③【正確答案】C【分析】從題圖的曲線變化特征可以看出，增大壓強，的體積分數(shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，為固態(tài)，則有，在曲線上的點為平衡狀態(tài)，圖象中x和y沒有達到平衡狀態(tài)，根據(jù)B的含量判斷反應(yīng)趨向于平衡分析反應(yīng)進行的方向，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，由此分析?！驹斀狻竣購念}圖的曲線變化特征可以看出，增大壓強，的體積分數(shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，為固態(tài)，則有，與的關(guān)系不能確定，故①錯誤；②點位于曲線上方，未達到平衡狀態(tài)，由題圖可以看出，當?shù)捏w積分數(shù)減小時，可趨向于平衡，則要想達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，即，故②正確；③點對應(yīng)的壓強小于點，壓強越大，反應(yīng)速率越大，故點比點的反應(yīng)速率小，故③正確；④從題圖的曲線變化特征可以看出，增大壓強，的體積分數(shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，為固態(tài)，則有，與的關(guān)系不能確定，故④錯誤；正確的是②③；答案選C。10.在2L恒容密閉容器分別投入2molCO和1mol進行反應(yīng)：，在相同的時間段(5min)下，測得CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.50℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=160 B.a點，C.d點等于a點 D.d點時體積分數(shù)最大【正確答案】A【分析】由圖可知，b點時一氧化碳的轉(zhuǎn)化率最大，說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，則b點前為平衡的形成過程，b點后為平衡的移動過程，升高溫度，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．由圖可知，50℃時，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為0.8，則平衡時一氧化碳、氧氣、二氧化碳的濃度分別為=0.2mol/L、=0.1mol/L、=0.8mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==160，故A正確；B．由圖可知，a點一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為0.7，由方程式可知，5min內(nèi)氧氣的反應(yīng)速率為=0.07mol/(L·min)，故B錯誤；C．由圖可知，a點反應(yīng)溫度低于d點，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以d點一氧化碳的正反應(yīng)速率大于a點，故C錯誤；D．由分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化碳的體積分數(shù)減小，則b點時二氧化碳的體積分數(shù)最大，故D錯誤；故選A。11.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol和2mol，發(fā)生如下反應(yīng)：△H<0，2min后，反應(yīng)達到平衡，生成為1.4mol，同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是A.若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則B.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓恒容”，則平衡后大于1.4molC.2min后，向容器中再通入一定量的氣體，重新達到平衡時的含量變小D.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，則平衡時放出熱量小于QkJ【正確答案】D【詳解】A．若反應(yīng)開始時容器體積為2L，該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，氣體體積變小，則v(SO3)>=0.35mol·L-1·min-1，A錯誤；B．該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，相當于減壓，平衡左移，則平衡后小于1.4mol，B錯誤；C．2min后，向容器中再通入一定量的SO3氣體，相當于加壓，平衡右移，重新達到平衡時，SO2的含量增加，C錯誤；D．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，相當于減壓，平衡左移，則平衡時放出熱量小于QkJ，D正確；故選D。12.在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。測得三個容器中平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.三個容器的容積：①＞②＞③C.在P點，CO的轉(zhuǎn)化率為75%D.在P點，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此時υ正(CO)＜υ逆(CO)【正確答案】C【分析】A．同一容器中，升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動；B．相同溫度下，增大壓強（縮小容器容積）平衡正向移動，則甲醇的體積分數(shù)增大；C．P點，容器中甲醇的體積分數(shù)是50%，同一容器中氣體的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù)，設(shè)此時CO的轉(zhuǎn)化率為x，該反應(yīng)中CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）開始（mol）0.10.20反應(yīng)（mol）0.1x0.2x0.1x平衡（mol）0.1（1-x）0.2（1-x）0.1x甲醇體積分數(shù)=x=0.75D．設(shè)容器體積為VL，由P點化學平衡常數(shù)與濃度商大小判斷?！驹斀狻緼．同一容器中，升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．相同溫度下，增大壓強（縮小容器容積）平衡正向移動，甲醇的體積分數(shù)增大，由圖知，甲醇的體積分數(shù)大小順序是：①＞②＞③，壓強大小順序是：①＞②＞③，容器體積為：①＜②＜③，故B錯誤；C．P點，容器中甲醇的體積分數(shù)是50%，同一容器中氣體的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù)，設(shè)此時CO轉(zhuǎn)化率為x，該反應(yīng)中CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）開始（mol）0.10.20反應(yīng)（mol）0.1x0.2x0.1x平衡（mol）0.1（1-x）0.2（1-x）0.1x甲醇的體積分數(shù)=x=0.75，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%，故C正確；D．設(shè)容器體積為VL，P點化學平衡常數(shù)K==1200V2，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此時濃度商==355.6V2＜K，說明平衡正向移動，則此時υ正（CO）＞υ逆（CO），故D錯誤；故選C。本題考查化學平衡計算及圖象分析，側(cè)重考查學生分析判斷、計算能力，解題關(guān)鍵：明確溫度、壓強對化學平衡影響，難點D，注意D中反應(yīng)方向判斷方法，用化學平衡常數(shù)和濃度商進行比較。13.已知：△H>0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)速率：B.溫度：C.當m(總)/n(總)=30g/mol時，D.欲測定HF的相對分子質(zhì)量，宜在低溫高壓下進行【正確答案】B【詳解】A．因為T1>T2，所以反應(yīng)速率：v(b)>v(a)，A錯誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡正向移動，n(總)越大，越小，所以，T1>T2，B正確；C．設(shè)(HF)2的物質(zhì)的量分數(shù)為x，當＝30g/mol時，則有40x＋20(1－x)＝30，解得x＝0.5，即n(HF)∶n[(HF)2]＝0.5∶0.5＝1∶1，C錯誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，欲測定HF的相對分子質(zhì)量，應(yīng)該高溫低壓下，平衡正向移動，盡可能多得生成HF，D錯誤；故選B。14.已知反應(yīng)：。在一定壓強下，按向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時丙烯的體積分數(shù)()與溫度(T)、的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。則下列說法正確的A.圖甲中B.圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)C.若在恒容絕熱裝置中開始上述反應(yīng)，達到平衡時裝置內(nèi)的氣體壓強始終不變D.溫度、，的轉(zhuǎn)化率約為33.3%【正確答案】D【詳解】A．ω增大，CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大，則減小，由上述分析可知：ω2＞ω1，則ω1＜1，故A錯誤；B．由圖甲可知，ω一定時，溫度升高，增大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度升高，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故圖乙中，線A表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B錯誤；C．該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，根據(jù)圖甲升高溫度丙烯的體積分數(shù)增大，即升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，在恒容絕熱裝置中進行題述反應(yīng)，體系內(nèi)溫度升高，根據(jù)pV=nRT，達到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強將增大，C錯誤；D．由圖乙可知，T1時平衡常數(shù)為1，設(shè)起始時CH2=CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為amol和2amol，達到平衡時轉(zhuǎn)化的Cl2的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)三段式進行計算：則K==1，解得x=a，則Cl2的轉(zhuǎn)化率a÷2a×100%=33.3%，故D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題)二、原理綜合題(共54分)15.某化學興趣小組通過以下實驗探究，加深對化學反應(yīng)速率和化學反應(yīng)限度的認識。實驗一：探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響【實驗原理及方案】在酸性溶液中，碘酸鉀()和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據(jù)出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。實驗序號0.01mol/L酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol/L溶液的體積/mL水的體積/mL實驗溫度/℃記錄出現(xiàn)藍色的時間/s①550②554025③53525（1）上述表格中：___________mL，___________mL。（2）酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為______________。實驗二：探究KI和的反應(yīng)存在一定的限度【實驗步驟】ⅰ.向5mL0.01mol/LKI溶液中滴加5～6滴0.01mol/L溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙兩等份；ⅱ.向甲中滴加充分振蕩；ⅲ.向乙中滴加KSCN溶液。（3）證明反應(yīng)存在一定限度的實驗現(xiàn)象是：步驟ⅱ中___________；步驟ⅲ中___________。【正確答案】（1）①.40②.10（2）（3）①.溶液分層，下層溶液呈紫紅色②.溶液變?yōu)榧t色【分析】該實驗的實驗?zāi)康氖翘骄科渌麠l件相同時反應(yīng)溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響，以及碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的限度?！拘?詳解】由表格數(shù)據(jù)可知，實驗①②探究反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響，實驗②③探究亞硫酸鈉溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，由變量唯一化原則可知，探究實驗的過程中溶液的總體積保持不變，則由實驗②可知，體積V1=50mL—10mL=40mL、V2=50mL—40mL=10mL，故40；10；【小問2詳解】由題意可知，酸性溶液中，碘酸根離子和亞硫酸根離子反應(yīng)生成碘、硫酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為，故；【小問3詳解】由題意可知，溶液中過量的碘離子與鐵離子反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，若該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴加四氯化碳充分振蕩，溶液分層，下層溶液呈紫紅色說明反應(yīng)生成單質(zhì)碘，向反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色說明鐵離子未完全反應(yīng)，證明溶液中碘離子與鐵離子反應(yīng)生成碘和亞鐵離子的反應(yīng)存在一定的限度，故溶液分層，下層溶液呈紫紅色；溶液變?yōu)榧t色。16.對廢(尾)汽中的氮氧化物、二氧化硫等進行必要處理，減少它們的排放，讓空氣更加清潔是環(huán)境科學的重要課題之一，也是“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”的重要舉措。分析有關(guān)氮氧化物、二氧化硫的反應(yīng)，并回答相關(guān)問題：（1）已知：若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，寫出此反應(yīng)的熱化學方程式：______________________；若一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列各項：①．氣體密度不變②．保持不變③．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變④．⑤．能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是：___________。(填序號)（2）廢氣中的經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化等一系列反應(yīng)后可制取硫酸，其中發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為。往一固定體積的密閉容器中通入和[其中]，在不同溫度下測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。①圖中A點處的轉(zhuǎn)化率為___________。②C點的正反應(yīng)速率(正)與A點的逆反應(yīng)速率(逆)的大小關(guān)系為(正)___________(填“>”“<”或“=”(逆)。③圖中B點用壓強表示的平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代表平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。【正確答案】（1）①.②.②③（2）①.45%②.>③.24300【小問1詳解】某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，該反應(yīng)為：，已知①②③目標反應(yīng)=2×②-①-③，，此反應(yīng)的熱化學方程式：；①．體系中物質(zhì)均為氣體，氣體總質(zhì)量不變，容器恒容密閉，根據(jù)可知，混合氣體的密度始終保持不變，不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；②．保持不變，即，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；③．體系中物質(zhì)均為氣體，氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，即氣體總物質(zhì)的量為變量，根據(jù)可知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量會隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當其不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；④．時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，時，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)；⑤．無法判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；故選②③；【小問2詳解】①設(shè)初始時通入O2的物質(zhì)的量為amol，A點時，O2轉(zhuǎn)化了xmol，可得三段式：，在恒溫恒容的條件下，氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比，故，解得x=0.45a，圖中A點處SO2的轉(zhuǎn)化率為；②A點時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，C點時反應(yīng)已達到平衡，從A到C，正反應(yīng)速率逐漸下降，逆反應(yīng)速率逐漸上升，直到達到平衡，因此(正)＞(逆)；③設(shè)初始時通入O2的物質(zhì)的量為bmol，A點時，O2轉(zhuǎn)化了ymol，可得三段式：，在恒溫恒容的條件下，氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比，故，解得y=0.9b，則平衡時，同理可得、，。17.在煤化工領(lǐng)域主要涉及碳一化學，即研究以含有一個碳原子的物質(zhì)(CO、、、等)為原料合成化工產(chǎn)品或液體燃料?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化能量關(guān)系如圖所示：寫出和生成和的熱化學方程式___________。（2）煤化工業(yè)上主要利用CO和反應(yīng)制備甲醇()，反應(yīng)熱化學方程式為。已知CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：①該反應(yīng)的___________(填“>”“<”或“=”)0。②A、B、C三點平衡常數(shù)、、的大小關(guān)系為___________。壓強___________(填“>”“<”或“=”，下同)，在和條件下，由D點到B點過程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：___________。③若容器容積不變，則下列措施可提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填字母)。a．充入CO，使體系總壓強增大b．將從體系中分離c．充入He，使體系總壓強增大d．使用高效催化劑④在2L恒容密閉容器中充入2molCO和，在和條件下經(jīng)10min達到平衡狀態(tài)。在該條件下，___________；平衡常數(shù)___________(填數(shù)值)。（3）用還原可以合成：。恒壓下，和的起始物質(zhì)的量之比為1：3時，該反應(yīng)在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜(能選擇性分離出)時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。P點甲醇產(chǎn)率高于T點的原因為___________。【正確答案】（1）（2）①.<②.③.<④.>⑤.b⑥.⑦.25（3）分子膜可以不斷分離出產(chǎn)物，有利于反應(yīng)正向進行【小問1詳解】由圖可知：①△H＝﹣165kJ/mol，②△H＝﹣41kJ/mol根據(jù)蓋斯定律①+②得：；【小問2詳解】①由圖可知，相同條件下，隨溫度的升高CO的轉(zhuǎn)化率越來越低，則升溫時平衡向逆向移動，即正反應(yīng)放熱、△H＜0；②正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，則圖中A、B、C三點平衡常數(shù)有：；溫度一定增大壓強時，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即壓強越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，則壓強：p1＜p2；T1和p2條件下D點是非平衡狀態(tài)，B點是平衡狀態(tài)，由D點到B點過程中反應(yīng)正向進行，>；③a．充入CO，使體系總壓強增大，平衡正向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率反而減小，故a錯誤；b．將CH3OH（g）從體系中分離，減小生成物的濃度，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高，故b正確；c．容器容積不變,充入He，使體系總壓強增大，但體系中反應(yīng)物和生成物的濃度不變，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故c錯誤；d．使用高效催化劑，不能改變化學平衡狀態(tài)，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故d錯誤；故b；④在2L恒容密閉容器中充入2molCO和，在和條件CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.8，反應(yīng)三段式為:；平衡常數(shù)；【小問3詳解】分子篩膜能選擇性分離出H2O（g），使生成物的濃度降低，平衡正向移動